第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版）

该高中化学课件聚焦“浓度、压强对化学平衡的影响”，通过Fe³+与SCN⁻显色反应、NO₂与N₂O₄转化实验导入，衔接化学平衡状态知识，以实验现象观察、Q与K计算、v-t图像分析为支架，帮助学生理解平衡移动原理。 其亮点在于融合科学探究与实践（实验操作与现象分析）、科学思维（Q与K关系推理、v-t图像模型建构），如通过Fe(SCN)₃浓度变化实验验证浓度影响，结合合成氨工业实例强化应用。教学方法注重实验与理论结合，助力学生形成化学观念，提升科学探究能力，教师可直接使用资料中的实验设计、习题及解析，提高教学效率。

第3课时 第 二 章 　 第 二 节 浓度、压强对化 学平衡的影响 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。 3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、浓度对化学平衡的影响 二、压强对化学平衡的影响 < 一 > 浓度对化学平衡的影响 1.实验探究浓度对化学平衡的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。将有关实验现象及其结论填入表中： 实验 原理 　　　Fe3+　+ 　3SCN-　　Fe(SCN)3　　 　　 (浅黄色)　 (无色)　 (红色)　　 实验 操作   实验 现象 试管b中溶液颜色_____，c[Fe(SCN)3]_____ 试管c中溶液颜色_____，c[Fe(SCN)3]_____ 实验 结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度，平衡向_______方向移动 减小 增大 正反应 逆反应 变浅 变深 2.化学平衡移动 (1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状态。这种由 达到 的过程叫做化学平衡的移动。 (2)化学平衡移动的过程 改变 原有的平衡状态 新的平衡状态 (3)平衡移动方向的判断 根据反应速率判断： ①若v正 v逆，则平衡正向移动。 ②若v正 v逆，则平衡不移动。 ③若v正 v逆，则平衡逆向移动。 > = < (4)从浓度影响Q的角度解释上述实验平衡移动的方向 ①试管b中，Fe+2Fe3+===3Fe2+，c(Fe3+)减小，Q= ，Q K，平衡向 移动，c[Fe(SCN)3]减小。 ②试管c中，c(SCN-)增大，Q= ，Q K，平衡向____ ________移动，c[Fe(SCN)3]增大。 增大 > 逆反应方向 减小 < 正反 应方向 3.浓度对化学平衡移动的规律总结 当其他条件不变时 (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。 4.工业生产应用 适当增大 的反应物的浓度，使化学平衡向 方向移动，可提高价格较高的原料的 ，从而降低生产成本。 正反应 逆反应 正反应 廉价 转化率 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本 (2)C(s)+H2O(g)　　CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动 (3)恒容密闭容器中充入He，可使N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)平衡向正反应方向移动 (4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小 × × √ √ 正误判断 (5)平衡后，反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 (6)反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，向该容器中充入少量CO2，保持温度不变，反应再次达到平衡时，c(CO2)增大 √ × 正误判断 1.检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： 　　　　　FeCl3+3KSCN　　3KCl+Fe(SCN)3 　　　　(浅黄色) (无色)　 　(无色) (红色) 能使该可逆反应发生平衡移动的是　　　(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是　 　，原因是__________________________________ ____________________________________________________________________________________________。  ①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体 ②③ ① 该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-　 Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动 思考交流 2.从速率变化的视角，理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)为例： (1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度至达到新平衡的v-t图像。 由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、>、<、=”等填空)： ①t1时刻v'正 ，v'逆 ，v'正 v'逆，Q K，平衡向 移动。 增大 不变 > < 正反应方向 思考交流 ②一段时间后，反应达到平衡状态 Ⅱ，________ _______相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v'逆。 ③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度，c(SO3) ，c(O2) ，c(SO2) ；反应物的转化率，α(O2) ，α(SO2) ；反应的平衡常数 。  正、逆反 应速率 < 增大 增大 减小 减小 增大 不变 思考交流 (2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ， ①请画出t1时刻只增大SO3浓度后的v-t图像。 答案 思考交流 ②分析建立新的平衡后，各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。 答案　各组分的浓度，c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反应物的转化率，α(O2)减小，α(SO2)减小。 思考交流 (3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，请画出t1时刻只减小SO2浓度后的v-t图像。 答案 返回 思考交流 < 二 > 压强对化学平衡的影响 1.实验探究压强对化学平衡的影响 (1)常温常压下，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)达到平衡。 按表中实验操作步骤改变压强，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验 操作 ⅰ：快速压缩注射器容积，增大气体压强   ⅱ：快速扩大注射器容积，减小气体压强   实验 现象 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 混合气体的颜色先 后又逐渐_____ 实验 结论 增大气体的压强，平衡向_____ ____方向移动，即气体分子数_____的方向 减小气体的压强，平衡向______方向移动，即气体分子数 的方向 变浅 变深 正反 应 减小 逆反应 增大 变深 变浅 (2)从压强影响Q的视角解释上述实验平衡移动的方向 操作ⅰ：容积缩小为原来的一半，压强增大一倍。K=，Q= ==K，Q K，平衡 移动，与实验结论一致。 操作ⅱ：容积扩大为原来的2倍，压强减小到原来的。同理推出Q=2K，Q K，平衡 移动。 < 正向 > 逆向 2.压强对化学平衡的影响规律 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： (1)增大压强(减小容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 (2)减小压强(增大容器的容积)，化学平衡向 的方向移动。 (3)对于反应后气体的总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡 。 气体体积缩小 气体体积增大 不移动 (1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 (2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。 特别提醒 (1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动 (2)增大压强可使反应2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小 (3)对于反应：2HI(g)　　H2(g)+I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动 (4)对于2CO(g)+2NO(g)　　N2(g)+2CO2(g)，增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 (5)对于2NO2(g)　　N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色最终变浅 × × √ × × 正误判断 1.在一定温度下，反应mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)达到平衡，完成下列填空： (1)若m+n>p+q，缩小容器的容积，增大压强[课下研究m+n<p+q的情况]， ①化学平衡向 方向移动，平衡后c(A) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(D) ，B的转化率 。 正反应 增大 增大 增大 思考交流 ②在图中补全，t1时，增大压强后的v-t图像。 答案　 思考交流 (2)若m+n=p+q，扩大容器的容积， ①Q K，化学平衡 移动，c(A) ，c(D) ，B的转化率 。 ②在图中补全，t1时，减小压强后的v-t图像。 答案　 = 不 减小 减小 不变 思考交流 2.在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)，达到平衡状态。 (1)保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动，阐述判断的理由。 答案　不移动。因为容器体积不变，各物质的浓度未发生变化，Q=K，则平衡不移动。 思考交流 (2)保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器的容积如何变化？平衡移动方向如何？简述判断的方法。 答案　容积增大，平衡逆向移动。扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。或从Q变化分析，此时Q>K。 思考交流 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 归纳总结 3.已知化学反应2A(？)+B(g)　　2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是　　　　　　，C是　　　。  固体或液体 气体 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。 思考交流 4.利用现代手持技术可以探究压强对2NO2(g)　　N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。 B、E两点对应的正反应速率大小为vB 　　(填“>”“<”或“=”)vE，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为　　。  > H 思考交流 2NO2(g)　　N2O4(g)为气体分子数减小的反应，B到C点压强迅速减小，则容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，E点达到新平衡，则B、E两点对应的正反应速率大小为vB>vE； E到F点压强迅速变大，则容器体积减小，压强变大，平衡正向移动，总的物质的量减小，E、F、G、H四点中H点对应气体的物质的量最小，故平均相对分子质量最大的点为H。 返回 课堂小结 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C C A A C 题号 9 10 11 　12 答案 B B B 　D　 13. (1)bc　(2)abd 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14. Ⅰ.(1)黄　OH-与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向移动，Cr浓度增大，溶液由橙色变为黄色　(2)橙　c(H+)增大，平衡逆向移动，Cr2浓度增大，溶液又由黄色变为橙色　(3)正向移动　逐渐变浅，直至无色 Ⅱ.(1)逆向移动　D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数　(2)正向移动　D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　化学平衡移动概念的理解 1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错； 化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对； 反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错； 改变压强，化学反应速率不一定改变，如向容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体，化学反应速率不变，平衡不移动，D项错。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.引起化学平衡移动的根本原因是 A.浓度的改变 B.压强的改变 C.反应历程的改变 D.正、逆反应速率相对大小的改变 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组二　实验探究浓度、压强对化学平衡的影响 3.(2024·河北唐山一中月考)取浓度均为0.01 mol·L-1的FeCl3溶液、KSCN溶液各1 mL混合于试管中，发生反应：FeCl3+3KSCN　　Fe(SCN)3+　3KCl，将所得溶液分为四等份，进行如下实验。下列说法正确的是 A.第一份溶液中加入KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅 B.第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动 C.第三份溶液中加铁粉，平衡不移动，溶液颜色不变 D.第四份溶液中加入几滴0.1 mol·L-1的KSCN溶液，溶液颜色变深 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 上述反应的本质为Fe3++3SCN-　　Fe(SCN)3。加入KCl固体对平衡无影响，溶液颜色不变，A错误； 加水后，Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3浓度均减小，溶液颜色变浅，平衡向粒子数目增加的方向移动，即平衡逆向移动，B错误； 加铁粉后，铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，C错误； 加入几滴0.1 mol·L-1的KSCN溶液，SCN-浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，D正确。 4.分析如下操作对2NO2(g)　　N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处 A.步骤1：减小压强，平衡右移 B.步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移 C.步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移 D.步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 步骤1扩大体积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，A、B错误； 活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，浓度增大，浓度商Q<平衡常数K，化学平衡右移，C正确； 活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致NO2气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，D错误。 5.将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，发生反应：2FeCl3(aq)+2KI(aq)　　2FeCl2(aq)+I2(aq)+2KCl(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 A.加入苯，振荡，萃取碘单质，分液，使水溶液中c(I2)降低，平衡正向 　移动 B.加入FeSO4固体，使c(Fe2+)增大，平衡逆向移动 C.加入KCl固体，使c(KCl)增大，平衡逆向移动 D.经苯萃取分液，在水溶液中加入KSCN溶液，呈红色，表明该化学反 　应存在限度 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入苯并振荡，萃取碘单质，分液后水溶液中I2浓度降低，平衡正向移动，A正确； 加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，B正确； 该反应的离子方程式为2Fe3++2I-　　2Fe2++I2，K+、Cl-未参与反应，增大c(KCl)，平衡不移动，C错误； KI过量，经苯萃取分液，水溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，即反应不完全，表明该化学反应存在限度，D正确。 题组三　浓度、压强对化学平衡移动影响 6.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)　　CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡。下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A.①② B.②③ 　　　C.①④ 　D.③④ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①C是固体，改变C的量平衡不移动； ②保持容器容积不变，充入N2，由于c、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动； ③缩小容器容积，压强增大，平衡向左移动； ④保持压强不变，充入N2，容器容积变大，平衡向右移动。 7.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(　　)在刚性容器内发生反应生成环戊二烯(　　)：　　(g)+I2(g)　　　　(g)+2HI(g)　ΔH>0。达到平衡 后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是 A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度 C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 增加环戊烯浓度，平衡正向移动，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，A符合题意； 增加I2(g)的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，B不符合题意； 及时分离环戊二烯或碘化氢，平衡均正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，C、D不符合题意。 8.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)　　4NO(g)+　6H2O(g)，其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.平衡向正反应方向移动，K增大 C.各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大 D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 增大容积，压强减小，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，A、D错误； 平衡正向移动，但温度不变，则K不变，B错误； 增大容积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，C正确。 9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)　　CaO(s)+CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是 A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度 　不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度 　为原来的2倍 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误； 将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K=c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确； CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误； 将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-　　。下列说法不正确的是 A.KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色 B.KI3溶液呈棕褐色，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫色 C.KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强 D.利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘单质 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 存在I2+I-　　平衡，因此溶液中存在碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故A正确； 四氯化碳的密度比水大，溶解I2显紫色在下层，故B错误； 发生反应I2+S+H2O===2H++S+2I-，有大量氢离子生成，溶液酸性增强，故C正确； 加入足量的KI溶液，I2+I-　　平衡正向移动，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘单质，故D正确。 11.(2024·浙江台州路桥中学月考)已知：A(g)+2B(g)　　3C(g)　ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1 min时达到平衡状态Ⅰ，在t2 min时改变某一条件，t3 min时达到平衡状态 Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t2 min时改变的条件：向容器中加入A B.平衡时B的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ) C.t2~t3 min时平衡正向移动 D.平衡时A(g)的物质的量浓度c：c(Ⅰ)>c(Ⅱ) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 t2 min时改变条件后，正反应速率逐渐增大，由图分析可知，逆反应速率大于正反应速率，则改变的外界条件是向容器中加入C，A错误； 加入C，化学平衡逆向移动，该反应是反应前 后气体体积不变的反应，平衡时B的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)，B正确； 由上述分析可知t2 min时加入生成物C，t2~t3 min时平衡逆向移动，C错误； 达到平衡状态Ⅱ时，A(g)、B(g)的浓度比平衡状态Ⅰ时要大，D错误。 12.对于反应N2O4(g)　　2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的正反应速率的关系：A>C B.A、B、C、D、E各状态，v正<v逆的是状态E C.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变， D→C所需时间为y，则x<y D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲， 可选用的条件是从p1突然加压至p2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)<v(C)，A项错误； 处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正>v逆，D点NO2的体积分数大于平 衡状态时的体积分数，反应应向逆反应方向进行，此时v正<v逆，B项错误； 压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，故x>y，C项错误； 从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。 13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH<0。 (1)下列分析正确的是　　　(填字母，下同)。  a.平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大 b.平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变 c.平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大 d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 bc 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确； 加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确； 其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到新平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确； 若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。 (2)欲提高H2的转化率，下列措施可行的是　　　。  a.缩小容器体积 b.向容器中按原比例再充入N2和H2 c.向容器中再充入惰性气体 d.液化NH3并分离 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 abd a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大； c项平衡不移动，α(H2)不变； d项平衡向右移动，α(H2)增大。 14.Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系：Cr2+　H2O　　2Cr+2H+，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　色，因为_______________ _____________________________________________________________________。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄 OH-与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向移动，Cr浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈　　色，因为___________________________________________________________ ______。  (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_____ 　　　(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_______________ ______。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 橙 c(H+)增大，平衡逆向移动，Cr2浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 正向 移动 逐渐变浅，直至 无色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加碱中和溶液中的H+，平衡正向移动，溶液中的c(Cr)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2++Cr===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ⅱ .在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)　　dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44 根据表中数据，回答下列问题： (1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是　 　　　(填“正向移动”或“逆向移动”)，理由是_____________________________________。 逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L-1，现在小于该值，说明平衡逆向移动。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是　　　 　(填“正向移动”或“逆向移动”)，理由是____________________________ _______。  正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增大 的倍数 返回 本课结束 第 二 章 　 第 二 节 $