第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过NO₂与N₂O₄的温度实验导入，衔接浓度、压强影响，构建外界条件影响平衡的完整知识支架，帮助学生形成系统思维。 其亮点在于以实验探究为核心，结合v-t图像分析和实际情境问题，如关节炎尿酸钠结晶、羰基硫反应等，培养科学思维与探究能力。通过正误判断、思考交流强化逻辑推理，助力学生提升分析问题能力，为教师提供丰富教学资源与多样化练习支持。

第4课时 第 二 章 　 第 一 节 温度、催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理 1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。 2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 二、勒夏特列原理 < 一 > 温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象，填写下表：   热水中 冰水中 实验现象 混合气体颜色_____ 混合气体颜色_____ 实验结论 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即升高温度，平衡向 反应的方向移动 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即降低温度，平衡向 反应的方向移动 增大 逆反应 吸热 加深 变浅 减小 正反应 放热 (2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K ，平衡 移动；降低温度，K ______，平衡 移动，与实验结论一致。 2.温度对化学平衡的影响规律 (1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 的方向移动；降低温度，化学平衡向 的方向移动。 减小 逆向 增大 正向 吸热反应 放热反应 3.催化剂对化学平衡的影响规律 (1)催化剂能同等程度的改变 反应速率。其v-t图像如图。 (2)当其他条件不变时，催化剂 改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的 。 正、逆 不能 时间 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态 (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动 (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低 (4)升高温度，化学平衡常数一定增大 (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大 (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动 (7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的平衡转化率 × × √ √ × √ × 正误判断 1.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)　　CO(g)+ H2O(g)　ΔH>0，达平衡后： (1)容积不变，升高温度，平衡 移动，c(CO2) ，氢气的转化率 ，CO的体积分数 ，混合气体的平均相对分子质量 。 正向 减小 增大 增大 不变 思考交流 (2)在下图中补全，t1时，升高温度后的v-t图像。 答案　 思考交流 (3)在下图中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v-t图像。 答案　 思考交流 2.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)　　3C(g)+D(s)　ΔH >0，C的浓度与时间t的关系如图所示。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是　　　　　　。  使用催化剂 思考交流 3.向一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH <0，t1时刻达到平衡状态Ⅰ，t2时刻改变某一条件，t3时刻重新达到平衡状态 Ⅱ，反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t1时，v正(N2)=2v逆(NH3) B.t2时改变的条件：向容器中加入NH3(g) C.N2的平衡转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ) D.平衡常数K：K(Ⅰ)<K(Ⅱ) √ 思考交流 t1时刻达到平衡状态Ⅰ，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，A错误； 改变条件后，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡逆向移动，若改变 的条件为向容器中加入NH3(g)，则加入NH3(g)的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，故改变的条件为升高温度，B错误； 平衡逆向移动，N2的平衡转化率减小，故α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，C正确； 升高温度，放热反应的平衡常数减小，平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)，D错误。 4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中充入2 mol CO和2 mol H2S发生反应：CO(g)+H2S(g)　　COS(g)+H2(g)　ΔH，平衡时COS的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.ΔH>0 B.T1 ℃，CO的平衡转化率为70% C.a点正反应速率小于b点逆反应速率 D.增大压强可使COS的体积分数由c点增加到b点 √ 思考交流 由图可知，升高温度，平衡时COS的体积分数减小，即升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，ΔH<0，A错误； 设T1 ℃达到平衡时转化的n(CO)=x mol，可列三段式： 　　　　　CO(g)+H2S(g)　　COS(g)+H2(g) 始/mol　　　2　　　2　　　　0　　　0 转/mol　　　x　　　x　　　　 x　　　x 平/mol　　 2-x　　 2-x　　　　x　　　x 由该温度下平衡时COS的体积分数为30%可列式，×100% =30%，解得x=1.2，CO的平衡转化率α(CO)=×100%=60%，B错误； a点和b点是不同温度下的平衡状态，结合温度越高，化学反应速率越快和b点温度高于a点温度可知，a点正反应速率小于b点逆反应速率，C正确； 该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，COS的体积分数不变，D错误。 返回 < 二 > 勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向 的方向移动 减小压强 向 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 ___________ 正反应 逆反应 气体分子数目减小 气体分子数目增大 平衡不移动 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 使用催化剂 ___________ 吸热 放热 平衡不移动 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。 (2)适用范围 勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 减弱 (3)对原理中“减弱这种改变”的理解 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先 ，后 ，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。 加深 变浅 深 A.溴水中存在如下平衡：Br2+H2O　　HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后 　颜色变浅 B.对于2H2O2　　2H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率 C.反应：CO(g)+NO2(g)　　CO2(g)+NO(g)　ΔH<0， 升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH<0，为 使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 E.H2(g)+I2(g)　　2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 BE 催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。 1.(2024·南京江宁区期末)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是___ (填字母)。  思考交流 2.可逆反应A(g)+2B(g)　　2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)填入空格： (1)升高温度：v正　　　，v逆　　　，B的转化率　　　。 (2)使用催化剂，v正　　　，v逆　　　，A的物质的量　　　。  (3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量　　　，A的转化率　　　。  (4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率　　　。  (5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　。  增大 增大 减小 增大 增大 不变 减小 减小 不变 不变 思考交流 3.在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　　　　　　　　　　　。  (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　　。  (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　　 　。  1 mol·L-1<c(N2)<2 mol·L-1 p<p'<2p T<T '<T1 思考交流 4.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)　　zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L-1。 (1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？ (2)C的体积分数　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (3)x+y　　z(填“>”“<”或“=”)。  答案　发生移动，平衡逆向移动 减小 < 返回 思考交流 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B B B A C C 题号 9 10 11 　12 答案 C D C 　A　 13. (1)放热　> (2)增大 (3)增大　减小 (4)减小 (5)不变 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　实验探究温度对化学平衡的影响 1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色) 　　N2O4(无色)]。下列叙述不正确的是 A.2NO2　　N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶③中气体的压强减小 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 在①中加入CaO，发现①中红棕色变深，说明二氧化氮浓度增大，氧化钙溶于水是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则2NO2　　N2O4是放热反应，故A正确； 在③中加入NH4Cl晶体，③中红棕色变浅，说明向生成四氧化二氮的方向移动即温度降低，因此NH4Cl溶于水时吸收热量，故B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 烧瓶①中平衡逆向移动，气体质量不变，气体物质的量增大，则混合气体的相对分子质量减小，故C错误； 温度降低，烧瓶③中平衡向生成四氧化二氮的方向移动，气体物质的量减小，则气体的压强减小，故D正确。 2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(aq)(橙色)+H2O(l)　　2Cr(aq)(黄色) +2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A.试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反 应的ΔH<0 B.实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 C.与试管e比较，试管d溶液中 的值不变 D.试管e溶液中，平衡正向移动，Cr2的浓度增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，A错误； 实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液， 使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，B正确； 平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，C正确； 试管e溶液中加入K2Cr2O7固体，使Cr2的浓度增大，平衡正向移动，D正确。 题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响规律 3.关节炎是因为在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr(aq)+H2O(l)　　Ur-(aq)+H3O+(aq)， 　尿酸　　　　　　　尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq)　　NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题意中明确指出“尤其是寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq)　　NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 4.已知反应：3A(g)+B(g)　　2C(g)+2D(g)　ΔH<0，如图a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是 ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度 ④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生了移动，D的体积分数会发生改变； ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度、反应速率变小，与图像不一致； ④加入催化剂，反应速率加快了，同时平衡不移动，与图像一致； ⑤恒温下，缩小反应容器体积，压强增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。 题组三　勒夏特列原理的应用 5.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意； NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意； 常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意； 加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。 6.(2024·扬州市红桥高级中学期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)，高压比常压有利于合成SO3 B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)　　2HI(g)，平衡后增大压强(缩小容 　器容积)，气体颜色变深 C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，工业上采 　用400~500 ℃的高温条件更有利于合成氨 D.汽车尾气中发生反应2NO(g)+2CO(g)　　2CO2(g)+N2(g)，常利用催化 　技术提升效果 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3，可用勒夏特列原理解释，A符合题意； H2(g)+I2(g)　　2HI(g)反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； 加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)　+NO(g)+NO2(g)　　　　2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0，在恒容密闭容器中， 下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率 　减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 升高温度，平衡向吸热反应方向即逆向移动，A错误； 增加NH3的浓度，平衡正向移动，同时NO、NO2被消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，B错误； 单位时间内消耗NO和N2，一个正向，一个逆向，满足两个不同方向，且两者消耗的物质的量之比为1∶2，满足速率之比等于化学计量数之比，因此反应达到平衡，C正确； 使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，D错误。 8.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)　　Y(s)+　Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确； 加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确； 加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误； 加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。 9.密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g)　　4C(g)+6D(g)，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量随时间的变化如图所示，已知在t2时刻是升高温度所引起的物质的量改变。下列说法错误的是 A.该反应的ΔH<0 B.在t4时刻改变的条件可能是减小压强 C.加入催化剂平衡正向移动 D.若使A的转化率增大，可以加入一定 　量的B物质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图可知，在t2时刻升高温度，平衡逆向移动，则ΔH<0，A正确； 该反应反应前后气体体积增大，减小压强平衡正向移动，则在t4时刻改变的条件可能是减小压强，B正确； 加入催化剂平衡不移动，C错误； 加入一定量的B物质，可以增大A物质的转化率，D正确。 10.(2024·苏州昆山市期中)T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3，气体发生反应：2SO3(g)　　2SO2(g)+O2(g)　ΔH>0。测定的部分数据如下表： 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 t/s 0 50 150 250 350 n(SO2)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率v(SO3)=0.003 2 mol·L-1·s-1 B.平衡后向容器中充入1.0 mol He，平衡向正向移动，平衡常数不变 C.其他条件不变，升高温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 D.相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0.20 mol SO2和0.15 mol 　O2，反应达到平衡前v正<v逆 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 t/s 0 50 150 250 350 n(SO2)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应在前50 s的平均速率v(SO2)==0.001 6 mol·L-1·s-1，化学计量数之比等于速率之比，因此v(SO2)=v(SO3)，故A错误； 恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误； 升高温度，正、逆反应速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误； 由表格数据可知，250 s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2 mol，则O2为 0.1 mol，SO3为0.8 mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0.20 mol SO2和0.15 mol O2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05 mol O2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v正<v逆，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：2X(？)　　 　　2Y(g)+Z(s)，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是 A.若正反应是吸热反应，则X为非气态 B.若正反应是放热反应，则X为气态 C.若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 D.若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据题意可知，仅降低温度，容器内气体的密度增大，平衡移动使容器内气体总质量增大。若正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动使气体总质量增大，则X一定为气态，A错误； 若正反应是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，若X为气态，平衡后气体的总质量减少，故X一定为非气态，B错误； 若X为气态，则反应前后气体的物质的量不变，向平衡体系中加入少量X，平衡正向移动，由于压强对该反应的平衡无影响，故再次平衡时X的平衡转化率不变，C正确； 平衡常数只与反应本身及温度有关，由于温度不变，平衡常数不变，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·宿迁高二期中)小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-　　[Fe(SCN)]2+ (红色)的影响。将2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液与2 mL 0.02 mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得体系的透光率如图所示。 已知：ⅰ.溶液红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略。 ⅱ.Fe3++4Cl-　　[FeCl4]-(黄色)。 ⅲ.NH4Cl溶液显酸性。 ⅳ.N对实验无影响。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法不正确的是 A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明 　Fe3++SCN-　　[Fe(SCN)]2+逆向移动 B.透光率③比②高，可能是阳离子种类 　或溶液pH导致的 C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl-　　[FeCl4]-+SCN- D.若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04 mol·L-1的 　KNO3溶液进行实验 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率增大，不能证明Fe3++SCN-　　[Fe(SCN)]2+平衡逆向移动，A错误； KCl溶液为含有钾离子、氯离子的中性溶液，NH4Cl溶液为含有铵根离子、氯离子的酸性溶液，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ③为0.04 mol·L-1的KCl溶液，④为4 mol·L-1的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度，透光率④比③高，说明KCl溶液的浓度越大，溶液红色越浅，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl-　　[FeCl4]-+SCN-，C正确； 若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，即K+浓度保持不变，已知N对实验无影响，故能使用0.04 mol·L-1的KNO3溶液进行实验，D正确。 13.现有反应：mA(g)+nB(g)　　pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应，且m+n_____ (填“>”“=”或“<”)p。  (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (3)若容积不变加入B，则A的转化率　　　，B的转化率　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 放热 > 增大 增大 减小 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　。  (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 减小 不变 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回 反应mA(g)+nB(g)　　pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m+n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合气体的总物质的量不变。 本课结束 第 二 章 　 第 一 节 $