精品解析：天津市法耀高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月评估化学试题

天津法耀高级中学2025-2026学年第一学期 化学第一次月评估 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 下列属于同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 冰和干冰 C. 二氧化碳和一氧化碳 D. 、和 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl NaCl C D KOH CaO CO A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 泥沙悬浊液 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 纯碱、烧碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 、冰水混合物都属于纯净物 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 6. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 7. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 硫酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 8. 关于下列物质，说法正确的是 ①氨水 ②熔融 ③固体 ④NaOH固体 ⑤铜 ⑥蔗糖 A. 能导电的有①②③④⑤ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于非电解质的有⑤⑥ 9. 下列各组离子反应可用表示的是 A. 和 B. 和盐酸 C. 和NaOH D. 和NaOH 10. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋H+= Ca2+＋H2O＋CO2 12. 某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. NO C. Ag＋ D. Ba2＋ 13. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 14. 氧化还原反应的实质是 A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的转移 D. 氧原子的得失 15. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 16. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题共4小题，共52分。) 17. 现有下列8种物质：①盐酸；②；③CaO；④；⑤；⑥；⑦；⑧胶体。 （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)。 （2）属于氧化物的是__________。 （3）属于酸的是__________。 （4）属于碱的是__________。 （5）属于盐的是__________。 （6）能出现丁达尔效应的是__________。 18. 如图所示为实验室制备胶体。 （1）生成胶体的化学方程式为__________________________________________________。 （2）向沸水中滴加饱和的溶液后，继续加热至溶液呈现__________色，停止加热。 （3）溶液和胶体的本质区别是：________________________________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，该方法产生的实验现象称为：_____________________，产生该现象的原因是胶体粒子对光波的__________。 19. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。 现有下列几种物质：①铜 ② ③ ④固体 ⑤熔融的 ⑥稀盐酸。 （1）请将上述各物质按物质的分类标准填写于表格的横线处(填物质编号)： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 ________ ______ ________ （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）⑤在水中的电离方程式为________________________________。 （4）将少量④的溶液加入⑤的溶液中反应的离子方程式为________________________________________。 20. 回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 （2）在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为_________，在反应中，被还原的硫单质与被氧化的硫单质的质量比为__________。 （3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 ①：___________________________。 ②：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津法耀高级中学2025-2026学年第一学期 化学第一次月评估 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 下列属于同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 冰和干冰 C. 二氧化碳和一氧化碳 D. 、和 【答案】D 【解析】 【详解】A．水和双氧水均为化合物，不是同种元素形成的不同单质，不属于同素异形体，A错误； B．冰是固态，干冰是固态，二者是不同的化合物，不属于同素异形体，B错误； C．二氧化碳和一氧化碳均为碳的氧化物，属于化合物，不属于同素异形体，C错误； D．、和都是硫元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故答案选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl NaCl C D KOH CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，分类错误，A错误； B．是碱，是酸，是盐，和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，所有物质分类正确，B正确； C．属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，C错误； D．不能与碱、酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 泥沙悬浊液 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体属于胶体分散系，光束通过时会出现丁达尔效应；蔗糖溶液、溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应；泥沙悬浊液属于浊液分散系，不具有丁达尔效应，故选A。 4. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 纯碱、烧碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 、冰水混合物都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，如含有氧元素但由三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．烧碱、火碱是，属于碱，纯碱是，属于盐，B错误； C．部分金属氧化物也属于酸性氧化物，如是酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C错误； D．是具有固定组成的结晶水合物，冰水混合物的组成均为，二者都属于纯净物，D正确； 故选D。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】C+CuO Cu+CO2，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O=H2CO3，两种物质生成一种物质，属于化合反应；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，属于复分解反应；CaCO3 CaO+CO2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应，涉及的基本反应类型依次是置换、化合、复分解、分解，故选D。 6. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选； B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选； D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选； 答案选D。 7. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 硫酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ +H++SO，故B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确； D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D错误； 故选C。 8. 关于下列物质，说法正确的是 ①氨水 ②熔融 ③固体 ④NaOH固体 ⑤铜 ⑥蔗糖 A. 能导电的有①②③④⑤ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于非电解质的有⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①氨水、②熔融、⑤铜能导电，③固体、④固体中离子不能自由移动，无法导电，因此能导电的是①②⑤，A错误； B．③固体、④固体中离子被束缚无法自由移动，⑥蔗糖中不存在自由移动的带电粒子，三者均不能导电，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氨水是混合物，不属于电解质，②熔融、③固体、④固体属于电解质，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，只有⑥蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 9. 下列各组离子反应可用表示的是 A. 和 B. 和盐酸 C. 和NaOH D. 和NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应除生成水外，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，不符合题干离子方程式，A错误； B．是难溶弱电解质，不能拆分为，离子方程式为，不符合题干离子方程式，B错误； C．是弱酸弱电解质，不能拆分为，离子方程式为，不符合题干离子方程式，C错误； D．是强酸、是强碱，二者反应生成可溶性盐和水，离子方程式可表示为，符合题意，D正确； 故选D。 10. 在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A. Fe B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意； B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意； C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意； D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意； 故选B。 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋H+= Ca2+＋H2O＋CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与盐酸反应，生成氯化钡和水，氢氧化钡、氯化钡都为可溶性强电解质，都能拆成离子形式，离子方程式为：OH-＋H+=H2O，A正确； B．澄清的石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，应拆成离子形式，与稀盐酸反应生成CaCl2和水，离子方程式为：OH-＋H+=H2O，B不正确； C．铜片插入硝酸银溶液，Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag的电荷不守恒、得失电子不守恒，C不正确； D．碳酸钙溶于稀盐酸，CaCO3＋H+= Ca2+＋H2O＋CO2的电荷不守恒、质量不守恒、没有标出CO2的气体符号，D不正确； 故选A。 12. 某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. NO C. Ag＋ D. Ba2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、OH-能够反应生成水，不能大量共存，故A不选； B．NO与H＋、SO、Cl－离子之间都不反应，可大量共存，故B选； C．Ag+、Cl-能够结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．SO、Ba2+能够结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故选B。 13. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．含铁离子的溶液显棕黄色，与无色溶液不相符，选项A错误； B．铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．强碱溶液中，Na+、K+、NO、CO各离子之间相互不反应，可以大量共存，选项C正确； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，选项D错误。 答案选C。 14. 氧化还原反应的实质是 A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的转移 D. 氧原子的得失 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，并非反应实质，A错误； B．分子中各原子重新组合是所有化学反应的普遍特征，不是氧化还原反应的特有实质，B错误； C．氧化还原反应的实质是电子的转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移），C正确； D．氧原子的得失仅为部分氧化还原反应的表现形式，许多氧化还原反应（如与化合生成的反应）无氧参与，故其不是氧化还原反应的实质，D错误； 故答案选C。 15. 下列化学反应属于氧化还原反应的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH C. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应是反应前后元素化合价变化的反应，根据定义判断反应类型。 【详解】A.该反应前后各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B.该反应前后各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意； C.该反应前后各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D.该反应前后氯元素的化合价由0变-1，硫元素的化合价有+4变+6，属于氧化还原反应，故D符合题意； 故选：D。 16. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题共4小题，共52分。) 17. 现有下列8种物质：①盐酸；②；③CaO；④；⑤；⑥；⑦；⑧胶体。 （1）属于混合物的是__________(填序号，下同)。 （2）属于氧化物的是__________。 （3）属于酸的是__________。 （4）属于碱的是__________。 （5）属于盐的是__________。 （6）能出现丁达尔效应的是__________。 【答案】（1）①⑧ （2）②③ （3）④ （4）⑤ （5）⑥⑦ （6）⑧ 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上不同物质组成的体系，盐酸是氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，均含有多种物质，因此属于混合物的是①⑧。 【小问2详解】 氧化物的定义为：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净化合物；由氢、氧两种元素组成，由钙、氧两种元素组成，因此属于氧化物的是②③。 【小问3详解】 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，符合酸的定义，因此属于酸的是④。 【小问4详解】 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，符合碱的定义，因此属于碱的是⑤。 【小问5详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；结晶水合物属于纯净物，、均符合盐的定义，因此属于盐的是⑥⑦。 【小问6详解】 丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，题给物质中只有胶体属于胶体，因此能产生丁达尔效应的是⑧。 18. 如图所示为实验室制备胶体。 （1）生成胶体的化学方程式为__________________________________________________。 （2）向沸水中滴加饱和的溶液后，继续加热至溶液呈现__________色，停止加热。 （3）溶液和胶体的本质区别是：________________________________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，该方法产生的实验现象称为：_____________________，产生该现象的原因是胶体粒子对光波的__________。 【答案】（1） （2） 红褐 （3） 分散质微粒直径的大小不同 （4） ①. 丁达尔效应 ②. 散射 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁溶液在沸水中的水解反应，不能写沉淀符号，需要标注产物​为胶体状态，反应条件为加热，化学方程式为。 【小问2详解】 在制备过程中，随着 的水解，体系中逐渐生成 胶体，液体的颜色会逐渐加深。当观察到液体呈现红褐色时，说明胶体已经制备成功，此时应立即停止加热，以防止长时间加热导致胶体发生聚沉生成沉淀。 【小问3详解】 不同的分散系（如溶液、胶体、浊液）是根据分散质微粒直径的大小来分类的。溶液的分散质微粒直径小于 ，而胶体的分散质微粒直径在 之间。因此，溶液和胶体的本质区别就在于分散质微粒直径的大小不同。 【小问4详解】 胶体粒子的直径在 之间，当可见光透过胶体时，胶体粒子会对光波产生散射作用，从而在垂直于光线的方向上观察到一条光亮的“通路”，这种现象被称为丁达尔效应。溶液中的溶质微粒太小，无法对光产生明显的散射，因此丁达尔效应是区分胶体和溶液最简单、最常用的方法。 19. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。 现有下列几种物质：①铜 ② ③ ④固体 ⑤熔融的 ⑥稀盐酸。 （1）请将上述各物质按物质的分类标准填写于表格的横线处(填物质编号)： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 ________ ______ ________ （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）⑤在水中的电离方程式为________________________________。 （4）将少量④的溶液加入⑤的溶液中反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 能导电的：①⑤⑥ ②. 电解质：③④⑤ ③. 非电解质：② （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①铜含自由移动的电子，⑤熔融、⑥稀盐酸含自由移动的离子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：③（水溶液电离导电）、④固体（水溶液或熔融状态均可电离导电）、⑤熔融（熔融状态电离导电）均属于电解质。非电解质是自身不能电离的化合物：②自身无法电离，溶于水导电是反应生成的电离导致，故为非电解质。注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 离子方程式表示可溶性强酸与可溶性强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，题给物质中符合条件的为和稀盐酸的反应，对应化学方程式：。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出、和，电离方程式：。 【小问4详解】 少量加入溶液中时过量，完全反应，与按物质的量比参与反应：个需要个中和生成分子，同时个与个结合生成沉淀，离子方程式：。 20. 回答下列问题。 （1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是__________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的是__________。 （2）在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为_________，在反应中，被还原的硫单质与被氧化的硫单质的质量比为__________。 （3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 ①：___________________________。 ②：____________________________。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 降低 ③. 得到 ④. ⑤. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。反应中铁元素化合价从中的+3价降低为单质的0价，得到电子，发生还原反应；铝元素化合价从单质的0价升高为中的+3价，失去电子，发生氧化反应； 【小问2详解】 第一个反应中，中为-2价，反应后升高为0价被氧化，共2个原子被氧化；中为+4价，反应后降低为0价被还原，共1个原子被还原，同种元素质量比等于原子个数比，故比值为。第二个反应中3个参与反应，2个化合价降低为中的-2价被还原，1个化合价升高为中的+4价被氧化，故被还原与被氧化的硫单质质量比为； 【小问3详解】 双线桥法的标注规则为：箭头从反应物中化合价变化的元素出发，指向生成物中对应价态的同种元素，线上标注得失电子数目。①中的得，的共失，均指向生成的单质，即；②中2个共得转化为中的，1个失 转化为中的，按规则标注，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $