1.3.2 电解原理的应用-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“电解原理的应用”，系统涵盖氯碱工业、电解精炼与电镀、金属冶炼及海水提锂等核心内容，通过基础原理到工业实践的知识脉络，搭建从电极反应分析到实际应用的学习支架。 其亮点在于结合真实工业情境（如氯碱工业能耗改进）和实验探究（如电解制备Cu(OH)₂），通过题组训练与创新题型（三腔电化学装置处理废水），培养学生的化学观念（物质转化与能量变化）和科学思维（证据推理与模型建构）。学生能深化对电解原理的理解，教师可借助丰富实例提升教学效果。

第1章 化学反应与能量转化 第1讲　描述运动的基本概念 基础过关练 第3节　电能转化为化学能——电解 第2课时　电解原理的应用 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　氯碱工业 1.[2026福建龙岩连城一中月考]用石墨作电极电解NaCl溶液,下列说法正确的是 (　　　) A.阳极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH- B.阴极反应式为2Cl--2e-  Cl2↑ C.电解总反应为2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑ D.电解过程中,溶液的pH不变 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　用惰性电极电解NaCl溶液,阳极反应式为2Cl--2e-  Cl2↑,阴极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2 OH-,电解总反应为2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑,电解过程中,生成氢氧化钠,溶液的pH增大,故 选C。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2025上海七宝中学期中]氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅降低能耗,下列说法不正确的 是 (　　　) A.电极A接电源正极,发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH- C.应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解 电压,减少能耗 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　电极A上氯离子变为氯气,氯元素化合价升高,电极A是电解池的阳极,因此电极A接电源正极,发 生氧化反应,A正确;电极B为阴极,通入氧气,氧气得电子,其电极反应式为O2+2H2O+4e-  4OH-,B错误; 溶液呈电中性,阳极区的Na+通过阳离子交换膜进入阴极区,在右室获得浓度较高的NaOH溶液,C正确; 氧气的氧化性比水电离出的H+的氧化性强,在阴极较容易得电子,可降低电解电压,减少能耗,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 方法规律 惰性电极电解电解质溶液的产物判断   第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026广东湛江阶段检测]如图是某氯碱工业生产原理示意图:   (1)写出装置A在工作时的化学方程式:_______________________________。 　2NaCl+2H2O 　 2NaOH+H2↑+Cl2↑     第1讲　描述运动的基本概念 (2)氯碱工业是高耗能产业,按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节省电能30%以上,且相关 物质的传输与转化关系如图所示。图中X是________,Y是_______(填化学式);燃料电池中正极的电极 反应式为______________________,分析比较图中NaOH溶液中溶质的质量分数a%与b%的大小: _____________。     b%>a%     　O2+2H2O+4e- 　 4OH-     　H2     　Cl2     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)装置A在工作时电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)装置A右端产生NaOH溶液,是阴极,电极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH-,Y是H2,装置A的左端是阳 极,电极反应式为2Cl--2e-  Cl2↑,X为Cl2,燃料电池是氢氧燃料电池,装置B中通入O2的一极为正极,电 解质溶液是NaOH溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e-  4OH-,NaOH溶液中溶质的质量分数:b%>a%。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　电解精炼与电镀 衔接教材 4.[教材深研拓展]用银片作为阳极进行铁上镀银的实验,装置如图所示,下列有关说法不正确的是 (　　　) A.电镀时,待镀铁制品应与直流电源负极相连 B.通电后,溶液中的N 移向阴极 C.镀银时,理论上阳极和阴极的质量变化相等 D.待镀铁制品增重1.08 g时,电路中通过的电子为0.01 mol     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,待镀铁制品作阴极,应与直流电源负极相连,A项正确;电镀 时溶液中的阴离子移向阳极,故N 移向阳极,B项不正确;电镀时,阴极发生还原反应:Ag++e-  Ag,银 片作阳极,发生氧化反应:Ag-e-  Ag+,理论上阳极减少的银和阴极增加的银的质量相等,C项正确;待 镀铁制品增重1.08 g,即阴极生成的银为0.01 mol,根据电极反应式Ag++e-  Ag可知,电路中通过的电 子为0.01 mol,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026山东泰安月考]下列电解目的不能通过如图所示电解装置实现的是 (　　　)   注:表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。 电极材料 电解质溶液 电解目的 A a:碳棒,b:碳棒 稀硫酸 制取O2和H2 B a:银,b:铁 AgNO3溶液 铁上镀银 C a:粗铜,b:精铜 CuSO4溶液 电解精炼铜 D a:铜,b:碳棒 KNO3稀溶液 制取少量O2和H2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图可知a为阳极,b为阴极。若a、b均为碳棒,电解稀H2SO4的实质是电解水,能达到电解目 的,A不符合题意;铁上镀银时,阳极a是金属银,阴极b是铁,AgNO3溶液为电解质溶液,能达到电解目的,B 不符合题意;电解精炼铜时,阳极a为粗铜,阴极b为精铜,用CuSO4溶液作电解质溶液,能达到电解目的,C 不符合题意;阳极a为Cu时,Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+,不能得到O2,不能达到电解目的,D符合题 意。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　电解法冶炼金属及海水提锂 6.[2026广东广州调研]下列操作不能达到相应目的的是 (　　　) 操作     目的 A.湿法制粗铜 B.粗铜制纯铜 操作     目的 C.基板镀铜制覆铜板 D.绘制后浸泡覆铜板制电路板 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　铁比铜活泼,可从硫酸铜溶液中置换出铜,图示装置可形成原电池,加速铜在粗铜表面析出,A正 确;电解精炼铜时粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4溶液做电解液,B正确;基板镀铜制覆铜板时纯铜做阳 极,基板做阴极,C错误;Fe3+可与铜反应:2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2025山东新泰一中期中]一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是     (　　　) A.b为直流电源的负极 B.阴极反应式为2H++2e-  H2↑ C.工作时,乙池中溶液的pH不变 D.若有1 mol离子通过A膜,理论上阳极生成0.25 mol气体 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　该装置可用来制备高纯Cr和硫酸,甲池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应,所以Cr棒为阴极,连 接阴极的电极a为负极,b为正极,故A错误;阴极反应式为Cr3++3e-  Cr,阳极反应式为2H2O-4e-  O2 ↑+4H+,故B错误;甲池中硫酸根离子通过阴膜进入乙池,丙池中生成的氢离子通过A膜进入乙池,所以乙 池中硫酸浓度增大,溶液的pH减小,故C错误;若有1 mol离子(H+)通过A膜,则丙池生成1 mol氢离子,根据 关系式:O2~4H+可知,理论上阳极生成0.25 mol气体,故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026河北保定八校联考]以铅蓄电池(Pb-PbO2-H2SO4)为电源,熔融CaF2-CaO作介质,利用图示装置可 以获得金属钙,并用钙还原二氧化钛制备金属钛。下列说法错误的是 (　　　) A.a为铅蓄电池的正极 B.阳极电极反应式为C+2O2--4e-  CO2↑ C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变 D.每制备1.5 mol金属钛,理论上铅蓄电池中需消耗3 mol H2SO4 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在电解池中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,故可判断b为铅蓄电池的负极,a为铅蓄电池的正 极,A正确;与电源正极相连的石墨电极为阳极,结合题图知阳极电极反应式为C+2O2--4e-  CO2↑,B正 确;阴极电极反应式为Ca2++2e-  Ca,然后发生反应2Ca+TiO2  Ti+2CaO,通电条件下该装置总反应 为C+TiO2  Ti+CO2↑,则制备金属钛前后CaO的量不变,C正确;根据反应2Ca+TiO2  Ti+2CaO知, 制备1.5 mol Ti,需要3 mol钙单质,转移6 mol电子,根据铅蓄电池总反应知每转移2 mol e-消耗2 mol H2SO 4,故转移6 mol e-消耗6 mol H2SO4,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.[2025山东省实验中学月考]海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电化学海水提锂的装置如 图所示:   该装置工作步骤如下: 第1讲　描述运动的基本概念 ①打开电源b,海水中的Li+嵌入MnO2电极形成LixMn2O4;②关闭电源b,打开电源a,同时向石墨电极通入 空气(其中O2体积分数约为20%),使LixMn2O4中的Li+脱出进入甲中溶液。 下列说法错误的是 (　　　) A.步骤①中,MnO2电极应该与电源b的负极相连 B.步骤②中,MnO2电极应该与电源a的负极相连 C.步骤②中,阴极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-  4OH- D.每有1 mol Li+进入甲中溶液,理论上消耗标准状况下的空气28 L 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在步骤①中,通电时海水中的Li+嵌入MnO2电极形成LixMn2O4,说明MnO2电极是阴极,应该与电源 b的负极相连,A项正确;在步骤②中,通电时LixMn2O4中的Li+脱出进入甲溶液,这说明MnO2电极是阳极, 应该与电源a的正极相连,B项错误;在步骤②中,通电时氧气在阴极得电子,发生的电极反应为O2+2H2O+ 4e-  4OH-,C项正确;在步骤②中,每有1 mol Li+进入甲中溶液,理论上消耗氧气0.25 mol,标准状况下的 体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L,消耗空气的体积为5.6 L÷20%=28 L,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 能力提升练 第3节　电能转化为化学能——电解 第2课时　电解原理的应用 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　利用电解原理制备物质 1.[不定项][2026山东济南三中质检]钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图 为水溶液中电解制备金属钴的装置,下列说法正确的是 (　　　) A.工作时,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B.生成1 mol Co,Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g C.电解总反应:2Co2++2H2O  2Co+O2↑+4H+ D.移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应发生改变 　CD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据电解装置图可知,石墨电极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-  4H++O2↑,H+通过阳离子交换 膜移到Ⅱ室,Co电极为阴极,电极反应式为Co2++2e-  Co,Cl-通过阴离子交换膜移到Ⅱ室,在Ⅱ室会得 到高浓度的HCl溶液。Ⅰ室消耗H2O,导致H2SO4浓度增大,溶液pH减小,Ⅱ室中得到高浓度的HCl溶液, 溶液pH也减小,A错误。阳极电极反应为2H2O-4e-  4H++O2↑,当生成1 mol Co时,转移2 mol e-,会生 成0.5 mol O2,同时有2 mol H+移到Ⅱ室,Ⅰ室溶液质量理论上减少0.5 mol×32 g/mol+2 mol×1 g/mol=18 g, B错误。将阴极和阳极的电极反应式联立可得电解总反应2Co2++2H2O  2Co+O2↑+4H+,C正确。移 除两交换膜后,由于氯离子较H2O更容易放电,则石墨电极上开始发生的反应会变为2Cl--2e-  Cl2↑,D 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东青岛模拟]我国总发电量、光伏发电量稳居全球首位,四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作 电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成[(CH3)4NOH,M=91 g/mol],工作 原理如图。   第1讲　描述运动的基本概念 下列说法错误的是 (　　　) A.光伏并网发电装置中N型半导体为负极,P型半导体为正极 B.a电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-  2(CH3)4NOH+H2↑ C.若合成(CH3)4NOH的同时得到较高浓度的NaCl溶液,则c为阳离子交换膜,d、e均为阴离子交换膜 D.制备182 g四甲基氢氧化铵,两极共产生33.6 L气体(标准状况下) 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,左侧装置为电解池,NaCl溶液浓度增大,则电渗析法合成(CH3)4NOH的装置中,Cl-通 过d膜(阴离子交换膜)从左向右移动,Na+通过e膜(阳离子交换膜)从右向左移动,则b电极为阳极,a电极为 阴极,P型半导体为正极,N型半导体为负极,A正确;(CH3)4N+通过c膜(阳离子交换膜)移向阴极并参与电 极反应生成(CH3)4NOH,a电极发生的电极反应为2(CH3)4N++2H2O+2e-  2(CH3)4NOH+H2↑,B正确、C 错误;b电极发生的电极反应为4OH--4e-  O2↑+2H2O,182 g(CH3)4NOH的物质的量为 =2 mol, 根据a电极的电极反应知生成2 mol (CH3)4NOH时转移2 mol e-,则两极共生成0.5 mol O2、1 mol H2,在标 准状况下的总体积为(1 mol+0.5 mol)×22.4 L/mol=33.6 L,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026北京工业大学附属中学月考]某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2, 实验装置如图(电源略去)。 (1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。 实验 电解质溶液 现象 铜电极附近 石墨电极 Ⅰ NaOH溶液 出现浑浊,浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡 Ⅱ NaCl溶液 出现白色浑浊,浑浊向下扩散,一段时间后,下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡 第1讲　描述运动的基本概念 资料:ⅰ.CuOH是黄色、易分解的难溶固体,CuCl是白色的难溶固体,Cu2O是砖红色的难溶固体; ⅱ.氧化反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化反应更易发生。 ①Ⅰ和Ⅱ中Cu作______极(填“阳”或“阴”)。 ②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为_______________________。 ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是______________________________。根据Ⅱ中现象,甲 认为电解质溶液中存在Cl-有利于Cu被氧化为一价铜化合物,理由是____________________________ __________________________________________。 (2)探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu(OH)2的原因,继续实验。 实验 电解质溶液 现象 Ⅲ Na2SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色,一段时间后,U形管下端出现蓝绿色沉淀 　阳     　2H2O+2e-  　H2↑+2OH-     　2CuCl+2OH-  　Cu2O+2Cl-+H2O     Cu+反应生成CuCl,降低Cu+浓度,氧化反应易发生     　阳极附近溶液中Cl-浓度大,易与 第1讲　描述运动的基本概念 资料:碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水,可溶于酸和氨水;Cu2+与氨水作用可以生成[Cu(NH3)4]2+, 使溶液呈深蓝色;常温时碱式硫酸铜的溶解度比Cu(OH)2的大。 ①经检验,蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜,检验方案是________________________________________ _____________________________________________________。 ②请写出形成碱式硫酸铜的电极反应式:_____________________________________________________。 (3)进一步改进方案,进行如下实验。 实验 电解质溶液 现象 Ⅳ Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9) 铜电极附近溶液呈深蓝色 Ⅴ Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9) 铜电极附近出现蓝色浑浊,一段时间后,U形管底部出现蓝色沉淀     (x+y)Cu-2(x+y)e-+2xH2O+yS  　　 xCu(OH)2·yCuSO4+2xH+  全部溶解,得到蓝色溶液,向试管中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀     　取少量蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸,沉淀 第1讲　描述运动的基本概念 Ⅳ中出现深蓝色说明电解生成了_______________(填离子符号)。经检验,Ⅴ中最终生成了Cu(OH)2。 (4)综合上述实验,电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有____________________________________。 　电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制         [Cu(NH3)4]2+     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①由资料ⅰ、ⅱ和实验Ⅰ、Ⅱ中铜电极附近现象可知,铜失去电子发生氧化反应生成一价铜 化合物,在实验Ⅰ、Ⅱ中铜为阳极;②石墨为阴极,电极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH-;③实验Ⅱ中 阴极产生的OH-向阳极定向移动,故白色沉淀变为砖红色的原因为氯化亚铜与氢氧根离子反应生成氧 化亚铜,反应的离子方程式为2CuCl+2OH-  Cu2O+2Cl-+H2O;氯离子向阳极移动,阳极附近溶液中氯 离子浓度大,易与亚铜离子反应生成CuCl,降低溶液中生成的亚铜离子的浓度,由资料ⅱ可知,增大反应 物浓度或降低生成物浓度,有利于氧化反应发生,所以电解质溶液中存在氯离子,有利于铜被氧化为一 价铜化合物。 (2)①若蓝绿色沉淀中只含有氢氧化铜,取少量蓝绿色沉淀于试管中,加入盐酸溶解后,再加入氯化钡溶 液不会产生硫酸钡白色沉淀;若含碱式硫酸铜,加入盐酸溶解后,再加入氯化钡溶液会产生硫酸钡白色 沉淀,据此设计检验方案。②阳极上铜失去电子,再结合硫酸根离子、水电离出的氢氧根离子得到碱式 硫酸铜,电极反应式为(x+y)Cu-2(x+y)e-+2xH2O+yS   xCu(OH)2·yCuSO4+2xH+。 第1讲　描述运动的基本概念 (3)由实验现象和资料可知,Ⅳ中出现深蓝色说明电解生成了[Cu(NH3)4]2+。 (4)由实验Ⅰ~Ⅴ可知,选用氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、pH为9的硫酸钠和NH3·H2O混合溶液电解时,均 没有氢氧化铜沉淀生成,选用硫酸钠溶液电解时,得到的沉淀中有碱式硫酸铜,而选用pH为9的硫酸钠和 氢氧化钠混合溶液电解时,生成氢氧化铜沉淀,说明电解法制备氢氧化铜要注意电解质溶液的成分选择 和溶液pH的控制。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　利用电解原理减少污染 4.[2025山东济南一中学情检测]电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极,在直流电的作用下,阳极 被溶蚀,产生金属离子,再经一系列水解、聚合及氧化过程,发展成为各种羟基络合物、氢氧化物,使废 水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离,原理如图所示。 下列说法错误的是 (　　　) A.若铁为阳极,则阳极电极反应式有Fe-2e-  Fe2+和2H2O-4e-  O2↑+4H+ B.阴极电极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH- C.每产生1 mol O2,整个外电路中理论上转移4 mol电子 D.若铁为阳极,在处理废水的过程中阳极附近可能会发生反应:4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由装置图可知,若铁为阳极,阳极电极反应式有Fe-2e-  Fe2+和2H2O-4e-  O2↑+4H+,A项正 确;阴极水电离出的H+得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-  H2↑+2OH-,B项正确;根据阳极 电极反应式可知,每产生1 mol O2,整个外电路中理论上转移电子的物质的量大于4 mol,C项错误;若铁为 阳极,根据阳极电极反应式Fe-2e-  Fe2+和2H2O-4e-  O2↑+4H+可知,在处理废水的过程中Fe2+还可 能被氧气氧化成Fe3+,离子方程式为4Fe2++O2+4H+  4Fe3++2H2O,D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026江苏南通如皋中学月考]一种含铊废水处理方法是用Cl2将Tl+氧化为Tl3+,然后再将Tl3+转化为Tl (OH)3沉淀而除去。实验室用电解—间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示:   (1)电极b应与电源的______(填“正”或“负”)极相连。 　正     第1讲　描述运动的基本概念 (2)写出图中转化(Ⅰ)反应的离子方程式:_______________________。 　Tl++Cl2+2Cl-  TlC      第1讲　描述运动的基本概念 (3)处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1 h内,电极b附近溶液的pH迅 速下降,请结合相关反应的方程式分析原因__________________________________________________。 _______________________。 　部分Cl2与水发生反应Cl2+H2O  HCl+HClO,生成HCl, 使溶液pH迅速下降     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,Cl-在电极b失去电子发生氧化反应生成Cl2,则电极b为阳极,应与电源正极相连,生成 的Cl2与Tl+和溶液中的Cl-反应生成TlC ,离子方程式为Tl++Cl2+2Cl-  TlC 。电极b的电极反应式为2 Cl--2e-  Cl2↑,生成的Cl2溶于水发生反应:Cl2+H2O  HCl+HClO,HCl在水中能完全电离,使pH迅速 下降。 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　利用陌生的“三腔多膜系统”实现废水净化 6.[2025湖南三湘名校联盟联考]硝酸盐是地表水和地下水中常见的污染物。我国科研团队设计了一个 三腔的电化学装置,能将废水中低浓度的N 转化成氨和净化水。 第1讲　描述运动的基本概念 (1)X腔电极反应式为___________________________,X腔电极电势______(填“低”或“高”)于 Z腔电极电势。 (2)从Y腔流出的净化水显弱______(填“酸”或“碱”)性。 (3)Z腔生成标准状况下22.4 L O2,理论上有______mol H+透过质子交换膜。 　低     　4     　碱     　N +6H2O+8e-  NH3↑+9OH-     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)X腔电极发生还原反应为阴极,电极反应式为N +6H2O+8e-  NH3↑+9OH-,X腔(阴极)电极 电势低于Z腔(阳极)电极电势。 (2)Na+移向X腔,且X腔的电解液经脱氨后,循环至Y腔,中和从Z腔迁移过来的H+,N 转化成NH3的电极 反应式为N +6H2O+8e-  NH3↑+9OH-,每有8 mol e-转移,循环进入Y腔9 mol OH-,从Z腔迁移过来8 mol H+,Y腔的OH-比H+多,从Y腔流出的净化水应该显弱碱性。 (3)Z腔电极反应式为2H2O-4e-  O2↑+4H+,故当Z腔生成标准状况下22.4 L O2即1 mol O2,理论上有4 mol H+透过质子交换膜。 第1讲　描述运动的基本概念 $