河南省洛阳市涧西区河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学模拟月考 2025.11.11 一、单选题：本大题14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共52分。 1. 化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是 A. 小苏打作发酵粉 B. 硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C. 氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D. 铁盐作净水剂 2. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 的溶液与的溶液中，水的电离程度相同 C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D. 的溶液与的溶液混合后呈中性，则 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应能生成H2的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、() 5. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 A. 相同温度下，ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓ D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 6. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO D. 相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O 7. 龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡： ①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq) ②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F(aq)， 氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是 A. 一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石 B. 氟磷灰石可阻止龋齿的发生 C. 使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿 D. 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿 8. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. 的为 C. 若要使反应正向进行，需满足 D. 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 9. 常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 10. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 能量转化率已达到100% B. 通入O2的一极为负极 C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高 D. 每消耗1.5molH2两侧溶液质量差将增加27g 11. Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 C. 放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 D. 放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 12. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 13. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：) A. 阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量减少的量与阴极质量增加的量相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中不可能有Fe和Zn 14. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A. 铁片发生还原反应而被腐蚀 B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 二、填空题：本大题4小题，共48分。 15. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10 (1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。 (3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。 (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。 a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。 16. Ⅰ.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。 已知：常温下，， ， 某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，则： （1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为_______。 （2）该溶液中的开始形成沉淀时的pH为_______。 （3）若将该溶液的pH调至3.5，_______(填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失的目的。 Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS AgSCN Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 1.0×10-12 （4）你认为往废水中投入_____(填字母序号)，沉淀效果最好。 A. NaOH B. Na2S C. KI D. Ca(OH)2 （5）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=_______mol/L。 （6）向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为__________mol/L。 17. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。 18. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 河南科技大学附属高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学模拟月考 2025.11.11 一、单选题：本大题14小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共52分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题：本大题4小题，共48分。 【15题答案】 【答案】 ①. b>a>c ②. ②>①>③ ③. ③>②>① ④. ac ⑤. CN-+H2S=HS-+HCN 【16题答案】 【答案】（1）3.3 （2）4 （3）是 （4）B （5） （6） 【17题答案】 【答案】 ①. 负极 ②. 逐渐变浅 ③. 正 ④. Y ⑤. 1∶2∶2∶2 ⑥. 镀件 ⑦. AgNO3 ⑧. 5.4 g ⑨. 变小 ⑩. Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 【18题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.82 ②. 22.82 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $