2.2 第1课时 氯气的性质(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦氯气的性质这一核心知识点，从氯原子结构切入，系统梳理氯气的存在与物理性质，通过实验探究其与金属、非金属单质的反应，进而学习氯气与水反应及次氯酸性质，最后拓展至与碱反应制备漂白剂，构建结构决定性质、性质决定应用的学习支架。 该资料以实验探究为特色，设计氯水漂白对比实验等活动，结合教材挖掘（如烟与雾区别）和归纳总结（氯水“三分子四离子”），培养学生科学探究与实践能力和科学思维。练习题联系生活（如84消毒液使用），课中辅助教师实验教学，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第1课时　氯气的性质 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 知识点一　氯气与金属、非金属单质的反应 1.氯的存在 氯是一种重要的“　成盐　元素”，在自然界中除了以　NaCl　、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 黄绿　色 气体 刺激性气味 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气　大　 3.氯气的化学性质 （1）原子结构 氯原子结构示意图为，容易　得到　1个电子，氯气的化学性质活泼，常表现　强氧化　性。 （2）与金属单质的反应 反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl2　2NaCl　 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl2　2FeCl3　 产生大量 棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2　CuCl2　 产生大量 棕黄色烟 （3）与H2的反应 实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 实验现象 纯净的氢气在氯气中安静地　燃烧　，发出　苍白　色火焰，集气瓶口上方出现　白雾　 化学方程式 　H2＋Cl22HCl　 注意：由氢气可在氯气中燃烧可知，燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，不一定要有氧气的参加。 【教材挖掘】 　氢气在氯气中燃烧生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。“烟”与“雾”有何区别？ 提示：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯气可用向下排空气法收集。 （　×　） （2）燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与。（　×　） （3）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。（　√　） （4）Cl2与金属反应时，表现强氧化性。（　√　） 2.（2025·湖南株洲高一期中）下列说法正确的是（　　） A.氯离子和氯气均有刺激性气味 B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 C.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 解析：C　氯离子无味，氯气有刺激性气味 ，A错误；大量氯气泄漏时，因氯气有毒且密度大于空气，应迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，B错误；氯气有毒，闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，C正确；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，D错误。 3.（教材改编题）下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　） A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.FeCl3 解析：B　A项，CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得；B项，MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得；C、D项，Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2。 归纳总结 　　氯气的氧化性强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物。 知识点二　氯气与水的反应　次氯酸 1.氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O　HCl＋HClO　。 （2）实验探究——氯水漂白的原因 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条　不褪色　 干燥的Cl2无漂白作用 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条　褪色　 在有H2O存在的条件下，Cl2有　漂白作用　 有色鲜花　褪色　 在有H2O存在的条件下，Cl2有　漂白作用　 氯水具有杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色的作用，是因为氯气与水反应生成的　HClO　具有强氧化性。 【教材挖掘】 　“已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等”。请指出二氧化氯中氯元素的化合价，并猜想二氧化氯、臭氧具有的性质。 提示：二氧化氯的化学式为ClO2，氯元素的化合价为＋4价。二氧化氯、臭氧均具有氧化性。 2.次氯酸的性质 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：　2HClO2HCl＋O2↑　。 　探究氯水的成分与性质 活动1　已知氯水呈黄绿色，结合三个实验现象，说明氯水中有哪些微粒。 提示：氯水呈黄绿色说明有Cl2；实验一说明有H＋和HClO；实验三说明有Cl－。 活动2　结合化学方程式，说明实验二中“红色不褪去”的原因。 提示：氯水光照后不存在HClO。因为HClO不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 活动3　可以用pH试纸检验氯水的酸碱性吗？为什么？ 提示：不可以。因为氯水有漂白性，会将pH试纸漂白，无法判断溶液的酸碱性，可以用pH计测量氯水的酸碱性。 归纳总结 1.氯水的成分——“三分子四离子” 注意：HClO和H2O都是弱电解质，不能完全电离，所以氯水中存在HClO分子，书写离子反应时保留其分子式。 2.新制氯水具有的性质 3.液氯、新制氯水和久置氯水的比较 比较项目 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性、不稳定性 酸性 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯水属于纯净物。（　×　） （2）湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性。（　×　） （3）干燥的氯气能使干燥有色纸花褪色。（　×　） （4）新制氯水中只存在2种分子。（　×　） 2.下列关于HClO的说法错误的是（　　） A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸有消毒作用 C.次氯酸可以作漂白剂 D.次氯酸光照下分解生成氯气 解析：D　次氯酸光照下分解生成HCl和氧气，D错误。 3.某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同 解析：B　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘变成浅红色，而中央部分变为白色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸受热不会恢复为原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误。 4.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象不能得出相应结论的是（　　） 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水 试纸变蓝色 氯水具有氧化性 解析：B　新制氯水中存在的微粒有H2O、Cl2、HClO、H＋、ClO－、Cl－和少量的OH－。氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A能得出相应结论；向NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HC与氯水中的H＋发生反应生成水和CO2，不能说明氯水中含有HClO，B不能得出相应结论；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C能得出相应结论；向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，说明氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，说明氯水具有氧化性，D能得出相应结论。 知识点三　氯气与碱的反应 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 （1）化学方程式：　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　，该反应可用来吸收多余Cl2。 （2）离子方程式：　Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　。 （3）漂白液的主要成分是　氯化钠和次氯酸钠　，有效成分是　次氯酸钠　。 2.与石灰乳反应——制取漂白粉和漂粉精 化学方程式：　2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　。工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；若反应充分，使Ca（ClO）2成为主要成分得到漂粉精。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（　√　） （2）84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好。（　×　） （3）84消毒液的消毒原理与ClO－的氧化性有关。（　√　） （4）用于环境消毒的漂白粉是混合物。（　√　） 2.（2025·辽宁凌源实验中学高一月考）下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的是（　　） A.工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 B.漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 C.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 D.漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 解析：B　A项，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，错误；B项，漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，正确；C项，漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，错误；D项，漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，错误。 1.（苏教版习题）氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是（　　） A.人群向低处疏散 B.人群朝逆风向疏散 C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地点撒石灰 解析：A　氯气有毒，且氯气密度大于空气密度，人群应向高处疏散，A错误；一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，B正确；氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，C正确；氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，一旦氯气泄漏，可向泄漏地点撒石灰，D正确。 2.（鲁科版习题）下列有关氯气的叙述中，错误的是（　　） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 解析：B　氯气是气态的氯单质，液氯是液态的氯单质，二者均是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物。 3.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是（　　） A.漂白液的有效成分是NaClO B.HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 解析：B　漂白液的有效成分是NaClO，A正确；NaClO也具有氧化性，B错误；根据强酸制弱酸原理，通入CO2后的漂白液生成HClO，使消毒能力增强，C正确；HClO容易分解，NaClO溶液比HClO溶液稳定，D正确。 4.（2025·江西临川二中月考）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），回答下列问题。 （1）反应b说明氯水显　酸　性。某同学想利用pH试纸验证这一事实，具体操作方法是　取一小段pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中部，然后与标准比色卡对照读取pH　，该方法　不能　（填“能”或“不能”）达到预期。与题图中　d　（填字母）反应现象是同一原因造成的。 （2）反应c的现象是　产生白色沉淀　，反应e的还原产物为　NaCl　。 （3）久置的氯水变为　盐酸　（填名称），用化学方程式解释原因　2HClO2HCl＋O2↑　。 解析：（1）反应b是氯水与Na2CO3溶液反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl与Na2CO3反应：2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑，实验现象为有气泡产生，这说明氯水显酸性；用pH试纸验证氯水显酸性的操作方法：取一小段pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中部，然后与标准比色卡对照读取pH；该方法不能达到预期，因为氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法准确读出pH；反应d中氯水使石蕊溶液先变红后褪色，变红是因为氯水中的H＋，褪色是因为氯水中的HClO。 （2）反应c是氯水与AgNO3溶液反应，Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，现象是产生白色沉淀；e是氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，在这个反应中，根据元素化合价的变化，还原产物是NaCl，氧化产物为NaClO。 （3）氯气溶于水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照后发生反应2HClO2HCl＋O2↑；HClO分解转化为HCl和氧气，故最终只剩下盐酸。 题组一　氯气的性质 1.下列关于氯气的叙述中，错误的是（　　） A.Cl2以液态形式存在时可称作液氯 B.Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸 C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D.工业上，常用氢气和氯气反应制备氯化氢 解析：B　Cl2以液态形式存在时称作液氯，A正确；Cl2的化学性质虽然活泼，与H2混合后需要光照才会发生爆炸，B错误；常温下，加压可使氯气液化，且常温下Cl2与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确。 2.下列关于氯气性质的描述错误的是（　　） A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2　B.能溶于水 C.有刺激性气味、有毒 D.能与氢气反应 解析：A　Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气能溶于水，且与水反应生成氯化氢和次氯酸，B正确；氯气是有刺激性气味、有毒的气体，C正确；氯气能与氢气反应生成氯化氢，D正确。 题组二　氯气与水的反应 3.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是（　　） A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 解析：A　过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，不可拆分，D错误。 4.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ NaOH溶液 溶液变为无色 由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是（　　） A.①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.②发生的反应为HC＋H＋H2O＋CO2↑ C.③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为H＋＋OH－H2O 解析：D　向氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 5.（2025·福建莆田一中期中）用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气的体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A.由图1可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B.由图2可知，光照下，水分解生成了O2 C.由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 解析：D　c（Cl－）虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，A错误；HClO分解产生O2，而不是H2O分解产生O2，B错误；光照下氯气和水反应生成次氯酸和HCl，次氯酸继续分解为HCl和O2，C错误；HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，应贮存在棕色试剂瓶中，D正确。 题组三　氯气与碱的反应 6.下列说法不正确的是（　　） A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca（ClO）2 B.漂白粉中的Ca（ClO）2和CaCl2都具有漂白性 C.漂白粉与“84”消毒液的杀菌、消毒原理相似 D.工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca（OH）2]中制得的 解析：B　漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B错误。 7.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是（　　） A.ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B.加少量NaOH可提高其杀菌效果 C.应低温、避光、密封保存 D.使用时空气中的CO2会参与反应 解析：B　HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，A正确；加NaOH能把HClO中和，会降低其杀菌效果，B错误； 因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和空气中的二氧化碳以及水反应生成HClO，D正确。 8.（2025·厦门第十中学期中）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法错误的是（　　） A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用NaOH溶液 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 解析：B　干燥的氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，故不能证明氯气具有漂白作用，A正确；NaOH与氯气和HCl均反应，B错误；氢气在氯气中剧烈燃烧产生HCl，发出苍白色火焰，C正确；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，故可观察到棕红色烟，D正确。 9.下图为氯单质及其化合物的“价—类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是（　　） A.图中所涉及的物质都是电解质 B.反应（2）中Cl元素只被氧化 C.反应（5）的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O D.新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性会减弱 解析：C　氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；反应（2）中氯元素的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，B错误；HCl中Cl元素为－1价，NaClO中Cl元素为＋1价，可以发生归中反应生成Cl2：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，C正确；新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，D错误。 10.（2025·陕西咸阳实验中学期中）某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸（醋酸不具有漂白性），放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是（　　） A.“84”消毒液能导电，属于电解质 B.可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH C.实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 D.实验Ⅲ中，50 ℃时ORP值迅速降低可能是由于次氯酸分解加速 解析：D　“84”消毒液能导电，但该溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误；相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明ClO－的氧化性和c（H＋）有关，醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值迅速降低的原因可能是次氯酸在50 ℃时分解变为HCl和氧气，D正确。 11.某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水8％的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知： ⅰ.Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8％的碳酸钠反应生成Cl2O。 ⅱ. Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。 回答下列问题： （1）装置B中盛H2O的仪器名称为　圆底烧瓶　。 （2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→　d→e→c→b　→f（用导气管口字母表示）。 （3）装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是　增加反应物间的接触面积，使反应充分进行　，实验过程中应对装置C进行的操作是　冷却降温，控制温度低于42 ℃　。 （4）将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是　2HClO2HCl＋O2↑　（用化学方程式表示）。 （5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②　HClO有漂白性，使酚酞的红色褪去　。设计实验探究溶液红色褪去的原因：　往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，则证明褪色的原因为②　。 解析：（1）由题图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶。 （2）Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。 （3）装置C中反应放热，反应过程中溶液温度会升高，当溶液温度高于42 ℃时，Cl2O会分解为Cl2和O2，因此多孔球泡和搅拌棒的作用是增加反应物间的接触面积，使反应充分进行，同时对装置C进行冷却降温，控制反应温度低于42 ℃。 （4）HClO稳定性较差，在光照下会发生分解生成HCl和O2，因此在制备HClO过程中需要避光，HClO分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 （5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，溶液中NaOH被消耗而褪色，②因HClO具有漂白性，将酚酞漂白而使溶液褪色；若褪色原因为①，则褪色后的溶液中不含NaOH，若褪色的原因为②，则褪色后的溶液中不含酚酞，因此可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液恢复至红色，则说明褪色原因为①，若溶液颜色无明显变化，则说明褪色原因为②。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $