1.3 电化学装置的判断及电极反应式的书写-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦电化学装置的判断及电极反应式书写，从原电池（铜锌原电池）工作原理切入，衔接电解池（惰性电极电解CuCl₂溶液）分析，构建“装置判断-反应原理-电极书写”的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“四步法”书写电极反应式、“电子不下水，离子不上岸”等归纳总结，结合燃料电池与电解池串联典例，培养学生证据推理与模型认知能力。既助学生掌握电化学解题方法，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第1章 化学反应与能量转化 第1讲　描述运动的基本概念 03　电化学装置的判断及电极反应式 的书写 方法技巧 第1讲　描述运动的基本概念 1.原电池工作原理(以铜锌原电池为例) 第1讲　描述运动的基本概念 2.电解池的工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例) 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 1.盐桥的作用:使溶液保持电中性,起导电作用,形成闭合回路;完全隔离两电极反应,使原电池能持续、 稳定地产生电流。 2.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化、还原能力。 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结 原电池工作时形成外电路与内电路,外电路通过电子的定向移动形成电流,内电路通过离子的定向移动 形成电流。电子只能在导线中移动而不能在溶液中移动,离子只能在溶液中移动而不能在导线中移动, 可形象地描述为“电子不下水,离子不上岸”。 第1讲　描述运动的基本概念 1.无明显外接电源电化学装置类型判断 (1)直接判断 分析思路:题目中若有燃料电池、铅蓄电池等则为原电池,其他装置为电解池 注:B装置中电极均为石墨电极 第1讲　描述运动的基本概念 A装置为燃料电池,是原电池;H2在负极发生氧化反 应,电极反应式为2H2-4e-  4H+,O2在正极发生还 原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+  2H2O A、B装置串联,A装置是原电池,则B装置为电解 池,与原电池正极相连的电极为阳极,与原电池负 极相连的电极为阴极,电解质溶液为NaCl溶液,故 阳极电极反应式为2Cl--2e-  Cl2↑,阴极电极反 应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH- 第1讲　描述运动的基本概念 (2)根据电极反应现象判断电化学装置类型 装置 分析   若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极 上放出黄绿色气体,则可知乙池是原电池,D极是正 极,C极是负极;甲池是电解池,A极是阳极,B极是阴 极。B、D极上发生还原反应,A、C极上发生氧化 反应 第1讲　描述运动的基本概念 2.“四步法”书写电极反应式 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 原电池正负极的判断不能只考虑金属活动性的相对强弱,还要考虑电解质溶液,故应根据电池反应来确 定正、负极,发生氧化反应的金属作负极。如图甲中Mg作负极,图乙中Al作负极。     第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧 若某电极反应式较难写时,可先写出较易写的电极反应式,再用总反应式减去较易写的电极反应式,即 可得出较难写的电极反应式。如CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中: 总反应式:CH3OCH3+3O2  2CO2+3H2O 正极:3O2+12H++12e-  6H2O(较简单) 负极:CH3OCH3+3H2O-12e-  2CO2+12H+ 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 电极产物要可与电解质溶液共存。若不共存,应与电解质反应生成稳定、能共存的物质。如在碱性溶 液中生成的CO2与OH-反应生成C 。 第1讲　描述运动的基本概念 典例 (不定项)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图所 示。下列有关说法正确的是 (　　　　) 　AB     A.甲池工作时,K+往石墨Ⅱ电极方向迁移 B.甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用, 则正极发生的电极反应为O2+2N2O5+4e-  4N  C.若石墨Ⅰ电极消耗4.6 g NO2,则理论上乙中阳极得到Ag的 质量为10.8 g D.甲池工作时,理论上石墨Ⅰ电极产生的Y不够石墨Ⅱ电极消耗 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨　先根据题目信息确定甲池是原电池,然后根据原电池的正、负极确定乙池中的阳、阴极,最 后根据相关原理分析解答。 第1讲　描述运动的基本概念 解析　NO2在石墨Ⅰ电极(负极)被氧化生成N2O5,电极反应式为NO2-e-+N   N2O5,通入O2的一极为 正极,O2在石墨Ⅱ电极(正极)得电子被还原,电极反应式为2N2O5+O2+4e-  4N ,K+向石墨Ⅱ电极移 动,A、B正确;由负极电极反应式可知,石墨Ⅰ电极消耗4.6 g(0.1 mol)NO2,理论上电路中转移0.1 mol e-, 乙池中阴极发生反应Ag++e-  Ag,理论上生成10.8 g Ag,C错误;由石墨Ⅰ和石墨Ⅱ的电极反应式可 知,当电路中转移4 mol e-时,石墨Ⅰ电极产生4 mol N2O5,石墨Ⅱ电极消耗2 mol N2O5,故理论上石墨Ⅰ电 极产生的N2O5够石墨Ⅱ电极消耗,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 思维建模 串联电路的解题流程 第1讲　描述运动的基本概念 $