2.4 化学反应的调控-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第四节 白题基础过关练 知识点1工业合成氨的原理分析及条件选择 1.(2024·山东德州高二期中)下列有关合成氨 条件选择的说法正确的是 ( A.适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转 化率 B.温度越高，速率越快，生产效益越好 C.使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率 D.将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 2.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造 大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中 为提高原料转化率而采取的措施是 ( ①净化N2、Hg②加压 ③催化反应 ④液化 →NH 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂 分离 ⑤N,和H H 再循环 A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④ 3.(2024·江西景德镇高二期中)合成氨工艺是 人工固氮最重要的途径。下图是合成氨的简 要流程（已知合成氨为放热反应）： N2(1体积) 压缩机 热交换器 H2(3体积) 液氨冷凝器 有催化剂 的合成塔 T℃时，若在容积为2L的密闭恒容容器中充 入0.8molN2(g)和1.6molH2(g),5min后达 到平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1。 (1)计算此段时间的反应速率v(NH)= ,H2的转化率为 (2)已知300℃时K=0.86,则反应温度T 300(填“>”“<”或“=”)。 (3)若向平衡后的体系中同时加入1.2molN2、 1.6molH2、1.2 mol NH3,该反应是否处于平 学反应的调控 限时：15min 衡状态？ （填“是”或“否”)，此时v正 心逆（填“>”“<”或“=”）。 知识点2化学反应的调控 4.（2024·四川广元高二月考)“碳达峰、碳中 和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原 C02是实现“双碳”经济的有效途径之一，相 关的主要反应有： I.CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) △H=+247kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) △H=+41kJ·mol 有利于提高C02平衡转化率的条件是( A.使用优良催化剂B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 5.(2023·湖南株洲高二期中)如图所示为接触 法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤 是S02的催化氧化：2S02(g)+02(（g)一 2S03(g） △H<0,下列说法正确的是（ 98.3% 浓硫酸尾气 经净化 催化剂 日S0,、 禽S0,O,催化剂0 铁 炉渣 DAOMOO 供稀释 矿 吧y 用硫酸 4 空气 SO: 沸腾炉 接触室 吸收塔 A.反应后气体分子数减少，增大反应容器内 压强一定有利于提高生产效益 B.反应放热，为提高$02转化率，工业生产应 尽可能在较低温度下反应 C.工业生产要求高效，应使用催化剂并控制 在催化剂活性最佳的温度下反应 D.该反应为放热反应，在任何条件下都能自 发进行，因为吸热反应是非自发的 黑白题059 黑题应用提优练 1.（(2024·河北石家庄高二期中)合成氨工业 中，原料气(N2、H2及少量C0、NH3的混合 气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的 是除去其中的C0,其反应为[Cu(NH)2]++ C0+NH3==[Cu(NH,),C0]+△H<0。以 下说法错误的是 A.原料气中H2的体积分数越大，平衡混合物 中氨的体积分数也越大 B.杂质有可能引发催化剂中毒 C.使用催化剂可降低反应的活化能，大大提 高生产效率 D.铜氨液再生的适宜条件是高温低压 2.(2024·江苏镇江高二期中)工业制备四氯化 钛(TiC14,熔点为-25℃，沸，点为136.4℃)有 以下两种方法： ①直接氯化法：Ti02(s)+2Cl2(g)一一 TiCla(g)+02(g) △H=+181.0kJ·mol ②加碳氯化法： TiO2 (s)+2Cl2 (g)+2C (s)=TiCla(g)+ 2C0(g) △H=-40.0kJ·mol 下列说法不正确的是 ( A.加碳氯化法中△S>0 B.加碳氯化反应的化学平衡常数K c(TiCl4)·c2(C0) c2(C12) C.增加加碳氯化法中原料C的投入量，既可 加快反应速率，又能提高平衡产率 D.与直接氯化法相比，加碳氯化法既有利于 低温正向自发进行，又为氯化提供了能量 3.