2.1 课时2 物质的检验物质性质和变化的探究-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

2KCl,产率下降，故D正确。 6.A解析：丙的溶解度随温度升高而减小，将T,℃时丙的饱和溶液 升温到T,℃，会有晶体析出，溶质的质量会减小，A错误；T,℃时， 甲、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确：甲、 乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影 响大，所以甲中含有少量杂质乙，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的 方法进行分离，C正确：乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解 度随温度升高而减小，所以丙中含有少量杂质乙，可以通过蒸发结 晶、趁热过滤的方法进行分离，D正确。 7.(1)BaCl2(2)⑥盐酸(3)BaCl2+K2C0,=BaC03↓+2KCl BaCO,+2HCI =BaCl,+CO,+H,O 解析：加入K,C03时发生的反应是BaCl2+KCO3=BaC03↓+ 2KC,故沉淀A是BaCO,洗涤后加人盐酸，发生的反应是BaC0,+ 2HC一BaCL2+C02↑+H,0,将溶液蒸发结晶，所得固体B是BaC2; 步骤②所得滤液是KCl和过量的KCO3,直接蒸发结晶所得KC1不 纯，因此应往滤液中滴加过量的盐酸除去多余的CO再进行结品。 念压轴挑战 8.(1)过滤蒸发皿下进上出分液漏斗(2)①增大青蒿与乙 醚的接触面积，提高青蒿素浸取率②A沸点b 解析：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提 高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液 和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加 95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤得到精品，据此分析解答。 (1)由图可知，装置A用于过滤操作：装置B中被加热仪器的名称 为蒸发皿；蒸馏时冷却水水流方向要下进上出，提高冷却效率；装 置D中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。(2)①从反应速率的影响 因素可知，青蒿破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青 蒿素浸取率；②流程图中操作「用乙瞇溶解青蒿素后过滤得到提 取液和残渣，提取液再通过蒸馏分离乙醚和青蒿素粗品。因此操 作I选择的实验装置为A:操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的 沸点相差较大：青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是 加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤，故选b。 课时2物质的检验物质性质和变化的探究 白题 基础过关 1.D解析：可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有 C1,A错误；先滴加盐酸，引入C1,不能说明原溶液中有C1,B错 误；加入盐酸，引入C1造成干扰，C错误；因氯化银不能溶于硝酸， 滴加用HNO,酸化的AgNO,溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中 有CI,D正确。 2.A解析：硫酸根离子也会与硝酸银反应生成微溶的硫酸银白色 沉淀，干扰氯离子的检验，无法确认CI的存在，A错误：钾离子的 焰色反应呈紫色，且透过蓝色钴玻璃可滤去钠离子的黄光干扰，可 检验K,B正确；盐酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，氯化钡与硫 酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡(BS04)白色沉淀，C正确： 铵根与碱（如熟石灰）反应生成氨气(NH),氨气有刺激性气味且 呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确。 3.(1)Cu2+(2)Ag(3)Mg2+(4)B 解析：(1)铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子。(2)加硝酸 排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯 14学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 定存在的离子是Ag。(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液， 出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子 是Mg2。(4)氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根离 子和氢氧根离子与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只 有N0,。 4.A解析：KN03含有钾元素，焰色为紫色，符合“紫青烟起”的描 述，A正确；CuCl2含有铜元素，焰色为绿色，B错误；CaS04含有钙 元素，焰色为砖红色，C错误；Na2S04含有钠元素，焰色为黄色， D错误。 5.D解析：焰色反应没有生成新物质，是物理变化，A错误；用稀盐 酸清洗做焰色反应的铂丝，B错误；焰色反应是金属元素的性质， 无论是金属单质还是该金属的化合物焰色反应都相同，因此焰色 反应不一定是金属燃烧时火焰的颜色，C错误：钠、钾的焰色不同， 利用焰色反应可区分KCl与NaCl固体，D正确。 6.C解析：火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击， 火星车行走于火星表面，温度达几千摄氏度，所以选择火星车车身 材料要具备密度小、硬度大、熔点高的性质，故C不符合要求，故 选C。 7.D解析：A做对比实验，可以说明；B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消 失可以说明；C形成氢氧化铜沉淀，溶液蓝色消失可以说明；D加 水稀释，溶液仍存在Cu2+与S0?,故不可以说明。 8.B解析：图1中实验，除了金属的种类不同外，还有盐酸的浓度不 同，变量不唯一，故不可比较锌和铁的金属活动性强弱，A不合题 意：图2中第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试 管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生 锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是 与氧气接触，即可探究铁钉生锈时O2是否参与反应，B符合题意； 图3铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的红磷 能与氧气接触，温度达不到着火点所以不燃烧，水中的白磷不燃烧 是由于其不能与氧气接触，故不能比较红磷和白磷的着火点，C不 合题意；图4中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧 气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧 气含量，D不合题意。 9.(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落铝表面氧化膜 A1,0,的熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落(2)除去氧化膜 的铝在空气中又很快生成一层新的AL,0,保护膜 解析：(1)用坩埚钳夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察到的现象是铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴 落，好像有一层膜兜着，产生该现象的原因是构成铝表面氧化膜的 A1,0,熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落。(2)除去表面的保 护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象 与甲仍相同，其原因是除去氧化膜的铝在空气中又很快生成一层 新的A1,0,保护膜。 ⊙重难聚焦 10.(1)K,CO Na,SO CuSO BaCl,NaCl (2)BaCO,+2HNO, =Ba(N03)2+C02↑+H20(3)b 解析：(1)①取固体混合物样品溶于水，振荡后得到无色溶液，由 于硫酸铜溶液为蓝色，所以一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加 入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的 沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钾或硫酸 钠，综合①得到无色溶液，②可能含碳酸钾或硫酸钠，而碳酸钾或 硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡：③在 白色沉淀中加人足量的稀硝酸，沉淀最后部分溶解，说明沉淀为 碳酸钡和硫酸钡，故一定含有碳酸钾和硫酸钠，实验中未涉及氯 化钠的检验，所以无法确定是否含有。(2)碳酸钡是可以溶于强 酸的白色沉淀：BaC03+2HN03一Ba(N0,)2+C02↑+H,0。 (3)若要检验K,C0,中C1和S0是否除尽，必须先加入过量硝 酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫 酸根离子，最后加人AgN0,检验是否存在氯离子，故选b。 黑题 能力提升 1.D解析：焰色反应中，NaOH和Na2C0,均含Na,焰色为黄色，无 法区分；Ba(OH),焰色为黄绿色，可区分，但不能一次性鉴别三种 溶液，A错误；NaCl溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2均不反应，无 明显现象，无法鉴别，B错误：酚酞在碱性溶液中变红，三种溶液均 为碱性，均使酚酞变红，无法区分，C错误：氢氧化钠和稀硫酸反应 无明显现象，Na,C0,和稀硫酸反应有气体放出，Ba(OH),和稀硫 酸反应有白色沉淀生成，用稀硫酸可鉴别NaOH、Na2CO3和 Ba(OH)2三种无色溶液，D正确。 2.C ?思路点拨 实验1焰色反应用于洗涤铂丝的试剂X为稀盐酸，由于样品中可 能有CI或SO,所以加入的过量酸Y不能为硫酸或盐酸，只能 为稀硝酸，生成的气体为C02,说明含有KC0,再加入过量Z (硝酸钡)，得到的不溶于硝酸的白色沉淀2为BS0,溶液2中 可能有C,使用W(硝酸银)检验，生成白色沉淀3，据此解答。 解析：做焰色反应，洗涤铂丝应选用稀盐酸，用盐酸洗涤这些物质， 形成对应的金属氯化物，熔、沸点较低，在火焰上灼烧的时候可以 将这些物质分解挥发，无残留，不会干扰实验现象，所以试剂X为 稀盐酸，A正确：根据加入过量Y后有气体生成，可知Y应为酸， 为了防止对C和S0?的检验造成干扰，Y应选硝酸，而不能选择 盐酸和硫酸，B正确；加入BaCl2溶液，向溶液中引人了CI,对样品 中Cl的检验会造成干扰，故试剂Z应为Ba(NO,)2溶液，C错误； 检验溶液中的Cl应使用AgNO,溶液，D正确。 3.B解析：反应时，应该先点燃“NaCl1”处的酒精灯，产生的氯化氢 赶走装置中空气，A错误；由于SiHCI,的熔点为-128℃，沸点为 33℃，所以冰盐浴的目的是降低收集容器的温度，使SHCl,冷凝 为液体，B正确：干燥管中的碱石灰防止空气中的水进入装置中， 同时吸收尾气HCl,不可以用无水CaCl2替换，氯化钙不能吸收氯 化氢，C错误；使用浓H2S0,和NaCl混合加热制取HCl利用了浓 H,S0,的高沸点制取低沸点的氯化氢，D错误。 4.B解析：固体粉末加水后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则一 定不含有CS0:白色沉淀中加稀盐酸，产生无色气体和无色溶 液，则白色沉淀一定不是BaS04,Na,S04和BaCL2不能同时存在。 由以上分析可知，一定含有CaC03、KNO3,Na2S04和BaCl2不会同 时存在，则组成可能为CaCO3、Na,SO4、KNO3或CaCO3、KNO,、 BaCl2,故A、C、D错误，B正确。 ©压轴挑战 5.(1)Cu2+(2)H(3)H、S02、Mg2+、C1Na、N0 解析：(1)由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的 溶液中一定不存在Cu2+;①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红， 则存在H,因OH、CO能与氢离子反应，则OH、CO?不存在； ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3),溶液，生成白色沉淀，则沉 淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在S0子、不存在Ba2+:③将②得 到的浊液过滤，再加入AgNO,溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于 氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样 多，结合电荷守恒，溶液中一定存在CI、Mg2+、S0?、H,可能同时 存在Na、NO3。 技巧点拔“四项原则”破译离子推断题 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存 肯定性 在的离子（记住常见的有色离子：Fe2、Fe+、Cu、 原则 MnO等) 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定 互斥性 一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性 原则 碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气等) 电中性 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶 原则 液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一 些隐含的离子) 进出性 通常是在实验过程中使用，在实验过程中反应生成 原则 的离子或引入的离子对后续实验的干扰 第一单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.C解析：汽油是易燃液体，故选C。 2.D解析：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，防止发生火灾，符合实验安 全要求，A不符合题意；在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至 使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行，符合实验安全要 求，B不符合题意：点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所 以应先检验氢气的纯度，符合实验安全要求，C不符合题意；钠与 水反应生成具有可燃性的氢气，应该用沙子盖灭，不符合实验安全 要求，D符合题意 3.A解析：提纯混有少量MO2的KCl,应该使用过滤的方法，因为 MnO2不溶于水，而KCl溶于水，所以应该先将混合物溶于水，然后 过滤，最后将滤液蒸发结晶，得到纯净的KCl,A符合题意：CCl4萃 取碘水后进行分液，CCL,应该从下口放出，因为CCL的密度大于 水，所以CCl层在下层，B不符合题意：除去S02中的HCl气体， 应该使用饱和NaHSO,溶液，因为HCI可以与NaHSO,反应生 成S02,而S02不会与NaHs0,反应，所以将混合气体通过饱 和NHSO,溶液，可以除去HCl气体，但装置进出气口错，C不符 合题意：分离乙酸（沸，点为118℃）和乙醚（沸，点为34℃），应该使 用蒸馏的方法，因为两者的沸点相差较大，所以，应该将混合物加 热，乙醚会先沸腾，然后冷凝收集，得到纯净的乙醚，乙酸会在后面 的冷凝收集中得到，D不符合题意。 4.D解析：I2易溶于CCl4,二者沸点相差较大，可采取蒸馏分离， A错误；NaOH能吸收C02,应该用饱和NaHCO,.洗气，B错误；乙醇 可溶于水，不能作萃取剂，应该用CCl,、苯等难溶于水的有机溶剂 作萃取剂，C错误：Cu不与稀硫酸反应，A120,与稀硫酸反应生成 硫酸铝溶液，过滤洗涤后可得到Cu,D正确。 5.C解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加人稀盐酸后，发生复分 解反应：CaC0,+2HCl=CaCl2+C0,↑+H,0,现象是鸡蛋壳逐渐 溶解，产生大量气泡，产生的C0,气体能够使澄清石灰水变浑浊， 参考答案黑白题学霸15学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 课时2 物质的检验 物质性质和变化的探究 白题基础过关 限时25mim 题型1常见物质和离子的检验 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现 1.*下列检验CI的方法正确的是 白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，说明该溶液中有C1 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶 (填字母)。 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C1 A.CI B.NO C.CO D.OH C.向某溶液中先滴加AgNO,溶液，产生白色 题型2焰色反应 沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 4.*(（2026·四川攀枝花高一期末)《本草经 中有Cl 集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火 D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶 烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了 液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C 焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是 2.**(2026·福建福州高一期末)某化肥含氯 化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验 A.KNO3 B.CuCl2 方法，错误的是 ( C.CaSO D.Na,SO A.取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色 5.*(2026·海南海口高三月考)焰火“迎客 沉淀，则含C1 松”“天下一家”，让北京冬奥会开闭幕式更加 B.取样品进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观 辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识 察到火焰呈紫色，则含K 相关。下列说法中正确的是 C.取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡， A.焰色反应是化学变化 若产生白色沉淀，则含S0子 B.用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 D.取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气 C.焰色反应就是金属燃烧时火焰的颜色 味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则 含NHA D.利用焰色反应可区分KCl与NaCl固体 3.*(2025·福建三明高一月考)某无色透明 题型3物质性质和变化的探究 溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、K、Cu2+中的 6.*科技前沿“天问一号”探测器成功软着陆 一种或几种，请回答下列问题： 火星，这是中国火星探测史上的历史性事件。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存 新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星 在的离子是 车的车身。下列关于该复合材料可能的性质 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色 描述不正确的是 () 沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失 A.密度小 B.硬度大 说明原溶液中肯定存在的离子是 C.熔点低 D.抗氧化 ● 26 专题2研究物质的基本方法黑白题学霸 7.*某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝 另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的 色与S0?无关，进行下列实验无意义的是 保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热 至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同， 其原因是 A.观察硫酸钠溶液没有颜色 B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液， 振荡后静置，溶液蓝色未消失 重难聚焦川 C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶 液，振荡后静置，溶液蓝色消失 题型多离子检验的先后顺序 D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 10.有一包固体混合物粉末，其中可能含 8.*根据下列实验方案进行实验，能达到相应 有Na2S04、K2C03、CuS04、BaCL2、NaCl,现 实验目的的是 ( 按如下操作步骤进行实验： 0.5g锌粉0.5g铁粉 ①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得 氧气 蒸馏水 无色透明溶液； 铁钉国 铁钉 蒸馏水 ②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液， 5mL10%5mL5% 盐酸 盐酸 有白色沉淀产生； 图1 图2 ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉 红磷 淀部分溶解。 ) 、薄铜片 开水 根据上述实验事实，回答下列问题： 水 白磷 (1)原固体混合物粉末中一定含有的物 图3 图4 质是 定不含有的 A.图1比较Zm和Fe的金属活动性强弱 物质是 ,可能含有 B.图2探究铁钉生锈时O,是否参与反应 的物质是 。（以上空 C.图3比较红磷和白磷的着火点 格均填写化学式)》 D.图4测定空气中0，的含量 (2)写出步骤③中反应的化学方程式： 题型4铝的性质 d 9.*某研究性学习小组为了探究“铝的燃 (3)若要检验KC03中Cl和S0?是否除 烧”，做了如下实验： 尽，选用的试剂及加入的先后次序是 (1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔，在 (填字母)。 酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到 a.HCl、BaCl2、AgNO 的现象是 b.HNO3、Ba(N03)2、AgNO3 产生该现象的原因是 c.AgN03、HN03、Ba(NO3)2 d.AgNO3、HCl、BaCl2 (2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进： 27 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 黑题能力提升 限时35min1答案P15 1.*★(2026·湖南益阳高一期末)下列方法或 C.可以用无水CaCL,替换干燥管中的碱石灰 试剂能将NaOH、Na,CO,和Ba(OH)2三种溶 D.使用浓H,SO4和NaCl混合加热制取HCl 液一次性鉴别出来的是 ( 利用了浓H,S0,的脱水性和强酸性 A.焰色反应 B.NaCl溶液 4.*有一包固体粉末，由CaC03、Na2S04、 C.酚酞 D.稀硫酸 KNO,、BaCL2、CuS04中的三种物质组成，取样 2.*(2026·广东深圳高一期中)某样品 品进行如下实验，由实验可以判断 由NaCl、K,C03、KS04三种物质组成，实验小 无色溶液 水 组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样 固体粉末 过滤 无色气体 白色沉淀 稀盐酸 品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是 无色溶液 ( A.该固体粉末中一定不含有BaCl, 用铂丝蘸取样 B.该固体粉末中一定含有KNO, 实验1 品溶液在外焰 蓝色钴玻璃 上灼烧 C. 它的组成可能是CaC03、BaCL2、Na2S0, 洗涤铂丝 气体（能使澄清石灰水变浑浊）》 白色 D.它的组成一定是CaCO3、Na2S04、KNO, 过量Y 沉淀3 验2 力加入 一溶液2加入过量W 溶液1 过量Z ·溶液3 压轴挑战 白色沉淀2 解 A.试剂X:稀盐酸 5.*实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含 B.试剂Y:稀硝酸 有Na、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H、S0 C.试剂Z:BaCl2溶液 CO?、NO,、OH、CI中的若干种离子，且每 D.试剂W:AgNO,溶液 种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计 3.*工业上采用Si与HC1在350℃左右反应 了一系列实验来探究该溶液的成分。 生成SiHCl3.,之后将其还原、结晶得到高纯度 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 的单晶硅产品。已知SiHCI,的熔点为 -128℃，沸点为33℃，且遇02和H,0均剧 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以 烈反应。现要在实验室中制取少量SHCL3,其 下实验。 实验装置如图所示，则下列说法正确的是 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶 浓H,S0 碱石灰 液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO,溶 液，生成白色沉淀。 浓H,SO 冰盐浴 (2)实验①证明溶液含有 A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 (3)结合上述实验，溶液中一定存在的离子 B.冰盐浴的目的是降低收集容器的温度，使 是 可能存在的离子是 SiHCI,.冷凝为液体 28