1.2 课时4 电解池工作原理的应用-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

课时4电解池工作原理的应用 白题 基础过关 限时：25min 题型1 氯碱工业 3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质 1.电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。如 Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的 图所示为离子交换膜电解槽电解饱和食盐水 镍（已知：氧化性Fe2+<N2+<Cu2+),下列叙 原理示意图，下列有关说法错误的是( 述正确的是 a A.阳极的电极反应式为Ni2++2e—Ni B. B.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 阳离子 饱和交换膜稀NaOH C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+ 食盐水 溶液 和Zn2+ A.a接电源的负极，b接电源的正极 D.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量 B.出口A产生的气体能使湿润的淀粉-KI试 的增加相等 纸变蓝 重难聚焦川 C.出口C得到浓NaOH溶液，出口B收集到 题型应用电解原理治理污染 的气体为H, 4.（2025·河北石家庄高三月考)如 D.若无阳离子交换膜，电解时电解槽内可能 图1所示为一种用双氧水去除废 会产生NaCIO 水中的持久性有机污染物的工作原理，工作 题型2电镀与金属精炼 10min时，Fe2+、H,02电极产生量(mmol·L1) 与电流强度关系如图2所示。下列说法正 2.(2025·北京高二期中)如图为电镀实验装 确的是 ( 置，下列有关叙述不正确的是 电源 Fe2 H202、 ④直流电源 H202 C02.H,0 OH 铜片 待镀 CuSo 铁制品 OH 0102030405060 溶液 HMC-3 电流强度/mA 图1 图2 A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极 A.图1装置需不断补充Fe3+ 相连 B.Pt电极为阳极，苯酚在Pt电极失电子生 B.通电后，溶液中的SO?移向阳极 成C02 C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化 C.据图2可知电流强度越高，去除苯酚的效 相等 果越好 D.待镀铁制品增重0.64g,电路中通过的电 D.若处理47.0g苯酚，理论上消耗 子为0.01mol 14 mol H2O2 专题1黑白题023 黑题 应用提优 限时：35min 1.下列叙述不正确的是 C.若电解后乙装置精铜质量增加6.4g,则Fe ①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠 电极处能收集到2.24L气体 ②把钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 D.电解一段时间后去掉X并将C电极换 ③用于电解冶炼铝的原料是氯化铝 成Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反 ④炭在高温下能还原氧化镁制取镁 应式为Mg-2e+20H=Mg(0H)2↓ A.①②③④ B.①②③ 4.(2025·辽宁鞍山高三期中)电解法常用于分 C.①③ D.① 离提纯物质，某混合物浆液含A1(OH)3、MnO, 2.(2024·江苏南通高二期中)电解原理具有广 和少量Na,CrO4。考虑到胶体的吸附作用 泛的应用。下列装置不正确的是 使Na,CrO,不易完全被水浸出，某研究小组利 用设计的电解分离装置（如图），使浆液分离 成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利 金属 制品 用（已知：2C0+2HtCr,0号+H,0),下列 1gNO,溶液 说法不正确的是 ( H,0(含少1 阴离子 惰性电极 量NaOH 交换膜 搅拌桨 甲 混合物浆液 粗铜 精 石墨 NaS0,溶液 b离子 Na,SO,溶液 CuSO,溶液 熔融NaCl 交换膜 A.电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室 A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 pH升高 B.用装置乙在金属制品表面镀银 B.当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生 C.用装置丙电解精炼粗铜 成1 mol Cr,0 D.用装置丁制取Na C.b离子交换膜为阴离子交换膜 3.(2025·河南新乡高三期中)某研究性学习小 D.阴极室生成的物质可用于A1(OH)3 组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的 和Mn02的分离 5.(2025·甘肃金昌高三期中)吉林大学科学团 工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确 队研究了一种新型双功能辅助i-N2电池系 的是 统，装置以及放电时的工作原理如图所示（光 电源 电正极可吸收可见光，产生电子)。下列叙 扭铜 述错误的是 饱和NaCl溶液 CuSO,溶液 A.甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B.X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子 0 N,吸附在N,上 OAu纳米粒子mN,-C,N4 交换膜 隔膜 光电正极 选择性必修第一册·SJ黑白题024 A.光电正极产生的电子，有利于N2发生还原 (1)电极a与电源的 (填“负极”或 反应 “正极”)相连，b极的电极反应式为 B.放电时总反应为6Li+N2=2LiN C.放电时电流由b电极沿导线流向a电极 (2)电解和催化过程中需不断向电解槽中补 D.用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时， 充Y,Y的化学式为 通过隔膜的Li一定为0.4mol Ⅱ.某科研小组设计利用甲醇(CH,OH)燃料 6.(2025·河南南阳高二期中)如图所示电解装 电池（酸性溶液作离子导体），模拟工业电 置中，通电一段时间后发现Fe,0,固体逐渐溶 镀、精炼和海水淡化的装置如图2。 解，已知I室CuCL,溶液足量。下列说法正确 的是 ( 石墨 oa bot 石墨 直流电源 电极Ⅱ Ⅱ室 Ⅲ室 直200.01mol 图2 CuCl EFe2O3 Na,SO 溶液 溶液 (3)甲装置中A电极的电极反应式为 阴离子交换膜 质子交换膜 A.b是电源的负极 (4)乙装置用来模拟精炼和电镀。 B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是 石蕊溶液，出现蓝色 (填“粗铜”或“纯铜”)。 C.石墨电极I质量不变 ②若用于电镀金属银，则镀件是 D.当0.01 mol Fe,.03完全溶解时，I室溶液质 (填“C”或“D”)。 量减少4.05g (5)若乙装置中C、D都是惰性电极，溶质为 压轴挑战 Cu(N03)2和X(N03)3,且均为0.1mol的混 7.(2025·辽宁沈阳高二期中)电 合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质 能与化学能之间的相互转化具 量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系 有重要的实用价值。请回答下列问题： 如图3所示，则氧化性Cu X3+(填 I.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度 “>”“<”或“=”)。 的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相 m(g) 结合的循环方式，可实现高效制H2和02，装 置如图1所示。 电源 00.10.20.3nmol) 图3 崔化剂 (6)丙图装置中，产生淡化海水的出口为 (填“e”“f”或“j”)。 进阶突破拔高练P06 专题1黑白题025课时4电解池工作原理的应用 白题 基础过关 题号1234 答案ADBD 1.A解析：电解池中，阳离子移向阴极，根据Na移动方向可知左室为 阳极室、右室为阴极室，则a接电源的正极，b接电源的负极，故 A项错误；阳极的电极反应式为2C1-2e一Cl2↑，出口A产生的 气体为C2,能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故B项正确：阴极的电极 反应式为2H20+2e一20H+H2↑，出口B收集到H2,出口C得 到浓NaOH溶液，故C项正确：若无阳离子交换膜，Cl2与NaOH反应 会生成NaCl与NaClO,故D项正确。 2.D解析：电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。待镀铁制品作阴极 发生还原反应Cu2++2e=Cu,铜片作阳极发生氧化反应Cu-2e C+。电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，待镀铁制品作阴 极应与直流电源负极相连，A正确：电镀时溶液中的阴离子移向阳 极，故S0?移向阳极，B正确：镀铜时，阴极发生还原反应Cu2++2e 一Cu:铜片作阳极发生氧化反应Cu-2e一Cu+,理论上阳极减 少的铜和阴极增加的铜的质量相等，C正确：待镀铁制品增重0.64g, 即阴极生成的铜为0.01mol,根据电极反应式Cu2++2e=Cu可知 电路中通过的电子为0.02mol,D错误。 3.B解析：阳极发生氧化反应，其电极反应式为Ni-2e一Ni+ Fe-2e—Fe2+、Zn-2e—Zm2+,A错误；粗镍中含有少量Fe、Zn C、Pt等杂质作阳极，该电极上的铜和铂不失电子，沉降在电解槽底 部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有C和Pt,B正 确；电解后，溶液中存在的阳离子有H、Fe2+、Zm2+、N2+,C错误；电 解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍：依据电子守 恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，D错误。 重难聚焦 4.D解析：由题图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素得电子价态降 低，故HMC-3电极为阴极，电极反应式分别为O,+2e+2H —H202,Fe3++e—Fe2+,后发生反应Fe2++H202+H* Fe3++·0H+H20,·OH氧化苯酚，反应为C6H0H+28·0H 6C02↑+17H20,Pt电极为阳极，电极反应式为2H20-4e02↑+ 4H。HMC-3电极为阴极，先发生反应Fe3++e=Fe2*,后发生反 应Fe2++H202+H*一Fe3++·0H+H20,反应前后Fe3+的量保持不 变，A错误；Pt电极为阳极，电极反应式为2H20-4e一02↑+ 4H,·0H氧化苯酚，反应为C6H,0H+28·0H一6C02↑+ 17H20,B错误；根据关系式Fe2+~H202~·0H可知，Fe2+与H202 产生量相等时去除苯酚的效率最高，大约为40mA左右，不是电流强 度越高越好，C错误；根据反应C6H0H+28·0H一6C02↑+ 17H20,苯酚转化为二氧化碳，1mol的苯酚发生反应，要消耗 28mol·0H,而28mol·0H需要28mol过氧化氢，47.0g苯酚的物 质的量为 4g·ma=0.5mol,理论上消耗14malH,0,D正确。 47g 黑题 应用提优 题号123456 答案AA D B DD 1.A解析：①活泼金属通常采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼， 钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取：②将钠加入 氯化镁的饱和溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠 再和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁和氯化钠，得不到镁，工业 上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁：③铝是活泼金属，工业上采用 电解氧化铝的方法冶炼铝；④镁是活泼金属，通常用电解熔融氯化镁 的方法冶炼镁：故选A。 2.A解析：电解饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液应从阳极进入，氯气在 阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A项错误；在金属制品表面镀 银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连， 项正确：粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴 正本参考答案 与电源负极相连，C项正确：制取金属钠，用惰性电极电解熔融的氯 化钠，D项正确。 规律小结 铜的精炼（粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）： 电极名称 电极材料 电极反应 电解质 Zn-2e—-Zn2+ Fe-2e--Fe2+ 阳极 粗铜 CuSO Ni-2e-Ni2+ Cu-2e-Cu2 溶液 阴极 纯铜 Cu2++2e--Cu 3.D解析：乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极：电源的右侧 与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的F电极为阴 极，C电极为阳极。由分析可知，甲装置的Fe电极为阴极，C电极为 阳极，若将Fe电极和C电极位置互换，则Fe电极作阳极，通电后，阳 极Fe失电子生成Fe2+进入溶液，溶液中的CI就不可能在阳极失电 子生成C12,同样，阴极区可能会生成Fe(0H)2沉淀，也难以得 到NaOH,达不到进行氯碱工业生产的目的，A不正确；电池工作时， C电极上CI厂失电子生成CL,,e电极附近水中的氢离子得电子生成 氢气和氢氧根离子，则阳极区的Na+沿离子交换膜进入左侧Fe电极 附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，B不正确：由得失 电子守恒，可建立如下关系式：C~H2,若电解后乙装置精铜质量增 加6.4g物质的量为6440.1m0l,则e电极处能收集到 0.1molH2,题中未指明是否为标准状况，所以收集到气体的体积不 一定为2.24L,C不正确：电解一段时间后去掉X并将C电极换 成Mg电极继续通电，则Mg电极失电子生成Mg+,与溶液中的OH 反应生成Mg(0H)2沉淀，电极反应式为Mg-2e+20H Mg(OH)2↓，D正确。 4.B解析：题述装置为电解池的工作原理，电解时，右侧阳极上水中的 氢氧根离子放电：2H20-4e一02↑+4H,故Cr0?通过阴离子交 换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2C0?+2H=一 Cr20号+H20,则分离后含铬元素的粒子是C02、Cr202;阴极上水 中的氢离子放电：4H20+4e一2H2↑+40H,混合物浆液中的钠 离子通过阳离子交换膜进入左侧阴极，故阴极反应生成氢气和 NaOH,据此分离成固体混合物和含铬元素溶液。根据分析可知，阳 极产生氢离子，阳极室pH下降，阴极产生氢氧根离子，阴极室p升 高，A正确；电解时，阳极上水中的氢氧根离子放电，即2H20-4e 一02↑+4H+,转移2mol电子时，有2molH在阳极区生成，由于 存在2C0?+2H*一Cr,03+H20可逆反应，阳极室可生成的 Cr,0号小于1mol,B错误：Cr0?通过阴离子交换膜向阳极移动，故 b离子交换膜为阴离子交换膜，C正确：阴极室生成的物质为氢氧化 钠，氢氧化铝可溶于强碱氢氧化钠而二氧化锰不溶，故可用于固体混 合物AI(OH)3和MnO2的分离，D正确。 四技巧点拨 此类题型中出现的离子交换膜一般为阳离子交换膜、阴离子交 换膜和质子交换膜，其作用是使对应的离子单向通过，从而隔离可 能发生反应的物质或获得指定的产物。解题步骤：①分清交换膜类 型，确定允许通过的离子种类：②分析电解池的工作原理，写出电极 反应式，判断交换膜两侧离子变化情况，根据电荷守恒判断离子迁 移的方向；③根据以上分析，判断交换膜的作用。 5.D解析：在a电极，Li失电子生成Li计，则Li电极为负极，Li透过隔 膜进人b电极区，则b电极为正极。由图可知，光电正极材料产生电 子用于还原N2,有利于N2发生还原反应，A项正确；由图可知，放电 时，负极Li失电子生成L*,正极N2得电子产物与Li作用生 成Li3N,则总反应为6Li+N2 =2Li3N,B项正确；a电极为原电池的 负极，b电极为原电池的正极，则放电时，电流由b电极沿导线流向a 电极，C项正确：用该电池电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜为混合物， 黑白题09 溶解12.8g时，不能计算出转移电子总数，所以通过隔膜的*不一 定为0.4mol,D项错误。 6.D解析：根据题意分析，氧化铁固体逐渐溶解，可能电解产生了氢离 子形成酸性溶液，则I室中铜离子得电子形成铜单质，氯离子通过阴 离子交换膜迁移至Ⅱ室，电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，Ⅲ室的水失 去电子形成氧气和氢离子，电极反应式为2H20-4e一0，↑+4H+, 产生的氢离子通过质子交换膜迁移至Ⅱ室，迁移的氯离子和氢离子 形成盐酸溶液，溶解氧化铁固体。根据分析，电极I为电解池的阴 极，连接电源的负极，则a为负极，b为正极，A错误：石墨电极Ⅱ为阳 极，电极反应式为2H20-4e一02↑+4H,向石墨电极Ⅱ附近滴加 石蕊溶液，应出现红色，B错误；通电后，I室溶液中的铜离子得电子 形成铜单质附着于电极I上，质量增加，C错误：当0.01mol氧化铁 完全溶解时，根据反应方程式Fe,03+6HCl一2FeCl3+3H20可知， 消耗0.06 mol HC1需要0.06mol氢离子，根据电极反应式2H20-4e 02↑+4H,共转移电子0.06mol,则根据阴极电极反应式 Cu2*+2e= 一Cu,失去铜离子0.03mol,同时迁移至Ⅱ室的氯离子共 0.06ml,总共减少质量为64g·mol1×0.03mol+35.5g·mol1× 0.06mol=4.05g,D正确。 压轴挑战 7.(1)负极Br-6e+3H20=B03+6H*(2)H20 (3)CH30H-6e+H20=C02↑+6H(4)①纯铜②D(5)> (6)ej 解析：I.图1甲池的b极上Br失去电子生成BO3,发生氧化反应， 则b是阳极与电源正极相连，a为阴极与电源负极相连，BO3进入乙 装置，在催化剂作用下生成Br和乙，Z是02。(1)由分析可知，电极 a为阴极与电源负极相连；b极上Br失去电子生成BO?,电极反应 式为Br-6e+3H20=B03+6H。(2)总反应中生成物是氢气和 氧气，因此补充的物质Y为H20。Ⅱ.(3)根据装置甲溶液内H移 动方向，原电池内部阳离子向正极移动，B为燃料电池的正极，A为 燃料电池的负极，发生氧化反应，酸性条件下甲醇失去电子生成C02 和H*,电极反应式为CH30H-6e+H20一C02↑+6H。(4)乙装 置中C与燃料电池的正极相连为阳极，D为阴极，若用于粗铜精炼， 则粗铜作阳极，精铜作阴极，D电极是纯铜；若用于电镀，则镀层金属 作阳极，镀件作阴极，则镀件是D。(5)溶质为Cu(NO3)2和 X(N03)3,且均为0.1mol的混合溶液，Cu2+和X3+均为0.1mol,若 0.1 mol Cu2+生成0.1 mol Cu单质需要0.2mol电子，若0.1molX3+生 成X单质，需要0.3mol电子，由图可知，0.2mol电子转移，固体质量 不再变化，说明析出的是Cu,氧化性强的离子先得电子析出，Cu2+的 氧化性大于X3+。(6)阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通 过，甲室是阳极室，戊室是阴极室，电解时乙室中阴离子移向甲室，乙 室中阳离子移向丙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向丙室， 则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，剩下的物质主要是水，淡水的 出口为ejo 专题探究3隔膜技术在电化学中的应用 黑题 专题强化 题号1234 答案ACDD 1.A解析：与电源正极相连的石墨电极为阳极，H20失电子生成H 和02，H+通过a膜进人产品室，则a膜为阳离子交换膜；与电源负极 相连的石墨电极为阴极，H20得电子生成H2和OH,从NaOH溶液 的流向看，其浓度应增大，所以Na+通过c膜流向N室，c膜为阳离子 交换膜；B(OH),通过b膜流向产品室，则b膜为阴离子交换膜。产 品室中，通过a膜进入的H与通过b膜进人的B(OH):发生反应： B(OH)4+Ht一H,B03+H20,去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解 液，会影响H3B0,的纯度，A错误；N室中与电源负极相连的石墨电 极为阴极，H20得电子生成H2和0H,电极反应式为2H20+2e =H2↑+20H,B正确；产品室中，通过a膜进人的H与通过b膜 进入的B(OH):发生反应生成H,B03,可以推知H,B03可以发生反 选择性必修第一册·SJ 应H3B03+H20一→B(OH)4+H,则H3B03为一元弱酸，C正确：由 分析可知，a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，D正确。 2.C解析：电极b加入含N0,的废水，产生氮气，氮元素化合价降低， 得到电子，所以b电极是正极，则a电极为负极，并且a电极区产生 C02,溶液不显碱性，所以电极反应式为C6H1206-24e+6H20 6C02↑+24H,A错误；b电极是正极，电极反应式为2N0+6H20+ 10e一N2↑+120H,pH升高，B错误：根据同种电荷相互排斥 异种电荷相互吸引的原则，在放电时阴离子移向左侧负极，阳离子移 向右侧正极，所以该电池工作时，离子交换膜c和d分别为阴离子交 换膜和阳离子交换膜，C正确：高温会导致厌氧菌、反硝化细菌等微 生物的蛋白质发生变性而失去其生理活性，导致电池失效，因此该电 池不能在高温下工作，D错误。 3.D解析：根据题意两极均得到副产品NH4NO,可知，Ⅱ室废水中 的NH移向I室、NO3移向Ⅲ室，根据电解池中阳离子向阴极移动、 阴离子向阳极移动，则I室石墨电极为阴极、Ⅲ室石墨电极为阳极； 阴极所连的a极为电源负极，阳极所连的b极为电源正极。由分析 可知，a极为电源负极，b极为电源正极，a极电势低于b极电势，A错 误：c膜通过的是NHt,故c膜应为阳离子交换膜，d膜通过的是 NO,,故d膜为阴离子交换膜，B错误；阴极上H得电子生成氢 气：2H++2e—H2↑，然后迁移过来的铵根离子和硝酸根离子生成 硝酸铵，C错误；阳极的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧 气：40H-4e一2H20+02↑，则当电路中通过1mol电子时，阳极 会有0.25mol02生成，在标准状况下的体积为5.6L,D正确。 4.D解析：电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动， 溶液中的Na向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2 的产物为NaOH溶液，A错误：电解时，溶液中的阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，溶液中的B向阳极移动，与双极膜提供的氢离 子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出 口5不是硫酸，B错误；结合选项B,B不会从盐室最终进入阳极液 中，C错误；电解池阴极处发生的反应是物质得到电子被还原，发生 还原反应，水解离成H+和OH,则在阴极处发生的反应为2H+2e =H2↑，D正确。 专题探究4原电池、电解池的串联应用 黑题 专题强化 题号 1 答案CC 1.C解析：将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧 化铁胶粒移向该极，则W是阴极，N是电源负极、M是正极：X是阳 极、Y是阴极。W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是电源负 极、M是正极，A正确；X是阳极、Y是阴极，X极发生反应2H20-4e 一02↑+4H+;Y极发生反应Cu2++2e一Cu,根据得失电子守 恒，电极X和Y产生的单质的物质的量之比为1：2，B正确；若甲装 置中盛有足量CS0,溶液，X极放出氧气、Y极生成单质铜，通电一 段时间，加入适量C0可以使溶液恢复原状，C错误：乙装置U是阳 极、R是阴极，欲用乙装置给铜镀银，银作阳极、铜作阴极，U极应该 是Ag,电镀液选择AgNO3溶液，D正确。 2.C解析：阳极的电极反应式为2H20-4e=02↑+4H,当电路中 转移1mole时，生成8g02从溶液中逸出，同时有1molH*通过离 子交换膜向阴极室迁移，所以阳极室溶液质量共减少9g,A正确；阳 极室产生H,阴极电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e NC(CH2)4CN,消耗H,应选用阳离子交换膜使H通过离子交换膜 由阳极室向阴极室迁移，B正确：通入甲烷一极的电极反应式为 CH4-8e+100H一C0?+7H20,石墨电极b上的电极反应式为 2CH2CHCN+2H*+2e=NC(CH2)4CN,每个电池甲烷通入量均 为5.6L(标准状况)且反应完全，则电路中转移电子为2mol,理论上 最多能获得1 mol NC(CH2),CN,C错误；根据题意，与传统有机合成 相比，电化学有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率 高，D正确。 黑白题10