1.2 第1课时 原电池的工作原理(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

本讲义围绕原电池的工作原理这一核心知识点，系统梳理化学能转化为电能的概念、构成条件、电极反应规律，以及电子和离子流向等内容，进而延伸到加快反应速率、比较金属活动性、设计原电池等应用，形成递进式学习支架。 通过铜锌原电池单液与双液装置对比实验及交流讨论，培养学生科学探究与实践能力，结合例题分析不同电解质对正负极的影响，强化科学思维。课中辅助教师实验教学，课后通过习题巩固，助力学生构建“结构决定性质”的化学观念，查漏补缺。

第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 1.认识化学能转化成电能的实际意义及其重要应用。 2.了解原电池的工作原理。 3.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。 知识点一　原电池的工作原理 　　 1.原电池 概念：把　化学　能转化为　电　能的装置。 2.原电池的构成条件 3.原电池的电极 负极：电子流出——一般活动性　较强　——发生　氧化　反应； 正极：电子流入——一般活动性　较弱　——发生　还原　反应。 　探秘铜锌原电池 实验装置 实验现象 检流计的指针发生偏转，锌片逐渐溶解，锌片、铜片上均有红色固体析出，CuSO4溶液的颜色逐渐变浅 检流计的指针发生偏转，左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色固体析出，CuSO4溶液的颜色逐渐变浅 电极反应 负极：　Zn－2e－Zn2＋　（氧化反应） 正极：　Cu2＋＋2e－Cu　（还原反应） 电池反应 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu 【交流讨论】 1.原电池装置中，盐桥中的材料是什么？盐桥中离子移动的方向是什么？ 提示：盐桥中通常装有琼脂凝胶，内含氯化钾或硝酸铵；其中的Cl－（或N）移向负极，K＋（或N）移向正极。 2.原电池装置中，盐桥的作用是什么？ 提示：①形成闭合回路，传导电流；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应能持续发生。 3.试分析（a）（b）两原电池中哪个工作效率高？ 提示：（b）电池工作效率高，（a）电池中锌片和硫酸铜电解质溶液直接接触，少量锌会与硫酸铜直接反应，部分化学能转化为热能或其他形式的能量而损耗，降低工作效率。装置（b）使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同的区域之间实现了电子的定向移动，能避免能量损耗。 归纳总结 1.原电池的工作原理 （1）原理图示 （2）电极名称与反应类型 正极→还原反应；负极→氧化反应。 （3）三个“流向”： ①电子流向：负极→导线→正极； ②电流方向：正极→导线→负极； ③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。 （4）电势高低：正极高于负极。 提醒：“电子”只能在电极和导线上移动，“离子”只能在电解质中移动，即“电子不下水，离子不上岸”。 2.判断原电池正负极的方法 　　 1.（2026·河南南阳高二月考）下列装置不能形成原电池的是（　　） 解析：B　装置中有活泼性不同的Zn和Cu电极，电解质为H2SO4溶液，Zn能与H＋发生自发氧化还原反应（Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑），电极插入溶液且直接接触形成闭合回路，能形成原电池，A不符合题意；装置中两个电极均为C（同种惰性电极），活泼性相同，无法形成电势差，不能发生电子转移，不满足原电池对不同电极的要求，不能形成原电池，B符合题意；装置为双液原电池，Zn（负极）和Cu（正极）分别插入ZnSO4和CuSO4溶液，盐桥平衡电荷，外电路有电流表形成闭合回路，Zn与Cu2＋发生自发氧化还原反应（Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu），能形成原电池，C不符合题意；装置中有活泼性不同的Fe（活泼金属）和C（惰性电极），电解质为H2SO4溶液，Fe能与H＋发生自发氧化还原反应（Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑），外电路有电流表形成闭合回路，能形成原电池，D不符合题意。 2.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是（　　） A.均发生了化学能转化为电能的过程 B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 解析：B　两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，A正确；根据原电池的工作原理知，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身不是反应物，B错误；锌作负极，铜作正极，电子从负极经外电路流向正极，C正确；图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲中装置产生的电流在较短时间内就会衰减，D正确。 知识点二　原电池原理的应用 　　 1.加快化学反应速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，反应　加快　。 2.比较金属的活动性强弱 3.设计原电池 （1）理论上，能自发的　氧化还原　反应，可以设计成原电池。 （2）外电路 负极——还原性较强的物质被氧化 正极——氧化性较强的物质被还原 　铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 制作印刷电路铜板过程中发生的主要反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 【交流讨论】 1.上述反应能否设计成原电池？ 提示：能。 2.若将1中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应。 正极反应：　　； 负极反应：　　。 提示： 正极反应：2Fe3＋＋2e－2Fe2＋ 负极反应：Cu－2e－Cu2＋ 归纳总结 设计原电池的思路（以Cu与AgNO3溶液反应为例） （1）明确两极反应 （2）选择电极材料 （3）选择电解质溶液 （4）画装置图（注明电极材料和溶液成分） 1.（2026·河南郑州高二检测）为了验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是（　　） 解析：B　该原电池装置中Fe比Cu活泼，则Fe作负极，电极反应为Fe－2e－Fe2＋，Cu作正极，电极反应为Fe3＋＋e－Fe2＋，故总反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，不能比较Fe3＋和Cu2＋氧化性强弱，A不符合题意；该原电池装置中Cu比Ag活泼，则Cu作负极，电极反应为Cu－2e－Cu2＋，Ag作正极，电极反应为Fe3＋＋e－Fe2＋，故总反应为Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，Fe3＋为氧化剂，Cu2＋为氧化产物，能比较Fe3＋比Cu2＋氧化性强，B符合题意；该原电池装置中Fe比Cu活泼，但由于浓硝酸强氧化性使铁钝化，则Cu作负极，电极反应为Cu－2e－Cu2＋，Fe作正极，电极反应为2H＋＋N＋e－NO2↑＋H2O，故总反应为Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O，不能比较Fe3＋和Cu2＋氧化性强弱，C不符合题意；该原电池装置中Fe比Cu活泼，则Fe作负极，电极反应为Fe－2e－Fe2＋，Cu作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，故总反应为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，不能比较Fe3＋和Cu2＋氧化性强弱，D不符合题意。 2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，下列表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系图像中正确的是（　　） 解析：D　a中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn的量减少，产生H2的量减少，但Zn、Cu和稀硫酸形成原电池，反应速率加快，D项图示符合要求。 3.（1）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。 请回答下列问题： ①反应开始时，乙中石墨电极上发生　氧化　（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为　2I－－2e－I2　。甲中石墨电极上发生　还原　（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为　2Fe3＋＋2e－2Fe2＋　。 ②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作　正　（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应为　I2＋2e－2I－　。 （2）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应为　O2＋4e－＋4H＋2H2O　。 解析：（1）根据反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，原电池装置中，负极：2I－－2e－I2，发生氧化反应。正极：2Fe3＋＋2e－2Fe2＋，发生还原反应。①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应；②当电流表读数为0时反应已达到平衡，此时，在甲中加入FeCl2固体，反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2平衡向左移动。因此，乙中石墨作正极，电极反应为I2＋2e－2I－；甲中石墨作负极，电极反应为2Fe2＋－2e－2Fe3＋。 （2）Cu作负极，O2在正极上得到电子，电极反应：O2＋4e－＋4H＋2H2O。 能力培养　判断原电池正、负极（探究与创新） 　　 　相同电极材料、不同电解质溶液的电池反应的比较： 1.试分析甲、乙两原电池的电极名称及电极现象。 电极名称 电极现象 甲 正极：　Al Al表面产生气泡 负极：　Mg Mg逐渐溶解 乙 正极：　Mg Mg表面产生气泡 负极：　Al Al逐渐溶解 2.请写出甲、乙两池内发生的电池反应及Al电极的反应。 提示：（1）甲池反应：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑；Al电极：2H＋＋2e－H2↑。 （2）乙池反应：2Al＋2OH－＋6H2O3H2↑＋2[Al（OH）4]－；Al电极：Al－3e－＋4OH－[Al（OH）4]－。 3.判断原电池正、负极的最根本依据是什么？ 提示：原电池原理从本质讲是氧化还原反应，故判断正、负极的根本依据：发生氧化反应（失去电子）的一极是负极；发生还原反应（得到电子）的一极是正极。 规律方法 判断原电池正、负极的特殊情况 1.判断原电池的正、负极除考虑两极的活泼性外，还应考虑电解质溶液的性质。 2.示例分析一：Fe-Cu原电池比较 电极材料 电解质溶液 负极 负极反应 Fe-Cu 稀硫酸 Fe Fe－2e－Fe2＋ 浓硝酸 初期：Fe 钝化 后期：Cu Cu－2e－Cu2＋ 示例分析二：Mg-Al原电池比较 电极材料 电解质溶液 负极 负极反应 Mg-Al 稀硫酸 Mg Mg－2e－Mg2＋ NaOH溶液 Al Al－3e－＋4OH－[Al（OH）4]－ 【迁移应用】 1.（2026·河南南阳高二月考）常温下，甲、乙两位同学利用原电池检测金属的活动性顺序，两人均用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A.甲池中镁片的电势高于铝片 B.乙池中Na＋移向镁片 C.乙池中总反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O2＋3H2↑ D.利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质溶液 解析：A　甲池中电解质溶液为H2SO4溶液，镁的金属活动性比铝强，能与硫酸优先反应失去电子，故镁片为负极，电极反应式为Mg－2e－Mg2＋，铝片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，电势：正极（铝片）高于负极（镁片）；乙池中电解质溶液为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，铝片作为负极，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－2，镁片作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－3H2↑＋6OH－。 2.某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示的原电池。请回答下列问题。 （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，写出电极名称及电极反应： Al（　负极　）　2Al－6e－2Al3＋　； Cu（　正极　）　6H＋＋6e－3H2↑　。 （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，写出电极名称及电极反应： Al（　正极　）　2N＋4H＋＋2e－2NO2↑＋2H2O　； Cu（　负极　）　Cu－2e－Cu2＋　。 解析：（1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，实际上是由Al-稀硫酸-Cu组成的原电池，Al比Cu活泼，所以Al做负极，Al失电子被氧化为Al3＋，Cu做正极，溶液中的H＋得电子被还原为H2。 （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，实际上是由Al-浓硝酸-Cu组成的原电池，常温下Al遇浓硝酸钝化，故Al做正极，硝酸根离子得电子被还原为NO2，Cu做负极，Cu失电子被氧化为Cu2＋。 　　 1.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是（　　） 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3溶液 Fe（NO3）2溶液 CuSO4溶液 Fe2（SO4）3溶液 解析：D　锌比铜活泼，锌是负极，电池反应为Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋，A项不能实现；金属铜和亚铁盐不反应，没有自发进行的氧化还原反应，B项不能实现；锌比铁活泼，锌是负极，电池反应为Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，C项不能实现；铜比银活泼，金属铜是负极，电池反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，D项能实现。 2.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　） A.正极反应为Zn－2e－Zn2＋ B.电池总反应为Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu C.在外电路中，电子从正极流向负极 D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 解析：B　该电池中Zn为负极，电极反应为Zn－2e－Zn2＋，Cu为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－Cu，A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极经导线流向正极，C项错误；负极上由于Zn放电，使ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，以保持溶液呈电中性，D项错误。 3.某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是（　　） A.b＞c＞a＞d B.d＞a＞c＞b C.a＞b＞d＞c D.c＞a＞d＞b 解析：A　某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，形成了原电池，该合金表面只有b的化合物生成，说明只有b失去电子，发生了氧化反应，b最活泼；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体，则b、c比a、d活泼；若将该合金进行如图装置实验即形成原电池，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，即a、b、c均失去电子转化为离子进入电解质溶液中，惰性电极上只有d析出，说明d的离子得电子能力最强，即d金属单质还原性最弱。则这四种金属的活动性顺序正确的是b＞c＞a＞d。 4.（教材改编）在如图所示装置中，一段时间后，银片质量增加，请回答： （1）负极：　Fe　，电极反应：　Fe－2e－Fe2＋　；正极：　Ag　，电极反应：　Cu2＋＋2e－Cu　；电池总反应：　Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　。 （2）电流方向：　正极（Ag）→导线→负极（Fe）　；电子流向：　负极（Fe）→导线→正极（Ag）　，离子移动方向：　Cu2＋→正极（Cu）　，　S→负极（Fe）　。 5.依据氧化还原反应Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： （1）电极X的材料是　铜　，电解质溶液Y是　硝酸银溶液　。 （2）银电极的电极反应是　2Ag＋＋2e－2Ag　； X电极的电极反应是　Cu－2e－Cu2＋　。 （3）外电路中的电子是从　负（或铜）　极流向　正（或银）　极。 （4）该原电池的正极是　银　，还可以选用　铂、石墨　等材料。 （5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？　不需要　（填“需要”或“不需要”）。 解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是Cu，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐溶液，常用AgNO3溶液。电极反应如下，负极：Cu－2e－Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－2Ag，电子由负极（Cu）流出，经外电路流向正极（Ag）。 　　 　　 1.下列装置中，电流表指针不发生偏转的是（　　） 解析：A　A项，Zn插入CuCl2溶液中，Zn直接置换出Cu，电子不经过导线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转；B项，可构成原电池，Mg为负极，Al为正极，电流表指针发生偏转；C项，可构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流表指针发生偏转；D项，可构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流表指针发生偏转。 2.（2026·江苏无锡月考）银锌原电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2OZn（OH）2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A.电池工作时，Ag2O电极上发生还原反应 B.电池工作时，OH－移向负极 C.放电前后电解质溶液的pH保持不变 D.每生成1 mol的Ag，转移电子数为1×6.02×1023 解析：C　Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，A正确；原电池中阳离子向正极运动、阴离子向负极移动，故电池工作时，OH－移向负极，B正确；根据总反应可知，反应过程中KOH的物质的量不变，但反应消耗水，导致KOH浓度增大，溶液中c（OH－）增大，pH增大，C错误；反应中银化合价由＋1变为0，则每生成1 mol的Ag，转移1 mol电子，电子数为1×6.02×1023，D正确。 3.根据反应Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑设计成原电池，下列说法正确的是（　　） A.铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B.铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C.电子通过导线从铁电极流向铜电极 D.阳离子向负极方向定向移动 解析：C　根据反应Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，负极反应为Fe－2e－Fe2＋，铁失电子做负极，正极反应为2H＋＋2e－H2↑，氢离子得电子，故为酸做电解质溶液。根据分析铁作负极，铜作正极，A错误；根据分析，应选用酸做电解质溶液，B错误；电子从负极经过导线流向正极，C正确；原电池中阳离子向正极移动，D错误。 4.（2026·广东深圳月考）锂铁原电池总反应为FeS2＋4LiFe＋2Li2S。以下说法正确的是（　　） A.将电能转化为化学能 B.锂作负极 C.电解质溶液可使用稀硫酸 D.电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极 解析：B　原电池工作时将化学能转化为电能，A错误；Li被氧化，作负极，B正确；Li会与稀硫酸反应，导致电池无法工作，C错误；电子通过外电路流动，不能经过电解质溶液，D错误。 5.（2023·海南高考8题）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（　　） A.b电极为电池正极 B.电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动 C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D.每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 解析：A　铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，A项正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na＋向b电极移动，B项错误；电池工作时，a电极电极反应式为Al－3e－Al3＋，Al3＋水解显酸性，C项错误；每消耗1 kg Al，电池最多向外提供mol×3＝ mol电子的电量，D项错误。 6.（2026·广西玉林高二期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是（　　） A.甲和乙中铁片上均无气泡产生 B.乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑ C.三个装置中铁片质量减少的速率由大到小的顺序为乙＞甲＞丙 D.丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 解析：B　装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误，B正确；装置甲中Fe作负极，失去电子生成Fe2＋，质量减小，装置乙中Fe作正极，铁片质量不变，装置丙没有构成原电池，仅发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而形成原电池能加快反应速率，因此铁片质量减少的速率：甲＞丙＞乙，C错误；装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。 7.工业上利用铝粉（掺少量碳粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94％，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A.微电池中铝为负极，发生氧化反应 B.正极电极反应式为2N＋6H2O＋10e－N2↑＋12OH－ C.当铝粉的量一定时，污水中O2等氧化剂含量越高，脱硝率越低 D.5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子 解析：B　由图可知，构成微电池时，铝失电子发生氧化反应，铝为负极，A正确；根据题图，在酸性条件下，正极电极反应式为2N＋10e－＋12H＋N2↑＋6H2O，B错误；当铝粉的量一定时，转移电子的数目一定，O2等氧化剂含量越高，得电子数越多，参与脱硝反应的电子数就越少，脱硝率越低，C正确；负极电极反应式为Al－3e－Al3＋，n（Al）＝＝0.2 mol，5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子，D正确。 8.下列关于图中装置的说法，正确的是（　　） A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C.装置②中，Fe失去电子 D.装置②中，电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe 解析：C　装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，A错误；装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，B错误；装置②中的电解质为氯化钠，其溶液呈中性，铁为负极，失去电子，C正确；电子只能在外电路中定向移动，不能在溶液中定向移动，D错误。 9.如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（　　） A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均做负极 B.装置①中MnO2电极的电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O C.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 D.装置①、②中分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶1 解析：B　两个实验装置均用于提取碘，装置①中碘离子失电子被氧化，石墨Ⅰ为负极，装置②中碘酸钠得电子被还原，石墨Ⅱ作正极，A、C错误；装置①中MnO2电极是正极，二氧化锰得到电子，电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，B正确；装置①中碘离子失去电子，电极反应式为2I－－2e－I2，装置②中碘酸钠得电子，电极反应式为2I＋10e－＋6H2OI2＋12OH－，所以装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5，D错误。 10.（2026·山东济南高二期中）依据Cd＋Hg2SO42Hg＋Cd2＋＋S反应原理，设计出一种标准电池，其简易装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（　　） A.电池工作时Cd2＋向电极B移动 B.电极A上发生反应：Hg2SO4＋2e－2Hg＋S C.电极B上发生还原反应 D.反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 解析：B　根据电池总反应可知，Cd失电子发生氧化反应，B为负极，电极反应为Cd－2e－Cd2＋，生成的Cd2＋移向A极，A、C项错误；Hg2SO4在正极上得电子生成Hg，电极反应为Hg2SO4＋2e－2Hg＋S，当生成a mol Hg时，转移a mol电子，B项正确，D项错误。 11.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C极质量增加 A上有气泡产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应是　A－2e－A2＋　。 （2）装置乙中正极的电极反应是　Cu2＋＋2e－Cu　。 （3）装置丙中溶液的c（H＋）　变小　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是　D＞A＞B＞C　（用字母表示）。 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，金属活动性：A＞B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，金属活动性：B＞C；丙中A上有气体产生即产生H2，则A为正极，金属活动性：D＞A，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C；装置丙中溶液随着H＋的消耗，c（H＋）减小。 12.某实验室备有如下实验用品：铁片，铜片，锌片，碳棒，FeCl3溶液，ZnCl2溶液，CuCl2溶液，NaCl溶液以及部分导线。 试回答下列问题： （1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线，　能　（填“能”或“不能”）构成原电池。 ①若能，请画出其装置图。 答案： 判断该电池的正极材料是　碳棒　，负极材料是　铜片　，正极反应为　2Fe3＋＋2e－2Fe2＋　，负极反应为　Cu－2e－Cu2＋ 　，电池反应为　2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋　。 ②若不能，请说明原因：　　　　　　。 （2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，　能　（填“能”或“不能”）组成原电池装置。 解析：在分析原电池的构成条件时，要特别注意三个因素：活泼程度不同的金属作电极（也可以是金属和导电非金属）；要有电解质溶液；要形成闭合回路。（1）、（2）中所涉及的装置均符合条件，能组成原电池。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $