1.2 课时1 物质的量-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题1物质的分类及计量黑白题学霸 第二单元物质的化学计量 课时1物质的量 白题基础过关 题型1物质的量 5.*若mgC02中含有x个原子，则阿伏加德 1.*(2026·河南商丘高一期中)在学习了“物 罗常数可表示为 >《题中题》上分专题02( 质的量”这一新的物理量之后，同学们的下列 m A. d mol-1 讨论结果错误的是 ( 44 B 22mo1 A.物质的量是一定数目微观粒子的集合体 44x 44x C. 3 mol-1 D. mol-1 3m B.1mol不同物质所对应的质量是相同的 题型3 摩尔质量 C.1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D.学习了物质的量之后，我们就能知道1g 6.*★下列说法中正确的是 水中大约有多少个水分子 A.2molH0的摩尔质量是36g·mol1 2.*(2026·吉林白城高一月考)1molS02和 B.2mol0H的质量是34g 1molS03具有相同的 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 ①分子数②原子数 ③硫原子数 ④氧原 D.硫酸的摩尔质量是98g 子数 7.*（2026·云南曲靖高一期末)3.2g某物质 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 中含有6.02×102个分子，则该物质的相对分 题型2阿伏加德罗常数 子质量为 3.*下列关于阿伏加德罗常数的说法错误 A.16 B.64 C.32 的是 A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 重难聚焦心 B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加 题型质量、物质的量、微粒数之间的换算 德罗常数 8.**现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 合气体，在标准状况下其体积为8.96L,总 1 mol 物质的量为0.4mol。请回答下列问题： D.1mol氨气所含的原子数约为2.408×104 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 4.**设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说 (2)混合气体中碳原子的个数为 法中正确的是 (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 ( A.18gNH4所含质子数为10N (3)将混合气体依次 气球 通过如图所示装置， B.10g氖所含原子数为6.02×1023 最后收集在气球中 C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数 臣 (体积在标准状况下Na0H溶液浓硫酸 为0.1N 测定)。气球中收集到的气体的物质的量 D.常温常压下，28gN2和C0的混合气体所 为 含原子数为2N 3 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 黑题能力提升 限时20min答案P4 1.*科学家在特定的条件下，实现了下列的转 B.1个Cs0,分子的质量约为282 化，合成了环状的Cs分子。下列有关说法正 确的是 C.1molC1sH20完全然烧生成22molH20 D.含有N个碳原子的CsH2O,的物质的量 C,0,-200C0,-200C0,=200C 为1mol 5.**请完成以下有关计算。 A.C是一种新型化合物，摩尔质量为216 mol氢原子。 B.2.8gC0中含有0的物质的量为0.1mol (1)2mol水中含有 C.1molC240。中含有24个碳原子 (2)0.7molH,0的质量为 D.等质量的C204含碳量比C2002高 (3)483gNa,S04·10H20中所含的Na*的物 2.*在无土栽培中，需配制一定组成的植物营 质的量是 mol,所含H,0分子的数目 养液。已知某植物营养液的配方为0.1mol 是 个。 KCl、0.3molK,S04、0.1 mol ZnCl2和1LH20. (4)某硫酸钠溶液中含有3.01×102个Na*,则 若以KCl、K2S04、ZnS04和1LH20为原料配 溶液中S0?的物质的量是 得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的 (5)2mol03和3mol02的质量之比为 量各是 ；含有的原子数之比为 A.0.1mol、0.2mol、0.3mol (6)12.4gNa2R含0.4 mol Na',则Na2R的摩 B.0.2mol、0.3mol、0.1mol 尔质量为 ,R的相对原子质量 C.0.3mol、0.4mol、0.1mol 为 。含R的质量为1.6g的Na2R, D.0.3mol、0.2mol、0.1mol 其物质的量为 3.*设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法 压轴挑战 正确的是 ( 解 A.1mol03与9.03×103个02分子中所含的 6.培有一瓶氯化钠试剂的标签如图，仔细 氧原子数相等 观察如图所示的标签，然后回答下列问题： B.含N,个0的02的物质的量为1mol 好实验试剂 C.1 mol NaCl所含的分子数为N 批号 500g 技术条件 氯化钠 实验试剂 D.分子总数为N,的NO2和C0,混合气体中 含量 96% 化学式NaC1相对分子质量58.5 澄清度 合格 所含的原子数为2NA 水不溶物 合格 4.*屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质 而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分 的量约为 子式为CsH20,相对分子质量是282。下面 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成 关于青蒿素的说法正确的是(N为阿伏加德 溶液，溶液中Na与Cl总数约为 罗常数的值) (保留两位有效数字)。 A.C1sH20,的摩尔质量为282 44.C解析：“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温 室效应，A正确：过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO,,发生 反应2NaOH+C02一Na,C03+H20,B正确；过程Ⅲ为碳酸钙分解 为氧化钙和二氧化碳，是分解反应：过程Ⅱ中发生的反应为 Na,C03+Ca(OH)2一CaC03↓+2NaOH,该反应为复分解反应， 不是分解反应，C错误；根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与 反应，又有生成，能够循环利用，D正确。 ©压轴挑战 5.（1)盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐）(2)Cu2(0H),C03+4HCl 2GuC,+C0,↑+3H,0(3)Cu(0H)2△Cu0+H,0Cu0+H, △Cu+H,0(4)①②⑧④(5)Cu△ 02 Cu0 稀硫酸，CuS0。 解析：(1)铜绿的化学式是Cu2(0H)2C03,电离产生金属阳离子和 酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2,因 此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有C0?外，还含有 OH,因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是CO,因 此该盐也属于碳酸盐。(2)铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H20、 C02。(3)反应④中Cu(0H)2受热分解产生Cu0和水；反应⑤是 Cu0与H2混合加热，反应产生Cu、H20。(4)反应①是Cu、02、 C02、H,0反应产生铜绿Cu2(0H)2C03,反应物是多种，生成物只 有一种，属于化合反应；反应②是Cu2(0H),C0,与HCl反应产生 CuCl2、C02、H20,属于复分解反应；反应③是CuCl2与NaOH反应 产生Cu(OH),沉淀和NaCl,属于复分解反应；反应④是 Cu(OH)2受热分解产生Cu0和水，属于分解反应；反应⑤是CuO 与H2在加热时反应产生Cu、H20,属于置换反应。(5)Cu与0， 在加热条件下反应产生CuO,Cu0与H2SO,反应产生CuS0,和水。 第二单元物质的化学计量 课时1物质的量 白题 基础过关 1.B解析：物质的量用于定量描述微观粒子的数量的物理量，表示 一定数目微观粒子的集合体，A正确：1mol不同物质的质量取决 于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相 同，B错误；1mol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值， N 与粒子种类无关，C正确；根据物质的量n(N为粒子个数，N, 为阿伏加德罗常数)、n=(m为拉子质量，M为摩尔质量)，两式 联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确。 归纳总结 关于物质的量的“四化” ①专有化：物质的量是一个专有名词，在表述时不能增减，不能说 成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。 ②微观化：物质的量只用于表述微观粒子，如分子、离子、质子、中 子、电子等，不能用来描述宏观物体，如1mol桌子的说法是错误。 ③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须注明粒子的种类，如 1mol02、1molH'等。 ④集体化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示许多粒子的集 合体，其数值可以是整数，可以是小数，如3molC02、0.2molC0等。 2.B解析：1molS0,和1molS0,具有相同的分子数，原子数不相 等，S原子数相等，氧原子数不相等。①1molS0,和1molS0,均含 相同分子数（阿伏加德罗常数），故①正确；②每分子S0,含3个原 子，每分子S0,含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均含1molS原子，故③正 确；④海分子S02含2个0原子，每分子S0,含3个0原子， 1molS0,和1molS0,中0原子数不同，故④错误。 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子数，单 位是mol1,其近似值为6.02×1023，A错误。 4.D解析8gN旺的物质的量为8g:a1ml,所以含质子 的物质的量为1×11mol=11mol,即11Wa,A错误；10g氖的物质 的量为20。·三0.5mol,氖为单原子分子，所以10g氖所含原 子数为3.01×10，B错误；2.4g金属镁的物质的量为 24g·l=0.1mol,所以2.4g金属镁变为镁离子时失去电子的 2.4g 物质的量为0.1mol×2=0.2mol,电子数为0.2Wa,C错误；N2和C0 的摩尔质量相同，均为28g·mol,所以混合气体的物质的量为 28g·nl=1m0l,,和C0中均有两个原子，所以混合气体中原 28g 子的物质的量为2mol,原子个数为2N,D正确。 mg 5D解析：mgC0,的物质的量n-M4g:m4ml,1个 m C0,中含有3个原子，则x个原子能组成C0,分子数N=号，则阿 伏加激罗常数从丹-货。 6.B解析：H,0的摩尔质量是18g·mol,A错误；2mol0H的质 量为2mol×17g·mol1=34g,B正确；摩尔质量的单位为 g·mo,铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，相 对原子质量无单位，二者不相等，C错误：硫酸的摩尔质量是 98g·mol1,D错误。 易错提醒质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol,相对分子 质量的单位是1。摩尔质量以g·ol为单位时，在数值上等于对 应物质的相对分子质量或相对原子质量。对于具体的物质，其摩 尔质量是确定的，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集 状态的变化而改变。 ,C解折根据n=心计笋该物质的物质的量，再根据M=:计算 n 该物质的摩尔质量，当摩尔质量以g·mol'为单位时，数值上等于 其相对分子质量。3.2g某物质的物质的量为，6.02×10 6.02x102m0l 01m,原尔质量为，2高=28·m,当降尔质最以后m 为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以该物质的相对分子质 量为32。 女重难聚焦 8.(1)36g·mol1(2)0.4W(3)0.2mol 解析：)依据M-044g=36g·m0'。(2)c0和c0,的题 参考答案黑白题学霸3 物质的量为0.4mol,又由于C0和C0,的每个分子中均只含有一 个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol,其个数为0.4N (或0.4mol×6.02×103mol1=2.408×103)。(3)混合气体通 过NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去 从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收集到的气体为CO。设 原混合气体中C0的物质的量为n(C0),C02的物质的量为 n(C02),则根据题意知：14.4g=n(C0)×28g·mol+n(C02)× 44g·mol①，n(C0)+n(C02)=0.4mol②，将①、②两式联立形 成方程组，解得n(C0)=0.2mol。 黑题 能力提升 1.B解析：由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位 是g·mol,故C8的摩尔质量为216g·mol,A错误；2.8gC0 的物质的量为301，故其中氧原子的物质的量为 0.1mol,B正确；1molC40。分子中含有24mol碳原子，C错误； C204分子中碳元素的百分含量比C,02低，故等质量时，含碳元 素的质量也低，D错误。 2.D解析：以KCl、K2S04、ZnS0,和1LH20为原料配得相同组成的 营养液中各离子物质的量与0.1 mol KCI、0.3molK,S04、0.1mol ZnCL,和1LH,0的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离 子的物质的量分别为n(Zn2+)=0.1mol,n(C)=0.3mol, n(K)=0.7mol,n(S0)=0.3mol,根据锌离子守恒可知，需要 n(ZnS04)=0.1mol,此时也提供了0.1mol硫酸根离子，再由硫酸 根离子守恒得n(K,S0.)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,由钾离子守 恒，则n(KCl)=0.7mol-0.2mol×2=0.3mol,所以KCl、K,S04、 ZnS0,的物质的量各是0.3mol、0.2mol、0.1mol,D正确。 3.A解析：1mol03分子中所含的氧原子数为3Na,9.03×1023个 V9.03×1023 02分子的物质的量为n= N6.02x10mor=1.5mol,0,分子所 含的氧原子数为3N,,A正确；含N个0的O2的物质的量为 0.5mol,B错误；NaCl由离子构成，不含分子，C错误分子总数 为N的NO2和CO2混合气体是1mol,故该混合气体中所含的原 子数为3N,D错误。 4.B解析：CsH20,的相对分子质量是282，则其摩尔质量为 282g·mol,A错误；CsHz03的摩尔质量为282g·mol,1mol CsH20中含有Na个分子，则1个CsH20,分子的质量约为 282g·mol1282 N,”m于=心8，B正确：CsH,0,分子中含有22个H原子， 则根据H元素守恒，可知1 mol Cis H20,完全燃烧生成11mol H20,C错误1个CsH20,分子中含有15个C原子，则含有N个 碳原子的C.H,0,的物质的量为5mol,D错误。 5.(1)4(2)12.6g(3)315N(或9.03×1024) (4)0.025mol(5)1:11:1(6)62g·mol160.1mol 解析：(1)一个水分子中含有2个氢原子，则2mol水中含有4mol 氢原子。(2)0.7molH,0的质量为0.7mol×18g·mol=12.6g。 (3)483gNa2S04·10H20的物质的量 32g·m0lr=1.5mol,则 483g 所含Na*的物质的量是3mol,所含H20的物质的量为15mol,所 含H,0分子的数目是15W4或9.03×1024。(4)3.01×102个Na*的 4学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 物质的量为3.01×102 6.02x10mol=0.05ml,根据Na,S0,中n(Na): n(S0)=2:1可知溶液中S0?的物质的量是0.025mol。 (5)2mol03和3mol02的质量之比m(03):m(0,)=(2mol× 48g·mo1):(3mol×32g·mol1)=1:1;03、02都是由0原子 构成的，二者的质量相等，说明两种物质分子中含有的0原子数目 相等，故两种气体所含0原子数目比是1：1。(6)n(NaR)= 0.4 molx0.mol,M(Na,R6gmol(R) 62-23×2=16。 念压轴挑战 6.(1)8.2mol (2)9.9×1021 解析：(1)n(NaCl)=m(Na）。500gx96% MNaC58.5g·mol时=8.2mol。 (2)N(Na*)+N(CI-)=n(NaCI)x2xN mol=0.5 gx9% 58.5g·mo×2x 6.02×1023mol1≈9.9×1021。 技巧点拨解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中 心”的思想，初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什么，先 求物质的重”的思想造行解题，紧紧抓住霜的换算关系，共 类题目便能迎刃而解。 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 1.C解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则 1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体 积不相同，C错误。 2.A解析：固体微粒间距离很小，很难被压缩：气体分子间距离大， 容易被压缩。NH,HC0是固体，NH2、H20、C02是气态。 3.C解析：没有指明标准状况，1mol任何气体的体积不一定是 22.4L,A错误；1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4L,故1ol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为 22.4L,B错误，C正确：1mol氢气的质量为2g,与是否在标准状 况无关，D错误。 4.C解析：①NO2和N20,的最简式均为N02,46g混合气体中含有 N0,的单元个数0，)=a(0,)·X-农x=成，则影合气 体原子数N=3N(N02)=3Wa,①正确；②常温常压下，1gH2的物 的量n(,)=0.5ma,14名N的物质的量n(N正 MN)0.5ml。对气体有V=n·儿，温度、压强相同时，.为定 m(N2) 值，当n(H2)=n(N2)时，V(H2)=V(N2),②正确：③28gC0的分 28g 子数N(C0)=n(C0)·N=MCO ·NF28g:mar× N、ol=N,③正确；④该选项未明确物质的状态，无法判断在标 准状况下的体积，④错误：⑤当温度和体积相同时，气体的压强比 等于气体的物质的量之比，⑤正确；⑥根据阿伏加德罗定律，对于 同温同压的气体有P-”,但选项中未明确气体的温度，无法判 P2 M