1.1 课时1 化学反应的焓变-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

正本参 专题1 化学厅 第一单元化学反应的热效应 课时1化学反应的焓变 白题 基础过关 题号1234 答案DAAA 1.D解析：若反应物总能量比生成物总能量高，说明物质变化过程中 放出能量。①“野火烧不尽，春风吹又生”是说物质的燃烧，物质燃 烧放出热量，是放热反应，①符合题意：②“春蚕到死丝方尽，蜡炬成 灰泪始干”中，蜡烛燃烧会放出大量热量，反应为放热反应，②符合题 意：③“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是CC03高温煅烧分解 产生Ca0和C02,该反应为吸热反应，③不符合题意；④“爆竹声中 一岁除，春风送暖入屠苏”涉及炸药的爆炸反应，是剧烈氧化还原反 应，放出大量热量，反应为放热反应，④符合题意：⑤“只要功夫深，铁 杵磨成针”是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不 是放出热量的化学反应，⑤不符合题意：⑥“火树银花”为形容张灯 结彩或大放焰火的灿烂夜景，大放焰火包含物质燃烧，是放热反应 ⑥符合题意。 2.A解析：两步反应都为放热反应，且第二步反应放出的能量更多，符 合△H1>△H2的关系，A符合题意；第一步反应放热，但第二步反应基 本上没有能量变化，即便是有能量放出，也不符合△H,>△H2的关系， B不符合题意：两步反应都为吸热反应，C不符合题意：第一步反应 吸收能量，第二步反应放出能量，D不符合题意。 3.A解析：旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键 的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确：根据能量守恒定律，反应 不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故 B错误；铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误；氯化铵 与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，在常温下可反应，故D错误。 4.A解析：由图可以看出，2mlN,(g)和2mmlH,(g)断键吸收的 能量共为akJ,N原子与H原子形成1 mol NH(g)时放出的能量为 b,所以2N,(g)+H,(g)=NH,(g)△H=(a-b)W·m0r 而1mol的NH(g)转化为1mol的NH(I)放出的热量为ekJ,则 子，(g)+(g)N,(0）A=(a6-e:m,A正确： 由A可知，2N2(g)+子H,(g)一NH,()AH=(a-6- c)kJ·mol1,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b- c)·mr,B绩误：由图可以看出分m(g)和子ml(g)断 键吸收的能量共为akJ,N原子与H原子形成1 mol NH3(g)放出的 能量为8，所以宁(g)+2:(g)一N(e)41=(a- b)·mr,c错误；2N,(g)+2H,(g)一NH,(g〉△H=(a b)kJ·mol1,则N2（g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=2(a- b)kJ·mol1,D错误。 黑题 应用提优 题号 1 234567 答案DACD CDB 1.D解析：热化学方程式的计量数不能表示分子数，只能表示物质的 量，2HCl代表2 mol HCI,A错误；HCl的聚集状态不同对应的△H不 正本参考答案 考答案 应与能量变化 同，B错误：热化学方程式的化学计量数不能表示分子数，表示的是 物质的量，C错误：反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反 应H2(g)+C2(g)一2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同， D正确。 2.A解析：过程I和过程Ⅱ中2个水分子都参与了反应，A正确：根据 过程I,1个C0分子接触催化剂，1个水分子中0一H键发生断裂， 需要吸收热量，过程Ⅱ中另一个水分子中0一H键发生断裂，需要吸 收热量，B错误：整个过程既有极性键的断裂与形成又有非极性键的 形成，C错误：该催化过程是放热反应，生成物的总能量小于反应物 的总能量，D错误。 3.C解析：反应的吸、放热与反应条件无关，A错误；物质的能量越低 越稳定，通过图中信息可知，X的能量最高，最不稳定，B错误；由图 可知A+B的总能量大于C的能量，C正确：①步反应A+B的能量小 于X能量，为吸热反应，②步反应物质X的能量高于物质C的能量， 为放热反应，D错误。 4.D解析：结合图1和图2，可以看出反应的催化剂为Zm·,Zn0·为 中间产物，A错误：能量越低越稳定，所以稳定性：IM,<IM2<IM3< IM4,B错误；反应①是Zn·和N20反应生成N2和Z0·,生成物总 能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成 物总能量，是放热反应，C错误：据流程图可以看出反应过程中C0转 化为C02,N20转化成N2,总反应为C0(g)+N20(g)=C02(g)+ N2(g),生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为 361.22kJ·mol-1,因此该反应的△H=-361.22kJ·mol-1,D正确。 5.C解析：由图示可知②Y(g)一R(g)+W(g)中反应物总能量低于 生成物总能量，即1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g) 的能量之和，A选项正确；由图示可知①X(g)一Y(g)+2W(g)中 反应物总能量低于生成物总能量，生成1molY(g)时吸收(Ea1 E2)kJ能量，B选项正确；由盖斯定律①+②得X转化为R的总反应 为X(g)一R(g)+3W(g),由图示可知其反应物总能量低于生成物 总能量，反应为吸热反应，生成1molW(g)时吸收 (E1-E+E。-E灯能量，C选项错误；由图示可知①X(g)一 3 Y(g)+2W(g)中反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应， 所以断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molY(g) 和2molW(g)中化学键所放出的能量，即断裂1molX(g)中化学键 吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量，D选 项正确。 6.D解析：N2的燃烧热是指1molN2完全燃烧生成稳定氧化物NO2 放出的热量，根据图像可知，N2(g）+202(g)一2N02(g) △H=-2(f+g)kJ·mol,A错误；根据图像可知，S(g)+H2(g) →H2S(g)△H=-(c+b)kJ·mol1,32g硫蒸气的物质的量为 1mol,该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为H2S(g),放 出的热量小于(b+c)kJ,B错误；根据图像可知，没有H(g)和O(g)生 成H20(g)的能量变化，无法计算4H2S(g)+2N02(g)一N2(g)+ 4S(s)+4H20(g)的反应热，C错误：由图可知，02(g)转化为0(g)吸 收ek能量，02中氧氧键的键能为ekJ·mol,D正确。 7.B解析：根据△H=反应物总键能-生成物总键能可得，△H= [(EN-N+4×EN-H+2×Ec-C)-(EN=N+4×EHc)],代人数据得， [(193kJ·mol-1+4×391kJ·mol-1+2×243kJ·mol-1) (akJ·mol-1+4×432kJ·mol-1)]=-431kJ·mol-1,解得a=946。 8.(1)C2H4(g)+302(g)—2C02(g)+2H20(1)△H= -1411k·mol1(2)A1(s)+402(g)—2Al20,(s)△H= -834.9k·mol-1 黑白题01 四规律总结 一写方程式 写出配平的化学方程式 二标状态 用s、1、g、aq标明物质的聚集状态 步 标明反应的温度和压强(101kPa、25℃ 三标条件 时可不标注) 四标△Ⅱ 在方程式后写出△H,并根据信息注明 !△H的“+”或“-” 0 五标数值 根据化学计量数计算写出△H的值 压轴挑战 9.(1)CH,(g)+4f2(g)CF4(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol1 (2)02吸收180(3)C2H60(1)+302(g)一2C02(g)+3H20(1) △H=-1367kJ·mol1 解析：(1)在反应CH4(g)+4F2(g)一CF4(g)+4HF(g)中，AH=反 应物的总键能-生成物的总键能=(4×414+4×155)kJ·mol1-(4× 489+4×565)kJ·mol-1=-1940kJ·mol-1,故其热化学方程式为 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=-1940kJ·mol-1。 (2)根据图中信息：键能越大，分子越稳定，因此图中三种分子最不 稳定的是02；1mol氮气和1mol氧气断键吸收946kJ+498kJ= 1444kJ能量，生成2molN0放出632kJ+632kJ=1264kJ热量，因 此反应生成2molN0气体应吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能 量。(3)通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含有碳元素 和氢元素，可能含有氧元素。n(H20)= 8g·mar=0.15mol, 2.7g 2.24L n(H=0.3mol,m(H)=0.3g,a(c0,)F2.4L:F=0.1ml, n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,则碳元素和氢元素的质量之和是 0.3g+1.2g=1.5g<2.3g,故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质 量是2.3g-1.5g=0.8g,n(0)=0.05mol,故该有机物中原子个数比 为N(C):N(H):N(0)=2:6:1,从而可确定该有机物的分子式 为C2H.0。由上述分析可知，2.3g该有机物的物质的量为0.05mol, 结合题意可知，0.05mol该液态有机物完全燃烧生成0.15mol液态水 和0.1molC02气体时放出的热量为68.35kJ,则1mol该液态有机物 完全燃烧生成3mol液态水和2molC0,气体时放出的热量为 68.35kJ÷0.05=1367kJ,故该反应的热化学方程式为 C2H.0(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-1367kJ·mol-1。 课时2反应热的测量与计算 白题 基础过关 题号123 4 答案ADCA 1.A解析：中和热是以生成1mol水作为标准的，因此与所用酸和碱 的体积无关，A错误；为了保证盐酸完全被NaOH中和，在实验过程 中通常使NaOH稍过量，测定的结果更准确，B正确；在该实验中需 要通过量简量取一定体积一定浓度的酸溶液和碱溶液，分别加到量 热计的内筒中，而不需要天平，C正确；该实验需要测定反应后的溶 液的最高温度与反应前盐酸与NaOH溶液的温度，因此每次实验至 少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平 行做两次实验才能正确求出其值，所以在整个实验过程中最少需要 测定并记录6次温度，D正确。 2D解析：根据雀斯定律，可知目标方程式可由①x(）②x ③x行得到，所以其席变4=（号+片6 a b c kJ·mol1。 3.C解析：根据盖斯定律可知，①-②×2-③×2得目标反应：CH4(g)+ 选择性必修第一册·SJ C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=(-890+283×2+286×2)kJ ·mol1=+248kJ·mol1:反应热等于断裂总键能与形成总键能之 差，413kJ·mol-1×4+799kJ·mol1×2-436kJ·mol-1×2-2E= 248kJ·mal-1,E=1065kJ·mol1。 重难聚焦 4.A解析：由2molC2H6(g)和1mol02(g)的总能量比2mol C2H4(g)和2molH20(g)的总能量高260kJ可知，反应②： 2C2H6(g)+02(g)=2C2H4(g)+2H20(g)△H2=-260kJ·mol1; 由（②-①）×7可得反应③，根据莹斯定律得4，=[-260- (-56)]以mrx=+153:m,则△44△4，的大小 关系为△H3>△H2>△H1。 黑题 应用提优 题号123 456 答案B DAADA 1.B解析：由图中循环过程，可得出下列热化学方程式：①NH4C(s) =NH(g)+C(g)AH1=+698kJ·mol1,②NH,C1(s) NHt(aq)+CI(aq）AH2=+15kJ·mol1,③CI(g)=C(aq) AA,=-378·olr1,④2(NH,)2S0,(s)一NH(g)+ jSO-(g)AM..](NH.)aSO.(s)-NHi(oq)+2SO(oq) A以，=+3月·mr,⑥分0(g)一S0(q）A。= -530kJ·mol1,依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④为 子(NH,)s0,(o)=N(g)+子s0g(g)AM,=4通，-A+ △H1-△H2+△H3=(+3+530+698-15-378）kJ·mol-1= +838kJ·mol-1。 2.D解析：中和实验需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分，图中实 验装置缺少环形玻璃搅拌棒，A正确：烧杯间填满碎纸条起保温作 用，减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，B正确：若用铜丝做 成环形搅拌棒，因金属导热，实验过程中的热量损失，测得实验结果 △H>-52kJ·mol1,C正确；中和热与所用酸和碱的体积无关，把盐 酸体积改为60mL,中和热不变，D错误。 3.A解析：假设NaN02(s)+NH,Cl(s)=N2(g)+NaCl(s)+2H20(I) 为①，NaN02(s)一Na*(ag)+N02(aq)为②，NH,Cl(s)一 NH(aq)+CI(aq)为③，NaCI(s)一Na*(aq)+CI(aq)为④，根据 盖斯定律，N05(aq)+NH4(aq)=N2(g)+2H20(1)由①-②-③+④ 可得，所以△H=△H1+△H4-△H2-△H3。 4.A解析：根据盖斯定律，-③×2+①×6-②×3可得4NH3(g)+ 6N0(g)—5N2(g)+6H20(g),△H=xkJ·mol-1=(6a-3b-2c) kJ·mol-1。 5.D解析：金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与 氯化铵的反应是吸热反应，A错误；实验()中的铝片更换为等质量 的铝粉后反应速率会加快，但不会改变反应的本质，释放出的热量不 变，B错误：金属是热的良导体，传热快，则将塑料杯盖改为铁皮盖会 导致热量有损失，所测得的中和热数值偏小，焓变为负，△H偏大， C错误；NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，会使测 定数值偏大，焓变为负，△H偏小，D正确。 6.A解析：已知该条件下，1molC02通入1L2mol·L-1Na0H溶液 充分反应放出yk热量，1mol二氧化碳恰好反应，则热化学方程式 为2Na0H(aq)+c02(g)一Na2C03(aq)+H20(1)△H= -yk·mol-,根据题意，11gC02通入200mL2mol·L1Na0H溶液 中充分反应，n(C02)= 4g·ialr-0.25mal,n(Na0H)=2nml·Ll× 11g 0.2L=0.4mol,根据2Na0H+C02一Na2C03+H20、Na0H+C02 一NaHCO3,假设生成碳酸钠时消耗a mol CO2,则n(NaOH)= 黑白题02专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 课时1化学反应的焓变 白题 基础过关 限时：25min 题型1 化学反应中的能量变化 题型3吸热反应与放热反应 1.(2025·四川乐山高二月考)下列一些诗句、 3.(2024·天津高二检测)下列说法正确的是 成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能 ( 量比生成物总能量高的是 ( A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着 ①野火烧不尽，春风吹又生 能量的变化 ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等 ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 于生成物的总能量 ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ⑤只要功夫深，铁杵磨成针 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 ⑥火树银花 D.吸热反应不加热就不会发生 A.只有③ B.③④⑤ 题型4热化学方程式 c.⑤⑥ D.①②④⑥ 4.(2025·河南南阳高二月考)化学反应N2+ 题型2反应热与焓变 3H2=2NH,的能量变化如图所示，该反应 2.(2025·江西九江高二期中)已知H2与IC1的 的热化学方程式为 ( 反应分两步完成： 1 mol N+3 mol H H2(g)+ICI(g)=HCI(g)+HI(g)AHj<0, E △E=akJ HI(g)+ICl(g)=L2(g)+HCl(g）)△H2<0, 加 △E=bkJ mol N2(g)+mol H,(g) 且△H,>△H2,下列图像最符合上述反应历程 的是 1 mol NH,(g)△E=ckJ 1 mol NH (1) 能 1 A2N,(g)+2H,(g)NH,(0 H,(g)+ 2 ICIg)HC1g+HⅢ(g H,(g)+ +ICI(g) 2ICI(g) △H=(a-b-c)kJ·mol- L(g)+2HCl(g) HCI(g)+HI(g)1(g)+2HCl(g) 反应历程 +ICI(g) 反应历程 B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) B △H=2(a+b-c)kJ·mol-1 ce)+2(e一(e 3 HCI(g)+HI(g)L(g)+ △H=(a+b)kJ·mol H(g)++ICI(g) 2HCI(g) HCI(g)+HI(g) H,(g)++ICI(g) 2ICI(g) 2ICI(g) L(g)+2HCI(g) D.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 反应历程 反应历程 △H=2(b-a)kJ·mol1 专题1黑白题001 黑题 应用提优 限时：20min 1.（2025·陕西咸阳高二月考)已知热化学方程 能量 式：H2(g）+CL2(g)—2HC(g）△H= D.①、②两步反应均为放热反应 -184.6kJ·mol1。下列判断正确的是 4.(2025·河北石家庄高二月考)C0用于处理 ( 大气污染物N,0,在催化剂作用下该反应的具 A.反应中生成2体积HC1(g)放出184.6kJ 体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况 的热量 如图2所示。下列说法正确的是 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(1) N,0 CO △H=-184.6kJ·mol ① C.1分子H,(g)和1分子C2(g)反应，放出热 ZnO CO 图1 量184.6kJ 相对能量(E/kJ·mo) D.同温同压下，反应H2(g)+CL2(g) 100 TSI Zm+N,0+C0y81.9 ZnON,+CO 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 0.00LM M2375 TS2 -100 -67.7 -87.7 LM3228.0 2.(2025·福建莆田高二期中)我国科学家使用 -200 -136.22 -300 反应① 反应② Zn'+N2+CO2 双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气 400 427.39 M∠36.22 变换反应：C0(g)+H,0(g)=一C02(g)+ 图2 反应历程 H,(g)△H<0,在低温下获得高转化率与高 A.总反应的催化剂为ZnO 反应速率。反应过程示意图如下： B.稳定性：IM1>IM2>IM3>IM4 C.反应①和反应②均为放热反应 8 过程 。9程9过程929 D.总反应C0(g)+N20(g)=C02(g)+ ☐催化剂。HOC·0 N2(g)的△H=-361.22kJ·mol- 下列说法正确的是 ( ) 5.(2025·湖北黄冈高三月考)已知X转化为R A.图中显示起始时的2个H,0在反应过程中 和W的反应分步进行：①X(g)一三 都参与了反应 Y(g)+2W(g),②Y(g)=R(g)+W(g)。反 B.过程I为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 应过程中的能量变化如图所示。下列说法错 C.整个过程只发生了极性键的断裂与形成 误的是 ( ) D.该催化过程中生成物的总能量大于反应物 的总能量 E EaR(g)+3W(g) 3.反应A+BC分两步进行：①A+B→X;②XC。 Y(g)+2W(g) 反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确 的是 反应过程 A.A+B→C的反应一定要 A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和 加热 1molW(g)的能量之和 1-4 B.物质A、B、X、C中X最稳定 B.反应①生成1molY(g)时吸收(Ea1-E2)kJ C.A和B的总能量大于C的 反应过程 能量 选择性必修第一册·SJ黑白题002 C.X转化为R的总反应生成1molW(g)时 吸收(Ea1-E2+E3-E4)kJ能量 (2)1molA1(s)与适量0，(g)发生反应，生 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于 成AL03(s),放出834.9kJ的热量： 形成1molW(g)中化学键所放出的能量 6.(2025·福建泉州高二月考)如图，分别表示 压轴挑战】 1molH,S(g)和1molN02(g)分解时的能量 9.(2025·河南郑州高二期中) 变化情况（其中a、b、c、efg均为大于零的 请回答下列问题： 数，单位为kJ)。下列说法正确的是( (1)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的 2H(g)+S(g) 2N2g+20g 能量看成该化学键的键能。下列是一些化 H2(g)+S(g) 3N,g+0,g 学键的键能，根据键能数据写出由CH4(g) Hz(g)+S(s) N0(g+20(g 和F2(g)生成CF4(g)与HF(g)的热化学方 H2S(g) NO2(g) 程式： 1molH,S(g分解时的能量变化1 mol NO,(g)分解时的能量变化 A.N2的燃烧热△H=-2(f+g+e)kJ·mol- 化学键 C-HC-F H一FF-F B.向密闭容器充入32g硫蒸气与足量H2,发 键能/ 414 489 565 155 生反应S(g)+H2(g)=H2S(g)可放出热 (kJ·moll) 量(b+c)kJ (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反 C.可以求得4H2S(g)+2N02(g)=N2(g)+ 应，生成NO,等污染大气，其中生成NO的 4S(s)+4H20(g)的反应热 能量变化如下图所示，则图中三种分子最不 D.O2中氧氧键的键能为ekJ·mol1 稳定的是 ;1molN2和1mol02反 7.(2025·浙江台州高二期中)下图是几种化学 应生成2molN0气体的同时会 kJ 键的键能： 的能量。 化学键 键能/(kJ·mol1) H-N 391 632 kJ-mol-1 N-N 193 0.0 +○ CI-CI 243 946 kJ-mol-1 632 kJmol- N=N a 498 kJmol- H-CI 432 00 O 02 no 已知化学方程式为N2H4(g)+2C2(g) (3)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混 =N2(g)+4HC1(g) △H=-431kJ·mol1 合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水 则a的值为（提示：NH4中N原子与N原子 和2.24LC0,(标准状况)并放出68.35kJ的 之间形成的是单键) ( 热量。请写出该有机物燃烧反应的热化学 A.703 B.946 C.84 D.948 方程式： 8.写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与适量02(g)反应，生成 C02(g)和H20(1),放出1411kJ的热量： 进阶突破拔高练P02 专题1黑白题003