2.1 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

本讲义聚焦碳酸钠、碳酸氢钠的性质（溶解性、热稳定性、与酸/碱反应）、相互转化及应用，以及焰色试验的操作与现象。从实验探究物质性质入手，通过对比分析构建鉴别与转化方法，延伸至侯氏制碱法实际应用，最终以焰色试验实现元素检验，形成完整知识链作为学习支架。 该资料以科学探究与实践为核心，设计溶解性对比、热稳定性套管实验等，结合离子反应微观分析培养科学思维，融入侯氏制碱法历史体现科学态度与责任。实验装置图等可视化资源辅助教学，课中提升实验教学效果，课后通过归纳总结与习题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

第2课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 1.基于实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2.了解焰色试验的现象及原理。 知识点一　碳酸钠与碳酸氢钠 1.Na2CO3和NaHCO3溶于水的实验探究 操作 Na2CO3 NaHCO3 （1）在两支试管中各加入1 g Na2CO3、NaHCO3，观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 （2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 碳酸钠　结块变成晶体　，温度计读数升高 碳酸氢钠部分溶解，温度计读数　降低　 （3）继续向（2）的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 碳酸钠 溶解 碳酸氢钠溶解 操作 Na2CO3 NaHCO3 （4）分别向（3）所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变　红色　且颜色较深 溶液变　红色　，但溶液颜色稍浅 实验 结论 ①Na2CO3加少量水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热；NaHCO3加水少量溶解，溶于水　吸热　。 ②溶解性：Na2CO3　＞　NaHCO3（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③Na2CO3、NaHCO3溶液均呈　碱性　，但Na2CO3溶液的碱性更强 【教材挖掘】 　教材中提到碳酸钠水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O三种。金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 写出上述主要变化的化学方程式。 提示：①4Na＋O22Na2O ②Na2O＋H2O2NaOH ④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O 2.化学性质——热稳定性（实验装置如图） 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 澄清石灰水　变浑浊　 【教材挖掘】 　教材中提到：我们可以利用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 （1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了　　，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了　　。 （2）实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3　　（填“＞”或“＜”）NaHCO3。 提示：（1）H2O　CO2　 （2）＞ 　碳酸钠和碳酸氢钠与酸、碱溶液的反应 实验1：分别向溶质质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸。 实验2：分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水。 活动1　分析实验1中为何碳酸钠中开始无气泡产生？分析二者中都产生气体的原因。写出相关反应的离子方程式。 提示：Na2CO3溶液中存在Na＋和C，滴加稀盐酸，C与H＋结合生成HC，HC再与H＋结合生成H2CO3而分解放出CO2，故开始无气泡，过一段时间产生气泡，相关反应为C＋H＋HC、HC＋H＋CO2↑＋H2O。NaHCO3溶液中存在Na＋和HC，滴加稀盐酸，HC与H＋结合生成H2CO3而分解放出CO2，故立即产生气泡：HC＋H＋CO2↑＋H2O。 活动2　实验2中产生相同现象的原因是什么？写出相关反应的离子方程式。能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液吗？为什么？ 提示：向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，C与C结合生成CaCO3沉淀：C＋CCaCO3↓。向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，HC与OH－结合生成C和H2O，C与C结合生成CaCO3沉淀：2HC＋2OH－＋CCaCO3↓＋2H2O＋C。将氢氧化钙溶液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液，二者均反应产生白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别二者。 活动3　试写出足量的NaHCO3溶液和少量Ca（OH）2反应的离子方程式。用适量的NaOH溶液可以除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3，试用离子方程式表示出反应原理。 提示：2HC＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C；OH－＋HCH2O＋C。 归纳总结 Na2CO3和NaHCO3的鉴别 （1）利用热稳定性不同 （2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下） 3.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 4.研究与实践——了解纯碱的生产历史 （1）路布兰制碱法：该方法所用的原料除食盐外，还有硫酸、木炭和石灰石。该方法制备的产品质量不纯，原料利用不充分，已经被淘汰。 （2）索尔维制碱法 原料 食盐、石灰石和氨 反应 步骤 NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl CaCO3CaO＋CO2↑，2NH4Cl＋CaO2NH3↑＋CaCl2＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O 特点 反应生成的CO2和NH3可重新作为原料使用。但原料中一半成分未能转化为产品，产物中的氯化钙没有被充分利用 （3）侯氏制碱法 名称由来 1943年，我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，又称侯氏制碱法 原理与 步骤 具体发生的化学反应：①NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓，可以写成CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓。 ②加热使NaHCO3分解得到Na2CO3，生成的CO2可循环使用：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 活动1　已知氨气极易溶于水，且溶于水显碱性。侯氏制碱法中应先通入哪种气体？其原因是什么？ 提示：先通入氨气。由于NH3极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，这样更容易吸收二氧化碳。 