1.1 课时2 反应热的测量与计算-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

四规律总结 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 用s、1、g、aq标明物质的聚集状态 步 标明反应的温度和压强(101kPa、25℃ 三标条件 时可不标注) 四标△Ⅱ 在方程式后写出△H,并根据信息注明 !△H的“+”或“-” 0 五标数值 根据化学计量数计算写出△H的值 压轴挑战 9.(1)CH,(g)+4f2(g)CF4(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol1 (2)02吸收180(3)C2H60(1)+302(g)一2C02(g)+3H20(1) △H=-1367kJ·mol1 解析：(1)在反应CH4(g)+4F2(g)一CF4(g)+4HF(g)中，AH=反 应物的总键能-生成物的总键能=(4×414+4×155)kJ·mol1-(4× 489+4×565)kJ·mol-1=-1940kJ·mol-1,故其热化学方程式为 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol-1。 (2)根据图中信息：键能越大，分子越稳定，因此图中三种分子最不 稳定的是02；1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ+498kJ= 1444kJ能量，生成2molN0放出632kJ+632kJ=1264kJ热量，因 此反应生成2molN0气体应吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能 量。(3)通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含有碳元素 和氢元素，可能含有氧元素。n(H20)= 8g·mar=0.15mol, 2.7g 2.24L n(H=0.3mol,m(H)=0.3g,a(c0,)F2.4L:F=0.1ml, n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,则碳元素和氢元素的质量之和是 0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质 量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)=0.05mol,故该有机物中原子个数比 为N(C):N(H):N(0)=2:6:1,从而可确定该有机物的分子式 为C2H.0。由上述分析可知，2.3g该有机物的物质的量为0.05mol, 结合题意可知，0.05mol该液态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水 和0.1molC02气体时放出的热量为68.35kJ,则1mol该液态有机物 完全燃烧生成3mol液态水和2molC0,气体时放出的热量为 68.35kJ÷0.05=1367kJ,故该反应的热化学方程式为 C2H.0(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-1367kJ·mol-1。 课时2反应热的测量与计算 白题 基础过关 题号123 4 答案ADCA 1.A解析：中和热是以生成1mol水作为标准的，因此与所用酸和碱 的体积无关，A错误；为了保证盐酸完全被NaOH中和，在实验过程 中通常使NaOH稍过量，测定的结果更准确，B正确；在该实验中需 要通过量简量取一定体积一定浓度的酸溶液和碱溶液，分别加到量 热计的内筒中，而不需要天平，C正确；该实验需要测定反应后的溶 液的最高温度与反应前盐酸与NaOH溶液的温度，因此每次实验至 少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平 行做两次实验才能正确求出其值，所以在整个实验过程中最少需要 测定并记录6次温度，D正确。 2D解析：根据雀斯定律，可知目标方程式可由①x(）②x ③x行得到，所以其席变4=（号+片6 a b c kJ·mol1。 3.C解析：根据盖斯定律可知，①-②×2-③×2得目标反应：CH4(g)+ 选择性必修第一册·SJ C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=(-890+283×2+286×2)kJ ·mol1=+248kJ·mol1:反应热等于断裂总键能与形成总键能之 差，413kJ·mol-1×4+799kJ·mol1×2-436kJ·mol-1×2-2E= 248kJ·mal-1,E=1065kJ·mol1。 重难聚焦 4.A解析：由2molC2H6(g)和1mol02(g)的总能量比2mol C2H4(g)和2molH20(g)的总能量高260kJ可知，反应②： 2C2H6(g)+02(g)=2C2H4(g)+2H20(g)△H2=-260kJ·mol1; 由（②-①）×7可得反应③，根据莹斯定律得4，=[-260- (-56)]以mrx=+153:m,则△44△4，的大小 关系为△H3>△H2>△H1。 黑题 应用提优 题号123 456 答案B DAADA 1.B解析：由图中循环过程，可得出下列热化学方程式：①NH4C(s) =NH(g)+C(g)AH1=+698kJ·mol1,②NH,C1(s) NHt(aq)+CI(aq）AH2=+15kJ·mol1,③CI(g)=C(aq) AA,=-378·olr1,④2(NH,)2S0,(s)一NH(g)+ jSO-(g)AM..](NH.)aSO.(s)-NHi(oq)+2SO(oq) A以，=+3月·mr,⑥分0(g)一S0(q）A。= -530kJ·mol1,依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④为 子(NH,)s0,(o)=N(g)+子s0g(g)AM,=4通，-A+ △H1-△H2+△H3=(+3+530+698-15-378）kJ·mol-1= +838kJ·mol-1。 2.D解析：中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实 验装置缺少环形玻璃搅拌棒，A正确：烧杯间填满碎纸条起保温作 用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，B正确：若用铜丝做 成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得实验结果 △H>-52kJ·mol1,C正确；中和热与所用酸和碱的体积无关，把盐 酸体积改为60mL,中和热不变，D错误。 3.A解析：假设NaN02(s)+NH,Cl(s)=N2(g)+NaCl(s)+2H20(I) 为①，NaN02(s)一Na*(ag)+N02(aq)为②，NH,Cl(s)一 NH(aq)+CI(aq)为③，NaCI(s)一Na*(aq)+CI(aq)为④，根据 盖斯定律，N05(aq)+NH4(aq)=N2(g)+2H20(1)由①-②-③+④ 可得，所以△H=△H1+△H4-△H2-△H3。 4.A解析：根据盖斯定律，-③×2+①×6-②×3可得4NH3(g)+ 6N0(g)—5N2(g)+6H20(g),△H=xkJ·mol-1=(6a-3b-2c) kJ·mol-1。 5.D解析：金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与 氯化铵的反应是吸热反应，A错误；实验()中的铝片更换为等质量 的铝粉后反应速率会加快，但不会改变反应的本质，释放出的热量不 变，B错误：金属是热的良导体，传热快，则将塑料杯盖改为铁皮盖会 导致热量有损失，所测得的中和热数值偏小，焓变为负，△H偏大， C错误；NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，会使测 定数值偏大，焓变为负，△H偏小，D正确。 6.A解析：已知该条件下，1molC02通入1L2mol·L-1Na0H溶液 充分反应放出yk热量，1mol二氧化碳恰好反应，则热化学方程式 为2Na0H(aq)+c02(g)一Na2C03(aq)+H20(1)△H= -yk·mol-,根据题意，11gC02通入200mL2mol·L1Na0H溶液 中充分反应，n(C02)= 4g·ialr-0.25mal,n(Na0H)=2nml·Ll× 11g 0.2L=0.4mol,根据2Na0H+C02一Na2C03+H20、Na0H+C02 一NaHCO3,假设生成碳酸钠时消耗a mol CO2,则n(NaOH)= 黑白题02 2a+(0.25-a)=0.4,解得a=0.15,由2Na0H(ag)+C02(g)= Na2C03(aq)+H20(1)可知放出能量0.15ykJ,则生成碳酸氢钠时放 出热量为(x-0.15y)kJ,消耗(0.25-0.15)mol=0.1molC02,由 (x-0.15y)=(10x-1.5y)H·mmlr1,故1molc02发生反应 0.1 mol Na0H(aq)+C02(g)=NaHC03(ag)△H=-(10x-1.5y)kJ·mol-。 压轴挑战 7.(1)搅拌器(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递 给水(3)样品燃烧不充分，实验结果不准确(4)向氧弹中充入过 量氧气(5)最高值(6)小（7)C2H2011(s)+1202(g) 12C02(g)+11H20(1)△H=-5392.2kJ·mol-1 解析：蔗糖点燃后产生的热会传递给水，通过测量水的温度差值来计 算燃烧热。(1)小孔M中插入的仪器是搅拌器。(2)氧弹采用钢制 的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给 水。(3)样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准 确。(4)在点燃之前应向氧弹中充人过量氧气，保证蔗糖完全燃烧， 故第③步实验操作为向氧弹中充人过量氧气。(5)步骤⑥中记录的 “终了温度”是变化过程中温度的最高值。(6)“弹式量热计”若无绝 热外套，燃烧产生的热量会散失，测得的燃烧热数值比实际数值 小。(7)根据△H=-Cm△7--4.18x300x0.86×10 0.7440-0.0600 342 -5392.2(kJ·mol1),故蔗糖燃烧的热化学方程式为 C2Hz201(s)+1202(g)—12C02(g）+11H20(1)△H= -5392.2kJ·mol-1。 课时3能源的充分利用 白题 基础过关 题号 12 3 答案BD C 1.B解析：燃烧放热，△H<0,A错误：生成2mol二氧化碳和液态水放 出热量为2bkJ,故表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C2H。(g)+ 0,(g2C0,(8)+3H,0(DAH=-2b·oFE 表示燃烧热的热化学方程式要求可燃物为1ml,C错误；应生成液 态水而非气态水，D错误。 2.D解析：丙烷(C,H,)和二甲醚燃烧过程中化学能部分转化为热能 部分转化为光能等，A错误：根据一定量丙烷完全燃烧生成C02(g) 和1molH,0(I)过程中的能量变化，则丙烷燃烧的热化学方程式为 C3Hg(g)+502(g)—3C02(g)+4H,0(1)△H=-2215k·mol1, 燃烧热为2215kJ·mol1,B错误：根据一定量丙烷完全燃烧生成 C02(g)和1molH20(1)过程中的能量变化，则丙烷燃烧的热化学方 程式为C3Hg(g)+502(g)一3C02(g)+4H20(1)△H= -2215kJ·mol-1,反应应该生成液态水，C错误；丙烷燃烧的热化学 方程式为C3Hg(g)+502(g)一3C02(g）+4H20(1)△H= -2215kJ·mol-1,1mol二甲醚完全燃烧生成C0,(g)和H20(1)时 放出1455kJ热量，二甲醚燃烧的热化学方程式为CH30CH3(g)+ 302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-1455k·mol-1,设混合气 体中丙烷为xmol,二甲醚为ymol,则有4x+3y=3.5、x+y=1,联立解 得x=y=0.5,会释放2215×0.5+1455×0.5=1835(kJ)热量，D正确。 3.C解折：H0()一H0(g)4M0,故CH,(g)+20,(g) C0(g)+2H20(g)△H>-607.3kJ·mol1,A项错误；C0的燃烧热 为283k·mol1,则C0燃烧的热化学方程式为2C0(g)+02(g) =2C02(g)△H=-566kJ·mol1,B项错误；由B可知，C0(g)+ 202(g)—C02(g)AH=-283W·mlr,根据盖斯定律可得。 CH4(g）+202(g)=C02(g）+2H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1, C项正确；△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则CH4燃烧生成 C0的反应中反应物的总键能低于生成物的总键能，D项错误。 正本参考答案 4.(1)-2858N·mr1(g)+号0，(g)-,0(）AH= -285.8kJ·mol-1(2)483.6kJ 解析：(1)H2的标准燃烧热应以燃烧1olH2为标准，当H2完全燃 烧生成2.00molH20(I)时，需燃烧2.00molH2,故H2的标准燃烧热 △H=571.6W.-285.8M·ma1。(2)H,燃烧生成1ml气态水 2 mol 时，放出的热量为28.8灯·mm1-24 1g ×18g·mol1≈ 241.8kJ·mol-1,4g氢气燃烧放出的热量为241.8kJ·mol1× 2g·m0l7483.6kJ。 黑题 应用提优 题号123 答案A CC 1.A解析：根据三种物质的标准燃烧热，表示这三种物质标准燃烧热 的热化学方程式分别为： CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1)△H=-890.31kJ·molP; 42(g)+202(gH,0(①)AH=-285.8k·mo日 c0(g+0,(gc0(8）△h=-1i05灯：mr。 分析选项可以知道生成的气态水不是稳定氧化物，故A错误：根 据H(g)+702(g)=H0()AH=-285.8k·mo得： 2H2(g)+02(g)2H20(1)△H=-571.6kJ·mol1,结合H20(1) 一H20(g)△H=+44kJ·mol-1,根据盖斯定律得2H2(g)+02(g) =2H20(g)△H=-483.6kJ·mol1,故B正确；根据反应H2(g)+ 0,g-0(4=-2s8um①，c0(e+0(g） 一C02(g)△H=-110.5kJ·mol1②，根据盖斯定律将反应②-① 得反应C0(g)+H20(1)=C02(g)+H2(g),因此AH=-110.5kJ ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1,故C正确：根据热化学 方程式：C0(g)+202(g)—C02(g)△H=-110.5·mol1得 到2C0(g)+02(g)一2C02(g）4H=-221kJ·mol1,所以 D正确。 2.C解析：101kPa下，1molC(s)完全燃烧生成指定产物即C02时所 放出的热量为C(s)的燃烧热，反应①没有生成CO2,所以C(s)的燃 烧热不为110.5kJ·mol1,A错误；2molH2断开化学键需要吸收的 热量为2mol×436kJ·mol1,1mol02断开化学键需要吸收的热量 为1mol×496kJ·mol-1,4molH原子和2mol0原子形成 2molH20(g)时放出的热量为4mol×463kJ·mol1,根据△H=反应 物的总键能-生成物的总键能，可得△H=2×436kJ·mol-1+1× 496kJ·mol1-4×463kJ·mol-1=-484kJ·mol1,热化学方程式 为2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-484kJ·mol1,B错误；分 析题干可得，反应①：2C(8)+02(g)一2C0(g)AH= -221k·mol1和反应②：2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H= -484·m0P',根据盖斯定律，反应①，2得C(s)+H,0(g)一 2 C0(g)+H2(g)△H=+131.5k·mol1,C正确；根据2H20(g) —2H2(g)+02(g)△H=+484k灯·mol1可知，2molH20(g)分解 成H2(g)和02(g),反应体系需要从环境中吸收的热量为484kJ, D错误. 3.C解析：氢气的标准燃烧热4H2×(483.6+8)·ml1= -285.8kJ·mol1,A错误；由图示可知2molH2(g)与1mol02(g)所具有 的总能量比2molH20(g)所具有的总能量高，B错误；由图示可 知2molH2(g)与1mol02(g)生成2molH20(1)时放出热量为 Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ,则2molH20(1)分解产生2molH2(g) 黑白题03课时2反应热的测量与计算 白题 基础过关 限时：25min 题型1中和反应热的测量 ①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) 1.(2024·江苏连云港高二检测)“测定中和反 △H1=-890kJ·mol-1 应的反应热”中使用100mL1mol·L-1 的NaOH溶液与100mL1mol·L1的盐酸，某 ②C0(g)+20,(8)C0,(g) 实验小组设计用0.55mol·L1的Na0H溶液 △H2=-283kJ·mol 50mL与0.50mol·L1的盐酸50mL,进行测 ③H,(g)+202(g)—H,0(1) 定中和热的实验。下列说法不正确的是 △H3=-286kJ·molΓ ( ④C一H、C=O、H一H键能依次为 A.由于使用的酸碱溶液的体积小于100mL, 413kJ·mol1、799kJ·mol1436kJ·mol1。 因此测得数值会偏小 根据上述数据计算，△H、C0中碳氧键的键能 B.由于用的氢氧化钠溶液的浓度大，因此测 分别为 定的结果更准确 A.-248kJ·mol-1、1011kJ·mol- C.在中和热测定的实验中不需要用到天平 B.-248kJ·mol-、1065kJ·mol- D.该实验至少需要测定并记录温度的次数是 C.+248kJ·mol-1、1065kJ·mol-1 6次 D.+248kJ·mol1、1011kJ·mol1 题型2盖斯定律 重难聚焦 2.(2025·浙江金华高二期中)已知下列热化学 题型 根据热化学方程式比较△H的大小 方程式： 4.(2025·湖南张家界高 ①Fe,0,(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g) 乙烯是制备合成纤维 △H=akJ·mol- 胶、塑料等的基本化工月 ②Fe,0,(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C02(g) 乙烷制备乙烯的反应如下： △H2=bkJ·mol ①2C0(g)+02(g)=2C02(g) ③3Fe,0,(s)+C0(g)=2Fe04(s)+C02(g) △H1=-566kJ·mol1 △H3=ckJ·mol ②2C2H,(g)+02(g)—2C2H4(g)+2H20(g) 则反应Fe0(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)的 △H2 △H(单位：kJ·mol-1)为 ( ③C2H6(g)+C02(g)=C2H4(g)+ A. a b c B.-a:6 c 326 3+26 H20(g）+C0(g) AH3 已知：2molC2H(g)和1mol02(g)的总能 C.-356 量比2molC,H,(g)和2molH,0(g)的总能 3.(2025·甘肃金昌高二期中)工业上利用天然 量高260kJ。则△H1、△H2、△H的大小关 气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： 系正确的是 () CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H。 A.△H3>△H2>△H B.△H3>△H1>△H2 已知几种热化学方程式如下： C.△H1>△H2>△H D.△H2>△H3>△H 选择性必修第一册·SJ黑白题004 黑题应用提优 限时：35min 1.(2025·宁夏银川高二期中)氮肥是现代农业 则N02(aq)+NH(aq)一N2(g)+2H,0(1) 中不可或缺的肥料，铵态氨肥成本低，肥效 的△H= 好，是众多农民朋友的首选。为探究 A.△H1+△H4-△H2-△H (NH4),S04中离子键的强弱，设计下列的循 B.△H2+△H3-△H1-△H4 环过程。可根据下图计算△H4为 C.△H1+△H2+△H3+△H4 △H=+698kJ·mo日 NH(g)← △H D.△H1-△H2-△H3-△H4 Cr(g) so:(g) 4.（2025·河北秦皇岛高二月考)工业废气中的 NH.Cl(s)AH3=-378 kJmol- 6H。=-530k·mol'2NH02S0,) Cl(aq) 】s0aq 氮氧化物是重要的污染源，有一种治理污染 △H2=+15kJ·mo▣ NH:(aq) 的方法是通人适量氨气将其还原为无毒物 △H=+3kJ·mol 质N2和H,O,NH3还原NO的热化学方程式 A.+1143kJ·mol-1 为4NH(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H,0(g) B.+838kJ·mol-J △H=xkJ·mol1。已知： C.+686kJ·mol- D.+533kJ·mol ①，(g)*+0.(g-H0g 2.某实验小组学生用50mL 温度计 △H=akJ·mol1; 0.50mol·L1的盐酸与50mL 硬纸板 ②N2(g)+02(g)=2N0(g) 0.55mol·L1的Na0H溶液在 碎纸条 △H2=bkJ·mol1； 如图所示的装置中进行中和反应，通过测 ③N2(g)+3H2(g)=2NH(g) 定反应过程中放出的热量可计算中和反应 的反应热△H=-52kJ·mol1,下列说法 △H3=ckJ·mol-1。 不正确的是 下列关系式正确的是 ( ( A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 A.x=6a-36-2c B.x=-3a-2b+6c B.烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程 C.x=-3a+2b+6c D.x=3a-26+6c 中的热量损失，减小实验误差 5.(2025·四川遂宁高二月考)某同学设计如图 C.若用铜丝做成环形搅拌棒，求得的反应热 所示实验，探究反应中的能量变化。 AH-52kJ·mol 温度计 搅拌 温度计 D.把盐酸体积改为60mL,求得中和反应的 反应热△H<-52kJ·mol 盐酸 Ba(OH),-8H,O 和NH.Cl 3.(2025·山东济南高二月考)酸催化下NaN0, a b 与NH,Cl混合溶液反应的离子方程式为 N02(aq)+NH4(aq)=N2(g)+2H20(1),可 稀盐酸与 用于石油开采中油路解堵。已知： 稀NaOH溶 碎泡沫 液的混合液 NaNO.()+NH.CI)N)+NaCI()+2H00) △H,溶解△H,溶解 △H溶解 下列判断正确的是 Na"(aq)+NO (aq)Cl-(aq)+NHi(aq)Na"(aq)+Cl-(aq) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应 专题1黑白题005 都是放热反应 实验步骤： B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉 ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压 后释放出的热量有所增加 片，残留样品质量为0.0600g; C.实验(c)中将塑料杯盖改为铁皮盖对实验 ②将压片放人样品盘，密封氧弹； 结果没有影响 ③ D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则 ④向量热计中注入3kgH,0,记录初始温度； 所测得的反应热△H结果偏小 ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅 6.(2025·广西桂林高二月考)在298K、1.01× 拌器； 105Pa下，将11gC02通入200mL ⑥记录终了温度，重复实验三次。 2mol·L1NaOH溶液中充分反应，测得反应 回答下列问题： 放出xkJ热量。已知该条件下，1molC02通 入1L2mol·L1Na0H溶液充分反应放出 (1)小孔M中插入的仪器是 ykJ热量。下列CO2与NaOH溶液反应生 (2)制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理 成NaHCO,的热化学方程式书写正确的是 由是 ( (任写一点)。 A.CO2(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易 △H=-(10x-1.5y)kJ·mol 造成的结果是 B.COz(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) △H=-(10y+1.5x)kJ·mol (4)补全第③步实验操作 C.COz(g)+NaOH(aq)-NaHCO3(aq) (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程 △H=-(15x+y)kJ·mol 中温度的 (填“最高值”或“稳定 D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(ag) 值”) △H=-(1.5x-10y)kJ·mol (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃 压轴挑战 烧热数值比实际数值 (填“大”或 7.（2025·辽宁丹东高二 “小”)。 化学兴趣小组受中和热》 (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温 发，在实验室进行蔗糖 的变化如下表（水的比热容C=4.18J· M=342g·mol1)燃烧热的测定。经查阅资 .℃1)： 料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ 热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间 ① 24.51 25.39 接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放 ② 24.73 28.08 的热量（忽略装置吸热）。 ③ 24.62 25.46 引燃线 品度传感器 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方 绝热外套 程式： 注氧孔 钢制容器 氧弹 样品盘 进阶突破拔高练PO3 选择性必修第一册·SJ黑白题006