第3单元 课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量 -【绿卡初中创新题】2026-2027学年九年级上册化学同步课件(人教版·新教材)河北专版

该初中化学课件聚焦“离子的形成、离子符号书写及相对原子质量”核心知识点，通过钠原子与氯原子的结构示意图及“钠+氯→氯化钠”的反应过程导入，衔接原子结构知识，搭建从原子到离子的学习支架。 其亮点在于运用表格对比原子与离子的结构、电性等差异，结合氯化钠构成例题解析，体现化学观念（物质由离子构成）和科学思维（对比归纳、模型建构）。课堂小结清晰梳理离子概念与相对原子质量要点，助力学生理解粒子关系，教师可借助实例提升教学效率。

1 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 离子 相对原子质量 学习目标 1.了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2.掌握离子符号的书写及含义。 3.知道相对原子质量的含义及计算方法，并会查相对原子质量表。 B 根据原子的结构分析，氯化钠是怎样形成的？ 情景导入 Na（钠原子） 8 +11 1 2 8 +17 7 2 Cl（氯原子） 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 4 学习探究 一、离子 NaCl的形成过程 Na（钠原子） NaCl 8 +11 1 2 8 +17 7 2 Cl（氯原子） 8 +17 8 2 8 +11 2 Na+ 失一个电子 得一个电子 Cl- 2.离子的形成：原子得失电子形成离子。 钠原子：Na 失 1e- 钠离子 带1个单位正电荷 1.离子：带电荷的原子（或原子团）。 氯原子：Cl 氯离子 得 1e- 带1个单位负电荷 ＋ 17 2 8 7 ＋17 离子也是构成物质的一种粒子 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 阳离子：带正电荷的原子，如钠离子（Na+）。 阴离子：带负电荷的原子，如氯离子（Cl-）。 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 是否达到 稳定结构 大多数未达到稳定结构 达到稳定结构 达到稳定结构 转化关系 3.原子和离子的区别与联系 失电子 阴离子 得电子 原子 失电子 阳离子 得电子 4.分子、原子、离子及物质之间的联系 原 子 阴、阳离子 分子 物 质 构成 构成 直接构成 得失电子 构成 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) 5.离子符号 离子的表示方法 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性，数值在前，正、负号在后。 当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 省略不写。 3Al3+ 表示铝离子的个数为3 表示1个铝离子带3个单位正电荷 离子符号的意义 解析：铜由铜原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，故选C。 例1 下列物质由离子构成的是（　　） A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石 C 12 例2 下面是五种粒子的结构示意图： （1）图中表示原子的是 （填字母，下同）。 （2）图中表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 。 解析：图中A、C、D的质子数=核外电子数，属于原子；图中B的质子数>核外电子数，属于阳离子；E的质子数<核外电子数，属于阴离子。 E ACD B 二、相对原子质量 1.原子的实际质量 原子种类 原子质量 氢 1.67×10-27 kg 氧 2.657×10-26 kg 碳 1.993×10-26 kg 铁 9.288×10-26 kg 原子的实际质量太小啦！书写和使用都不方便！说说你有何建议？ 2.相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar ）。 一个碳-12原子的实际质量 Ar＝ 一个原子的实际质量 相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1”，通常省略不写。而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 3.相对原子质量与质子数和中子数的关系 + = + = + = + = + = 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。 解析：相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值；相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大、相对原子质量越大；相对原子质量的单位为“1”。 例3 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量的单位为“g” C 18 解析：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意知该原子的核电荷数为16，故其核内质子数为16；根据相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为16+16=32。 例4 一种X原子的原子核内核电荷数为16，中子数为16，则该原子的相对原子质量为（ ） A.16 B.18 C.32 D.18 C 19 课堂小结 离子 概念 分类 表示 氯化钠的形成过程 阳离子、带负电 Mg2+ Cl- 相对原子质量 带电的原子或原子团 随堂测试 1.如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（　　） A．该粒子原子核内有11个质子 B．质子数小于核外电子数，属于阳离子 C．该粒子呈电中性 D．粒子的符号可表示为Na+ C 21 2.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是（ ） A．氯离子核内有17个质子 B．氯离子核外有3个电子层 C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子的符号为Cl- C +17 2 8 8 22 3.下列说法中，正确的是（ ） A．所有碳原子的质量都相等 B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和 C 4.已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg,而一个硫原子的质量是5.326×10-26kg,计算硫的相对原子质量。 解：硫原子的相对原子质量为 =32 25 $