辽宁省2025-2026学年高三上学期期中（11月）考试化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年度（上）高三年级期中考试 化学试卷 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Si28A127S32V51Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.我国科学家成功研发出新型柔性“发电薄膜”材料，即将硒化银(Ag2S)制成纳米线，然后与石墨 烯混合，铺在多孔尼龙-66底布上，经过抽滤和快速热压处理，制成柔性“发电薄膜”材料，它可直 接将人体热量转化为电能。下列叙述正确的是 A.硒化银中的元素均位于周期表前四周期B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.“发电薄膜”能将人体热量全部转化为电能D.己二酸与己二胺发生加聚反应合成尼龙-66 业上，用氨制取硝酸的主要反应之一为4NH,十5O24NO+6H,O。下列有关化登 或说法错误的是 H A.H,O的VSEPR模型：oO B.NH3的电子式：H:N H C.固态NO的晶体类型：分子晶体 D.键能：H一O>H一N 3.X是由短周期元素组成的二元化合物，有如图转化关系（部分条件和产物省略）。向T溶液中滴加 少量的酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色；W常作潜水员或宇航员的供氧剂。下列叙述错误的是 A.实验室将Y保存在煤油或石蜡油中 B.在通风橱中进行与P相关的实验 回RX+T+Ho 通电 C.电解X的水溶液只能得到物质R和P X D.W与水的反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比 为1：1 H2O 4.在实验室中，下列试剂保存方法合理的是 A.氢氟酸保存在普通玻璃细口试剂瓶中B.电石保存在无色细口试剂瓶中 C.苯酚与高锰酸钾存放在同一药品柜中D.新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.2.8gLi和100g46%乙醇的酒精充分反应，转移电子数为0.4NA B.1mol环己烷和1-己烯的混合物含有的。键数为18NA C.150℃时，2molH2和1molL2(g)充分反应生成HⅡ，反应后分子数为3NA D.12.0gSiC最多切割成如图所示的晶胞总数为0.075NA 高三·化学第1页（共6页） 6.下列生活妙招对应的科学原理错误的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用小苏打清洗厨房油污 小苏打水溶液呈碱性，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污 B 把土豆放在避光处保存不易发芽 土豆发芽需要光照等条件，避光可抑制其发芽所需相关激素的合成 C 用白醋去除水垢 白醋中的醋酸能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生中和反应，溶解水垢 D 往鱼缸中放置水草能增加水中溶氧量 水草通过光合作用产生氧气，增加水中溶氧量 7.中国浙江苍南的明矾石矿储量占世界前列，其主要成分为MZ3(RY4)2(YX)6,其中，X、Y、Z、R、 M的原子序数依次增大。Y和R位于同主族，透过蓝色钴玻璃观察M元素的焰色为浅紫色。 基态Y原子价层电子排布式为s”np2m,X的阴离子结构与锂离子的相同。下列叙述错误的是 A.第一电离能：M<Z B.电负性：Y>R C.熔点：M2Y>Z2Y3 D.键角：RY3>RY2 8.部分含铁、硫的物质的“价一类”二维图如图所示。下列 ↑化合价 +6 d 叙述错误的是 A.常温下，a和c不能大量共存 +4 C B.常温下，d的浓溶液和g一定能发生反应 C.在空气中灼烧e最终生成f +2 D.加热条件下，b、g以质量比7：4恰好完全化合 9.臭氧是人类保护伞，也是生活中常用的消毒剂。家用臭 g■0 氧消毒柜产生臭氧的原理以及实验室检验臭氧的原理 -2 如下：I.30,放电20，；L0,十2KI+H,0一2KOH+1,十◆酸，氧化物单质氢化物单质氧化物酸 O2。下列说法正确的是 铁的物质分类 硫的物质分类 A.O3是由非极性键形成的非极性分子 B.KI和KOH都是离子化合物，但KOH含2种类型化学键 C.反应I中，6.72LO2(标准状况下)充分反应，生成O3分子数约为6.02×102 D.反应Ⅱ中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2 10.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳法软化硬水中的Mg(HCO3)2:Mg2++Ca2++2HCO?+2OH一MgCO3↓+ CaCO3￥+2H2O B.用白醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3:6H++IO3+5I厂一3I2+3H2O C.向含Cr2O号的酸性废水中加入FeSO4溶液：14H十Cr2O号+Fe2+—Fe3++2Cr3++7H2O D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4十CO?-CaCO,+SO? 11.某小组以氯化锌晶体(ZCl2·xH,O)为原料制备无水氯化锌的装置如图所示。下列叙述正确的是 浓硫酸 管式炉 氯化锌晶品体 氯化钠 固体 0 浓硫酸 A C A.仪器B中的浓硫酸作强氧化剂 B.实验开始时先加热装置D,后通气体 C.尾气可以直接排放到空气中 D.HCl的作用为抑制ZnCl2水解 高三·化学第2页（共6页） 12.科学家成功合成了一种新型全碳分子一环[48]碳(C48),该分子非常脆弱，极易分解。由48 个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构，如 图所示。下列叙述错误的是 A.环[48]碳和金刚石、石墨中碳的杂化类型相同且存在π键和σ键 B.“保护套分子”的作用是增大环[48]碳分子间距离，避免分子之间碰撞 C.利用红外光谱可以测定“套环”结构中的官能团 D.理论上，环[48]碳具有导电性，可用于太阳能电池、半导体及量子器件 13.中国科学院大连化学物理研究所团队开发出新型核壳结构氢负离 负载或电源 子电解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，工作原理如图所 示。已知：二次电池使用时先充电，后放电；充电过程中，NaA1H4 H 转化为NaH,氢负离子向b极迁移。下列叙述正确的是 A.电极电势：a>b 固电解质 B.充电时，a极与电池正极连接 NaAIH 3CeH:@BaH,CeH, C.放电时，a极反应式为NaH+Al+3H一3e—NaAIH D.充电时，电路上转移2mol电子，理论上向b极迁移1molH 14.中国科学家研制的“祖冲之三号”量子计算速度破世界纪录。“祖冲之三号”计 算机使用了蓝宝石材料（由A1、O元素组成，化学式为M);蓝宝石晶胞结构如 图所示；正六棱柱底边长为anm,高为bnm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ●、 下列叙述错误的是 OO A.M为Al2O3 。A B.A1的配位数为4 C.离子半径：r(A13+)<r(O2-) -⊙ ③-9-② D.M晶胞密度p= 27×4+16×6 -g·cm-3 NAa26X10-21 15.1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥（含 Cu、Se、Te等)为原料提取硒的流程如图所示。 HSO溶液、O2 S02 S02 Na,CO,溶液 铜阳 加压、加热，浸出液。 滤液1 极泥 酸浸 还原1 还原2 浸出液，沉铜-CuOH.C0,一→Cu Se Te 浸渣 滤液3 高三·化学第3页（共6页） 已知：“加压、加热，酸浸”步骤中Cu2Se和Cu2Te分别转化为H2SeO4和H。TeO。。 下列叙述错误的是 A.“酸浸”中，氧气只氧化了2种元素 B.“还原1”中氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：1 C.将滤液3经蒸干、灼烧得到的固体主要成分是Na2SO4 D.工业上，常用CO、H2等还原剂来治炼铜 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 I.铁盐可用于腐蚀铜质电路板。铁盐之间的转化关系如图甲所示。 温度计骨/玻璃 搅拌器 A Zn Fe Cu(s)CuSOa(aq)- Fe(s) 内筒、 △H2 △H 隔热层 杯盖 Fe(s) 经过酸化的 Fe2(SO)(aq) →FeSO:(aq) 外壳 △H NaOH(aq) 3%NaCl溶液 甲 乙 丙 (1)△H1、△H2、△H3之间的关系式为 (2)已知：配制Fe2(SO4)3溶液时添加少量稀硫酸。利用如图乙装置测定Fe2(SO4)3(aq)+ Fe(s)—3FeSO4(aq)△H1的反应热。 ①搅拌的操作方法是 0 ②实验发现，用Fe2(SO4)3溶液和铁反应测定△H1,结果总偏低，其原因是 Ⅱ.Na2FeO4是饮用水的净水剂。以铁棒、石墨为电极制备Na2FeO4的原理如图丙所示。 (3)b极材料宜选择 (填“铁棒”或“石墨”)。 (4)a极的电极反应式为 。电解一段时间后，电解质溶液pH (填“升高”“降 低”或“不变”)。 (5)该实验中，NaOH的作用是 (答2条)。 (6)某实验小组设计图丁实验探究金属保护方法。该保护金属的方法叫 17.(14分)四氢硼钠(NaBH4)是重要的还原剂、储氢材料。以硬硼钙石（主要成分是Ca2B,O11· 5H2O,含有少量的Fe2O3、FeO和SiO2等杂质)为原料制备NaBH4,工艺流程如图所示。 硝酸 乙醇 NaOH溶液 硬硼钙石 酸浸 醇浸 碱溶(80℃) →物质X 浸液 浸渣 NaBH← 焙烧 一NaBO,←灼烧 Na[B(OH)4] MgH2 已知：①NaBH4吸湿性强，易吸水潮解；②H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；③Na[B(OH)4]易溶于 水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。 回答下列问题： (1)基态B原子价层电子排布图为 高三·化学第4页（共6页） (2)“酸浸”之前要粉碎硬硼钙石，其目的是 ;适当加热可提高“酸浸”速率，但是其他条件 不变，温度过高，“酸浸”速率反而降低，其可能原因是 (3)向“浸液”中加入足量NaHCO3溶液、过滤、洗涤、灼烧可得到高纯度铁红，加入NaHCO3溶液 时发生反应的离子方程式为 。“醇浸”中浸渣的主要用途为 (写一种)。 (4)物质X可循环用于“ ”工序，提高其利用率。 (5)写出NaBO2与MgH2发生反应生成NaBH4的化学方程式： (6)下列关于Na[B(OH)4]的叙述正确的是 (填标号)。 A.含离子键、共价键和配位键 B.B原子采取sp杂化 C.B与O构成正四面体形 D.B的配位数为1 18.(14分)C2O常用于漂白、杀菌消毒。某实验小组用新制HgO和氯气反应制备C2O,选择下列装 置制备C,0。化学反应原理：2C,+2Hg0Q5 C_CIHeOHeCI+CL,0个(C,0的沸点为3.8℃， 易与水反应)。 已知：室温下，实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气。 浓盐酸 C 碱石灰 HgO 冷水f-酸一名 冰盐水 饱和 浓硫酸 KMnO -20-10℃ 食盐水 D F 回答下列问题： (1)C装置中冷水的作用是 (2)选择上述装置按气流从左至右的顺序连接管口c (填小写字母)。 (3)写出B装置中发生反应的离子方程式： (4)下列装置可以用来替代D装置的是 (填标号)。 NaOH NaOH -H,O 浓硫酸 NaOH 浓硫酸 遥溶液 溶液 -CC 溶液密 -- (5)取少量制备的C120于试管中，加入适当蒸馏水，滴几滴品红溶液，若 (填实验现象)， 证明C12O和H2O反应生成了HClO。 (6)取适量的Cl2O产品溶于水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中， 滴加足量的K紅溶液，并加入适量稀硫酸，在暗室里充分反应一段时间，滴几滴淀粉溶液。用 0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。 ①滴定终点的标志是 ②上述所配制溶液中HCIO的物质的量浓度为 mol·L1。若其他操作均正确，初始 俯视读数，终点仰视读数，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 有关反应：(i)HC1O+2I+H+=L2+C1+H2O;(i)L2+2S2O3—2I+S4O%。 高三·化学第5页（共6页） 19.(14分)硫酸氧钒(VOSO4)具有类胰岛素的作用，对高血糖具有良好治疗功能。实验室通过如图 装置制备VOSO,·nH2O并测定其n值、探究其性质。 实验步骤如下： L.向仪器甲中加入一定质量的V2O固体，加入浓硫酸，90℃加热 20min,溶液颜色由橙黄色变为橙红色，得到(VO2)2SO4溶液； 浓硫酸 草酸 Ⅱ.冷却，加水稀释，加入草酸(H2C2O4),继续搅拌加热20min,有气 泡产生； Ⅲ.溶液颜色由橙红色变为蓝黑色，且不再有气泡产生时，停止加热； V.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，可得到VOSO4·nH2O晶体。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 (2)相对普通分液漏斗，使用仪器乙添加液体的优点是 (3)溶液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为 0 (4)测定产品中的含水率，称取g固体置于玻璃管中，采用热重法加热至完全脱水，称量剩余固 体质量，固体的失重率达25.0%，则n≈ (结果保留整数)。 (5)探究VOSO4的性质，已知几种含V粒子的颜色如下： 钒价态 核心粒子形式 特征颜色 +2 V2+ 亮紫色 +3 V3+ 翠绿色 +4 V02+ 亮蓝色 +5 vo 黄色（强酸性）、橙红色（弱酸性） 实验操作及现象记录如下： 序号 操作 现象 取少量VOSO4溶于水，滴加紫色石蕊溶液 溶液变粉红色 i 在酸性KMnO4溶液中滴加适量的VOSO,溶液，振荡 溶液变为黄色 流 在VOSO,溶液中滴几滴稀硫酸，再滴加FeSO,溶液，振荡 先变为绿色，后变紫色 ①实验1中，VOSO4溶于水得到溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。实验表明，VO2+ 具有 性。 ②写出实验中发生反应的离子方程式： 高三·化学第6页（共6页） 2025-2026学年度（上）高三年级期中考试 化学 答案第6页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1.B【解析】硒位于第四周期，而银位于第五周期；石墨烯、金刚石是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体；“发电薄膜”的能量转化率小于100%；己二酸与己二胺发生缩聚反应生成尼龙-66。 2.A【解析】H2O分子中O原子价层有4个电子对，VSEPR模型为四面体形。 3.C【解析】X是由短周期元素组成的二元化合物，T溶液具有碱性和漂白性，W可作供氧剂，由此推知，X为NaCl，Y为Na，Z为Na2O，W为Na2O2，R为NaOH，P为Cl2，T为NaClO。钠是活泼金属单质，易与水、空气中的物质发生反应，保存在煤油或石蜡油中；氯气是有毒气体，实验时在保持通风条件下进行；电解NaCl水溶液得到NaOH、Cl2和H2；=，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且物质的量之比为1∶1。 4.D【解析】氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅反应，氢氟酸能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中；电石主要成分是碳化钙，固体需用广口瓶保存；具有氧化性的药品和还原性的药品不能存放在同一药品柜；新制氯水中次氯酸见光易分解，需保存在棕色细口瓶中。 5.B【解析】锂能与乙醇、水反应，根据起始投入反应物的量，锂完全反应，2.8 g Li的物质的量为0.4 mol Li，与乙醇、水完全反应时转移0.4 mol电子；1 mol环己烷和1-己烯的混合物含有的σ键数介于17~18 mol之间；氢气与碘反应是可逆反应，反应前后气体分子数相等，所以反应后气体含H2、I2、HI，气体分子总数不变；1个晶胞含4个“SiC”，12.0 g SiC的物质的量为0.3 mol，所以0.3 mol SiC可切割成题图所示晶胞的数目为0.075NA。 6.C【解析】C项，白醋去除水垢，醋酸与碳酸钙发生的是复分解反应，不是中和反应。 7.C【解析】依题意，钾的焰色呈浅紫色，M为钾；Y原子价层电子排布式为，Y为氧，R为硫；锂离子有2个电子，X为氢；根据元素化合价代数和等于0，可计算Z的化合价为+3，故Z为铝。钾的第一电离能小于铝；氧的电负性大于硫；氧化钾、氧化铝都是离子晶体，氧化铝晶体熔点高于氧化钾；SO3和SO2中心S原子价层电子对数均为3，SO2有孤电子对，孤电子对排斥成键电子对能力大于成键电子对之间排斥力，SO2的键角小于SO3。 8.D【解析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为Fe(OH)2，f为Fe2O3，g为Fe。 常温下，H2S和SO2发生反应生成S和H2O；常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应；在空气中灼烧Fe(OH)2，发生反应；铁和硫发生的反应为Fe+SFeS，硫、铁的质量比为4∶7。 9.B【解析】O3是V形分子，结构类似SO2，是极性键形成的极性分子。KI、KOH都由阴、阳离子构成，且KOH还含共价键。反应Ⅰ中，每消耗3 mol O2时生成2 mol O3，6.72 L O2在标准状况下物质的量为0.3 mol，充分反应，生成O3的物质的量为0.2 mol，分子数约为。反应Ⅱ可写为= ，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶6。 10.D 【解析】Mg(OH)2溶解度小于MgCO3，最终生成Mg(OH)2，且石灰乳中的Ca(OH)2不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Mg2++ 2Ca(OH)2=+2H2O；醋酸是弱酸，不能拆成离子；电荷不守恒，应为14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，用碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，可以转化成碳酸钙。 11. D【解析】浓硫酸与NaCl共热制备HCl，利用浓硫酸是高沸点（难挥发）的强酸来制备低沸点的酸，没有表现氧化性；实验开始时，先通入HCl，排尽装置内空气，在HCl气氛中氯化锌晶体受热脱水；尾气中含有HCl，直接排放到空气中，会污染环境，应该将气体通入水等吸收剂中，注意防倒吸；HCl的作用为抑制ZnCl2水解。 12.A【解析】根据图示，C48由碳碳三键连接，C48中碳采用sp杂化；保护套分子从两个方面起稳定作用（避免碳原子之间碰撞和避免C48与其他分子碰撞）；利用红外光谱可以测定“套环”结构中的官能团；C48中的电荷理论上可以无限延伸，具有良好的导电性。 13.C【解析】根据提示，二次电池先充电，后放电，充电时，氢负离子向b极迁移，在电解过程中阴离子向阳极迁移，所以，b极为阳极，a极为阴极。由此可知，放电时，a极为负极，b极为正极。依题意，原电池正极的电势高于负极，电极电势为a<b；充电时，a极为阴极，与电源的负极连接；放电时，a极发生氧化反应，电极反应式为NaH+Al+3H--3e-= NaAlH4；充电时，b极发生氧化反应，电极反应式为CeH2+H--e-=CeH3，根据电荷守恒，转移电子数理论上等于迁移的氢负离子数。 14.B【解析】1个六棱柱中O原子个数=，Al原子个数为4，所以M为Al2O3；由题给晶胞结构可知，Al的配位数为6；铝离子、氧离子都含有10个电子，铝离子有13个质子，氧离子有8个质子，所以氧离子半径大于铝离子；1个晶胞含2个Al2O3，六棱柱体积 10-21 cm3，晶胞密度。 15.A【解析】根据提示，原料中Cu、Te、Se三种元素化合价都升高；还原1的反应为H2SeO4+3SO2+2H2O=Se+3H2SO4，氧化产物为H2SO4，还原产物为Se；CuSO4和Na2CO3溶液反应生成Cu2(OH)2CO3和Na2SO4，滤液3主要溶质为Na2SO4；工业上，常用还原剂CO、H2等采用热还原CuO的方法制备铜。 二、非选择题 16.（1）（2分） （2）①上下移动玻璃搅拌器（1分） ②硫酸铁溶液中硫酸与铁发生放热反应（合理即可，2分） （3）石墨（1分） （4）=（2分） 降低（1分） （5）作反应物、增强水的导电性（2分） （6）牺牲阳极法（2分） 【解析】（2）②硫酸铁溶液含硫酸，直接加入铁发生反应，除硫酸铁与铁反应外，还包含硫酸与铁反应，也放出热量。 （3）制备高铁酸钠时，铁为阳极，根据电池符号，a极为阳极，b极为阴极，故b极材料为石墨。 （4）阳极上铁发生氧化反应生成高铁酸根离子，阴极上发生H2O的电解还原反应，生成H2，电解总反应为Fe+2OH-+2H2O=+3H2↑，随着电解进行，电解质溶液碱性减弱，pH降低。 （5）氢氧化钠参与反应，并增强水的导电性。 17.（1）（1分）2s ↑↓ 2p ↑ （2）增大反应物接触面积，提高反应速率（2分） 温度过高，硝酸分解加快，酸浸所用硝酸浓度减小（合理即可，2分） （3）=（2分） 制造光导纤维、冶炼粗硅等（2分） （4）醇浸（1分） （5）（2分） （6）AC（2分） 【解析】分析流程图：根据矿石成分，矿石与硝酸反应生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3、H3BO3，过滤，滤渣成分为H3BO3和SiO2；“醇浸”得到H3BO3的乙醇溶液和SiO2固体。“碱溶”中，H3BO3与NaOH反应生成Na[B(OH)4]，根据提示，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na[B(OH)4]，再灼烧得到NaBO2。 （2）硝酸不稳定，受热硝酸分解加快。 （3）浸液含硝酸钙、硝酸铁，硝酸铁与碳酸氢钠发生水解反应生成氢氧化铁，而硝酸钙和碳酸氢钠不反应。 （4）“碱溶”中，加热将乙醇挥发出来，物质X为乙醇，可以循环用于“醇浸”工序。 （5）“焙烧”时，MgH2与NaBO2发生反应生成 NaBH4和MgO。 （6）四羟基合硼酸钠中含离子键、共价键和配位键；B原子采取杂化；B与四个O构成正四面体形； B的配位数为4。 18.（1）控制反应温度（合理即可，2分） （2）jkbade（或ed）hifg（2分） （3）= （2分） （4）Ⅱ（1分） （5）品红溶液由红色变无色（或品红溶液褪色） （1分） （6）①滴入最后半滴标准Na2S2O3溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色（2分） ②（2分） 偏高（2分） 【解析】（1）依题意，本实验反应温度为0~5℃，冷水起降温作用。 （2）根据题意，Cl2O易与水反应，氯气必须干燥，必须防止空气中水蒸气进入收集装置，由于Cl2O的沸点低，必须用冷凝装置收集。故装置从左至右排序为BFACED，连接接口的原则是洗气瓶长导管进气、短导管出气，干燥管大口进气、小口出气，确定接口连接顺序：cjkbade（或ed）hifg。 （4）用氢氧化钠溶液吸收氯气，必须防止溶液中水蒸气进入收集装置，故选择装置Ⅱ。 （5）次氯酸具有漂白性，可使品红溶液褪色。 （6）②根据反应式可知，。所配制溶液中HClO的物质的量浓度为 。初始俯视读数，读值偏小，终点仰视读数，读值偏大，则测得溶液体积偏大，结果偏高。 19. （1）三颈烧瓶（2分） （2） 便于液体顺利滴下（合理即可，2分） （3） （2分） （4）3（2分） （5）①<（2分） 氧化（2分） ②= （2分） 【解析】（1）仪器乙中玻璃管将漏斗与三颈瓶连通，保持压强相等，便于液体顺利滴下。 （2）温度高，草酸易分解，避免导致部分草酸损失。 （3）产生的气泡是CO2，浓硫酸溶解V2O5生成 (VO2)2SO4，在草酸和硫酸作用下，(VO2)2SO4被还原成VOSO4。 （4）根据化学式， （5）①硫酸氧钒水解生成硫酸， ，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。+4价钒在亚铁盐作用下降低至+3价、+2价，氧钒离子表现氧化性。 ②根据现象可知，+4价V最终变为+5价V，+7价锰降至+2价锰（无色）。 $