上海市复旦大学附属复兴中学2025-2026学年高二下学期期中考试（等级） 化学试卷

复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试参考答案 一、金属钾（20分） 1．D（2分） 2．AD（2分，对1个1分，错1个0分） 3．（共4分，方程式2分，线桥方向1分，电子数目1分） 4．该反应为可逆反应，因为钾的沸点较低，高温下钾呈气态逸出，随着钾的不断减少，平衡向正反应方向移动，从而达到用钠制备钾的目的（2分） 5．A（2分） 6．B（2分） 7．减小压强，移去钾蒸气，适当升高温度等（2分） 8．（2分） 9．取样，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果看到紫色火焰，证明NaCl中含有KCl（2分） 二、化石燃料（20分） 10．（2分） 11．（2分） 12．加成反应（2分） 13．CD（2分，对1个1分，错1个0分） 14．2,2,4-三甲基戊烷（2分） 15．C（2分） 16．（3分） 17．（3分） 18．BD（2分，对1个1分，错1个0分） 三、萜类化合物（20分） 19．C12H20O2（2分） 20．HCl（2分） 21．（3分） 22．（2分） 23．取代（2分） 24．BF（2分，对1个1分，错1个0分） 25．碳碳双键，羟基（2分） 26．BC（2分，对1个1分，错1个0分） 27．（3分） 四、含溴有机物的制备（20分） 28．恒压滴液漏斗（2分） 吸收溴蒸汽（2分） 29．（3分） 30．C中CCl4不变色，石蕊试液变红（2分） 31．A（2分） 32．溶液变血红色（2分） 33．蒸馏（2分） 34．（3分） 35．除去有机层中的水（2分） 五、珊瑚礁的形成与保护（20分） 36．A（2分） 37．AB（2分，对1个1分，错1个0分） 38．提高pH，有利于增加浓度，降低H2CO3浓度，促进总反应化学平衡正向移动。（3分） 39．（2分）（3分） 40．B（2分） 41．（3分） 42．氧气浓度升高，能让更多有机物与氧气形成原电池，有利于有机物的去除；但氧气可能会优先于得电子，不利于的去除。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属复兴中学2025学年第二学期期中考试 高二年级化学（等级）试卷 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写班级、姓名、复兴卡号。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、金属钾（20分） 钾是一种高度活泼的碱金属，其化合物广泛应用于工业、农业及生物领域。 1．钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是__________。 A．三者互为同素异形体 B．三者属于同种核素 C．39K比40K少一个电子 D．40K比41K少一个中子 2．和钠相比，下列说法正确的是__________。（不定项） A．原子半径：钾>钠 B．密度：钾>钠 C．熔点：钾>钠 D．金属性：钾>钠 3．写出钾和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 ____________________________________________________________________________________________。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为： 各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强（kPa） 沸点（） K Na KCl NaCl 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 4．K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？ ____________________________________________________________________________________________。 5．在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为__________。 A． B． C． D． 6．反应的最高温度应低于__________。 A． B． C． D． 7．在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。 8．常压下，当反应温度升高至时，该反应的平衡常数可表示为__________。 9．反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。 ____________________________________________________________________________________________。 二、化石燃料（20分） 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。以石油为原料制备某些化工产品的部分流程如下。 10．写出反应②的化学方程式________________________________________。 11．B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为_____________。 12．反应④的化学反应类型为__________。 13．丙烯二聚体是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是__________。（不定项） A．加聚产物能使溴水褪色 B．与互为同分异构体 C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时的耗氧量与等质量的丙烯相同 14．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100。如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统名称为____________________。 15．煤化工和石油化工中属于物理变化的是__________（不定项）。 A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化 塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成材料。它们常以煤、石油、天然气为最初原料。 16．丁苯吡橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为 该橡胶单体的结构简式为__________________________________________________。 17．糠醛树脂常用于制造儿童塑料玩具。写出糠醛（）与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：________________________________________。 18．下列化学用语或图示正确的是__________。（不定项） A．反-2-丁烯的分子结构球棍模型： B．2,4,6-三溴苯酚： C．6-羟基苯甲醛的结构简式： D．乙醇分子的空间填充模型： 三、萜类化合物（20分） 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 19．乙酸橙花酯的分子式为____________________。 20．与月桂烯发生反应①的另一反应物是__________。 21．写出反应②的化学方程式__________________________________________________。 22．芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 23．反应③的反应类型为____________________。 24．月桂烯还可以合成香叶醇（），香叶醇和橙花醇属于______异构。（不定项） A．构造 B．立体 C．碳链 D．位置 E．官能团 F．顺反 G．对映 25．香叶醇中官能团的名称为____________________。 薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如下图所示。 26．下列说法错误的是__________。（不定项） A．薄荷酮的分子式为C10H18O B．薄荷醇有两个不对称碳原子 C．两者都是芳香族化合物 D．芳樟醇和薄荷酮是同分异构体 27．写出薄荷醇转变为薄荷酮的反应方程式__________________________________。 四、含溴有机物的制备（20分） 溴是一种重要的化工原料，可广泛应用于化工生产，可合成药物、香料、染料等有机化合物。 实验小组制备溴苯。实验物质相关物理常数见表格： 名称 密度/（g/mL） 沸点/ 水中溶解度 相对分子质量 苯 0.9 80 微溶 78 液溴 3 59 微溶 160 溴苯 1.5 156 微溶 157 实验装置如下图所示： 在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象。反应结束后，向装置中通入N2一段时间。 28．仪器a的名称为__________，B中CCl4的作用是____________________。 29．A中发生的反应方程式为_______________________________________。 30．可证明发生该反应的现象是_____________________________________。 31．冷凝水的流向是__________。 A．下进上出 B．上进下出 C．不确定 D．都可以 反应结束后，将A中物质经下列操作进行分离提纯。 32．水层①中加入KSCN溶液后的现象是__________________________________。 33．操作Ⅴ的名称是__________。 34．操作Ⅱ加入NaOH溶液的目的是_______________________。（用离子方程式表示）。 35．操作Ⅳ中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__________。 五、珊瑚礁的形成与保护（20分） 璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。海水中的文石变为方解石是形成珊瑚的一种途径。 36．反应的随温度的变化如图所示。关于该反应说法正确的是（ ） A．， B．， C．， D．， 珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，主要反应如下 ① ② ③ 总反应为： 37．一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是__________。（不定项） A．Ca2+浓度保持不变 B．和H2CO3的浓度之比保持不变 C． D． 38．珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法，适当提高海水的pH值有利于碳酸钙的形成，结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。 ____________________________________________________________________________________________ 39．已知：H2CO3的，，CaCO3的。若某水体水中，，则水体中______mol·L-1；当大于______mol·L-1时，开始产生CaCO3沉淀。 水体富营养化会破坏珊瑚礁，微生物燃料电池有望在改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池的工作原理示意图，该装置能同时除去海水中的和沉积物中的有机物（用(CH2O)n表示）。 40．该装置工作时，下列描述正确的是__________。（不定项） A．该装置将电能转化学能 B．电极b为负极 C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D．有1 mol (CH2O)n被消耗时，转移4 mol电子 41．写出在电极a表面发生的电极反应：______________________________________________________。 42．研究表明，其他条件不变的情况下，水体中的氧气浓度升高，有利于去除沉淀物中的有机物，但不利于除去水体中的，分析有利于去除有机物和不利于去除的可能原因。 ____________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $