4.3 金属的腐蚀与防护-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

(人√)，化学方程式为 +I+CH,0H电% CH30~+H2↑，D错误。 4.D解析：二氧化硫被氧化为硫酸根离子，所以二氧化硫所在的区为 阳极区，阳极与电源正极a相连，则b为电源负极，A错误：将装置中 的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，阴极变为氢离子得电子，阳极变 为亚硫酸氢根离子失电子，电极反应式发生改变，B错误：阳离子交 换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H由阳极室 通过阳离子交换膜移动到阴极室，C错误；阳极的电极反应式 为S02+2H20-2eS0}+4H,D正确。 5.B解析：双极膜、双功能催化纳米片等材料作正极，是保证电池功能 的重要条件，A正确：放电时，H移向正极，与二氧化碳反应生成甲 酸，正极区附近溶液pH发生改变，B错误：充电时，甲酸在阳极失去 电子生成二氧化碳，阳极反应为HC00H-2e=C02↑+2H,C正 确：理论上，该电池放电时消耗1molC02转移电子2mol,对应铅蓄 电池中转移电子2mol产生的2molH2S04,则用该电池给铅蓄电池 充电，理论上消耗的C02与铅蓄电池中产生的H2S04的物质的量之 比为1：2，D正确。 6.(1)有气泡产生2CI-2e—Cl2↑(2)Pb-2e+s03= PhS04负(3)0.1(4)①红02+4e+2H20=40H②F 解析：(1)要证明F是正极，说明B为阳极，阳极应该是阴离子氯离 子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式 为2C1-2e一Cl2↑。(2)铅蓄电池工作时（放电），E电极为负 极，其负极反应式为Pb-2e+S0=PbS04,充电时该极与外接电 、放电 源的负极相连。(3)根据Pb(s)+Pb02(s)+2H,S0,(aq)充电 2PbS04(s)+2H20(1),1 mol Pb02反应转移2mol电子，若有0.2mol 电子发生转移，则正极消耗Pb02的物质的量是0.1mol。(4)①若 用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则 锌板为负极，铅笔芯为正极，氧气反应生成氢氧根离子，氢氧根离子 使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为0，+ 4e+2H20一40H。②若用KI1-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点 处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则 b接的是正极即F电极。 7.(1)①A②2CN--10e+120H=2C0号+N2↑+6H20③在电流 密度、电解时间一定条件下，pH>12.5,OH参与放电，CN放电减少， 导致除氰效率降低(2)①0.1②0.01③0.8NA 解析：(1)①根据图示可知，B极上CN失去电子生成N2,和C0?发 生氧化反应，B极为阳极，A极为阴极：②电解时，CN失去电子发生 氧化反应，电极反应式是2CN-10e+120H一2C0+N2↑+ 6H20;③当pH>12.5时溶液的碱性强，0H失去电子参与放电，CN 放电减少，导致除氰效率降低。(2)①阳极上离子放电顺序为C> OH,阴极上离子放电顺序为Cu2+>H,开始阶段阴极上析出Cu,阳 极上产生C2,则题图4中曲线I代表阴极产生气体体积的变化，曲 线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次 为2Cl-2e—Cl2↑、2H20-4e—4H++02↑，由曲线Ⅱ可知， Cl放电完全时生成标准状况下224mLCL2,根据Cl原子守恒可知， 溶液中c(NaC)-0.01molx2=0.1 mol.L:②电解CuS0,溶液时， 0.2L Cu2+在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解反应的离子方程式 为2Cu2+2H,0电餐2Cu+0,↑+4H;C极为阴极，电极反应式为 Cu2++2e一Cu,析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成H2s04的物质 的量也为0.01mol;③加入0.2 mol Cu(0H)2相当于加入0.2 mol Cu0 和0.2molH20,则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol×2+ 0.2mol×2=0.8mol,即0.8N4个电子。 正本参考答案 第三节 金属的腐蚀与防护 白题基础过关练 题号1234 5 答案D CC A C 1,D解析：燃气灶使用中会受到空气中氧气的侵蚀，长时间使用后可 能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，A不符合题意：装浓 硝酸的铁桶变黑是因为发生钝化，不是吸氧腐蚀引起的，B不符合题 意；银单质化学性质较稳定，纯银不能形成原电池，C不符合题意：炒 完菜的铸铁锅长时间用水浸泡时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，酸性条件 下发生析氢腐蚀，D符合题意。 2.C解析：无论发生化学腐蚀、析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁均是失去电 子发生氧化反应生成亚铁离子，反应式为Fe-2c一Fe2+,A正确； t1~2s时铁、碳在溶液中构成原电池，碳为原电池的正极，在水分子 作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，B正确： O~t1s时压强增大说明铁与醋酸溶液反应生成氢气，使锥形瓶内气 体的物质的量增大，反应生成的氢气可能是铁直接与醋酸发生化学 腐蚀而得，也可能是铁、碳在酷酸溶液中构成原电池，铁发生析氢腐 蚀而得，C错误；2s时，锥形瓶中压强明显小于起始压强，说明铁、碳 在溶液中构成原电池，铁发生了吸氧腐蚀，D正确。 3.C解析：由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为 电解池的阴极，则腐蚀最慢，6中铁为原电池的负极，被腐蚀，但腐蚀 速率4>6,6和2相比较，6中铁易腐蚀（两极金属的活泼性相差越 大，负极越易被腐蚀)，1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保 护，则腐蚀时由快到慢的顺序是4>6>2>1>3>5：答案选C。 四归纳总结 在相同电解质溶液中，金属的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀> 原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有原电池防护措施的腐蚀>有电 解池防护措施的腐蚀。 4.A解析：搪瓷层破损后，铁与空气直接接触，搪瓷层已不能对铁进 行有效保护，A错误：铁件与电池负极相连接，根据电解原理，铁件 作阴极，阴极上得电子，发生还原反应，铁件被保护，该方法为外加 电流法，B正确：锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护，该方法 为牺牲阳极法，C正确：管道上涂有沥青，隔绝铁与空气的接触，减少 钢铁的腐蚀，D正确。 5.C解析：潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀：干燥空气中无水，不能发 生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈，A正确；断开电源后，该装置为原电池装 置，铁作负极，失电子被氧化，在海水中发生吸氧腐蚀，B正确；应该 将钢铁闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外 加电流法，C错误：若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为牺牲阳极 法，可保护铁，D正确。 黑题应用提优练 题号12345 答案BAB DC 1.B解析：铜腐蚀后生成的铜绿不是Cu(0H)2,而是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2C03],A错误；工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶 炼铝时，阳极生成氧气，会和石墨电极反应消耗石墨，故阳极需定期 更换，B正确：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚 铁离子：Fe-2e=Fe2+,C错误；防止铁管被腐蚀，可以利用原电池 原理的牺牲阳极法，铁作正极被保护，D错误。 2.A解析：钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe-2e一Fe2+ 故A错误：铝和锌的活泼性大于铁，作原电池的负极，防腐过程中铝 和锌均作为牺牲阳极，失去电子，故B正确；防腐涂料可以防水、隔 离0，，减少氧气接触，降低吸氧腐蚀的速率，故C正确：钢铁防腐只 能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除，故D正确。 黑白题49 3.B解析：Cu的活动性比H弱，不能发生析氢腐蚀，A错误；由图可 知，潮湿的空气中，0，在粉状锈上得到电子生成0H,根据得失电子 守恒和电荷守恒配平电极反应式为02+4eˉ+2H,0一40H,B正 确：稀硝酸会和Cu反应，将青铜损坏，C错误：青铜作阳极会加快青 铜的腐蚀，D错误。 4.D解析：由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极 法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上氢离子得电子，负极是Z失去 电子，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,A错误；外加电流法中要保护 的电极应与外接电源的负极相连，即F电极与外接电源的负极相 连，B错误：由于I中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe 直接与酸反应生成Fe2+,与K3[Fe(CN)。]在I、Ⅱ中的氧化性无关， C错误：对比I、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe,且电解 法保护得更好，即Ⅱ保护得更好，D正确。 5.C解析：由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消 耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压减小，也说明有吸氧腐 蚀；因此正极电极反应式为02+4H++4e一2H20,A错误；整个过 程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负 极，发生的电极反应式为Fe-2e一Fe2+,B错误：若pH=4.0时只 发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的气体压强会下降，而图中pH=4.0时， 维形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了有吸氧腐蚀，F粉还 发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强 几乎不变，C正确；pH=2.0的溶液酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉 能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，若 将铁换成铜，铜不能与酸反应产生氢气，锥形瓶内压强变化不大， D错误。 6.(1)①甲②02+2H,0+4e—40H③2Cr+2H,0电解20H-+ Cl2↑+H2↑(2)①B②牺牲阳极法 解析：(1)①甲装置为原电池，铁为负极被腐蚀；乙装置为原电池，锌 作负极被腐蚀，铁作正极被保护；丙装置为电解池，铁作阴极被保护， 三组装置中铁电极腐蚀最快的是甲；②乙装置中，F电极是原电池 的正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为02+2H20+4e一40H。 (2)①作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，若X为碳电极，为 减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于B处； ②若X为锌，开关K置于A处。该装置构成原电池，锌易失电子作 负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极法。 压轴挑战 7.(1)ACD(2)减慢氧气的浓度(3)①02+4e+2H20一40H ②铁氰化钾溶液③Fe-2e—Fe2+b 解析：(1)由影响化学反应速率的因素进行推导，其中A项中改变的 因素为浓度、B项中改变的因素为温度、C项中改变的因素为固体表 面积，但B项直接加热会使具支试管内温度持续升高，导管一端只会 产生气泡不会形成气柱，D项换成更细的导管旨在放大实验现象，以 便于明显观察到水柱的上升，答案为ACD。(2)通过表格可知，间 隔2min液柱高度的变化，5~7min,7~9min变化趋势逐渐减小，则 反应速率逐渐减慢，原因是随着反应的进行，空气中氧气的含量逐渐 减小，反应速率逐渐减慢。(3)铁钉的吸氧腐蚀中，滴有酚酞的a点 附近出现红色，则产生氢氧根离子，电极反应式为02+4e+2H20 一4OH;b点则为Fe失电子生成Fe2+,b点周围出现蓝色沉淀则 加入铁氰化钾验证Fe2+的存在，电极反应式为Fe-2e一Fe2+;b点 作电池的负极，腐蚀更严重。 第四章章末检测 黑题 阶段检测练 题号123456789101112131415 答案DA B D CB D BB CB CC D A 选择性必修第一册·RJ 1.D2.A3.B4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.C 11.B解析：阳极C0失去电子变成C02,但阳极出来的是C0?,所以 乙池里电解质溶液应呈碱性，可以是KOH溶液，A正确：阳极电极 反应式为C0-2e+40H=C0?+2H,0,阴极电极反应式为 2H20+2e=20H+H2↑，B错误；阴极的电极反应式为 2H20+2e—20H+H2↑，若为阴离子交换膜，0H从甲池向乙池 迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH)的降低，C正确；H2在 阴极生成，C02在阳极产生且在乙池被吸收变成CO号，因此有利于 制得高纯度氢气，D正确。 12.C解析：由图可知，左侧两个装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的铂 电极为负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳 酸根离子和水，电极反应式为CH4+100H-8e一C0}+ 7H0,A错误：通入氧气的铂电极为正极，水分子作用下氧气在正 极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：右侧装置为电解饱和食 盐水的电解池，闭合开关K后，与正极相连的a电极为电解池的阳 极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，B错误：设标准 状况下生成氯气的体积为V,由得失电子数目守恒可得： 2.4L:maX82.4L:m×2,解得V=4L,C正确：b电极为 阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离 子，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为20+2H,0电蟹 20H+H2↑+C12↑，D错误。 13.C解析：由题干信息可知，放电时，Z2+可插入V,0、层间形成 ZnV205·nH20,V205发生了还原反应，则放电时V20s为正 极，A正确；Zn为负极，放电时Zn失去电子变为Zm2+,阳离子向正 极迁移，则放电时Z2*由负极向正极迁移，B正确：电池在放电时的 总反应为xZn+V205+nH20一Zn,V20,·nH20,则其在充电时的 总反应为Zn.V205·nH20一xZn+V205+nH20,C错误；充电时 阳极上Zn,V205·nH20被氧化为V205,则阳极的电极反应为 ZnV205·nH20-2xe—xZn2+V205+nH20,D正确。 14.D解析：由图可知，H+通过I膜进人产品室，B(OH)4通过Ⅱ膜进 入产品室，H和B(OH):在产品室反应生成H3BO3,即石墨X为阳 极，水失去电子，电极反应式为2H20-4e一4H*+02↑，I为阳 离子交换膜或质子交换膜，H+通过I膜进入产品室，石墨Y为阴 极，水得到电子，电极反应式为2H20+2e一20H+H2↑，Ⅲ为阳 离子交换膜，Na通过Ⅲ膜进入N室，NaOH溶液浓度增大，a%< b%,A错误；燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极， 而N室中石墨Y电极为阴极，B错误：B(OH):通过Ⅱ膜进入产品 室，Ⅱ为阴离子交换膜，C错误：理论上每生成1molH,B0,则M室 中就有1mol氢离子通过I膜进入产品室，即转移1mole,甲烷在 燃料电池中发生电极反应消耗1 mol CH4转移8mole,转移 1ml。应该消耗令dCH,其在标准状况下体积为2.8L, D正确。 15.A解析：根据图1钠碱循环脱硫示意可知，Na2S03吸收S02得 到NaHSO,溶液，从pH>8变成pH<6,则图2中要再生吸收液， NaHS0,需要转化为Na2SO3;M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H*结 合生成高浓度S02;N室NaHS03与OH生成Na2S03。阳离子向阴 极方向迁移，阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的 是H,左侧得到OH,A正确；据分析可知，再生吸收液从N室流 出，B错误：阳极发生的电极反应是2H20-4e=02↑+4H,生成 1mol02转移4mol电子，C错误；据分析，M室中S0号、HS03分别 与双极膜解离出的H发生反应可得高浓度的SO2,D错误。 16.(1)2H*+2e=H2↑Fe(2)A1产生气泡 黑白题50第三节 金属 白题基础过关练 知识点1金属的腐蚀 1.(2024·河北保定高二期中)下列事实中，主 要是吸氧腐蚀引起的是 ( A.煤气灶炉头生锈 B.装浓硝酸的铁桶内部变黑 C.纯银手链长时间佩戴后变黑 D.炒完菜的俦铁锅长时间用水浸泡导致生锈 2.(2024·山东青岛高二期中)研究小组将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞 上瓶塞（如图1），从胶头滴管中滴入醋酸溶 液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2， 下列说法不正确的是 测量压 强仪器 醋酸溶液 铁粉和 碳粉 图1 图2 时间/s A.铁粉发生反应：Fe-2e=Fe2+ B.t1~t2s时碳粉上发生了还原反应 C.O~t,s时压强增大的原因一定是铁发生了 析氢腐蚀 D.2s时，容器中压强明显小于起始压强，原 因是铁发生了吸氧腐蚀 知识点2金属腐蚀的快慢比较 3.(2023·广东江门高二期末)下列各容器中盛 有海水，铁在其中被腐蚀时，腐蚀速率由快到 慢的顺序是 ( 选择性必修第一册·RJ 的腐蚀与防护 限时：15min A.4>2>1>3>5>6 B.5>4>2>3>1>6 C.4>6>2>1>3>5 D.6>3>5>2>4>1 知识点3金属的防护 4.(2023·江苏宿迁高二月考)下列关于金属的 防护方法的说法不正确的是 () A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷 层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B.给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相 连接 C.轮船在船壳水线以下常装一些锌块，这是 利用了牺牲阳极法 D.钢铁制造的暖气管的管道外常涂有一层 较厚的沥青 5.（2024·四川成都高二期中)下列关于金属腐 蚀与防护的说法不正确的是 ) 电源 ？P 碱石灰 AA 钢闸门 海水 空气 因携极 图① 图② 地面 金属M七 导线 钢铁输水管 图③ A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防 止钢闸门腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管 腐蚀 黑白题126 黑题应用提优练 1.（2024·福建泉州高二期中)在生产、生活中， 金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说 法正确的是 () A.铜腐蚀后生成的铜绿为Cu(OH), B.工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼 铝时，阳极需定期更换 C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式是Fe 3e—fe3+ D.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的 牺牲阳极法，铁作阴极被保护 2.(2023·江苏盐城高二月考)港珠澳大桥的使 用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢 梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌 粉)底漆：③使用高附着性防腐涂料：④预留 钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（) A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为 Fe-3e-Fe3 B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去 电子 C.防腐涂料可以防水、隔离02，降低吸氧腐 蚀的速率 D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 3.(2024·河北保定高二期中)青铜器的腐蚀产 物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜 [Cu,(OH)3C]。青铜器电化学腐蚀过程中， 表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成 的电极构成原电池，原理如图，下列说法正 确的是 02 多孔粉状锈 网多孔催化层 OH Cu -青铜基体 A.Cu在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀 B.潮湿的空气中，粉状绣上的电极式反应为 02+4e+2H20=40H 第四章 限时：35min C.将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜 表面粉状锈的一种有效方法 D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青 铜的腐蚀 4.(2024·北京高二期中)甲、乙同学分别用下 图所示装置验证铁的电化学防腐原理。相同 时间后进行如下实验： 实验①：甲同学分别 电源 向L中Fe电极附近 石，墨 滴加K[Fe(CN)。] 溶液，I中产生蓝色 经酸化的3%NaCl溶液 沉淀，Ⅱ中无沉淀。 实验②：乙同学分别取I、Ⅱ中Fe电极附近 溶液，滴加K3[Fe(CN)。]溶液，I、Ⅱ中均无 沉淀。下列说法正确的是 () A.I是牺牲阳极法，负极反应式为Fe-2e =Fe2+ B.Ⅱ为外加电流法，Fe电极与外接电源的正 极相连 C.由实验①中I现象的差异，推测K[Fe(CN)6] 在I中氧化性强于Ⅲ D.由实验可知，两种保护法均能保护Fe,且 Ⅱ保护得更好 5.（2024·福建福州高二期中)用如图所示装置 及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定 具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解 氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正 确的是 溶解氧传感器 不同pH的酸溶液 数据采集器 压强传感器 均匀覆盖Fe粉 和C粉的滤纸 具支锥形瓶电脑 黑白题127 91.5 pH=2.0 91.0 90.5 pH=4.0 pH=6.0 90. 0 100200,300400500 压强随时间变化的曲线 5.5 pH=2.0 pH=4.0 pH=6.0 2.5 2.0 0 100200300400500 溶解氧随时间变化的曲线 A.pH=6.0时，正极反应式为02+2H,0+4e =40H B.整个过程中，负极反应式均为Fe-3e一Fe3+ C.pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D.将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随 时间变化的曲线走势与铁基本相同 6.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置 探究钢铁的腐蚀与防护。 水 食盐水 食上州 丙 ①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最 快的是 (填装置序号)。 ②乙装置中，Fe电极的电极反应式为 ③装置丙中总反应的离子方程式为 (2)利用右图装置，可以模拟铁 的电化学防护。 ①若X为碳电极，为减缓铁的 腐蚀，开关K应置于 (填“A”“B”或“C”)处。 选择性必修第一册·RJ ②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学 保护法称为 压轴挑战 7.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 (1)甲图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某 兴趣小组按该装置实验，导管中的液柱上升 缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水 柱上升现象的有 (填字母)。 止水夹 纯0 蘸有食 铁钉 红墨水 NaCl溶液 甲图 乙图 A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热具支试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进 行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变 化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间 逐渐 (填“加快”“不变”或“减 慢”)，你认为影响因素为 时间/min 1 3 5 9 液柱高度/cm0.8 2.1 3.03.7 4.2 (3)为探究铁钉腐蚀实验中a、b两点所发生 的反应，进行以下实验，请补全表格。 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中 a点附近 a点电极反应 滴加2~3滴酚酞 溶液出现 式为① 指示剂 红色 b点周围 b点电极反应 然后再滴加2~3 出现蓝色 式为③ 滴② 沉淀 根据以上实验探究，试判断 （填“a” 或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。 进阶突破拔高练P16 黑白题128