第2章 第2节 第5课时 化学平衡移动重点题型突破（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦化学平衡移动，核心知识点包括多种因素对平衡的综合判断、新旧平衡转化率比较及常见平衡图像分类突破。通过先梳理平衡移动一般思路，再结合惰性气体、绝热体系等特殊情境分析，搭建从基础原理到复杂应用的学习支架。 其亮点在于以应用体验题为载体，结合2021辽宁适应性测试等真题，培养学生科学思维中的证据推理能力。图像分析部分总结“先拐先平衡值大”“定一议二”等方法，强化科学探究与实践能力。学生能提升解题逻辑，教师可直接用于专题突破，提高教学效率。

化学平衡移动重点题型突破 第5课时 第 二 章 　 第 二 节 1.加深理解外界条件对化学平衡状态的影响，关注体系和环境中的多个要素之间的关系。 2.能运用平衡移动原理正确分析平衡移动时指定成分转化率的变化情况。 3.了解常考化学平衡图像，掌握分析此类图像的一般思路。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、多种因素对平衡影响的综合判断 二、新旧平衡转化率的比较 三、常见平衡移动图像分类突破 < 一 > 多种因素对平衡影响的综合判断 1.综合分析化学平衡移动的一般思路 2.“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体系 总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)→平衡向气体体积增大的方向移动。 3.绝热体系的化学平衡分析方法 在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡向吸热反应方向移动；若反应吸热，体系内温度降低，平衡向放热反应方向移动。 1.(2021·辽宁1月适应性测试，7)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)　　Z(s)+2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)+N(g)　　R(g)+Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是 A.加入适量Z，①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y，则N的浓度增大 √ 应用体验 Z为固体，加入适量Z对平衡移动无影响，A正确； 通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故反应气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误； 温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确； 通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。 2.(2024·南京外国语学校高二期末)甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)　　CH3OH(g)　ΔH<0。将2 mol H2和 1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态Ⅰ。下列说法不正确的是 A.若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于“平衡状态Ⅰ” B.容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 C.若保持恒温恒容，“平衡状态Ⅰ”中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时， 　H2的体积分数比原平衡状态的小 D.若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于“平衡状 　态Ⅰ” √ 应用体验 该反应正向气体物质的量减小，恒温恒压下，随反应进行容器体积缩小，相当于恒温恒容条件下的平衡体系加压，平衡正向移动，平衡时CO的转化率增大，A正确； 容器中CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积分数之比始终等于化学计量数之比，B正确； 若平衡状态Ⅰ中再充入a mol CH3OH，相当于原平衡体系加压，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小，C正确； 正反应为放热反应，反应在绝热恒容条件下进行时，混合气的温度升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移动，平衡时CH3OH的体积分数减小，D不正确。 返回 < 二 > 新旧平衡转化率的比较 1.当可逆反应达到平衡后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定 。 2.反应物用量的改变对转化率的影响 (1)若反应物是一种且为气体，如aA(g)　　bB(g)+cC(g)，在恒温恒容条件时，增大A的浓度，平衡 移动，但A的转化率变化等效为压强对平衡的影响。 增大 气体计量数关系 A的转化率 a=b+c _____ a>b+c _____ a<b+c _____ 不变 增大 减小 正向 (2)若反应物不止一种气体，如aA(g)+bB(g)　　cC(g)+dD(g)。 ①在其他条件不变时，增加A的量，平衡 移动，A的转化率 ，B的转化率 。 ②若起始按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率一定 。 正向 降低 升高 相同 ③在恒温恒容条件下，若按原比例(投料比)同倍数增加A和B，平衡正向移动，但反应物(A或B)的转化率等效为压强对平衡的影响。 不变 增大 减小 1.一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6　　C2H4+H2　ΔH>0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是 A.升高反应的温度 B.增大容器的容积 C.恒压下通入乙烷 D.分离出部分乙烯 √ 思考交流 升高反应的温度，平衡向吸热反应方向即正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故A不符合题意； 增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大的方向即正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故B不符合题意； 恒压下通入乙烷，但浓度未变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，故C符合题意； 分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，故D不符合题意。 2.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)　　 CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH=-12 kJ·mol-1。一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下： 容器 NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反应条件 甲 1 1 498 K，恒容 乙 1 1 598 K，恒容 丙 1 1 598 K，恒压 丁 2 3 598 K，恒容 思考交流 达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为　　　　　　 。  容器 NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反应条件 甲 1 1 498 K，恒容 乙 1 1 598 K，恒容 丙 1 1 598 K，恒压 丁 2 3 598 K，恒容 甲>乙=丙>丁 返回 思考交流 < 三 > 常见平衡移动图像分类突破 类型一　条件改变时速率—时间图像 图像示例 方法指导 对于反应：2SO2(g)+O2(g)　 2SO3(g)　ΔH<0，填写改变的条件及平衡移动的方向   看坐标，定意义； 零起点，定投料； 线变化，定条件； v高低，定移动。 注：改变浓度条件，图像一点保持连续；改变温度或压强，两点突变 图像示例 方法指导 (1)t1时， ，平衡 移动； (2)t2时， ，平衡 移动； (3)t3时， ，平衡 移动； (4)t4时， ，平衡 移动 增大反应物的浓度 正向 降低温度 正向 增大压强 正向 使用催化剂 不 1.已知：CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A.30 min时，可能是降低体系压强 B.40 min时，增加CO2或H2的浓度 C.平衡常数：K(X)=K(Y) D.CO转化率：α(X)<α(Y) √ 应用体验 由图像可知，30 min时改变条件后，正、逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件可能为降低体系压强或使用负催化剂，A正确； 由图像可知，40 min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加CO2或H2的浓度，B正确； 由A、B分析可知，30 min和40 min时均未改变反应容器的温度，平衡常数不变，故平衡常数：K(X)=K(Y)，C正确； 由A、B分析可知，30 min时改变条件平衡不移动，而40 min时改变条件后平衡逆 向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：α(X)>α(Y)，D错误。 2.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)　　2C(g)　ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B.增大反应物浓度，同时使用催化剂 C.升高温度，同时加压 D.降低温度，同时减压 √ 应用体验 增大反应物浓度，v正比原平衡时大，减小生成物浓度，v逆比原平衡时小，达平衡前v正>v逆，A符合题意； 增大反应物浓度，同时使用催化剂，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，B不合题意； 升高温度，同时加压，条件改变的瞬间，v正、v逆一定大于原平衡时的v正、v逆，C不合题意； 降低温度，同时减压，v正、v逆一定小于原平衡时的v正、v逆，D不合题意。 类型二　含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 图像示例 方法指导 根据图像回答下列问题：   看拐点： 先拐→先平衡、速率快、条件高，即 “先拐先平数值大”。 想原理： 温度高低→ΔH； 压强大小→气体化学计量数 图像示例 方法指导 (1)图Ⅰ表示T2 T1，正反应是 反应，温度升高，平衡 移动； (2)图Ⅱ表示p2 p1，压强 ，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体总体积 的反应； (3)图Ⅲ中生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a b，故a可能使用了 ；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 了压强(压缩体积) > 放热 逆向 > 增大 增大 > 催化剂 增大 3.对于可逆反应mA(s)+nB(g)　　eC(g)+fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.达到平衡后，若使用催化剂， 　C的体积分数将增大 B.该反应的ΔH<0 C.化学方程式中n>e+f D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 √ 应用体验 催化剂不能使平衡发生移动，所以不能使C的体积分数增大，A项错误； 达到平衡所用时间越短，反应速率越快，由图可知T2>T1，p2>p1，则温度由 T1升高到T2，平衡时C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，B项正确； 压强由p1增大到p2，平衡时C的体积分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，所以该反应的正反应为气体分子数目增多的反应，即n<e+f，C项错误； A为固体，增大A的质量不能改变A的浓度，不能使平衡发生移动，D项错误。 类型三　转化率(或质量分数)与压强—温度图像 此类问题一般为表示两个外界条件同时变化时，某物质的平衡转化率、质量分数或物质的量分数等的变化情况。 在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。 (1)等温曲线 反应aA(g)+bB(g)　　cC(g)在不同温度下(T1<T2)，混合气体中C的含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示。 ①选一等温线(如T1)，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，a+b c； ②作一等压线(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。 减小 逆向 < 增大 正向 吸热 ①选一等压线，随着温度的升高，C% ，化学平衡 移动，ΔH 0； ②作一等温线(如T1)，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，a+b c。 (2)等压曲线 反应aA(g)+bB(g)　　cC(g)在不同压强下，混合气体中C的含量(C%)与温度(T)的关系图像如图所示。 减小 逆向 < 增大 正向 > 4.反应mX(g)　　nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的ΔH>0 B.m<n+p C.B、C两点化学平衡常数：KB>KC D.A、C两点的反应速率：v(A)<v(C) √ 应用体验 由图可知其他条件不变时温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m<n+p；对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB<KC；A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的反应速率大于A点的反应速率。 5.在刚性容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)　　2CO(g)+2H2(g)　ΔH= +247 kJ·mol-1，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 (1)压强p1　　(填“>”“<”或“=”)2 MPa，理由是_________________________________ ____________________________________________________________________。  < 该反应的正反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 应用体验 已知CH4(g)+CO2(g)　　2CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的反应，在恒温条件下，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即压强p1<2 MPa。 (2)当温度为T3 K、压强为p1时，a点的v正　　(填“>”“<”或“=”)v逆。 > 当温度为T3 K、压强为p1时，a点对应的CO2的转化率较相同条件下CO2的平衡转化率小，说明此时反应正向进行，即v正>v逆。 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A C C A D D B 题号 9 10 11 　12 答案 D B C 　A　 13. (1)①提高二氧化硫的转化率　②　③放热　减小　(2)= (3)①<　②> 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　化学平衡移动与平衡转化率判断 1.在一密闭容器中，反应aM(g)　　bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则 A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小 C.反应的化学平衡常数变大 D.a、b的大小关系：a>b √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在一密闭容器中，反应aM(g)　　bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动，即平衡向正反应方向移动，A正确； 该反应平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，B不正确； 温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C不正确； 平衡向生成N的方向移动，则该反应正方向是气体分子数增大的反应，则a、b的大小关系：a<b，D不正确。 2.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)　　2NO2(g)和3O2(g)　　2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A.α1减小、α2增大，c1、c2均增大 B.α1、α2均增大，c1、c2均增大 C.α1增大、α2减小，c1、c2均增大 D.α1减小、α2增大，c1增大、c2减小 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在温度、体积不变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于达到平衡后增大压强，对于N2O4(g)　　2NO2(g)而言，增大压强平衡逆向移动，所以α1减小；而对于3O2(g)　　2O3(g)而言，增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡时的浓度大，则c1、c2均增大，答案为A。 3.(2025·泰州检测)将1 mol NH3放入体积可变的恒压容器中发生反应：2NH3(g)　　N2(g)+3H2(g)，一段时间后达到化学平衡状态，NH3的转化率为a%；保持恒温恒压的条件不变，再向平衡体系中投入2 mol NH3，达到新的化学平衡时NH3的转化率为 A.大于a% B.小于a% C.等于a% D.无法计算 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 将1 mol NH3放入体积可变的恒压容器中，一段时间后达到化学平衡状态，NH3的转化率为a%，可以用下图表示。 达到化学平衡后再充入2 mol NH3，相当于有一个体积为原来2倍的容器，可以用下图表示。 因为起始量为原来的2倍，转化量也为原来的2倍，所以转化率相同，故选C。 4.如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)　　2Z(g)+W(g) 　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是 A.反应速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80% C.若打开K，则A的体积变为2.6a L D.平衡时Y的体积分数：A<B √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 该反应的正反应为气体体积增大的反应，随着反应的进行，B中压强增大，所以v(B)>v(A)，A正确； 　　　　　 X(g)+Y(g)　　2Z(g)+W(g) 起始/mol　　1　　1　　　 0　　　0 转化/mol　　b　　b　　　 2b　　　b 平衡/mol　 1-b　 1-b　　　 2b　　　b 由题意得=1.4，b=0.8，所以α(X)=×100%=80%，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 若打开K，相当于一个起始投料量为3 mol X和3 mol Y，且压强与原容器A相同的恒压容器，即此容器的平衡状态与原容器A的平衡状态等效，故此容器各气体的平衡量为原容器A平衡量的3倍，总体积也为原容器A平衡体积的3倍，即3×1.4a L=4.2a L，所以A的体积应变为4.2a L-2a L=2.2a L，C错误； 由于B中压强大，相较于A，平衡左移，所以B中Y的体积分数大，D正确。 题组二　平衡的建立与平衡移动曲线 5.某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)　　2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t3~t4时间内反应物转化率最低 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 t2时刻，正、逆反应速率同等程度增大，只能是使用了催化剂，A正确； 该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，不可能为降低温度，B错误； t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度，C错误； t3~t4、t5~t6都是平衡向逆反应方向移动，t6之后平衡转化率最低，D错误。 6.在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应2XY3(g)　　X2(g)+3Y2(g)　ΔH>0。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率(v逆)与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.平衡常数：K(t0)<K(t2)<K(t4) B.起始时，在容器中只充入了XY3(g) C.t1 min时改变的反应条件可能是升高温度 D.图中，XY3(g)的平衡转化率最大的时间段是t0~t1 min √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于ΔH>0，温度升高，平衡正向移动，且t3时刻v逆曲线与前平衡连续，故图中所示不涉及改变温度，平衡常数不变，A、C错误； 起始时，v逆>0，因此起始时容器中还加入了生成物，B错误； t1时平衡逆向移动，XY3(g)的平衡转化率减小，改变的条件为增大压强，t3 min时平衡正向移动且v正、v逆均增大，改变的条件为加入了反应物，XY3(g)的平衡转化率减小，因此t0~t1 min时，XY3(g)的平衡转化率最大，D正确。 7.T0 ℃时，在2 L的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)　　Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 ℃、T2 ℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A.该反应的正反应是吸热反应 B.T0 ℃，从反应开始到平衡时： 　v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D.T1 ℃，若该反应的平衡常数K=50，则T1<T0 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据“先拐先平数值大”可推知，T1>T2，温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应为放热反应，A不正确； v(X)=≈0.041 7 mol·L-1·min-1，B不正确； Y的转化率为×100%=62.5%，C不正确； 由图a可知X、Y、Z物质的量变化量之比为1∶1∶2，则K0=≈33.3 <50，温度越高，平衡常数越小，则T1<T0，D正确。 题组三　等温(压)曲线 8.已知反应N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.将1 mol N2与3 mol H2置于1 L密闭容器中充分 反应，放出的热量为92.4 kJ B.T1<T2 C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)<K(B) D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol N2与3 mol H2充分反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误； 题述反应的正反应为放热反应，升高温度，化 学平衡向逆反应方向移动，N2的平衡转化率降低，则T1<T2，B项正确； 平衡常数只受温度影响，平衡状态由A变到B时，温度不变，化学平衡常数不变，K(A)=K(B)，C项错误； 升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率比正反应速率增大更多，所以化学平衡向逆反应方向移动，D项错误。 9.为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)　　2CO(g)+2H2(g)；向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A.该反应的ΔH<0 B.压强：p2>p1 C.1 100 ℃时，该反应的平衡常数为12.96 D.维持X点温度不变，向容器内再充入0.1 mol CH4、0.1 mol CO2、0.2 mol CO和0.2 mol H2， 此时，v正<v逆 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据图像，其他条件不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A错误； 根据反应前后气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，p2<p1，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据三段式： 　　　　　　CO2(g)+CH4(g)　　2CO(g)+2H2(g) c0/(mol·L-1)　　0.5　　0.5　　　　0　　　0 Δc/(mol·L-1)　 0.3　　0.3　　　　0.6　　0.6 c平/(mol·L-1)　 0.2　　0.2　　　　0.6　　0.6 K===3.24，C错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 X点温度不变，向容器内再充入0.1 mol CH4、0.1 mol CO2、0.2 mol CO和0.2 mol H2，Q==3.841 6>K，反应逆向进行，v正<v逆，D正确。 10.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)　　CO(g)+3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积均为10 L，容器a的温度为Ta，下列说法不正确的是 A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应 　速率为0.025 mol·L-1·min-1 B.a、b两容器的温度可能相同 C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 观察两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线a和b可知，当CO的物质的量保持不变时反应便达到平衡状态，a容器用了4 min，b容器用了约6.5 min，两个容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三段式分析a容器中各物质的相关量： 　　　　　　CH4(g)+H2O(g)　　CO(g)+3H2(g) 起始量/mol　　1.1　　1.1　　　　0　　　0 转化量/mol　　1　　　1　　　　 1　　　3 平衡量/mol　　0.1　　0.1　　　　1　　　3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A项，容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为=0.025 mol·L-1·min-1，正确； C项，因为该反应条件为恒温恒容，反应后气 体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，正确； D项，该反应在Ta温度下的平衡常数为=27，正确。 11.(2024·常州高级中学月考)CO2合成乙烯的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)　 　　C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH，向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应，测得温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应ΔH<0，平衡常数：KM>KN B.反应速率有可能是v(M)>v(N) C.实际反应尽可能在较低温度下进行， 以提高CO2的转化率 D.若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4， 可提高CO2的平衡转化率 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 随着温度的升高，CO2平衡转化率下降，平衡逆向移动，故ΔH<0，平衡常数：KM>KN，A正确； M点催化剂的催化效率比N点高，反应速率有可能是v(M)>v(N)，B正确； 由题图可知，250 ℃左右时催化剂的催化效率最高，而在较低温度下进行反应时，催化效率低，反应速率小，单位时间内乙烯产量低，C错误。 12.已知反应：2H2(g)+CO(g)　　CH3OH(g)。一定条件下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化剂作用下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.图中b、c、d三点的化学平衡常数分别为Kb、 　Kc、Kd，它们的大小关系为Kb=Kd>Kc B.体系中气体平均摩尔质量：(b)>(d) C.不断将甲醇从体系中分离出来能够同时增 　大正反应速率和提高CO的平衡转化率 D.体系中活化分子百分数：d>c √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题图，可知反应随温度升高，CO平衡转化率降低，说明该反应正反应为放热反应，b、c、d三点温度大小关系为Tb=Td<Tc，一般K只和温度有关，升高温度使平衡逆向移动，K减小，故Kb=Kd>Kc，A正确； 分析题图可知，p2>p1，反应前后气体的总质量不变，该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，所以(b)<(d)，B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 将甲醇从体系中分离，相当于减小生成物的浓度，正反应速率减小，C错误； c点的温度比d点高，体系中活化分子百分数：c>d，D错误。 13.(2024·扬州大学附属中学月考)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)　=0.04 mol·L-1。 ①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是　　　　　　　　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 提高二氧化硫的转化率 ②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物 质的量分数，则该温度下Kp=　　　(总压用p0表示)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04 mol·L-1，列出三段式，容器的容积为1 L， 　　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g) 起始/(mol·L-1)　　0.05 　 0.03　　　 0 转化/(mol·L-1)　　0.04　　0.02　　　0.04 平衡/(mol·L-1)　　0.01　　0.01　　　0.04 则Kp===。 ③已知：K(300 ℃)>K(350 ℃)，该反应是　　　 反应。若升高温度，则SO2的转化率　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 放热 减小 K(300 ℃)>K(350 ℃)，说明温度越高，平衡常数越小；升温，平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　(填“>”“<”或“=”)K(B)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 = 平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡状态由A变到B时，二者温度相同，故平衡常数K(A)=K(B)。 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到平衡时，SO3的体积分数甲 　　(填“<”“>”或“=”，下同)乙。  < 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数：甲<乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲　　乙。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 >  甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不移动；乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，分压减小，平衡气体分子数增大的方向移动，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，所以SO3的体积分数：甲>乙。 返回 本课结束 第 二 章 　 第 二 节 $