专题11 化学反应速率与平衡（实验清单）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应速率与化学平衡专题，覆盖影响速率的因素（浓度、温度、压强等）及平衡移动原理等核心考点，按实验探源-理论拓展-真题训练-变式巩固的逻辑架构知识，通过考点梳理、方法指导（如控制变量法）、真题演练等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破高考难点。 讲义以实验为载体，融合科学探究与实践（如定性定量探究速率影响因素）和科学思维（证据推理、模型建构），例如通过2024年安徽高考题分析纳米铁反应速率影响因素，设置分层练习，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

专题11 化学反应速率与化学平衡 目 录 实验1：影响化学反应速率的方法 通过三组对比实验分别验证温度（热水vs冷水）、浓度（加水量不同）、催化剂（加FeCl₃）对H₂O₂分解速率的影响。现象：温度越高、浓度越大、加催化剂，气泡产生速率明显加快。核心方法为“控制变量法”。 实验2：定性和定量探究影响化学反应速率的因素 以Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应生成S沉淀（出现浑浊）为计时依据，定性比较浓度、温度对速率的影响；用注射器收集H₂定量比较不同浓度硫酸与Zn反应的速率。关键操作包括衬白纸观察浑浊、秒表计时、控制变量设计对照实验。 实验3：探究影响平衡移动的因素 浓度：Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)₃平衡中加铁粉或KSCN，颜色变化体现平衡移动；压强：NO₂⇌N₂O₄平衡用注射器压缩/拉伸，颜色“先变后变”体现压强影响；温度：同平衡体系在热水/冰水中颜色深浅变化，证明升温向吸热方向移动。 实验1 影响化学反应速率的方法 实验探源--溯本求源，实验精析 人教版（2019）必修第二册P43-44 实验梳理--实验过程 要点梳理 （1）温度的影响： 实验操作 实验现象 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管 实验结论 温度越高速率越快 （2）浓度的影响： 实验操作 实验现象 不加水的试管中产生气泡的速率更快 实验结论 浓度越大反应速率越快 （3）催化剂的影响： 实验操作 实验现象 加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快 实验结论 催化剂可以加快反应速率 实验拓展--实验延伸 思维拓展 拓展一 影响化学反应速率的因素 （一）内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 （二）外因(其他条件不变，只改变一个条件) 1．浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。 2．温度：升高温度，化学反应速率增大。 3．压强：对于气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的， 如压强增大(体积缩小)浓度增大反应速率增大。 （1）恒温恒容时 ①充入气体反应物浓度增大反应速率增大； ②充入惰性气体总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) （2）恒温、恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) 4．催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 5．固体反应物表面积 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。 6．其他 形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率。 拓展二 变量控制法 真题感知--追溯真题 命题感知 1．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后 Ba2+是否沉淀完全 将Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2SO3溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 【答案】C 【解析】A．酸碱中和滴定中无保温措施，热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，故A错误；B．NaClO与Na2SO3反应无明显现象(如沉淀、气体或颜色变化)，无法通过现象对比浓度对反应速率的影响，故B错误；C．向上层清液中加入Na2SO3溶液，若出现浑浊(BaSO3沉淀)，则Ba2+未沉淀完全；若无浑浊，则沉淀完全，故C正确；D．碘水用于检验淀粉是否存在，淀粉水解后可能仍有残留，无法直接确认是否发生水解；应检验还原糖(如葡萄糖)，故D错误。综上所述，答案为C。 2．（2024·甘肃·高考真题）下列措施能降低化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意；B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意；D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意；故选C。 3．（2007·海南·高考真题）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 【答案】（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）3和4 （3）开始反应温度    6和7 （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。 【解析】（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积； （2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响； （3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响； （4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。 变式训练--变式拓展 素养训练 1．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 【答案】B 【解析】(NH4)2S2O8与KI反应，淀粉溶液为指示剂，为快反应，若溶液变蓝，说明反应完全，立即停止计时，计时t秒来测定反应速率；A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确；B．根据关系式：，，B错误；C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确；D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，酸性条件下反应生成硫和二氧化硫而消耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D正确；故选B。 2．（2025·河北衡水·三模）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应。进行了如下实验。下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L溶液 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025 mol/（L•min） D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是有催化作用 【答案】B 【解析】实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则。实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。A．草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，A正确；B．根据分析可知，B错误；C．反应为，由题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①的，C正确；D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催化剂是生成的，D正确；故选B。 3．（2026·海南儋州·二模）相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三种催化剂的反应历程是相同的 B．H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C．使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】A．催化剂是通过参与反应改变路径从而实现催化效果，所以三种催化剂的反应历程不同，A错误；B．由图可知，MnO2对H2O2溶液分解的催化效果优于FeCl3溶液，MnO2催化反应的活化能更小，B错误；C．催化剂效果越好，反应活化能越小，活化分子百分数越大，故不同催化剂活化分子百分数不同，C错误；D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内，0.012 mol·L-1·s-1，D正确；故选D。 4．（2025·福建龙岩·一模）某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示 实验序号 稀溶液 H2SO43mol/L CH3COOH KBr0.1mo/L 实验现象 1 2滴 溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色 2 2滴 开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)，溶液略显黄色 已知：在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：。下列说法错误的是 A．溶液显黄色说明生成了 B．实验1中反应速率： C．将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液 D．该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 【答案】D 【解析】实验1中现象为溶液紫色瞬间褪去，则高锰酸钾被还原为锰离子，溶液略显黄色说明溴离子被氧化生成了溴单质，说明发生了，实验2中开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)为二氧化锰，溶液略显黄色，说明发生了：。A．据分析，溶液显黄色说明生成了，A正确；B．实验1中溶液紫色瞬间褪去未出现黑色沉淀，溶液略显黄色，说明反应速率：，B正确；C．硫酸是二元强酸，实验1中氢离子大于实验2中氢离子浓度，二个实验中有可能因氢离子浓度不同导致反应不同，则将实验2中悬浊液调小，氢离子浓度增大，有可能使高锰酸根转化为锰离子，可能得到澄清溶液，C正确；D．二个实验中氢离子浓度不同、酸根阴离子也不同，不是唯一变量，故该实验不可以验证浓度对反应速率的影响规律，D错误；选D。 5．（23-24高三上·北京·期末）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 I．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。 【实验2】 （1）实验1中，反应的离子方程式是___________。 （2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。 （3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。 a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液 （4）经检验，实验2-1中产生的气体有和。 ①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。 ②生成、、的反应可表示为：、___________。 II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素 【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s 体积 mL 溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 4.00 a 1.00 1.00 60 （5）实验3-3中，a=___________。 （6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是_____。 III．实验结论与反思 （7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1） （2）灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色 （3） b a （4） 试纸变蓝 （5）2.00 （6）浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快 （7） 合理 氨水浓度改变，会使平衡移动，改变，从而影响生成Ag的速率 【解析】实验目的为探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素，根据镁与银氨溶液反应的现象确定部分产物，对产物性质研究确定产物成分；探究反应速率的影响因素，则进行对比实验，改变条件，收集相同体积的气体，所需时间长短，确定速率快慢。 （1）实验目的探究镁与银氨溶液反应的产物，则需要配制银氨溶液，实验1是配制银氨溶液，故反应的离子方程式为； （2）实验2-1中产生灰白色固体，实验2-2是灰白色固体与过量稀硝酸反应，根据现象证明2-1中有Ag生成，则银与硝酸发生氧化还原反应溶解，同时生成NO气体，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，故实验现象为：灰白色固体完全溶解，有气体生成，在试管口变为红棕色； （3）为证明2-1中有生成，加入试剂甲后没有明显现象，则试剂甲不是稀硝酸，加入试剂乙后，固体中含有银溶解，则试剂乙为稀硝酸，有少量白色沉淀，结合实验2-2，白色沉淀为，则试剂甲为稀盐酸，与盐酸反应生成和水，没有明显现象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag与硝酸反应溶解；故答案为：b；a； （4）氨气溶于水溶液显碱性，可以时石蕊试纸变蓝；镁与银氨溶液反应生成、，故反应方程式为； （5）根据控制变量的要求，只改变一个条件浓度，其他条件相同，即总体积相同，都为8.00ml，则a=2.00ml； （6）浓度增大，Mg与反应生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的微小原电池，产生氢气速率加快 （7）推测合理；根据反应，氨水浓度改变，影响，从而影响生成Ag的速率； 实验2 定性和定量探究影响化学反应速率的因素 实验探源--溯本求源，实验精析 人教版（2019）选择性必修第一册P26 实验梳理--实验过程 要点梳理 1．硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较 实验装置 实验原理 在实验中，控制温度和Na2S2O3浓度不变，探究H2SO4浓度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验用品 0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液、0. 5mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、温度计。 实验步骤 取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管分别加入5mL0.1mol/LH2SO4 溶液和5mL0.5mol/LH2SO4 溶液；分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。 实验现象 硫酸浓度大的一组首先出现浑浊。 实验结论 在其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，降低反应物浓度反应速率减小。 实验说明 在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、 观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。 2．不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较 实验装置 实验原理 在实验中，控制 Na2S2O3 与H2SO4 溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验用品 0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、温度计。 实验步骤 取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有 Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入盛冷水的烧杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。 实验现象 加热的一组首先出现浑浊。 实验结论 在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。 实验说明 在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、 观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。 3．催化剂对反应速率的影响 实验装置 实验原理 2H2O22H2O+O2↑ 实验用品 5%的 双氧 水、0.1mol/LFeCl3 、0.1mol/L CuSO4；试管、胶头滴管、10mL 量筒。 实验步骤 在两支试管中分别加入2mL 5%的 H2O2 溶液，再向 H2O2 溶液中分别滴入 0.1mol/L FeCl3 和 CuSO4 (使用CuCl2更好)溶液各 1mL，摇匀，比较 H2O2 的分解速率。 实验现象 试管中均有气泡产生，且速率均较快。 实验结论 FeCl3 和CuSO4对H2O2 的分解都有催化作用，可加快反应速率，但催化效果不同。 实验说明 正催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的。 若使用CuCl2，可说明 Fe3+和 Cu2+ 对 H2O2 的分解都有催化作用。 4．锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较和测定 实验装置 实验原理 通过观察收集10mL H2 所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。 实验用品 锌粒(颗粒大小基本相同)，1mol/L 稀硫酸、4mol/L 稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台、导管、橡胶管、秒表。 实验步骤 ①按上图安装两套装置。检查装置的气密性(关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位)。 ②在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L 的硫酸。比较两者收集 10mL 氢气所用的时间。 实验现象 收集10mL H2，4mol/L硫酸所用时间比1mol/L硫酸所用时间短。 实验结论 在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。 实验说明 本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。②尽可能做好“不变量的控制”——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。 实验拓展--实验延伸 思维拓展 拓展一 外界因素对反应速率影响注意事项 （1）误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。 （2）误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。 （3）误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。 （4）误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。 （5）误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。 拓展二 探究速率影响因素的实验设计 1．探究外界因素对化学反应速率的思维模型“实验现象——影响规律——理论解释”，解决实际问题时注意运用证据推理思路和思维认知模型。 2．实验探究的科学方法及思路 （1）方法：变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系统实验，找出变量对反应速率的影响。 （2）思路：变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳 3．控制变量探究实验题的思维流程 真题感知--追溯真题 命题感知 ．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度1随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确；综上所述，本题选C。 2．（2009·宁夏·高考真题）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 3．（2009·安徽·高考真题）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=____________________mol·L-1·s-1。 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________。 （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，___________________________________。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。 【答案】 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 8.0×10-6 过氧化氢在温度过高时迅速分解 反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可） 【解析】（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；填表如下： 实验 编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 。 （2）由图中信息可知，在50～150s内，△c(p-CP)= 8×10-4mol·L-1，则v (p-CP)= 8.0×10-6mol·L-1·s-1； （3）温度过高时，H2O2迅速分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小； （4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止），说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解； （5）从第（4）信息可知，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10，可使反应停止。 4．（2013·安徽·高考真题）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积mL 草酸溶液体积mL 蒸馏水体积mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ___________ ___________ 测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明_________；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）=___mol·L-1·min-1 (用代数式表示)。 （4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二：_____________； 假设三：_____________； …… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）_____________ 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 【答案】 20 20 CO2 pH越大，反应的速率越慢 Al3+起催化作用 SO42-起催化作用 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 用等物质的量的代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中的c(Cr2O72-)，则假设一成立；若量溶液的c(Cr2O72-)相同，则假设一不成立。 （其他答案合理即可） 【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。 （3）考查了从图象中获取数据并分析的能力。图象越陡，反应速率越快 （4）对于假设可以从加入的物质铁明矾化学式中获取，故为Fe2+和Al3+，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 用等物质的量的代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中的c(Cr2O72-)，则假设一成立；若量溶液的c(Cr2O72-)相同，则假设一不成立。 5．（2010·湖南·高考真题）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验/混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____色，实验E中的金属呈_____色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。 【答案】 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 Ag2SO4 升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) V1=30 V6=10 V9=17.5 灰黑色 暗红色 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，反应的方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）由于CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，从而加快了氢气产生的速度。 （3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4和铜反应生成的银与铜形成电池，从而加快反应速率。 （4）影响化学反应速率的因素很多，例如温度、浓度和固体的表面积等等，因此加快反应速率的措施还有升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等。 （5）①AB属于对照实验，所以V1=30ml。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液体积分析实验C中V9=20mL－2.5mL＝17.5mL。 ②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。 ③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应，因此反应速率会减小。 6．（2008·广东·高考真题）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） ② ③ ④ （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____（忽略溶液体积变化）。 （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。 【答案】 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 ① 298 粗颗粒 2.00 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 ③ ④ 0.01mol·L-1·s-1 【解析】（1）由实验目的可知，探究浓度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同； （2）由图可知70至90s时，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，由CaCO3+HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）=0.2mol·L-1，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90s范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.2mol·L-1÷20s=0.01mol·L-1·s-1； （3）由于②硝酸浓度是①的一半，所以反应速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸浓度与①相同，所以生成的二氧化碳物质的量相等，但是③的温度最高，反应速率最快，④和①对比，④为细颗粒，所以④的反应快，则根据以上画出实验②、③、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图为： 变式训练--变式拓展 素养训练 1．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A．钠和水反应不仅放热，还会生成氢气，二者均能使装置内压强增大、注射器活塞右移，无法验证反应放热，A错误；B．两组实验高锰酸钾的浓度、物质的量均不同，起始颜色深浅不同，无法通过褪色时间准确比较反应速率，B错误；C．平衡中加入铁粉，发生反应使浓度降低，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确；D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水易发生倒吸，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 2．（2026·四川广安·一模）某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。 A．实验I中，发生反应的离子方程式为： B．实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小 C．加入过量KI固体的作用是与反应生成，并将转化为 D．根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 【答案】D 【解析】A．该离子方程式正确描述了MnO2在酸性条件下氧化Br⁻生成Br2的反应，符合实验I的现象(溶液变黄并有淡黄色气体生成)，故A正确；B．实验I（pH≈1）反应现象明显（溶液黄色、有气体），实验Ⅱ（pH≈2）反应现象较弱（溶液淡黄、无气体），说明pH升高（酸性减弱）时反应速率减小，故B正确；C．加入过量KI的作用是与Br2反应生成I2，发生的离子反应为Br2 + 2I⁻ = 2Br⁻ + I2，同时过量I⁻使I2转化为，离子反应为：I2+ I⁻ = ，故C正确；D．实验I中有Br2挥发（液面上方有淡黄色气体），而实验Ⅲ测定的是溶液中残留的Br2浓度，未考虑挥发损失，因此无法准确计算实验I的反应速率，故D错误；故答案为D。 3．（2026·广东广州·模拟预测）下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制备NH3，发生装置试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，NH3密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口棉花可减少氨气与空气对流，发生装置有误，A符合题意； B．该实验能证明氧化性Cl2>Fe3+、Fe3+>I2，虽Cl2与KI未直接进行反应，但可间接比较Cl2和I2的氧化性，实验设计正确，B不符合题意； C．探究反应物浓度对反应速率的影响时，控制H2SO4的浓度、体积均相同，只有Na2S2O3溶液浓度为唯一变量，通过观察出现浑浊的时间可判断反应速率快慢，操作正确，C不符合题意； D．反应，控制只有温度为变量，热水中平衡逆向移动气体颜色加深，冷水中平衡正向移动气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，装置正确，D不符合题意；故答案选：A。 4．（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 【答案】C 【解析】本题涉及氧化还原反应的规律，包括氧化性、还原性与pH的关系，催化剂的作用，离子方程式的配平等知识。A．实验II中“固体消失”是在酸性条件下与反应生成（浅粉色）、和。从电子守恒看：Mn从+4价降至+2价，得到2个电子；中O从-1价升至0价，每个O失去1个电子，共失去2个电子，电子守恒。配平后离子方程式为：，原子、电荷均配平，该方程式正确，A选项说法正确。B．强酸性条件下，与反应时，Mn元素从+4价被还原为+2价（），作为氧化剂，仅表现氧化性；中O元素被氧化为，作为还原剂。反应中无Mn元素化合价升高的情况，因此仅表现氧化性，B选项说法正确。C．实验IV中，加入NaOH后，溶液酸性减弱、碱性增强，与反应生成棕黑色的（反应：），而是分解的高效催化剂，因此气体产生速率明显加快的主要原因是生成了催化剂，而非单纯的碱性增强，C选项说法错误。D．酸性条件下能氧化并被还原为；而碱性条件下，的氧化性减弱，无法被还原，可稳定存在并作为催化剂催化分解（实验V中产生大量气体，证明的催化作用），D选项说法正确。故选C。 5．（2025·北京丰台·二模）某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 【答案】D 【解析】A．对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应速率增加，因此，H2O2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比，故A正确；B．0～20s的平均反应速率：，故B正确；C．实验II向H2O2加入KI产生氧气，而未产生I2，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确；D．实验II引入了K+，K+对H2O2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D错误；故答案为D。 6．（24-25高三下·山西·开学考试）利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。 编号 T/℃ / / 催化剂的比表面积 / Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ的反应温度为360℃ B．该反应的反应热 C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 【答案】D 【解析】A. 根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为280℃，A项错误； B. 对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明，B项错误； C. 实验Ⅲ达到平衡时，CO的浓度为mol·L-1，CO的浓度变化量为 mol·L-1，根据化学方程式为，平衡时NO的浓度变化量也为，所以实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为mol·L-1 ，C项错误； D. 实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率不变，D项正确；答案选D。 7．（2026·北京朝阳·二模）小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 【答案】（1） （2） 溶液 氨水 （3） 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝(合理即可) 加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢 （4） 加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短(或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短) 取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有(或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有) （5） 【解析】（1）与反应的化学方程式是：； （2）配制银氨溶液的步骤为：向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，至沉淀恰好溶解，试剂a为溶液，试剂b为稀氨水； （3）①检出的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝； ②实验Ⅱ中未产生，原因是加入浓氨水，c()增大，正向移动，c()减小，反应变慢； （4）①因为加入1~2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液(实验I)产生银镜的时间短，或加2滴溶液产生银镜的时间比加1滴溶液产生银镜的时间短，所以可以得到有利于更快产生银镜的实验结论； ②假设1认为棕黑色沉淀A中有，而假设2认为没有；设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明固体A含有，假设1正确；或取少量棕黑色沉淀A，加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶解，说明固体A含有Ag，假设1正确； （5）实验Ⅲ中的浓度较低，导致乙醛与反应生成的减少，导致与发生的慢反应及后续反应更难进行，反应变慢。 8．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。 实验 操作及现象 Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液(pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左右。 Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色 已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸； ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 （1）催化分解反应的化学方程式是______。 （2）结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液pH迅速上升的原因______。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。 将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。 实验 操作及现象 Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相同。 Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。 （3）实验III-1的目的是______。 （4）用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。 （5）有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是______。 （6）结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因______。 （7）依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是______。 【答案】（1） （2）Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升 （3）证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小 （4） （5）取1.5 mL7.7%的H2O2溶液，逐滴滴加与III-2浓度相同的NaOH溶液，至溶液显碱性，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率 （6）；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2 （7）酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响 【解析】本题以MnO2催化H2O2分解为载体，探究 pH 对催化反应的影响。通过酸性、中性、碱性条件下的对比实验，揭示了MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+而失活，在碱性条件下可被再生并持续催化的机理，同时验证了碱性条件下H2O2自身分解并非速率加快的主因，体现了催化剂活性受环境 pH 调控的特点。 （1）MnO2催化H2O2分解反应的化学方程式是； （2）Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升，最终反应完全，溶液呈中性，pH 稳定在 7 左右； （3）探究酸性条件下，反应后的溶液中Mn2+对H2O2分解的催化作用，证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小； （4）棕黑色固体生成的原因用离子方程式解释：，（合并为：）； （5）取取1.5 mL 7.7%的H2O2溶液，调节至相同碱性条件，不加含Mn2+的溶液，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率； （6）；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2； （7）酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响。 【点睛】本题以 pH 调控催化剂活性为核心，串联反应机理、离子反应与对比实验设计，通过现象推导本质：酸性下MnO2被还原为Mn2+而失活，碱性下Mn2+被氧化再生MnO2。解题关键在于从电极反应角度分析氧化还原方向，结合对比实验排除干扰，最终揭示 pH 通过改变催化剂存在形式调控反应速率的规律，体现了控制变量思想与证据推理能力的考查。 9．（2025·北京西城·一模）某小组同学完成如下实验，并对反应进行了持续研究，过程如下。 实验：向溶液中加入溶液，将浊液过滤，得到滤液，向滤液中加入镁条，立即产生无色气泡，气体可燃，滤液中逐渐出现白色浑浊。 （1）①产生无色气泡的化学方程式是_____。 ②EDTA是四元弱酸，它的二钠盐溶液可以溶解、、等的氢氧化物，与、、等以1：1形成配离子。将滤液中的白色浑浊滤出，加入EDTA的二钠盐溶液，反应的离子方程式是_____。 （2）将镁条放入溶液中完成实验，实验表明，和都能加快气泡的产生速率。 序号 i ii iii iv 溶液a 5mL  水 5mL  滤液 4.5mL 1mol/L KCl溶液+0.5mL 0.2.mol/L 溶液 实验现象 微小气泡附着 大量气泡放出 细微气泡放出 ①补充实验iv中的溶液a和实验现象：_____。 ②上图是和过程中和温度变化的记录，由此也能得出能加快气泡的产生速率，理由是_____。 （3）加快气泡的产生速率与形成原电池有关。继续研究除外其他元素是否也能形成原电池，加快气泡的产生速率。将镁条放入溶液中完成实验、、。 序号 v vi vii 溶液b 5mL 1mol/L KCl溶液（pH=6.17） 溶液+溶液 溶液+溶液 实验现象 细微气泡放出 较多气泡放出 细微气泡放出 实验vii中气泡的产生速率未明显加快的可能原因是_____（写两点）。 （4）补充实验探究不同的溶液与的反应，将镁条放入溶液中完成实验viii、ix、x。 序号 viii ix x 溶液c （pH=2.17） （pH=2.84） （pH=3.43） 实验现象 大量气泡放出 较多气泡放出 细微气泡放出 ①配制实验viii中溶液c的方法是_____。 ②实验ix的实验现象能否说明该实验中有原电池反应。能，请说明理由；不能，请补充实验，检验该实验中是否有原电池反应：_____。 【答案】（1） （2） 溶液+0.5mL 水 细微气泡放出 曲线交点后的几十秒内，溶液温度几乎相同，但实验ii的反应速率更快 （3）水解程度大，溶液中较小，无法与发生反应（或反应速率慢）；与反应生成的氧化性弱（或反应速率慢）无法与竞争，使镁条上没有铁生成 （4） 取和固体混合后加水溶解并定容至 不能。将实验ix中Mg条放入EDTA的二钠盐溶液，将氢氧化物充分溶解后取出，用水冲洗干净，再放入稀盐酸中，取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则说明该实验中有原电池反应 【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； （1）①镁为活泼金属，放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，反应为是镁和水反应生成了氢气和氢氧化镁沉淀，现象ii中无色气泡产生的原因是：。 ②滤液中的白色浑浊为氢氧化镁沉淀， 溶液可以溶解、、等的氢氧化物，与、、等以1：1形成配离子，则氢氧化镁沉淀加入EDTA的二钠盐溶液反应生成，离子方程式是； （2）①i为5mL水，不存在氯离子、银离子；ii为溶液+溶液，存在银离子、氯离子、硝酸根离子；iii为4.5mL 1mol/L KCl溶液+0.5mL 0.2.mol/L 溶液，存在氯离子、硝酸根离子；则对照实验iv应该为溶液+0.5mL 水，存在氯离子；实验表明和都能加快气泡的产生速率；则实验iv现象为：细微气泡放出；故答案为：溶液+0.5mL水，细微气泡放出。 ②是和变量为银离子，曲线交点后的几十秒内，溶液温度几乎相同，但实验ii的pH变化更大，则说明其反应速率更快，说明能加快气泡的产生速率； （3）在溶液中水解程度大，使得溶液中较小，无法与发生反应（或反应速率慢）；与反应生成的氧化性弱（或反应速率慢）无法与竞争，使镁条上没有铁生成，都会导致实验vii中气泡的产生速率未明显加快； （4）①对照实验中氯离子为1mol/L，viii中、，那么，故配制实验viii中溶液c需氯化铁、需氯化钾，故方法是：取和固体混合后加水溶解并定容至； ②在溶液中水解程度大，使得溶液中较小，而溶液中氢离子浓度较大，酸性较强，使得氢离子和镁生成氢气；若该实验中有原电池反应，则铁离子会被还原为亚铁离子，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，实验设计可以为：将实验ix中Mg条放入EDTA的二钠盐溶液，将氢氧化物充分溶解后取出，用水冲洗干净，再放入稀盐酸中，取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则说明该实验中有原电池反应。故答案为：不能，将实验ix中Mg条放入EDTA的二钠盐溶液，将氢氧化物充分溶解后取出，用水冲洗干净，再放入稀盐酸中，取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则说明该实验中有原电池反应。 10．（2024·陕西咸阳·一模）某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，设计并完成了如下实验： I．甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用_______(填名称)。 （3）实验结束后，读数时应该注意：_______、_______(任填两项)，然后再读取数据。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。 实验 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min ① 25 10 30 20 40 2.5 ② 25 20 30 20 a 3.0 ③ 25 40 30 20 10 溶液颜色变浅，但不褪去 （4）_______。 （5）利用实验①中数据，计算用表示的化学反应速率为_______，通过数据比较可以得出：反应速率①_______(填“>”、“<”或“=”)②。 （6）实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3） 冷却至室温，上下调节量气管使左右两端液面齐平 读数时视线与量气管凹液面相平 （4）30 （5） 0.002 < （6）高锰酸钾过量(或草酸的量不足，无法使完全反应) 【解析】蒸馏烧瓶中KMnO4、H2C2O4和H2SO4溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，试剂X为饱和NaHCO3溶液；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据； 【解析】（1）蒸馏烧瓶中KMnO4、H2C2O4和H2SO4溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：； （2）可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，试剂X为饱和碳酸氢钠溶液； （3）实验结束后，先冷却到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据； （4）乙同学通过控制变量法测定KMnO4溶液的浓度对化学反应速率的影响，溶液的总体积为100mL，则a=30mL； （5）利用实验①中数据可知，溶液混合后KMnO4溶液的浓度为=0.005mol/L，用KMnO4表示的化学反应速率为=0.002；用同样方法计算出反应②中KMnO4表示的化学反应速率为0.0033mol⋅L-1⋅min-1，则反应速率①＜②； （6）实验③中n(KMnO4)==0.002mol，n()==0.003mol，根据可以判断出高锰酸钾过量(或草酸的量不足)，故最终溶液颜色变浅，但不褪去。 实验3 探究影响平衡移动的因素 实验探源--溯本求源，实验精析 人教版（2019）选择性必修第一册P36-39 实验梳理--实验过程 要点梳理 1．浓度 实验装置 实验原理 Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验用品 0.005mol/L FeCl3 溶液、饱和 FeCl3 溶液、0.015mol/LKSCN 溶液、1mol/LKSCN 溶液、铁粉；试管、胶头滴管。 实验步骤 向盛有 5mL 0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5mL 0.015mol/LKSCN 溶液，将溶液均分三份置于a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加加 4 滴 1mol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与a试管对比。 实验现象 ①试管b中溶液颜色比a试管浅。②试管c中溶液颜色比a试管浅。 实验结论 实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化。 实验说明 ①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、红色要浅。 ②本实验所加4 滴1mol/LKSCN溶液，一方面浓度明显高于原来的 0.015mol/L，另一方面体积改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。 ③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加 KC1 固体量，平衡不移动，因为 KCl不参与离子反应。 2．压强 实验装置 实验原理 实验用品 NO2 气体；50mL或100mL注射器。 实验步骤 用一支注射器(50mL或更大些的)吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头插入胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。再拉针管使二氧化氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。 实验现象 当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。当拉针管急速膨胀气体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。 实验说明 要从针管的侧面观察实验现象。 实验结论 管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变浅。拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。综合上述实验可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 3．温度 实验装置 实验原理 实验用品 冰水、热水、NO2 气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。 实验步骤 把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。如图，观察混合气体的颜色变化。 实验现象 浸泡在热水中混合气体颜色加深；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅。 实验结论 浸泡在热水中混合气体颜色加深，说明升高温度NO2浓度增大，即平衡向逆反应(吸热反应)方向移动；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅，说明降低温度NO2 浓度减小，即平衡向正反应(放热反应)方向移动。 实验说明 ①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。 实验拓展--实验延伸 思维拓展 拓展一 影响化学平衡一定的理论分析 一、浓度对化学平衡的影响图像分析 1．增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动： 2．减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动： 3．结论： （1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 （2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 二、压强对化学平衡的影响图像分析 1．适用对象：有气体参加的可逆反应。 2．图像分析(以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例) （1）若m＋n＞p＋q （2）若m＋n＜p＋q （3）若m＋n＝p＋q 3．结论 （1）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； （2）减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动； （3）改变压强，气体体积不变的反应，平衡不移动。 三、温度对化学平衡的影响图像分析 1．图像分析 化学平衡 xX＋yYmM＋nN ΔH＞0 xX＋yYmM＋nN ΔH＜0 体系温度的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 反应速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆 平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 v­t图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 2．结论 （1）升高温度，平衡向吸热方向移动； （2）降低温度，平衡向放热方向移动。 四、催化剂对化学平衡的影响图像分析 t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动。 真题感知--追溯真题 命题感知 1．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【解析】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误；C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误；D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误；故选A。 2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C．小块的Na与水反应剧烈，不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子夹取且在烧杯中进行，C错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 3．（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 4．（2016·北京·高考真题）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】A．由(橙色)(黄色)分析可得，向溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；B．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，B正确；C．乙醇在酸性条件下被氧化成乙酸，而被还原成，而使溶液呈绿色，在碱性环境中不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以酸性溶液氧化性比碱性溶液氧化性强，C正确；D．若向④中加入70%溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误；故选D． 变式训练--变式拓展 素养训练 1．（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 【答案】D 【解析】A．淀粉遇变蓝，实验ⅰ加淀粉后溶液变蓝，可证明反应生成了，A正确；B．和反应时，，若反应不可逆，恰好完全反应，反应后溶液中无；实验ⅱ中加溶液变红，说明反应后溶液中仍存在，则该反应是可逆反应，即，B正确；C．实验ⅲ加入后，（黄色沉淀），浓度降低，可逆反应， 平衡逆向移动，浓度减小，若实验I中棕黄色主要是引起，则溶液的颜色不会褪色，溶液褪色，说明原溶液的棕黄色主要是由引起，此时为还原剂，为还原产物，还原性强于，故C正确；D．实验ⅳ中加入1 mL硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅，可能是浓度增大，平衡逆向移动，也可能是稀释导致溶液颜色变浅，无法说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性，D错误；故选D。 2．（2026·福建泉州·模拟预测）已知：  ，为探究外界条件对化学平衡的影响，向与浓盐酸的混合溶液(蓝色)中加入适量试剂a后，溶液变红。下列说法错误的是 A．、中杂化方式不同 B．若试剂a是水，平衡逆向移动，浓度增大 C．若试剂a是固体，说明与可能形成更稳定的配合物 D．若不加试剂a，降温也可使溶液变红 【答案】B 【解析】A．为六配位结构，中心采取杂化；为四配位结构，中心采取杂化，二者杂化方式不同，A正确； B．加水时平衡向离子数更多的逆反应方向移动，但溶液体积增大的影响占主导，浓度实际减小，溶液变红是因为其物质的量分数升高，B错误； C．加入固体后溶液变红，说明平衡逆向移动、浓度降低，可推测与形成了更稳定的配合物，消耗了，C正确； D．该反应，正反应吸热，降温时平衡向放热的逆反应方向移动，生成更多红色的，溶液变红，D正确；故选B。 3．（2026·河南开封·二模）某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。 下列说法错误的是 A．①增大了，导致，平衡正向移动 B．②可推知该反应是吸热反应 C．③说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．④可推测与形成了更稳定的配合物 【答案】C 【解析】A．①滴加浓盐酸，增大了，导致，平衡正向移动，A正确；B．降温溶液颜色蓝变红，说明平衡逆向移动，则可推知该反应是吸热反应，B正确；C．加水稀释，溶液变红，说明平衡逆向移动，溶液体积增大，离子浓度减小，故浓度减小，C错误；D．加入ZnCl2后溶液变红，说明平衡逆向移动，可能是Zn2+与Cl-结合生成（无色），形成了更稳定的配合物，导致c(Cl-)减小，平衡逆向移动，D正确；故选C。 4．（2026·四川遂宁·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点 C．体系颜色深浅：D>F>H D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误；B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确；C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误；D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误；故答案选B。 5．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项：A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误；B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确；C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确；D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确；故选A。 6．（2026·广东广州·模拟预测）以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 【答案】C 【解析】A．在酸性条件下可与发生氧化还原反应，溶液变色为氧化还原反应导致，并非浓度改变使平衡移动，A错误；B．分解反应前后气体分子数相等，恒温恒容下充入，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，浓度不变则气体颜色不变，但是该反应不适用于进行此项探究，应选择前后气体系数不同的反应，B错误；C．升高温度时与的平衡发生移动，颜色加深为平衡移动的结果，可以说明温度对反应速率的影响，C正确；D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生皂化反应，NaOH是反应物，不是催化剂，该实验方案与探究要点不符，D错误；故选C。 49 / 49 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学反应速率与化学平衡 目 录 实验1：影响化学反应速率的方法 通过三组对比实验分别验证温度（热水vs冷水）、浓度（加水量不同）、催化剂（加FeCl₃）对H₂O₂分解速率的影响。现象：温度越高、浓度越大、加催化剂，气泡产生速率明显加快。核心方法为“控制变量法”。 实验2：定性和定量探究影响化学反应速率的因素 以Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应生成S沉淀（出现浑浊）为计时依据，定性比较浓度、温度对速率的影响；用注射器收集H₂定量比较不同浓度硫酸与Zn反应的速率。关键操作包括衬白纸观察浑浊、秒表计时、控制变量设计对照实验。 实验3：探究影响平衡移动的因素 浓度：Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)₃平衡中加铁粉或KSCN，颜色变化体现平衡移动；压强：NO₂⇌N₂O₄平衡用注射器压缩/拉伸，颜色“先变后变”体现压强影响；温度：同平衡体系在热水/冰水中颜色深浅变化，证明升温向吸热方向移动。 实验1 影响化学反应速率的方法 实验探源--溯本求源，实验精析 人教版（2019）必修第二册P43-44 实验梳理--实验过程 要点梳理 （1）温度的影响： 实验操作 实验现象 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管 实验结论 温度越高速率越快 （2）浓度的影响： 实验操作 实验现象 不加水的试管中产生气泡的速率更快 实验结论 浓度越大反应速率越快 （3）催化剂的影响： 实验操作 实验现象 加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快 实验结论 催化剂可以加快反应速率 实验拓展--实验延伸 思维拓展 拓展一 影响化学反应速率的因素 （一）内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 （二）外因(其他条件不变，只改变一个条件) 1．浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。 2．温度：升高温度，化学反应速率增大。 3．压强：对于气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的， 如压强增大(体积缩小)浓度增大反应速率增大。 （1）恒温恒容时 ①充入气体反应物浓度增大反应速率增大； ②充入惰性气体总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) （2）恒温、恒压时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。 (注：此处惰性气体指不参加反应的气体) 4．催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 5．固体反应物表面积 在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。 6．其他 形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率。 拓展二 变量控制法 真题感知--追溯真题 命题感知 1．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 判断反应后 Ba2+是否沉淀完全 将Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2SO3溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 2．（2024·甘肃·高考真题）下列措施能降低化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 3．（2007·海南·高考真题）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 变式训练--变式拓展 素养训练 1．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 2．（2025·河北衡水·三模）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应。进行了如下实验。下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol/L溶液 3 mol/L稀硫酸 0.05 mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A．该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B．探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C．实验①用时1.5min，用草酸表示化学反应速率为0.025 mol/（L•min） D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是有催化作用 3．（2026·海南儋州·二模）相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三种催化剂的反应历程是相同的 B．H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C．使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 4．（2025·福建龙岩·一模）某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示 实验序号 稀溶液 H2SO43mol/L CH3COOH KBr0.1mo/L 实验现象 1 2滴 溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色 2 2滴 开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)，溶液略显黄色 已知：在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：。下列说法错误的是 A．溶液显黄色说明生成了 B．实验1中反应速率： C．将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液 D．该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 5．（23-24高三上·北京·期末）小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 I．探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。 【实验2】 （1）实验1中，反应的离子方程式是___________。 （2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。 （3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为___________、___________(填字母)。 a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液 （4）经检验，实验2-1中产生的气体有和。 ①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。 ②生成、、的反应可表示为：、___________。 II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素 【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。 序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s 体积 mL 溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度 3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 4.00 a 1.00 1.00 60 （5）实验3-3中，a=___________。 （6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是_____。 III．实验结论与反思 （7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 实验2 定性和定量探究影响化学反应速率的因素 实验探源--溯本求源，实验精析 人教版（2019）选择性必修第一册P26 实验梳理--实验过程 要点梳理 1．硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较 实验装置 实验原理 在实验中，控制温度和Na2S2O3浓度不变，探究H2SO4浓度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验用品 0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液、0. 5mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、温度计。 实验步骤 取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管分别加入5mL0.1mol/LH2SO4 溶液和5mL0.5mol/LH2SO4 溶液；分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。 实验现象 硫酸浓度大的一组首先出现浑浊。 实验结论 在其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，降低反应物浓度反应速率减小。 实验说明 在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、 观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。 2．不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较 实验装置 实验原理 在实验中，控制 Na2S2O3 与H2SO4 溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验用品 0.1mol/LNa2S2O3 溶液、0. 1mol/LH2SO4 溶液；试管、胶头滴管、10mL 量筒、100mL 烧杯、秒表、温度计。 实验步骤 取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管各加入 5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有 Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入盛冷水的烧杯中，另一组放入盛有热水的烧杯中。经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录每组中从混合到出现浑浊的时间。 实验现象 加热的一组首先出现浑浊。 实验结论 在其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速度减小。 实验说明 在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、 观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。 3．催化剂对反应速率的影响 实验装置 实验原理 2H2O22H2O+O2↑ 实验用品 5%的 双氧 水、0.1mol/LFeCl3 、0.1mol/L CuSO4；试管、胶头滴管、10mL 量筒。 实验步骤 在两支试管中分别加入2mL 5%的 H2O2 溶液，再向 H2O2 溶液中分别滴入 0.1mol/L FeCl3 和 CuSO4 (使用CuCl2更好)溶液各 1mL，摇匀，比较 H2O2 的分解速率。 实验现象 试管中均有气泡产生，且速率均较快。 实验结论 FeCl3 和CuSO4对H2O2 的分解都有催化作用，可加快反应速率，但催化效果不同。 实验说明 正催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的。 若使用CuCl2，可说明 Fe3+和 Cu2+ 对 H2O2 的分解都有催化作用。 4．锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较和测定 实验装置 实验原理 通过观察收集10mL H2 所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。 实验用品 锌粒(颗粒大小基本相同)，1mol/L 稀硫酸、4mol/L 稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台、导管、橡胶管、秒表。 实验步骤 ①按上图安装两套装置。检查装置的气密性(关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段距离，松开手后观察是否会迅速回到原位)。 ②在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和40mL 4mol/L 的硫酸。比较两者收集 10mL 氢气所用的时间。 实验现象 收集10mL H2，4mol/L硫酸所用时间比1mol/L硫酸所用时间短。 实验结论 在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。 实验说明 本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。②尽可能做好“不变量的控制”——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。 实验拓展--实验延伸 思维拓展 拓展一 外界因素对反应速率影响注意事项 （1）误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。 （2）误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。 （3）误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。 （4）误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小。 （5）误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致。如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。 拓展二 探究速率影响因素的实验设计 1．探究外界因素对化学反应速率的思维模型“实验现象——影响规律——理论解释”，解决实际问题时注意运用证据推理思路和思维认知模型。 2．实验探究的科学方法及思路 （1）方法：变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系统实验，找出变量对反应速率的影响。（2）思路：变量控制→对照实验→定性观察或定量测定→科学归纳 3．控制变量探究实验题的思维流程 真题感知--追溯真题 命题感知 ．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度1随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 2．（2009·宁夏·高考真题）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 3．（2009·安徽·高考真题）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=____________________mol·L-1·s-1。 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________________________。 （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，___________________________________。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。 4．（2013·安徽·高考真题）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积mL 草酸溶液体积mL 蒸馏水体积mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ___________ ___________ 测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明_________；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）=___mol·L-1·min-1 (用代数式表示)。 （4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二：_____________； 假设三：_____________； …… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）_____________ 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 5．（2010·湖南·高考真题）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验/混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____色，实验E中的金属呈_____色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。 6．（2008·广东·高考真题）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） ② ③ ④ （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____（忽略溶液体积变化）。 （3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。 变式训练--变式拓展 素养训练 1．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 2．（2026·四川广安·一模）某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液与过量混合，密闭并搅拌，后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。已知：滴定时，；消耗的物质的量为。 A．实验I中，发生反应的离子方程式为： B．实验I、Ⅱ说明，时，反应速率较小 C．加入过量KI固体的作用是与反应生成，并将转化为 D．根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 3．（2026·广东广州·模拟预测）下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．实验室制备 B．比较、的氧化性 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 4．（2026·山东德州·二模）某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验： 已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为 B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性 C．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的 D．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂 5．（2025·北京丰台·二模）某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 6．（24-25高三下·山西·开学考试）利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。 编号 T/℃ / / 催化剂的比表面积 / Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ的反应温度为360℃ B．该反应的反应热 C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率 7．（2026·北京朝阳·二模）小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 （1）与反应的化学方程式是___________。 （2）配制银氨溶液 向试管中加入1mL2%的“试剂a”，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的“试剂b”，使最初产生的沉淀恰好溶解(如下图)。试剂a、b分别是___________、___________。 （3）小组同学认为，提高的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 Ⅰ 银氨溶液 100s产生银镜 Ⅱ 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：。 ①实验Ⅱ中产生的气体是。检出的操作和现象是___________。 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因：___________。 （4）进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验Ⅲ：将试剂x更换为2%的溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和溶液的组成，推测的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验Ⅳ：向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液，再加入乙醛，现象如下。 NaOH用量 1滴 2滴 8滴 现象 立即产生少量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴20s产生银镜 立即产生较多棕黑色沉淀，加乙醛后水浴10s产生银镜 立即产生大量棕黑色沉淀，加乙醛后水浴较长时间未产生银镜，试管中仍有大量棕黑色沉淀A ①小组同学认为，有利于更快产生银镜，实验证据是___________。 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：过高，与反应导致浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：___________。 （5）查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 由此思考，实验Ⅲ中的浓度较低，导致___________的浓度较低，反应变慢。 8．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。 实验 操作及现象 Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液(pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左右。 Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色 已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸； ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 （1）催化分解反应的化学方程式是______。 （2）结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液pH迅速上升的原因______。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。 将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。 实验 操作及现象 Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相同。 Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。 （3）实验III-1的目的是______。 （4）用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。 （5）有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是______。 （6）结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因______。 （7）依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是______。 9．（2025·北京西城·一模）某小组同学完成如下实验，并对反应进行了持续研究，过程如下。 实验：向溶液中加入溶液，将浊液过滤，得到滤液，向滤液中加入镁条，立即产生无色气泡，气体可燃，滤液中逐渐出现白色浑浊。 （1）①产生无色气泡的化学方程式是_____。 ②EDTA是四元弱酸，它的二钠盐溶液可以溶解、、等的氢氧化物，与、、等以1：1形成配离子。将滤液中的白色浑浊滤出，加入EDTA的二钠盐溶液，反应的离子方程式是_____。 （2）将镁条放入溶液中完成实验，实验表明，和都能加快气泡的产生速率。 序号 i ii iii iv 溶液a 5mL  水 5mL  滤液 4.5mL 1mol/L KCl溶液+0.5mL 0.2.mol/L 溶液 实验现象 微小气泡附着 大量气泡放出 细微气泡放出 ①补充实验iv中的溶液a和实验现象：_____。 ②上图是和过程中和温度变化的记录，由此也能得出能加快气泡的产生速率，理由是_____。 （3）加快气泡的产生速率与形成原电池有关。继续研究除外其他元素是否也能形成原电池，加快气泡的产生速率。将镁条放入溶液中完成实验、、。 序号 v vi vii 溶液b 5mL 1mol/L KCl溶液（pH=6.17） 溶液+溶液 溶液+溶液 实验现象 细微气泡放出 较多气泡放出 细微气泡放出 实验vii中气泡的产生速率未明显加快的可能原因是_____（写两点）。 （4）补充实验探究不同的溶液与的反应，将镁条放入溶液中完成实验viii、ix、x。 序号 viii ix x 溶液c （pH=2.17） （pH=2.84） （pH=3.43） 实验现象 大量气泡放出 较多气泡放出 细微气泡放出 ①配制实验viii中溶液c的方法是_____。 ②实验ix的实验现象能否说明该实验中有原电池反应。能，请说明理由；不能，请补充实验，检验该实验中是否有原电池反应：_____。 10．（2024·陕西咸阳·一模）某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，设计并完成了如下实验： I．甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。 回答下列问题： （1）蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用_______(填名称)。 （3）实验结束后，读数时应该注意：_______、_______(任填两项)，然后再读取数据。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。 实验 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min ① 25 10 30 20 40 2.5 ② 25 20 30 20 a 3.0 ③ 25 40 30 20 10 溶液颜色变浅，但不褪去 （4）_______。 （5）利用实验①中数据，计算用表示的化学反应速率为_______，通过数据比较可以得出：反应速率①_______(填“>”、“<”或“=”)②。 （6）实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是_______。 实验3 探究影响平衡移动的因素 实验探源--溯本求源，实验精析 人教版（2019）选择性必修第一册P36-39 实验梳理--实验过程 要点梳理 1．浓度 实验装置 实验原理 Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验用品 0.005mol/L FeCl3 溶液、饱和 FeCl3 溶液、0.015mol/LKSCN 溶液、1mol/LKSCN 溶液、铁粉；试管、胶头滴管。 实验步骤 向盛有 5mL 0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5mL 0.015mol/LKSCN 溶液，将溶液均分三份置于a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加加 4 滴 1mol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与a试管对比。 实验现象 ①试管b中溶液颜色比a试管浅。②试管c中溶液颜色比a试管浅。 实验结论 实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化。 实验说明 ①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、红色要浅。 ②本实验所加4 滴1mol/LKSCN溶液，一方面浓度明显高于原来的 0.015mol/L，另一方面体积改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。 ③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加 KC1 固体量，平衡不移动，因为 KCl不参与离子反应。 2．压强 实验装置 实验原理 实验用品 NO2 气体；50mL或100mL注射器。 实验步骤 用一支注射器(50mL或更大些的)吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头插入胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。再拉针管使二氧化氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。 实验现象 当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。当拉针管急速膨胀气体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。 实验说明 要从针管的侧面观察实验现象。 实验结论 管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变浅。拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。综合上述实验可知，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 3．温度 实验装置 实验原理 实验用品 冰水、热水、NO2 气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。 实验步骤 把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。如图，观察混合气体的颜色变化。 实验现象 浸泡在热水中混合气体颜色加深；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅。 实验结论 浸泡在热水中混合气体颜色加深，说明升高温度NO2浓度增大，即平衡向逆反应(吸热反应)方向移动；浸泡在冰水中混合气体颜色变浅，说明降低温度NO2 浓度减小，即平衡向正反应(放热反应)方向移动。 实验说明 ①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。 实验拓展--实验延伸 思维拓展 拓展一 影响化学平衡一定的理论分析 一、浓度对化学平衡的影响图像分析 1．增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动： 2．减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动： 3．结论： （1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 （2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 二、压强对化学平衡的影响图像分析 1．适用对象：有气体参加的可逆反应。 2．图像分析(以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例) （1）若m＋n＞p＋q （2）若m＋n＜p＋q （3）若m＋n＝p＋q 3．结论 （1）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； （2）减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动； （3）改变压强，气体体积不变的反应，平衡不移动。 三、温度对化学平衡的影响图像分析 1．图像分析 化学平衡 xX＋yYmM＋nN ΔH＞0 xX＋yYmM＋nN ΔH＜0 体系温度的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 反应速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆 平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 v­t图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 2．结论 （1）升高温度，平衡向吸热方向移动； （2）降低温度，平衡向放热方向移动。 四、催化剂对化学平衡的影响图像分析 t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动。 真题感知--追溯真题 命题感知 1．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制溶液 C．探究Na与反应 D．探究温度对化学平衡的影响 3．（2025·甘肃·高考真题）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 4．（2016·北京·高考真题）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验： 下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中被还原 C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色 变式训练--变式拓展 素养训练 1．（2026·浙江宁波·三模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 下列说法不正确的是 A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成 B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应： C．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时Fe2+还原性强于I- D．实验ⅳ可说明增大c(Fe2+)，降低了Fe3+的氧化性 2．（2026·福建泉州·模拟预测）已知：  ，为探究外界条件对化学平衡的影响，向与浓盐酸的混合溶液(蓝色)中加入适量试剂a后，溶液变红。下列说法错误的是 A．、中杂化方式不同 B．若试剂a是水，平衡逆向移动，浓度增大 C．若试剂a是固体，说明与可能形成更稳定的配合物 D．若不加试剂a，降温也可使溶液变红 3．（2026·河南开封·二模）某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。 下列说法错误的是 A．①增大了，导致，平衡正向移动 B．②可推知该反应是吸热反应 C．③说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．④可推测与形成了更稳定的配合物 4．（2026·四川遂宁·一模）利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．为拉伸注射器活塞的过程 B．C点的反应速率大于E点 C．体系颜色深浅：D>F>H D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动 5．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 6．（2026·广东广州·模拟预测）以下是某学习小组在“探究影响化学反应速率或化学平衡移动的因素”实验中的部分实验记录，其中方案设计和结论都正确的是 选项 探究要点 方案设计 现象 结论 A 反应物浓度对平衡移动的影响 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强对平衡移动的影响 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 反应温度对反应速率的影响 分别将常温下已达到平衡的封装有和混合气体的烧瓶浸泡在60℃和90℃的热水中 90℃水浴的烧瓶颜色加深比60℃的更快 升高温度，化学反应速率加快 D 催化剂对反应速率的影响 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 合适的催化剂可加快反应速率 11 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $