1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学反应的热效应，系统涵盖热化学方程式书写与判断、盖斯定律应用及反应热计算等核心内容。通过氮气与氢气反应改写热化学方程式等探究活动导入，衔接反应热概念，为盖斯定律及计算搭建递进式学习支架。 其亮点在于以“五步法”书写热化学方程式强化化学观念，通过虚拟路径法应用盖斯定律培养科学思维，结合肼燃烧热计算等实例深化科学探究与实践。资料中对点训练与随堂演练丰富，学生能巩固知识提升解题能力，教师可直接用于课堂教学提高效率。

第1节　化学反应的热效应 第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算 第1章　化学反应与能量转化 1 学习目标 1.能进行反应焓变的简单计算。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3.了解盖斯定律及其简单应用。 目 录 CONTENTS 知识点一　热化学方程式 知识点二　盖斯定律及其应用 知识点三　能源、反应热的大小比较与计算 能力培养　中和反应反应热与摩尔燃烧焓的计算 （理解与辨析） 随堂演练 课时作业 3 知识点一　热化学方程式 目 录 　　 1. 概念 把一个化学反应中物质的变化和 ⁠同时表示出来的化学方程 式称为热化学方程式。 反应的焓变　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 意义 （1）热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和反应产物，还表明 了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。 （2）实例： 热化学方程式的意义示意图 表示在200 ℃、101 kPa时，1 mol气态H2与1 mol气态I2完全反应，生成2 mol气态HI时，放出14.9 kJ 的热量。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 已知在298 K时，由氢气和氮气反应生成1 mol NH3（g）放热46.1 kJ， 请将下列化学方程式改写成热化学方程式。 H2（g）＋ N2（g） NH3（g） 3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g） NH3（g） H2（g）＋ N2（g） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 提示： N2（g）＋ H2（g） NH3（g）　ΔH＝－46.1 kJ·mol－1 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 NH3（g） N2（g）＋ H2（g） ΔH＝＋46.1 kJ·mol－1 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 如图是一定温度和压强下，N2和H2反应生成1 mol NH3的反应过程中的能量变化示意图，根据图示，写出工业合成氨的热化学方程式。（ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示） 提示：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝2（Q1－Q2） kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 热化学方程式的书写 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 热化学方程式正误判断的“五看” “一看”反应物、反应产物状态是否注明； “二看”ΔH的“＋”“－”是否与吸热、放热一致； “三看”ΔH与化学计量数是否对应； “四看”热化学方程式是否配平； “五看”ΔH的单位是否为kJ·mol－1或J·mol－1。 提醒：（1）热化学方程式物质前面的化学计量数表示物质的量，可以是 整数，也可以是分数。 （2）互为逆反应的热化学方程式其ΔH数值相等，符号相反。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放 出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　） A. 2CH4（g）＋4O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝＋1 780 kJ·mol－1 B. CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C. CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890 kJ·mol－1 D. 2CH4（g）＋4O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（l）　 ΔH＝－890 kJ·mol－1 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　0.25 mol CH4完全燃烧放出222.5 kJ的热量，则1 mol CH4完全燃 烧放出890 kJ的热量，2 mol CH4完全燃烧放出1 780 kJ的热量。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （1）热化学方程式：2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　ΔH（298 K）＝－571.6 kJ·mol－1，表示 ⁠ ⁠； （2）热化学方程式：H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH（298 K） ＝－241.8 kJ·mol－1，表示 ⁠ ⁠。 298 K时，2 mol H2（g）与1 mol O2 （g）反应生成2 mol H2O（l）放出571.6 kJ的热量 298 K时，1 mol H2（g）与 mol O2（g）反 应生成1 mol H2O（g）放出241.8 kJ的热量 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （1）稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量，则 该反应的热化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水的热化学方程式为 HCl（aq）＋NaOH（aq） NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 HCl（aq）＋NaOH（aq） NaCl（aq）＋ H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）NA表示阿伏加德罗常数的值，在2 mol C2H2（g）完全燃烧生成CO2 气体和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出649.75 kJ热量，则 该反应的热化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： C2H2被氧化成CO2，碳元素化合价从－1价升高到＋4价，当有 5NA个电子转移时，生成1 mol CO2，则该反应的热化学方程式为2C2H2 （g）＋5O2（g） 4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝4×（－649.75 kJ·mol－1）＝－2 599 kJ·mol－1。 2C2H2（g）＋5O2（g） 4CO2（g）＋2H2O （l）　ΔH＝－2 599 kJ·mol－1 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点二　盖斯定律及其应用 目 录 17 1. 盖斯定律 （1）概念：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成， ⁠ 都是一样的。 反应热　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 a.由A直接变成D，反应热为ΔH； b.由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、 ΔH3。 则有ΔH＝ ⁠。 （2）焓变的特点 ①化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。若反应物A变为反应产物D，可以有两个途径，如图 所示。 始态和终态　 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 盖斯定律的应用 （1）科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖 斯定律计算求得。 （2）方法——“叠加法” 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应 的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　硝酸铵可以用作化肥，同时也是一种烈性炸药。其中生产硝酸铵的主要 原料是氨气及硝酸。若硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探 索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： ①CH4（g）＋4NO2（g） 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g） 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 写出甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式？ 提示：根据盖斯定律，由 ×（①＋②）可得目标热化学方程式：CH4 （g）＋2NO2（g） CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）　ΔH＝－867 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2， 其ΔH是多少？ 提示：ΔH＝209 kJ·mol－1－348 kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 虚拟路径法 设计合理的反应途径，求某反应的ΔH。 ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 加和法 由已知热化学方程式写目标热化学方程式。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 解题注意事项 （1）热化学方程式同时乘以或除以某数时，反应热数值也必须乘以或除 以该数。 （2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也要随之 相加减，所求之和为其代数和。 （3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”必须随之改变。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　　 1. 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某 小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知：Ⅰ.N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH1＝－92.2 kJ·mol－1 Ⅱ.C（s）＋O2（g） CO2（g）ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅲ.N2（g）＋3H2（g）＋C（s）＋O2（g） H2NCOONH4（s）　ΔH3＝ －645.7 kJ·mol－1 写出H2NCOONH4（s）分解生成NH3（g）与CO2（g）的热化学方程式： ⁠。 解析：根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ得H2NCOONH4（s） 2NH3（g）＋ CO2（g）　ΔH＝＋160 kJ·mol－1。 H2NCOONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）　ΔH＝＋160 kJ·mol －1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 已知：C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH。 该反应的ΔH无法直接测得。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得： ①C（s）＋O2（g） CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO（g）＋ O2（g） CO2（g）　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。 分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2 的式子表示）。则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式 为 ⁠。 ΔH1－ΔH2　 C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：根据已知条件，可以虚拟如图过程： 由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1，热化学方程式是C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 知识点三 能源、反应热的大小比较与计算 目 录 30 1. 能源及能源的综合利用 （1）能源的概念：自然界中，能为人类提供 ⁠的物质或者物质运 动，包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能、海洋能、核能、化石 燃料等。 （2）我国能源结构及特点 我国的能源总量丰富，但人均能源可采储量远低于世界平均水平。目前， 能源消费结构以 为主，以石油、天然气为辅，以水能、核能、风 能、太阳能为补充。 能量　 煤　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）实现能源可持续发展的措施 一方面必须“ ”，即开发核能、风能、太阳能等新能源；另一方 面需要“ ”，加大节能减排的力度，提高能源利用率。 开源　 节流　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 摩尔燃烧焓 （1）概念 在一定反应温度和压强条件下， ⁠纯物质完全氧化为同温下的指定 产物时的焓变。 （2）部分产物要求 指定物质所含元素 N H C 产物 ⁠ ⁠ ⁠ 1 mol　 N2（g） H2O（l） CO2（g） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 反应热的计算方法 计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式可以左右颠倒，同时改变ΔH的正负号， 各物质化学式前的系数及ΔH数值的绝对值可以同时扩 大或缩小相同的倍数 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式 包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 摩尔燃烧焓 ΔH＝－n（燃料）×燃料的摩尔燃烧焓数值的绝对值 化学·选择性必修1（LK） 目 录 计算依据 计算方法 化学键的变化 ΔH＝反应物中的化学键断裂所吸收的能量之和－反应 产物中的化学键形成所放出的能量之和 反应物和反应产 物的总能量 ΔH＝E反应产物－E反应物 化学·选择性必修1（LK） 目 录 计算依据 计算方法 图像信息 ΔH＝（E2－E1）kJ·mol－1＝（a－b）kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1（a、b、c均大于零） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 计算依据 计算方法 图像信息 ΔH＝（E2－E1）kJ·mol－1＝（a－b）kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1（a、b、c均大于零） 化学·选择性必修1（LK） 目 录 　灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn（白，s）＋2HCl（aq） SnCl2（aq）＋H2（g） ΔH1 ②Sn（灰，s）＋2HCl（aq） SnCl2（aq）＋H2（g） ΔH2 ③Sn（灰，s） Sn（白，s）　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 试比较①②中ΔH的大小，并判断锡单质在常温下以灰锡还是白锡的形 式存在？ 提示：由于②－①＝③，因此ΔH3＝ΔH2－ΔH1＞0，ΔH2＞ΔH1；由③可 知，当温度高于13.2 ℃时锡单质以白锡形式存在。 2. 白锡具有较好的延展性和耐腐蚀性，常用于制作锡箔、镀锡铁皮（马口 铁），怎样存放白锡制品？ 提示：在温度高于13.2 ℃条件下存放。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 归纳总结 1. 依照规律、经验和常识直接比较ΔH的大小 （1）吸热反应的ΔH一定比放热反应的ΔH大（前者ΔH大于0，后者ΔH 小于0）。 （2）物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而 越小。 （3）等量的可燃物完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧所放出的热量 多，但ΔH小。 （4）同一反应，反应产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物 质燃烧所放出的热量多。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （5）同一反应，反应物相同时，生成液态物质所放出的热量比生成气态 物质所放出的热量多。 （6）中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱 （或强碱与弱酸、弱碱与弱酸）的稀溶液反应放出的热量多，但ΔH小。 （7）对于可逆反应，由于反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸 收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热的绝对值。例如：2SO2 （g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－197 kJ·mol－1，则向密闭容器中 通入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），反应达到平衡后，放出的热量要小 于197 kJ。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 利用盖斯定律比较ΔH的大小 （1）同一反应，生成物状态不同时： ①A（g）＋B（g） C（g） ΔH1＜0 ②A（g）＋B（g） C（l） ΔH2＜0 反应②－①为C（g） C（l）　ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而ΔH3＜0，所以 ΔH2＜ΔH1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ②A（s）＋B（g） C（g） ΔH2＜0 因为ΔH2＝ΔH3＋ΔH1，且ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1。 （2）同一反应，反应物状态不同时： ①A（g）＋B（g） C（g） ΔH1＜0 化学·选择性必修1（LK） 目 录 1. 受全球低碳节能环保理念以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华 丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（　　） A. 生物柴油不属于化石能源 B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能 解析：　“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可 用作生物柴油，可以作燃料油使用，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是 放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误。 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2026·广东肇庆高二期中）（1）H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　 ΔH1＝－a kJ·mol－1 （2）2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） ΔH2＝－b kJ·mol－1 （3）H2（g）＋ O2（g） H2O（l） ΔH3＝－c kJ·mol－1 （4）2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l） ΔH4＝－d kJ·mol－1 下列关系式中不正确的是（　　） A. b＜d B. a＞c C. 2a＝b D. 2c＝d √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由于反应（2）和反应（4）参加反应的氢气和氧气的物质的量 相同，但是反应（4）生成液态水比反应（2）生成气态水释放更多热量， 因此b＞d，A错误；由于反应（1）和反应（3）参加反应的氢气和氧气的 物质的量相同，但是反应（3）生成液态水比反应（1）生成气态水释放更 多热量，因此a＞c，B正确；由于反应（2）是反应（1）参加反应的氢气 和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b＝2a，C正 确；由于反应（4）是反应（3）参加反应的氢气和氧气的物质的量的两 倍，且产物状态相同，焓变关系为d＝2c，D正确。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面 实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H—O键 O O键 H—H键 O—O键 键能/ （kJ·mol－1） 463 496 436 138 化学·选择性必修1（LK） 目 录 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是（　　） A. 总反应为2H2O 2H2↑＋O2↑ B. 过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2 mol H2和1 mol O2，总反应为2H2O 2H2↑＋O2↑，A项正确；过程Ⅰ中断裂了2 mol H2O中H—O键，吸收能量（463×2）kJ＝926 kJ，B项正确；过程Ⅱ中生成 1 mol H2O2中O—O键和1 mol H2中H—H键，放出能量（138＋436）kJ＝ 574 kJ，C项正确；过程Ⅲ可表示为H2O2 H2↑＋O2↑，该反应的ΔH ＝（2×463＋138－436－496） kJ·mol－1＝132 kJ·mol－1，为吸热反应， D项错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 能力培养　中和反应反应热与摩尔燃烧焓的计算（理解与辨析） 目 录 50 1. 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g） C2H4（g）＋H2（g）　 ΔH，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示： 物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g） 摩尔燃烧焓ΔH/（kJ·mol－1） －1 560 －1 411 －286 （1）分别写出表示C2H6（g）、C2H4（g）、H2（g）摩尔燃烧焓的热化学 方程式。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 提示：①C2H6（g）＋ O2（g） 2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH1＝－1 560 kJ·mol－1 ②C2H4（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH2＝－1 411 kJ·mol－1 ③H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔH＝－286 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）计算上述反应的ΔH＝ 　　kJ·mol－1。 提示：根据盖斯定律将（1）中反应①－②－③可得ΔH＝ΔH1－ΔH2－ ΔH3＝＋137 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 已知反应：①101 kPa时，2C（s）＋O2（g） 2CO（g）　ΔH＝－ 221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq） H2O（l）　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是（　　） A. 碳的摩尔燃烧焓ΔH＜－110.5 kJ·mol－1 B. ①的反应热为221 kJ·mol－1 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH＝－2×57.3 kJ·mol －1 D. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出 57.3 kJ 的热量 化学·选择性必修1（LK） 目 录 提示：由于2C（s）＋O2（g） 2CO（g）生成的CO不是稳定的氧化 物，因此 ＝110.5 kJ·mol－1不是碳的摩尔燃烧焓，由于CO转 化为CO2放出热量，故碳的摩尔燃烧焓ΔH＜－110.5 kJ·mol－1，A正确； 反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，而B项中没有 表示出符号，B错误；强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和反应反 应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，C错误；由于醋酸是弱电解质，电离时吸收 热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 规律方法 摩尔燃烧焓、中和反应反应热的理解辨析 （1）当用热化学方程式表示中和反应反应热时，生成H2O的物质的量必须 是1 mol，当用热化学方程式表示摩尔燃烧焓时，可燃物的物质的量必须为 1 mol。 （2）描述反应热时，不论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示， 其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号，如某反应的反应热（或焓变） 为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 （3）由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和反应反应热和摩尔燃 烧焓时可不带“－”号，但用ΔH表示时，必须带“－”号。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 判断下列说法是否正确。 （1）已知CH3OH（l）的摩尔燃烧焓ΔH＝－238.6 kJ·mol－1，则CH3OH （l）＋ O2（g） CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－238.6 kJ·mol－ 1。 （　×　） （2）CO（g）的摩尔燃烧焓ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO（g）摩 尔燃烧焓的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）　ΔH＝ －566.0 kJ·mol－1。 （　×　） × × 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）甲烷的摩尔燃烧焓ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程 式为CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890 kJ·mol－1。 （　×　） （4）用稀硫酸和NaOH溶液反应表示中和反应反应热的热化学方程式为 H2SO4（aq）＋2NaOH（aq） Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－ 2×57.3 kJ·mol－1。 （　×　） （5）已知稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq） H2O（l）　ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。 （　×　） （6）已知HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 98％的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水的中和反应反应热为－ 57.3 kJ·mol－1。 （　×　） × × × × 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25 ℃、101 kPa时，16 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出312 kJ热量，写出表示N2H4摩尔燃烧焓的热化学方程式： ⁠ ⁠。 N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－624 kJ·mol－ 1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1 mol 纯物质完全 氧化为同温下的指定产物时的焓变，故必须保证N2H4的物质的量为1 mol， 完全燃烧后生成N2（g）和H2O（l）。燃烧为放热反应，则有 N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－Q kJ·mol－1 32 g Q kJ 16 g 312 kJ ＝ ，解得Q＝624，则表示N2H4摩尔燃烧焓的热化学方程式为 N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－624 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 随堂演练 目 录 61 1. （2026·安徽蚌埠高二期中）氯胺（NH2Cl）能与水反应生成强氧化性 的物质，可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为NH3（g）＋Cl2（g） NH2Cl（g）＋HCl（g）　ΔH，已知部分化学键的键能如表所示： 键能/ （kJ·mol－1） 391 243 200 431 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. ＋3 kJ·mol－1 B. －3 kJ·mol－1 C. ＋370 kJ·mol－1 D. －370 kJ·mol－1 解析：　ΔH＝反应物的键能之和－反应产物的键能之和＝（3×391 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1）－（2×391 kJ·mol－1＋200 kJ·mol－1＋431 kJ·mol－1）＝＋3 kJ·mol－1，A正确。 上述反应的ΔH为（　　） √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. 下列热化学方程式或叙述正确的是（　　） A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出536 kJ热量：N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋536 kJ·mol－1 B. 12 g石墨转化为CO（g）时，放出110.5 kJ热量：2C（s，石墨）＋O2 （g） 2CO（g）　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C. H＋（aq）＋OH－（aq） H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀 Ba（OH）2和稀硫酸完全反应生成1 mol H2O（l）时，放出热量大于 57.3 kJ D. 已知N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，则在 一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分 反应放出 46.1 kJ 热量 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由已知信息可知该反应为放热反应，ΔH＜0，A项错误；12 g （1 mol）石墨转化为CO（g）时，放出110.5 kJ热量，则2 mol石墨转化为 CO（g）放出221 kJ热量，所以2C（s，石墨）＋O2（g） 2CO（g）　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，B项错误；Ba（OH）2与H2SO4除了发生中和反应 生成水放出热量之外，还有Ba2＋与S 结合生成硫酸钡沉淀放出的热 量，所以放出的热量大于57.3 kJ，C项正确；该反应为可逆反应，N2和H2 不能全部转化为NH3，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2 （g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出的热量小于46.1 kJ，D项错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2026·广东广州高二期中）已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2 （g）已省略，且ΔH2＞ΔH5，则下列说法正确的是（　　） A. ΔH1＞0 B. ΔH5＞ΔH3 C. ΔH2＝ΔH3＋ΔH4－ΔH1 D. 稳定性：正丁烷＞异丁烷 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝ΔH5，故ΔH1＝ΔH5－ΔH2，且 ΔH2＞ΔH5，故ΔH1＜0，A错误；由图可知5H2O（g） 5H2O（l）　 ΔH4，气态水变成液态水放热，故ΔH4＜0，ΔH3＋ΔH4＝ΔH5，故ΔH5－ ΔH3＝ΔH4＜0，则ΔH5＜ΔH3，B错误；ΔH1＋ΔH2＝ΔH5＝ΔH3＋ΔH4， 故ΔH2＝ΔH3＋ΔH4－ΔH1，C正确；由A项分析可知ΔH1＜0，说明正丁烷 变为异丁烷反应放热，故正丁烷能量高于异丁烷，能量越低越稳定，故稳 定性：异丁烷＞正丁烷，D错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： （ⅰ）2CH3OH（g） C2H4（g）＋2H2O（g）　ΔH1； （ⅱ）2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2。 反应过程中的能量变化如图所示： 化学·选择性必修1（LK） 目 录 下列说法正确的是（　　） A. ΔH1＜ΔH2 B. 反应（ⅱ）为吸热反应 C. C2H4（g）＋H2O（g） CH3OCH3（g）　ΔH＝－5.2 kJ·mol－1 D. 相同条件下，CH3OCH3（g）比C2H4（g）稳定 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　根据题图可知，ΔH1＝－29.1 kJ·mol－1，ΔH2＝－23.9 kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，反应（ⅱ）为放热反应，A项正确，B项错误； 根据盖斯定律，由反应（ⅱ）－反应（ⅰ）可得反应C2H4（g）＋H2O（g） CH3OCH3（g），则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1－（－29.1 kJ·mol－1）＝＋5.2 kJ·mol－1，即C2H4（g）和H2O（g）的总能量小于 CH3OCH3（g）的能量，故相同条件下，C2H4（g）比CH3OCH3（g）稳 定，C、D项错误。 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. （教材改编）用H2或CO可以催化还原NO，以达到消除污染的目的。已 知在一定温度下： N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 ① 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ② H2（g）＋NO（g） N2（g）＋H2O（l） ΔH3 ③ （1）2NO（g） N2（g）＋O2（g）属于 反应。（填“放热” 或“吸热”） 放热　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）NO（g） N2（g）＋ O2（g）　ΔH'1＝ ⁠ ，H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔH'2＝ ⁠。 （3）在该温度下反应③的ΔH3＝ ⁠。 （列式计算） －90.25 kJ·mol－ 1　 －285.8 kJ·mol－ 1　　 ΔH'1＋ΔH'2＝－376.05 kJ·mol－1　 化学·选择性必修1（LK） 目 录 课时作业 目 录 73 1. 1.5 g火箭燃料偏二甲基肼[（CH3）2NNH2]完全燃烧，放出50 kJ热量， 则该条件下偏二甲基肼的摩尔燃烧焓ΔH为（　　） A. －1 000 kJ·mol－1 B. －1 500 kJ C. －2 000 kJ·mol－1 D. －2 000 kJ 解析：　根据定义可知，摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，即1 mol偏二甲基肼完 全燃烧放出的热量为 ×50 kJ＝2 000 kJ，即ΔH＝－2 000 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 化学·选择性必修1（LK） 目 录 2. （2026·福建厦门高二期中）下列四幅图所表示的信息与对应的叙述不 相符的是（　　） A. 由图甲可知H2的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol－1 B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化 C. 反应热与途径无关，由图丙可知ΔH3＞ΔH2 D. 由图丁可知该反应ΔH＜0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　1 mol氢气生成液态水放出的热量为摩尔燃烧焓，图中生成气态 水，不能判断摩尔燃烧焓，A符合题意；催化剂降低活化能但不改变反应 热，图乙中反应物能量高于反应产物（放热反应），无催化剂的反应活化 能低于非催化反应，B不符合题意；由盖斯定律可知，反应一步完成与分 步完成的热效应相同，则图中ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，可得ΔH3＞ΔH2，C不符 合题意；图丁中反应物能量（a）高于反应产物能量（c），ΔH＝反应产 物总能量－反应物总能量＝c－a＜0，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 3. （2026·福建龙岩高二期中）C2H4（g）和H2（g）反应生成C2H6（g） 过程中能量变化的情况如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 2 mol氢原子结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量 B. 该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g） C2H6（g）　ΔH＝ －113 kJ·mol－1 C. 1 mol C2H4（g）的总能量为2 267 kJ D. 若C—H键能为414 kJ·mol－1，则碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大 279 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　H2的键能为断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，故2 mol H原子 结合生成1 mol H2（g）时放出436 kJ能量，A正确；反应热ΔH的计算式为 （2 267 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1）－2 816 kJ·mol－1＝－113 kJ·mol－ 1，该反应的热化学方程式为C2H4（g）＋H2（g） C2H6（g）　ΔH＝ －113 kJ·mol－1，B正确；“吸收能量2 267 kJ·mol－1”为1 mol C2H4中所 有化学键断裂吸收的总键能，而非C2H4的总能量，二者概念不同，C错 误；C2H4总键能＝碳碳双键键能＋4×C—H键能＝2 267 kJ·mol－1，可得 碳碳双键键能＝2 267 kJ·mol－1－4×414 kJ·mol－1＝611 kJ·mol－1， C2H6总键能＝碳碳单键键能＋6×C—H键能＝2 816 kJ·mol－1，可得碳碳 单键键能＝2 816 kJ·mol－1－6×414 kJ·mol－1＝332 kJ·mol－1，二者差 值为611 kJ·mol－1－332 kJ·mol－1＝279 kJ·mol－1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 4. C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C（s）＋ O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1 H2O（g） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. C（s）的摩尔燃烧焓为110.5 kJ·mol－1 B. H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH＝＋241 kJ·mol－1 C. C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋130.5 kJ·mol－1 D. 由②可知该反应中，反应物化学键的总能量比反应产物化学键的能 量高 下列推断正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　C（s）的摩尔燃烧焓为1 mol C（s）完全反应生成稳定的氧化产 物CO2（g）时所放出的热量，因此无法计算C（s）的摩尔燃烧焓，A错 误；由②可知反应：H2（g）＋ O2（g） H2O（g）的ΔH＝（＋436＋ 249－2×463）kJ·mol－1＝－241 kJ·mol－1，反应②为放热反应，所以反 应物化学键的总能量比反应产物化学键的能量低，B、D错误；根据B可知 H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH＝－241 kJ·mol－1，目标化学方 程式的反应热为ΔH＝ ×（－221 kJ·mol－1）－（－241 kJ·mol－1）＝ ＋130.5 kJ·mol－1，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 5. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 N—N O O N≡N N—H 键能/（kJ·mol－1） 154 500 942 a ②火箭燃料肼（ ）的 有关化学反应的能量变化如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 则下列说法错误的是（　　） A. N2比O2稳定 B. 表中的a＝194 C. N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH＝－534 kJ·mol－1 D. 图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　N≡N的键能为942 kJ·mol－1，O O的键能为500 kJ·mol－ 1，所以N2比O2稳定，A项正确；利用ΔH3建立有关a的等量关系，即ΔH3 ＝（154＋4a＋500）kJ·mol－1＝（2 752－534）kJ·mol－1，a＝391，B 项错误；从图中可以看出，反应物为N2H4（g）＋O2（g），反应产物为N2 （g）＋2H2O（g），反应热ΔH＝－534 kJ·mol－1，则反应的热化学方程 式为N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534 kJ·mol－1，C项正确；图中的ΔH3＝2 752 kJ·mol－1－534 kJ·mol－1＝＋ 2 218 kJ·mol－1，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 6. （2025·潍坊高二检测）氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 B. 已知ΔH＞0，对于HF和HCl，都有： ΔH1＋ΔH2＞－（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6） C. HF气体溶于水放热，则ΔH1＜0 D. 相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　HCl键能大于HBr，断键吸热，相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的 大，A错误；根据盖斯定律，对于HF和HCl，都有ΔH1＋ΔH2＝ΔH－ （ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6），ΔH＞0，所以ΔH1＋ΔH2＞－（ΔH3＋ΔH4 ＋ΔH5＋ΔH6），B正确；已知HF气体溶于水放热，则ΔH1＞0，C错误； 相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4等于HI的ΔH3＋ΔH4，均表示气态氢原子到 溶液中氢离子的形成，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 7. 石墨（s）、金刚石（s）的摩尔燃烧焓分别为393.5 kJ·mol－1、395.0 kJ·mol－1。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成1 mol CO2气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 曲线a对应的热化学方程式为C（s，金刚石）＋ O2（g） CO2（g）　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1 B. 曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量 C. 图中的E2－E1＝1.5 kJ D. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s， 金刚石） C（s，石墨）　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1，则金刚石的总能量 大于石墨的总能量，曲线a表示金刚石燃烧的能量变化，热化学方程式为C （s，金刚石）＋O2（g） CO2（g）　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，A正 确；石墨的燃烧反应为放热反应，曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石 墨和氧气的总能量，B错误；由盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的热化 学方程式为C（s，金刚石） C（s，石墨）　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1， 则1 mol金刚石转化为1 mol石墨时放出的热量为E2－E1＝1.5 kJ，C正确； 金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，单质中碳原子的排列方式不 同，互为同素异形体，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 8. （2026·海南澄迈高二期中）根据如下能量关系示意图，下列说法正确 的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 A. 反应C（s）＋O2（g） CO2（g）中每生成1 mol CO2（g）吸收 393.5 kJ热量 B. 反应2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）中反应物化学键储存的总能量 低于反应产物化学键储存的总能量 C. 由C→CO的热化学方程式为2C（s）＋O2（g） 2CO（g）　ΔH＝ －110.6 kJ·mol－1 D. 根据图像可知，相同条件下，CO（g）比CO2（g）稳定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析：　由能量图可知，1 mol C（s）＋1 mol O2（g）的总能量高于1 mol CO2（g），反应C（s）＋O2（g） CO2（g）为放热反应，生成1 mol CO2（g）放出393.5 kJ热量，A错误；2CO（g）＋O2（g） 2CO2 （g）为放热反应，说明该反应化学键储存的总能量低于反应产物化学键 储存的总能量，B正确；根据图像，C（s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH ＝－393.5 kJ·mol－1，CO（g）＋ O2（g） CO2（g）　ΔH＝－ 282.9 kJ·mol－1，两式相减得C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH＝－ 110.6 kJ·mol－1，则2C（s）＋O2（g） 2CO（g）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C错误；根据图像可知，C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1，C（s）＋O2（g） CO2（g）　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，物质能量越低越稳定，故CO2（g）比CO（g） 稳定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 9. 依据图像写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知化学反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）的能量变化如图1所 示，请写出该反应的热化学方程式： ⁠ ⁠。 A2（g）＋B2（g） 2AB（g）　 ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析： 由图1可知，反应产物的总能量高于反应物的总能量，故该反 应为吸热反应，ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）如图2是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO （g）过程中能量变化示意图，请写出NO2（g）和CO（g）反应的热化学 方程式： ⁠ ⁠。 解析： 由图2可知，反应产物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 NO2（g）＋CO（g） CO2（g）＋NO（g）　ΔH＝－234 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 10. （2026·山东济南高二期中）工业上常用磷精矿 和硫 酸反应制备磷酸。已知25 ℃、101 kPa时： 反应Ⅰ.CaO（s）＋H2SO4（l） CaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH1＝－271 kJ·mol－1； 反应Ⅱ.5CaO（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g） Ca5（PO4）3F（s）＋ 5H2O（l）　ΔH2＝－937 kJ·mol－1。 回答下列问题： （1）对于反应Ⅲ.CaO（s）＋H2SO4（l） CaSO4（s）＋H2O（g）　 ΔH3： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 ①ΔH3 （填“大于”“小于”或“等于”）ΔH1，理由为 ⁠ ⁠ ⁠。 ②CaO（s）溶于水属于 （填“放热”或“吸热”）反应，该反应 的能量变化与铝热反应的能量变化 （填“相符”或“不相符”）。 大于　 由反 应Ⅰ－反应Ⅲ，可得H2O（g） H2O（l）　ΔH1－ΔH3，水蒸气转化成 液态水要放出热量，则ΔH1＜ΔH3 放热　 相符　 解析：①根据盖斯定律，由反应Ⅰ－反应Ⅲ，可得H2O（g） H2O （l）　ΔH1－ΔH3，水蒸气转化成液态水要放出热量，则ΔH3＞ΔH1；② 铝热反应属于放热反应，CaO（s）溶于水属于放热反应，该反应的能量变 化与铝热反应的能量变化相符。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （2）对于反应Ⅱ.5CaO（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g） Ca5（PO4）3F （s）＋5H2O（l）　ΔH2＝－937 kJ·mol－1： ①该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的理由 为 ⁠。 ②每消耗0.15 mol H3PO4（l），此时形成的H—O的物质的量 为 mol，消耗的HF（g）的质量为 g。 不是　 反应中元素化合价未发生变化 0.5　 1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 解析： ①该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应； ②设形成的H—O的物质的量为x mol，依题意得 ＝ ，x＝0.5，即 形成的H—O的物质的量为0.5 mol；同理，设消耗的HF（g）的物质的 量为 ×1＝0.05 mol，因此消耗HF的质量为0.05 mol×20 g·mol－1＝1 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 （3）Ca5（PO4）3F（s）和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为 ⁠ ⁠ ⁠。 解析： 根据盖斯定律可知，5×反应Ⅰ－反应Ⅱ得Ca5（PO4）3F（s）＋ 5H2SO4（l） 5CaSO4（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g），ΔH＝5ΔH1－ ΔH2＝5（－271 kJ·mol－1）－（－937 kJ·mol－1）＝－418 kJ·mol－1， 热化学方程式为Ca5（PO4）3F（s）＋5H2SO4（l） 5CaSO4（s）＋ 3H3PO4（l）＋HF（g）　ΔH＝－418 kJ·mol－1。 Ca5 （PO4）3F（s）＋5H2SO4（l） 5CaSO4（s）＋3H3PO4（l）＋HF（g）　 ΔH＝－418 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 化学·选择性必修1（LK） 目 录 $