2.7 思想方法练2-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应的方向、限度与速率，通过专题专项练导入数形结合思想，系统讲解化学平衡图像问题的解题思路，衔接化学平衡理论与图像分析方法，为学生构建从理论到应用的学习支架。 其亮点是结合高考模拟真题，以CO₂合成甲醇等实例，运用科学思维中的证据推理和模型建构，引导学生分析转化率、选择性等图像数据计算平衡常数，培养学生分析问题的能力，也为教师提供实用的教学案例，提升教学效率。

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 思想方法练2 第1讲　描述运动的基本概念 用数形结合的思想分析化学平衡图像问题 方法概述 　　化学平衡图像类试题的特点是把所要考查的化学知识与图像结合,具有简明、直观、形象等特 点。此类试题一般的解题思路是确定横、纵坐标表示的量的意义,分析曲线的走向和变化趋势,找准特 殊点,根据理论知识,结合图像解答问题。 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026山东省实验中学月考]CO2和H2合成甲醇可有效利用CO2,获取清洁燃料。发生的反应有: 反应ⅰ　CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-58 kJ·mol-1; 反应ⅱ　CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41 kJ·mol-1; 在恒容密闭容器内,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得平衡时CO2转化率、CO和CH3OH选择性随温度变化 如图所示[CO或CH3OH的选择性= ×100%]。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 (　　　) A.曲线丙表示CH3OH的选择性 B.曲线甲表示CO的选择性 C.250 ℃时,反应ⅱ的平衡常数K<1 D.CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)    ΔH=+9.9 kJ·mol-1 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析       由以上分析知,A错误,B错误;250 ℃时,CH3OH的选择性为76%,CO的选择性为24%,CO2的平衡转化率为 12%,则平衡时n(CO2)=1 mol-1 mol×12%=0.88 mol,n(CH3OH)=0.12 mol×76%=0.091 2 mol、n(CO)=0.12 第1讲　描述运动的基本概念 mol×24%=0.028 8 mol,根据题给两个方程式可知,生成的水与消耗的CO2的物质的量相等,则n(H2O)=0.1 2 mol,剩余H2的物质的量n(H2)=3 mol-(0.091 2 mol×3+0.028 8 mol)=2.697 6 mol,代入反应ⅱ的平衡常数 表达式,求得K<1,C正确;根据盖斯定律,令反应ⅱ-反应ⅰ得到CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)    ΔH=+99 kJ ·mol-1,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026北京广渠门中学月考]煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为C(s)+2H2 (g)  CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol C,同时通入2a mol H2,控制条件使其发生上述反应,实验 测得C的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 (　　　) A.上述正反应为放热反应 B.在4 MPa、1 200 K条件下,图中X点v正(H2)<v逆(H2) C.在5 MPa、800 K条件下,该反应的平衡常数为  L/mol D.工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K,主要是因为前者碳的转化率高 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　其他条件不变时,升高温度,C的平衡转化率增大,则题给反应为吸热反应,A不正确;在4 MPa、1 2 00 K条件下,图中X点碳的转化率小于其平衡转化率,反应未达平衡,所以v正(H2)>v逆(H2),B不正确;在5 MPa、800 K条件下,C的平衡转化率为50%,则平衡时H2的物质的量为a mol,CH4的物质的量为0.5a mol, 该反应的平衡常数为K=  L/mol=  L/mol,C正确;由题图可知,1 000 K时压强由6 MPa升至10 MPa,C的平衡转化率增大,D不正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[不定项][2026山东德州九校联考]已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH<0,某温度下, 将1 mol N2和2.8 mol H2投入初始体积为2 L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得 反应过程中三个容器内N2的转化率随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是 (　　　) A.曲线b对应恒温恒压条件 B.曲线a对应条件下反应的平衡常数为K(a),曲线c 对应条件下反应的平衡常数为K(c),则K(a)>K(c) C.曲线b对应的容器中M点,v(正)<v(逆) D.容器中反应的平衡常数K(b)=112.5(mol/L)-2 　AD     第1讲　描述运动的基本概念 解析       a对应恒温恒压条件、b对应恒温恒容条件、c对应恒容绝热条件,A错误;平衡常数与温度有关,温度不 变则K不变,曲线a和曲线b对应的温度相同,则K(a)=K(b),该反应为放热反应,恒容绝热条件下,随反应进 第1讲　描述运动的基本概念 行容器内温度升高,反应的平衡常数减小,所以K(a)>K(c),B正确;M点N2的转化率比曲线b对应容器中N2 的平衡转化率大,则M点反应需逆向进行才能达到平衡,则v(正)<v(逆),C正确;曲线b对应容器中N2达到 平衡时的转化率为80%,列出三段式如下: 　　　　　　 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) 起始量/mol　　1　　 2.8　　 0 变化量/mol　　0.8　　2.4　　 1.6 平衡量/mol　　0.2　　0.4　　 1.6 所以K(b)= =800 (mol/L)-2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $