辽宁省2025-2026学年高三上学期期中(12月)考试化学试题

绝密★启用前 25一26学年度（上）期中考试高三年级 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 K 39 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.中国古诗词中蕴含众多的物理和化学变化。下列诗词中包含化学变化的是 A.唐·韦应物《咏露珠》“秋荷一滴露，清夜坠玄天。” B.宋·刘攽《五月黄梅熟》“锈痕侵匣剑，润气蠹囊书。” C.宋·王安石《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来。” D.唐·于良史的《春山夜月》“掬水月在手，弄花香满衣。” 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIO的结构式为：HC1一O B.BF3的空间填充模型： C.中子数为18的硫原子：8S D.CaC2的电子式：Ca2+[:C::C:]2 3.实验室中可利用反应H2S+CuSO4一CuS↓+H2SO4吸收H2S。下列说法 正确的是 。 A.H2S的VSEPR模型： B.键长和键能：H一S>H一O C.S2-的结构示意图： D.键角∠O一S一O0:SO<SO3 高三·化学第1页（共8页） 4.物质的结构决定性质。下列关于物质的性质类比正确的是 A.Na在O2中燃烧生成Na2O2,Li在O2中燃烧生成Li2O, B.CO2通入Ba(NO3)2溶液无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液无现象 C.Cl2通人KI溶液置换出I2,Br2蒸气通入KI溶液也能置换出I2 D.CO2通入CaCO3悬浊液变澄清，通入Na2CO3悬浊液也变澄清 5.汽车碰撞时，安全气囊中通过反应①2NaN3一2Na+3N2个快速充满N2,生 成的Na通过反应②10Na十2KNO3-K2O+5Na2O+N2↑被吸收。设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaN3晶体中离子的数目为4Na B.14gN2分子中含π键的数目为NA C.反应①生成1molN2转移电子数为2NA D.1L1mol·L1KNO3溶液中阴离子数目为NA 6.关于物质的分离和除杂，下列说法正确的是 A.利用加热和冷凝的方法，可分离碘和氯化铵 B.利用NaOH溶液，可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C.将铁粉、铝粉溶于过量NaOH溶液、过滤，可除去铝粉 D.利用饱和Na2S溶液，可除去H2S中的HCl 7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价电子数相等且Z的 核电荷数是X的2倍，W的单质是空气的主要成分，Y的原子半径在短周期最 大。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X>W B.含氧酸的酸性：W>Z C.氢化物的稳定性：X<Z D.X、Z分别与Y形成的化合物可能均含离子键和共价键 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向Na2CO3溶液中通入足量Cl2:CO?-+Cl2-CO2+CI-+ClO B.向氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]++ 4H2O C.将少量FeI2溶于过量稀硝酸：6I+2NO3+8H+一2NO个+3I2十 4H,O D.食醋去除水垢[Mg(OH)2]:Mg(OH)2十2H+Mg2++2H2O 高三·化学第2页（共8页） 9.以NH3和O2为原料通过反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g)合成NO,是工业制硝酸的 第一步。在含有4 mol NH3的2L恒容密闭容器 X 中按照不同的投料比X[X n (NH)- n(02)J 投料，测得 NH3的平衡转化率与温度、投料比(X)的关系如图 增大 温度K 所示。下列说法中错误的是 A.投料比：X1>X2>X3 B.该反应的△H<0 C.N一H和O一H断裂速率相等，反应达到平衡状态 D.该反应只有在高温下可以自发进行 10.硫元素的部分价一类二维图如图所示。下列≤ 说法错误的是 A.可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 氢化物b B.实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b 酸盐 物质 C.c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热 物质类别 后溶液红色恢复 D.若e的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为 22.4L(标准状况下) 11.大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电 解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电 CeH, 池以储氢材料NaAIH4和CeH2分别作为两 极活性物质，复合氢化物3CeH3@BaH2作为3CeH,@BaH, 个个个 电解质材料，在室温下可实现快速的氢负离子 传导特性。该装置工作原理如图所示，下列说 NaAIH/Al b 法正确的是 A.放电时，电流由a极→灯泡→b极 B.放电时a极反应：CeH2一e+H--CeHg C.放电时转移1mole,b极生成27gAl D.充电时b接电源负极，发生氧化反应 12.用硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备电极 材料LiFePO4的流程如图所示： 空气稀硫酸FeS FeO H,O,/HSO,(NH)2HPO 硫铁矿 粉末 焙烧酸浸还原除铝一→氧化 沉铁→过滤→FePO: Li.CO,HCO+LiFePO. 高温煅烧 S0,滤渣 1滤渣2 滤液 高三·化学第3页（共8页） 下列说法中错误的是 A.“焙烧”的主要目的是将FeS2转化为Fe2O3和SO2 B.“还原”时的离子反应：2Fe3++FeS—3Fe2++S C.“氧化”时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D.高温煅烧反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 13.工业上利用CO2、NH3合成尿素的反应机理及能量变化如图所示，其中TS 表示过渡态。 200 TS3 工150 TS2 124、 H-N-C-0 154 100 +NH:+3H,O 0 TSI (87.5) 50 CO2(g)+2NH(g) HO CNH 50.1 +2H,0(g) +NH3+2H20 0 反应① (36.8) (0.00) 反应② 反应③ CO(NH)(g) -50 、+3H2O(g) (-87) -100 反应历程 下列说法错误的是 A.升高温度可提高NH3的平衡转化率 B.决速步骤的反应：HO一C一NH2→H-N一C一O十H2O C.在反应①中有极性键的断裂和生成 D.反应历程中最稳定的过渡态是TS1 14.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 木炭与浓硝酸反应 A 将炽热的木炭放入浓硝酸中，有红棕色气体生成 生成NO2 将某固体与浓NaOH溶液混合加热，生成的气体能使湿 B 该固体一定是铵盐 润的红色石蕊试纸变蓝 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反 c 应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清 Fe2+具有还原性 液滴加几滴氯水，溶液变红 电离常数：HF> 0 用pH计分别测HNO2和HF溶液的pH,氢氟酸pH小 HNO2 高三·化学第4页（共8页） 15.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+,反应产生特征蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)。](滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构（该结构为 正方体，省略了CN一)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 ○Fe24 OFe3+ ○K A.与Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为6 BFe+和K回的最短距离为anm CM原子坐标为@，0,0)，则R处K*的坐标为(，) D.滕氏蓝晶胞的密度为1.228×10 a3NA g·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某同学设计了如图装置（加热和夹持装置已省略），探究Fe与浓 H2SO4在不同条件下的反应以及制备连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。 铁丝 NaOH 铁丝 溶液 -浓硫酸 品红溶液 锌粉悬浊液两 NaOH 浓硫酸 甲 盛溶液 实验I 实验Ⅱ 乙 丙 已知：Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被 氧化。 回答下列问题： (1)实验I中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 (2)实验Ⅱ中，铁丝与浓硫酸反应产生大量气体，将反应液稀释后滴入KSCN 溶液变红，则铁丝与浓硫酸反应的化学方程式为 (3)通入SO2前，将锌粉投入水中形成悬浊液的目的是 ;乙中仪器a的 作用是 高三·化学第5页（共8页） (4)实验过程中，SO2与锌粉悬浊液反应得到ZS2O4;此时需控制通入的 SO2不能过量，原因是 (5)停止通入SO2后，在装置乙中滴加NaOH溶液，可生成Na2S2O4和 Zn(OH)2。过滤、洗涤、干燥，制得Na2S2O4晶体。 ①称取agNa2S2O4样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定；滴定 终点的现象为 ②重复上述操作3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL,则该样品中 Na2S2O4的质量分数为 %。(用含a的代数式表示)。[已知： S2O?十MnO4+H+→SO?+Mn2+十H20(未配平)；杂质不参与 反应] 17.(14分)Mn3O4是一种软磁性材料，利用矿渣废料[主要成分为SiO2、MnO2 和Fe2O3,还含有少量CaO和MgO]制备高纯Mn3O4和回收含铁化合物的 工业流程如图： 稀硫酸 SO H2O NaF溶液 微裤→酸过一运家一氧花-即日一沉钙锅系棉作，MS0,H0真空热解M咖0 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 已知：①当微粒浓度低于10-5mol·L1时，认为该微粒沉淀完全； ②常温下；部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 1X1038 1×10-16 2×10-13 5×10-12 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中，滤渣I的主要成分为SO2、 (填化学式)；滤渣Ⅱ 热解所得铁化合物的用途： (写出一条即可)。 (2)“还原”时Fe3+与SO2发生的离子反应为 ;“氧化”时需要少量、 多次加入H2O2,其目的是 (3)“调pH”时，下列试剂中最适合的是 S/g 100 (填字母)；“调pH”的最小值为 % A.FeO 60 MnSO,5H2O B.Fe2O3 40 20 C.CuO MnSO,H2O 020406080100120T/℃ D.NaOH溶液 高三·化学第6页（共8页） (4)已知硫酸锰晶体的溶解度曲线如图所示，由MnSO4溶液获得MnSO4· H2O晶体的“系列操作”为 、洗涤、干燥。 (5)“真空热解”过程中，MnSO4·H2O高温分解生成Mn3O4的化学方程式 为 18.(14分)随着汽车保有量增多，尾气中的NO,已成为空气污染的主要来源。 将NO和CO转化为N2和CO2是处理汽车尾气的重要方式。已知该过程中 有关反应如下： 反应i:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1 反应i:2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)△H2=-389.8kJ·mol1 反应i:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 回答下列问题： (1)已知部分化学键的键能如表所示： 分子式/结构式 NO/N=O CO/C=0 C02/0-C-O N2/N=N 化学键 N=0 C=0 C-0 N=N 键能/(kJ·mol1) 632 1072 799 946 ①反应i是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应在 (填 “高温”或“低温”)下能自发进行。 ②反应ii:N2O(g)+CO(g)==N2(g)+CO2(g)的△H3= k·mol-1. (2)在恒容密闭容器中，通入2 mol NO(g)和1.5 mol CO(g)发生上述反应。 平衡体系中各气态组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图甲 所示。 100 100 2.0 (420,80) 80 80 g1.5 ---1.3 60 1.0 0 420.60) 40 0.5 20 d■ a:: 20 0.0 100150200250300350400450500550600 300350400450500550600 温度/℃ 温度/℃ 甲 乙 ①图甲中a曲线所示物质为 (填化学式)，600℃时，平衡体系中 n(CO)= mol。 ②e曲线表示的物质，在350℃前浓度先增大后减小的原因是 高三·化学第7页（共8页） (3)将1 mol NO和1 mol CO混合气体，以一定流速通过装有三元催化剂的 排气管，相同时间内测量尾气中N2选择性和NO转化率随温度变化如图 乙所示。[N2选择性= n(转化为N2的NO) ×100%]。 n(消耗的NO) ①m点以后NO的转化率下降的原因是 ②420℃时反应达到平衡，反应川的平衡常数K= (用物质的量 分数表示的平衡常数)。 19.(14分)替芬泰是新开发的高效、安全的新型乙肝治疗药物。替芬泰的合成路 线如图所示： O CH;OCI OCH OCH: B HO NaOH CIHIsNO HO NH, N甲基吗啉 DCM-水 D DCM OH OH NH2 C.H1oNCI E G -HO 定条件 KC0,二陪烷之 H.C CH: 替芬泰 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)D中含氧官能团，除酚羟基外还有 (填官能团名称)。 (3)D十E→F的化学方程式为 ;反应类型为 (4)G的同分异构体有多种，其中分子中含有一NH2的结构有 种（不 考虑立体异构)；其中不同化学环境氢原子个数比为2：2：6的同分异构 体的结构简式为 (任写一种即可)。 (5)中间产物F还可以通过下列路线合成，其中X和Z的结构简式分别为 和 OH C,HOCI NH2 CHNO Cx2H3oN2Os X 定条件 Z 高三·化学第8页（共8页）·化学· 昏考含案 期中考试高三年 一、选择题 1.B【解析】秋天水蒸气在荷叶上凝成露珠，似乎暗夜 里从玄天上坠下，该过程不包含化学变化；剑鞘生 锈，剑身被侵蚀，该过程包含化学变化；远望就知道 洁白的梅花不是雪，因为梅花会传来香气，该诗句不 含化学变化；拨弄山花，馥郁之气溢满衣衫，该过程 不包含化学变化。 8. 2.D【解析】HCIO的结构式为H一O一Cl;BF,中硼 原子的价层电子对数=3+2(3-1×3)=3，分子空 间结构为平面三角形；中子数为18的硫原子为S; CaC2是离子化合物，碳碳间形成共价三键。 1 3.A【解析】H2S中心S原子价层电子对数为2+ 9. 2 (6-2X1)=4,VSEPR模型为四面体形，即（○ 原子半径r(S)>r(O),故键长H一S>H一O,但键 长越长键能越小。S2-的核外有18个电子。SO 中硫原子的价层电子对数=4+？(6+2-4×2)= 19 4,空间结构为正四面体形；S0?中硫原子的价层电 子对数=3+号(6+2-3×2)=4，有1个孤对电子， 空间结构为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对 的排斥力增大，使其键角减小。 4.C【解析】Li在O2中燃烧只能生成Li2O;CO2与 Ba(NO3)2溶液不反应，而SO2通入Ba(NO3)2溶液 后被氧化成SO,生成BaSO4沉淀；Cl2通入KI发 生置换反应，Br2蒸气通入KI溶液发生反应置换出 12;CO2通入CaCO3悬浊液发生反应CaCO,十CO2十 H2O一Ca(HCO3)2,通入Na2CO3悬浊液发生反 应Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3,由于碳酸 氢钠的溶解度小于碳酸钠的，故溶液不会变澄清。 11 5.B【解析】1 mol NaNg中含阴、阳离子的数目为 2NA;N2的结构式为N=N,1molN2分子中含 有2molπ键；反应①中生成3molN2转移2mol电 子，则生成1molN,转移号mol电子，1L1mol: L1KNO3溶液中含NO?为1mol,溶液中阴离子 还有水电离出的OH。 6.C【解析】加热时碘升华，NH,CI分解成NH3和 12 HCl,二者都变成气体，无法分离；乙酸乙酯在NaOH 溶液中会发生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙 酯中的杂质；将铁、铝混合物溶于过量NaOH溶液， 铝粉溶解，过滤可得到铁粉；除去H2S中的HCI气 体，应将混合气体通入饱和NaHS溶液。 7.D【解析】W的单质是空气的主要成分，则W为 N;X与Z的价层电子数相等，说明二者位于同主族， 并且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y 的原子半径在短周期最大，则Y为Na。N、O、Na形 成的离子结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故 13 离子半径N3->O2->Na,S2-核外有3个电子层， 。1。 参考答案及解析 及解折 级化学 离子半径最大，故离子半径S2->N3->O2->Na+， 即Z>W>X>Y;N和S形成的含氧酸有多种，如 HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4,无法比较酸性强弱； O的氢化物有H2O2和H2O,最简单氢化物稳定性 H2O>H2S;O、S和Na可形成Na2O2和Na2S2,二 者均存在离子键和共价键。 B【解析】在Na2CO3溶液通入过量氯气，离子反应 为CO3+2C12+H2O=CO2+2C1+2HC1O;向 氨水中滴加少量CuSO,溶液，反应为Cu2++4NH?· H2O-[Cu(NH3)4]++4H2O;将FeI2溶于过量 稀硝酸，则Fe2+和I厂都应该被氧化；乙酸是弱电解 质，不能拆写成离子形式。 D【解析】在相同温度下，投料比X越大则NH3的 转化率越小，故投料比X3<X2<X1;在投料比相同 时，温度越高NH3的转化率越低，说明升高温度平衡 逆向移动，△H<O;断裂N一H表示v(正)，断裂 O一H键表示℃（逆），当二者断裂速率相等时， )(正)=（逆），表示反应达到平衡状态；该反应的 △H<0、△S>0,在任何温度下均存在△H一T· △S<0,该反应在任意温度下均能自发进行。 B【解析】根据价一类二维图可知，a为H2S、b为 S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐 a→b→c→d→e→f即H2S→S>SO2→H2SO3→ H,SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成 S,S与氧气反应生成SO2,SO2溶于水生成 H2SO3,H2SO3可被氧化为H2SO4,H2SO4与碱反 应生成硫酸盐；S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S, 实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内 壁的S;c为SO2,其漂白性是与品红结合生成不稳 定无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色； 根据Cu+2H,S0,(浓)△CuSO,+S0,↑+ 2H2O,该反应中每转移2mol电子，生成1mol气 体，即体积为22.4L(标准状沉下)。 B【解析】根据内电路H移向a极，说明a是负 极，电流由b极→灯泡→a极；a为负极，放电时失去 电子发生氧化反应，电极反应式为CeH2一e+H -CeH3;放电时b极反应为NaAlH4十3e- Na++Al十4H,反应中转移3mole生成27g Al,故电路中转移1mole,b极生成9gAl;放电 时b为正极，充电时b接电源正极作阳极，发生氧化 反应。 D【解析】“焙烧”时发生反应4FeS十110，焙烧 2Fe2O3十8SO2,日的是将FeS2转化为Fe2O3和 SO2;“还原”过程中Fe3+将FeS中一2价硫氧化成 S,但FeS不溶于水，离子方程式为FeS十2Fe3+ 3Fe++S;“氧化”时加入H2O2的目的是将Fe2+氧 化成Fe3+;高温煅烧过程中发生的反应为2FePO4十 Li,C0,+H,C,0,高温2 LiFeP0(,十3C0,++H,0+, 反应中FePO4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，二者 物质的量之比为2：1。 A【解析】根据图示可知合成尿素的总反应为 CO2(g)+2NHs(g)-CO(NH2)2+H2O(g) △H<0,该反应放热，升高温度平衡逆向移动，NH 的平衡转化率降低；反应②活化能最大，反应速率 最慢，是总反应的决速步骤；在反应①中，CO2中的 C一O极性键断裂，同时形成C一N极性键；能量越 低越稳定，过渡态TS1的能量最低最稳定。 14.C【解析】炽热的炭可使浓硝酸分解4HNO3一 4NO2个十O2个十2H2O,有红棕色气体生成，不能 证明是浓硝酸与C反应生成NO2;Mg3N2能与水 发生反应MgN2+6H2O一3Mg(OH)2￥+ 2NH个，不能证明该固体是铵盐；Fe3+被Fe还原 为Fe+,滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+,证明Fe2 具有还原性；用pH计分别测HNO2和HF溶液的 pH,没有具体浓度，无法比较二者电离常数大小。 15. D【解析】根据晶胞结构可知，晶胞中与1个Fe2+ 等距且最近的Fe3+的数目为6，分别为Fe2+的上下 前后左右；Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的 ,即为3anm:M原子坐标为(0,0,0)（晶胞顶 点)，R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐 标系，其坐标为(}行，)：品胞中K,e、 [Fe(CN)6]3-均为4个，摩尔质量为307g·mol-1, 体积为(a×107)cm,密度p=NA·a×10a 4×307 1.228×1024 aNA g·cm3。 二、非选择题 16.(1)铁发生钝化在表面形成一层致密的氧化膜，阻 止反应进一步进行(2分) (2)2Fe+6H,S0,(浓)△Fe,(S0,)。+3S02↑+ 6H20(2分) (3)增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率 (2分)防倒吸(1分) (4)Na2S2O4在碱性介质中较稳定，过量的二氧化 硫会导致溶液显酸性(2分) (5)①滴人最后半滴KMnO,溶液，溶液由无色变浅 红色且半分钟内不褪色(2分)②29(2分) 【解析】(1)在常温下浓硫酸使铁钝化，在表面形成 一层致密氧化膜，阻止反应继续进行。 (2)铁丝和浓硫酸在加热条件下反应生成Fe3+和 S02,反应的化学方程式为2Fe十6H,S0,(浓)△ Fe2(SO4)3+3SO2个+6H2O。 (3)先将锌粉投入水中形成悬浊液，再通人SO2可 增大Zn与SO2接触面积，加快反应速率；乙中仪器 a的作用是防倒吸。 (4)根据已知信息，Na2S2O,在碱性介质中较稳定， 通入二氧化硫过量会导致溶液显酸性，因而需要控 制二氧化硫不能过量。 (5)①用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2S2O4,当滴入 最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅红色且 半分钟不褪色，说明滴定达到终点。 ②根据得失电子守恒，可得关系式5S2O~ 6MnO:,ag样品中含n(Na,S,O4）= 6大 20.00mL×0.1000mol·L-1×10-8L·mL-1× 10s0. 6mol,则样品中m(NaS,0,)=01 6 molX ·2 ·化学· 171gma-1?g样品a,S0,的质量分数 17.4×100% 6a 290%。 7. (1)CaSO4(2分)红色颜料（炼铁原料等）(1分) (2)2Fe3++S02+2H20-2Fe2++S0?+4H (2分)减缓H2O2在Fe3+作用下催化分解(2分) (3)B(1分)3(2分) (4)蒸发浓缩、结晶，趁热过滤(2分) (5)3Mns0,·H,0高温Mn,0,十s0,++2S0,+ 3H,O个(2分) 【解析】(I)酸浸时CaO与H2SO4反应生成微溶的 CaSO4,故滤渣I中含有SiO2和CaSO4;滤渣Ⅱ的 成分是Fe(OH)3,热解产物为Fe2O3,可用作红色 颜料或者用来炼铁等。 (2)加入SO2将溶液中Fe3+还原成Fe2+,对应离子 方程式为2Fe3++S02+2H20—2Fe2++SO?+ 4H+;“氧化”时为了减缓H2O2在Fe3+作用下催化 分解，需要少量、多次加入H2O2。 (3)“调pH”时，既能消耗H,还不能引入杂质，用 FeO会引入Fe2+;加入Fe2O,可以增大pH且不引 入新杂质；加入CuO引入杂质Cu+;加人NaOH 溶液的量不易控制且引入杂质。 根据K[Fe(OHD3]=c(Fe3+)c3(OH)=l0-5mol· L-1c3(OH)=1×108,解得c(OH)= 101mol·L1,c(H+)=1×10-3mol·L1,溶液 的pH=一lgc(H+)=3,此时Fe3+沉淀完全。 (4)根据硫酸锰晶体的溶解度曲线，可知温度高于 40℃时MnSO4·H2O的溶解度减小，由MnSO4 溶液获得MnSO4·HzO晶体的系列操作为蒸发浓 缩、结晶，趁热过滤、洗涤、干燥。 (5)MnSO4·H2O晶体真空热解时，Mn化合价升 高，则S化合价降低生成SO2,根据得失电子守恒， 可得MnSO4·H2O晶体热分解的化学方程式： 3MnS0,·H,0高温Mn,0,+S0,个+2S0,十 3H2O个。 (1)①放热(1分)低温(1分)②一344.2(2分) (2)①CO2(2分)0.2(2分)②350℃前反应以 反应ⅱ为主，350℃以后以反应为主(2分，其他 合理答案亦可) (3)①平衡后升高温度，三个反应均逆向移动，NO 的转化率下降(2分，其他合理答案亦可)②2分) 【解析】(1)①根据△H=∑（反应物键能）一∑（生 成物键能)=2×632kJ·mol-1十2×1072kJ· mol1-946kJ·mol-1-4×799kJ·mol1= 一734kJ·mol1,则反应1是放热反应。反应ⅱ的 △H2<0,△S<0,要使△G=△H-T△S<0,则在低 温下能自发进行。 ②根据盖斯定律ⅰ一ⅱ得N2O(g)+CO(g)=N2 (g)+C02(g),则△H3=-734kJ·mol1+389.8 kJ·mol-1=-344.2kJ·mol1. (2)①将2 mol NO和1.5 mol CO混合气通入固定 容积的反应器内，NO和CO发生反应被消耗，物质 的量减小，则c、d代表NO和CO,反应过程中CO2 ·化学· 和N2的物质的量一直增大，且CO2的增量大于 N2,则a代表CO2,b代表N2,e代表N2O。600℃ 时，n(C02)=1.3mol,根据碳原子守恒，可知 n(C0)=0.2mol。 ②图中，350℃前N20浓度升高，说明此时以反应 ⅱ为主，350℃后N2O浓度降低，说明反应的程 度大于反应ⅱ。 (3)①三个反应均为放热反应，平衡后再升高温度， 三个平衡均逆向移动，故NO的转化率下降。 ②420℃时，a(NO)=80%,N2选择性为60%，反 应的n(NO)=0.8mol,转化为N2的n(NO)= 0.8mol×60%=0.48mol,则n(N2)=0.24mol、 n(NO)=0.2mol、n(N2O)=0.16mol;根据碳原 子和氧原子守恒，可知n(C0)=0.36mol、 n(CO2)=0.64mol,反应i的平衡常数Kz x(N2)·x(C02)_0.24×0.64_8 x(N2O)·x(C0)0.16X0.363° O CI 19.(1) 〔 (1分) (2)酰胺基羧基（每空1分，共2分，错别字不 给分) OH OH一定条件 (3)HO NH, OH +H0 HO HN、O (2分)取代反应(1分) CH2 CI CH2NH2 (4)12(2分)CH,CCH或CH3C-CH NH2 CI (2分，任写1种均可) 0 (5) OH(2分) HO H OH (2分) 【解析】(1)由A、C的结构简式和B的分子式，可推 知B的结构简式为 (2)由C的结构简式，可知C的分子式为 C1,H,NO4,结合反应条件以及D的分子式 C16H1sNO4,可知D的结构简式为 ●3 参考答案及解析 0 OH HO HN0;D分子中含有酚羟基、羧基和酰 胺基。 OH (3)由D的结构简式HO 0 和E的结构 OH 简式 NH ,可知D十E→F的反应为 OH 一定条件 HO HN NH, OH +H2 ,该反应属于取代反应。 (4)观察F和替芬泰的结构差别，再结合G的分子 式C,HoNC1,可推知G的结构简式为 a入一N心cHG的同分异构体分子中连有-NH, CH 和一C1,若碳链为(6SS⑧)，当一C1在①号碳原 子上时，一NH2可连在①②③④号碳原子上，有4 种；当一CI在②号碳原子上时，一NH2可分别连在 C④ ①②③④号碳原子上有4种；若主链为c。时， ①②3 当一C1连在①号碳上时，一NH2可连在①②③号碳 原子上，有3种；当一C1连在②号碳时，一NH2位置 只有1种，共12种结构。其中氢原子有3种不同位 置且个数比为2：2：6的有机物结构简式为 CH,CI CH2 NH, CH3 CCH3或CH3一CCH3 NH2 CI (5)由B的结构简式 和产物Y的结构简 式，再结合X的分子式C,H1NO3,可推知X的结 构简式为 OH;由Y的结构简式和E HO NH2 的结构简式，再根据Z的分子式，以及F的结构简 0 OH 式，可推知Z的结构简式为 01 HN ·化学· 考试高三年级化学细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 3 物理变化与化学变化 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 以方程式为载体，考查键能键长键角、价层电子对互斥理论 易 4 选择题 3 物质性质的类比推论 中 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 易 6 选择题 3 物质的分离与除杂 易 7 选择题 3 元素周期表与元素周期律 易 P 选择题 3 离子方程式的正误判断 易 9 选择题 3 化学平衡转化率的图像分析 中 10 选择题 3 价一类二维图 易 11 选择题 3 二次电池结构分析、电极反应式书写、相关计算等 中 12 选择题 3 工艺流程分析：氧化还原反应的应用 易 13 选择题 3 反应历程与相对能量图像分析 易 14 选择题 3 表格：实验操作、现象与实验结论的对应关系的正误判断 中 15 选择题 3 晶体结构与性质 难 物质制备的实验装置分析：以无机物的制备为载体，考查操作目的、 16 非选择题 13 装置作用、化学方程式的书写、定量计算等 17 非选择题 14 工艺流程分析：成分分析、试剂的选择、方程式的书写等 中 反应原理综合：吸热反应放热反应的判断、盖斯定律、转化率或选择 18 非选择题 14 性随温度变化图像的分析、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的 计算等 有机物推断综合考查：官能团的判断、反应类型判断、有机化学方程 19 非选择题 14 中 式的书写、同分异构体数目判断、结构简式的书写等 ·4