2.3 第1课时 化学反应速率(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦高中化学“化学反应的速率”核心知识点，从反应历程切入，先阐述基元反应与总反应的关系，再系统讲解速率的表示方法、计算公式及单位，进而通过定义式、关系式、“三段式”等方法构建计算体系，最后结合归一法、比值法形成速率比较框架，搭建完整知识支架。 资料以“交流讨论”引导学生分析具体反应数据，通过“归纳总结”提炼速率计算与比较规律，融入CO₂甲烷化等实际反应案例，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。课中例题解析助教师突破重难点，课后练习题结合图像、实验数据，助力学生巩固知识，提升科学探究与实践能力。

第3节　化学反应的速率 第1课时　化学反应速率 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 3.能进行化学反应速率的简单计算。 4.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 知识点一　化学反应速率 　　 1.化学反应是有历程的 （1）基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为　基元反应　。基元反应的总和称为　总反应　。 （2）反应历程（反应机理） ①含义：基元反应构成的反应　序列　。 ②特点 a.反应不同，反应　历程　不同。 b.同一反应在不同　条件　下的反应历程也可能不同。 ③决定因素：反应历程由　反应物的结构和反应条件　决定。 ④作用：反应历程的差别造成了　化学反应速率　的不同。 2.化学反应速率 （1）表示方法 ①用　单位时间　内某物质　浓度　（或质量、物质的量等）的　改变量　（取绝对值）来表示该物质的化学反应。 ②计算公式及单位：v（A）＝　　，常用单位为　mol·L－1·s－1　、　mol·L－1·min－1　或mol·L－1·h－1。 （2）意义：用来衡量化学反应进行　快慢　的物理量。 （3）特点 ①同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能　不同　，但表示的意义　相同　。 ②用各物质表示的反应速率的数值之比等于该化学方程式中　各物质化学式前的化学计量数　之比。即对aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝　a∶b∶c∶d　。 ③对一个具体的化学反应：aA＋bBdD＋eE，化学反应速率为v＝·＝·＝·＝·。 3.化学反应速率的物理测定方法 主要有量气法、比色法、电导法。 【交流讨论】 　已知反应：4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g） 1.完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率 B C D 起始浓度 1 mol·L－1 0 0 浓度变化量 　　 　　 　　 2 min末 0.4 mol·L－1 　　 　　 v（B）＝　　；v（C）＝　　；v（D）＝　　。 提示：0.6 mol·L－1　0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1　0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1　0.3 mol·L－1·min－1　0.2 mol·L－1·min－1　0.1 mol·L－1·min－1 2.根据以上数据，思考对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值相同吗？与化学计量数之间有什么关系？ 提示：用不同物质表示的反应速率的数值可能不同。反应速率的数值之比等于化学计量数之比。 3.有同学用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？ 提示：不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 归纳总结 1.化学反应速率的特点 2.化学反应速率的计算方法 （1）定义式及变形公式法 v（A）＝＝。 （2）关系式法 利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比计算化学反应速率。 （3）“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a.写出有关反应的化学方程式。 b.找出各物质的初始量、转化量、某时刻量。 c.根据已知条件列方程计算。 ②计算模式 例如：反应　 　 　mA ＋ nB pC 起始浓度/（mol·L－1） a b c 转化浓度/（mol·L－1） x 某时刻浓度/（mol·L－1） a－x b－ c＋ ③计算公式 a.对反应物：c初始－c转化＝c某时刻。 b.对反应产物：c初始＋c转化＝c某时刻。 c.转化率：α＝×100％。 （4）速率方程法 依据速率方程[通常为v＝k·ca（A）·cb（B）或v＝k·pa（A）等形式]，利用速率常数和物质浓度（或分压）计算瞬时速率（速率方程后续学习）。 1.已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则关系正确的是（　　） A.4v（NH3）＝5v（O2） B.3v（NH3）＝2v（H2O） C.5v（O2）＝6v（H2O） D.5v（O2）＝4v（NO） 解析：B　同一反应中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比。＝，A项错误；＝＝，B项正确；＝，C项错误；＝，D项错误。 2.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。 （1）x的值是　2　。 （2）A在5 min末的浓度是　0.75 mol·L－1　。 （3）B的平均反应速率是　0.05 mol·L－1·min－1　，D的平均反应速率是　0.1 mol·L－1·min－1　。 解析：v（D）＝＝0.1 mol·L－1·min－1，与C的反应速率相等，故x＝2。5 min末，c（C）＝0.1 mol·L－1·min－1×5 min＝0.5 mol·L－1。 设起始时A与B的浓度均为c mol·L－1。 3A 　 ＋　 B　 2C　＋　2D　 起始浓度/（mol·L－1） c c 0 0 转化浓度/（mol·L－1） 0.75 0.25 0.5 0.5 5 min末浓度/（mol·L－1）（c－0.75）（c－0.25） 0.5 0.5 根据题意得（c－0.75）∶（c－0.25）＝3∶5，解得c＝1.5，故A在5 min末的浓度为1.5 mol·L－1－0.75 mol·L－1＝0.75 mol·L－1。 v（B）＝＝0.05 mol·L－1·min－1。 知识点二　化学反应速率大小的比较方法 　　 【交流讨论】 1.化学反应速率越快，反应现象越明显吗？ 提示：否。有的反应速率很快，但不一定有明显现象。 2.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越大，反应速率越快？ 提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义相同，若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越大，数值越大。 3.反应A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下： ①v（A）＝0.7 mol·L－1·min－1 ②v（B）＝0.015 mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.03 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.8 mol·L－1·min－1。 反应速率由大到小的顺序为：　　。 提示：①③②④ 归纳总结 （1）定性比较 通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来定性判断化学反应的快慢。 （2）定量比较 ①归一法：先换算成用同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比值法：在单位相同的条件下，比较化学反应速率与相应化学计量数的比值。如对于反应aA（g）＋bB（g）cC（g），速率单位相同时，若＞，则用A表示时的反应速率比用B表示时的大。 　　 1.在反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　） A.v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C.v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1 mol·L－1·s－1 解析：B　用化学反应速率判断反应快慢时，首先将各物质的反应速率除以其化学方程式中对应的化学计量数：A项，＝0.25 mol·L－1·s－1；B项，＝0.3 mol·L－1·s－1；C项，＝ mol·L－1·s－1；D项，＝0.25 mol·L－1·s－1，然后比较大小，B选项最大。 2.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为（　　） A.④＞③＝②＞① B.①＞③＝②＞④ C.④＞③＞①＞② D.④＞③＞②＞① 解析：A　反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，①＝0.15 mol·L－1·s－1，②＝0.2 mol·L－1·s－1，③＝0.2 mol·L－1·s－1，④＝0.225 mol·L－1·s－1，故反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。 　　 1.在容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）＋3B（s）2C（g）＋D（g），0～2 min内C的浓度增加0.4 mol·L－1。对此反应速率表示正确的是（　　） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.用B、C、D的浓度分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2 min末用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 D.用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1 解析：A　0～2 min内C的浓度增加0.4 mol·L－1，则用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·min－1，根据化学计量数，用A表示的速率是用C表示的2倍，故用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，A正确；B为固体，其浓度视为常数，无法用其浓度变化量来表示反应速率，B错误；用D表示的速率是用C表示的一半，0～2 min内，用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1，则用D表示的平均速率为0.1 mol·L－1·min－1，故2 min末用D表示的瞬时速率应小于0.1 mol·L－1·min－1，C错误；用C表示的反应速率是v＝＝＝0.2 mol·L－1·min－1，单位错，D错误。 2.CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l）在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　） A.v（H2）＝0.8 mol·L－1·min－1 B.v（CH4）＝4.0 mol·L－1·min－1 C.v（H2O）＝1.2 mol·L－1·min－1 D.v（CO2）＝0.5 mol·L－1·min－1 解析：B　比较不同条件下的化学反应速率，可根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。v（H2）＝0.8 mol·L－1·min－1；v（H2）＝4v（CH4）＝4×4.0 mol·L－1·min－1＝16.0 mol·L－1·min－1；水是纯液体，不能用来表示化学反应速率；v（H2）＝4v（CO2）＝4×0.5 mol·L－1·min－1＝2.0 mol·L－1·min－1；综上，反应速率最快的是B。 3.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X＋Y2Z　。 （2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为　0.05 mol·L－1·min－1 　、　0.04 mol·L－1·min－1　。 （3）5 min后Z的生成速率　等于　（填“大于”“小于”或“等于”）5 min末Z的生成速率。 解析：（1）根据图示，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2，因5 min后三者共存，故反应的化学方程式为3X＋Y2Z。 （2）根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。 （3）5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。 　　 1.（2026·广西来宾高二期中）CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）。反应过程中，H2（g）与H2O（g）的反应速率之比为（　　） A.1∶3　　　　　　　 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶4 解析：C　各物质的速率之比等于相应化学计量数之比，则H2与H2O的速率之比为6∶4，化简为3∶2。 2.t ℃时，浓度都是1 mol·L－1 的气体X2 和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2 为0.6 mol·L－1，用Y2 的变化表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，生成Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是（　　） A.3X2 ＋Y22X3Y B.X2 ＋2Y22XY2 C.2X2 ＋Y22X2Y D.X2 ＋3Y22XY3 解析：A　反应2 min后，用Y2 的变化表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则Y2 的变化量为0.2 mol·L－1，因此X2 、Y2和Z的变化量之比为0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，因此答案为A。 3.（2026·四川内江高二期中）在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　） A.该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g） B.当反应进行到m点时，v（A）＝v（C） C.t1 s时，反应物B的反应速率为 mol·L－1·s－1 D.t1 s时，反应物A的转化率为25％ 解析：A　0～t1 s时间段A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，0.4 mol·L－1，相同时间内的变化量之比等于化学计量系数之比，故该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g），A正确；m点只表示A、B、C三种物质的浓度相等，无法知道m点的瞬时速率，即无法判断当反应进行到m点时，v（A）、v（C）的相对大小，B错误；0～t1 s时间段B的物质的量浓度变化量为0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，则0～t1 s时间内，反应物B的平均反应速率为 mol·L－1·s－1，无法知道t1时刻的瞬时速率，C错误；t1 s时，反应物A的转化率为×100％＝75％，D错误。 4.室温下按如图所示的装置进行实验（实验过程中反应体系的温度保持不变），5 s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是（　　） A.5 s内：v（H2SO4）＝0.01 mol·L－1·s－1 B.5 s内：v（Zn）＝0.002 mol·L－1·s－1 C.单位时间内H2体积变化多，速率快 D.可用长颈漏斗替换分液漏斗 解析：C　溶液体积未知，不能计算硫酸的反应速率，A错误；锌为纯固体，浓度为定值，不能用单位时间内浓度的变化量来表示其反应速率，B错误；单位时间内H2体积变化多，速率快，C正确；若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，不能准确测量生成H2的体积，若长颈漏斗下端未能形成液封，生成的H2会从漏斗上端逸出，所以不能用长颈漏斗替换分液漏斗，D错误。 5.反应C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1 323.0 kJ·mol－1，在2 L密闭容器中充入1 mol C2H4和4 mol O2，5 min后反应达到平衡状态，此时CO2的物质的量增加了1.2 mol。下列说法错误的是（　　） A.0～5 min内，v（H2O）＝0.12 mol·L－1·min－1 B.2.5 min时，c（CO2）＝0.6 mol·L－1 C.该条件下，O2的平衡转化率为45％ D.0～5 min内，该反应共放出793.8 kJ热量 解析：B　v（H2O）＝v（CO2）＝＝＝0.12 mol·L－1·min－1，A正确；5 min时，二氧化碳的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，B错误；Δn（O2）＝Δn（CO2）＝×1.2 mol＝1.8 mol，O2的平衡转化率为×100％＝45％；C正确；0～5 min内，生成CO2的物质的量1.2 mol，则放出的热量为×1.2＝793.8 kJ，D正确。 6.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是（　　） A.x＝2 B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C.B的转化率为40％ D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 解析：C　　　　　3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g） 初始量/mol 3 1 0 0 转化量/mol 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡量/mol 1.8 0.6 0.4 0.8 C的浓度是0.2 mol·L－1，所以有0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，解得x＝1，B的转化率是×100％＝40％，2 min 内A的平均反应速率为＝0.3 mol·L－1·min－1，因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。 7.（2026·湖北武汉高二期中）常温下，往烧杯中加入10 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 2 mol·L－1 KI溶液，c（I－）随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法错误的是（　　） A.0～8 min内，I－的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 B.c0＝1 C.若将10 mL 2 mol·L－1 KI溶液换成10 mL 1 mol·L－1 KI溶液，反应速率将减慢 D.8 min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红 解析：A　0～8 min内，I－的反应速率为＝0.025 mol·L－1·min－1，A错误；经过混合后，因为是等体积混合所以：c0＝＝1，B正确；替换后浓度减小导致反应速率减小，C正确；根据图像可知I－最终共消耗了0.2×20×10－3 mol＝4×10－3 mol，I－有剩余，且Fe3＋剩余（1×10×10－3－4×10－3）mol＞0，说明该反应为可逆反应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，D正确。 8.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积（336 mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标准状况下）。据图分析，下列说法不正确的是（　　） A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v（H2SO4）＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1 D.d点没有构成原电池，反应速率减慢 解析：D　根据图像可知随着饱和硫酸铜溶液的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A项正确；根据图像可知a、c两点对应的时间都是250 s，所以生成氢气的速率相等，B项正确；b点对应的时间是150 s，生成氢气的物质的量是0.015 mol，消耗稀硫酸的物质的量是0.015 mol，其浓度为＝0.15 mol·L－1，所以反应速率v（H2SO4）＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，C项正确；d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池，D项错误。 9.（2026·河南郑州高二期中）已知2N2O（g）2N2（g）＋O2（g）的速率方程为v＝k·cn（N2O）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是（　　） t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c（N2O）/mol·L－1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间。 A.n＝0 B.k＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1 C.相同条件下，增大N2O的浓度，能加快反应速率 D.相同条件下，若N2O起始浓度为0.400 mol·L－1，则半衰期为100 min 解析：C　根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n＝0，A正确；n＝0，故反应速率v＝k，计算得k＝0.020 mol·L－1÷10 min＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1，B正确；n＝0，故反应速率v＝k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，C错误；该反应的反应速率与浓度无关，10 min N2O的浓度降低0.020 mol·L－1，若N2O起始浓度为0.400 mol·L－1，100 min浓度降低0.20 mol·L－1，则半衰期为100 min，D正确。 10.在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。 下列分析不正确的是（　　） A.0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B.该反应的平衡常数表达式K＝ C.由T1向T2变化时，v正＞v逆 D.此反应的正反应为放热反应 解析：A　0～4 min时，A的平均反应速率：v＝＝＝0.01 mol·L－1·min－1，A错误；根据图1知：A、B和C的计量数之比＝（2.4－1.6）mol∶（1.6－1.2）mol∶（0.4－0）mol＝0.8 mol∶0.4 mol∶0.4 mol＝2∶1∶1，该反应方程式为2A（g）＋B（g）C（g），K＝，B正确；由T1向T2变化时，C的含量增大，说明反应向正向建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，C正确；当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则该反应正反应是放热反应，D正确。 11.（2026·广西来宾高二期中）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用　70％　（填“70％”或“5％”），原因为硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70％的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H＋，保证反应顺利进行 。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T（a）　＜　（填“＞”或“＜”）T（b），判断的理由为该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应。 （3）　t3～t4　（填“0～t1”“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”）min内反应速率最慢。 （4）t1～t3 min内，v（SO2）＝　　（用含V1、V3、t1、t3的代数式表示） L·min－1。 （5）d点时，该混合溶液中，n（Na＋）＝　　（用含V4的代数式表示）mol。 解析：（1）实验室利用亚硫酸钠固体和70％的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70％的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H＋，保证反应顺利进行，该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用70％。 （2）该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T（a）＜T（b）。 （3）该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是t3～t4 min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即t3～t4 min内反应速率最慢。 （4）由图可知，t1～t3 min内，v（SO2）＝ L·min－1。 （5）Na2SO3与足量硫酸反应制取SO2气体，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4SO2↑＋H2O＋Na2SO4，d点时生成V4 L SO2气体（已换算成标准状况下且气体全部逸出），n（SO2）＝ mol，则生成 mol Na2SO4，该混合溶液中，n（Na＋）＝ mol×2＝ mol。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $