第4章 第3节 金属的腐蚀与防护（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦金属的腐蚀与防护，涵盖腐蚀现象及危害、类型（化学与电化学腐蚀）、本质（金属失电子氧化）、防护措施（改变组成、覆盖保护层、电化学保护法）及腐蚀利用。课堂从生活实例（铁生锈、铜绿）导入，通过问题链衔接腐蚀原理探究与防护应用，构建完整知识支架。 其亮点在于融合实验探究（如铁钉吸氧腐蚀实验）、正误判断及暖贴制作等实际应用案例，以科学探究与实践培养学生证据推理能力，用科学思维深化对电化学原理的理解。学生能将理论与生活结合，教师可借助多样化资源实施探究式教学，提升教学效率与学生学习兴趣。

金属的腐蚀与防护 第三节 第 四 章 1.了解金属腐蚀的现象及危害。知道金属腐蚀的类型和本质及金属发生电化学腐蚀的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。 2.掌握防止金属腐蚀的措施及原理。 3.了解金属腐蚀的利用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、金属的腐蚀 二、金属的防护 三、金属腐蚀的利用 < 一 > 金属的腐蚀 1.金属腐蚀的普遍性及危害 (1)金属腐蚀现象普遍存在，常常是自发进行的。 思考　举例说明日常生活中金属腐蚀的现象。 提示　铁制品生锈、铜制品产生铜绿等。 (2)金属腐蚀的危害 ①金属制品的 、 及 等方面都会发生变化，从而使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度 ，甚至报废。 ②桥梁、建筑物的金属构架强度 而造成坍塌。 ③地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏。 外形 色泽 机械性能 降低 降低 2.金属的腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围的 发生 反应而引起损耗的现象。 (2)本质：金属原子 电子变为阳离子，金属发生 反应。 (3)分类 金属腐蚀 化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等) 　直接反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀:当 的金属与 溶液接触时会发生 　 反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀 气体或液体 氧化还原 失去 氧化 不纯 电解质 原电池 特别提醒　金属腐蚀过程中，电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀。 3.钢铁的电化学腐蚀 类别 项目 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 示意图     条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 负极 _____________ 正极 _______________ ____________________ 总反应 ____________________ ________________________ 联系 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍 Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ O2+4e-+2H2O===4OH- Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 4.实验探究 实验操作 实验现象 实验解释   导管中_________ 装置中铁、碳和饱和食盐水构成 ，铁钉发生 腐蚀   ①试管中产生气泡的速率____ Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成 ，发生________腐蚀，产生气泡的速率更____ 液面上升 快 原电池 吸氧 原电池 电化学 快 结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更普遍；②电化学腐蚀速率比化学腐蚀大得多。 (1)无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程 (2)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀 (3)因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主 (4)铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀 (5)纯铁不易被腐蚀，生铁易被腐蚀，是因为生铁中含碳能形成原电池发生电化学腐蚀 (6)铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe-3e-===Fe3+ (7)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 (8)纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 × √ × × × √ × × 正误判断 在一块抛光、干净的钢片上滴上一滴含有少量酚酞和铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])的饱和食盐水，几分钟后，液滴中心部分主要呈现蓝色，液滴边缘为一红色圆环，而在两者之间有一棕褐色环。如图所示： 思考下列问题： (1)液滴中心出现蓝色的原因：__________________ ________________________________________________________________________________________________。  中心氧气的浓度小，为负极，发生反应：Fe-2e-===Fe2+，然后发生反应：Fe2+ +K++[Fe(CN)6]3- ===KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀) 思考交流 (2)液滴边缘为一红色圆环的原因：___________ _______________________________________________________________。  边缘氧气的浓度较大，为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-，使酚酞变红 (3)棕褐色环的主要成分为铁锈，用化学用语表示产生铁锈的过程： 　　　 　　　　。  答案　中心区(负极)产生的Fe2+向边缘(正极)移动，发生如下一系列变化： Fe2++2OH-===Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O 返回 思考交流 < 二 > 金属的防护 1.改变金属材料的组成 如普通钢中加入 等制成不锈钢产品； 不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。 2.在金属表面覆盖保护层 如在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；电镀锌、锡、铬、镍等；利用化学方法、 、 等方式在金属表面形成稳定的钝化膜。 镍、铬 钛合金 离子注入 表面渗镀 3.电化学保护法 (1)牺牲阳极法 原理：原电池原理，被保护的金属作 ，活泼性更强的金属作 。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。 正极 负极 (2)外加电流法 原理：电解池原理，被保护的金属作阴极，与电源的 相连。 应用：钢铁闸门、高压线铁架、地下管道连接直流电源的负极。 负极 4.电化学保护法实验探究 (1)实验探究一 实验操作：一段时间后在Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液。 实验现象 有关反应 实验结论 电流表：指针_____ - 溶液中不含Fe2+，铁作正极未被腐蚀 阳极(负极区)：Zn溶解 ______________ 阴极(正极区)：有 产生，试管中 蓝色沉淀生成 _______________ Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ 偏转 气泡 无 (2)实验探究二 ①将裹有锌皮的铁钉放入混合了NaCl、酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的琼脂中，铁钉周围 。 ②将缠有铜丝的铁钉放入混合了NaCl、酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的琼脂中，铁钉周围生成 ，铜丝周围 。 结论： 。 变红 蓝色沉淀 变红 铁作为负极时易被腐蚀，作为正极时未被腐蚀 (1)牺牲阳极法利用的是电解池原理 (2)在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品腐蚀，而且镀层有损坏仍可对铁制品起到保护作用 (3)铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气的接触，起到保护铁制品的作用 (4)铁闸门可与外加电源的正极相连，起到保护作用 (5)如图，石墨电极反应：O2+4H++4e-===2H2O (6)地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 (7)黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 × × √ √ × √ √ 正误判断 1.如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　　 　(填序号)。  ④>②>①>③ 思考交流 2.验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 实验①：试管内生成蓝色沉淀 实验②：在Fe表面生成蓝色沉淀 实验③：试管内无明显变化 思考交流 下列说法不正确的是 A.实验①说明Fe腐蚀生成Fe2+ B.对比实验①③，可以判定Zn保护了Fe C.对比实验②③，预测K3[Fe(CN)6]可能 　将Fe氧化 D.将实验②中溶液换成H2O(已除O2)， 　若无明显现象，说明K3[Fe(CN)6]不能 　氧化Fe √ 思考交流 Fe在食盐水中浸泡一段时间后，向取出的少量Fe附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明Fe被氧化产生Fe2+，A正确； ①中试管内产生蓝色沉淀，②中试管无明显变化，说明①中Fe被腐蚀，③中Fe未被腐蚀，说明将Zn、Fe连接与NaCl溶液构成原电池，由于金属活动性：Zn>Fe，Zn作负极，Fe为正极，Zn保护了Fe，Fe未被氧化，B正确； 对比实验②③，说明铁棒表面被氧化，但溶液中没有Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，C正确； NaCl在装置中的作用是增强溶液的导电性，与反应原理无关，因此将②中溶液换成H2O(已除O2)，若无明显现象，不能说明K3[Fe(CN)6]不能氧化Fe，D错误。 返回 金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中，同一种金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。 (4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。 归纳总结 < 三 > 金属腐蚀的利用 (一)制作暖贴 1.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、石墨粉、木屑、少量氯化钠和水等。热敷袋启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题： (1)热敷袋放出的热量是利用了铁发生　　　　反应放出的热量。   (2)加入氯化钠的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　。   (3)有关的电极反应式：负极：　　 　　 ， 正极：______________ __________。   (4)试用化学方程式表明上述变化过程：_____________________________ _____________________________________________________________。 原电池 NaCl溶于水，形成电解质溶液 Fe-2e-===Fe2+ 2H2O+O2+4e- ===4OH- O2+2Fe+2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 电解质溶液是中性的，并且具备形成原电池的条件，结合铁锈的存在，可以确定铁发生了吸氧腐蚀。 (二)利用微电解技术处理废水 2.利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，某种环境下其作用原理图示如下： 请回答： (1)图中C电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。  2H2O+2e-===H2↑+2OH- (2)下列叙述正确的是　　　(填字母)。  A.铁电极为正极，碳电极为负极 B.经过加热烧结的铁碳混合物表面 　空隙发达，吸附能力大幅提高， 　有利于除污 C.如图所示，碳电极上的反应环境为无溶解氧环境 D.铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极 　表面 BC 返回 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C D D C D 题号 9 10 　11 答案 B D 　C 12. (1)吸氧腐蚀　(2)B　(3)C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)C　(2)AD　(3)33.6　1 066 题组一　金属的腐蚀 1.(2024·南京建邺区期末)铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的是 A.铁矛主要发生化学腐蚀 B.铁矛被腐蚀时会吸收能量 C.