1.2 第1课时 原电池的工作原理(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦原电池的工作原理及应用，通过铜锌原电池装置对比实验导入，从概念、构成条件到电极反应、离子流向逐步展开，结合归纳总结构建知识支架，帮助学生衔接化学反应与能量转化的前后知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过盐桥作用分析、不同电解质溶液中电极判断等实验活动，培养学生证据推理的科学思维和化学观念。采用表格对比、问题驱动等教学方法，学生能提升探究能力，教师可借助多样化训练优化教学效果。

第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 第1章　化学反应与能量转化 1 学习目标 1.认识化学能转化成电能的实际意义及其重要应用。 2.了解原电池的工作原理。 3.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。 目 录 CONTENTS 知识点一　原电池的工作原理 知识点二　原电池原理的应用 能力培养　判断原电池正、负极（探究与创新） 随堂演练 课时作业 3 知识点一　原电池的工作原理 目 录 1. 原电池 概念：把 能转化为 能的装置。 2. 原电池的构成条件 化学　 电　 c c 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 原电池的电极 负极：电子流出——一般活动性 ——发生 反应； 正极：电子流入——一般活动性 ——发生 反应。 较强　 氧化　 较弱　 还原　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　探秘铜锌原电池 实验 装置 化学·选择性必修1（LK） 目 录 实验 现象 检流计的指针发生偏转，锌片逐渐溶解，锌片、铜片上均有红色固体析出，CuSO4溶液的颜色逐渐变浅 检流计的指针发生偏转，左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色固体析出，CuSO4溶液的颜色逐渐变浅 电极 反应 负极： （氧化反应） 正极： （还原反应） 电池 反应 ⁠ Zn－2e－ Zn2＋　 Cu2＋＋2e－ Cu　 Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 原电池装置中，盐桥中的材料是什么？盐桥中离子移动的方向是什么？ 提示：盐桥中通常装有琼脂凝胶，内含氯化钾或硝酸铵；其中的Cl－（或 N ）移向负极，K＋（或N ）移向正极。 2. 原电池装置中，盐桥的作用是什么？ 提示：①形成闭合回路，传导电流；②保持溶液中电荷守恒，使电池反应 能持续发生。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 试分析（a）（b）两原电池中哪个工作效率高？ 提示：（b）电池工作效率高，（a）电池中锌片和硫酸铜电解质溶液 直接接触，少量锌会与硫酸铜直接反应，部分化学能转化为热能或其 他形式的能量而损耗，降低工作效率。装置（b）使原电池中的氧化剂 和还原剂近乎完全隔离，并在不同的区域之间实现了电子的定向移 动，能避免能量损耗。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 原电池的工作原理 （1）原理图示 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）电极名称与反应类型 正极→还原反应；负极→氧化反应。 （3）三个“流向”： ①电子流向：负极→导线→正极； ②电流方向：正极→导线→负极； ③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极。 （4）电势高低：正极高于负极。 提醒：“电子”只能在电极和导线上移动，“离子”只能在电解质中移 动，即“电子不下水，离子不上岸”。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 判断原电池正负极的方法 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. （2026·河南南阳高二月考）下列装置不能形成原电池的是（　　） √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　装置中有活泼性不同的Zn和Cu电极，电解质为H2SO4溶液，Zn 能与H＋发生自发氧化还原反应（Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑），电极插入溶 液且直接接触形成闭合回路，能形成原电池，A不符合题意；装置中两个 电极均为C（同种惰性电极），活泼性相同，无法形成电势差，不能发生 电子转移，不满足原电池对不同电极的要求，不能形成原电池，B符合题 意；装置为双液原电池，Zn（负极）和Cu（正极）分别插入ZnSO4和 CuSO4溶液，盐桥平衡电荷，外电路有电流表形成闭合回路，Zn与Cu2＋发 生自发氧化还原反应（Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu），能形成原电池，C不符 合题意；装置中有活泼性不同的Fe（活泼金属）和C（惰性电极），电解质为H2SO4溶液，Fe能与H＋发生自发氧化还原反应（Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑），外电路有电流表形成闭合回路，能形成原电池，D不符合题意。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是（　　） A. 均发生了化学能转化为电能的过程 B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D. 相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，A 正确；根据原电池的工作原理知，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜 本身不是反应物，B错误；锌作负极，铜作正极，电子从负极经外电路流 向正极，C正确；图乙中装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲 中装置产生的电流在较短时间内就会衰减，D正确。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点二　原电池原理的应用 目 录 18 　　 1. 加快化学反应速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌 比纯锌与稀硫酸反应快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，反应 ⁠ ⁠。 加 快　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 比较金属的活动性强弱 c c c 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 设计原电池 （1）理论上，能自发的 反应，可以设计成原电池。 （2）外电路 负极——还原性较强的物质被氧化 正极——氧化性较强的物质被还原 氧化还原　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂 和外伤止血剂等。 制作印刷电路铜板过程中发生的主要反应为2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 上述反应能否设计成原电池？ 提示：能。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 若将1中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出 正、负极，并写出电极反应。 正极反应： 　 　； 负极反应： 　 　。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 提示： 正极反应：2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋ 负极反应：Cu－2e－ Cu2＋ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 设计原电池的思路（以Cu与AgNO3溶液反应为例） （1）明确两极反应 （2）选择电极材料 （3）选择电解质溶液 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （4）画装置图（注明电极材料和溶液成分） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 1. （2026·河南郑州高二检测）为了验证Fe3＋与Cu2＋氧化性强弱，下列装 置能达到实验目的的是（　　） √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　该原电池装置中Fe比Cu活泼，则Fe作负极，电极反应为Fe－2e － Fe2＋，Cu作正极，电极反应为Fe3＋＋e－ Fe2＋，故总反应为Fe＋ 2Fe3＋ 3Fe2＋，不能比较Fe3＋和Cu2＋氧化性强弱，A不符合题意；该原 电池装置中Cu比Ag活泼，则Cu作负极，电极反应为Cu－2e－ Cu2＋， Ag作正极，电极反应为Fe3＋＋e－ Fe2＋，故总反应为Cu＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋Cu2＋，Fe3＋为氧化剂，Cu2＋为氧化产物，能比较Fe3＋比Cu2＋氧化 性强，B符合题意； 化学·选择性必修1（LK） 目 录 该原电池装置中Fe比Cu活泼，但由于浓硝酸强氧化性使铁钝化，则Cu作负 极，电极反应为Cu－2e－ Cu2＋，Fe作正极，电极反应为2H＋＋N ＋ e－ NO2↑＋H2O，故总反应为Cu＋4H＋＋2N Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O，不能比较Fe3＋和Cu2＋氧化性强弱，C不符合题意；该原电池装置中 Fe比Cu活泼，则Fe作负极，电极反应为Fe－2e－ Fe2＋，Cu作正极，电 极反应为Cu2＋＋2e－ Cu，故总反应为Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，不能 比较Fe3＋和Cu2＋氧化性强弱，D不符合题意。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少 量的CuSO4溶液，下列表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系图像中 正确的是（　　） √ 解析：　a中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn的量减少，产生H2的量减 少，但Zn、Cu和稀硫酸形成原电池，反应速率加快，D项图示符合要求。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （1）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示 的原电池。 请回答下列问题： 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ①反应开始时，乙中石墨电极上发生 （填“氧化”或“还原”） 反应，电极反应为 。甲中石墨电极上发生 ⁠ （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为 。 ②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则 乙中的石墨作 （填“正”或“负”）极，该电极的电极反应为 ⁠ ⁠。 氧化　 2I－－2e－ I2　 还原　 2Fe3＋＋2e－ 2Fe2 ＋　 正　 I2 ＋2e－ 2I－　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：根据反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，原电池装置中，负极：2I－－2e－ I2，发生氧化反应。正极：2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋，发生还原反应。①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应；②当电流表读数为0时反应已达到平衡，此时，在甲中加入FeCl2固体，反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡向左移动。因此，乙中石墨作正极，电极反应为I2＋ 2e－ 2I－；甲中石墨作负极，电极反应为2Fe2＋－2e－ 2Fe3＋。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将 该反应设计为原电池，其正极的电极反应为 ⁠。 解析：Cu作负极，O2在正极上得到电子，电极反应：O2＋4e－＋4H＋ 2H2O。 O2＋4e－＋4H＋ 2H2O　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 能力培养 判断原电池正、负极（探究与创新） 目 录 36 　　 　相同电极材料、不同电解质溶液的电池反应的比较： 化学·选择性必修1（LK） 目 录 1. 试分析甲、乙两原电池的电极名称及电极现象。 电极名称 电极现象 甲 正极： ⁠ ⁠ 负极： ⁠ ⁠ 乙 正极： ⁠ ⁠ 负极： ⁠ ⁠ Al Al表面产生气泡 Mg Mg逐渐溶解 Mg Mg表面产生气泡 Al Al逐渐溶解 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 请写出甲、乙两池内发生的电池反应及Al电极的反应。 提示：（1）甲池反应：Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑；Al电极：2H＋＋2e－ H2↑。 （2）乙池反应：2Al＋2OH－＋6H2O 3H2↑＋2[Al（OH）4]－；Al电 极：Al－3e－＋4OH－ [Al（OH）4]－。 3. 判断原电池正、负极的最根本依据是什么？ 提示：原电池原理从本质讲是氧化还原反应，故判断正、负极的根本依 据：发生氧化反应（失去电子）的一极是负极；发生还原反应（得到电 子）的一极是正极。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 规律方法 判断原电池正、负极的特殊情况 1. 判断原电池的正、负极除考虑两极的活泼性外，还应考虑电解质溶液的 性质。 2. 示例分析一：Fe-Cu原电池比较 电极材料 电解质溶液 负极 负极反应 Fe-Cu 稀硫酸 Fe Fe－2e－ Fe2＋ 浓硝酸 初期：Fe 钝化 后期：Cu Cu－2e－ Cu2＋ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 示例分析二：Mg-Al原电池比较 电极材料 电解质溶液 负极 负极反应 Mg-Al 稀硫酸 Mg Mg－2e－ Mg2＋ NaOH溶液 Al Al－3e－＋4OH－ [Al（OH）4]－ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【迁移应用】 1. （2026·河南南阳高二月考）常温下，甲、乙两位同学利用原电池检测 金属的活动性顺序，两人均用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中， 装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 甲池中镁片的电势高于铝片 B. 乙池中Na＋移向镁片 C. 乙池中总反应的离子方程式：2Al＋2OH－ ＋6H2O 2 ＋3H2↑ D. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质溶液 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　甲池中电解质溶液为H2SO4溶液，镁的金属活动性比铝强，能与 硫酸优先反应失去电子，故镁片为负极，电极反应式为Mg－2e－ Mg2 ＋，铝片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－ H2↑，电势：正极（铝片） 高于负极（镁片）；乙池中电解质溶液为NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反 应，铝片作为负极，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－ 2 ，镁片作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－ 3H2↑＋ 6OH－。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示的原电池。请回答下列 问题。 （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，写出电极名称及电极反应： Al（　负极　） ⁠； Cu（　正极　） ⁠。 解析： 若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，实际上 是由Al-稀硫酸-Cu组成的原电池，Al比Cu活泼，所 以Al做负极，Al失电子被氧化为Al3＋，Cu做正极， 溶液中的H＋得电子被还原为H2。 负极 2Al－6e－ 2Al3＋　 正极 6H＋＋6e－ 3H2↑　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，写出电极名称及电极反应： Al（　正极　） ⁠； Cu（　负极　） ⁠。 解析： 若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，实际上是由Al-浓硝酸-Cu组成的原电池，常温下Al遇浓硝酸钝化，故Al做正极，硝酸根离子得电子被还原为NO2，Cu做负极，Cu失电子被氧化为Cu2＋。 正极 2N ＋4H＋＋2e－ 2NO2↑＋2H2O　 负极 Cu－2e－ Cu2＋　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 随堂演练 目 录 46 1. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的 原电池是（　　） 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3溶液 Fe（NO3）2溶液 CuSO4溶液 Fe2（SO4）3溶液 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　锌比铜活泼，锌是负极，电池反应为Zn＋2Fe3＋ Zn2＋＋2Fe2 ＋，A项不能实现；金属铜和亚铁盐不反应，没有自发进行的氧化还原反 应，B项不能实现；锌比铁活泼，锌是负极，电池反应为Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu，C项不能实现；铜比银活泼，金属铜是负极，电池反应为Cu＋ 2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋，D项能实现。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　） A. 正极反应为Zn－2e－ Zn2＋ B. 电池总反应为Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　该电池中Zn为负极，电极反应为Zn－2e－ Zn2＋，Cu为正 极，电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu，A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极经导线流 向正极，C项错误；负极上由于Zn放电，使ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增 大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，以保持溶液呈电中性，D项错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该 合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气 体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中 还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。 则这四种金属的活动性顺序正确的是（　　） A. b＞c＞a＞d B. d＞a＞c＞b C. a＞b＞d＞c D. c＞a＞d＞b √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空 气中，形成了原电池，该合金表面只有b的化合物生成，说明只有b失去电 子，发生了氧化反应，b最活泼；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气 体，则b、c比a、d活泼；若将该合金进行如图装置实验即形成原电池，一 段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，即a、b、c均失去 电子转化为离子进入电解质溶液中，惰性电极上只有d析出，说明d的离子 得电子能力最强，即d金属单质还原性最弱。则这四种金属的活动性顺序 正确的是b＞c＞a＞d。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. （教材改编）在如图所示装置中，一段时间后，银片质量增加，请回答： （1）负极： ，电极反应： ； 正极： ，电极反应： ； 电池总反应： ⁠ ⁠。 Fe　 Fe－2e－ Fe2＋　 Ag　 Cu2＋＋2e－ Cu　 Fe＋ Cu2＋ Cu＋Fe2＋　 （2）电流方向： ；电子流向： ⁠ ，离子移动方向： ⁠ ， ⁠。 正极（Ag）→导线→负极（Fe）　 负 极（Fe）→导线→正极（Ag）　 Cu2＋→正极 （Cu）　 S →负极（Fe）　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 依据氧化还原反应Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 ⁠。 （2）银电极的电极反应是 ⁠； X电极的电极反应是 ⁠。 铜　 硝酸银溶液　 2Ag＋＋2e－ 2Ag　 Cu－2e－ Cu2＋　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）外电路中的电子是从 极流向 极。 （4）该原电池的正极是 ，还可以选用 等材料。 （5）如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶 液？ （填“需要”或“不需要”）。 解析：原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形 成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是Cu， 发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐溶液，常用AgNO3溶液。电极 反应如下，负极：Cu－2e－ Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－ 2Ag，电子 由负极（Cu）流出，经外电路流向正极（Ag）。 负（或铜）　 正（或银）　 银　 铂、石墨　 不需要　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 课时作业 目 录 56 　　 1. 下列装置中，电流表指针不发生偏转的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　A项，Zn插入CuCl2溶液中，Zn直接置换出Cu，电子不经过导 线，没有电流产生，则电流表指针不发生偏转；B项，可构成原电池，Mg 为负极，Al为正极，电流表指针发生偏转；C项，可构成原电池，Zn为负 极，Cu为正极，电流表指针发生偏转；D项，可构成原电池，Zn为负极， Cu为正极，电流表指针发生偏转。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2026·江苏无锡月考）银锌原电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O Zn（OH）2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A. 电池工作时，Ag2O电极上发生还原反应 B. 电池工作时，OH－移向负极 C. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 D. 每生成1 mol的Ag，转移电子数为1×6.02×1023 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，A正确；原电池中 阳离子向正极运动、阴离子向负极移动，故电池工作时，OH－移向负极， B正确；根据总反应可知，反应过程中KOH的物质的量不变，但反应消耗 水，导致KOH浓度增大，溶液中c（OH－）增大，pH增大，C错误；反应 中银化合价由＋1变为0，则每生成1 mol的Ag，转移1 mol电子，电子数为 1×6.02×1023，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 根据反应Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑设计成原电池，下列说法正确的是 （　　） A. 铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B. 铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C. 电子通过导线从铁电极流向铜电极 D. 阳离子向负极方向定向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据反应Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，负极反应为Fe－2e－ Fe2 ＋，铁失电子做负极，正极反应为2H＋＋2e－ H2↑，氢离子得电子，故 为酸做电解质溶液。根据分析铁作负极，铜作正极，A错误；根据分析， 应选用酸做电解质溶液，B错误；电子从负极经过导线流向正极，C正确； 原电池中阳离子向正极移动，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. （2026·广东深圳月考）锂铁原电池总反应为FeS2＋4Li Fe＋ 2Li2S。以下说法正确的是（　　） A. 将电能转化为化学能 B. 锂作负极 C. 电解质溶液可使用稀硫酸 D. 电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极 解析：　原电池工作时将化学能转化为电能，A错误；Li被氧化，作负 极，B正确；Li会与稀硫酸反应，导致电池无法工作，C错误；电子通过外 电路流动，不能经过电解质溶液，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. （2023·海南高考8题）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电 池，如图所示。下列说法正确的是（　　） A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的Na＋向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极，A项正 确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na＋向b电极移动，B项 错误；电池工作时，a电极电极反应式为Al－3e－ Al3＋，Al3＋水解显酸 性，C项错误；每消耗1 kg Al ，电池最多向外提供 mol×3＝ mol电子的电量，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. （2026·广西玉林高二期末）利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、 烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是（　　） A. 甲和乙中铁片上均无气泡产生 B. 乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－ H2↑ C. 三个装置中铁片质量减少的速率由大到小的顺序为乙＞甲＞丙 D. 丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn作负极，Fe作正极，正极上氢 离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－ H2↑，装置乙中铁片上 有气泡产生，A错误，B正确；装置甲中Fe作负极，失去电子生成Fe2＋，质 量减小，装置乙中Fe作正极，铁片质量不变，装置丙没有构成原电池，仅 发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而形成原电池能 加快反应速率，因此铁片质量减少的速率：甲＞丙＞乙，C错误；装置丙 中，未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. 工业上利用铝粉（掺少量碳粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到 94％，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 微电池中铝为负极，发生氧化反应 B. 正极电极反应式为2N ＋6H2O＋10e－ N2↑＋12OH－ C. 当铝粉的量一定时，污水中O2等氧化剂含量越高，脱硝率 越低 D. 5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由图可知，构成微电池时，铝失电子发生氧化反应，铝为负 极，A正确；根据题图，在酸性条件下，正极电极反应式为2N ＋10e－ ＋12H＋ N2↑＋6H2O，B错误；当铝粉的量一定时，转移电子的数目一 定，O2等氧化剂含量越高，得电子数越多，参与脱硝反应的电子数就越 少，脱硝率越低，C正确；负极电极反应式为Al－3e－ Al3＋，n（Al） ＝ ＝0.2 mol，5.4 g铝粉完全反应时理论上转移0.6 mol电子， D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 8. 下列关于图中装置的说法，正确的是（　　） A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C. 装置②中，Fe失去电子 D. 装置②中，电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥 中的K＋移向CuSO4溶液，A错误；装置①中，Zn为负极，发生氧化反 应，B错误；装置②中的电解质为氯化钠，其溶液呈中性，铁为负极， 失去电子，C正确；电子只能在外电路中定向移动，不能在溶液中定向 移动，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. 如图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（　　） A. 两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均 做负极 B. 装置①中MnO2电极的电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－ Mn2＋＋ 2H2O C. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 D. 装置①、②中分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　两个实验装置均用于提取碘，装置①中碘离子失电子被氧化， 石墨Ⅰ为负极，装置②中碘酸钠得电子被还原，石墨Ⅱ作正极，A、C错误； 装置①中MnO2电极是正极，二氧化锰得到电子，电极反应式为MnO2＋4H ＋＋2e－ Mn2＋＋2H2O，B正确；装置①中碘离子失去电子，电极反应 式为2I－－2e－ I2，装置②中碘酸钠得电子，电极反应式为2I ＋10e－ ＋6H2O I2＋12OH－，所以装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过 的电子数之比为1∶5，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 10. （2026·山东济南高二期中）依据Cd＋Hg2SO4 2Hg＋Cd2＋＋ S 反应原理，设计出一种标准电池， 其简易装置如图所示。下列有关 该电池的说法正确的是（　　） A. 电池工作时Cd2＋向电极B移动 B. 电极A上发生反应：Hg2SO4＋2e－ 2Hg＋S C. 电极B上发生还原反应 D. 反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据电池总反应可知，Cd失电子发生氧化反应，B为负极，电 极反应为Cd－2e－ Cd2＋，生成的Cd2＋移向A极，A、C项错误； Hg2SO4在正极上得电子生成Hg，电极反应为Hg2SO4＋2e－ 2Hg＋ S ，当生成a mol Hg时，转移a mol电子，B项正确，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C极质量增加 A上有气泡产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应是 ⁠。 A－2e－ A2＋　 （2）装置乙中正极的电极反应是 ⁠。 Cu2＋＋2e－ Cu　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 装置 现象 二价金属A不断溶解 C极质量增加 A上有气泡产生 （3）装置丙中溶液的c（H＋） （填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用字母表示）。 变小　 D＞A＞B＞C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解， 则A为负极、B为正极，金属活动性：A＞B；乙中C极增重，即析出Cu， 则B为负极，金属活动性：B＞C；丙中A上有气体产生即产生H2，则A为 正极，金属活动性：D＞A，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞A ＞B＞C；装置丙中溶液随着H＋的消耗，c（H＋）减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 12. 某实验室备有如下实验用品：铁片，铜片，锌片，碳棒，FeCl3溶液， ZnCl2溶液，CuCl2溶液，NaCl溶液以及部分导线。 试回答下列问题： （1）若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线， （填“能”或“不 能”）构成原电池。 能　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ①若能，请画出其装置图。 判断该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，正极反应 为 　2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋　，负极反应为 　Cu－2e－ Cu2＋ 　，电池 反应为 ⁠。 碳棒　 铜片　 2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋　 Cu－2e－ Cu2＋ 　 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋　 ②若不能，请说明原因： 　　　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 答案： 解析：在分析原电池的构成条件时，要特别注意三个因素：活泼程度不同 的金属作电极（也可以是金属和导电非金属）；要有电解质溶液；要形成 闭合回路。（1）、（2）中所涉及的装置均符合条件，能组成原电池。 （2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计， （填 “能”或“不能”）组成原电池装置。 能　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $