精品解析：福建省三明北附高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

高一化学第一次月考 相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 将一小块钠投入到盛有100mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成小球并在液面上四处游动 B. 有气体产生 C. 烧杯底部有红色的物质生成 D. 溶液有蓝色沉淀生成 2. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 黄绿色有毒性的气体 B. 密度比空气小 C. 能溶于水且能与水反应 D. 氯气、液氯、氯水是同种物质 3. 金属钠长期置于空气中，最后形成的物质是下列物质中的 A. B. NaOH C. D. 4. 把过量氯水逐滴滴入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是 A. 溶液变红 B. 溶液先变红后褪色 C. 溶液变蓝色 D. 溶液不变色 5. 二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是 A. 实验法 B. 比较法 C. 观察法 D. 分类法 6. 1molCO和1molCO2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 质量 D. 体积 7. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C. 1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和 D. 摩尔表示物质的量的数量单位 8. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　) A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C. 次氯酸是一种强氧化剂 D. 次氯酸能使染料和有机色素褪色 9. 下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3 10. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 11. 下列溶液中物质的量浓度为的是 A. 将160 g硫酸铜溶解在1 L水中 B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 12. 下列溶液中，的物质的量浓度与50 mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 溶液 B. 75 mL 溶液 C. 100 mL 溶液 D. 25 mL 溶液 13. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 1 mol CO2含有的原子数为NA 14. 同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　) A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等 C. 质量一定相等 D. 所含的分子数一定相等 15. 下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂，不能将其鉴别出来的是 A. 、 B. NaOH、NaCl C. 、 D. KCl、NaCl 16. 下列有关的叙述正确的是 A. 1L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有SO离子数目为0.2NA B. 1 molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的C(Cl-)为1 mol·L-1 D. 200 mL 5 mol/L的NaCl 溶液中，NaCl的物质的量为1mol 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. 填空。 （1）8g甲烷约含__________个甲烷分子，__________g碳元素。 （2）标准状况下，33.6L 的物质的量是__________，16g 所占体积约是__________。 （3）含0.4mol 的氯化镁是__________mol，质量是__________g。 （4）2mol 溶于水配成500mL溶液，溶液的物质的量浓度为__________，将此溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 18. 钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在__________中。金属钠与水反应的化学方程式是____________________。 （2）是__________色的固体，利用能与反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做__________，有关反应的化学方程式为：______________________________。 19. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。 （2）反应c过程中的现象是________________________________________，反应e的现象是________________________________________，反应e的化学方程式为______________________________，反应b的化学方程式为________________________________________。 （3）久置的氯水最终会变成__________。 20. 某学生计划配制的氢氧化钠溶液500 mL。回答下列问题： （1）写出如图仪器的名称__________。 （2）应称取氢氧化钠固体__________g。 （3）配制时应选用的容量瓶规格为__________。 （4）配制时（除容量瓶外）还需选用的玻璃仪器主要有__________、__________、__________、__________。 （5）若定容时仰视，则配制的溶液物质的量浓度将__________（填偏大、偏小或不变）。 （6）定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一次月考 相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 将一小块钠投入到盛有100mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ） A. 钠熔成小球并在液面上四处游动 B. 有气体产生 C. 烧杯底部有红色的物质生成 D. 溶液有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，先后发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象。所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以A、B、D选项正确，C错误；故选C。 2. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 黄绿色有毒性的气体 B. 密度比空气小 C. 能溶于水且能与水反应 D. 氯气、液氯、氯水是同种物质 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色有毒性的气体，A正确； B．氯气密度大于空气，B错误； C．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，C正确； D．氯气与液氯是同种物质的不同物理状态的纯净物，氯水为氯气溶于水后的混合物，D错误； 故答案为：BD。 3. 金属钠长期置于空气中，最后形成的物质是下列物质中的 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3； 故答案选C。 4. 把过量氯水逐滴滴入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是 A. 溶液变红 B. 溶液先变红后褪色 C. 溶液变蓝色 D. 溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】氯水有酸性，因此紫色石蕊试液先变红；又因为氯水中的HClO有漂白性，因此溶液片刻后褪色。 综上，本题选B。 5. 二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是 A. 实验法 B. 比较法 C. 观察法 D. 分类法 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验法控制一定的条件，并借助专门的实验仪器进行研究的一种方法，故A不符； B、比较法是通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，故B不符； C、观察法是研究者有目的、有计划地在自然条件下，通过感官或借助于一定的科学仪器，对各种资料的搜集过程，故C不符。 D、该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择硝酸代替盐酸，这个过程运用的是分类法，D项正确。 故选D。 6. 1molCO和1molCO2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 质量 D. 体积 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质的量之比等于分子数之比，物质的量相等，则分子数相同，故A符合题意； B．根据A得到分子数相同，由于CO有2个原子，CO2有3个原子，因此原子数不同，故B不符合题意； C．两者物质的量相等，由于摩尔质量不相同，则质量不等，故C不符合题意； D．由于温度和压强不相同，因此体积不清楚是否相等，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C. 1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和 D. 摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的量不表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少，A项错误； B、用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，可以说1 mol氢气中含有2 mol氢原子和2 mol电子，B项错误； C、1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确； D、摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项错误。 答案选C。 8. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　) A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C. 次氯酸是一种强氧化剂 D. 次氯酸能使染料和有机色素褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误； B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确； C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误； D．次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误； 故答案为B。 9. 下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误； B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误； C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误； D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。 10. 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A. 标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 L B. 22 g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L C. 只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，其他条件下一定不是该值 D. 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A.标准状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，与题意不符，A错误； B.22g 二氧化碳的物质的量是0.5 mol，其标况下的体积为11.2 L，与题意不符，B错误； C.任何状态下的气体都有气体摩尔体积，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，根据PV=nRT，其他条件下可能也有该值，与题意不符，C错误； D.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，则1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，符合题意，D正确； 答案为D。 【点睛】任何状态下的气体都有气体摩尔体积，气体的摩尔体积为22.4L/mol，除标况下外，其他条件也可能有此值。 11. 下列溶液中物质的量浓度为的是 A. 将160 g硫酸铜溶解在1 L水中 B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．160 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，物质的量浓度不是，A错误； B．未指明氯化氢气体处于标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，配成1 L溶液浓度不一定为，B错误； C．将1 L 的浓盐酸加入9 L水中，所得溶液体积不是10 L，物质的量浓度不是，C错误； D．10 g 的物质的量为，溶液体积为0.25 L，物质的量浓度为，D正确； 故答案选D。 12. 下列溶液中，的物质的量浓度与50 mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 溶液 B. 75 mL 溶液 C. 100 mL 溶液 D. 25 mL 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算题干中溶液的物质的量浓度：，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和每个溶质电离出的对应离子数决定。 【详解】A．溶液中浓度为，与题干不相等，A错误； B．溶液中浓度为，与题干相等，B正确； C．溶液中浓度为，与题干不相等，C错误； D．溶液中浓度为，与题干不相等，D错误； 故答案选B。 13. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 1 mol CO2含有的原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.Al所含电子的物质的量为0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误； B.H2O所含氢原子的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误； C.CH4所含电子的物质的量为0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确； D.CO2含有原子的物质的量为1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误； 答案选C。 14. 同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　) A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等 C. 质量一定相等 D. 所含的分子数一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误； B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误； C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误； D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。 15. 下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂，不能将其鉴别出来的是 A. 、 B. NaOH、NaCl C. 、 D. KCl、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水形成蓝色溶液，溶于水形成无色溶液，现象不同可鉴别，A不符合题意； B．固体溶于水放出大量热量，溶液温度明显升高，溶于水温度几乎无变化，现象不同可鉴别，B不符合题意； C．溶于水形成黄色溶液，溶于水形成无色溶液，现象不同可鉴别，C不符合题意； D．、均易溶于水，溶于水均形成无色溶液，且溶解过程温度变化不明显，现象相同无法鉴别，D符合题意； 故选D。 16. 下列有关的叙述正确的是 A. 1L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含有SO离子数目为0.2NA B. 1 molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的C(Cl-)为1 mol·L-1 D. 200 mL 5 mol/L的NaCl 溶液中，NaCl的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，，A错误； B．将碳酸钠溶于1L水中，则碳酸钠溶于的浓度大于1mol/L，B错误； C．1 mol/LAlCl3溶液中，C错误； D．NaCl的物质的量为，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17. 填空。 （1）8g甲烷约含__________个甲烷分子，__________g碳元素。 （2）标准状况下，33.6L 的物质的量是__________，16g 所占体积约是__________。 （3）含0.4mol 的氯化镁是__________mol，质量是__________g。 （4）2mol 溶于水配成500mL溶液，溶液的物质的量浓度为__________，将此溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量，分子数；中的物质的量与相等，故。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，；的摩尔质量为，，。 【小问3详解】  电离生成个，故；的摩尔质量为，质量。 【小问4详解】 物质的量浓度公式为，初始溶液体积，故初始浓度；稀释前后溶质物质的量不变，稀释后体积，故稀释后浓度。 18. 钠及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在__________中。金属钠与水反应的化学方程式是____________________。 （2）是__________色的固体，利用能与反应生成氧气这一性质，常用于潜水艇中做__________，有关反应的化学方程式为：______________________________。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2） ①. 淡黄 ②. 供氧剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属钠化学性质活泼，常温下可与空气中的氧气、水蒸气发生反应，因此需要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，因此实验室通常将钠保存在煤油中； 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据原子守恒、得失电子守恒配平得到对应化学方程式； 【小问2详解】 为淡黄色固体，它与反应可生成氧气，能在缺氧环境中供给呼吸所需的，因此常用作潜水艇的供氧剂，反应生成碳酸钠和氧气，根据守恒规则配平得到对应反应的化学方程式。 19. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。 （2）反应c过程中的现象是________________________________________，反应e的现象是________________________________________，反应e的化学方程式为______________________________，反应b的化学方程式为________________________________________。 （3）久置的氯水最终会变成__________。 【答案】（1） （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氯水的浅黄绿色褪去 ③. ④. （3） 盐酸（或稀盐酸） 【解析】 【小问1详解】 氯水中含有的具有强氧化性，可漂白有色物质。氯水接触紫色石蕊溶液时，使石蕊先变红，随后将有色石蕊氧化为无色物质导致褪色，因此d可以证明氯水的漂白性。 【小问2详解】 反应c为氯水和硝酸银的反应：氯水中存在电离出的，与结合生成白色沉淀，因此现象为有白色沉淀生成。反应e为氯水和氢氧化钠的反应：与反应被消耗，因此氯水的浅黄绿色褪去，对应化学方程式为。反应b为氯水和碳酸钠的反应：酸性强于碳酸，可与反应生成，酸性弱于碳酸不参与该反应，对应化学方程式为。 【小问3详解】 氯水中的不稳定，光照下发生分解反应，久置后完全分解，最终氯水转化为盐酸。 20. 某学生计划配制的氢氧化钠溶液500 mL。回答下列问题： （1）写出如图仪器的名称__________。 （2）应称取氢氧化钠固体__________g。 （3）配制时应选用的容量瓶规格为__________。 （4）配制时（除容量瓶外）还需选用的玻璃仪器主要有__________、__________、__________、__________。 （5）若定容时仰视，则配制的溶液物质的量浓度将__________（填偏大、偏小或不变）。 （6）定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________ 【答案】（1）250 mL容量瓶 （2）2.0 （3）500 mL （4） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 ④. 量筒 （5）偏小 （6）重新配制 【解析】 【小问1详解】 如图仪器的名称为250 mL容量瓶； 【小问2详解】 配制的氢氧化钠溶液500 mL，计算氢氧化钠的物质的量n=0.10 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，氢氧化钠固体的质量m=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g，使用托盘天平称量需要保留至小数点后一位，称取氢氧化钠固体2.0 g； 【小问3详解】 配制的氢氧化钠溶液500 mL，应选用的容量瓶规格为500 mL； 【小问4详解】 配制时（除容量瓶外）还需选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒； 【小问5详解】 定容时仰视，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小； 【小问6详解】 定容时，加水超过刻度线，应重新配制。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $