3.3元素同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学“3.3元素”同步练，通过基础-巩固-提升三层设计，以选择、填空、实验及综合题型递进，覆盖元素概念、周期表应用及微观构成，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素概念、周期表信息、物质构成微粒|12道单选题直接考查核心概念，如硅元素周期表信息判断、物质构成粒子识别，夯实化学观念| |巩固层|原子结构示意图、元素性质递变规律|5道填空题深化理解，如16号元素原子结构及得失电子分析，培养符号表征能力| |提升层|实验现象分析、微观反应模型|实验题结合干冰性质探究，综合题通过镓元素周期表位置及汽车尾气微观模拟图，发展科学探究与证据推理能力|

3.3元素 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是 A．硅原子的相对原子质量为28.09g B．硅元素属于非金属元素 C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子 D．硅原子的原子核内只有14个质子构成 2．从微观角度看，物质都是由分子、原子或离子构成的。下列四种物质由离子构成的是 A．水 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 3．硫元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．质子数是16 B．相对原子质量是32.06g C．属于非金属元素 D．“？”处表示的是元素符号 4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．物质分类 C．原子结构 D．反应类型 5．下列物质是由原子直接构成的是 A．氮气 B．金属汞 C．水 D．二氧化碳 6．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是    A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期 7．下列金属元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A．钠——Ne B．银——Ag C．铝——Cl D．铜——CU 8．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A．②③化学性质相同 B．①③的化学性质比②活泼 C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．③微粒是金属原子 9．加碘盐中的“碘”指的是 A．碘单质 B．碘化钾 C．碘元素 D．碘离子 10．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是 A．Cu B．N C．H D．O 11．我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是 A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 12．华为5G技术，世界领先，芯片居功至伟。芯片的制造离不开硅元素，结合下图，下列有关硅元素的说法错误的是 A．原子序数为14 B．属于金属元素 C．硅原子位于周期表的第三周期 D．相对原子质量为28.09 二、填空题 13．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)氢元素和钠元素之间最本质的区别是___________。 (2)请画出16号元素原子结构示意图：___________，它属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，化学反应中该原子比较容易___________(选填“得到”或“失去”)电子变成___________(填化学符号)。 (3)表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是___________。 (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___________。 14．有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和：B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子所形成的阴离子的核外电子数少6个。则： (1)A原子的结构示意图为___________。 (2)B原子的符号为___________。 (3)C原子所形成的离子符号为___________。 15．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图表示。回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素”或“单质”）。 (2)从变化的角度，其中灭菌过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性钙、钾离子 C．可溶性大分子化合物 16．阅读下面的短文，回答有关问题。碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量。再结合其半衰期，就可推断出年代。 (1)氮原子核内有_______个质子，画出氮原子的结构示意图_______。 (2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是_______。 (3)碳14被植物吸收的途径是_______。 (4)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．碳14属于碳元素 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 17．下列元素符号书写全部正确的是( ) A．镁——Mg，汞——Hg        B．铍——Bi，硼——B C．铜——Cn，钡——Ca        D．钠——______，氖——______ 三、实验题 18．用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题： (1)如图1所示，将一小块干冰放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起． ①从物质分类看，干冰属于______． ②从物质组成看，干冰由______元素组成． ③从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了______（填“物理”或“化学”）变化． (2)如图2所示实验，请回答： ①实验Ⅰ的现象是______，此现象说明二氧化碳的性质是______． ②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是______． 四、综合应用题 19．建立元素观、粒子观是学习化学的重要方法。分析回答下列问题： (1)镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉。在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。 ①镓元素在周期表中位于第___________周期，该元素与20号元素以内的___________（填一种金属元素的符号）化学性质相似。 ②镓原子在化学反应中易失去电子，形成镓离子的符号为___________。 (2)如图是汽车尾气处理的微观模拟图。请回答下列问题： ①上述化学变化前后化合价没有发生改变的元素是___________（填元素的名称）。 ②写出上图反应的符号表达式：___________。 《3.3元素》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D B C B A C A 题号 11 12 答案 C B 1．B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅原子的相对原子质量为28.09，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故常温下硅原子在化学反应中，不易得失电子，不符合题意； D、硅原子的原子核由质子和中子构成，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； 故选D。 3．B 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硫原子的质子数为16，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、硫为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，右上角标注的为元素符号，该选项说法正确。 故选B。 4．D 【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，此选项错误； B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分为化合物和单质，此选项错误； C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，此选项错误； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，氧化反应和化合反应是交叉关系，此选项正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、金属汞由汞原子直接构成，符合题意； C、水由水分子构成，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。 故选：B。 6．C 【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4。A正确； B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素。B正确； C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09。C错误； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期。D正确。 综上所述：选择C。 7．B 【详解】A、钠元素的符号是Na，Ne是氖元素的符号，错误； B、银元素的符号是Ag，正确； C、铝元素的符号是Al，Cl是氯元素的符号，错误； D、铜元素的符号是Cu，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，“CU” 的书写不符合规则，错误。 故选B。 8．A 【详解】A、②③的最外层电子数不同，②③化学性质相同不同，故A说法错误； B、①最外层5个电子，容易得3个电子，形成稳定结构，化学性质活泼，②最外层8个电子，已经达到稳定结构，化学性质不活泼，③最外层3个电子，容易失去电子，形成稳定结构，化学性质活泼，故①③的化学性质比②活泼，故B说法正确； C、①中质子数=核外电子数，表示原子，②中质子数≠核外电子数，表示离子，故C说法正确； B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，③质子数=核外电子数=13，表示铝原子，铝带有金字旁，③微粒表示金属原子，故D说法正确； 故选A。 9．C 【详解】A.碘单质（I2）在常温下为紫黑色固体，易升华，性质不稳定，不适合直接添加于食盐中，故不符合题意； B.碘化钾（KI）虽可作为碘的来源，但我国加碘盐通常添加碘酸钾（KIO3），题干问的是“碘”指代的对象，而非具体化合物，故不符合题意； C.食品中补充的营养成分（如钙、铁）均以元素形式描述，加碘盐中的“碘”也指碘元素，无论其以何种化合物形式存在，故符合题意； D.碘离子（I-）是化合物中的存在形式，但题干强调“碘”的整体概念，属于元素范畴，故不符合题意，故选C。 10．A 【详解】A、该粒子可表示铜元素、一个铜原子和铜这种物质，符合题意； B、该粒子可表示氮元素，1个氮原子，不能表示氮气这种物质，不符合题意； C、该粒子可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种物质，不符合题意； D、该粒子可以表示氧元素，1个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意。 故答案为：A。 11．C 【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 12．B 【详解】A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，硅元素的原子序数为14，说法正确； B、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，名称为硅，为非金属元素，说法错误； C、根据硅原子的原子结构简图可知，硅原子有三个电子层，硅原子位于周期表的第三周期；说法正确； D、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，相对原子质量为28.09，说法正确。 故选：B。 13．(1)质子数不同 (2) 非金属 得到 S2- (3)原子的最外层电子数相同 (4)从左到右最外层电子数逐渐增大 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数不同； （2）16号元素，质子数=核外电子数=原子序数=16，核外电子排布为2、8、6，硫元素的结构示意图为； 硫元素是“石”偏旁，属于非金属元素；最外层有6个电子，大于4，化学反应中该原子比较容易得到电子变成带2个单位正电荷的硫离子，表示为S2-； （3）Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右最外层电子数逐渐增大。 14．(1) (2)O (3)Mg2+ 【分析】已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，则第三层的电子数为8-2=6，所以该原子的核外电子数为2+8+6=16，可知A原子为硫原子；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不会超过8，所以该原子的次外层就是第一层，且第一层电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数为6+2=8，在原子中，质子数=核外电子数，所以B原子为氧原子；硫原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构的阴离子，所以硫离子的核外电子数为18，C原子的核电荷数比硫离子的核外电子数少6个，所以C原子的核外电子数为12，在原子中，质子数=核外电子数，则C原子是镁原子，经过验证，推导正确。 【详解】（1）由上分析可知：A原子为硫原子，硫原子的质子数为16，原子结构中，第一层电子数为2，第二层电子数为8，最外层电子数为6，所以硫原子的结构示意图为 （2）由分析可知，B原子为氧原子，其元素符号为O，故填：O； （3）C原子为镁原子，核外电子数为12，最外层电子数2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+，故填：Mg2+。 15．(1)元素 (2)化学变化 (3)C 【详解】（1）物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素。 （2）臭氧灭菌的过程有新物质生成，属于化学变化。 （3）A、水中难溶性大颗粒通过石英砂过滤器就可以除去，此选项错误； B、超滤是利用薄膜仅允许小分子和离子通过，所以可溶性钙、钾离子可以通过薄膜，此选项错误； C、可溶性大分子化合物不能通过薄膜，从而被除去，此选项正确。 故选C。 16．(1) 7/七 (2)中子数不同 (3)通过植物的光合作用 (4)AB 【详解】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子。在同一原子中，质子数等于电子数，因此氮原子的结构示意图为。 （2）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径通过植物的光合作用。 （4）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A选项说法正确，符合题意； B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故B选项说法正确，符合题意； C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C选项说法错误，不符合题意。 故选AB。 17． A Na Ne 【详解】A.镁（Mg）： 元素符号为 Mg（拉丁名Magnesium），正确。 汞（Hg）： 元素符号为 Hg（拉丁名Hydrargyrum），正确。结论：全部正确。 B.铍（Be）： 正确符号应为 Be（拉丁名Beryllium），但选项中误写为 Bi（铋的元素符号）。 硼（B）： 符号 B 正确。结论：铍符号错误，排除。 C.铜（Cu）： 正确符号为 Cu（拉丁名Cuprum），选项中 Cn 是“鎶”（Copernicium）的符号。 钡（Ba）： 正确符号为 Ba，选项中误用 Ca（钙的符号）。结论：两项均错误，排除。 D.钠的符号应为 Na。 氖的符号为 Ne。故分别填Na，Ne。 故选A。 18．(1) 纯净物/化合物/氧化物 碳、氧 物理 (2) 蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，气压减小，大气压强使瓶子变瘪 【详解】（1）①干冰是固体二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，从物质分类看，由同种物质组成，属于纯净物，由两种元素组成属于化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物； ②干冰由碳、氧元素组成； ③塑料袋鼓起是因为干冰升华由固体变为气体，没有新物质生成，发生了物理变化； （2）①实验Ⅰ中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧； ②塑料瓶变干瘪原因是二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，气压减小，大气压强使瓶子变瘪。 19．(1) 四/4 Al Ga3+ (2) 氧/氧元素 【详解】（1）镓原子结构示意图中核外有四个电子层，电子层数=周期数，故镓元素位于第四周期。最外层电子数相同，化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，其与20号元素以内的最外层电子数也为3的Al化学性质相似。镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子形成阳离子，其符号为： Ga3+。 （2）由微观模拟图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳与氮气，其符号表示为：。反应前一氧化碳中碳元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，反应前一氧化氮中氮元素化合价为+2，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前后氧元素化合价不变，一直为-2。 【点睛】本题考查微观离子。需要学生从原子结构示意图的含义入手分析。尤其注意突破化学反应的微观模拟图。 学科网（北京）股份有限公司 $