2.3 第1课时 化学反应速率(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖表示方法、计算及比较，结合反应历程与活化能，通过生活实例导入，前承反应方向与限度，后启影响速率因素，以探究活动、归纳总结和分层训练构建学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过三段式计算、归一法比较培养逻辑推理，结合4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)等探究活动落实科学探究与实践，联系CO2甲烷化等实例渗透化学观念。学生提升分析解决问题能力，教师可高效开展分层教学。

第3节　化学反应的速率 第1课时　化学反应速率 第2章　化学反应的方向、限度与速率 1 学习目标 1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 3.能进行化学反应速率的简单计算。 4.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 目 录 CONTENTS 知识点一　化学反应速率 知识点二　化学反应速率大小的比较方法 随堂演练 课时作业 3 知识点一　化学反应速率 目 录 1. 化学反应是有历程的 （1）基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应 称为 。基元反应的总和称为 ⁠。 （2）反应历程（反应机理） ①含义：基元反应构成的反应 ⁠。 ②特点 a.反应不同，反应 不同。 b.同一反应在不同 下的反应历程也可能不同。 基元反应　 总反应　 ③决定因素：反应历程由 决定。 ④作用：反应历程的差别造成了 的不同。 序列　 历程　 条件　 反应物的结构和反应条件　 化学反应速率　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 化学反应速率 （1）表示方法 ①用 内某物质 （或质量、物质的量等）的 ⁠ （取绝对值）来表示该物质的化学反应。 ②计算公式及单位：v（A）＝ ，常用单位为 ⁠ 、 或mol·L－1·h－1。 单位时间　 浓度　 改变 量　 　 mol·L－1·s －1　 mol·L－1·min－1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）意义：用来衡量化学反应进行 的物理量。 （3）特点 ①同一反应选用不同物质浓度的改变量表示反应速率，数值可能 ⁠ ，但表示的意义 ⁠。 ②用各物质表示的反应速率的数值之比等于该化学方程式中 ⁠ 之比。即对aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD （g），v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝ ⁠。 ③对一个具体的化学反应：aA＋bB dD＋eE，化学反应速率为v＝ · ＝ · ＝ · ＝ · 。 快慢　 同　 不 相同　 各物质化学 式前的化学计量数　 a∶b∶c∶d　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 化学反应速率的物理测定方法 主要有量气法、比色法、电导法。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 　已知反应：4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g） 1. 完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率 B C D 起始浓度 1 mol·L－1 0 0 浓度变化量 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 2 min末 0.4 mol·L－1 ⁠ ⁠ ⁠ v（B）＝ 　　；v（C）＝ 　　；v（D）＝ 　　。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 提示：0.6 mol·L－1　0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1　0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1　0.3 mol·L－1·min－1　0.2 mol·L－1·min－1　0.1 mol·L－ 1·min－1 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 根据以上数据，思考对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值 相同吗？与化学计量数之间有什么关系？ 提示：用不同物质表示的反应速率的数值可能不同。反应速率的数值之比 等于化学计量数之比。 3. 有同学用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1，你认为是否正确， 原因是什么？ 提示：不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、 纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 化学反应速率的特点 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 化学反应速率的计算方法 （1）定义式及变形公式法 v（A）＝ ＝ 。 （2）关系式法 利用化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比计算 化学反应速率。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a.写出有关反应的化学方程式。 b.找出各物质的初始量、转化量、某时刻量。 c.根据已知条件列方程计算。 ②计算模式 例如：反应　 　 　mA ＋ nB pC 起始浓度/（mol·L－1） a b c 转化浓度/（mol·L－1） x 某时刻浓度/（mol·L－1） a－x b－ c＋ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ③计算公式 a.对反应物：c初始－c转化＝c某时刻。 b.对反应产物：c初始＋c转化＝c某时刻。 c.转化率：α＝ ×100％。 （4）速率方程法 依据速率方程[通常为v＝k·ca（A）·cb（B）或v＝k·pa（A）等形 式]，利用速率常数和物质浓度（或分压）计算瞬时速率（速率方程后续 学习）。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 1. 已知：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），若反应速率分 别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则关系正确的是 （　　） A. 4v（NH3）＝5v（O2） B. 3v（NH3）＝2v（H2O） C. 5v（O2）＝6v（H2O） D. 5v（O2）＝4v（NO） 解析：　同一反应中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比。 ＝ ，A项错误； ＝ ＝ ，B项正确； ＝ ，C 项错误； ＝ ，D项错误。 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）＋B （g） xC（g）＋2D（g），经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－ 1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。 （1）x的值是 ⁠。 （2）A在5 min末的浓度是 ⁠。 2　 0.75 mol·L－1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）B的平均反应速率是 ，D的平均反应速率 是 ⁠。 解析：v（D）＝ ＝0.1 mol·L－1·min－1，与C的反应速率相 等，故x＝2。5 min末，c（C）＝0.1 mol·L－1·min－1×5 min＝0.5 mol·L－1。 设起始时A与B的浓度均为c mol·L－1。 3A 　 ＋　 B　 2C　＋　2D　 起始浓度/（mol·L－1） c c 0 0 转化浓度/（mol·L－1） 0.75 0.25 0.5 0.5 0.05 mol·L－1·min－1　 0.1 mol·L－1·min－1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5 min末浓度/（mol·L－1）（c－0.75）（c－0.25） 0.5 0.5 根据题意得（c－0.75）∶（c－0.25）＝3∶5，解得c＝1.5，故A在5 min末的浓度为1.5 mol·L－1－0.75 mol·L－1＝0.75 mol·L－1。 v（B）＝ ＝0.05 mol·L－1·min－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点二 化学反应速率大小的比较方法 目 录 20 【交流讨论】 1. 化学反应速率越快，反应现象越明显吗？ 提示：否。有的反应速率很快，但不一定有明显现象。 2. 同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，是否数值越大，反应速率 越快？ 提示：否。用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表达的意义 相同，若化学方程式中的化学计量数相同，其数值相同，且化学计量数越 大，数值越大。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 反应A（g）＋2B（g） 3C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应 速率如下： ①v（A）＝0.7 mol·L－1·min－1 ②v（B）＝0.015 mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.03 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.8 mol·L－1·min－1。 反应速率由大到小的顺序为： 　 　。 提示：①③②④ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 （1）定性比较 通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来 定性判断化学反应的快慢。 （2）定量比较 ①归一法：先换算成用同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比值法：在单位相同的条件下，比较化学反应速率与相应化学计量数的 比值。如对于反应aA（g）＋bB（g） cC（g），速率单位相同时，若 ＞ ，则用A表示时的反应速率比用B表示时的大。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. 在反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最 快的是（　　） A. v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C. v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v（D）＝1 mol·L－1·s－1 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　用化学反应速率判断反应快慢时，首先将各物质的反应速率除 以其化学方程式中对应的化学计量数：A项， ＝0.25 mol·L－1·s－ 1；B项， ＝0.3 mol·L－1·s－1；C项， ＝ mol·L－1·s－ 1；D项， ＝0.25 mol·L－1·s－1，然后比较大小，B选项最大。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应 速率分别为 ①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为（　　） A. ④＞③＝②＞① B. ①＞③＝②＞④ C. ④＞③＞①＞② D. ④＞③＞②＞① √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，① ＝0.15 mol·L－1·s－1，② ＝0.2 mol·L－1·s－1，③ ＝0.2 mol·L－1·s－1，④ ＝0.225 mol·L－1·s－1，故反应在四种不同情 况下进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 随堂演练 目 录 28 1. 在容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4A（g）＋3B（s） 2C（g） ＋D（g），0～2 min内C的浓度增加0.4 mol·L－1。对此反应速率表示正 确的是（　　） A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B. 用B、C、D的浓度分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C. 在2 min末用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 D. 用C表示的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　0～2 min内C的浓度增加0.4 mol·L－1，则用C表示的反应速率 是0.2 mol·L－1·min－1，根据化学计量数，用A表示的速率是用C表示的2 倍，故用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，A正确；B为固体， 其浓度视为常数，无法用其浓度变化量来表示反应速率，B错误；用D表示 的速率是用C表示的一半，0～2 min内，用C表示的平均速率为0.2 mol·L －1·min－1，则用D表示的平均速率为0.1 mol·L－1·min－1，故2 min末用 D表示的瞬时速率应小于0.1 mol·L－1·min－1，C错误；用C表示的反应 速率是v＝ ＝ ＝0.2 mol·L－1·min－1，单位错，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应 CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（l）在不同条件下的化学反应速 率如下，其中反应速率最快的是（　　） A. v（H2）＝0.8 mol·L－1·min－1 B. v（CH4）＝4.0 mol·L－1·min－1 C. v（H2O）＝1.2 mol·L－1·min－1 D. v（CO2）＝0.5 mol·L－1·min－1 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　比较不同条件下的化学反应速率，可根据反应速率之比等于化 学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的 反应速率，再进行比较。v（H2）＝0.8 mol·L－1·min－1；v（H2）＝4v （CH4）＝4×4.0 mol·L－1·min－1＝16.0 mol·L－1·min－1；水是纯液 体，不能用来表示化学反应速率；v（H2）＝4v（CO2）＝4×0.5 mol·L －1·min－1＝2.0 mol·L－1·min－1；综上，反应速率最快的是B。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关 系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ⁠。 解析：根据图示，X减少了0.6 mol，Y 减少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2，因5 min后三者共存，故反应的化学方程式为3X＋Y 2Z。 3X＋Y 2Z　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为 ⁠ 、 ⁠。 解析： 根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。 0.05 mol·L－ 1·min－1 　 0.04 mol·L－1·min－1　 （3）5 min后Z的生成速率 （填“大于”“小于”或“等于”）5 min末Z的生成速率。 解析：5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。 等于　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 课时作业 目 录 35 1. （2026·广西来宾高二期中）CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2（g）＋ 6H2（g） C2H4（g）＋4H2O（g）。反应过程中，H2（g）与H2O（g）的 反应速率之比为（　　） A. 1∶3 B. 2∶1 C. 3∶2 D. 1∶4 解析：　各物质的速率之比等于相应化学计量数之比，则H2与H2O的速 率之比为6∶4，化简为3∶2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. t ℃时，浓度都是1 mol·L－1 的气体X2 和Y2，在密闭容器中反应生成气 体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2 为0.6 mol·L－1，用Y2 的变化表示 的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，生成Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该 反应的化学方程式是（　　） A. 3X2 ＋Y2 2X3Y B. X2 ＋2Y2 2XY2 C. 2X2 ＋Y2 2X2Y D. X2 ＋3Y2 2XY3 解析：　反应2 min后，用Y2 的变化表示的反应速率为0.1 mol·L－ 1·min－1，则Y2 的变化量为0.2 mol·L－1，因此X2 、Y2和Z的变化量 之比为0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，因 此答案为A。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2026·四川内江高二期中）在某温度和容积不变的密闭容器中，A气 体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变 化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　） A. 该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g） 2C （g） B. 当反应进行到m点时，v（A）＝v（C） C. t1 s时，反应物B的反应速率为 mol·L－1·s－1 D. t1 s时，反应物A的转化率为25％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　0～t1 s时间段A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1 ＝0.2 mol·L－1，0.4 mol·L－1，相同时间内的变化量之比等于化学计量 系数之比，故该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g） 2C（g），A正 确；m点只表示A、B、C三种物质的浓度相等，无法知道m点的瞬时速 率，即无法判断当反应进行到m点时，v（A）、v（C）的相对大小，B错 误；0～t1 s时间段B的物质的量浓度变化量为0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1 ＝0.2 mol·L－1，则0～t1 s时间内，反应物B的平均反应速率为 mol·L －1·s－1，无法知道t1时刻的瞬时速率，C错误；t1 s时，反应物A的转化率 为 ×100％＝75％，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. 室温下按如图所示的装置进行实验（实验过程中反应体系的温度保持不 变），5 s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是（　　） A. 5 s内：v（H2SO4）＝0.01 mol·L－1·s－1 B. 5 s内：v（Zn）＝0.002 mol·L－1·s－1 C. 单位时间内H2体积变化多，速率快 D. 可用长颈漏斗替换分液漏斗 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　溶液体积未知，不能计算硫酸的反应速率，A错误；锌为纯固 体，浓度为定值，不能用单位时间内浓度的变化量来表示其反应速率，B 错误；单位时间内H2体积变化多，速率快，C正确；若用长颈漏斗替换分 液漏斗，不方便控制反应进程，不能准确测量生成H2的体积，若长颈漏斗 下端未能形成液封，生成的H2会从漏斗上端逸出，所以不能用长颈漏斗替 换分液漏斗，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 反应C2H4（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1 323.0 kJ·mol－1，在2 L密闭容器中充入1 mol C2H4和4 mol O2，5 min后反 应达到平衡状态，此时CO2的物质的量增加了1.2 mol。下列说法错误的是 （　　） A. 0～5 min内，v（H2O）＝0.12 mol·L－1·min－1 B. 2.5 min时，c（CO2）＝0.6 mol·L－1 C. 该条件下，O2的平衡转化率为45％ D. 0～5 min内，该反应共放出793.8 kJ热量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　v（H2O）＝v（CO2）＝ ＝ ＝0.12 mol·L－1·min－1， A正确；5 min时，二氧化碳的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，B错误；Δn （O2）＝ Δn（CO2）＝ ×1.2 mol＝1.8 mol，O2的平衡转化率为 ×100％＝45％；C正确；0～5 min内，生成CO2的物质的量1.2 mol，则放 出的热量为 ×1.2＝793.8 kJ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密 闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。 则下列判断正确的是（　　） A. x＝2 B. 2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C. B的转化率为40％ D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　　　　　3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g） 初始量/mol 3 1 0 0 转化量/mol 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡量/mol 1.8 0.6 0.4 0.8 C的浓度是0.2 mol·L－1，所以有0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，解得x＝ 1，B的转化率是 ×100％＝40％，2 min 内A的平均反应速率为 ＝0.3 mol·L－1·min－1，因为密度是混合气的质量和容器容积的 比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. （2026·湖北武汉高二期中）常温下，往烧杯中加入10 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 2 mol·L－1 KI溶液，c（I－）随时间变化如图所示，不 考虑溶液混合时体积的改变。下列说法错误的是 （　　） A. 0～8 min内，I－的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 B. c0＝1 C. 若将10 mL 2 mol·L－1 KI溶液换成10 mL 1 mol·L－1 KI溶液，反应速 率将减慢 D. 8 min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　0～8 min内，I－的反应速率为 ＝ 0.025 mol·L－1·min－1，A错误；经过混合后，因为是等体积混合所以： c0＝ ＝1，B正确；替换后浓度减小导致反应速率减小，C正确； 根据图像可知I－最终共消耗了0.2×20×10－3 mol＝4×10－3 mol，I－有剩 余，且Fe3＋剩余（1×10×10－3－4×10－3）mol＞0，说明该反应为可逆反 应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 8. 在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气 生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量 0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积（336 mL） 的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积 均转化为标准状况下）。据图分析，下列说法不 正确的是（　　） A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收 集氢气 B. a、c两点对应的氢气生成速率相等 C. b点对应的反应速率为v（H2SO4）＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1 D. d点没有构成原电池，反应速率减慢 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据图像可知随着饱和硫酸铜溶液的增加，收集相同体积的气 体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多 不利于更快收集氢气，A项正确；根据图像可知a、c两点对应的时间都是 250 s，所以生成氢气的速率相等，B项正确；b点对应的时间是150 s，生成 氢气的物质的量是0.015 mol，消耗稀硫酸的物质的量是0.015 mol，其浓 度为 ＝0.15 mol·L－1，所以反应速率v（H2SO4）＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，C项正确；d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原 电池，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. （2026·河南郑州高二期中）已知2N2O（g） 2N2（g）＋O2（g） 的速率方程为v＝k·cn（N2O）（k为速率常数，只与温度、催化剂有 关）。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法错 误的是（　　） t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c（N2O） /mol·L－1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. n＝0 B. k＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1 C. 相同条件下，增大N2O的浓度，能加快反应速率 D. 相同条件下，若N2O起始浓度为0.400 mol·L－1，则半衰期为100 min √ 解析：　根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无 关，n＝0，A正确；n＝0，故反应速率v＝k，计算得k＝0.020 mol·L－ 1÷10 min＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1，B正确；n＝0，故反应速率v＝ k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，C错误；该反应的 反应速率与浓度无关，10 min N2O的浓度降低0.020 mol·L－1，若N2O起 始浓度为0.400 mol·L－1，100 min浓度降低0.20 mol·L－1，则半衰期为 100 min，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 10. 在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系， 当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与 温度的关系如图2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B. 该反应的平衡常数表达式K＝ C. 由T1向T2变化时，v正＞v逆 D. 此反应的正反应为放热反应 下列分析不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　0～4 min时，A的平均反应速率：v＝ ＝ ＝0.01 mol·L－1·min－1，A错误；根据图1知：A、B和C的计量数之比＝（2.4 －1.6）mol∶（1.6－1.2）mol∶（0.4－0）mol＝0.8 mol∶0.4 mol∶0.4 mol＝2∶1∶1，该反应方程式为2A（g）＋B（g） C（g），K＝ ，B正确；由T1向T2变化时，C的含量增大，说明反应 向正向建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，C正确；当反应达到T3 时，再升高温度C的含量降低，则该反应正反应是放热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 11. （2026·广西来宾高二期中）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选用 （填“70％” 或“5％”），原因为 ⁠ ⁠ 。 70％　 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70％ 的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H＋，保证反应顺利进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：实验室利用亚硫酸钠固体和70％的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会 导致不易电离出氢离子，70％的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H＋，保证反应顺利进行，该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最好选 用70％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）a、b点对应混合溶液的温度T（a） （填“＞”或“＜”）T （b），判断的理由为 ⁠ ⁠ ⁠。 ＜　 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可 知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是 越来越小的，则说明该反应为放热反应 解析：该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后 减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对 应混合溶液的温度T（a）＜T（b）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3） （填“0～t1”“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”）min内反 应速率最慢。 解析：该图像中，相同时间段内产生的气体 量最少得是t3～t4 min内，该段曲线的斜率最小， 反应速率最慢，即t3～t4 min内反应速率最慢。 t3～t4　 （4）t1～t3 min内，v（SO2）＝ （用含V1、V3、t1、t3的代数式 表示） L·min－1。 解析：由图可知，t1～t3 min内，v（SO2）＝ L·min－1。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （5）d点时，该混合溶液中，n（Na＋）＝ （用含V4的代数式表 示）mol。 解析：Na2SO3与足量硫酸反应制取SO2气 体，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4 SO2↑＋ H2O＋Na2SO4，d点时生成V4 L SO2气体（已换算 成标准状况下且气体全部逸出），n（SO2）＝ mol，则生成 mol Na2SO4，该混合溶液 中，n（Na＋）＝ mol×2＝ mol。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $