2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦反应条件对化学平衡的影响，涵盖浓度、温度、压强的作用及勒夏特列原理。通过NO₂-N₂O₄温度实验、Fe³⁺与SCN⁻浓度实验导入，从平衡移动概念出发，经现象分析、Q与K关系讨论，构建知识支架。 其亮点是以实验探究为核心，融合科学思维与化学观念。通过对比实验（如温度对NO₂颜色影响）培养科学探究能力，用表格归纳条件对K、Q及平衡移动的影响提升科学思维，联系工业实例（如COCl₂转化率）强化化学观念。学生能深化理解，教师可高效开展教学。

第2节　化学反应的限度 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 第2章　化学反应的方向、限度与速率 1 学习目标 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述 化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向 及浓度、转化率等相关物理量的变化。 目 录 CONTENTS 知识点一　外界条件对化学平衡的影响 知识点二　催化剂与化学平衡　勒·夏特列原理 随堂演练 课时作业 3 知识点一 外界条件对化学平衡的影响 　　 目 录 1. 化学平衡移动 （1）概念：受 变化的影响，化学反应由一种平衡 状态变为另一种平衡状态的过程。 （2）图示 某条件下的 平衡状态（Ⅰ） 不平衡 新条件下达到 平衡状态（Ⅱ） 　 　⇓　　　　　　　 ⇓　　　　　　　　⇓ 温度、压强或浓度　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 平衡移动方向的判断 注意：化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平 衡不一定移动。 c c c 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　反应条件对化学平衡的影响 实验 目的 实验1　探究温度对化学平衡的影响 实验2　探究浓度对化学平衡的影响 实验 原理 2NO2（g） N2O4（g）　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 红棕色　　 　无色 Fe3＋＋nSCN－ [Fe（SCN）n]3－n （红色，n＝1～6）、2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 实验 目的 实验1　探究温度对化学平衡的影响 实验2　探究浓度对化学平衡的 影响 实验 装置 化学·选择性必修1（LK） 目 录 实验 目的 实验1　探究温度对化学平衡的影响 实验2　探究浓度对化学平衡的 影响 实验 现象 浸入冷水中的球形容器内的气 体颜色 ，浸入热水中 的球形容器内的气体颜色 ⁠ ⁠ 加入1 mol·L－1 FeCl3溶液或1 mol·L－1 KSCN溶液后，溶液红 色 ；加入Fe粉后，溶液红 色 ⁠ 变浅　 变 深　 变深　 变浅　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 实验 目的 实验1　探究温度对化学平衡的影响 实验2　探究浓度对化学平衡的 影响 实验 结论 升高温度，化学平衡向 ⁠ 方向移动；降低温度，化学平衡向 ⁠方向移动 增大反应物浓度（或减小反应产物 浓度），平衡向 ⁠移 动减小反应物浓度（或增大反应产物浓度），平衡向 ⁠移动 吸 热　 放热　 正反应方向　 逆反应方向　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 根据实验1中的实验现象，请你从K与Q之间的关系角度，分析产生上 述实验现象的原因。 提示：放在热水中的球形容器中温度升高，正反应的K减小，Q＞K，平 衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；常温下的球形容器中温度不变， K不变，Q＝K，平衡不发生移动，NO2浓度不变，颜色不变；放在冰水 中的球形容器中温度降低，正反应K增大，Q＜K，平衡正向移动，NO2 浓度减小，颜色变浅。 2. 实验2中，改变反应物或生成物浓度，为什么发生平衡移动？ 提示：浓度的改变导致浓度商和平衡常数不相等，从而引起平衡的移动。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 在一注射器中注入一定量NO2气体，封住顶端，缓慢推动活塞压缩体 积，注射器内气体颜色先变深后变浅，试解释原因。 提示：注射器内气体体积缩小，浓度增大，颜色加深；气体压强增大，平 衡向生成气体N2O4的方向移动，故气体颜色变浅。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 温度对化学平衡的影响 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 放热反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动 降温 增大 Q＜K 正向移动 吸热反应 升温 增大 Q＜K 正向移动 降温 减小 Q＞K 逆向移动 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 浓度对化学平衡的影响 浓度变化 K值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 反应物浓度增大 不变 Q＜K 正向移动 反应产物浓度减小 反应物浓度减小 Q＞K 逆向移动 反应产物浓度增大 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 压强对化学平衡的影响 对于反应体系中有气体参与的反应： Δvg 压强变化 Q与K的关系 平衡移动方向 ＞0 增大 Q＞K 逆向移动 减小 Q＜K 正向移动 ＜0 增大 Q＜K 正向移动 减小 Q＞K 逆向移动 ＝0 增大 Q＝K 不移动 减小 注意：改变压强引起平衡移动，实际上是浓度商与平衡常数不相等造成平 衡移动。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. （2026·山东济南高二期中）下列有关装置的选择及操作、原理或现象 的描述均正确的是（　　） A. 通过注射器活塞右移，验 证钠和水反应放热 B. 探究浓度对化学反应速率（KMnO4溶液 褪色快慢）的影响 化学·选择性必修1（LK） 目 录 C. 探究压强对化学平衡的影响 D. 探究浓度对Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3的影响 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　钠与水反应生成氢气（气体生成）且放热，注射器活塞右移可 能是气体增多或放热导致的压强增大，无法单独验证放热，A错误；因为 KMnO4浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度， 用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误；反 应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）前后气体分子数相等，改变压强平衡不移 动，无法探究压强对平衡的影响，C错误；反应Fe3＋＋3SCN－ Fe （SCN）3中Fe3＋少量，向平衡体系Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3中加入 NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了Fe3＋，使Fe3＋ 浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3 的影响，D正确。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2025·福建三明高二检测）COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）　ΔH ＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③ 增加CO浓度、④减压、⑤增加COCl2的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提 高COCl2转化率的是（　　） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据反应特点可知，该反应是正向气体体积增大的吸热反应。 ①升温，平衡正向移动，COCl2转化率提高；②恒容通入惰性气体，平衡 不移动，COCl2转化率不变；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化 率降低；④减压，平衡正向移动，COCl2转化率提高；⑤增加COCl2的浓 度，平衡正向移动，但COCl2转化率降低；⑥恒压通入惰性气体，相当于 减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率提高。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点二　催化剂与化学平衡　勒·夏特列原理 目 录 21 　　 1. 催化剂与化学平衡 （1）加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。 （2）催化剂既不影响K大小，也不能使Q变化，始终保持Q＝K，故平衡 不移动。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 勒·夏特列原理（又称为平衡移动原理） （1）内容：如果改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度或压强），平 衡将向 这个改变的方向移动。 （2）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界 条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 （3）适用条件：适用于判断“只改变平衡体系中的一个条件”时平衡移 动的方向。 减弱　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了 以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2（g）和H2（g）转化为CH4（g）和H2O（g） 的反应历程，其示意图如图： 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 　　300 ℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2（g） ＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g），一段时间后反应达到平衡，若其他 条件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分 数增加。 1. 上述反应的正反应属于放热反应还是吸热反应？ 提示：放热反应。若其他条件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新 达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应。 2. 比较平衡常数K（500 ℃）和K（300 ℃）的大小。 提示：正反应为放热反应，因此K（500 ℃）＜K（300 ℃）。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α（CO2）与L和X的关系如图 所示，L和X表示温度或压强。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （1）X表示的物理量是什么？ 提示：温度。根据方程式CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g）及 反应的ΔH＜0可知，其他条件一定时，升温，CO2的平衡转化率减小；其 他条件一定时，加压，CO2的平衡转化率增大，则X表示的物理量是温 度，L代表的压强。 （2）判断可知，L1＞ L2，其判断理由是什么？ 提示：L表示压强，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率α（CO2） 增大。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 催化剂与化学平衡 在其他条件不变时，加入合适的催化剂，化学平衡不移动，能改变可逆反 应达到平衡所需的时间。如图是使用催化剂对反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）的影响图像。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 勒·夏特列原理的应用技巧 浓 度 在其他条件不变的情况下，若增大某物质的浓度，则平衡向减小该物 质浓度的方向移动 压 强 在其他条件不变的情况下，若增大平衡体系的压强，则平衡向减小压 强的方向（气态物质系数减小的方向）移动。对于反应前后气态物质 系数不变的反应，改变平衡体系的压强，平衡不移动 温 度 在其他条件不变的情况下，若升高平衡体系的温度，则平衡向消耗热 量（吸热）的方向移动 注意：当外界条件改变时，不宜用勒·夏特列原理来分析反应体系中物质 的转化率和百分含量的变化。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. （2026·福建宁德高二期中）下列事实能用平衡移动原理解释的是 （　　） ①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl ②氯水久置后，浅黄绿色消失 ③H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，产生大量气泡 ④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ⑤对CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）平衡体系，减小体积使压 强增大，混合气体颜色加深 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将SO2转化为SO3 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥ 解析：　①CO2溶于水存在反应H2CO3 H＋＋HC ，饱和NaHCO3溶液 中HC 浓度很大，能够促进平衡逆向移动，从而减少CO2的溶解损失， 可用平衡移动原理解释；②Cl2与水反应存在平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ HClO，久置后HClO逐渐分解，促使平衡正向移动，导致Cl2不断消耗，最 终浅黄绿色消失，可用平衡移动原理解释；③FeCl3能催化H2O2分解，但催 化剂仅能加快反应速率，不影响平衡移动，与平衡移动无关； √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ④NaOH溶于水增大OH－浓度使NH3·H2O N ＋OH－平衡逆向移动， 同时大量放热，使NH3·H2O NH3＋H2O平衡正向移动，从而快速制取氨 气，可用平衡移动原理解释；⑤该反应前后气体体积相等，增大压强不影 响平衡移动，颜色加深仅是因为体积减小浓度增加，与平衡移动无关；⑥ 硫酸工业中存在平衡2SO2＋O2 2SO3，增大压强，平衡正向移动，有 利于增大产率，但实际选择常压条件，主要是基于经济因素，与平衡移动 无关。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 时，下列有关叙述正确的是（　　） ①反应产物的体积分数一定增大　②反应产物的产量一定增加　③反应物 的转化率一定增大　④反应物浓度一定降低　⑤逆反应速率一定降低　⑥ 使用合适的催化剂 A. ② B. ①②③ C. ②③④ D. ④ √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　平衡向正反应方向移动，反应产物的物质的量增大，但体积分 数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三 氧化硫的体积分数可能减小，①错误；平衡向正反应方向移动，反应产物 的产量一定增加，②正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移 动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，其他反应物浓度降低， 自身浓度增大，③④错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于 逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，逆反 应速率不变，或者同时增大，⑤错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等 程度增大，平衡不移动，⑥错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 随堂演练 目 录 35 1. （2026·重庆十一中高二期中）在恒容密闭容器中发生储氢反应： LaNi5（s）＋3H2（g） LaNi5H6（s）　ΔH＜0。在一定温度下，达到平 衡状态。下列说法正确的是（　　） A. 在一定温度下，向容器中再充入氢气，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D. 该反应在任意温度下均能自发 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　向容器中充入氢气会增加H2浓度，促使平衡正向移动，但平衡 常数仅由温度决定，温度不变则K不变，A正确；升高温度时，正、逆反 应速率均增大，但逆反应速率（吸热方向）增幅更大，导致平衡逆向移 动，B错误；缩小容积即增大压强，平衡正向移动，但温度不变时K＝ 不变，故最终H2浓度与原平衡相同，C错误；反应ΔH＜0且ΔS＜ 0（气体减少），根据ΔG＝ΔH－TΔS，该反应仅在低温下（ΔG＜0）时 自发，并不是在任意温度下均能自发，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g）（正反应 为放热反应）。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是 （　　） ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　题给反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应 方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；该反应的正反应是气 体体积减小的反应，因此高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高 压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移 动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡向正反应方向移动。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （教材改编题）气体A、B在一定条件下可发生反应：mA（g）＋nB （g） pC（g），混合体系中C的物质的量分数随时间变化如图所示。则 （1）该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 解析： 根据“先拐先平数值大”原则，压强相同 时，T1＞T2。升高温度，产物C的百分含量减小，平衡 逆向移动，则正反应为放热反应。 放热　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）该反应的m＋n p（填“＞”“＜”或“＝”）。 解析： 根据反应达到平衡的时间可知，温度相同 时，压强：p1＜p2，增大压强，C的百分含量减小，平 衡逆向移动，则m＋n＜p。 ＜　 （3）降低温度时，A的质量分数 （填“增大”“减小”或“不 变”，下同）。 解析：根据（1）可知，正反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，则反应物A的质量分数减小。 减小　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ⁠。 解析：若加入催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。 不变　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 课时作业 目 录 43 1. 下列事实能用勒·夏特列原理来解释的是（　　） A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3 （g） B. 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3 （g）　ΔH＜0 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2（g）＋I2（g） 2HI（g） D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但 是不会引起平衡移动，不能用勒·夏特列原理解释，A错误；合成氨的正 反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有 利于合成氨反应，不能用勒·夏特列原理解释，B错误；H2（g）＋I2 （g） 2HI（g）的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移 动，不能用勒·夏特列原理解释，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2026·河北沧州高二联考）常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶 体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。 溶液中存在平衡：Co（H2O （aq）（粉红色）＋4Cl－（aq） CoC （aq）（蓝色）＋6H2O（l）　ΔH。下列说法正确的是（　　） A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则ΔH＞0 C. 当溶液中v正 ＝v逆（CoC ）时，说明反应已经停止 D. 常温下，该反应的平衡常数K＝ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶 液变为粉红色，A错误；将试管放入热水中，溶液变成蓝色，说明温度升 高，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH＞0，B正确；Co （H2O 和CoC 的化学计量数相等，v正 ＝v逆 （CoC ）时，说明反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，反应达动 态平衡而非停止，C错误；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比，水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数K ＝ ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2026·河南郑州高二期中）在密闭容器中存在化学平衡：2HI（g） H2（g）＋I2（g）　ΔH＞0。下列叙述正确的是（　　） A. 若恒容条件，升高温度，颜色变深 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则ΔH一定会发生变化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　反应吸热（ΔH＞0），升温使平衡正向移动，I2（g）浓度增 加，颜色变深，A正确；颜色加深，可能是因为压缩体积，此时各物质浓 度均增大，但平衡不移动，也可能是因为加入了I2，此时平衡逆向移动，B 错误；若逆向移动（如加入I2），HI分解率降低，C错误；ΔH是反应本身 的特性，与平衡移动无关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. 已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g）　ΔH＞0。该反应达到平衡后， 下列条件有利于反应正向进行的是（　　） A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强 C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强 解析：　C和CO2反应生成CO，气态物质系数增大，ΔH＞0，反应吸 热。所以减小压强、升高温度有利于反应正向进行。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. （2026·北京中关村中学高二期中）在密闭容器中，一定量混合气体发 生反应xA（g）＋yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡 时，测得A的浓度为0.30 mol·L－1，下列有关判断正确的是（　　） A. x＋y＜z B. 平衡正向移动 C. 平衡常数减小 D. B的转化率降低 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器 的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25 mol·L－1，而此时为0.3 mol·L－1，则说明降低压强平衡向逆方向移动， 则正反应为气体分子数减小的反应。将容器的容积扩大到原来的两倍，即 减小压强，减小压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大 于生成物气体的计量数，应为x＋y＞z，A不符合题意；平衡向逆方向移 动，B不符合题意；温度不变，化学平衡常数不变， C不符合题意；平衡 向逆方向移动，B的转化率降低，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. 在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X （g）＋Y（s） Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，下 列判断不正确的是（　　） A. 平衡正向移动 B. X的转化率不变 C. Y的转化率增大 D. X的转化率减小 解析：　在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反 应：2X（g）＋Y（s） Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变， 加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的 转化率增大。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. 工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）　 ΔH＜0。下列图像不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　v正、v逆相等时达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度， 化学平衡向逆反应方向移动，v逆＞v正，A正确；在其他条件不变时，增大 ，化学平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B正确；在其他条件 不变时，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平 衡，并且增大压强，化学平衡正向移动，CH3OH的平衡含量会增大，C正 确；在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动， 导致CH3OH的平衡产率降低，不会出现先增大后减小现象，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 8. （2025·福建福州高二质检）已知CH4（g）＋2NO2（g） CO2（g） ＋N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＜0，NO2的平衡转化率随温度、压强（改变 体积）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. Y1＞Y2 B. X和Y分别代表压强和温度 C. 平衡常数：Ka＝Kb＞Kc D. b点NO2的浓度与c点NO2的浓度相等 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移 动，二氧化氮的平衡转化率增大，可知X表示温度，Y表示压强，且加 压时二氧化氮的平衡转化率增大，则Y1＜Y2，A项错误；该反应是气体 分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化 率增大，和图示不符合，则X表示温度，Y表示压强，B项错误；由B项 分析X表示温度，该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数 减小，温度相同时，K相同，则Ka＝Kb＞Kc，C项正确；由图可知b、c 两点NO2的平衡转化率相等，但两点的压强不同，所以体积不同，则 浓度不相等，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. （2026·安徽阜阳高二期中）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能 全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2（g） N2O4（g）　ΔH＜0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. 反应物NO2的能量一定比N2O4的能量高 B. 温度升高时有利于NO2吸附 C. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动 D. 每获得0.1 mol HNO3时，转移电子的数目约为1.204×1023 下列说法正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　未明确NO2、N2O4的量，无法确定反应物NO2的能量一定比N2O4 的能量高，A错误；从已知热化学方程式可以看出，升温后，平衡逆向移 动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，B错误；多孔材料若能选 择性“固定”N2O4，就相当于不断移走产物，从而促进平衡向右移动，C 正确；根据2N2O4＋O2＋2H2O 4HNO3，每获得4 mol HNO3时转移的电 子数为4 mol，则每获得0.1 mol HNO3时，转移的电子数为0.1 mol，即个 数为6.02×1022，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 10. （2026·福建厦门高二期中）一定温度下，某氧化物RO2粉尘与C在一 密闭容器中进行反应： RO2（s）＋2C（s） R（s）＋2CO（g），pK～ 的线性关系如图所示 （K为平衡常数，pK＝－lg K）。 下列说法正确的是（　　） A. 该反应的ΔH＜0 B. M点时R的消耗速率大于生成速率 C. 若反应在绝热容器中进行，重新平衡后CO的浓度将减小 D. 温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度 增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由于横坐标代表温度的倒数，所以横轴由左向右表示温度降 低，又因为纵坐标代表平衡常数的负对数，所以纵轴由下到上表示平衡常 数增大，由题图可知，随温度降低，平衡常数减小，说明该反应的平衡逆 向移动，所以正反应是吸热反应，因此该反应ΔH＞0，A错误；M点不是 平衡点，由题图知此时Q＜K，则M点的反应正向进行，所以R的消耗速 率小于生成速率，B错误；由A选项可知，反应为吸热反应，若反应在绝热 容器中进行，温度会降低，平衡逆向移动，重新平衡后CO的浓度将减小， C正确；反应的平衡常数K＝c2（CO），温度不变，平衡常数不变，所以 扩大容器容积，CO的浓度不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 11. （2026·河北邯郸高二期中）2025年1月1日起，我国首部《中华人民 共和国能源法》正式施行，明确将氢能纳入能源管理体系，从法律层面确 立了氢能的能源地位。乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应Ⅰ：C2H5OH（g）＋H2O（g） 2CO（g）＋4H2（g）　ΔH1＝＋ 255.7 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH2 反应Ⅲ：C2H5OH（g）＋3H2O（g） 2CO2（g）＋6H2（g）　ΔH3＝＋ 173.3 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 工业上利用反应Ⅱ来制取氢气，某小组研究在相同温度下该反应过程中的 能量变化，分别在容积相等的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物， 获得如下数据，回答下列问题： 编 号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 时间/min 达到平衡时体系 的能量变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 32.96 kJ ② 2 8 0 0 t2 Q 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （1）反应Ⅱ的ΔH2＝ 。反应Ⅰ自发进行的条件是 ⁠ （填“高温”“低温”或“任意温度”）。 解析： 由盖斯定律可知， ×（反应Ⅲ－反应Ⅰ），可得反应Ⅱ的焓 变，ΔH2＝ kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol－1，反应Ⅰ是气体分子数 增大的吸热反应，ΔS＞0，ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应能够自发进行，则 该反应在高温时能自发进行。 －41.2 kJ·mol－1　 高 温　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为 ⁠。 解析： 工业上利用反应Ⅱ来制取氢气，ΔH2＝ kJ·mol－1＝ －41.2 kJ·mol－1，当达到平衡时体系的能量变化是32.96 kJ，根据比例关 系可知， ＝0.8，则生成氢气的物质的量是0.8 mol。 （3）若容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率 （填 “增大”“减小”或“不变”）。 解析：若容器①的容积变为原来的一半，相当于增大压强，由于反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强改变，平衡不移动，故CO的平衡转化率不变。 0.8 mol　 不变　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （4）计算容器②中反应的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压＝总压×物质的量分数）。 1　 编 号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的 时间/min 达到平衡时体系 的能量变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 32.96 kJ ② 2 8 0 0 t2 Q 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析： 容器②中起始量是容器①的2倍，在恒温恒容条件下，二者为 等效平衡，平衡时各物质的物质的量分数相同。并且反应温度不变，故容 器①中达到平衡时的平衡常数与容器②的平衡常数相同，根据容器①数 据，列出三段式： CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） 开始量/mol 　1 　4 　 0 　0 反应量/mol 0.8 0.8 0.8 0.8 剩余量/mol 0.2 3.2 0.8 0.8 平衡时气体总物质的量为（0.2＋3.2＋0.8＋0.8）mol＝5 mol。设气体压 强为p，则Kp＝ ＝ ＝1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （5）容器②中反应的速率 （填“＞”“＜”或“＝”）容器①中 反应的速率，原因是 ⁠ ⁠。 解析： 容器②中反应物浓度是容器①中反应物浓度的2倍，浓度越大 反应速率越快，所以容器②反应的速率＞容器①反应的速率。 ＞　 浓度越大，反应速率越快，容器②中反应物浓度大 于容器①中反应物浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （6）容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q 65.92 kJ（填 “＞”“＜”或“＝”），原因是 ⁠ （不考虑热量损失）。 解析： 容器②中反应物的量是容器①中反应物量的2倍，若容器②为 容器①体积的2倍，则达到平衡时放出热量为65.92 kJ，但容器体积不变， 相当于加压，反应Ⅱ前后气体分子数不变，平衡不移动，所以放出的热量 是容器①热量的两倍，即Q＝65.92 kJ。 ＝　 反应Ⅱ前后气体分子数不变，增大压 强平衡不移动　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $