8.2金属的化学性质第4课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质应用，核心涵盖反应后滤液滤渣成分判断、金属除杂及工艺流程，通过具体实例导入，从基础判断（如CuCl₂与Fe反应）过渡到除杂方法（物理、化学），再延伸至工业工艺流程，构建从理论到应用的学习支架。 其亮点是以实例为载体，通过“判断-除杂-工艺”逻辑链培养科学思维，如除杂表格对比原则与方法体现分类分析能力，工艺流程结合工业废液回收强化科学探究与实践，帮助学生形成物质转化观念，教师可利用其结构化内容提升教学效率。

课题二 金属的化学性质 第4课时 1 一、判断反应后滤液或者滤渣的成分 举例1 向CuCl2溶液中加入少量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣为___ _，溶液中的溶质(被溶解的物质称为溶质)为________________； 生成物一定在，反应物是否剩余看过量 举例2 向CuCl2溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤渣为________，滤液的溶质为____________________。 Cu CuCl2和FeCl2 Mg、Cu MgCl2 2 一、判断反应后滤液或者滤渣的成分 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ ZnSO4 Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu Zn和Cu ZnSO4 HCl和ZnCl2 Cu 3 二、金属的除杂 1、物理方法 现有铁和铜的混合物，为提纯铁粉，可用_____________ 磁铁吸引 4 2、化学方法 （1）除杂原则 二、金属的除杂 5 （2）除杂方法 二、金属的除杂 将杂质转化为物质。将杂质转化为其它状态，再通过过滤除去。 加入足量或过量某种药品的目的是 _________________________________ CuSO4 溶液 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 加入过量的CuSO4溶液，过滤 稀硫酸 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 加入过量的稀硫酸，过滤 铁粉 Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu 加入过量的铁粉，过滤 使XX完全反应 6 二、金属的除杂 锌 Zn + CuSO4=ZnSO4 +Cu 加入过量的锌粉，过滤 AgNO3溶液 Cu +2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 加入过量的AgNO3溶液，过滤 7 三、工艺流程 1.某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了如图所示方案： 8 三、工艺流程 Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 Zn和Ag 过滤 玻璃棒 H2SO4 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 防止 H2发生爆炸 9 三、工艺流程 2．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题。 10 三、工艺流程 过滤 Fe 和Cu Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 浅绿色 使Fe完全反应 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 11 三、工艺流程 3．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 12 三、工艺流程 Fe Cu Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ a 13 三、工艺流程 4．利用废旧电池铜帽含(Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图： 已知：2Cu+2H2SO4+O2 ===2CuSO4+2H2O △ 14 三、工艺流程 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ CuSO4和ZnSO4 使CuSO4完全反应 Zn和Cu 过滤 防止铜被氧化 15 三、工艺流程 16 三、工艺流程 作导线 Zn、Fe、Cu Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu Fe 大于 17 三、工艺流程 18 三、工艺流程 过滤 增大反应物的接触面积，加快反应速度 < Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ Cu + 2H2SO4===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O △ 环境污染小 19 三、工艺流程 7.从废旧手机的某些部件中可以回收银，其操作流程如图所示。 20 三、工艺流程 增大反应物的接触面积，加快反应速度 过滤 玻璃棒 漏斗 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag b 防止 H2发生爆炸 21 22 $