1.2 课时2 化学电源&专题探究2 新型化学电源-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

说明c电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极：图中1与3相连 a电极为正极，c电极为负极，电池反应为AgCl(s)+I厂(aq) AgI(s)+Cl(ag),所以盐桥1中的阳离子向a电极移动。1与2相 连，左侧两池构成原电池，b电极的反应为H2-2e一2H*,b电极 为负极，a电极上AgCl转化为Ag,a电极为正极，电池反应为H2 +2AgC1—2Ag+2CI+2H,A正确：2与3相连，右侧两池构成原电 池，c电极质量增大，Ag转化为Agl,说明c电极为负极，发生氧化反 应，B正确；图中1与3相连，电池反应为AgCI(s)+厂(aq) Ag(s)+C(aq),a电极为正极，所以盐桥1中的阳离子向a电极移 动，C正确；1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b 电极为正极，为电子流人极，D错误。 5.B解析：原电池负极上发生氧化反应，A错误；由图可知，Na在负极 失电子发生氧化反应，C02在正极得电子被还原，B正确；电池工作 时，电子从负极经外电路流向正极，因此工作时电子由金属钠经外电 路流向碳纳米管，C错误：该装置是原电池，可将化学能转化为电能 供火星探测器使用，D错误。 6.D解析：根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明M 点时铁均作负极，发生氧化反应，A错误：硝酸较浓时，正极电极反应 为NO3+e+2H一NO2↑+H20,随着时间的推移，硝酸浓度降 低，正极电极反应变为N03+3e+4H*一N0↑+2H20,B错误；铁在 浓硝酸中饨化，铁被完全钝化后会发生电极反转，电流方向发生反 转，N点时Cu为负极，C错误；原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临 界值越低，越有利于储存硝酸，D正确。 压轴挑战 7.(1)FeS0a[或FeS04与Fe2(S04)3混合]AgN0, (2)F2(S04)3Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转，一段时间 后指针归零(3)Fe3++e=Fe2+(4)①<AgN03固体②加 人铁粉后，同时造成c(Fe2+)增大，c(Fe3+)减小，都能使2Fe3++2I =2Fe2++L2平衡逆向移动，使E<0 解析：(1)利用原电池原理来证明反应Ag*+Fe2+三Fe3++Ag↓为可 逆反应，两电极反应分别为Fe2+-e一fe3+、Ag*+e一Ag↓，则一 个电极必须是与3+不反应的材料，可用石墨或铂电极，左侧烧杯中 电解质溶液必须含有Fe3+或者Fe2+,为FeS04或FeS04与Fe2(S04)3 的混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有Ag*,为AgNO3溶 液。(2)反应达到平衡后，左侧烧杯的溶液中含有F3+,要证明反 应Ag+Fe2+一Fe3+Ag↓为可逆反应，可加入较浓的Fe2(S04)3 溶液，平衡逆向移动，电流方向与原电流方向相反，即电流计指针向 左偏转，固体银溶解，但一段时间后指针归零。(3)根据电极电势可 知电池初始工作时铁离子在正极得到电子，正极的电极反应式为 Fe3++e一Fe2+。(4)①往烧杯A中加入适量Fe,铁离子被还原为 亚铁离子，c(Fe2+)增大，Fe3+的氧化性减弱，此时左侧电极电势降 低，若电极电压E<0,猜想1成立：要证明猜想2成立，只需要降低碘 离子浓度即可，所以往烧杯B中加入适量AgN0,固体，使碘离子转 化为碘化银，若E<0,猜想2成立；②由于加入铁粉后，同时造 成c(Fe2+)增大，c(Fe3+)减小，都能使2Fe3++2I一2Fe2++L2平衡 逆向移动，使E<0,所以上述实验不足以证明猜想1成立。 课时2化学电源 白题 基础过关 题号1234 答案BBDB 1.B解析：两种电池中，Mn02都转化为MnOOH,Mn元素都由+4价降 低到+3价，所以都是MnO2作氧化剂，被还原，A正确；反应中，MnO, 都转化为MnOOH,Mn元素都由+4价降低到+3价，则每生成1mol Mn00H,转移电子数为6.02×1023，B不正确：原电池工作时，阳离子 向正极移动，则NH向正极移动，C正确：环境温度过低，反应速率过 慢，不利于电池放电，D正确。 2.B解析：由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌 失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Z -2e+40H一[Zn(0H)4]2;b电极为正极，氧气在正极得到电子 选择性必修第一册·SJ 生成0H,电极反应式为02+4e+2H20一40H。a电极为原电 池的负极，A错误：放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为 Zn-2e+40H[Zn(0H)4]2,B正确：放电时，阴离子向负极移 动，a电极为负极、b电极为正极，OH通过阴离子交换膜从右室移向 左室，C错误；放电过程中，a极电极反应为Z-2e+40H [Zm(OH)4]2,则a电极附近溶液pH减小，b极电极反应为O2+ 4e+2H20一40H,0H通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极 反应消耗水，导致b电极附近溶液pH增大，D错误。 3.D解析：根据原电池总反应式CH2=CH2+O2一CH,COOH可知， 通入02的b电极为正极，电极反应式为02+4e+4H一2H20,通人 CH2=CH2的a电极为负极，电极反应式为CH2=CH2-4e+2H20 一CHC0OH+4H,原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流 向正极b电极，阳离子移向正极b、阴离子移向负极a。原电池工作 时，阴离子移向负极a电极，即溶液中的PO?向负极移动，A错误； 原电池工作时，电子由负极a电极经过负载流向正极b电极，不能经 过电解质溶液，B错误；负极电极反应式为CH2一CH2-4e+2H20 一CH3C00H+4H,电路中通过0.04mol电子时，0.01 mol CH2= CH2参加反应，标准状况下的体积为224mL,但气体的状态未知，所 以参加反应的CH2=CH2体积不一定为224mL,C错误；通入 CH2=CH2的a电极为负极，电极反应式为CH2=CH2-4e+2H20 =CH,C00H+4H,D正确。 四归纳总结 (1)H2、CH4、N2H4、CH3OH等均可作为燃料电池的燃料。 (2)电解质可以是酸（如H,S04)、碱（如KOH),也可以是熔融 盐（如Li2C03-Na2C03混合物）。(3)燃料电池电极反应式的书写 与电解质溶液有密切关系，一般酸性溶液中电极反应式中不能出现 OH,碱性溶液中电极反应式中不能出现H。 重难聚焦 4.B解析：根据题目介绍，该装置为原电池，是将化学能转变为电 能，A错误：根据正极区物质转化关系图，先发生反应①：0，+e= 02,然后生成的02再与C02和A13+发生反应②：6C02+2A13++602 一A山2(C204)3↓+602，则总反应为反应①×6+反应②得：6C02+ 6e+2A13+一Al2(C204)3↓，B正确；根据装置图可知，该原电池中 金属A1为负极，失去电子，电子经导线流过负载流向02得电子的电 极（正极），C错误；没有标注是否在标准状况下，所以无法具体计算 消耗CO2的体积，D错误。 黑题 应用提优 题号1 2 3 4 5 6 7 答案AA A CCBD 1.A解析：从图示可以看出电子从a极出发，故a极为负极，电极反应 式为Fe2+-e一Fe3+;b极为正极，电极反应式为2H++2e 一H2↑；除去H2S的过程涉及两个反应步骤，第一步F2+在电极 上发生反应Fe2+-e —Fe3+;第二步，生成的铁离子氧化硫化氢生 成硫单质，离子方程式为2Fe3++HS一2Fe2++2H+S↓，因此 A错误。 2.A解析：由图可知H2S燃料电池的总反应为2H2S+02一S2+ 2H20,电极a上H2S发生失电子的氧化反应生成S2,则电极a为负 极，电极b为正极，正极上02发生得电子的还原反应生成水，正极反 应式为02+4e+4H*—2H20,负极反应式为2H2S-4e=S2+ 4H*,电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阴离子移向负极 阳离子移向正极。该燃料电池中，电极a为负极，电极b为正极，电 子由负极a经过导线流向正极b,但不能进入溶液中，即电子不经过 质子膜，A错误：由图可知H,S燃料电池的总反应为2HS+0, 32g S2+2H20,若有32gS2生成即物质的量为 =0.5mol,会 64g·mol-1 消耗0.5mol02,标淮状况下02的体积为0.5mol×22.4L·mol-1= 11.2L,B正确；电极b为正极，正极上02发生得电子的还原反应生 成水，电极反应式为02+4+4H*一2H20,C正确；正极反应为 黑白题06 02+4H*+4e一2H20,所以当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区，D正确。 3.A解析：该燃料电池中电极Y上02参与反应，反应中得电子，故 为正极，由于电解质为氧化物，有02存在，电极反应式为02+4e 一202；电极X是负极，煤中的C失电子，发生的反应有C+ 2C0}-4e=3C02,C02+02-=C03。总反应式为C+02 C0,,因此氧化物电解质的量不会减少，A错误：结合图中信息，由分 析知，负极即电极X上发生的反应有C+2C0号-4e一3C02,C02+ 02一C0,B正确：电极X为负极，原电池内部的阴离子向负极移 动，C正确：该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电 是把化学能转化为热能，再转化为电能，故该燃料电池的能量效率更 高，D正确。 4.C解析：根据电池反应可知，铝单质失电子作负极，二氧化锰得电子 作正极，故A正确：由电池总反应，负极铝失电子转变成氢氧化铝，结 合电解质为氯化钠、氨水溶液，可知其负极反应为A】-3eˉ+ 3NH3·H20一A1(OH)3+3NH4,故B正确；原电池中阴离子向负 极移动，则OH应由正极向负极移动，故C错误；由电池反应可知， 1molA1与3 mol Mn02反应，转移3mol电子，则每生成1mol MnO0H转移1mol电子，故D正确.。 5.C解析：NaBH4中H为-1价，有强还原性，H202有强氧化性，在电 池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H202在正极得到 电子，电极b为正极。由分析可知，a为负极，b为正极，电子的流向 为a→外电路→b,A项正确：由分析可知a电极上NaBH4失去电子 发生氧化反应，其电极反应为BH4+80H-8e一B02+6H20, B项正确；在原电池中，b电极由稀NaOH变为浓NaOH,阳离子向正 极移动，所以电池放电时Na从a极区移向b极区，C项错误；由分析 可知，H202在正极得到电子，电极反应为H202+2e一20H,若电 路中转移0.6mole,则消耗H2020.3mol,即10.2g,D项正确。 6.B解析：由图可知：原电池工作时，A1作负极，失去电子发生氧化反 应：AC材料作正极，正极上发生得到电子的还原反应，正极的电极反 应式为2H20+2eH2↑+20H或2N03+10e+6H20—N2↑+ 120H。反应过程中，电子由负极铝流向正极AC材料，A错误；AC 材料作正极，生成N2的电极反应式为2N03+10e+6H20一N2↑+ 120H,B正确：若A1表面生成了致密的A1203,不利于1失电子发 生反应，导致去除率降低，C错误；生成H2的电极反应式为 2H20+2e=H2↑+20H,D错误。 7.D解析：电池工作时，会有一部分化学能转化为热能，因此化学能不 能全部转化为电能，A错误；在上述原电池反应中，在右边b电极上， 葡萄糖失去电子被氧化为葡萄糖酸，所以b电极为原电池的负极，a 电极为原电池的正极，电池工作时，电子由负极b电极沿导线流向正 极a电极，B错误；根据图示可知：在a电极上O2得到电子被还原为 0H,故a电极的反应式为02+4e+2H20一40H,C错误：在发生 原电池反应时，葡萄糖(C6H206)被氧化变为葡萄糖酸(C6H20,), 每有1molC6H120,生成，转移2mol电子，则转移的电子数为2× 6.02×1023,D正确。 压轴挑战 8.(1)①NHt+202—N03+H20+2H+②2N03+12H++10e N2↑+6H20③X0.896(2)①负CH3CH20H+02一H20+ CH3COOH②从左向右 解析：(1)①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，NH被0，氧化 为NO5,该反应的离子方程式为NH4+20,一NO?+H,0+2H; ②Y电极上NO结合H转化为N2和H20,发生了还原反应，为正 极，其电极反应式为2N03+12H*+10e=N2↑+6H20:③原电池中 阴离子向负极移动，所以CI向X极移动：负极反应式为2NH,-6e =N2+6H*,据正、负两极电极反应式得出原电池总反应式为 3N03+3H+5NH3一4N2+9H20,转移0.15mole生成n(N2)= 0.04mol,标准状况下体积为0.896L。(2)①X电极上乙醇发生氧化 反应转化成乙酸，为负极，其电池总反应式为CHCH20H+02 CH3COOH+H20;②原电池工作时阳离子向正极移动，所以质子通过 交换膜从左向右迁移。 正本参考答案 专题探究2新型化学电源 黑题 专题强化 题号1234 答案CBDB 1.C解析：由图可知，在海泥细菌作用及酸性条件下，有机污染物与海 水中的硫酸根离子反应生成二氧化碳和HS,反应的离子方程式 为S0经+H++2CH20—2C02↑+HS+2H20,a极为原电池的正极， 酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式 为02+4e+4H一2H20,b极为负极，HS在负极失去电子发生氧 化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS-2e一S↓+H,则电 池总反应为02+2HS+2H*一2S↓+2H20。据分析，a极发生还原 反应，A正确；据分析，b极的电极反应为HS-2e一S+H,B正 确；若b极区生成1molS,转移2mole,b极同时生成的1mol氢离 子移向a极区，按得失电子守恒，a极氧气转化为水消耗2mol氢离 子，则a极区氢离子的物质的量减少1mol,C不正确；据分析，在海泥 细菌的作用下发生反应：S0经+H+2CH20一2C02↑+HS+ 2H20,D正确。 2.B解析：根据图示装置可以知道：敏化染料(S)吸附在T02纳米空 心球表面，光照时：5（基态）加s(激发态)，S“-eT0s,M电极 为电池负极，发生氧化反应，N电极为电池正极，正极发生还原反应， 电极反应式是I3+2e一3。由分析可知，N电极为电池正极，发 生还原反应，A错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为 【3+2e—3,B正确；敏化染料还原过程为2S*+3一2S+5, C错误；由图可知，I与I3可互相转化，循环往复，不需要补充电解 质，D错误。 3.D解析：从锂离子的移动方向可知，电极a为正极，电极b为负极， 负极上i失电子生成锂离子，电极反应为Li-e一Li,正极上Sg 得电子生成Li2S,电极反应为xSg+16Li+16e=8Li2S。放电时， a极为正极，b极为负极；充电时，a极为阳极，b极为阴极。放电时， 电子由负极b流出经外电路流入正极a,A正确：正极反应为xS。+ 16Li*+16e一8Li2S,B正确；电极b为负极，负极上Li失电子生 成锂离子，电极反应为Li-e一i,当外电路流过0.04mol电子时， 生成的锂离子为0.04mol,b极减轻的质量为0.04mol×7g·mol1= 028g,C正确；金属锂具有强还原性，可与水反应，因此不可替换成 水溶液电解质，D错误。 4.B解析：依据题意，该电池放电时，Zn极失去电子生成Zn2+,作为负 极：则Se@C(硒@多孔石墨)为正极，Se得到电子，并与Cu2+结合形 成CuSe,发生还原反应，发生四电子转移，经过多步转化：Se一 CuSe-Cua3Se2=一Cu2-,Se一Cu2Se最后生成Cu2Se。放电时 阴离子向负极移动，据分析，放电过程中S0}流向右侧，A错误；据 分析，放电时S@C为正极，发生还原反应，B正确：放电时发生电子 转移，正极总反应为Se+2Cu2++4e=Cu2Se,CuSe=Cu3Se2 -Cu2-,Se=Cu2Se过程中铜的化合价在降低，CuSe一→Cu3Se2 是其中的某一步反应，则放电时CuSe→Cu3Se2的电极反应为 2CuSe+Cu2+2e=Cu3Se2,C错误；若中间物质Cu2-,Se中x=0.2, 则其化学式为Cu1Se,改写化学式为aCuSe·6Cu,Se,则a+2b=18, a+b=1, 得分子，即C2与0的个数之比为1：(42)=1：8，D错误。 课时3电解池的工作原理 白题 基础过关 题号12345 答案BDAC B 1.B解析：电解池中，电子由电源的负极流出，即c是负极、d是正极 故a是阴极、b是阳极；溶液中阳离子移向阴极，则Q离子为阳离子， 故选B。 黑白题07课时2化学电源 白题 基础过关 限时：25min 题型1一次电池 题型3燃料电池 1.(2025·北京高二期中)碱性锌锰电池是普通 3.(2025·辽宁沈阳高三期中)某高能电池以磷 锌锰电池的升级换代产品。图1、图2分别为 酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化 碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。其 法制乙酸，其总反应式为C2H4+02一 总反应分别为Zn+2Mn02+2H,0 CH,COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图 2MnOOH+Zn(OH),Zn+2Mn0,+2NH Cl= 所示的燃料电池，下列说法正确的是() Zn(NH)2Cl2+2MnO0H。下列关于两种电池 的说法中，不正确的是 CH,CH ( H20 锌粉和KOH 石墨棒 网 的混合物 MnO,糊 MnO. NH,Cl糊 含磷酸溶液的 CH COOH 金属外壳 锌筒 玻璃纤维 H,0 图 图2 A.在电池工作过程中，溶液中的PO?向正极 A.两种电池中都是MnO,被还原 移动 B.反应中每生成1 mol MnO0H,转移电子数 B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 为2×6.02×102 C.当电路中通过0.04mol电子时，参加反应 C.电池工作时，NH向正极移动 的C2H4为224mL D.环境温度过低，不利于电池放电 D.负极的电极反应式为C2H4-4e+2H20 题型2二次电池 -CH,COOH+4H 2.(2025·湖南长沙高三月考)近日，我国化学 重难聚焦」 家通过对过渡金属基尖晶石氧化物 题型 新型电池 (NiCo,04)进行性能优化，成功开发出锌一空 4.(2025·江苏南通高三月 气二次电池，其工作原理如图所示。下列说 种02辅助的A1-C02电 法正确的是 原理如图所示，电池使用 负载 质溶液，反应后有AL2(C204)3沉淀生成。下 [Zn(OH)P2-0.1 mol-L- 列说法正确的是 KOH(ag 0.1mol-L-1 KOH(aq) Zn A.电池工作时将电 H 负载 阴离子交换膜 能转化为化学能 C02> B.正极区的总反应为 A13+ A.b电极为原电池的负极 AL(CO B.放电时，a极反应为Zn+40H-2e 6C02+6e+2AI3+ 02、C02 隔膜 [Zn(0H)4]2 =Al,(C204)3↓ C.放电时，OH通过阴离子交换膜从左室移 C.放电时电子经导线移向铝电极 向右室 D.常温时，铝电极质量减少2.7g,理论上消 D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 耗6.72LC02 选择性必修第一册·SJ黑白题016 黑题应用提优 限时：35min 1.（2024·江苏无锡高二检测)“绿水青山就是 D.电路中通过4mol电子时，有4molH经质 金山银山”，利用原电池原理治理各种污染是 子膜进入正极区 科研工作人员致力研究的重要课题之一。硫 3.直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说 化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国 法错误的是 ( 最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化 固态碳○ CO. 02 氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 碳酸盐0 C03 电极X 02- 氧化物电解质 交换膜 电能 电极Y 02 A.随着反应的进行，氧化物电解质的量不断 下列说法错误的是 减少 A.a极为正极 B.负极上发生的反应有C+2C0号-4e= B.a极电极反应式为Fe2+-e—Fe3+ 3C02、C02+02-=C0} C.b极电极反应式为2H+2e一H2↑ C.电极X为负极，02向X极迁移 D.除去硫化氢的原理是a极生成的铁离子氧 D.直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃 化硫化氢生成硫单质，离子方程式为 烧发电的能量效率高 2Fe*+H,S=2Fe2*+2H*+S 4.（2024·江苏无锡高二月考)由我国科学家研 2.(2025·四川泸州高二期中)H,S是一种剧毒 发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型 气体，如下图为质子膜H,S燃料电池的示意 干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解 图，可对H,S废气资源化利用。下列说法错 质，铝和二氧化锰一石墨为两极，其电池反应 误的是 ( 为Al+3Mn02+3H,0—3Mn00H+Al0H3。下 HS 列有关该电池放电时的说法不正确的是 电极a ( 质子固体电解质膜 负载 A.二氧化锰一石墨为电池正极 H,0 B.负极反应式为A1-3e+3NH3·H20 电极b Al(OH)+3NH A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向 C.OH不断由负极向正极移动 是：电极a→负载→电极b→质子膜电 D.每生成1 mol Mn00H转移1mol电子 极a 5.(2025·江西宜春高二期中)NaBH4-H202燃 B.电池工作时，若有32gS2生成，会消耗标 料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃 准状况下的0211.2L 料电池，其工作原理如图所示。电池总反应 C.电极b上发生的电极反应式为02+4e+ 为NaBH4+4H202一NaB02+6H,0。下列说 4H*=2H20 法错误的是 专题1黑白题017 A.电池工作时，化学能全部转化为电能 NaBH (aq) B.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b NaOH(ag (浓)NaOH(aq) 电极 H,0,(aq) NaBO2(aq) (稀)NaOH(aq) C.a电极反应式为02+4H+4e= =2H20 D.反应中每生成1 mol C.H20,转移电子数 阳离子交换膜 为2×6.02×1023 A.电子的流向为a→外电路→b 压轴挑战川 B.负极反应式为BH:+8OH-8e 8.(2024·河南开封高二期中) B02+6H20 C.Na由b极区通过离子交换膜进入a极区 原电池原理广泛应用于科技、生 D.若电路中转移0.6mole,则消耗 产和生活中。 10.2gH202 (1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置 6.(2025·山东泰安高二期中)铝是一种应用于 工作示意图如下： 环境修复的极有潜力的金属，构建微观腐蚀 负戟 盐桥 NO H 原电池体系如图，实现了铝在近中性溶液中 NH K*CI-NO5 H 微生物硝化 处理硝酸盐。下列叙述正确的是 NH OH OH、 H2 NO 垃圾渗透液 HO ①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该 -E-1 反应的离子方程式为 ②Y电极的电极反应式为 AC(活性炭)材料 A.反应过程中，电子由AC材料流向铝 ③盐桥中CI移向 (填“X或Y”) B.生成N2的电极反应式为2NO,+10e+ 极；当转移0.15mol电子时，生成标准状况 6H,0=N2↑+120H 下N2的体积为 Lo C.若A1表面生成了致密的A1,03,能提高去除率 (2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测 D.生成H2的电极反应式为2H,0-2e 仪的工作原理如图所示： =H2↑+20H 7.(2025·江苏南通高三期中)一种可植入体内 (含乙醇蒸气)呼气 02 的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催 电极X 电极Y 醋酸 H20 化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关 微 说法正确的是 液晶显示屏 器 纳米P/导 ①电极X是该电池的 (填“正”或 电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 葡萄糖酸 “负”)极，电池总反应式为 (C6H202) 血液 ②电池工作时，质子通过交换膜 0 (填“从左向右”或“从右向左”) CuO 迁移。 .g 葡萄糖 进阶突破拔高练P04 选择性必修第一册·SJ黑白题018 专题探究2，新型化学电源 黑题 专题强化 限时：20min 1.(2025·湖北黄冈高二期中)我国科研人员研 在全固态锂 电极： 用电器 电极b 发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的 电池领域取 Li' 水下电源，还可以促进有机污染物（以CH,0 得新突破，开 表示)的 固态离 0 HO 发出了高能 子导体 分解，其 海水 量密度、超长循环寿命的全固态锂电池。全 贝 工作原理 海底沉积层 固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原 如图，其 理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯 SO HS 中海底沉 海泥细菌> 的S。材料，电池反应为16Li+xS8 积层/海 CH,0Cò 8Li2S,(2≤x≤8)。下列说法错误的是( 水界面可起到质子交换膜的作用，下列分 A.放电时，电子流向为b极→用电器→a极 析错误的是 ( B.正极反应为xSg+16Li+16e=8Li2S A.a极发生还原反应 C.放电时，每通过0.04mol电子b极减轻0.28g B.b极的电极反应为HS-2e=S+H D.可将固态离子导体替换成水溶液电解质， C.若b极区生成1molS,则a极区H增 对锂离子进行传导 加2mol 4.(2025·河南安阳高三期中)Se@C D.在海泥细菌的作用下发生反应：S0?+ (硒@多孔石墨)是一种极具吸引 H+2CH20=2C02 力的二次电池系统替代材料，一秤是寸四电 2.（2025·广西桂林高二月 子转移反应的快充水系硒基电池放电或充电 染料敏化太阳能电池如 原理如图所示。已知充放电时Se的变化过程 本便宜且对环境无污染。 Se CuSe CuSe2 Cu2-Se 在Ti02纳米空心球表面。光照时：S(基态) Cu,Se. mS(激发态)，S-e 二S+,下列说法正 电源或负载 确的是 Cu2 S02 A.N电极为 FTO玻璃板 Cu2 Zn2+Zn 敏化染料2 电池负 Zn2- 极，发生 Se@C 氧化反应 下列说法正确的是 纳米空心球 B.正极的电 A.放电过程中S0子由右侧流向左侧 极反应式为I?+2e一3I B.放电时Se@C为正极，发生还原反应 C.敏化染料还原过程为S+3I=S+I5 C.放电时CuSe →Cu3Se2的电极反应 D.该电池工作一段时间后需要补充电解质 Se+CuSe+2Cu2*+4e=Cu,Se 3.中国全固态锂电池又有新突破，央视新闻报 D.若中间物质Cu2-xSe中x=0.2,则Cu2-Se 道，中国科学院青岛生物能源与过程研究所 中Cu2+与Cu+的个数之比为1：7 专题1黑白题019