活动2　侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了什么物质？根据初中所学知识，可知此物质在农业上的用途是什么？ 提示：NH4Cl；氯化铵（NH4Cl）可以作氮肥。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Na2CO3和NaHCO3二者在水中的溶解度不同，前者易溶于水，后者难溶于水。（　×　） （2）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸氢钠溶液。（　√　） （3）Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法除去。（　√　） 2.（苏教版习题）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（　　） A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C.在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 解析：B　A项，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B项，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，错误；C项，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化，正确；D项，由Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多，正确。 3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是（　　） A.通入二氧化碳气体　 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 解析：A　A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3，可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba（OH）2、Ca（OH）2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。 归纳总结 Na2CO3和NaHCO3的相互转化 NaHCO3Na2CO3 （1）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HC与OH－反应生成C，所以NaHCO3可以与NaOH反应生成碳酸钠。 （2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到白色晶体（沉淀）析出。发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓。 4.（2025·杭州师大附中期中）侯氏制碱法，又称联合制碱法。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（　　） A.沉淀池中应先通NH3，再通CO2 B.反应②产生的CO2可循环使用 C.若纯碱中混有NaHCO3，可用澄清石灰水除去 D.母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 解析：C　氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，A正确；反应②产生的CO2可通入沉淀池中，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热再分解生成CO2，所以可以循环使用，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠与澄清石灰水都能发生反应，若纯碱中混有NaHCO3，不能用澄清石灰水除去，应用加热法除去碳酸氢钠，C错误；母液的主要成分是NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，可用于化肥工业，D正确。 知识点二　焰色试验 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的　金属元素　，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.操作 注意：焰色试验是元素的物理性质。 【教材挖掘】 　利用焰色试验检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？ 提示：因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。 3.几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 焰色 　紫红　色 　黄　色 　紫　色（透过蓝色钴玻璃） 紫色 金属元素 钙 锶 钡 铜 焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 　绿　色 4.应用 （1）检验　金属元素　的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）制作五彩缤纷的烟花。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）焰色试验就是金属燃烧时火焰的颜色。（　×　） （2）做焰色试验的铂丝可用稀硫酸清洗。（　×　） （3）可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。（　√　） （4）焰色试验是金属元素的化学性质。（　×　） 2.（2025·福建泉州联考）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中错误的是（　　） A.焰色试验是物理变化 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验中可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 解析：C　焰色试验属于物理变化，A正确；钾的浅紫色光往往会受到钠的黄色光的干扰，所以观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，B正确；实验中应使用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，C错误。 1.（2025·广东深圳联考）下列物质的化学式与俗名对应正确的是（　　） A.NaOH：纯碱 B.NaHCO3：苏打 C.Na2CO3：纯碱 D.Na2CO3：小苏打 解析：C　Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打，碳酸氢钠叫小苏打。 2.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在火焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，下列说法错误的是（　　） A.该溶液中可能含有钠离子，一定没有钾离子 B.该溶液中一定含有钠离子 C.该溶液中一定没有铜离子 D.该溶液中可能含有钾离子 解析：A　焰色试验火焰呈黄色，可确定溶液中含Na＋，无色溶液中一定没有Cu2＋，不能确定是否含有K＋，因为钠元素的黄色光可掩盖钾元素的紫色光。 3.实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是（　　） 解析：B　制取过程中，需要向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，涉及D，然后过滤，涉及C，碳酸氢钠受热分解，涉及A。 4.（教材改编题）有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（　　） ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3　②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3　③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3　④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3　⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A.①②　 B.③⑤ C.④⑤　 D.②⑤ 解析：B　③中因为NaHCO3溶液受热时不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑤中分别向两支试管中滴加Ba（OH）2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba（OH）22NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba（OH）2Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。 5.（2025·江西赣州开学考试）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　， 通常把物质①保存在　煤油（或石蜡油）　中。 （2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。 图Ⅰ、Ⅱ中　Ⅱ　能更好说明二者的稳定性。Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　。 解析：（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 （2）图Ⅰ没有形成对比，图Ⅱ将Na2CO3置于大试管中，将NaHCO3置于小试管中，小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明Na2CO3稳定性比NaHCO3好，即图Ⅱ能更好说明二者的稳定性；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 题组一　碳酸钠和碳酸氢钠 1.（2025·云南昆明期中）碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂清洗厨房用具的油污。下列关于碳酸钠和氯化钠的说法正确的是（　　） A.碳酸钠俗称为小苏打，氯化钠俗称为食盐 B.从组成的阳离子来看，二者均属于钠盐 C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液均显碱性 D.碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，二者均不属于电解质 解析：B　碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，A错误；从Na2CO3和NaCl组成的阳离子来看，二者均含有Na＋，且都属于盐，所以均属于钠盐，B正确；碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，C错误；碳酸钠固体和氯化钠固体不导电，但是水溶液或熔融状态下导电，二者均属于电解质，D错误。 2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（　　） A.CO2（HCl）：NaOH溶液 B.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 C.NaCl（Na2CO3）：盐酸 D.NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入CO2 解析：A　二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，B正确；碳酸钠能与足量盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可达到除杂的目的，C正确；向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，可达到除杂目的，D正确。 3.（2026·北京西城外国语学校检测）在试管①中加入1 g Na2CO3，试管②中加入1 g NaHCO3进行如下实验，下列对①、②中的变化说法不正确的是（　　） A 分别滴入少量水，触摸试管底部①变热　②变凉 B 分别加10 mL水，滴入两滴酚酞①变红　②变浅红 C 分别加5 mL水，都可以完全溶解，形成无色溶液 D 向①和②中加水充分溶解，再加入澄清石灰水均产生白色沉淀 解析：C　Na2CO3溶于水放出热量，试管①变热，NaHCO3溶于水吸收热量，试管②变凉，A正确；题中条件下，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，酚酞遇碱变红，故①变红、②变浅红，B正确；1 g Na2CO3可完全溶解于5 mL水中，形成无色溶液，1 g NaHCO3不能完全溶解于5 mL水中，形成饱和溶液后还有部分固体没溶解，C不正确；向①和②中加水充分溶解，再加入澄清石灰水，两者都会生成碳酸钙沉淀，D正确。 4.（2025·广东揭东区二中期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是（　　） A.为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法 B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成 C.Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，NaHCO3消耗盐酸多 D.质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 解析：C　Na2CO3固体热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3等，为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去，可以采用加热的方法，A正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且消耗了溶剂水，生成的溶质碳酸氢钠质量比原溶质碳酸钠的质量大，所以有碳酸氢钠晶体析出，B正确；根据碳元素守恒，Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸多，C错误；质量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的含碳质量分数小于后者，与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多，D正确。 题组二　侯氏制碱法 5.（2025·江苏苏州高一期末）实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是（　　） A.除去CO2中的少量HCl可在乙装置中加入饱和Na2CO3溶液 B.用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO3固体 C.丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HC D.丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH3和CO2 解析：B　CO2能够和饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，可以用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却丙装置可以降低NaHCO3的溶解度，有利于析出NaHCO3固体，B正确；丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液为NaHCO3的饱和溶液，其中含有HC，C错误；CO2不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收丙装置中逸出的NH3，不能吸收CO2，D错误。 6.（2025·北京十四中高一期中）“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。 下列说法错误的是（　　） A.气体X为CO2 B.操作b为过滤 C.滤液主要成分是NH4HCO3 D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是Na＋ 解析：C　向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，滤液经降温、加入氯化钠析出氯化铵。气体X为CO2，A正确；悬浊液经过滤后可分离出滤液和滤渣，B正确；滤液中的主要成分是NH4Cl，C错误；氨盐水中通入气体CO2后，生成的NaHCO3以晶体形式析出，溶液中大量减少的阳离子是Na＋，D正确。 题组三　焰色试验 7.下列关于焰色试验的说法中正确的是（　　） A.焰色试验是化学变化 B.Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.在做焰色试验时，应用硫酸洗涤铂丝 D.若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 解析：B　焰色试验是物理变化，A错误；Na、NaCl、Na2CO3均含钠元素，做焰色试验时火焰均为黄色，B正确；在做焰色试验时，应用盐酸洗涤铂丝，C错误；若某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D错误。 8.早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是（　　） A.NaOH和Na2SO4的焰色相同 B.焰色试验利用了金属元素的化学性质 C.某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素 D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，可直接蘸取试剂灼烧 解析：A　NaOH和Na2SO4均含钠元素，焰色均为黄色的，焰色相同，A正确；焰色试验利用了金属元素的物理性质，B错误；某物质在灼烧时焰色为黄色，黄色会干扰K元素焰色观察，无法判断是否还含有K元素，C错误；将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，需在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取试剂灼烧，D错误。 9.1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生N和OH－。下列说法错误的是（　　） A.侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B.流程中先通入CO2再通入NH3可达到同样效果 C.第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同 D.母液中含有N和Cl－，可并入前一步循环利用 解析：B　NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A正确；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生N和OH－，溶液呈碱性，先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B错误；第③步操作是过滤，是利用了分散质粒子直径大小的不同，分散质粒子直径比滤纸孔隙大的不能通过滤纸，C正确；母液中含有N和Cl－，并入前一步循环利用，可提高产率，D正确。 10.（2025·江西金溪一中期中）某同学对碳酸钙和盐酸反应后的溶液感兴趣，他先过滤然后取适量滤液，向其中逐滴滴加 Na2CO3溶液，测得溶液 pH随时间变化的曲线如图所示（已知CaCl2溶液呈中性，不考虑 CO2的溶解），下列说法正确的是（　　） A.碳酸钙与盐酸反应后的溶液中只含有1种溶质 B.ab段对应 pH增大的离子反应是 C＋2H＋H2O＋CO2↑ C.c点溶液对应溶质所含的阳离子有 Na＋和 Ca2＋ D.若将d 点溶液加入a点溶液中，对应的离子反应只有 C＋Ca2＋CaCO3↓ 解析：B　碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，起点pH＜7，说明盐酸过量；滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，至pH＝7后与氯化钙反应生成碳酸钙，pH保持不变，c点后碳酸钠过量，溶液碱性增强。碳酸钙与盐酸反应后的溶液中含有氯化钙和过量的盐酸，有2种溶质，A错误；ab段碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为C＋2H＋H2O＋CO2↑，B正确；c点钙离子沉淀完全，所含阳离子只有钠离子，C错误；d点为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，a点为氯化钙和盐酸的混合溶液，二者混合，氢离子先反应，发生的离子反应是 C＋2H＋H2O＋CO2↑，D错误。 11.某化学实验小组在学习完钠盐的知识后，在实验室探究Na2CO3的有关性质。 查阅资料及已有知识：①相同温度下，等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 ②NaHCO3不能与CaCl2稀溶液反应，Na2CO3能与CaCl2稀溶液反应。 （1）探究实验1：在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，测得CO2的分压的变化曲线如图1所示。溶液温度在50 ℃之前，CO2的分压增大的主要原因是　溶液温度升高，CO2分压增大　；溶液温度升高到50 ℃之后，CO2的分压急剧增大的原因是　NaHCO3分解生成CO2使分压增大　。 （2）探究实验2：将pH为8.31的NaHCO3溶液装入烧杯中，加入几滴酚酞溶液，加热，溶液pH变化与加热时间的关系如图2所示，冷却至室温，测得溶液pH为8.86。根据溶液pH的变化，请用文字描述加热过程中的溶液的颜色变化：　溶液颜色由浅红色变为红色　。 （3）探究实验3：在锥形瓶内加入水，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，缓慢加入碳酸氢钠固体，再加入氯化钙固体，测得CO2的分压的变化曲线如图3所示。根据CO2的分压的变化曲线可知，NaHCO3溶液与CaCl2溶液　能　 （填“能”或“不能”） 发生反应，若能，请写出反应离子方程式，若不能，请说明理由：　Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O　。 解析：（1）溶液温度在50 ℃之前，CO2的分压增大的主要原因是溶液温度升高，CO2分压增大；溶液温度升高到50 ℃之后，CO2的分压急剧增大的原因是NaHCO3分解生成CO2使分压增大。 （2）加热过程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，溶液碱性增强，溶液颜色由浅红色变为红色。 （3）加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，故碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液发生反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $