1.4.2 专题强化练2 涉及电化学的实验探究-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应与能量转化中的电化学实验探究，通过生铁片腐蚀、电解离子迁移、铁上电镀铜等实验操作，构建从现象观察到原理分析的学习支架，衔接电化学核心知识点。 其亮点在于以实验探究为载体，结合科学思维中的证据推理（如根据pH试纸颜色变化推断电极反应）和科学探究与实践能力培养，通过真实实验现象分析（如生铁片红蓝环及铁锈生成）深化化学观念。学生能提升实验分析能力，教师可直接用于专题教学强化。

第1章 化学反应与能量转化 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练2　涉及电化学的实验探究 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026山东青岛六十七中月考]某同学进行下列实验: 操作 现象   取一块打磨过的生铁片,在其表面滴一滴含酚酞和 K3[Fe(CN)6]的食盐水   放置一段时间后,生铁片上出现如图所示的“斑 痕”,其边缘为红色,中心区域为蓝色,在两色环交 界处出现铁锈 第1讲　描述运动的基本概念 已知:可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2+。 下列说法不合理的是 (　　　) A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区域的电极反应式为Fe-2e-  Fe2+ C.边缘处的电极反应式为O2+2H2O+4e-  4OH- D.交界处发生的反应为4Fe2++O2+10H2O  4Fe(OH)3↓+8H+ 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　边缘处为红色,说明生成了OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-  4OH-,生铁片发生吸氧腐蚀,A、 C合理;根据实验现象,中心区域为蓝色,说明生成了Fe2+,电极反应式为Fe-2e-  Fe2+,B合理;在两色环交 界处出现铁锈,是因为生成的Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成铁锈,D不合理。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026北师大附中月考]探究电解过程中离子迁移的规律,用石墨电极完成如下实验。 实验 现象   一段时间后,pH试纸上的图案( 代表电极的位置)如下: 第1讲　描述运动的基本概念 下列分析不正确的是 (　　　) A.a处接电源正极 B.pH试纸Ⅰ的图案说明H+的迁移比OH-的迁移快 C.电极反应产生的H+的物质的量:a处>c处 D.pH试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是Na+和S  　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图知,pH试纸a、c处变红,说明溶液显酸性,a、c电极的电极反应式为2H2O-4e-  4H++O2 ↑,a、c为阳极;b、d处pH试纸变蓝,说明溶液显碱性,b、d电极的电极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2 OH-,b、d为阴极。a为阳极,接电源正极,A正确;pH试纸Ⅰ的图案中红色区域大于蓝色区域,说明H+的迁 移比OH-的迁移快,B正确;电路中转移电子数相等,a、c均为阳极,则电极反应产生的H+的物质的量相等, C错误;pH试纸Ⅱ中变色范围较小,H+和OH-的迁移较慢,且Na2SO4的浓度较大,说明发生迁移的主要离子 是Na+和S ,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[经典真题][2022北京高考改编]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。   序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L-1 CuSO4+少量H2SO4溶液 阴极表面产生无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验,电解液中有Fe2+ ② 0.1 mol·L-1 CuSO4+过量氨水 阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验,电解液中无Fe元素 第1讲　描述运动的基本概念 已知:Cu2++4NH3·H2O  [Cu(NH3)4]2++4H2O。下列分析不正确的是 (　　　) A.①中气体减少,推测是由于溶液中c(H+)减小,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触 B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应: Fe+2H+  Fe2++H2↑、Fe+Cu2+  Fe2++Cu C.随阴极析出铜,推测②中溶液c(Cu2+)减小 D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　随着①中反应的进行,溶液中的c(H+)减小,同时阴极发生电极反应:Cu2++2e-  Cu,生成的Cu覆 盖在铁制镀件表面,阻碍了H+与铁的接触,故气体减少,A正确;因为①中溶液有H+和Cu2+,铁制镀件与其 接触,铁可能分别与H+、Cu2+发生氧化还原反应生成Fe2+,B正确;当阴极有Cu析出时,阴极的电极反应为 Cu2++2e-  Cu,阳极的电极反应为Cu-2e-  Cu2+,又因为②中阴极表面未观察到气体,且经检验,电解 液中无Fe元素,所以随阴极析出铜,②中溶液c(Cu2+)保持不变,C错误;②中的Cu2+与NH3·H2O反应生成[Cu (NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $