精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

高一上学期第一次质量监测化学试卷 第Ⅰ卷(选择题共36分) 单选题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 碱：Ca(OH)2、NH3·H2O C. 盐：NaHSO4、HCl D. 非金属单质：N2、Ar 2. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和CaO都是碱性氧化物 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 和HCl都是电解质 3. 下列说法中，正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B. 分散剂只能是液体 C. 在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 D. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 4. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D. 固态NaCl不导电，其水溶液能导电 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 7. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 8. 下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 9. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 磁铁矿石溶于稀盐酸： C. CO2通入氯化钡溶液： D. Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合： 10. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 12. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 13. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 （2）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：____________________________。 （3），与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________。 14. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法，在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质(如下图所示)，即可与下图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）利用图中④：与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的杂质，请写出该反应的离子方程式____________________________。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的有害成分会对人体造成伤害。 （3）中是一种酸根离子，则属于_______(选填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 15. 常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 （2）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 （3）已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 （4）向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_____________________。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____________________。 （3）胶体能不能透过滤纸：_______(填“能”或“不能”)。 （4）欲除去胶体中混有的NaCl，选择_______(填“半透膜”或“滤纸”)；操作名称是_______。 （5）下列说法正确的是_______。 ①从颜色上无法区别溶液和胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 17. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 18. 有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）请写出实验①、③有关反应的离子方程式： ①_______ ③_______ （3）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期第一次质量监测化学试卷 第Ⅰ卷(选择题共36分) 单选题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 碱：Ca(OH)2、NH3·H2O C. 盐：NaHSO4、HCl D. 非金属单质：N2、Ar 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，不是混合物，A错误； B．Ca(OH)2、NH3·H2O都属于碱，B正确； C．硫酸氢钠为酸式盐，盐酸是酸，C错误； D．Ar为稀有气体，但Ar是稀有气体单质，在高中阶段通常与“非金属单质”区分，D错误； 答案选B。 2. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和CaO都是碱性氧化物 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 和HCl都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，故A正确； B．和酸、碱都能反应，是两性氧化物，故B错误； C．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．和HCl的水溶液都能导电，都是电解质，故D正确； 答案选B。 3. 下列说法中，正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B. 分散剂只能是液体 C. 在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 D. 属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非分类的本质依据，A错误； B．分散剂可以是气体、液体、固体，例如气溶胶的分散剂为气体，固溶胶的分散剂为固体，B错误； C．在水溶液中电离出、、，熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，C错误； D．自身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水后与水反应生成的可电离出自由移动的离子，因此水溶液能够导电，D正确； 故答案选D。 4. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D. 固态NaCl不导电，其水溶液能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确； B．氯离子半径大于钠离子，a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，通电则发生电解，C错误； D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确； 答案选C。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 6. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯水、氨水、波尔多液、医用酒精都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，①正确； ②氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； ③和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； ④利用分散质微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，④错误； ⑤强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； ⑥盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确； ⑦液态的HCl，不能导电，只有离子型的电解质，在熔融状态下能导电，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误； 正确的是①⑥，故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子从而能够导电，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子从而不导电，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确； B．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，故B错误； C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，故C错误； D．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，故D错误； 故选A。 8. 下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 9. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 磁铁矿石溶于稀盐酸： C. CO2通入氯化钡溶液： D. Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，利用食醋除去水垢中的碳酸钙： ，A错误； B．磁铁矿石主要成分为Fe3O4，溶于稀盐酸生成FeCl3和FeCl2，离子方程式为： ，B正确； C．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入氯化钡溶液不发生反应，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合： ，D错误； 答案选B。 10. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈黄色，不能在无色透明溶液中大量存在，A错误； B．会生成难溶于水的氯化银，不能大量共存，B错误； C．互不发生反应，能大量共存，C正确； D．强酸性无色透明溶液中，能与氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误； D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 12. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 【答案】A 【解析】 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 13. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。 （2）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：____________________________。 （3），与在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为金属氧化物，为非金属氧化物，不同类的是； ②组中、、均属于酸，属于氧化物，不属于酸，不同类的是； ③组中、、均属于碱，属于盐，不同类的是。 【小问2详解】 与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 是弱酸的酸式酸根，可与反应生成和，反应的离子方程式为。 14. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法，在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质(如下图所示)，即可与下图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）利用图中④：与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的杂质，请写出该反应的离子方程式____________________________。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的有害成分会对人体造成伤害。 （3）中是一种酸根离子，则属于_______(选填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 【答案】（1） 酸 （2） （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 属于碱，碱的通性为可与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐四类物质发生反应，图中已列出另外三类物质，因此M的类别为酸。 【小问2详解】 除杂不能引入新杂质，因此选择作为除杂试剂，反应本质是与结合生成碳酸钙沉淀，过滤即可除去杂质得到纯净的溶液，故离子方程式为； 【小问3详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和酸根构成，属于盐；酸电离出的阳离子全部为，碱电离出的阴离子全部为，氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，ABD均不符合该物质的分类，因此选C。 【小问4详解】 明胶水溶液是胶体，溶液属于溶液：A选项，溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置都不会产生沉淀，错误；B选项，溶液和胶体的分散质粒子直径都小于滤纸孔隙，均可透过滤纸，正确；C选项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有该性质，错误。因此选B。 15. 常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 （2）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 （3）已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 （4）向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 【答案】（1） ①. 电解质：①②④⑤⑦ ②. 能导电：③⑥⑧ （2） （3） 、 （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②. 化学方程式： 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①HCl、②、④、⑤、⑦氢氧化铁均属于电解质；③NaCl溶液、⑥溶液、⑧溶液虽然能导电，但属于混合物；⑨葡萄糖和⑩属于非电解质。因此属于电解质的有①②④⑤⑦。该条件下能导电的有③⑥⑧。 【小问2详解】 胃舒平的主要成分为，胃酸的主要成分为HCl。与HCl反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 为二元弱酸，其电离分两步进行，电离方程式分别为：、。 【小问4详解】 胶体粒子带有电荷，加入HCl（电解质）后，H+和Cl-中和胶粒电荷，使胶体发生聚沉，可观察到先产生红褐色沉淀；继续加入过量盐酸，沉淀与HCl发生酸碱反应而溶解，溶液变为黄色（含Fe3+），因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。涉及的化学方程式为。 16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______，写出此过程中的化学方程式：_____________________。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____________________。 （3）胶体能不能透过滤纸：_______(填“能”或“不能”)。 （4）欲除去胶体中混有的NaCl，选择_______(填“半透膜”或“滤纸”)；操作名称是_______。 （5）下列说法正确的是_______。 ①从颜色上无法区别溶液和胶体 ②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体 ③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 ④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2） 丁达尔效应 （3） 能 （4） ①. 半透膜 ②. 渗析 （5） ③ 【解析】 【小问1详解】 甲同学向稀氯化铁溶液中加入NaOH，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，因浓度过高、加热剧烈，也易生成沉淀；只有丙同学向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液并继续煮沸至红褐色，才是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 判断胶体制备是否成功的最简单方法是利用胶体特有的丁达尔效应：用一束可见光照射所得液体，若从侧面观察到一条光亮的"通路"，则证明胶体已制备成功。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100nm之间，而滤纸的孔径远大于此，因此Fe(OH)3胶体能透过滤纸。 【小问4详解】 欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl小分子/离子，应选用半透膜，利用胶体粒子不能透过半透膜而溶液中的离子、小分子可以透过的性质，将该操作称为渗析。 【小问5详解】 ①FeCl3溶液呈黄色或棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上可以区分，错误； ②纳米材料粒子直径虽在1~100nm之间，但胶体必须是分散系（分散质+分散剂），纳米材料本身不一定是分散系，错误； ③将碳酸钙加工成纳米碳酸钙只是物理状态改变，化学性质没有明显变化，正确； ④天空晚霞光柱是气溶胶对光的散射，属于丁达尔效应，与胶体性质密切相关，错误； 因此正确的是③。 17. 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A. B. C. D. （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是___________(填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D； 【小问3详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B． 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B。 18. 有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）请写出实验①、③有关反应的离子方程式： ①_______ ③_______ （3）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由_______。 【答案】（1） ①. Mg2+、Cl- ②. CO、SO ③. K+、Na+ （2） ①. ②. （3） ①. 是 ②. 溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO、SO，则必然有Cl- 【解析】 【分析】 【小问1详解】 题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO和SO；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO、SO；K+、Na+； 【小问2详解】 ①是生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式是：；③是生成氯化银沉淀，其离子方程式是：； 【小问3详解】 根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO、SO，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO、SO，则必然有Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $