章末质量检测（一） 物质及其变化(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“物质及其变化”核心知识，涵盖物质分类、离子反应、氧化还原反应及胶体性质，通过安全图标识别、生活化学变化等情境导入，构建从基础概念到实际应用的递进式学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于结合真实情境（如加碘盐、黄铁矿冶炼）设计问题，融入科学探究（胶体渗析实验）与证据推理（离子共存判断），体现化学观念与科学思维。学生能提升解决实际问题能力，教师可利用丰富情境素材优化教学。

章末质量检测（一）　物质及其变化 （分值：100分） 第一章　物质及其变化 1 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选 项符合题意） 1. （2026·陕西商洛期中）安全和规范意识是重要的化学学科素养。图 标 提示了与实验有关的某注意事项，其含义是（　　） A. 热烫——应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 B. 用电——禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 C. 锐器——应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或 割伤 D. 护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第一册 解析： 　 的含义是护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保 护眼睛。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 2. （2026·安徽皖北十三校联考）下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 （　　） A B C D 蜡烛的 燃烧 实验室制 氢气 适量的碳酸钠加入稀硫 酸中 铁丝在纯氧中 燃烧 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　C项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，没有元 素化合价改变，不是氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 3. （2026·湖南邵阳“八校联盟”联考）下列对有关物质的分类不正确的 是（　　） 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4（白 磷） 化合物 P4（白磷） D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　铝、铁、锌都是金属，金属可以作还原剂，氧气具有氧化性， 可以作氧化剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 4. 下列各组离子能大量共存的是（　　） A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、N 、Fe3＋ B. 常温下pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－ C. 澄清透明的溶液中：K＋、Mn 、S D. 含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HC √ 解析： 　A项，使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe （OH）3沉淀，不能大量共存；B项，常温下pH＜7的溶液显酸性，H＋和 CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存；C项，K＋、 Mn 、S 三种离子之间不反应，虽Mn 有色，但是其溶液澄清透 明；D项，H＋和HC 会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 5. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳 原子，直径为6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述 错误的是（　　） A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同 素异形体，A正确；把直径为6～9 nm的“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂 中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，B正确；“碳纳米泡沫”粒子 直径为6～9 nm，不能透过半透膜，C正确；“碳纳米泡沫”和金刚石的结 构不同，物理性质不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 6. 某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2＋、Ag＋、H＋，他准备继续 检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、HC 、K＋、S 、N 6种离子，你 认为还必须检验的离子是（　　） A. Cu2＋、K＋ B. K＋、N C. N 、HC D. K＋ √ 解析： 　无色溶液中一定不含Cu2＋，而溶液中含有Ba2＋，则S 一定 不存在；溶液中含有Ag＋，则一定不含Cl－；溶液中含有H＋，则一定不含 HC ；而K＋无法判断是否存在；根据以上分析，溶液中只有阳离子，根 据溶液呈电中性，则一定含N 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 7. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示： 在形成NO2和N 的过程中（　　） A. N 作还原剂 B. N 被氧化 C. N 作氧化剂 D. N 被氧化 √ 解析： 　N 中氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，N 中氮元 素化合价升高，被氧化，作还原剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu Cu2＋＋Ag C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：2HC ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋C D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　醋酸是弱酸，醋酸不能拆写为离子，CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误；硝酸银溶液中加入铜粉能置换 出银：2Ag＋＋Cu Cu2＋＋2Ag，B错误；Fe跟稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 9. R2 在酸性溶液中与Mn 反应，生成物为RO2、Mn2＋和H2O。已知 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5，则x的值为（　　） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 √ 解析： 　设R2 中R元素的化合价为＋n价，反应中Mn 是氧化剂， Mn元素从＋7价降为＋2价，R元素从＋n价升高为＋4价，则根据得失电子 守恒规律可得：（7－2）×2＝（4－n）×2×5，解得：n＝3，此时 R2 中：（＋3）×2＋（－2）×4＝－2，即x＝2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 10. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. 反应1中氧化剂为Mn3＋ B. 氧化性：Ce4＋＞Fe3＋＞I2＞Mn3＋ C. 推测可发生反应：2Mn3＋＋2I－ I2＋2Mn2＋ D. 反应2的氧化剂为Mn3＋，还原产物为Fe3＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　由题干转化关系图可知，反应1为Mn2＋＋Ce4＋ Ce3＋＋Mn3 ＋，故氧化剂为Ce4＋，A错误；根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，推测可发 生反应：2Mn3＋＋2I－ I2＋2Mn2＋，B错误，C正确；反应2为Mn3＋＋ Fe2＋ Mn2＋＋Fe3＋，故反应2的氧化剂为Mn3＋，还原产物为Mn2＋，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 11. （2025·北京海淀高一期中）加碘盐中的含碘物质为碘酸钾（KIO3）， 可由I2与KClO3发生置换反应制得。下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说 明。下列说法错误的是（　　） 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20～40 mg·kg－1 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、防潮 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 A. KIO3中碘元素的化合价为＋5价 B. 由食用方法和贮藏指南可推测KIO3受热易分解 C. 制备KIO3反应的化学方程式为I2＋2KClO3 2KIO3＋Cl2 D. 向1 kg NaCl中加入25 mg KIO3，即可满足该加碘盐中的含碘量 √ 解析： 　K为＋1价，O为－2价，根据化合价代数合为0，碘元素的化合 价为＋5价，A正确；由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之 一是见光分解或受热分解，B正确；根据KIO3由“I2与KClO3发生置换反应 制得”，可知I2＋2KClO3 2KIO3＋Cl2成立，C正确；每千克加碘盐中 KIO3的质量为25 mg，m（I）＝25 mg× ≈14.8 mg，不满足该加碘盐 中的含碘量，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 12. 某离子反应涉及H2O、ClO－、N 、OH－、N2、Cl－等粒子，其中 N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 该反应中Cl－为氧化产物 B. 消耗1个还原剂粒子，转移6个电子 C. N 被ClO－氧化成N2 D. 反应后溶液的酸性减弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO－为反应物，由原子 守恒可知，N 是反应物，Cl－是生成物，则反应的离子方程式应为 3ClO－＋2N ＋2OH－ N2↑＋5H2O＋3Cl－，Cl－为还原产物，A错 误，C正确；反应中，N 为还原剂，N元素化合价由－3价升高到0价， 则消耗1个N ，转移3个电子，B错误；由离子方程式知，反应消耗OH －，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 13. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯 内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正 确的是（　　） A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. c点烧杯内液体呈酸性 D. d点溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－、S 、H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，图中a点为稀 硫酸，含有的溶质为H2SO4，A错误；b点H2SO4部分被中和，此时溶液呈 酸性，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，B正确；图中c点溶质的质 量为0，此时恰好完全反应，液体呈中性，C错误；d点Ba（OH）2溶液过 量，溶液中含较多Ba2＋、OH－，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 14. 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式：NaClO3＋6HCl NaCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是（　　） A. 该反应每生成3个Cl2分子，转移6个电子 B. NaClO3被还原，发生还原反应 C. 还原性：Cl2＞HCl D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 √ 解析： 　NaClO3中Cl元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应， 部分HCl中Cl元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，该反应中 每生成3个Cl2分子，转移5个电子，氧化剂（NaClO3）与还原剂（HCl）的 物质的量之比为1∶5，还原性：HCl＞Cl2，B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 15. （2025·河南新乡高一月考）黄铁矿的主要 成分为FeS2（S为－1价），是生产硫黄和硫酸 的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生 催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误 的是（　　） A. 图示中的三个反应不全是氧化还原反应 B. 由反应历程可知氧化性：O2＞Fe3＋ C. 该过程的总反应为4FeS2＋15O2＋2H2O 2Fe2 ＋2H2SO4 D. 反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个e－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 　根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe （NO）2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋4NO＋2H2O，反应Ⅱ的离子方程式为Fe2 ＋＋NO Fe（NO）2＋，反应Ⅰ的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O 15Fe2＋＋2S ＋16H＋，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不属于氧化还 原反应，反应Ⅰ、Ⅲ属于氧化还原反应，A正确；根据氧化性：氧化剂＞氧 化产物，根据反应Ⅲ的离子方程式可知，氧化性：O2＞Fe3＋，B正确；总 反应为＝4×反应Ⅰ＋60×反应Ⅱ＋15×反应Ⅲ，可得总反应为4FeS2＋15O2 ＋2H2O 2Fe2 ＋2H2SO4，C正确；反应Ⅲ的离子方程式为4Fe （NO）2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋4NO＋2H2O，根据方程式可得关系式： O2～4e－～4NO，每生成1个NO分子，转移1个e－，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. （10分）（2025·四川成都七中高一月考）按要求回答下列问题。 （1）“有雾的早晨，汽车车灯前方出现的道道光束”涉及到胶体相关的 性质是 ⁠。 解析： 雾是气溶胶，光束是因为雾产生了丁达尔效应。 丁达尔效应　 （2）60 ℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶（淀粉酶分子的直径为1～ 100 nm），充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋 口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，该操作的名称是 ，从半 透膜袋里析出的物质是 （填字母）。 A. 淀粉酶 B. 淀粉胶体 C. 葡萄糖 渗析　 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： 淀粉胶体在淀粉酶作用下共热发生水解反应生成葡萄糖，淀 粉胶体和淀粉酶溶液的胶粒都不能透过半透膜，葡萄糖能透过半透膜，所 以用渗析方法分离胶体和溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电（用少量导电液使电极 与该液体分开），通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表 明 ⁠。 ②向该液体中逐滴加入稀硫酸，会看到 ⁠ 的现象。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化 是 → → ⁠。 Fe 胶体粒子带正电荷 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 产生棕黄色溶液　 胶体　 悬浊液　 溶液　 （3）向50 mL沸水中滴加6～7滴FeCl3饱和溶液，可得到一种透明的红褐色 液体。某同学利用所得到的液体进行下列实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： ①通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，表明 Fe 胶体粒子带正电荷；②向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸时，氢氧化 铁胶体在稀硫酸作用下先发生聚沉得到红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁 沉淀再与稀硫酸发生中和反应得到棕黄色的硫酸铁溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （4）某同学向40 mL蒸馏水中滴入6滴10％FeCl3溶液，然后滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌，得到了与（3）中类似的红褐色液体，表明在胶 体制备过程中提供OH－的物质可以是 ⁠。 解析： 此时制备Fe 胶体的原理是FeCl3＋3NaOH Fe ＋3NaCl，而（3）中制备Fe 胶体的原理是：FeCl3＋ 3H2O Fe ＋3HCl，综合表明在胶体制备过程中提供OH－的 物质可以是H2O和NaOH。 H2O和NaOH　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 17. （10分）（2026·山西大同检测）某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要 成分是碳酸钙”，装置示意图如下（忽略HCl挥发）。 （1）按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于 ⁠ ⁠。 解析： 按阳离子分类，碳酸钙属于钙 盐；按阴离子分类，碳酸钙属于碳酸盐。 碳 酸盐　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （2）下列说法不合理的是 （填字母）。 A. Ⅰ中发生了分解反应 B. Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡 C. Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D. Ⅲ中紫色石蕊试液变红 A　 解析： Ⅰ中发生的反应为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑，发生了复分解反应，鸡蛋壳表面有气泡产生，A项不合理，B项合理；CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊，C项合理；CO2是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，Ⅲ中紫色石蕊试液变红，D项合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （3）写出Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式： ⁠ ；此反应是否属于氧化还原反应 （填“是”或 “否”），理由是 ⁠。 解析： Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式 为2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋H2O＋CO2↑，此反 应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原 反应。 2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋ H2O＋CO2↑　 否　 反应前后无元素化合价发生变化　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （4）下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是 （填字母）。 A. Cu2＋、Cl－ B. K＋、 C. H＋、 D. Na＋、C B　 解析：Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2 沉淀，不能大量共存，A错误；H＋与OH－反 应生成H2O，不能大量共存，C错误；C 与 Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （5）请用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因： ⁠ ⁠ ⁠。 解析： CO2为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使石蕊试液变红。 二氧化碳为酸性氧化 物，能与水反应生成碳酸，在水溶液中碳酸能电离出H＋，溶液呈酸性，使 紫色石蕊试液变红 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和 某些阴离子，从而进行了三组实验： 18. （11分）离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下 列问题。 ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产 生白色沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 请回答以下问题： （1）不用做实验就可排除的离子是 ⁠。 （2）通过实验可初步确定自来水中 （填“含有”或“不含 有”）大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有 ⁠ 、 ⁠。 Cu2＋　 含有　 Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓ C ＋Ca2＋ CaCO3↓ 解析： 由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有 Mg2＋；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水 中含有Ca2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （3）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 ⁠ ⁠。 解析： 滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 自来水中含有Cl－。 （4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 Cl－（氯离子）　 Cl－ ＋Ag＋ AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸 取适量实验 ②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀），则证明Na2CO3溶液已过量（其他合理答 案也可） 解析： 关键是要检验上层清液中是否含有C 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 19. （12分）（2026·河北石家庄期中）铁及其化合物在生产和生活中有着 广泛的应用。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）现有以下物质：①铁丝　②Fe（OH）3固体　③乙醇（C2H5OH）　 ④稀硫酸　⑤熔融KHSO4 ⑥SO2气体。其中，属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非 电解质的是 ；能导电的是 ⁠。 ②⑤　 ③⑥　 ①④⑤　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： ①铁丝：是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导 电；②Fe（OH）3固体：是化合物，属于电解质，不导电；③乙醇：是化 合物，属于非电解质，不导电；④稀硫酸：是混合物，既不是电解质也不 是非电解质，但能导电；⑤熔融KHSO4：是化合物，属于电解质，能导 电；⑥ SO2气体：是化合物，属于非电解质，不导电。故属于电解质的是 ②⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①④⑤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效、绿色的水处理剂，其中铁元素的 化合价为 价。它可以通过如下反应制得：Fe（OH）3＋ClO－＋OH － Fe ＋Cl－＋H2O。 ①请配平该离子方程式： Fe（OH）3＋ ClO－＋ OH－ Fe ＋ Cl－＋ H2O。 ＋6　 2　 3　 4　 2　 3　 5　 ②在该反应中，ClO－作 （填“氧化剂”或“还原剂”），氧化 产物是 ⁠。 氧化剂　 Fe 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： ①Fe（OH）3 中Fe从＋3价升高到＋6价，ClO－中 Cl的化合价 从＋1价降低到－1价，根据化合价升降总数相等，配平该离子方程式为 2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－ 2Fe ＋3Cl－＋5H2O。② ClO－中 Cl化 合价降低，得电子，作氧化剂；Fe（OH）3中Fe从＋3价升高到＋6价，被 氧化，Fe 是氧化产物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 ①该反应的离子方程式为 ⁠ 。其中氧化性：Fe （填“＞”或“＜”，下同）Cl2； 还原性：Cl－ Fe3＋。 ②用双线桥表示电子的得失数目和方向 ⁠。 2Fe ＋16H＋＋6Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2↑＋ 8H2O　 ＞　 ＞　 （3）已知Na2FeO4与盐酸反应的化学方程式：2Na2FeO4＋16HCl 2FeCl3＋4NaCl＋3Cl2↑＋8H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： ①Na2FeO4、HCl、FeCl3、NaCl均拆为离子，离子方程式为 2Fe ＋16H＋＋6Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O；氧化剂（Fe ）氧化 性强于氧化产物（Cl2）；还原剂（Cl－）还原性强于还原产物（Fe3＋）。 ②Na2FeO4中Fe化合价从＋6价降低到＋3价，HCl中的氯化合价从－1价升 高到0价，双线桥表示电子的得失数目和方向 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 20. （12分）（2025·江苏南通高一期中）分类是认识和研究物质及其变化 的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性 质，设计物质间的转化途径。 （1）五氧化二钒 是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下： ①V2O5溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 ②“反应Ⅱ”的化学方程式为 ⁠。 V2O5＋2OH－ 2V ＋H2O 2NH4VO3 2NH3↑＋V2O5＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：根据流程图，NaVO3溶液加入NH4Cl发生反应NaVO3＋NH4Cl NH4VO3↓＋NaCl，沉淀煅烧后发生反应2NH4VO3 2NH3↑＋V2O5＋ H2O。（1）①V2O5是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaVO3和H2O， 反应的离子方程式为V2O5＋2OH－ 2V ＋H2O；②“反应Ⅱ”的化学 方程式为2NH4VO3 2NH3↑＋V2O5＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 ①Na2SO3→NaHSO3的化学方程式： ⁠ ⁠。 ②FeCl2→FeCl3的离子方程式： ⁠。 Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ （2）从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。 试剂：H2O、Cl2、NaOH溶液、Fe、NaCl溶液、SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析：根据流程图，NaVO3溶液加入NH4Cl发生反应NaVO3＋NH4Cl NH4VO3↓＋NaCl，沉淀煅烧后发生反应2NH4VO3 2NH3↑＋V2O5＋ H2O。（2）①Na2SO3可以和SO2反应生成NaHSO3，化学方程式为Na2SO3 ＋SO2＋H2O 2NaHSO3；②FeCl2→FeCl3过程中，铁元素化合价上升， 需要加入氧化剂，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 （3）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、 Au2O、H2O。 ①已知Au2O3是反应物，则该反应中的还原剂是 ⁠。 ②Na2S2O3可用作“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和 HCl，则还原剂与氧化剂化学计量数之比为 ⁠。 Na2S2O3　 1∶4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 解析： Au2O3为反应物，其产物为Au2O，Au的化合价由＋3价转化成＋1价， 可知Au2O3作氧化剂，Na2S4O6、Na2S2O3中S元素化合价分别为＋2.5价、 ＋2价，则Na2S2O3为反应物，作还原剂，Na2S4O6为生成物，结合得失电子 守恒得反应化学方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O 2Na2S4O6＋Au2O＋ 4NaOH；②Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，根据价态可知 氧化剂为氯气，1个Cl2转化为氯离子得2个电子，1个Na2S2O3转化为S 失去8个电子，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂的化学计量数之比 为1∶4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第一册 $