阶段重点练（二）(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率、化学平衡、活化能及反应机理，通过反应速率图像分析导入，逐步深入反应条件影响、平衡移动原理，再结合工业生产案例，构建从基础理论到实际应用的学习支架。 其亮点在于结合图像数据（如X浓度变化图、物质的量分数曲线）和工业实例（甲醇羰基化、乙烯水合），培养科学思维（证据推理、模型建构）与化学观念（物质变化规律）。例如通过不同条件下反应速率与平衡的分析，帮助学生理解理论联系实际，教师可借助这些案例提升教学效率。

阶段重点练（二） 第2章　化学反应的方向、限度与速率 1 　　 一、化学反应速率及图像 1. 溶液中的反应X＋Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行， 它们的起始浓度均为c（X）＝c（Y）＝0.100 mol·L－1及c（Z）＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一 个实验条件不同，下列说法不正确的是（　　） A. 反应进行到5.0 min时③的反应速率最快 B. 条件②的反应最先达到平衡 C. ②与①比较，②可能压强更大 D. 该反应的正反应是吸热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 √ 化学·选择性必修1（LK） 解析：　反应进行到5 min时，③中X浓度变化最大，即反应速率最快，A 正确；由图像看出条件②的反应最先达到平衡，B正确；②与①比较，只 有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为②加入了催化剂，在溶液 中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C错误；条件③比条件①先达 到平衡，说明条件③的反应速率比条件①的反应速率快，但反应的限度要 大于条件①，可能为升温所致，故该反应正反应为吸热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 2. （2026·江苏常州期中）恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A（g）， 各组分的物质的量分数x随反应时间t变化 的曲线如图所示。已知：反应速率v＝kx， k为反应速率常数，x为反应物的物质的量 分数。下列说法正确的是（　　） A. 该条件下， ＝ B. 0～t1时间段，生成M和N的反应速率：M＞N C. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和x平衡（M）均变大 D. 若A（g） M（g）和A（g） N（g）均为吸热反应，则升高温 度，x平衡（A）变大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析：　设反应①为A（g） M（g），平衡时，v逆（M）＝v正 （A），k－1x（M）＝k1x（A），故K1＝ ＝ ，设反应②为A （g） N（g），平衡时，v逆（N）＝v正（A），k－2x（N）＝k2x （A），故K2＝ ＝ ，故反应N（g） M（g）为反应①－②， 故K＝ ＝ ＝ × ＝ ，A正确；由图可知，0～t1时间 段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相 等，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 若加入催化剂，k1增大，k2不变，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂 不影响平衡移动，x平衡（M）不变，C错误；若A（g） M（g）和A（g） N（g）均为吸热反应，则升高温度，两个反应均正向移动，A的物质 的量分数变小，则x平衡（A）变小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 二、活化能与反应机理 3. 以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 催化剂镍的使用改变了该反应的焓变 B. 中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率 C. 反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为Ni（s）＋C2H6（g） NiCH2（s）＋CH4（g） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析：　催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的 始态和终态，故不改变反应的焓变，A错误；由图可知，中间体2到过 渡态2的能垒最大，为决速步骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速 率决定总反应的反应速率，B错误；反应过程中没有非极性键的形成， C错误；由图可知，总反应为Ni（s）＋C2H6（g） NiCH2（s）＋ CH4（g），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 4. （2026·吉林长春高二期中）二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意 义重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示（LaNiO3与H2 作用生成La2O3和Ni）， 下列说法正确的是 （　　） A. La2O2CO3在该反应历程中起催化作用 B. 催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高了平衡产率 C. 若·H＋CO2· 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为4H2＋CO2 2H2O＋CH4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析：　根据题干信息，反应的催化剂为LaNiO3，由图可知在反应中 La2O2CO3为中间产物，A错误；催化剂不影响化学平衡，不能提高平衡产 率，B错误；决速步的活化能最大，化学反应速率最慢，C错误；由图可 知，二氧化碳甲烷化的总反应为4H2＋CO2 2H2O＋CH4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 三、化学反应速率与化学平衡在实际生产生活中的应用 5. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH （g）＋CO（g） HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等 物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所 示。下列说法不正确的是（　　） A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率v正＝v逆 C. 平衡常数K（75 ℃）＞K（85 ℃）， 反应速率vb＜vd D. 生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向 移动，即增大甲醇的转化率，A正确；题中说明该曲线是测得相同时间内 CO的转化率随温度变化曲线，并非在不同温度下的平衡转化率；b点之 后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡 状态，则此时v正＞v逆，B错误；温度超过约83 ℃ 时，随着温度的升高， CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越 高，平衡常数K越小，故K（75 ℃）＞K（85 ℃）；b点的温度比d点的 低，故vb＜vd，C正确；根据图可知，温度在80～85 ℃的范围内，CO的转 化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反 应的最适温度在80～85 ℃之间，故生产时反应温度控制在80～85 ℃为 宜，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 6. （2026·江苏苏州高二期中）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4 （g）＋H2O（g） C2H5OH（g）　ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压 强的变化关系如下：[起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1 mol；a点容器 体积为1 L]。下列分析不正确的是（　　） A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为11.1％ C. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b √ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平 衡逆向移动，该反应是放热反应，A正确；在a点达到平衡时，乙烯的转化 率为20％，可得： C2H4（g）＋H2O（g） C2H5OH（g） 起始物质的量/mol 　1 1 　0 转化物质的量/mol 　0.2 　 0.2 　 0.2 平衡物质的量/mol 　 0.8 　0.8 　0.2， 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 乙醇的体积分数＝ ×100％≈11.1％，B正确；在相同温度下， 压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知p1＜p2＜p3， C错误；与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间 较短，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 7. （2026·广东深圳高二期中）已知分步 反应：①A（g） B（g）＋2C（g）， ②B（g）＋2C（g） D（g）＋3E（g）， 其反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是（　　） A. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 B. 升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢 C. 使用合适的催化剂可降低反应的活化能，减小反应的热效应 D. A转化为D和E的反应为吸热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析：　由图可知，第一步的活化能高于第二步的，活化能越大，反 应速率越慢，则第一步反应的速率小于第二步反应的速率，A项错误； 升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误；使用催化剂可以降低反 应的活化能，但不影响始态和终态的能量，所以反应的热效应不受影 响，C项错误；由图可知，A的总能量低于D和E的总能量，属于吸热反 应，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 8. （2026·云南玉溪高二期中）甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃 料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）可以合成甲醇，涉及的反应 如下： 反应ⅰ：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－49.9 kJ·mol－1 ； 反应ⅱ：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）　ΔH2＝＋41.6 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） （1）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化 剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 在有催化剂的情况下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，该反应历程 的决速步骤为H2COO＋2H2（g） H2CO*＋OH*＋ H2（g）。 H2COO＋ 2H2（g） H2CO*＋OH*＋ H2（g）　 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） （2）现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，起始压强为p（单位为kPa）。若只发生反应ⅰ，测得氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母）。 低温　 CD　 A. 混合气体中c（CO2） ∶c（H2） ∶c（CH3OH）＝1∶3∶1 B. 混合气体的密度保持不变 C. 压强保持不变 D. 3v正（CO2）＝v逆（H2） 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） ③a点正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）b点逆反应 速率。平衡时反应ⅰ的Kp＝ （以分压来表示，物质的分压＝总 压×该物质的物质的量分数）。 ④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中 虚线所示，对应的实验条件改变的是 ⁠ ⁠。 大于　 kPa－2　 加压（或增大二氧化碳的浓 度）　 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） ⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度 高于710 K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是 ⁠ ⁠。 该反应是放热 反应，随温度的升高，710 K之后平衡逆向移动，CO2的转化率降低　 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 解析： ①反应ⅰ：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　 ΔH1＝－49.9 kJ·mol－1为熵减放热反应，由公式ΔG＝ΔH－TΔS＜0可 知，该反应在低温条件下可自发进行；②混合气体中c（CO2） ∶c （H2） ∶c（CH3OH）＝1∶3∶1，为反应的化学计量数之比，不能说明 反应达到平衡状态，A错误；在恒温刚性密闭容器中发生该反应，结合质 量守恒定律可知，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡 状态，B错误；在恒温刚性密闭容器中发生该反应，随着反应进行，体系 压强发生变化，当压强保持不变说明反应达到平衡状态，C正确；3v正 （CO2）＝v逆（H2）＝3v逆（CO2），正、逆反应速率相等，可说明反应 达到平衡状态，D正确；③由图可知，4 min以前，反应没有达到平衡状态， 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） 氢气的量在不断减少，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆 反应速率，故a点正反应速率大于b点逆反应速率；由图可知，c点时，反应 ⅰ：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）达到平衡状态，且平 衡时，H2的物质的量为2 mol，列三段式： CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） 起始/mol 　6 　8 　0 　 0 变化/mol 　2 　 6 　 2 2 平衡/mol 　 4 　2 　 2 　 2 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） ＝ kPa－2；④由图可知，新条件下，H2物质的量更 少，虚线较实线反应达到平衡时，正向进行程度更大，则可能改变的是加 压或增大二氧化碳的浓度，使平衡正向移动；⑤由图可知，CO2的转化率 先升高，温度高于710 K后转化率降低，可能是由于该反应为放热反应， 随着温度的升高，710 K后平衡逆向移动，CO2的转化率降低。 平衡时，总物质的量为10 mol，n（H2O）＝n（CH3OH）＝2 mol， n （CO2）＝4 mol，体系总压强为 p kPa，则平衡时反应ⅰ的Kp＝ 1 2 3 4 5 6 7 8 化学·选择性必修1（LK） $