3.1 电离平衡-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第三 第一节 白题基础过关练 知识点1强电解质和弱电解质 1.下列说法正确的是 ( A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的导电能力强 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电 解质一定是难溶于水的化合物 C.水难电离，水是弱电解质 D.溶于水能导电的化合物一定是电解质 2,(2024·安徽六安高二期中)下列物质按纯净 物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正 确的是 ( 选项 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu B 液氯 硫酸钡 H2C204 NHa 火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇 知识点2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 3.下列化学用语正确的是 A.(NH4)2Fe(S04)2溶解于水： (NH4)2Fe(S04)22NH4+Fe2++2S02 B.A1(OH),在水中的电离： A1(OH)3=A13++30H C.HP04溶解于水： HP04=3H+P04 D.NaHS0,在水中的电离： NaHSO=Na*+HSO 4.（2024·天津高二期中)硼酸（化学式： HB03)为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工 章水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 限时：15min 业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在 H,B03+H20=→B(OH)4+H的平衡。下列 关于硼酸说法正确的是 A.H,B03是一元弱酸 B.升高温度，该平衡逆向移动 C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D.HBO3和足量的NaOH溶液反应：HBO3+ 3NaOH-NaBO3+3H2O 知识点3电离平衡常数 5.在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.20mol·L1的醋酸溶液中，达到电离平衡 时，已电离的CH,C00H为1.7×103mol·L1,则 该温度下CH,COOH的电离常数K,为() A.1.7×10-6 B.1.0×10-14 C.2.9×10-5 D.1.46×10-5 6.（2024·河北石家庄高二期中)已知25℃时， 三种酸的电离常数分别为K(CH,C00H)= 1.75×105,K(HCN)=6.2×100,K1(H,C03)= 4.5×107,K2(H,C03)=4.7×10"。下列说法正 确的是 A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H+ CN--HCN B.NaHCO,在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=Na*+H*+CO C.Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为 C0号+2HCN=2CN+H,0+C02↑ D.结合质子的能力：CH,C00<HC0,< CN-<CO 黑白题069 黑题应用提优练 1.（2024·浙江嘉兴高二期中)下列事实可以证 明HCIO是弱酸的是 A.HCl0能跟熟石灰反应制得Ca(Cl0)2 B.HCI0受热易分解，放出氧气 C.0.1mol·L1的HCl0可以使紫色石蕊溶液 先变红后褪色 D.0.1mol·L1的HCl0中，c(H)约 为0.001mol.L-1 2.（2024·广东湛江高二期中)已知25℃ 时，NH·H,0的K=1.8×105。现有a、b两支 试管，分别盛有10mL浓度均为0.1mol·L1的 氨水和盐酸，已知√/1.8≈1.34。下列说法正 确的是 A.a、b两试管中溶液的导电能力相同 B.a试管中0H的浓度约为1.34×102.5 mol·L1 C.将少量盐酸滴人a试管中，NH3·H20的 电离程度增大 D.向a试管中加入10mL水，NH3·H,0的 电离平衡逆向移动 3.(2023·黑龙江哈尔滨高二月考改编)已知下 面三个数据：7.2×104、4.6×1044.9×1010分 别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知 下列反应可以发生： NaCN+HNO,-HCN+NaNO2 NaCN+HF -HCN+NaF NaNO,+HF =HNO,+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A.K(HF)=7.2×104 B.K(HN02)=4.6×104 C.根据其中任意两个反应即可得出结论 D.K(HCN)<K(HNO,)<K(HF) 选择性必修第一册·RJ 限时：35min 4.（2024·陕西西安高二期中)向两个锥形瓶中 各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注 射器分别注入2mL2mol·L1盐酸、醋酸，测 得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所 示，下列说法正确的是（不考虑盐酸和醋酸的 挥发性) ( A.若将上述镁条换成等 ↑压强Pa I盐酸 质量的镁粉，反应结束 后，曲线生成H2的物 ′Ⅱ醋酸 质的量不发生改变 B.相同条件下，冰醋酸的 时间s 导电能力比2mol·L1醋酸强 C.由曲线I和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速 率快，是由于CI的浓度比CH,CO0大 D.镁与2mol·L1醋酸反应的过程中，所得 溶液的温度一直下降 5.(2024·湖北武汉高二月考)向一定浓度 的NH,·H,O与NaOH的混合液中滴加稀醋 酸，溶液导电能力随加入CH,COOH溶液的体 积变化如图所示，下列说法正确的是() ↑导电能力 VCH,COOH溶液) A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子 数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为 CH COOH+OH-CH2 COO +H2O C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离 子个数减少 D.d点以后，随着CH,COOH溶液的滴加，溶 液导电能力可能增强 白题070 6.（2024·四川成都高二期中)常温下，常见弱 电解质的电离平衡常数如表所示。下列说 法正确的是 ( 弱酸 H2S03 H,S HCIO K1=1.5×102 K1=9.3×108 电离常数 K=4.0x108 K2=1.0x10 K2=1.2x10-2 A.浓度均为0.1mol·L1H,S03和H2S溶液， 后者酸性强 B.0.25mol·L-1HCl0中c(H*)约为1× 10-4 mol L-1 C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D.将H,S通人少量NaHS0,中，发生反应的 离子方程式为H,S+HS0?=HS+ H20+S02 7.回答下列问题： (1)已知，CHC00H是常见的弱酸，现有常 温下0.1mol·L-1的CH,C00H溶液。 ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的 数据一定变小的是 (填字母，下同)。 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增 大的是 A.c(H*) c(H*) B. c(CHCOOH) c(CH,CO0)·c(H) C. c(CHCOOH) (2)取0.10 mol CH,C0OH(冰酷酸)做导电性实 验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示， 比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）： 加入水的体积VlmL 章 ①n(Ht):a b。 ②c(CHC00):a b。 ③完全中和时消耗NaOH的物质的量： 8 bo (3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下 表所示： CH,COOH 1.7×105 H2C03 K1=4.3×107 K2=5.6×101 HCN 4.9×1010 请回答下列问题： ①CH,COOH、H,CO3、HCN的酸性由强到弱 的顺序为 ②焦炉煤气中一般含有H,S和HCN气体，有 的工厂在真空条件下，使用K,C0,溶液吸收 煤气中的H,S和HCN气体，实现脱硫脱氰。 请根据上述数据，尝试从理论上推测同为 0.1mol·L-1的K2C0,溶液和HCN混合后，最 可能发生反应的离子方程式为 压轴挑战川 8.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量， 电离度= 已电离的物质的量浓度 原来的总物质的量浓度 ×100%。现 取20mLc(H)=1×104mol·L1的 CH,C00H溶液，加入0.2mol·L1的氨水，测 得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前 CH,C0OH的电离度为 得电能力 51015氨水的体积(mL A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.1% 进阶突破拔高练PO9 黑白题071物质的量之比等于压强之比，则几=100kP阳 n97kPa*=0.03n,B点 时N02的转化率为2×100%-0.06nmx100%=6%。②E-→H压 n mol 强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，根据M=m可知 气体的平均摩尔质量不断增大，即平均相对分子质量：ME<MH。 Ⅱ.(3)已知"2正=k2正c(N202)·c(02),根据表中数据可知：k2正× 0.030×0.020=k2正×x×0.060,解得x=0.010。 (4)反应达到平衡状态，则1正="1道，2正=2逆，即k1正c2(N0)= k1逆c(N202),k2Ec(N202)·c(02)=k2逆c2(N02),所以2N0(g)+ C(N02)_E·k延，反 0,(g)一2N0,(g)的平衡常数K=2N0xc(02)递·6 应①、②均为放热反应，升高温度平衡均逆向移动，则反应达到平 衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N202)的大小变化趋势 是逐渐减小。 第二章 真题集训 黑题 高考真题练 题号 1 2 3 4 答案CC DC 1.C解析：左侧反应物气体化学计量数之和为3，右侧生成物化学气 体计量数之和为5，△S>0,A错误；由方程式知，K= (CH）·c2H,S)B错误：由题图知，经过步聚1后，H,S中带都分 c(CS2)·c4(H2) 负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确：由该反应方 程式知，消耗1molH2S同时生成2molH2,转移4mole,数目为4× 6.02×1023,D错误。 2.C解析：由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I和Ⅱ，反 应历程都分4步进行，A正确；由图可知，该反应是放热反应，所以达 平衡时，升高温度，平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；由图可知， I的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用I时反应速率更快。 反应体系更快达到平衡，C错误：由图可知在前两个历程中使用I时 活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用I时活化能较高，反 应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更 大，D正确。 3.D解析：由题表知0~2min内△c(W)=0.16-0.08=0.08(mol L-1),生成△c(X)=2△c(W)=0.16mol·L-1,但一部分X转化为Z. 0.16mol·L1 造成△c(X)<0.16mml·L1,则v(X)< =0.080mml·L· 2 min m1,A错误：过程①是完全反应，过程②是可逆反应，增大容器容积 相当于减小压强，反应4X(g)一一2Z(g)平衡向气体体积增大的方 向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率不变，B错误； 由速率之比等于化学计量数之比，平衡时"逆(X)=2知正(Z),即 第三章 水溶液中 第一节电离平衡 白题 基础过关练 题号123 456 答案CBBADD 1.C 2.B解析：盐酸为混合物；铜为单质，不是非电解质，A错误；液氯、硫 酸钡、草酸、NH,分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质， B正确；氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；氯化镁为强 电解质，D错误。 选择性必修第一册·RJ =2w2,k3c(Z)=2k2c2(X),若k2=k3,平衡时c(Z)=2c2(X),C错误； 反应③的活化能大于反应②，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0， 则4X(g)一2Z(g)△H<0,该反应是放热反应，升高温度，平衡逆 向移动，则平衡时c(Z)减小，D正确。 4.C解析：反应I、Ⅲ为放热反应，由图示知，反应I+反应Ⅲ=反应 Ⅱ，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热 量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应 Ⅱ，A正确：短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说 明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反 应活化能：反应I<反应Ⅱ，B正确；产物I和产物Ⅱ存在可逆反应， 则产物Ⅱ和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K,由于平衡常 数只与温度有关，所以增加HC1浓度，平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 不变，C错误：根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可 获得高产率的产物I,D正确。 5.(1)>(2)①正向逆向②iⅱ>i>ii③ab 21+237,52-237X10%3804%(3)0-29②甲醇的投料 ④ 21 3 增加，反应V正向移动，氢气量增加，反应1逆向移动：反应ⅲ正向移 动，造成丙烯体积分数降低 解析：(1)反应i的4G三124-127T(未带单位)<0，>2，同理反应 :T>2,故反应1的最低温度比反应ⅱ的最低温度高。(2)①透 应ⅲ的正向进行使氢气浓度减小，有利于反应正向移动：反应ⅲ 的正向进行使甲烷浓度增大，有利于反应ⅱ逆向移动。②根据平衡 体积分数：p(甲烷)>p(乙烯)>p(丙烯)，消耗1mol丙烷生成1mol 丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反应速率：ⅱ>i>ⅲ。③根据 盖斯定律：目标反应=21+证，故K。=K份·K,a正确；分压=物质 的量分数×总压=体积分数×总压，故K,-CH(C,H) p3(C3Hs) (0.552×0.1)3×(0.21×0.1)2_0.5523×0.212×0.12 b正确；催化剂不 (0.001×0.1)3 0.0013 能影响平衡；通入丙烷平衡正向移动，根据勒夏特列原理，并不能够 将丙烷增加的影响消除，因此丙烯的体积分数会降低，d错误。④在 相同条件下，物质的量之比等于体积之比，同时消耗1ol丙烷生成 1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯的同时生成等量的甲 烷，因此丙烯的选择性=”生（丙烯）， ”转化（丙烷）*100% 21 21+23.7+55.2-23.7× 3 100%≈38.04%。（3)①ii.C3Hg(g)+2H2(g)=3CH4(g)△H3= -120kJ·mol1,iV.CH30H(g)=C0（g)+2H2(g)△H4= +91kJ·mol-1,目标反应=i+iV,故△H=（-120+91)kJ· mol1=-29kJ·mol1。②随着甲醇投料增加，反应iV正向移动，氢 气量增加，反应生成物增多，平衡逆向移动：反应ⅲ反应物增多，平 衡正向移动，造成丙稀体积分数降低。 的离子反应与平衡 四归纳总结 (1)电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化合 物中HCI属于强电解质，而HF属于弱电解质：离子化合物中NaCI属 于强电解质，而A(OH)3属于弱电解质。(2)电解质的强弱与物质的 溶解性没有必然联系。如CH3C0OH能与水互溶，但属于弱电解质； CaC03难溶于水，但属于强电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电 能力没有必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓 度和离子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液也可能有较强的 导电能力，浓度较小的强电解质溶液也可能导电能力很弱。 黑白题26 3.B解析：(NH4)2F(S04)2属于可溶于水的强电解质，在水溶液中 完全电离，电离方程式中用“一”连接，(NH4)2e(S04)2 —2NH+Fe2++2S0},A项错误；A1(0H)3属于弱电解质，在水中 只能部分电离，电离方程式正确，B项正确：H3P04属于多元弱酸，是 弱电解质，溶解于水时分步电离：H3P04一H2POa+H,H2P04 =HPO}+H,HPO子=P0}+H,C项错误；NaHS04是强电解 质，在水中的电离方程式应为NaHS04一Na+H+SO},D项 错误。 4.A解析：硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电 离出的氢氧根，由H3B03+H20一B(OH)4+H可知硼酸电离出一 个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；电离为吸热过程，升高温度，平 衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移 动，C错误；H3B03为一元酸，与足量的Na0H溶液反应的化学方程 式应为H,BO2+NaOH一NaH2B03+H20,D错误。 5.D解析：醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的CH,C00H生成 C4c00和H,且c(CH,C00)=c(Hr),K=(C,c00）e() e(CHCOOH) 0.2-1.7×101.46×105,放D正确。 (1.7×10-3)2 6.D解析：电离平衡常数越大，酸性越强，根据题给数据可知酸性： CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3:因为酸性：CH3COOH>HCN,由于醋 酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式应为CH,COOH+CN一HCN+ CH,C00°，A错误；NaHC03在水溶液中电离出钠离子和HC03,电离 方程式为NaHCO3一Na+HCO3,B错误；酸性：H2CO3>HCN> HCO3,则Na2CO3溶液与HCN反应只能生成NaHCO3,不能生 成H2C03,离子方程式为C0号+HCN=CN+HC03,C错误；酸性 越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的离子结合质 子的能力：CHC00<HC0,<CN<C0号，D正确。 黑题应用提优练 题号1234568 答案DCC A ABB 1.D解析：HCIO与熟石灰反应是酸碱中和反应，不能证明HClO是弱 酸，A不符合题意；HC10受热易分解，放出氧气，说明HCI0不稳定， 不能说明HCl0是弱酸，B不符合题意；0.1mol·L-1的HCl0可以使 紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HCI0具有酸性和漂白性，不能说 明HC10是弱酸，C不符合题意：0.1mol·L-1的HCl0中，c(H)约为 0.001mol·L1,说明HC10只能部分电离，能证明HC10是弱酸，故D 符合题意。 2.C解析：NH3·H20为弱电解质，物质的量浓度相同时，a试管中溶 液的导电能力弱，A错误；a试管中0H的浓度约为1.34×103mol· L1,B错误：将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的H+和溶液中的 OH反应，使电离平衡NH3·H,0一一NH在+OH正向移动，电离程 度增大，C正确：加水稀释，电离平衡正向移动，D错误。 3.C解析：根据强酸制弱酸的复分解反应原理，由反应NaCN+HNO2 =HCN+NaNO2得出酸性：HNO2>HCN,由反应NaCN+HF =HCN+NaF得出酸性：HF>HCN,由反应NaNO2+HF HNO2+NaF得出酸性：HF>HNO2,则酸性：HF>HNO2>HCN,酸性越 强电离平衡常数越大，则K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),K(HF)= 7.2×10-4,K(HN02)=4.6×104,K(HCN)=4.9×10-10,A、B、D项 均正确：根据第1个和第3个反应可以得出结论，仅由第1个和第2 个或第2个和第3个反应不能得出结论，C项错误。 4.A解析：盐酸与醋酸的浓度、体积相同，则酸的物质的量相同，与镁 反应生成氢气的量相同，换成镁粉后，反应速率加快，但产生氢气的 物质的量不变，A正确：冰醋酸中存在分子，没有自由移动的离子，不 正本参考答案 导电，B错误：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，不完全 电离，则同浓度下，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸电离出的氢离 子浓度，则盐酸的反应速率快，C错误：金属与酸反应放热，反应过程 中溶液温度升高，D错误。 5.A解析：ab段是醋酸和Na0H反应，离子方程式为CH3CO0H+OH 一CH,C00~+H,0,溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体 积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确；bc段为醋酸和 一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式为 CH3CO0H+NH3·H20=CH3C00+H20+NH4,故B错误；cd段 一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子 个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降 故C错误：d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加人的醋酸为弱 电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减 小，导电能力下降，故D错误。 6.B解析：根据电离常数大小关系，K越大酸性越强，故HS0,酸性 更强，A错误：忽略水的电离，c2(H+)=0.25×4.0×10-8=108,故 c(H)约为1×10-4mol·L1,B正确；增大浓度，上述各弱酸的电离 程度均减小，C错误；H2S酸性弱于H2S03,故所给反应不能发生， D错误。 7.(1)①A②ABC(2)①<②>③=(3)①CH3C00H> H2 CO>HCN 2CO+HCN -HCO+CN- 解析：(1)①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动， CH,C0OH溶液中c(H+)、c(CH,CO0-)、c(CH,COOH)均减小，温 度不变，醋酸电离常数不变。加水稀释过程中，c(H+)减小，故A正 确：醋酸电离常数K=(CH,C00)·c(H) e(CH,COOH) ，溶液中 c(H*) c(CH,COOH) :(CH,C00)加水稀释过程中，K不变， K c(CH3C00)减小，则 (CH,C0OHD增大，故B错误；加水稀释过程 c(H*) 中，醋酸电离常数K。 c(cH,C00)·(H）不变，故C错误。②醋 c(CHCOOH) 酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移 动，c(H)、c(CH,C00)增大，c(CH,C00H)减小，醋酸电离常数增 大。电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H+) 增大，c(CH,C00H)减小，则，c(H) 、增大，故A、B正确：电离 c(CHCOOH 是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数 K-(C,c00):)摊大，故C正确。(2)①醋酸为弱酸，加 c(CHCOOH) 水稀释，平衡向电离方向移动，n(H*)增大，则a<b:②醋酸为弱酸， 加水稀释，平衡向电离方向移动，n(CH3C00)增大，但 c(CH,C00)先增大后减小，由图可知a>b:③溶液稀释前后溶质的 物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故a=b。 (3)①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为CHC00H> H2C03>HCN>HC0?,电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到 弱的顺序为CH3C0OH>H2C03>HCN:②根据表中数据可知，酸性由 强到弱的顺序为CH3COOH>H,CO,>HCN>HC03,由强酸制弱酸的 原理可知，KCO,溶液和HCN反应生成KCN和KHCO,反应的离子 方程式为CO?+HCN—→HC0?+CN。 压轴挑战 8.B解析：根据图像分析，当氨水的体积为10L时导电能力最强，说 明此时氨水刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为 0.2mol,L×10mL-0.1molL',所以CH,C00H的电离度为 20 mL 10-4mol·L-1÷0.1mol·L1×100%=0.1%,故选B。 黑白题27