第二单元 空气、物质的构成与组成（专项训练）化学新教材科粤版九年级上册

**基本信息** 聚焦空气与物质构成核心模块，以考点-题型分层架构整合宏观组成与微观结构知识，通过区域真题强化概念应用，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |空气成分|5考点14题|含经典实验（拉瓦锡实验、红磷测定）及性质用途辨析|从实验探究到成分性质，建立宏观物质组成认知| |物质构成|3考点23题|涵盖分子原子特性、结构示意图及微观图像分析|从微观粒子行为到结构模型，构建“结构-性质”关联| |元素周期表|2考点15题|涉及元素概念、周期表信息及物质分类|从元素定义到周期表应用，形成元素观与分类思想| |综合攻坚|16题|跨模块综合题，如空气测定改进、微观粒子综合判断|整合宏观与微观知识，提升科学探究与问题解决能力|

第二单元 空气、物质的构成与组成 常考题型·精准突破 考点一 空气的成分 ◆题型1 拉瓦锡测空气中氧气的含量 1．D 2．C ◆题型2 空气中氧气含量的测定 3．A 4．B 5．C ◆题型3 空气的组成 6．D 7．D 8．C ◆题型4 氮气与稀有气体的性质与用途 9．A 10．C 11．B ◆题型5混合物与纯净物 12．C 13．D 14．C 考点二 空气污染与大气保护 ◆题型1 空气污染 1．A 2．C 3．A ◆题型2 大气环境保护 4．B 5．A 6．D 考点三 构成物质的微粒 ◆题型1 分子的定义及特性 1．B 2．C 3．B ◆题型2 原子概念 4．C 5．A 6．D ◆题型3 原子与分子的区别 7．A 8．A 9．C ◆题型4 微观粒子的特性 10．B 11．B ◆题型5 微观图像分析分子与原子 12．C 13．A 考点四 原子结构及相对原子质量 ◆题型1 原子结构模型理论 1．C 2．D 3．C ◆题型2 原子的构成 4．D 5．D 6．C ◆题型3 原子核外电子的排布 7．A 8．D 9．（1）Na+；（2）8 ◆题型4 相对原子质量的计算 10．A 11．B 12．D 考点五 离子的形成 ◆题型1 原子和离子的相互转化 1．B 2．C 3. B ◆题型2 离子结构示意图 4．D 5．C 6．C 考点六 元素 ◆题型1 元素的概念 1．A 2．B 3．A ◆题型2 元素在地壳中的分布 4．A 5．C ◆题型3 元素符号 6．D 7．C 考点七 元素周期表及物质分类 ◆题型1 元素周期表信息示意图 1．C 2．D 3．B ◆题型2 元素周期表的应用 4．D 5．D 6．D ◆题型3 单质和化合物 7．B 8．B 9．A 考点八 水的组成 ◆题型1 电解水的实验 1．A 2．D 3．C ◆题型2 电解水的微观解释 4．C 5．D 6．C 综合攻坚·知能拔高 1．D 2．A 3．D 4．C 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10．D 11．B 12．D 13. C 14．（1）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE 15．（1）A；（2）3；（3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（4）K2S。 16．（1）体积。（2）15%。（3）装置二。（4）B。（5）产生大量白烟，放出热量。 （6）右； 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 空气、物质的构成与组成 常考题型·精准突破 考点一 空气的成分 题型1 拉瓦锡测空气中氧气的含量 题型2 空气中氧气含量的测定（重点） 题型3 空气的组成 题型4氮气与稀有气体的性质与用途（重点） 题型5 混合物与纯净物（高频） 考点二 空气污染与大气保护 题型1 空气污染（重点） 题型2 大气环境保护（高频） 考点三 构成物质的微粒 题型1 分子的定义及特性（重点） 题型2 原子概念 题型3 原子与分子的区别（重点） 题型4 微观粒子的特性（高频） 题型5 微观图像分析分子与原子（重点） 考点四 原子结构及相对原子质量 题型1 原子结构模型理论 题型2 原子的构成（重点） 题型3 原子核外电子的排布（重点） 题型4相对原子质量的计算（重点） 考点五 离子的形成 题型1 原子和离子的相互转化（重点） 题型2 离子结构示意图（高频） 考点六 元素 题型1 元素的概念（重点） 题型2 元素在地壳中的分布 题型3 元素符号 考点七 元素周期表及物质分类 题型1 元素周期表信息示意图（高频） 题型2 元素周期表的应用（重点） 题型3 单质和化合物（重点） 考点八 水的组成 题型1 电解水的实验（重点） 题型2 电解水的微观解释（重点） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 空气的成分 ◆题型1 拉瓦锡测空气中氧气的含量 1．（2026云南昆明·期中）拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是（　　） A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B．曲颈甑中的汞量过少不影响测定结果 C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 【答案】D 【解析】A、曲颈甑中汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，汞槽中汞的作用是形成液封，故错误； B、曲颈甑中的汞量过少，则曲颈甑中的氧气不能完全反应，从而影响测定结果，故错误； C、结束加热后不冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，此时剩余气体在受热状态下，处于膨胀状态，会使测定结果偏小，应在冷却至室温后再测定，故错误； D、实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气中至少存在两种物质，进一步说明空气为混合物，故正确。 故选：D。 2．（2026·江苏扬州·期中）拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是（　　） A．实验前需检查装置气密性 B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 【答案】C 【解析】A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项正确； B、曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，例如汞不足会导致氧气不能完全反应，该选项正确； C、曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，汞槽中汞的作用是形成密封装置，该选项不正确； D、反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量，该选项正确。故选：C。 ◆题型2 空气中氧气含量的测定 3．（2026·湖北黄冈·期末）某学习小组同学设计了如图装置进行实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是（　　） A．点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中 B．为防止空气污染，两个集气瓶中均应盛放适量水 C．实验结束恢复至室温后，两个集气瓶中的实验现象相同 D．该实验证明，测定空气中氧气含量时可用木炭代替红磷 【答案】A 【解析】A、点燃红磷和木炭后迅速放入集气瓶，防止燃烧放热使集气瓶中的空气受热逸出，从而导致实验结果不准确，故A正确； B、甲集气瓶中盛放适量的水是为了吸收白烟和热量，而木炭在集气瓶中燃烧生成的二氧化碳，能溶于水，可能会产生有毒的一氧化碳，但一氧化碳难溶于水，故B错误； C、恢复至室温两个集气瓶中的现象也不一样。因为虽然二者都消耗了等体积的氧气，但乙中木炭燃烧产生了二氧化碳、一氧化碳等气体，又填充了消耗的氧气的体积。气压不同，导致吸进集气瓶的水量不同，故C错误； D、该实验证明测定空气中的氧气含量时不能用木炭代替红磷，故D错误。故选：A。 4．（2026·湖南长沙·期末）某小组的同学将过量的白磷放入试管中测定空气中氧气含量（如图），则下列说法不正确的是（　　） A．取足量的白磷进行实验是为了减少误差 B．试管中的白磷可以换成硫粉 C．实验结束等装置冷却到室温后才能打开弹簧夹 D．该装置实验的优点是密闭容器中进行，测量结果更准确，污染小 【答案】B 【解析】A、取足量的白磷进行实验是为了耗尽装置中的氧气，减少误差，故选项说法正确； B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，不能形成压强差，所以不能用硫粉代替红磷进行该实验，故选项说法错误； C、实验结束需等到装置冷却到室温后再读数，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使测定结果偏小，故选项说法正确； D、该装置实验的优点是密闭容器中进行测量，无需打开瓶塞点燃白磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，结果更准确；同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染小，故选项说法正确。 故选：B。 5．实验室可用以下两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；实验中忽略固体体积的影响）。对于图1、图2实验，下列说法正确的是（　　） A．图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替 B．图2实验：若铜粉量不足会使测量值偏大 C．图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 D．图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好 【答案】C 【解析】A、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。 B、铜粉量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、弹簧夹未夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法正确。 D、连接好装置，推动注射器甲的活塞，会将注射器乙的活塞排出，松开手后，注射器甲的活塞不会回到原刻度，也可说明装置气密性良好，故选项说法错误。故选：C。 ◆题型3 空气的组成 6．（2026·江苏南京沙·期中）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法正确的是（　　） A．氧气占空气的质量分数约为21% B．氮气不与任何物质发生化学反应 C．二氧化碳是空气污染物 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】D 【解析】A.氧气占空气体积分数约为21%，而不是质量分数，故A错误； B.氮气的化学性质不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，比如在高温、高压和催化剂条件下，氮气能与氢气反应生成氨气，故B错误； C.二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然它会参与温室效应，但不属于空气污染物，空气污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，故C错误； D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等，故D正确。 故选：D。 7．（2026·四川成都·期末）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 8．（2026·河北石家庄·期末）“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（　　） A．“人造空气”是一种纯净物 B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数 D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气 【答案】C 【解析】A、“人造空气”由20%以上的氧气、70%的氮气及控制含量的二氧化碳等多种气体混合而成，属于混合物，不是纯净物，故A错误； B、“人造空气”中含有20%以上的氧气，与空气中氧气含量接近，氧气的助燃性依然存在，燃着的木条在其中会继续燃烧，不会立即熄灭，故B错误； C、空气中氮气的体积分数约为78%，“人造空气”中氮气的体积分数为70%，70%＜78%，因此“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数，故C正确； D、空气中的氮气虽不直接参与呼吸作用，但能稀释氧气的浓度，避免纯氧环境下人体发生氧中毒，同时维持肺泡的扩张状态，因此“人造空气”仍需要保留氮气，不能只保留氧气，故D错误；故选：C。 ◆题型4 氮气与稀有气体的性质与用途 9．（2026·吉林·中考真题）（2026•吉林）吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】：A．氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且大豆根瘤菌固氮正是将空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物，故A正确； B．氧气约占空气体积的21%，不是空气中含量最多的气体，故B错误； C．稀有气体约占空气体积的0.94%，不是空气中含量最多的气体，故C错误； D．二氧化碳约占空气体积的0.03%，不是空气中含量最多的气体，故D错误；故选：A。 10．（2026·广东中山·期中）空气是一种宝贵的资源，各成分都具有广泛的用途｡下列不属于稀有气体用途的是 A．制电光源 B．做保护气 C．制造氮肥 D．制冷冻机 【答案】C 【解析】A、稀有气体充入灯泡能发出不同颜色的光，可以制造多种用途电光源，正确； B、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，正确； C、氮气中含有氮元素，可制造氮肥，属于氮气的用途，错误； D、稀有气体中的氦气可用于制造低温环境的氦冷冻机，正确。故选：C。 11．（2026·广西·中考真题）食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气（　　） A．难溶于水 B．化学性质稳定 C．沸点较低 D．密度比空气小 【答案】B 【解析】A.氮气难溶于水，但食品包装充氮保鲜主要不是利用这一性质，而是利用氮气化学性质稳定，故A不符合题意； B.氮气的化学性质稳定，不易与食品中的成分发生反应，也能隔绝氧气，减缓食品氧化变质，因此食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期，故B符合题意； C.氮气沸点较低与食品包装中常温充氮保鲜没有直接关系，故C不符合题意； D.氮气密度比空气小不是食品包装充氮保鲜的主要原因，故D不符合题意。故选：B。 ◆题型5 混合物与纯净物 12．（2026·河北石家庄·期末）下列物质属于纯净物的是（　　） A．纯牛奶 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】C 【解析】：A、纯牛奶中有蛋白质和多种营养成分，属于混合物；故选项错误； B、矿泉水中含有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确； D、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；故选：C。 13．（2026·北京西城区·期中）下列物质中，属于混合物的是（　　） A．冰水混合物 B．液氧 C．五氧化二磷 D．蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误； B、液氧只由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误； C、五氧化二磷只由一种物质组成，属于纯净物；故选项错误； D、蜡烛燃烧后的产物中含有二氧化碳和水，属于混合物；故选项正确；故选：D。 14．（2026·贵州贵阳·期末）关于纯净物、混合物的说法错误的是（　　） A．纯净物仅由一种物质组成 B．混合物由两种或两种以上物质组成 C．混合物中的各成分有的相互之间已发生了化学反应 D．混合物中各成分保持自己原来的性质 【答案】C 【解析】纯净物是指由一种物质组成的物质（如二氧化碳、水等）；而混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质（如空气、海水等），混合物中的各成分保持自己原来的性质，且各成分间不会发生化学反应。故C说法错误。故选：C。 考点二 空气污染与大气保护 ◆题型1 空气污染 1．（2026·河南郑州·期中）下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（　　） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氮气 【答案】A 【解析】A、二氧化硫在空气易形成硫酸，属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，故选项正确。 B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项错误。 C、稀有气体是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项错误。 D、氮气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项错误。 故选：A。 2．（2026·广西南宁·期末）防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气 【答案】C 【解析】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。故选C。 3．下列情况一般不会造成空气污染的是（　　） A．植物光合作用放出的气体 B．塑料垃圾焚烧产生的烟雾 C．工业生产产生的烟尘 D．汽车排出的尾气 【答案】A 【解析】A、植物光合作用放出的气体是氧气，不会造成空气污染，故A正确； B、燃烧产生的烟雾中含有大量的粉尘，会造成空气污染，故B错误； C、工厂生产产生的烟尘中含有许多有害气体，污染空气，故C错误。 D、汽车排气产生的尾气中含有有害气体和粉尘，会造成空气污染，故D错误。 故选：A。 ◆题型2 大气环境保护 4．（2026·四川广安·中考真题）以下措施与建设美丽家园不相符的是（　　） A．提倡低碳出行 B．露天焚烧垃圾 C．使用清洁能源 D．积极植树造林 【答案】B 【解析】A．提倡低碳出行可以减少汽车尾气的排放，降低空气污染，有利于建设美丽家园，故A说法正确； B．露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘、二氧化硫等有害气体，严重污染空气，危害人体健康，与建设美丽家园的理念不相符，故B说法错误； C．使用清洁能源（如太阳能、风能等）可以减少化石燃料燃烧带来的环境污染，有利于建设美丽家园，故C说法正确； D．积极植树造林可以吸收二氧化碳、释放氧气、净化空气、改善生态环境，有利于建设美丽家园，故D说法正确；故选：B。 5．（2026·湖南岳阳·期末）2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（　　） A．露天焚烧秸秆 B．监测发布空气质量 C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理 【答案】A 【解析】A、露天焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，污染空气，不符合该主题但符合题意，故选项正确； B、监测发布空气质量，符合该主题但不符合题意，故选项错误； C、积极保护饮用水源，符合该主题但不符合题意，故选项错误； D、生活垃圾分类处理，符合该主题但不符合题意，故选项错误。 故选：A。 6．（2026·河南信阳·期中）化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是（　　） A．研发易降解的生物农药 B．改进汽车尾气净化技术 C．合理开发并利用化学能 D．工业废气高空直接排放 【答案】D 【解析】A.研发易降解的生物农药，能减少农药残留对土壤、水体等环境的污染，故A有利于环境保护； B.改进汽车尾气净化技术，可以降低汽车尾气中有害物质（如一氧化碳、氮氧化物等）的排放，减轻对空气的污染，故B有利于环境保护； C.合理开发并利用化学能，能提高能源的利用效率，减少对传统化石能源的依赖，从而减少因化石能源使用带来的环境污染，故C有利于环境保护； D.工业废气高空直接排放，并没有减少废气中污染物的总量，这些污染物仍会进入大气环境，随着大气的运动扩散，造成空气污染等环境问题，故D不利于环境保护。 故选：D。 考点三 构成物质的微粒 ◆题型1 分子的定义 1．（2026·辽宁本溪·期末）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（　　） A．碳原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳元素和氧元素 【答案】B 【解析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。故选：B。 2．（2026·四川乐山·期末）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（　　） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起来，是因为高原地区气压小，压强减小，分子间的间隔变大。故选：C。 3．（2026·湖南长沙·期末）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A.氢分子质量在加压过程中不会改变，故A错误； B.氢气加压时，氢分子间隔会变小，故B正确； C.氢分子在任何状态下都在不断运动，故C错误； D.氢分子的化学性质在加压过程中不会改变，故D错误；故选：B。 ◆题型2 原子概念 4．（2026·上海徐汇区·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 【答案】C 【解析】A、原子中质子数不一定等于中子数，故选项说法错误。 B、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。 C、在原子中质子数一定等于电子数，故选项说法正确。 D、原子核所带电荷来自于质子，质子数＝核外电子数，原子核与核外电子的电量一定相等，故选项说法错误。故选：C。 5．（2026·江苏苏州·期中）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的 【答案】A 【解析】A/在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A错误； B/原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B正确； C/原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，故C正确； D/元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的，故D正确。 故选：A。 6．（2026·四川乐山·期末）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【解析】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。故选D。 ◆题型3 原子与分子的区别 7．（2026·山西晋城·期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 【答案】A 【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子与原子的本质区别是在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故选项说法正确。 B、分子、原子都是在不停运动的，故选项说法错误。 C、分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项说法错误。 D、分子间有间隔，原子间也有间隔，故选项说法错误。 故选：A。 8．（2026·陕西西安·期末）在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①水（H2O）是由水分子构成的，不含氧分子； ②过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子； ③液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，因此液氧中含有氧分子； ④空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，因此空气中含有氧分子。 故选：A。 9．（2026·上海浦东区·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，有的物质是由原子直接构成的，例如金属，A错误； B、在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，故B错误； C、在化学变化中，原子的个数一定不变，分子的个数可能变化，故C正确； D、在化学变化的前后，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，故D错误。故选：C。 ◆题型4 微观粒子的特性 10．（2026·云南昆明·期末）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 11．对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 【答案】B 【解析】A、电线中的铝或铜等是由原子（不是分子）构成的，电线在夏天时会变长是因为夏天温度高，原子间的间隔变大，选项说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们物理性质存在明显差异是因为碳原子的排列方式不同，选项说法正确，符合题意； C、液氧为淡蓝色是因为大量氧分子聚集体表现出来的性质，而不是因为液氧分子是淡蓝色的，选项说法错误，不符合题意； D、过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，溶剂是水，水是由水分子构成的，过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液中含有水分子、过氧化氢分子，选项说法错误，不符合题意。故选：B。 ◆题型5 微观图像分析分子与原子 12．“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（　　） A．两个过程发生的均是化学变化 B．水变成水蒸气，分子体积变大 C．图乙变化前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的最小微粒为“●”和“〇” 【答案】C 【解析】A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、水变成水蒸气，分子之间的间隔变大，故B错误； C、由微粒的变化可知，图乙变化前后原子的数目没有发生变化，故C正确； D、保持水的化学性质的最小微粒为水分子，故D错误。故选：C。 13．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即雷雨天过后可以增加土壤中的氮肥，促进庄稼生长。其中涉及到的一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　 　） A．在化学变化中原子不可分 B．反应过程中共涉及两种氧化物 C．参加化学反应的与的分子个数比为3：2 D．该反应前后分子个数没变化 【答案】A 【解析】A、由微观反应示意图可知，反应前后原子的种类与数目不变，即在化学变化中原子不可分，选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，由图可知，反应过程中共涉及二氧化氮、水和一氧化氮三种氧化物，选项说法错误； C、由微观反应示意图可知，反应后剩余1个分子，即参加化学反应的与的分子个数比为3：1，选项说法错误； D、由化学方程式知，反应前后分子数由4变为3，故D错误。故选：A。 考点四 原子结构及相对原子质量 ◆题型1 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A不正确； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B不正确； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确； D、根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D不正确。 故选：C。 2．（2026·安徽合肥·期中）卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A、原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故A正确； B、α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故B正确； C、由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故C正确； D、该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故D错误。 故选：D。 3．（2026·上海静安区·期末）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 【答案】C 【解析】A、原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小，故选项说法正确。 B、原子的质量主要集中在原子核上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核，故选项说法正确。 C、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥，则α粒子带正电，故选项说法错误。 D、极少数α粒子被弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多，说明金原子核质量远比α粒子质量大，故选项说法正确。 故选：C。 ◆题型2 原子的构成 4．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，故A正确； B、核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，故B正确； C、原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，故C正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故D不正确。 故选：D。 5．（2026·河南郑州·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【答案】D 【解析】A、He﹣3原子中含有2个质子，属于氦元素，He﹣3不是新元素，故选项说法错误。 B、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 D、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，He﹣3是一种新原子，故选项说法正确。故选：D。 6．（2026·四川绵阳·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c 【答案】C 【解析】A、质子数决定原子的种类，质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，故选项说法错误。 B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，故选项说法错误。 故选：C。 ◆题型3 原子核外电子的排布 7．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数＝电子数＝18，为氩原子，属于稀有气体原子，故选项正确； B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数＝电子数＝13，为铝原子，不属于稀有气体原子，故选项错误。故选：A。 8．（2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【解析】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。故选：D。 9．（2026·湖南长沙·期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 【答案】（1）Na+；（2）8 【解析】（1）B粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 （2）粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则E粒子的最外层电子数为8。 ◆题型4 相对原子质量的计算 10．（2026·广东珠海·期中）某化合物的化学式为NxO3，其相对分子质量为76，则X的值为（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】某氮的氧化物的化学式为NxO3，该氧化物的相对分子质量为76，则14x+16×3＝76，x＝2。 故选：A。 11．（2026·河北石家庄·期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【解析】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。故选：B。 12．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量两种物质中，镁原子比钠原子数目少，错误。故选：D。 考点五 离子的形成 ◆题型1 原子和离子的相互转化 1．（2026·广西南宁·期末）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【解析】A、铝原子电子数为13，铝离子电子数为10，电子数不同，故A不合题意； B、原子形成离子的过程中，核内质子数不会改变，二者质子数相同，故故B符合题意； C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，故C不合题意； D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故D不合题意。 故选：B。 2．（2026·江苏无锡·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 【答案】C 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，离子是构成物质的一种微粒，故选项说法正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 C、离子是带电的原子或原子团，离子带正电或负电，故选项说法错误。 D、在化学反应中，原子得失电子可以转化成离子，离子得失电子可以转化成原子，故选项说法正确。 故选：C。 3．（2026·四川成都·期中）铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ 【答案】B 【解析】铝原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，小于3，在反应时会将最外层3个电子失去从而带3个单位的正电荷，铝离子核外只有两个电子层，所以铝原子和铝离子结构中具有的核内质子数，但核外电子数、核外电子层数和最外层电子数不相同。 故选：B。 ◆题型2 离子结构示意图 4．（2026·四川乐山·期中）如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误； B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误； D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选：D。 5．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 【答案】C 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，故选项A说法正确； B、①③的质子数＝核外电子数，故选项B说法正确； C、②中质子数＞核外电子数，④中质子数＜核外电子数，故选项C说法不正确； D、①核外只有一个电子层，②④核外有多个电子层，均属于稳定结构。 故选：C。 6．（2026·山东济宁·期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，最外层电子数相同，故选项说法正确。 B、②表示的粒子质子数＝11，质子数＞核外电子数，其离子符号为Na+，故选项说法正确。 C、③表示的粒子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。 D、②④两种粒子最外层为电子数均为3，故选项说法正确。 故选：C。 考点六 元素 ◆题型1元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数）。 故选：A。 2．（2026·河南洛阳·期中）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【答案】B 【详解】元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同。 故选：B。 3．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 【答案】A 【解析】决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。 ◆题型2 元素在地壳中的分布 4．（2026·广东珠海·期末）各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙等，因此地壳中含量最多的元素是氧（O）。故选：A。 5．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】C 【解析】A．O为非金属元素，不符合题意，故A错误； B．Si为非金属元素，不符合题意，故B错误； C．Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确； D．Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；故选：C。 ◆题型3 元素符号 6．（2026·辽宁铁岭·期末）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 【答案】D 【解析】A、氩的元素符号为Ar，Ne是氖的元素符号；故选项错误； B、铝的元素符号为Al，K是钾的元素符号；故选项错误； C、钠的元素符号为Na，Mg是镁的元素符号；故选项错误； D、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；硅的元素符号为Si；故选项正确。 故选：D。 7．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 【答案】C 【解析】：A、氢属于非金属元素，不符合题意； B、氧属于非金属元素，不符合题意； C、铜属于金属元素，符合题意； D、硫属于非金属元素，不符合题意；故选：C。 考点七 元素周期表及物质分类 ◆题型1元素周期表信息示意图 1．（2026·广东广州·期末）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镤的元素符号为Pa，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为91；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镤原子的核外电子数为91，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为231.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。 2．（2026·重庆渝中区·期末）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂（Li）左上角数字为3，原子序数＝质子数＝核电荷数，所以锂原子序数是3，故A正确。 B.锂（Li）、铌（Nb ）名称都带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。 C.铌（Nb ）左上角原子序数为41，原子序数＝质子数，所以铌原子中有41个质子，故C正确。 D.铌（Nb ）原子序数为41，锂（Li）的原子序数是3，原子序数＝质子数＝核外电子数，两种元素原子的电子数相差38，故D错误。故选：D。 3．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A.相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故A错误； B.原子序数＝核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故B正确； C.由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故C错误； D.图中镓是金属元素，也可用于半导体材料，所以半导体材料不一定都是非金属，故D错误。 故选：B。 ◆题型2 元素周期表的应用 4．（2026·江苏苏州·期末）如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．硅元素位于元素周期表第四周期 B．Si是地壳中含量最多的非金属元素 C．1个硅原子的质量为28.08 D．图中m的值为14，n的值为4 【答案】D 【解析】A.周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故选项A不符合题意； B.地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故选项B不符合题意； C.元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，不是原子的实际质量，故选项C不符合题意； D.元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则m的值为14，14＝2+8+n，n＝4，故选项D符合题意。 故选：D。 5．（2026·山东潍坊·期末）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表的信息一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，60＝2+8+18+22+y+2，y＝8，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钕原子的核电荷数为60，故选项说法正确。 故选：D。 6．（2026河北石家庄·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 ◆题型3 单质和化合物 7．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 【答案】B 【解析】A.氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成，但它们是两种不同的物质，混合在一起属于混合物，故A错误； B.氮气和液氮只是氮气的不同状态，液氮是氮气的液态形式，它们本质上都是由氮元素组成的同一种物质，属于纯净物，故B正确； C.二氧化碳和干冰是CO2的不同状态，属于纯净物，但由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，故C错误； D.金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们是不同的物质，混合在一起属于混合物，D错误；故选：B。 8．（2026·山东烟台·期末）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 【答案】B 【解析】A、木炭属于混合物，水属于化合物，胆矾属于纯净物，故选项错误； B、金刚石是碳单质，四氧化三铁属于化合物，硬水是由水和可溶性的钙镁化合物混合而成的属于混合物；故选项正确； C、稀有气体属于混合物，五氧化二磷属于化合物，空气属于混合物，故选项错误； D、硫属于单质，硫酸铜属于化合物，冰、水是同种物质，属于纯净物；故选项错误。故选：B。 9．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单质一定由同种元素组成，故说法正确。 B、同种元素组成的物质可能是混合物。例如，氧气臭氧的混合物，虽然都含氧元素，但属于混合物而非纯净物。故说法错误。 C、含氧化合物是含有氧元素的化合物，但可以含两种或更多元素。故说法错误。 D、化合物是不同种元素组成的纯净物。若物质是混合物，即使含不同元素，也不是化合物。故说法错误。故选：A。 考点八 水的组成 ◆题型1电解水的实验 1.（2026·辽宁锦州·期末）电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a管气体为氢气 B．水由氢气和氧气组成 C．a管与b管的气体体积比约为1：2 D．电解水的化学方程式为H2OH2+O2 【答案】A 【解析】A、a管内的气体体积较大，是氢气，故A说法正确； B、水是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，不含氢气和氧气，故B说法错误； C、电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，则a管与b管的气体体积比约为2：1，故C说法错误； D、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故D说法错误。 故选：A。 2．（2026·江苏苏州·期末）下列有关水电解实验说法正确的是（　　） A．管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连 B．随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小 C．该实验可证明水是由氢气和氧气组成 D．Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 【答案】D 【解析】A、电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，则管A中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则电极M与电源正极相连，故说法不正确； B、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，随着反应的进行，硫酸钠溶液中溶剂水的质量不断减少，而溶质质量不变，则溶液的浓度逐渐增大，故说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故说法不正确； D、电解水实验中，在水中加入少量硫酸钠可以增强导电性，说明Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强，故说法正确。 故选：D。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是（　　） A．a端应连接电源的正极 B．d管收集到的气体能够燃烧 C．U型管中加入氢氧化钠的目的是增强导电性 D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子 【答案】C 【解析】A、氢气密度比空气小，c是向下排空气法收集气体，收集气体密度比空气小，氢气密度比空气小，a中产生的是氢气，与负极相连，故A错误； B、d是向上排空气法收集，气体密度比空气大，氧气密度比空气大，则d中收集的是氧气，电解水时，产生氧气的体积少，产生氢气体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故c先收集满，故B错误； C、实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，所以U型管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性，故C正确； D、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子与氧分子，D错误。 故选：C。 ◆题型2 电解水的微观解释 4. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是（　　） A．图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B．图1中水电解的反应类型是复分解反应 C．图1中a与b的分子个数比为2：1，质量比为1：8 D．图2中水分解的微观顺序是acb 【答案】C 【解析】A、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1中a处的气体是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故A说法错误； B、图1中水电解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误； C、图1中a处与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b处于电源的正极相连，产生的气体为氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故图1中a（氢气）与b（氧气）的分子个数比为2：1，质量比为4：32＝1：8，故C说法正确； D、在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故分解的微观顺序为bca，故D说法错误。 故选：C。 5. （2026·湖北襄阳·期中）下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是（　　） A．氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子 B．水是由氢气和氧气组成的 C．“”所表示的粒子，可保持氧气的化学性质 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，因此氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故A错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、氧气是由氧分子构成的，氧分子是保持氧气化学性质的粒子，而“”表示的是水分子，故C错误； D、由微粒的构成可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D正确。故选：D。 6. （2026·山东青岛·期末）我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．电解水过程可将电能转化为化学能 B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2：1 D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】A、电解水过程可将电能转化为化学能，故A说法正确； B、从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，故C说法正确； C、电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为1：2，故B说法错误； D、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，故D说法正确。故选：C。 综合攻坚·知能拔高 1．随着人们旅游意识的增强，合肥市及周边的各个景点旅游人数逐年攀升。为了让合肥市的“天更蓝，水更清，城更美”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．爱护景区绿植，提倡文明游玩 B．推广使用公共新能源交通工具，净化城市空气 C．不乱扔垃圾，并将垃圾分类放置 D．将废旧电池集中填埋，防止重金属污染 【答案】D 【解析】A、爱护景区绿植，提倡文明游玩，有利于保护景区生态环境，故A符合主题； B、推广使用公共新能源交通工具，可减少传统燃油交通工具的使用，从而减少污染物排放，净化城市空气，故B符合主题； C、不乱扔垃圾，并将垃圾分类放置，有助于垃圾的回收利用和环境的保护，故C符合主题； D、废旧电池含有汞、镉等重金属，集中填埋会导致重金属渗入土壤和地下水，引发水土重金属污染，不符合环保要求，故D不符合主题；故选：D。 2．空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列有关空气的说法正确的是（　　） A．空气是人类宝贵的自然资源 B．空气中氧气约占总质量的21% C．分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化 D．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 【答案】A 【解析】A、空气有着重要的用途，是人类宝贵的自然资源，故选项说法正确。 B、空气中氧气约占总体积的21%，故选项说法错误。 C、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 D、目前计入空气污染指数的有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳是空气的成分之一，不是计入空气污染指数的有害气体，故选项说法错误。故选：A。 3．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（　　） ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存； ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气； ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料； ④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。 A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①氧气不易溶于水，所以题中“易溶于水”的描述是错误的； ②氮气化学性质不活泼，不能维持粮食、瓜果呼吸，常用作瓜果、粮食的保护气。此句描述是正确的； ③氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以题中“用途火箭的高能燃料”的描述是对氧气的错误认识； ④稀有气体又称惰性气体，很难与其他物质反应，常用作金属焊接的保护气。此句描述属于正确描述。 故选：D。 4．（2024春•山东东营广饶县期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法不正确的是（　　） A．化合物与氧化物属于包含关系 B．单质与化合物属于并列关系 C．氧化反应与化合反应属于并列关系 D．混合物与纯净物属于并列关系 【答案】C 【解析】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故A正确； B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质与化合物二者是并列关系，故B正确； C、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，有些氧化反应为化合反应，两者是交叉关系，故C错误； D、物质按含有物质种类的多少可分为混合物与纯净物，两者是并列关系，故D正确。 故选：C。 5．（2026·湖北黄冈·期末）水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　） A．分子间的间隔，冰＞“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动 C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大 【答案】C 【解析】A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A错误； B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B错误； C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C正确； D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D错误。故选：C。 6．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【解析】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。故选：A。 7．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 【答案】C 【解析】A、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。 B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故选项说法正确。 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。 D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数不变，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。故选：C。 8．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 【答案】A 【解析】原子的相对原子质量＝，则1个锂原子的质量为6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。故选：A。 9．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 【答案】B 【解析】A、a 粒子带正电荷，一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故A说法正确； B、卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“a 粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故B说法错误； C、大多数 a 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；故C说法正确； D、有极少数 a 粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故D说法正确。 故选：B。 10．（2026·湖南长沙·期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子 C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子 【答案】B 【解析】A、①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定； B、在③中质子数＝11＞电子数＝10，故B说法错误； C、②③的质子数相同，故C说法正确； D、④的最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。故选：B。 11．（2026·山东济南·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，硒原子的原子序数为34，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的质子数为34，故选项说法正确。 B、硫原子最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法正确。 C、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：D。 12．（2026·山东烟台·中考真题）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是（　　） A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 【答案】B 【解析】A、原子序数等于核电荷数，铈原子序数为 58，故核电荷数是 58，故说法正确； B、电子离原子核越近能量越低，离核越远能量越高，该说法表述相反，故说法错误； C、原子中质子数等于核外电子总数，列式 2+8+18+19+9+X＝58，计算可得 X＝2，故说法正确； D、铈带有金字旁，属于金属元素，故说法正确。故选：B。 13．（2026·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 【答案】C 【解析】A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B.最外层电子数决定元素的化学性质，A的质子数＝核外电子数＝2，为氦原子，且只有一个电子层，最外层达到了满电子结构，属于稳定结构；C的质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；故图2中A和C的化学性质相似，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D.元素名称的下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故D错误；故选：C。 14．（2026·山东渮泽·期末）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）在化学反应中硫元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 　 　； （2）化学性质相似的原子是 　 　（填字母序号）； （3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 【答案】（1）得到；S2﹣；（2）DE；（3）BDE 【解析】（1）硫原子核外电子排布为2、8、6，因此子化学反应中容易得到2个电子形成硫离子，符号为S2﹣； （2）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，则DE原子的最外层电子数都是8，都是稀有气体元素的原子； （3）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的粒子是BDE。 15．（2026·江苏盐城·期末）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb） （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 【答案】（1）A； （2）3； （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气； （4）K2S。 【解析】（1）A、根据铷元素在元素周期表中的信息，铷的相对原子质量为85.47，不是“g”。 B、铷带“钅”字旁，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，铷元素位于第五周期。 D、根据元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，核外电子数为37，有2+8+18+6+r＝37，铷元素原子的最外层电子数为1，则铷元素原子的化学性质与C相似。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，A—D所示粒子中，A，属于同一种元素。 （3）粒子D的质子数为16，D为硫元素，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，防止污染空气。 （4）粒子C的质子数为19，C为钾元素，为硫元素，在化学反应中易失去1个电子而形成带4个单位正电荷的阳离子，且符号一致；硫原子的最外层电子数为6，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式为K6S。 16．某兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究。 【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气体积分数实验的思维模型： 构建封闭体系 → 反应消耗气体 → 观察气压变化 → 间接测量消耗气体的　 　 → 计算待测气体含量 （1）思维模型中“_____”应填入的内容为　 　 （填“体积”或“质量”）。 【任务一】 通过查阅资料可知，二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论。 甲同学分别用图2两种装置探究空气中氧气的含量。 【任务二】 （2）用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如表所示。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44mL 36mL 24mL 　15%　 （3）装置一和装置二中气球的位置不同，　 　 （填“装置一”或“装置二”）更合理。 （4）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有　 　 （填字母）。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．读数时气球内仍留有气体 【任务三】按图3所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 （5）红磷燃烧的现象为　 　 ，依据瓶内水的体积变化可测得氧气的体积分数。 【任务四】 （6）乙同学设计了图4所示装置测定空气中氧气含量：将食品脱氧剂粉末（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气）迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，测出AO的长度为L1。然后水平滚动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得BO的长度为L2。 ①一段时间后，水滴会向　 　 移动（填“左”或“右”）。 ②用该方法测得的空气中氧气的体积分数为　 （用L1和L2表示）。 【答案】（1）体积。（2）15%。（3）装置二。（4）B。（5）产生大量白烟，放出热量。 （6）右； 。 【解析】（1）测量空气中氧气体积分数实验，是通过测量进入集气瓶中水的体积来确定氧气的体积，所以思维模型中应填入体积。 （2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应前后注射器中减少的气体体积为消耗的氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为：。 （3）装置二能使空气充分流动，氧气反应更彻底，所以装置二更合理。 （4）A.加热时间太长，会浪费燃料，但不会使结果偏小，不符合题意； B.铜粉的量不足，氧气不能完全消耗，会使测量结果偏小，符合题意； C.读数时气球内仍留有气体，说明装置内压强偏大，注射器移动的体积偏小，会使测量结果偏大，不符合题意。 （5）红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。 （6）①铁锈蚀消耗氧气，导致玻璃管内气体减少，压强小于外界大气压，水滴在大气压作用下向右移动。 由于氧气被消耗，造成玻璃管内气体减少，减少的体积为氧气的体积，因此空气中氧气的体积分数为：。 （4）若装置漏气，由于会有气体进入集气瓶中，则结果会偏小； 由于进入的水的体积即为氧气的体积，则测得的空气中氧气的体积分数为。 （5）由图可知，X先变大后变小，则X曲线表示温度；由于红磷燃烧放热，则装置中的温度瞬间升高，压强增大。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 空气、物质的构成与组成 常考题型·精准突破 考点一 空气的成分 题型1 拉瓦锡测空气中氧气的含量 题型2 空气中氧气含量的测定（重点） 题型3 空气的组成 题型4氮气与稀有气体的性质与用途（重点） 题型5 混合物与纯净物（高频） 考点二 空气污染与大气保护 题型1 空气污染（重点） 题型2 大气环境保护（高频） 考点三 构成物质的微粒 题型1 分子的定义及特性（重点） 题型2 原子概念 题型3 原子与分子的区别（重点） 题型4 微观粒子的特性（高频） 题型5 微观图像分析分子与原子（重点） 考点四 原子结构及相对原子质量 题型1 原子结构模型理论 题型2 原子的构成（重点） 题型3 原子核外电子的排布（重点） 题型4相对原子质量的计算（重点） 考点五 离子的形成 题型1 原子和离子的相互转化（重点） 题型2 离子结构示意图（高频） 考点六 元素 题型1 元素的概念（重点） 题型2 元素在地壳中的分布 题型3 元素符号 考点七 元素周期表及物质分类 题型1 元素周期表信息示意图（高频） 题型2 元素周期表的应用（重点） 题型3 单质和化合物（重点） 考点八 水的组成 题型1 电解水的实验（重点） 题型2 电解水的微观解释（重点） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 空气的成分 ◆题型1 拉瓦锡测空气中氧气的含量 1．（2026云南昆明·期中）拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是（　　） A．汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气 B．曲颈甑中的汞量过少不影响测定结果 C．结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度 D．实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 2．（2026·江苏扬州·期中）拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是（　　） A．实验前需检查装置气密性 B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 ◆题型2 空气中氧气含量的测定 3．（2026·湖北黄冈·期末）某学习小组同学设计了如图装置进行实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是（　　） A．点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中 B．为防止空气污染，两个集气瓶中均应盛放适量水 C．实验结束恢复至室温后，两个集气瓶中的实验现象相同 D．该实验证明，测定空气中氧气含量时可用木炭代替红磷 4．（2026·湖南长沙·期末）某小组的同学将过量的白磷放入试管中测定空气中氧气含量（如图），则下列说法不正确的是（　　） A．取足量的白磷进行实验是为了减少误差 B．试管中的白磷可以换成硫粉 C．实验结束等装置冷却到室温后才能打开弹簧夹 D．该装置实验的优点是密闭容器中进行，测量结果更准确，污染小 5．实验室可用以下两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜；实验中忽略固体体积的影响）。对于图1、图2实验，下列说法正确的是（　　） A．图1、图2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替 B．图2实验：若铜粉量不足会使测量值偏大 C．图1实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大 D．图2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好 ◆题型3 空气的组成 6．（2026·江苏南京沙·期中）空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法正确的是（　　） A．氧气占空气的质量分数约为21% B．氮气不与任何物质发生化学反应 C．二氧化碳是空气污染物 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 7．（2026·四川成都·期末）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 8．（2026·河北石家庄·期末）“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（　　） A．“人造空气”是一种纯净物 B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭 C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数 D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气 ◆题型4 氮气与稀有气体的性质与用途 9．（2026·吉林·中考真题）（2026•吉林）吉林省有“大豆之乡”的美誉。大豆的根瘤菌固氮需要空气中含量最多的气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 10．（2026·广东中山·期中）空气是一种宝贵的资源，各成分都具有广泛的用途｡下列不属于稀有气体用途的是 A．制电光源 B．做保护气 C．制造氮肥 D．制冷冻机 11．（2026·广西·中考真题）食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气（　　） A．难溶于水 B．化学性质稳定 C．沸点较低 D．密度比空气小 ◆题型5 混合物与纯净物 12．（2026·河北石家庄·期末）下列物质属于纯净物的是（　　） A．纯牛奶 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 13．（2026·北京西城区·期中）下列物质中，属于混合物的是（　　） A．冰水混合物 B．液氧 C．五氧化二磷 D．蜡烛燃烧后的产物 14．（2026·贵州贵阳·期末）关于纯净物、混合物的说法错误的是（　　） A．纯净物仅由一种物质组成 B．混合物由两种或两种以上物质组成 C．混合物中的各成分有的相互之间已发生了化学反应 D．混合物中各成分保持自己原来的性质 考点二 空气污染与大气保护 ◆题型1 空气污染 1．（2026·河南郑州·期中）下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（　　） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氮气 2．（2026·广西南宁·期末）防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气 3．下列情况一般不会造成空气污染的是（　　） A．植物光合作用放出的气体 B．塑料垃圾焚烧产生的烟雾 C．工业生产产生的烟尘 D．汽车排出的尾气 ◆题型2 大气环境保护 4．（2026·四川广安·中考真题）以下措施与建设美丽家园不相符的是（　　） A．提倡低碳出行 B．露天焚烧垃圾 C．使用清洁能源 D．积极植树造林 5．（2026·湖南岳阳·期末）2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（　　） A．露天焚烧秸秆 B．监测发布空气质量 C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理 6．（2026·河南信阳·期中）化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是（　　） A．研发易降解的生物农药 B．改进汽车尾气净化技术 C．合理开发并利用化学能 D．工业废气高空直接排放 考点三 构成物质的微粒 ◆题型1 分子的定义 1．（2026·辽宁本溪·期末）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（　　） A．碳原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳元素和氧元素 2．（2026·四川乐山·期末）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（　　） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 3．（2026·湖南长沙·期末）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是（　　） A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 ◆题型2 原子概念 4．（2026·上海徐汇区·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等 5．（2026·江苏苏州·期中）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现主要是由最外层电子决定的 6．（2026·四川乐山·期末）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 ◆题型3 原子与分子的区别 7．（2026·山西晋城·期末）分子和原子根本区别是（　　） A．在化学变化中分子可分原子不可分 B．分子在运动原子不会运动 C．分子大，原子小 D．分子间有间隔，原子间没有 8．（2026·陕西西安·期末）在①水（H2O）②过氧化氢（H2O2）③液氧④空气几种物质中，含有氧分子的是（　　） A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 9．（2026·上海浦东区·期末）有关分子、原子的说法正确的是（　　） A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化 D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变 ◆题型4 微观粒子的特性 10．（2026·云南昆明·期末）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 11．对于下列事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 电线在夏天时会变长 分子的间隔受热时会变大 B 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子的排列方式不同 C 液氧为淡蓝色 液氧分子是淡蓝色的 D 过氧化氢溶液是混合物 水和过氧化氢里含有不同种原子 ◆题型5 微观图像分析分子与原子 12．“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（　　） A．两个过程发生的均是化学变化 B．水变成水蒸气，分子体积变大 C．图乙变化前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的最小微粒为“●”和“〇” 13．自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即雷雨天过后可以增加土壤中的氮肥，促进庄稼生长。其中涉及到的一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　 　） A．在化学变化中原子不可分 B．反应过程中共涉及两种氧化物 C．参加化学反应的与的分子个数比为3：2 D．该反应前后分子个数没变化 考点四 原子结构及相对原子质量 ◆题型1 原子结构模型理论 1．（2026·上海黄浦区·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（　　） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比α粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 2．（2026·安徽合肥·期中）卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是（　　） A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 3．（2026·上海静安区·期末）卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识错误的是（　　） A．大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小 B．极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核 C．部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电 D．极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大 ◆题型2 原子的构成 4．（2026·福建福州·期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 5．（2026·河南郑州·期末）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 6．（2026·四川绵阳·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．不是所有的原子都含有c ◆题型3 原子核外电子的排布 7．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）下列各组粒子结构示意图，表示稀有气体原子结构的是（　　） A． B． C． D． 8．（2026·湖北武汉·期末）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 9．（2026·湖南长沙·期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 ◆题型4 相对原子质量的计算 10．（2026·广东珠海·期中）某化合物的化学式为NxO3，其相对分子质量为76，则X的值为（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 11．（2026·河北石家庄·期末）关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 12．（2026·湖北荆州·期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 考点五 离子的形成 ◆题型1 原子和离子的相互转化 1．（2026·广西南宁·期末）“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是（　　） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 2．（2026·江苏无锡·期末）下列关于离子的说法中不正确的是（　　） A．离子是构成物质的一种微粒 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C．离子是一种不显电性的微粒 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化 3．（2026·四川成都·期中）铝原子（Al）和铝离子（Al3+）两种微粒中，不相同的是（　　） ①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②④ ◆题型2 离子结构示意图 4．（2026·四川乐山·期中）如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 5．（2026·江苏无锡·期末）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（　　） A．表示三种元素 B．①和③表示的都是原子 C．②是阴离子，④是阳离子 D．①②④的化学性质都比较稳定 6．（2026·山东济宁·期末）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na+ C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 考点六 元素 ◆题型1元素的概念 1．（2026·山东东营·期末）决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 2．（2026·河南洛阳·期中）硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 3．（2026·北京东城区·期末）根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是（　　） 质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数 碳﹣12 6 6 4 2 碳﹣14 6 6 4 2 A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 ◆题型2 元素在地壳中的分布 4．（2026·广东珠海·期末）各种元素在地壳里的含量（质量分数）如图，其中含量最多的元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe 5．（2026·江苏连云港·中考真题）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（　　） A．O B．Si C．Al D．Fe ◆题型3 元素符号 6．（2026·辽宁铁岭·期末）我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是（　　） A．氩（Ne） B．铝（K） C．钠（Mg） D．硅（Si） 7．（2026·辽宁沈阳·期末）《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 考点七 元素周期表及物质分类 ◆题型1元素周期表信息示意图 1．（2026·广东广州·期末）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　） A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 2．（2026·重庆渝中区·期末）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 3．（2026·山东烟台·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 ◆题型2 元素周期表的应用 4．（2026·江苏苏州·期末）如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．硅元素位于元素周期表第四周期 B．Si是地壳中含量最多的非金属元素 C．1个硅原子的质量为28.08 D．图中m的值为14，n的值为4 5．（2026·山东潍坊·期末）钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为144.2g C．y＝10 D．钕原子的核电荷数为60 6．（2026河北石家庄·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 ◆题型3 单质和化合物 7．（2026·广东广州·期末）同种元素组成的纯净物是单质，下列各组物质的组合属于单质的是（　　） A．氧气和臭氧 B．氮气和液氮 C．二氧化碳和干冰 D．金刚石和石墨 8．（2026·山东烟台·期末）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的一组是（　　） A．木炭、水、胆矾 B．金刚石、四氧化三铁、硬水 C．稀有气体、五氧化二磷、空气 D．硫、硫酸铜、冰水混合物 9．（2026·江苏徐州·期中）下列说法正确的是（　　） A．单质一定由同种元素组成 B．同种元素组成的物质一定是纯净物 C．含氧化合物一定由两种元素组成 D．不同种元素组成的物质一定是化合物 考点八 水的组成 ◆题型1电解水的实验 1.（2026·辽宁锦州·期末）电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a管气体为氢气 B．水由氢气和氧气组成 C．a管与b管的气体体积比约为1：2 D．电解水的化学方程式为H2OH2+O2 2．（2026·江苏苏州·期末）下列有关水电解实验说法正确的是（　　） A．管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M与电源负极相连 B．随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小 C．该实验可证明水是由氢气和氧气组成 D．Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 3．（2026·黑龙江哈尔滨·期中）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U型管中加入了少量氢氧化钠），下列说法正确的是（　　） A．a端应连接电源的正极 B．d管收集到的气体能够燃烧 C．U型管中加入氢氧化钠的目的是增强导电性 D．该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子 ◆题型2 电解水的微观解释 4. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是（　　） A．图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B．图1中水电解的反应类型是复分解反应 C．图1中a与b的分子个数比为2：1，质量比为1：8 D．图2中水分解的微观顺序是acb 5. （2026·湖北襄阳·期中）下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是（　　） A．氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子 B．水是由氢气和氧气组成的 C．“”所表示的粒子，可保持氧气的化学性质 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 6. （2026·山东青岛·期末）我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．电解水过程可将电能转化为化学能 B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2：1 D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 综合攻坚·知能拔高 1．随着人们旅游意识的增强，合肥市及周边的各个景点旅游人数逐年攀升。为了让合肥市的“天更蓝，水更清，城更美”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．爱护景区绿植，提倡文明游玩 B．推广使用公共新能源交通工具，净化城市空气 C．不乱扔垃圾，并将垃圾分类放置 D．将废旧电池集中填埋，防止重金属污染 2．空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列有关空气的说法正确的是（　　） A．空气是人类宝贵的自然资源 B．空气中氧气约占总质量的21% C．分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化 D．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 3．下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（　　） ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存； ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气； ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料； ④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。 A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④ 4．（2024春•山东东营广饶县期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法不正确的是（　　） A．化合物与氧化物属于包含关系 B．单质与化合物属于并列关系 C．氧化反应与化合反应属于并列关系 D．混合物与纯净物属于并列关系 5．（2026·湖北黄冈·期末）水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（　　） A．分子间的间隔，冰＞“气凝胶冰” B．“气凝胶冰”中分子静止不动 C．“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D．水变成“气凝胶冰”分子体积变大 6．（2026·湖北鄂州·期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 7．（2026·湖北宜昌·期末）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 8．（2026·山东济南·期末）锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则1个锂原子的质量约为（　　） A．1.15×10﹣26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10﹣25kg 9．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 10．（2026·湖南长沙·期末）如图所示为四种微观粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　） A．①的化学性质比较稳定 B．③是一种阴离子 C．②③属于同种元素 D．④在化学反应中容易得到电子 11．（2026·山东济南·期末）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2﹣ C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 12．（2026·山东烟台·中考真题）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是（　　） A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素 13．（2026·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中A和C的化学性质不相似 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的相对原子质量为26.98g 14．（2026·山东渮泽·期末）下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： （1）在化学反应中硫元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 　 　； （2）化学性质相似的原子是 　 　（填字母序号）； （3）A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 　 　（填字母序号）。 15．（2026·江苏盐城·期末）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb） （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是 　 　 （填序号）。 A．相对原子质量为85.47g B．铷元素属于金属元素 C．铷位于第五周期 D．化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有 　 　 种元素。 （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用 　 　 。 （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式 　 　 。 16．某兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究。 【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气体积分数实验的思维模型： 构建封闭体系 → 反应消耗气体 → 观察气压变化 → 间接测量消耗气体的　 　 → 计算待测气体含量 （1）思维模型中“_____”应填入的内容为　 　 （填“体积”或“质量”）。 【任务一】 通过查阅资料可知，二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论。 甲同学分别用图2两种装置探究空气中氧气的含量。 【任务二】 （2）用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如表所示。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44mL 36mL 24mL 　15%　 （3）装置一和装置二中气球的位置不同，　 　 （填“装置一”或“装置二”）更合理。 （4）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有　 　 （填字母）。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．读数时气球内仍留有气体 【任务三】按图3所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 （5）红磷燃烧的现象为　 　 ，依据瓶内水的体积变化可测得氧气的体积分数。 【任务四】 （6）乙同学设计了图4所示装置测定空气中氧气含量：将食品脱氧剂粉末（主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气）迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，测出AO的长度为L1。然后水平滚动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得BO的长度为L2。 ①一段时间后，水滴会向　 　 移动（填“左”或“右”）。 ②用该方法测得的空气中氧气的体积分数为　 （用L1和L2表示）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $