题9 化学实验设计与评价——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（江苏专用）

**基本信息** 以“科学探究与创新意识”为核心，构建“问题-原理-证据-结论”探究模型，系统整合实验设计、评价及误差分析方法。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|6题（2021-2026江苏卷）|四步探究链（拆解-设计-评估-优化）、对照实验设计|从基础操作到综合探究，覆盖实验方案设计、分离提纯等核心考点| |模拟题|14题|异常现象诊断、多目标优化策略|结合物质性质与反应原理，构建“操作-证据-结论”逻辑链| |方法总结|5类策略|误差来源分析、证据链评估|整合课标要求，衔接核心素养与应试能力|

题9 化学实验设计与评价 1．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 2．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 4．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 5．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 6．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 该类试题以“科学探究与创新意识”为核心立意，紧扣《普通高中化学课程标准》中“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”核心素养要求，将实验原理、操作规范、方案设计、误差分析、安全环保等要素置于真实科研探索与工业生产情境中，旨在考查学生在复杂、开放、非标准的实验任务中，运用化学反应原理、物质性质、分离提纯技术等核心知识，独立设计可行方案、批判性评价已有方案、精准诊断问题根源、优化改进实验策略的能力。命题坚持“探究真实性、思维过程性、评价批判性、素养综合性”四位一体原则，既检验学生对基础实验技能的掌握程度，更评估其在不确定条件下构建“目标-原理-操作-证据-结论”完整探究逻辑链的高阶思维能力，实现从“验证性实验”向“探究性、创新性实验”的根本转变。 · 素养落地：强化“探究实践”与“批判思维”的深度耦合：试题摒弃对教材实验步骤的机械复现，转而考查学生对“实验目的决定原理选择、原理约束操作细节、操作影响证据可靠性、证据支撑结论有效性”这一探究逻辑链的理解。要求学生不仅能按部就班操作，更能依据题干给定的研究问题、限定条件、异常现象，自主设计或修正实验路径，体现“科学探究与创新意识”素养的实践转化。 · 知识锚定：立足实验核心原理的结构化调用：所有情境均围绕课标要求的核心实验能力展开，包括反应条件控制（温度、浓度、pH、气氛）、分离提纯技术（蒸馏、萃取、重结晶、色谱）、定量分析方法（滴定、称重、气体体积测量）、安全与绿色原则（防倒吸、尾气处理、原子经济性）等。学生需在陌生任务（如新型催化剂活性评价、痕量杂质检测、反应机理验证）中快速识别关键变量、选择合适方法、规避潜在风险，激活对应的实验知识网络，避免被新颖装置或非常规流程干扰而偏离实验本质。 · 思维进阶：构建“问题拆解→方案设计→证据评估→迭代优化”四步探究链：试题设置大量需要多轮迭代的探究情境，如“如何证明某副产物是反应中间体而非杂质？”“为何产率偏低？如何区分是反应不完全还是分离损失？”，倒逼学生超越线性执行，建立“将宏观问题分解为可操作的子问题→设计对照/空白/平行实验获取有效证据→评估证据的信度与效度→基于反馈调整方案”的完整思维链，考查系统化、反思性思维水平。 · 价值引领：渗透严谨求实态度与绿色安全伦理：通过药物合成纯度控制、环境污染物精准监测、食品营养成分测定、传统工艺现代化改造等真实情境，传递“数据说话、尊重事实、安全第一、绿色低碳”的科学精神。引导学生认识实验不仅是技术手段，更是追求真理、服务社会、守护健康的责任担当，同时强调实验伦理（如动物实验替代、废弃物合规处置）与可持续发展理念。 · 任务类型从“验证已知”向“解决未知+优化决策”跃升 · 探究性任务成为主流：近五年真题中，要求自主设计实验验证假设、探究影响因素、确定最佳条件的题目占比超75%，如“设计实验证明Mn²⁺对KMnO₄氧化草酸有自催化作用”“优化乙酸乙酯合成中酸醇比与温度的交互效应”，取代传统的“按步骤填空”式验证题。 · 多目标优化常态化：单一实验常需兼顾“高产率、高纯度、低能耗、少废物”等多重目标，如“设计一条绿色合成路线，要求原子经济性>80%且无重金属残留”，考查学生在约束条件下进行权衡决策的能力，贴近真实研发逻辑。 · 异常现象诊断高频化：提供“产率异常低”“产物颜色不符”“滴定终点拖尾”等非预期结果，要求逆向追溯原因（原料变质、副反应竞争、操作失误、仪器误差），培养问题导向的问题解决能力。 · 考查重心从“操作规范”向“设计逻辑与证据质量”深化 · 对照/空白实验设计成为标配：几乎所有探究题都要求明确设置对照组、空白组或平行样，并解释其必要性，如“验证催化剂活性必须设无催化剂对照”“扣除溶剂背景吸收需做空白试验”，考查对科学方法论本质的理解。 · 误差来源精细化辨析：不再满足于“读数不准”“称量误差”等笼统表述，而是深入到系统误差（仪器校准、试剂纯度、方法缺陷）与随机误差（操作波动、环境扰动）的区分，以及误差传递对最终结论的影响程度，要求提出针对性减小误差的策略。 · 证据链完整性评估凸显：强调单一证据不足以支撑结论，需多源证据交叉验证，如“仅凭pH变化不能证明反应发生，需结合产物鉴定或动力学数据”，考查对证据充分性与可靠性的批判性审视。 · 信息呈现从“文字描述+简图”向“多维数据+动态过程”转型 · 实时监测数据嵌入：提供温度-时间曲线、pH-滴定体积图、光谱扫描动态图等，要求从中提取关键转折点、速率信息、物种变化，将动态数据转化为实验决策依据。 · 文献/标准方法对比：给出经典方法或行业标准操作流程，要求评价其在本情境下的适用性、局限性，并提出改进建议，考查信息整合与迁移创新能力。 · 虚拟仿真/视频片段辅助：部分题目用短视频展示关键操作步骤或异常现象，或用仿真软件界面呈现参数设置，要求识别操作正误、预判结果，增强情境沉浸感与实操关联性。 · 干扰项设计从“操作错误”向“逻辑漏洞+证据失效”升级 · 操作正确但逻辑断裂：选项操作步骤无误，但与实验目的无关（如测溶解度却未恒温）、或缺少必要对照（如验证酶专一性未设底物对照），专治“只记步骤不懂原理”的学生。 · 证据看似合理实则无效：如用淀粉碘化钾试纸检验Cl₂时未排除O₃干扰，或用酚酞判断强碱滴定弱酸终点却忽略CO₂影响，考查对证据特异性与干扰因素的敏感度。 · 结论过度外推或因果倒置：如由“升温速率加快”直接推出“活化能降低”，或由“产物含N”断定“原料必为硝酸盐”，缺乏严谨推理链条，反映科学思维的不成熟。 · 答案评价从“标准步骤”转向“合理多元+论证充分” · 对于开放性设计题，接受多种合理方案，只要原理正确、操作可行、证据充分、安全环保即可得分，鼓励个性化创新。 · 评分细则强调“设计逻辑分”与“证据评估分”，即使方案不完美，若能清晰阐述设计思路、识别潜在误差、提出改进方向，仍可获高分，发挥激励与导向功能。 · 错误选项解析明确指出“哪个逻辑环节缺失”“哪种证据不可靠”，如“未设对照导致归因错误”“忽略共存离子干扰导致假阳性”，帮助学生精准定位探究思维短板。 · 重建“问题-原理-证据-结论”动态探究模型库：以典型探究任务（如反应机理验证、条件优化、杂质检测）为纲，整理不同情境下的设计要点、对照设置、误差控制、证据组合策略，形成可迁移的“探究决策树”，替代孤立操作记忆。 · 开展“异常诊断+方案优化”专项训练：精选含异常现象、多目标约束、文献对比的题目，限时完成“问题拆解→假设提出→实验设计→证据评估→方案修正”五步流程，提升问题解决与迭代优化能力。 · 强化“对照-空白-平行”三要素设计习惯：养成设计实验时必问“是否需要对照？空白如何设置？平行几次？”的习惯，确保方案的科学性与证据的可靠性，避免逻辑漏洞。 · 建立“误差来源-证据效力”专题突破清单：针对系统/随机误差区分、干扰排除、证据交叉验证等高频难点，整理典型案例（如滴定终点判断、痕量分析、动力学实验），进行专项辨析训练，提升证据质量评估精度。 · 注重真实科研实验的阅读与转化：定期选读简化版科研论文“实验部分”或科普实验视频，练习从中提取设计逻辑、理解证据链构建，培养对真实探究过程的熟悉感与解读力。 共性考点类别 具体考查内容 命题溯源（课标/教材核心要求） 实验方案设计 探究目标分解、原理选择、变量控制、对照/空白设置、操作步骤编排 《必修第一册》《选择性必修1-3》各章“实验活动”；课标“科学探究与创新意识”素养：“能根据探究目的设计实验方案，控制变量，设置对照” 分离提纯与定量分析 蒸馏、萃取、重结晶、滴定、称重、气体收集等操作原理与误差控制 《必修第一册》第一章、第三章；《选择性必修1》第三章；课标“学业质量水平3-4”：“能选择合适的分离提纯和定量分析方法，评估误差来源并采取减小措施” 安全与绿色实验 防倒吸、防暴沸、尾气处理、废弃物分类、原子经济性、替代试剂选择 《必修第一册》引言及各章安全提示；课标“科学态度与社会责任”：“树立安全意识，践行绿色化学理念，遵守实验室规则” 证据推理与结论得出 数据记录与处理、异常现象分析、证据可靠性评估、结论合理性判断 课标“证据推理与模型认知”：“能对观察、实验获得的信息进行分析推理，评估证据的可靠性，形成合理结论” 实验评价与优化 方案可行性、安全性、环保性、效率评价，误差分析，改进建议 课标学业质量水平4：“能对实验方案进行批判性评价，提出优化建议”；教材“思考与交流”“实践活动”栏目提供评价与优化素材 多模态信息处理 从曲线图、视频、文献、仿真界面中提取实验信息并用于设计或评价 课标“学科实践”：“促进信息技术与实验教学融合”；教材配套数字资源及“科学探究”栏目提供多模态素材 · 设计脱离探究目的：套用熟悉实验模板，无视本题特定研究问题，如验证“浓度对速率影响”却未控制温度恒定，或测“平衡常数”却未达平衡即取样，导致方案无效。 · 忽视对照与空白设置：认为“做了实验就有结论”，缺少必要的对照/空白/平行实验，无法排除干扰、验证因果关系，导致归因错误或证据不足。 · 误差分析表面化：仅罗列“读数误差”“称量不准”等通用说法，未结合本实验具体分析系统/随机误差来源及对结果的影响方向，提出的改进措施缺乏针对性。 · 证据评估缺乏批判性：轻信单一证据或表面现象，未考虑干扰因素、检测限、方法特异性，如用pH试纸测缓冲溶液pH、用AgNO₃检验Cl⁻未排除CO₃²⁻干扰，导致假阳性/假阴性。 · 安全与绿色意识薄弱：设计方案时忽略通风、防护、尾气处理，或选用高毒、高污染试剂而未考虑替代方案，违背实验室安全规范与绿色化学原则。 · 结论过度外推或绝对化：由有限数据得出普适性结论，或使用“一定”“必然”等绝对化表述，缺乏对适用范围、置信度、不确定性的审慎表达，违背科学严谨性。 · 多模态信息解读碎片化：孤立看待曲线、视频、文献信息，未能将其整合为连贯的实验逻辑链，如只看滴定曲线突跃点却忽略指示剂变色范围匹配，导致终点判断错误。 一、表格型 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 （2）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 （3）向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 （4）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ （5）向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2．探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 （1）室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 （2）室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3．探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 （2）分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 （2）在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 （3）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5．探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 （2）向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 （3）向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 二、装置图 1．重要的定量实验装置 （1）一定物质的量浓度溶液的配制 （2）酸碱中和滴定 （3）中和反应反应热的测定 2．常考装置图的错误分析 错误类型 举例 错误分析 反应试 剂错误 　 ①1 mol·L-1盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②稀硫酸换成浓硫酸； ③浓硫酸换成稀盐酸； ④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl 除杂错误 　　 ①NaHCO3或NaOH溶液换成饱和食盐水； ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收试 剂错误 　 　 ①NaOH换成饱和Na2CO3； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 反应条 件错误 　　 ①、②、③均需加热 仪器用 错、缺 少或位 置错误 　 　 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②硫酸应盛装在酸式滴定管中； ③蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ④过滤应用玻璃棒引流； ⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 操作错误 　　　 ①胶头滴管应悬垂在容量瓶上方，不能插入到容量瓶内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④NH3密度小于空气，应从短管进入 1．（2026·江苏·三模）为探究溶液与双氧水的反应，进行如下实验： 实验1：向2 mL0.1 mol·L-1溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，无明显现象。 实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。 实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。 实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl3溶液，无明显变化；另一份中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。 下列说法不正确的是 A．实验1说明Fe2+与没有发生显色反应 B．实验2说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照实验3与实验4可推测实验3中与双氧水发生了反应 D．向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可验证被氧化为 2．（2026·江西九江·二模）为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 3．（2025·江苏徐州·模拟预测）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与反应存在限度 取溶液于试管中，加入1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象 B 探究的漂白性 向盛有2 mL溴水的试管中通入气体，观察溶液颜色 C 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中加入维生素C，观察溶液颜色 D 探究卤代烃中的卤素原子种类 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，观察沉淀颜色 4．（2025·江苏泰州·模拟预测）已知：的电离常数，。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化的溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 D 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 5．（2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 6．（2026·江苏连云港·模拟预测）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向卤代烃中加入KOH溶液，加热，充分反应后滴加过量硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某液态卤代烃中是否存在溴原子 B 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 比较Cl元素和C元素的非金属性强弱 C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察现象 探究对、相互转化的影响 D 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 7．（2025·江苏·模拟预测）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2溶液，观察现象 B 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 8．（2025·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．“步骤I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．“步骤II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“步骤IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．“步骤V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO＋8H＋ 9．（2025·江苏南通·模拟预测）常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉，振荡，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应可逆 B 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 非金属性：Cl>C C 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 H2SO4溶液和0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH D 向2mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中滴加5滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 10．（2026·江苏南京·模拟预测）下列根据实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验事实或现象 实验结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 与的水解相互促进 C 麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖可以水解 D 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 11．（2026·江苏南京·模拟预测）硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 13．（2026·江苏·二模）探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中存在反应 B．步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C．步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D．步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 14．（2026·江苏南通·模拟预测）某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 步骤Ⅱ：向上述试管中逐滴加入溶液，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：，为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推测合理的是 A．步骤Ⅰ中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了沉淀吸附了所导致 B．步骤Ⅱ中加入后，变为浅蓝色悬浊液，推测与反应的速率慢于与反应的速率 C．步骤Ⅱ中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测与发生了氧化还原反应 D．与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 16．（2026·江苏苏州·三模）探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下： 步骤Ⅰ  向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。 步骤Ⅱ  分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水 B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大 C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强 D．步骤Ⅲ中可能发生转化： 17．（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O 18．（2026·江苏盐城·模拟预测）绿色制备纯净的对甲基苯甲酸(熔点为)的反应为 ，实验如下： 步骤Ⅰ：向反应器中加入对甲基苯甲醛(熔点为)和丙酮，光照，连续通入空气，监测反应进程。 步骤Ⅱ：反应后，蒸去溶剂丙酮，向所得物质中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 步骤Ⅲ：用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，得到萃取液。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应的对甲基苯甲醛 C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸 D．步骤Ⅲ萃取液加入无水干燥，蒸去溶剂，得到目标产物 19．（2026·江苏南京·模拟预测）实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2，流程如下： 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．使用甲装置制取SO2 B．使用乙装置进行加热搅拌过程中的尾气处理 C．使用丙装置从产品混合液中获得Na2S2O3·5H2O晶体 D．使用丁装置验证Na2S2O3具有一定还原性 20．（2026·江苏南京·二模）探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 3 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题9 化学实验设计与评价 1．（2026·江苏·高考真题）为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 【答案】B 【解析】A．CuCl中Cu为+1价，转化为+1价Cu的过程中化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，因此不是通过复分解反应生成CuCl，A错误；B．已知有较强还原性，Cu为+1价；实验Ⅱ中无色的迅速变为深蓝色，对应生成了+2价的铜氨配离子，是被空气中的氧化导致的，B正确；C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误；D．实验Ⅰ中溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此事溶液呈酸性），pH小于7，D错误；故选B。 2．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。 3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 【答案】B 【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误；D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。 4．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 5．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 【答案】D 【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。 6．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8 实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)> B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3) C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO D．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO) 【答案】C 【解析】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=c(H+)·c(OH-)，，，Ka2(H2CO3)= ＜= ，A错误；B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；D． 饱和氯水中氢离子与碳酸根结合转化为碳酸氢根，氯水朝着与水反应的方向移动，颜色变浅，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误；答案选C。 该类试题以“科学探究与创新意识”为核心立意，紧扣《普通高中化学课程标准》中“科学探究与创新意识”“证据推理与模型认知”核心素养要求，将实验原理、操作规范、方案设计、误差分析、安全环保等要素置于真实科研探索与工业生产情境中，旨在考查学生在复杂、开放、非标准的实验任务中，运用化学反应原理、物质性质、分离提纯技术等核心知识，独立设计可行方案、批判性评价已有方案、精准诊断问题根源、优化改进实验策略的能力。命题坚持“探究真实性、思维过程性、评价批判性、素养综合性”四位一体原则，既检验学生对基础实验技能的掌握程度，更评估其在不确定条件下构建“目标-原理-操作-证据-结论”完整探究逻辑链的高阶思维能力，实现从“验证性实验”向“探究性、创新性实验”的根本转变。 · 素养落地：强化“探究实践”与“批判思维”的深度耦合：试题摒弃对教材实验步骤的机械复现，转而考查学生对“实验目的决定原理选择、原理约束操作细节、操作影响证据可靠性、证据支撑结论有效性”这一探究逻辑链的理解。要求学生不仅能按部就班操作，更能依据题干给定的研究问题、限定条件、异常现象，自主设计或修正实验路径，体现“科学探究与创新意识”素养的实践转化。 · 知识锚定：立足实验核心原理的结构化调用：所有情境均围绕课标要求的核心实验能力展开，包括反应条件控制（温度、浓度、pH、气氛）、分离提纯技术（蒸馏、萃取、重结晶、色谱）、定量分析方法（滴定、称重、气体体积测量）、安全与绿色原则（防倒吸、尾气处理、原子经济性）等。学生需在陌生任务（如新型催化剂活性评价、痕量杂质检测、反应机理验证）中快速识别关键变量、选择合适方法、规避潜在风险，激活对应的实验知识网络，避免被新颖装置或非常规流程干扰而偏离实验本质。 · 思维进阶：构建“问题拆解→方案设计→证据评估→迭代优化”四步探究链：试题设置大量需要多轮迭代的探究情境，如“如何证明某副产物是反应中间体而非杂质？”“为何产率偏低？如何区分是反应不完全还是分离损失？”，倒逼学生超越线性执行，建立“将宏观问题分解为可操作的子问题→设计对照/空白/平行实验获取有效证据→评估证据的信度与效度→基于反馈调整方案”的完整思维链，考查系统化、反思性思维水平。 · 价值引领：渗透严谨求实态度与绿色安全伦理：通过药物合成纯度控制、环境污染物精准监测、食品营养成分测定、传统工艺现代化改造等真实情境，传递“数据说话、尊重事实、安全第一、绿色低碳”的科学精神。引导学生认识实验不仅是技术手段，更是追求真理、服务社会、守护健康的责任担当，同时强调实验伦理（如动物实验替代、废弃物合规处置）与可持续发展理念。 · 任务类型从“验证已知”向“解决未知+优化决策”跃升 · 探究性任务成为主流：近五年真题中，要求自主设计实验验证假设、探究影响因素、确定最佳条件的题目占比超75%，如“设计实验证明Mn²⁺对KMnO₄氧化草酸有自催化作用”“优化乙酸乙酯合成中酸醇比与温度的交互效应”，取代传统的“按步骤填空”式验证题。 · 多目标优化常态化：单一实验常需兼顾“高产率、高纯度、低能耗、少废物”等多重目标，如“设计一条绿色合成路线，要求原子经济性>80%且无重金属残留”，考查学生在约束条件下进行权衡决策的能力，贴近真实研发逻辑。 · 异常现象诊断高频化：提供“产率异常低”“产物颜色不符”“滴定终点拖尾”等非预期结果，要求逆向追溯原因（原料变质、副反应竞争、操作失误、仪器误差），培养问题导向的问题解决能力。 · 考查重心从“操作规范”向“设计逻辑与证据质量”深化 · 对照/空白实验设计成为标配：几乎所有探究题都要求明确设置对照组、空白组或平行样，并解释其必要性，如“验证催化剂活性必须设无催化剂对照”“扣除溶剂背景吸收需做空白试验”，考查对科学方法论本质的理解。 · 误差来源精细化辨析：不再满足于“读数不准”“称量误差”等笼统表述，而是深入到系统误差（仪器校准、试剂纯度、方法缺陷）与随机误差（操作波动、环境扰动）的区分，以及误差传递对最终结论的影响程度，要求提出针对性减小误差的策略。 · 证据链完整性评估凸显：强调单一证据不足以支撑结论，需多源证据交叉验证，如“仅凭pH变化不能证明反应发生，需结合产物鉴定或动力学数据”，考查对证据充分性与可靠性的批判性审视。 · 信息呈现从“文字描述+简图”向“多维数据+动态过程”转型 · 实时监测数据嵌入：提供温度-时间曲线、pH-滴定体积图、光谱扫描动态图等，要求从中提取关键转折点、速率信息、物种变化，将动态数据转化为实验决策依据。 · 文献/标准方法对比：给出经典方法或行业标准操作流程，要求评价其在本情境下的适用性、局限性，并提出改进建议，考查信息整合与迁移创新能力。 · 虚拟仿真/视频片段辅助：部分题目用短视频展示关键操作步骤或异常现象，或用仿真软件界面呈现参数设置，要求识别操作正误、预判结果，增强情境沉浸感与实操关联性。 · 干扰项设计从“操作错误”向“逻辑漏洞+证据失效”升级 · 操作正确但逻辑断裂：选项操作步骤无误，但与实验目的无关（如测溶解度却未恒温）、或缺少必要对照（如验证酶专一性未设底物对照），专治“只记步骤不懂原理”的学生。 · 证据看似合理实则无效：如用淀粉碘化钾试纸检验Cl₂时未排除O₃干扰，或用酚酞判断强碱滴定弱酸终点却忽略CO₂影响，考查对证据特异性与干扰因素的敏感度。 · 结论过度外推或因果倒置：如由“升温速率加快”直接推出“活化能降低”，或由“产物含N”断定“原料必为硝酸盐”，缺乏严谨推理链条，反映科学思维的不成熟。 · 答案评价从“标准步骤”转向“合理多元+论证充分” · 对于开放性设计题，接受多种合理方案，只要原理正确、操作可行、证据充分、安全环保即可得分，鼓励个性化创新。 · 评分细则强调“设计逻辑分”与“证据评估分”，即使方案不完美，若能清晰阐述设计思路、识别潜在误差、提出改进方向，仍可获高分，发挥激励与导向功能。 · 错误选项解析明确指出“哪个逻辑环节缺失”“哪种证据不可靠”，如“未设对照导致归因错误”“忽略共存离子干扰导致假阳性”，帮助学生精准定位探究思维短板。 · 重建“问题-原理-证据-结论”动态探究模型库：以典型探究任务（如反应机理验证、条件优化、杂质检测）为纲，整理不同情境下的设计要点、对照设置、误差控制、证据组合策略，形成可迁移的“探究决策树”，替代孤立操作记忆。 · 开展“异常诊断+方案优化”专项训练：精选含异常现象、多目标约束、文献对比的题目，限时完成“问题拆解→假设提出→实验设计→证据评估→方案修正”五步流程，提升问题解决与迭代优化能力。 · 强化“对照-空白-平行”三要素设计习惯：养成设计实验时必问“是否需要对照？空白如何设置？平行几次？”的习惯，确保方案的科学性与证据的可靠性，避免逻辑漏洞。 · 建立“误差来源-证据效力”专题突破清单：针对系统/随机误差区分、干扰排除、证据交叉验证等高频难点，整理典型案例（如滴定终点判断、痕量分析、动力学实验），进行专项辨析训练，提升证据质量评估精度。 · 注重真实科研实验的阅读与转化：定期选读简化版科研论文“实验部分”或科普实验视频，练习从中提取设计逻辑、理解证据链构建，培养对真实探究过程的熟悉感与解读力。 共性考点类别 具体考查内容 命题溯源（课标/教材核心要求） 实验方案设计 探究目标分解、原理选择、变量控制、对照/空白设置、操作步骤编排 《必修第一册》《选择性必修1-3》各章“实验活动”；课标“科学探究与创新意识”素养：“能根据探究目的设计实验方案，控制变量，设置对照” 分离提纯与定量分析 蒸馏、萃取、重结晶、滴定、称重、气体收集等操作原理与误差控制 《必修第一册》第一章、第三章；《选择性必修1》第三章；课标“学业质量水平3-4”：“能选择合适的分离提纯和定量分析方法，评估误差来源并采取减小措施” 安全与绿色实验 防倒吸、防暴沸、尾气处理、废弃物分类、原子经济性、替代试剂选择 《必修第一册》引言及各章安全提示；课标“科学态度与社会责任”：“树立安全意识，践行绿色化学理念，遵守实验室规则” 证据推理与结论得出 数据记录与处理、异常现象分析、证据可靠性评估、结论合理性判断 课标“证据推理与模型认知”：“能对观察、实验获得的信息进行分析推理，评估证据的可靠性，形成合理结论” 实验评价与优化 方案可行性、安全性、环保性、效率评价，误差分析，改进建议 课标学业质量水平4：“能对实验方案进行批判性评价，提出优化建议”；教材“思考与交流”“实践活动”栏目提供评价与优化素材 多模态信息处理 从曲线图、视频、文献、仿真界面中提取实验信息并用于设计或评价 课标“学科实践”：“促进信息技术与实验教学融合”；教材配套数字资源及“科学探究”栏目提供多模态素材 · 设计脱离探究目的：套用熟悉实验模板，无视本题特定研究问题，如验证“浓度对速率影响”却未控制温度恒定，或测“平衡常数”却未达平衡即取样，导致方案无效。 · 忽视对照与空白设置：认为“做了实验就有结论”，缺少必要的对照/空白/平行实验，无法排除干扰、验证因果关系，导致归因错误或证据不足。 · 误差分析表面化：仅罗列“读数误差”“称量不准”等通用说法，未结合本实验具体分析系统/随机误差来源及对结果的影响方向，提出的改进措施缺乏针对性。 · 证据评估缺乏批判性：轻信单一证据或表面现象，未考虑干扰因素、检测限、方法特异性，如用pH试纸测缓冲溶液pH、用AgNO₃检验Cl⁻未排除CO₃²⁻干扰，导致假阳性/假阴性。 · 安全与绿色意识薄弱：设计方案时忽略通风、防护、尾气处理，或选用高毒、高污染试剂而未考虑替代方案，违背实验室安全规范与绿色化学原则。 · 结论过度外推或绝对化：由有限数据得出普适性结论，或使用“一定”“必然”等绝对化表述，缺乏对适用范围、置信度、不确定性的审慎表达，违背科学严谨性。 · 多模态信息解读碎片化：孤立看待曲线、视频、文献信息，未能将其整合为连贯的实验逻辑链，如只看滴定曲线突跃点却忽略指示剂变色范围匹配，导致终点判断错误。 一、表格型 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 （2）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 （3）向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 （4）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ （5）向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2．探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 （1）室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 （2）室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3．探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 （2）分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 （2）在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 （3）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5．探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 （2）向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 （3）向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 二、装置图 1．重要的定量实验装置 （1）一定物质的量浓度溶液的配制 （2）酸碱中和滴定 （3）中和反应反应热的测定 2．常考装置图的错误分析 错误类型 举例 错误分析 反应试 剂错误 　 ①1 mol·L-1盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②稀硫酸换成浓硫酸； ③浓硫酸换成稀盐酸； ④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl 除杂错误 　　 ①NaHCO3或NaOH溶液换成饱和食盐水； ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收试 剂错误 　 　 ①NaOH换成饱和Na2CO3； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 反应条 件错误 　　 ①、②、③均需加热 仪器用 错、缺 少或位 置错误 　 　 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②硫酸应盛装在酸式滴定管中； ③蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ④过滤应用玻璃棒引流； ⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 操作错误 　　　 ①胶头滴管应悬垂在容量瓶上方，不能插入到容量瓶内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④NH3密度小于空气，应从短管进入 1．（2026·江苏·三模）为探究溶液与双氧水的反应，进行如下实验： 实验1：向2 mL0.1 mol·L-1溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1KSCN溶液，无明显现象。 实验2：向实验1所得溶液中滴加4滴双氧水，振荡，溶液变红。 实验3：向实验2所得溶液中继续滴加4滴双氧水，振荡，溶液红色褪去。 实验4：将实验3所得溶液分为两等份，一份中滴加2滴FeCl3溶液，无明显变化；另一份中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红。 下列说法不正确的是 A．实验1说明Fe2+与没有发生显色反应 B．实验2说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照实验3与实验4可推测实验3中与双氧水发生了反应 D．向实验3所得溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可验证被氧化为 【答案】D 【解析】A．实验1中，含的溶液加入后无明显现象，说明与不发生显色反应，A正确；B．与反应会使溶液显红色，实验2加入双氧水后溶液变红，说明被氧化为，B正确；C．实验4中，加无明显现象说明溶液中无剩余，加溶液变红说明溶液中仍有，可推知实验3中被双氧水消耗，C正确；D．原反应物本身就含有大量，因此无论是否被氧化为，加入盐酸酸化的都会产生白色沉淀，无法验证的氧化产物，D错误；故选D。 2．（2026·江西九江·二模）为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。 已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。 ② 实验组 实验操作 实验现象 Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀 Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色 Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态 Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应： B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关 C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为 D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱： 【答案】C 【解析】A．实验I中，Cu2O与0.3 mol/L HCl反应得到蓝色溶液（含[Cu(H2O)4]2+和少量白色沉淀，白色沉淀为CuCl，实验I中部分Cu2O与盐酸反应生成白色沉淀CuCl，反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Cl−=2CuCl↓+H2O；该描述正确，A不符合题意；B．实验II中，Cu2O溶于12mol/L的盐酸，由于氯离子浓度极高，必然会生成黄绿色的[CuCl4]2-离子；按理说应该还有Cu生成，但是固体全部溶解，Cu不能直接溶于盐酸，因此必须有溶解的氧气作为氧化剂，使之转化为[CuCl4]2-离子；离子方程式为2Cu2O+8H++16Cl-+O2=4[CuCl4]2-+4H2O；该描述正确，B不符合题意；C．实验III中，溶液变蓝且液体呈浑浊状态，说明生成了Cu2+和不溶于酸的Cu单质，这是Cu2O在酸性条件下发生歧化反应（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）的现象，而非稀硝酸将Cu2O氧化；描述错误，C符合题意；D．结合实验现象分析：实验II中浓盐酸中生成黄绿色[CuCl4]2−，说明Cl−配位能力强于H2O；加入氨水后变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，说明NH3可以替换[CuCl4]2−中的Cl−，因此配位能力NH3>Cl−，最终得到配位能力强弱：NH3>Cl−>H2O，描述正确，D不符合题意；故答案选C。 3．（2025·江苏徐州·模拟预测）室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与反应存在限度 取溶液于试管中，加入1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象 B 探究的漂白性 向盛有2 mL溴水的试管中通入气体，观察溶液颜色 C 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中加入维生素C，观察溶液颜色 D 探究卤代烃中的卤素原子种类 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，观察沉淀颜色 【答案】C 【解析】A．该实验中过量，无论反应是否存在限度，反应后均有剩余，滴加KSCN溶液都会变红，无法证明反应存在限度，A错误；B．与溴水发生氧化还原反应，该实验体现的还原性而非漂白性，B错误；C．具有氧化性，若维生素C具有还原性，可将黄色的还原为浅绿色的，通过溶液颜色变化可验证维生素C的还原性，C正确；D．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰卤素离子检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，D错误；故选C。 4．（2025·江苏泰州·模拟预测）已知：的电离常数，。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化的溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 D 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 【答案】A 【解析】A．CH3CH2Br与NaOH溶液共热水解生成NaBr，冷却后取上层水溶液，加入硝酸酸化的AgNO3，硝酸可中和过量NaOH，若产生淡黄色AgBr沉淀，说明存在溴元素，故A正确；B．AgNO3溶液过量，滴加Na2S时，S2-直接与剩余的Ag+反应生成Ag2S黑色沉淀，未发生AgCl到Ag2S的沉淀转化，无法证明，故B错误；C．稀盐酸和浓盐酸中Cl-浓度也不同，且Cl-会与ClO-在酸性条件下发生归中反应，变量不唯一，无法探究H+浓度对ClO-氧化性的影响，故C错误；D．的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液呈酸性，加入酚酞不变色，无法证明是否发生水解，故D错误；选A。 5．（2026·江苏徐州·二模）探究AlCl3和CH3COONa反应情况的实验如下： 步骤Ⅰ：2mL 0.33mol·L-1AlCl3溶液中滴入2mL1mol·L-1CH3COONa溶液，无明显现象，经检验，溶液中含有配合物Al(CH3COO)3 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤II洗净后的白色沉淀和Al(OH)3固体于两支试管中，加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH不同。 步骤IV：取步骤|洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为AlOH(CH3COO)2。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，Al3+有空轨道 B．步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为：Al(CH3COO)3+H2OAlOH(CH3COO)2+CH3COOH C．步骤Ⅲ的实验目的是证明沉淀不是Al(OH)3 D．步骤Ⅲ中加Al(OH)3固体的试管上层清液的pH小 【答案】D 【解析】A．配合物的形成条件是中心离子有空轨道、配体有孤电子对，存在空轨道，的O原子有孤电子对，可作为配体形成配合物，A正确；B．步骤Ⅱ加热时发生部分水解，生成和，所给方程式原子守恒、符合反应事实，B正确；C．步骤Ⅲ将白色沉淀和分别与等体积等浓度盐酸反应，若沉淀是，则与盐酸反应后上层清液的pH应相同，若上层清液pH不同，则证明白色沉淀不是，所以实验目的是证明沉淀不是，C正确；D．向过量的、两种固体中加入等量的HCl时，与盐酸反应除生成外，还会生成弱酸，电离会额外产生，因此加白色沉淀的试管上层清液pH更小，加的试管上层清液pH更大，D错误；故选D。 6．（2026·江苏连云港·模拟预测）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向卤代烃中加入KOH溶液，加热，充分反应后滴加过量硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某液态卤代烃中是否存在溴原子 B 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 比较Cl元素和C元素的非金属性强弱 C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察现象 探究对、相互转化的影响 D 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 【答案】A 【解析】A．卤代烃在KOH水溶液加热条件下水解可将溴原子转化为Br⁻，过量硝酸酸化可排除OH⁻的干扰，加入硝酸银后若产生淡黄色AgBr沉淀则证明含有溴原子，实验方案合理，A正确；B．比较非金属性需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法通过盐酸酸性强于碳酸证明Cl的非金属性强于C，B错误；C．酸性条件下会与浓盐酸中的发生氧化还原反应生成和，干扰和平衡转化的探究，C错误；D．加入固体后，浓度增大，水解平衡右移，增大使酚酞颜色加深，但盐的水解程度实际随浓度增大而减小，仅通过颜色变化无法判断水解程度的变化，不能达到实验目的，D错误；故选A。 7．（2025·江苏·模拟预测）下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2溶液，观察现象 B 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，所以取少量久置的亚硫酸钠溶液向其中滴加氯化钡溶液，观察现象不能达到检验亚硫酸钠溶液变质的实验目的，A错误；B．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以用pH试纸不能测定氯水的pH，B错误；C．乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气，所以向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象不能达到检验乙醇中是否含有水的实验目的，C错误；D．向浓度相等的碘化钠和氯化钠混合溶液中滴加少量硝酸银溶液，先产生碘化银黄色沉淀，说明碘化银的溶解度小于氯化银，溶度积小于氯化银，D正确；故选D。 8．（2025·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．“步骤I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．“步骤II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“步骤IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．“步骤V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO＋8H＋ 【答案】D 【解析】实验检验海带中的碘元素，步骤Ⅰ在空气中灼烧干海带，除去海带中的有机可燃物，得到含碘化物的海带灰；步骤Ⅱ向海带灰加蒸馏水浸泡溶解碘离子，过滤除去不溶性残渣得到含的浸取液；步骤Ⅲ取浸取液先加淀粉，再加入过氧化氢酸性溶液，将氧化为，淀粉遇碘变蓝；步骤Ⅳ把氧化剂换为氯水，氯水氧化性过强，将直接氧化成，无生成故溶液不变蓝；步骤Ⅴ向步骤Ⅳ含的溶液通入，还原生成，淀粉遇碘重新显蓝色。A．灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩液体操作，A错误；B．过滤使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，长颈漏斗不用于过滤操作，B错误；C．步骤IV中氯水氧化性较强，将直接氧化为高价态的，并非不与碘元素反应，C错误；D．步骤V中被还原为，遇淀粉变蓝，反应得失电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选D。 9．（2025·江苏南通·模拟预测）常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉，振荡，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应可逆 B 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 非金属性：Cl>C C 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 H2SO4溶液和0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH D 向2mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中滴加5滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 【答案】A 【解析】A．与的络合反应为可逆反应：（血红色）。加入铁粉后，，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，该现象可以证明反应可逆，A正确；B．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是Cl的无氧酸，不是最高价含氧酸，无法据此比较Cl和C的非金属性，B错误；C．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，等体积等浓度时H2SO4可电离的总H+物质的量更大，消耗NaOH更多，该现象与酸性强弱无关，不能得出硫酸酸性更强的结论，C错误；D．实验中NaOH溶液过量，加入FeCl3时直接与过量NaOH反应生成红褐色沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化而来，无法比较二者Ksp大小，D错误；故选A。 10．（2026·江苏南京·模拟预测）下列根据实验操作和现象所得实验结论正确的是 选项 实验事实或现象 实验结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 与的水解相互促进 C 麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖可以水解 D 向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，出现的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 【答案】A 【解析】A．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，反应焓变，因此正反应活化能小于逆反应活化能，A正确；B．与反应，是因为结合电离出的生成沉淀，并非二者水解相互促进，B错误；C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，即使未发生水解也能发生银镜反应，该实验不能证明麦芽糖发生水解，C错误；D．白色沉淀变为红褐色是被空气中氧化生成，属于氧化还原反应，不是沉淀转化过程，无法比较二者大小，D错误；故选A。 11．（2026·江苏南京·模拟预测）硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O中铜含量测定实验如下： 步骤1：称取一定质量硫酸四氨合铜晶体于烧杯中，加入稀硫酸，搅拌使其完全溶解； 步骤2：向上述溶液中加入过量的KI固体，充分振荡，静置，生成白色沉淀CuI； 步骤3：用Na2S2O3标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加Na2S2O3溶液至滴定终点 ，记录溶液体积。 下列说法不正确的是 A．步骤1中，稀硫酸可破坏[Cu(NH3)4]2+的配位结构，使c(Cu2+)增大 B．步骤1中，若用浓氨水溶解晶体，也能得到含Cu2+的蓝色透明溶液 C．步骤2中反应的离子方程式：2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2 D．由于CuI沉淀会吸附部分I2，故由步骤3测定的铜含量可能偏小 【答案】B 【解析】A．存在解离平衡，加入稀硫酸后H+与结合为，平衡正向移动，配位结构被破坏，增大，A正确；B．若用浓氨水溶解晶体，溶液中浓度增大，上述解离平衡逆向移动，游离浓度极低，蓝色是配离子的颜色，并非存在大量游离，B错误；C．步骤2中被还原为CuI沉淀，部分被氧化为碘单质，离子方程式2Cu2+＋4I− =2CuI↓＋I2符合守恒规则，C正确；D．CuI沉淀吸附部分，会导致滴定消耗的标准溶液体积偏小，根据反应关系，计算得到的Cu的物质的量偏小，测定的铜含量偏小，D正确；故选B。 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。 实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。 实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。 实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。 已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是 A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质 B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为： C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀 D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫 【答案】D 【解析】由实验操作可知，实验Ⅰ将 FeCl3滴入 Na2S2O3溶液中，利用紫黑色的出现与褪去，反映了体系内先发生配位反应生成中间产物，随后中间产物发生氧化还原反应的过程；实验Ⅱ向褪色后的溶液中滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，用于检验反应生成了 Fe2+，从而证实了氧化还原反应的发生；实验Ⅲ通过滴加氯化钡溶液探究 被氧化后的产物是否为 ；实验Ⅳ通过长时间静置观察到沉淀生成，用于探究残余的硫代硫酸根在酸性环境（由 Fe3+水解引起）下的缓慢分解反应。A．紫黑色物质是配合物，不是氧化产物，A错误；B．实验Ⅰ紫黑色褪去是氧化生成和，且该选项反应若成立会立即生成S沉淀，与实验Ⅳ静置才产生沉淀的现象矛盾，B错误；C．实验Ⅰ反应后溶液中无大量，不会生成沉淀，C错误；D．水解使溶液呈弱酸性，过量的在酸性条件下缓慢歧化生成单质硫沉淀，符合实验Ⅳ现象，D正确；故答案选D。 13．（2026·江苏·二模）探究与溶液反应的实验如下： 步骤Ⅰ：向的的溶液中加入过量的粉，缓慢产生气泡，产生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液为，取出少量固体未检测到单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐酸，待为时，取出少量固体检测到单质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中存在反应 B．步骤Ⅰ中无Fe单质产生说明还原性 C．步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D．步骤Ⅱ中盐酸的作用是将溶解并抑制水解 【答案】D 【解析】A．步骤Ⅰ中检测到固体不含Fe单质，不存在Fe与的反应，A错误；B．金属活动性顺序中Zn排在Fe之前，还原性Zn>Fe；步骤I初始酸性条件下，锌优先还原为，随着酸的消耗，溶液升高，转化为沉淀，沉淀覆盖在表面，阻止进一步反应，未被还原为铁单质，B错误；C．步骤Ⅱ中有过量Zn和生成的Fe单质，会被完全还原为，滴加KSCN溶液不会呈血红色，C错误；D．步骤Ⅰ中红褐色沉淀为，加入盐酸可将其溶解得到，且酸性条件可抑制水解，使得与Zn反应生成Fe单质，D正确；故答案选D。 14．（2026·江苏南通·模拟预测）某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 步骤Ⅱ：向上述试管中逐滴加入溶液，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液 已知：，为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推测合理的是 A．步骤Ⅰ中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了沉淀吸附了所导致 B．步骤Ⅱ中加入后，变为浅蓝色悬浊液，推测与反应的速率慢于与反应的速率 C．步骤Ⅱ中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测与发生了氧化还原反应 D．与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】A 【解析】A．步骤Ⅰ中发生反应，生成的白色CuI沉淀吸附I2可显土黄色，符合实验现象，A正确；B．加入后先变为浅蓝色悬浊液，说明I2优先与反应，此时CuI尚未反应溶解，证明I2与反应速率快于CuI与的反应速率，B错误；C．黄绿色悬浊液变为黄色是与生成了黄色的，CuI与发生配位反应时Cu仍为+1价，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；D．最终得到无色溶液，说明黄色的Cu2+配合物最终转化为无色的Cu+配合物（氧化还原反应产物），证明Cu2+与生成配合物的反应限度小于二者氧化还原反应的限度，D错误；故选A。 15．（2026·江苏泰州·模拟预测）为探究和KI的反应，进行如下实验： 实验Ⅰ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色；继续逐滴滴加溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无色澄清溶液。 实验Ⅱ  向溶液中加入2滴溶液，产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：无色，黄色，CuI为白色沉淀，不存在于溶液中。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的CuI沉淀吸附了生成的所致 B．通过实验Ⅰ、Ⅱ现象可推测：与反应的速率快于CuI与反应的速率 C．实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为 D．实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】C 【解析】反应时，发生反应：，白色沉淀吸附单质碘后会呈现土黄色，与实验Ⅰ、Ⅱ中初始沉淀的现象吻合；加入后优先被反应。A．与发生反应，生成白色沉淀和棕黄色，土黄色沉淀是吸附所致，A正确；B．已知，结合实验Ⅰ，逐滴加入Na2S2O3溶液时，先出现白色悬浊液，说明附着在CuI表面的优先与反应，待消耗完全后才参与反应，可推测与反应速率快于与的反应速率，B正确；C．实验Ⅱ中，首先发生反应，由于过量，黄绿色悬浊液阶段，是过量与生成黄色，与未溶解的白色沉淀混合呈现黄绿色，此时主要反应是与生成配合物，不是溶解生成，故该方程式错误，C错误；D．（形成配离子）为黄色，（形成配离子）为无色，实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，说明：和先生成黄色配位化合物，最终配位化合物转化为氧化还原反应的产物：无色的一价铜配离子。这说明：与生成配合物的反应限度更小，二者发生氧化还原反应的限度更大，反应最终向生成氧化还原产物的方向进行到底，D正确；故选C。 16．（2026·江苏苏州·三模）探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下： 步骤Ⅰ  向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。 步骤Ⅱ  分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水 B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大 C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强 D．步骤Ⅲ中可能发生转化： 【答案】D 【解析】A．Co2+和NH3形成配合物，而不是和铵根离子形成配合物，不能用溶液代替氨水，A错误；B．为配离子，能解离出来的Co2+浓度非常小；则等浓度的溶液、溶液中，前者的Co2+浓度高，B错误；C．等浓度的CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体，说明CoSO4不能被氧气氧化，[Co(NH3)6]SO4能被氧气氧化，说明[Co(NH3)6]SO4溶液中的Co2+更易被氧化，则 [Co(NH3)6]SO4的还原性更强，C错误；D．结合C分析，氧气氧化配合物中的二价钴为三价钴，三价钴氧化氯离子为氯气，氯气氧化碘离子为碘单质同时生成氯离子，发生转化：，D正确；故选D。 17．（2026·江苏南通·模拟预测）室温下，取三根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.5×10-11。 实验1：将镁条放入滴有酚酞的水溶液中，镁条表面有少量气泡，溶液显无色； 实验2：将镁条放入滴有酚酞的稀NaCl溶液中，有气体产生，溶液显红色； 实验3：将镁条放入NaHCO3溶液中，有较多气体产生；经检验，该气体中含H2和CO2。 下列说法正确的是 A．实验1产生的气体中可能含有O2 B．实验2反应后的溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(H＋)=c(OH-) C．实验3中氧化剂为H2O D．实验3中生成CO2的反应：Mg＋4=MgCO3＋CO2↑＋2＋H2O 【答案】B 【解析】A．实验1中Mg与水反应：，Mg作还原剂，H元素被还原为，O元素为-2价不可能被氧化为，A错误；B．实验2反应后溶液中离子有、、、、，根据电荷守恒得，NaCl不参与反应，，两式联立消去和，可得，B正确；C．实验3中生成，得电子的一部分来自的电离，因此氧化剂不只有，C错误；D．给出的反应式中Mg元素从0价升高到+2价，失去2个电子，但没有元素化合价降低，得失电子不守恒，原子不守恒，不符合实验事实，D错误；故选B。 18．（2026·江苏盐城·模拟预测）绿色制备纯净的对甲基苯甲酸(熔点为)的反应为 ，实验如下： 步骤Ⅰ：向反应器中加入对甲基苯甲醛(熔点为)和丙酮，光照，连续通入空气，监测反应进程。 步骤Ⅱ：反应后，蒸去溶剂丙酮，向所得物质中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 步骤Ⅲ：用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，得到萃取液。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应的对甲基苯甲醛 C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸 D．步骤Ⅲ萃取液加入无水干燥，蒸去溶剂，得到目标产物 【答案】D 【解析】A．丙酮作为有机溶剂，能充分溶解反应物对甲基苯甲醛，促使反应物分子充分接触，从而提高反应速率，A正确；B．在步骤Ⅱ中，加入稀NaOH溶液后，生成的对甲基苯甲酸会转化成可溶于水的对甲基苯甲酸钠，而未反应的对甲基苯甲醛不溶于水，易溶于乙酸乙酯，此时用乙酸乙酯洗涤，可以除去未反应的对甲基苯甲醛，B正确；C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸调节水层，可以将步骤Ⅱ中生成的对甲基苯甲酸钠重新转化为不溶于水的对甲基苯甲酸，C正确；D．步骤Ⅲ中用乙酸乙酯萃取后，目标产物对甲基苯甲酸已转移到有机相（萃取液）中，通过加入无水干燥剂可以去除有机相中残留的水分，但需要先过滤除去干燥剂，随后再蒸去溶剂，得到目标产物，缺少过滤干燥剂的步骤，D错误；故选D。 19．（2026·江苏南京·模拟预测）实验室制备Na2S2O3·5H2O的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 =3Na2S2O3＋CO2，流程如下： 下列相关原理、装置及操作正确的是 A．使用甲装置制取SO2 B．使用乙装置进行加热搅拌过程中的尾气处理 C．使用丙装置从产品混合液中获得Na2S2O3·5H2O晶体 D．使用丁装置验证Na2S2O3具有一定还原性 【答案】D 【解析】A．98%浓硫酸中浓度较低，与固体反应速率慢，不适合用于制取，通常选用70%左右的浓硫酸，A错误；B．加热搅拌的尾气为、，品红溶液仅可检验，不能吸收、尾气，B错误；C．受热易失去结晶水，若用丙装置直接蒸发结晶会导致结晶水损失，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，C错误；D．溶液具有强氧化性，滴入溶液中若紫色褪去，说明元素被还原，证明具有一定还原性，D正确；故选 D。 20．（2026·江苏南京·二模）探究含硫化合物性质的实验如下： 实验Ⅰ  取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。 实验Ⅱ  取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。 已知：(黄色)。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为 B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为 C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生 D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为 【答案】B 【解析】A．酸性强于，可与反应生成臭鸡蛋味的气体，A正确；B．出现浑浊的原因是和S2-发生了归中反应生成S，亚硫酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和亚硫酸根离子，其离子方程式为，B错误；C．实验Ⅱ中滴入少量时，被氧化生成少量，与过量结合生成黄色的，导致溶液变黄，C正确；D．具有强氧化性，过量时可将单质氧化为可溶性的，导致浑浊消失，D正确；故选B。 4 / 27 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $