8.2金属的化学性质第2课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属与金属化合物溶液的反应及金属活动性顺序，通过复习金属与氧气反应的条件难易、与酸反应的剧烈程度，搭建新旧知识支架，自然导入新课学习。 其亮点在于结合《淮南万毕术》“湿法炼铜”历史情境激发兴趣，通过铝铜银活动性对比实验培养科学探究与实践能力，以表格归纳现象和方程式强化科学思维，助力学生理解规律，教师可高效实施教学。

课题二 金属的化学性质 第2课时 1 目录 01 金属和金属化合物的溶液反应 02 金属活动性顺序 2 复习导入 金属活动性的比较 镁 铝 铁 铜 金 一、金属与氧气反应 反应条件的难易程度 二、金属与酸反应 镁 锌 铁 铜 反应的剧烈程度 这些比较方法都是从侧面对比，有没有正面比较的方法呢 3 金属与金属化合物的溶液反应 西汉时期，淮南王刘安撰写的<<淮南万毕术>>中有“曾青得铁则化为铜”的记载，曾青，指天然硫酸铜，这就是湿法炼铜 天然硫酸铜 湿法炼铜的原理： Fe + CuSO4 ==FeSO4+ Cu 4 金属与金属化合物的溶液反应 铁和硫酸铜溶液反应现象： 铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 ==FeSO4+ Cu 蓝色 浅绿色 分析：铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。说明 铁的活动性比铜大 5 金属与金属化合物的溶液反应 除去金属表面的氧化物 6 金属与金属化合物的溶液反应 铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝 铝表面生成红色固体，溶液由蓝色变无色 铜表面生成银白色固体，溶液由无色变蓝色 无现象 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3 Cu Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 7 金属与金属化合物的溶液反应 总结金属与金属化合物的溶液反应规律 Fe + CuSO4 =====FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 =====Al2(SO4)3 + 3 Cu Cu + 2AgNO3 =====Cu(NO3)2 + 2Ag 这类物质都溶解在水中 金属 + 金属化合物 == 新金属化合物 + 新金属 溶液呈蓝色是Cu2+，呈浅绿色是Fe2+ 要求：强置弱 8 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 ↑ 浅绿色 浅绿色 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 浅绿色 笔记：铁发生置换反应时，生成物中Fe为 +2 价 金属活动性顺序 1.通过以上实验可知，铝铜银的金属活动性是怎样？ （ ） （ ） （ ） 铝 铜 银 金属活动性由强至弱 镁铝 铁铜 金 2.通过金属与氧气反应，镁铝、铁铜、金的金属活动性是怎样？ （ ） （ ） （ ） 金属活动性由强至弱 镁 锌 铁 铜 3.通过金属与酸，镁锌铁铜的金属活动性是怎样？ （ ） （ ） （ ） （ ） 金属活动性由强至弱 （ 酸 ） （ 银 ） 10 金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au Mg 　 Zn Fe (H) Cu Ag 金属活动性由强逐渐减弱 科学研究表明： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 酸 例1：Na、Fe、Mg、Cu这四种金属的活动性由强到弱的顺序是？ Na、Mg、Fe、Cu 11 金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au Mg 　 Zn Fe (H) Cu Ag 金属活动性由强逐渐减弱 科学研究表明： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 酸 例2：铝、铜、金都能与酸反应？ 铝能与酸反应，铜和金不能 12 金属活动性顺序 K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au Mg 　 Zn Fe (H) Cu Ag 金属活动性由强逐渐减弱 科学研究表明： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 酸 例3：向硝酸铜溶液加入铁粉和银粉，其化学方程式？ 13 巩固训练 1、某男生运用化学知识进行表白，在衣服上做以下设计： 你的镁偷走我的锌 设计的依据是镁的（ ） A.延展性好 B.导热性好 C.导电性好 D.活动性比锌强 D 14 巩固训练 Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4 Al + 3AgNO3 ==3Ag + Al(NO3)3 不能 不能 15 $