第1章 化学反应的热效应 整理与提升（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 江苏专版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学反应类型、条件及影响等核心知识，通过知识体系构建将还原反应与氧化反应的条件（温度、压力、催化剂）和影响（反应速率、选择性、产率）串联，帮助学生建立结构化的化学观念。 其亮点在于以高考真题为导向设计分层复习活动，如通过能源开发利用真题培养科学态度与责任，结合热化学方程式书写、盖斯定律计算等考向训练科学思维，助力学生精准突破重点，教师可依托真题解析高效开展复习教学。

整理与提升 第 一 章 内 容 索 引 知识体系构建 高考真题导向 知识体系构建 返回 高考真题导向 考向一　能源的开发与利用 1.(2024·全国甲卷，7)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 √ 木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳元素，煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误； 在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确。 2.(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油 √ 液氮较稳定，氢气不能在氮气中燃烧，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意。 考向二　热化学方程式的书写 3.(1)[2021·海南，16(1)]已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 _______________________________________________________。  6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH=+2 804 kJ·mol-1 (2)[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________ _____________________________。  ===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g) 298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热 44 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。 (3)[2021·天津，13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 　　　 　　　 　。  N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-(a-b) kJ·mol-1 考向三　物质的能量、键能与反应热的关系 4.[2023·河北，11(1)①]已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 假设体系中只存在如下两个反应： ⅰ：N2(g)+O2(g)　　2NO(g)　K1　ΔH1 ⅱ：2NO(g)+O2(g)　　2NO2(g)　K2　ΔH2=-114 kJ·mol-1 ΔH1=　　　 kJ·mol-1。  +181 ΔH1=反应物总键能-生成物总键能=(945 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2× 631 kJ·mol-1=+181 kJ·mol-1。 5.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/(kJ·mol-1) 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ· mol-1。下列说法不正确的是 A.H2的键能为436 kJ·mol-1 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D.H2O(g)+O(g)===H2O2(g)　ΔH=-143 kJ·mol-1 √ 根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol-1×2=436 kJ·mol-1，A正确； 由表格中的数据可知O2的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； 由表格中的数据可知HOO===HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ· mol-1+39 kJ·mol-1-10 kJ·mol-1=278 kJ·mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ· mol-1，C错误； 由表中的数据可知H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH=-136 kJ·mol-1-(-242 kJ·mol-1) -249 kJ·mol-1=-143 kJ·mol-1，D正确。 考向四　利用盖斯定律计算反应热 6.(1)[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)===2C2H4(g)+ 2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g) ===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算： 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) 　ΔH3=　　　　kJ·mol-1 。  将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，根据盖斯定律知ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8 kJ·mol-1 -178.1 kJ·mol-1 ×2) =-566 kJ·mol-1 。 -566 (2)[2023·全国乙卷，28(2)改编]已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)+7H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)+4H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1 则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=　 　kJ· mol-1。 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)，则ΔH=(a+c-2b) kJ·mol-1。 (a+c-2b) (3)[2023·湖北，19(1)改编]已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1，H—H键能为436.0 kJ·mol-1。C40H20(g)　　　 C40H18(g)+H2(g)反应过程中C40H20中断裂了2根碳氢键，C40H18形成了1根碳碳键，估算该反应的ΔH=　　　 kJ·mol-1。  +128 (4)[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ①C6H5C2H5(g)+O2(g)===8CO2(g)+5H2O(g)　ΔH1=-4 386.9 kJ·mol-1 ②C6H5CH==CH2(g)+10O2(g)===8CO2(g)+4H2O(g)　ΔH2=-4 263.1 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH3=-241.8 kJ·mol-1 计算反应④C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4=　　　　kJ· mol-1。 +118 根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH4=-4 386.9 kJ·mol-1-(-4 263.1 kJ·mol-1)-(-241.8 kJ·mol-1)=+118 kJ·mol-1。 7.[2024·浙江1月选考，19(2)①]通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： Ⅰ：C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g)===HCOOH(g)　ΔH2=-378.7 kJ·mol-1 Ⅲ：CO2(g)+H2(g)　　HCOOH(g)　ΔH3 ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。  +14.8 由盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，则ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7 kJ·mol-1　+393.5 kJ·mol-1=+14.8 kJ·mol-1。 8.[2024·广东，19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 反应a：(aq)===N2(g)+2H2O(l) 已知： 则反应a的ΔH=　　　　　　　　　　。  ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 由已知可得： Ⅰ.NaNO2(s)+NH4Cl(s)===N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)　ΔH1； Ⅱ.NaNO2(s)===Na+(aq)　ΔH2； Ⅲ.NH4Cl(s)===Cl-(aq)　ΔH3； Ⅳ.NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq)　ΔH4； 由盖斯定律可知，目标方程式(aq)===N2(g)+2H2O(l)，可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反应ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4。 9.(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol-1)为 A.+533 B.+686 C.+838 D.+1 143 √ ①NH4Cl(s)===N(g)+Cl-(g)　ΔH1=+698 kJ·mol-1；②NH4Cl(s)===N(aq)+　Cl-(aq)　ΔH2=+15 kJ·mol-1；③Cl-(g)===Cl-(aq)　ΔH3=-378 kJ·mol-1； ④(NH4)2SO4(s)===N(g)+S(g)　ΔH4；⑤(NH4)2SO4(s)===N(aq)+　S(aq)　ΔH5=+3 kJ·mol-1；⑥S(g)===S(aq)　ΔH6=-530 kJ·mol-1； 则⑤+①-⑥-②+③得④，ΔH4=+838 kJ·mol-1， C正确。 返回 本课结束 第 一 章 $