铁矛被腐蚀时，Fe-3e-===Fe3+ D.将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样的破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法正确的是 A.甲和乙烧杯中的铁均被保护 B.甲中破损处的铁片溶解，铜层上会产 　生气泡 C.甲、乙相比，乙中铁被腐蚀得更严重 D.向两个烧杯中分别滴加KSCN溶液，溶液均变红 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 甲中铁作负极，被腐蚀，A错误； 甲中铁片作负极发生反应而溶解，溶液中的氢离子在铜层上生成氢气，B正确； 甲中铁作负极，被腐蚀，乙中铁作正极，被保护，甲中铁腐蚀更严重，C错误。 3.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验，一段时间后，试管发热，导管口有气泡产生。下列说法正确的是 A.铁发生的电极反应为Fe-3e-===Fe3+ B.铁腐蚀过程中，部分化学能转化为热能 C.碳粒的存在对铁腐蚀的速率无影响 D.导管口产生气泡，证明铁发生了析氢腐蚀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 铁发生的电极反应为Fe-2e-===Fe2+，A错误； 铁腐蚀过程中，试管发热，说明部分化学能转化为热能，B正确； 铁粉、碳粒、氯化钠溶液构成原电池，碳粒的存在加快铁腐蚀的速率，C错误； 铁腐蚀过程中，具支试管内温度升高，气体膨胀，故导管口产生气泡不能证明铁发生了析氢腐蚀，D错误。 题组二　生活中的腐蚀现象及解释 4.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属，作负极； B项，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属，作负极，碳作正极； D项，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀； C项，铜镀层均匀地将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。 5.(2025·扬州市第一中学高二上学期期中)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=== 　H2↑+2OH- C.断电时，锌环上的电极反应为Zn-2e-===Zn2+ D.断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 通电时，锌环连接电源正极，锌为阳极，阳极发生氧化反应，故A正确； 阴极为溶液中氢离子得电子，电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，故B正确； 断电时发生原电池反应，锌环失电子作负极，电极反应为Zn-2e-===Zn2+，故C正确； 断电时锌作负极，属于牺牲阳极法，可以防止铁帽被腐蚀，故D错误。 6.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13   Ⅰ Ⅱ 现象 切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑 深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水 原理图     A.Ⅰ和Ⅱ发生的都是吸氧腐蚀 B.Ⅰ和Ⅱ中Fe都为负极，电极反应式是Fe-3e-===Fe3+ C.输送暖气的铁管道极易发生Ⅱ中的腐蚀 D.Ⅰ中锈斑的主要成分是Fe2O3·xH2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 由图可知，Ⅱ中在还原菌作用下硫酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氢硫酸根离子，没有氧气参与反应，所以Ⅱ发生的不是吸氧腐蚀，故A错误； 由图可知，Ⅰ和Ⅱ中铁都为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故B错误； 输送暖气的铁管道不易发生Ⅱ中的腐蚀，因为温度过高会使硫酸盐还原菌失活，故C错误； 由图可知，Ⅰ中发生的是吸氧腐蚀，锈斑的主要成分是Fe2O3·xH2O，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组三　金属的防护 7.(2025·扬州大学附属中学高二月考)下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是 A.腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-===4OH- B.可用镁合金块代替锌块进行保护 C.嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-===Fe2+ D.该方法采用的是牺牲阳极法 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在海水中，轮船外壳的Fe、C、海水形成原电池，发生吸氧腐蚀，C作正极，正极反应：2H2O+O2+4e-===4OH-，A合理； 镁的金属活动性比铁强，构成原电池时，Mg作负极，可阻止铁失电子，所以可用镁合金块代替锌块进行保护，B合理； 嵌入锌块后，锌作负极，Fe作正极，负极Zn失电子，负极反应：Zn-2e-===Zn2+，C不合理； 该方法锌失电子被腐蚀，发生氧化反应，铁作正极被保护，所以采用的是牺牲阳极法，D合理。 8.航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 A.舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B.图甲是海水环境下的腐蚀情况 C.腐蚀时负极反应为Fe-3e-===Fe3+ D.焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 舰艇被腐蚀是因为形成了原电池，故A错误； 海水中电解质浓度大，腐蚀速度快，故乙为海水环境下的腐蚀情况，甲为淡水环境下的腐蚀情况，故B错误； Sn作正极被保护，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-，Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-===Fe2+，故C错误； 焊点附近用锌块打“补丁”，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极被保护，可延缓腐蚀，故D正确。 9.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是 A.①区铁电极发生吸氧腐蚀，Cu电极上有气体生成 B.②区铁电极被腐蚀 C.③区铁电极被保护，铁电极反应式为2H2O+2e-=== 　H2↑+2OH- D.④区铁电极被保护 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①区形成原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，Cu电极上没有气体生成，故A错误； ②区形成电解池，Cu电极为阴极，Fe为阳极，Fe被腐蚀，故B正确； ③区形成原电池，Fe为正极，电解质溶液为中性溶液，正极电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-，故C错误； ④区形成电解池，Fe为阳极，被腐蚀，故D错误。 10.(2024·苏州中学月考)某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13     ⅰ.包裹铜片的铁钉 ⅱ.包裹锌片的铁钉 A.两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速率ⅰ快 B.该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损 　后依旧可以防护 C.培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极法 D.随着实验的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13     ⅰ.包裹铜片的铁钉 ⅱ.包裹锌片的铁钉 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 变红说明有OH-生成，则两个培养皿中都发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-，培养皿ⅰ中铁钉为原电池的负极、铜为正极，培养皿ⅱ中锌为原电池的负极、铁钉为正极，铁钉被保护，所以培养皿ⅰ中铁钉腐蚀速率快，A项正确； 若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后被保护金属作正极，依旧可以防护，B项正确； 培养皿ⅱ中锌为负极，铁为正极，铁钉被保护，该防护方法为牺牲阳极法，C项正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 培养皿ⅱ中铁钉受到保护，不会出现红褐色浑浊，培养皿ⅰ中铁钉为负极，失去电子生成Fe2+，Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，因此会出现红褐色浑浊，D项错误。 11.古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2(OH)2CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法不正确的是 A.青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀， 　负极的电极反应方程式为Cu+Cl- 　-e-===CuCl B.青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl-浓度越大， 　腐蚀趋势越大 C.青铜锈蚀Ⅲ生成Cu2(OH)3Cl的 　方程式为Cu2O+HCl+2H2O===Cu2(OH)3Cl+H2↑ D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应方程式为 Cu+Cl--e-===CuCl，Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大，故A、B正确； 青铜锈蚀Ⅲ过程中Cu2O和O2、HCl发生氧化还原反应生成Cu2(OH)3Cl，化学方程式为2Cu2O+O2+2HCl+2H2O===2Cu2(OH)3Cl，故C错误； 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，可使Cu2(OH)3Cl转化为结构致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更长久，D正确。 12.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 (1)该电化学腐蚀称为　　　　　。  (2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_____(填字母，下同)。  (3)以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在　　处。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 吸氧腐蚀 B C 13.关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤： ①Fe-2e-===Fe2+　②H++e-===H　③4H+O2===2H2O　④4Fe2++O2+ (4+2x)H2O===2Fe2O3·xH2O+8H+ 试根据以上过程回答下列问题： (1)根据以上机理，判断下列说法正确的是　　　(填字母，下同)。  A.以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀 B.从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂 C.反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化 D.从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据反应机理，将方程式叠加：①×4+②×8+③×2+④可得，4Fe+3O2 +2xH2O===2Fe2O3·xH2O，为吸氧腐蚀。 (2)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有　　　。  A.给铁件铆上一些锌板 B.给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接 C.在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金 D.在铁件表面涂上一层较厚的沥青 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 AD 保护铁不被腐蚀，可隔绝O2或采取牺牲阳极法等。 (3)质量为1 000 g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有 6 mol电子发生转移，则参加反应的O2在标准状况下的体积为_______L，生锈后铁件的质量为　 　　 g(已知铁锈Fe2O3·xH2O中x的值为1)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 33.6 1 066 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由4Fe+3O2+2H2O===2Fe2O3·H2O得关系式： 3O2　　~　　12e-　　~　　增加质量 3×22.4 L　　12 mol　　　　132 g V(O2)　　　　6 mol　　　　 Δm V(O2)==33.6 L，Δm==66 g， 生锈后铁件质量为1 000 g+66 g=1 066 g。 返回 本课结束 第 四 章 $