(2024·湖北十堰高二联考)工业上利用黄铁 矿(FS2)制取硫酸，其反应流程如下： 硫黄或 ①煅烧 ②接触室 黄铁矿 V,0s(催化剂)】 空气 H,S04 98.3%的浓硫酸吸收 ③吸收塔 选择性必修第一册·RJ 限时：35min 下列说法错误的是 () A.反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率和 矿石的转化率 B.反应②中即使通入过量的氧气，也不能 将S02全部转化成S0 C.增大压强有利于反应②的进行，所以工业 生产采用高压条件 D.过量的氨水吸收S02的化学方程式： 2NH3·H20+S02=(NH4)2S03+H20 4.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 4C0(g)=Ni(C0)4(g)△H<0;230℃时， 该反应的平衡常数K=2×105。已知： Ni(C0)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与 反应。 第一阶段：将粗镍与C0反应转化成气态 Ni(C0)4; 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出 来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断错误的是 () A.第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃ B.第一阶段增加c(C0),平衡正向移动，反 应的平衡常数不变 C.第二阶段，N(C0)4几乎完全分解 D.第二阶段，及时分离出Ni,有利于平 衡移动 5.一定条件下，将一定量的C02和H2混合气体 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：I.C02(g)+H2(g)=一C0(g)+ H,0(g) △H=+41kJ·mol Ⅱ.C02(g)+4H2(g)-=CH4(g)+2H20(g) △H=-165kJ·mol-1 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，C02 转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图 CH4的物质的量 所示(CH4选择性= 发生反应的CO,的物质的量 白题060 ×100%)。 100 100 80 ·-催化剂A -o-催化剂B 40 20 0 200240280320360 温度1℃ 下列说法不正确的是 ( A.反应C0(g)+3H,(g)CH4(g)+H20(g) △H=-206kJ·mol-1 B.在280℃条件下反应制取CH4,应选择催 化剂A的效果较好 C.260~300℃间，使用催化剂A或B,升高温 度时CH4的产率都增大 D.M点可能是该温度下的平衡点，延长反应 时间，不一定能提高CH的产率 6.（2024·山东烟台高二期中)乙烯的产量是衡 量一个国家的石油化工发展水平，研究工业 制取乙烯有重要的意义。 (1)工业上用C02氧化C2H。制C2H4是化工 工业的一个新课题，相关主要化学反应有： I.C2H(g)+C02(g)=C2H4(g)+H20(g)+ C0(g) △H1=+177kJ·mol1 Ⅱ.C2H(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H,(g) △H2=+430kJ·mol-1 向一密闭容器中通入2molC2H,(g)和3mol C02(g),乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性 (乙烯的选择性= 转化为乙烯所消耗乙烷的量 乙烷的总转化量 100%)与温度和压强的关系如下图所示。 L,乙烷的平衡转化率 100 MX,75% 乙烯的 80 选择性 60 NX,60%,。 % PX,50%L2,乙烷的平衡 转化率 X 第二章 ①L1L2代表不同 (填“温度”或“压 强”)。 ②M、P两点正反应速率较大的是 (填“M或“P”)点，理由是 ③在X1和L2条件下，达到平衡时容器的体积 为1L,平衡时C0,的物质的量分数为 反应I的平衡常数是 0 (2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银 催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应 机理如下： i.Ag+02=Ag02慢 i.C,一C+4c0,一g+Ae0快 iⅲ.CH2-CH2+6Ag0→2C02+2H20+6Ag快 ①增大CH2=CH2的浓度 (填“不 能”或“能”)显著提高。的生成速率。 ②一定条件下，对于反应：Ag(s)+02(g) 一Ag02(s)△H<0。起始状态I中有Ag、 02和Ag02,经下列过程达到各平衡状态： 起始状态 温度不变 平衡状态温度不变 体积不变 Ⅱ 体积增大 平衡状态 体积不变 平衡状态 Ⅲ 温度升高 W 已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙 述正确的是 (填字母)。 A.从I到Ⅱ的过程△S>0 B.压强：P(Ⅱ)<p(Ⅲ) C.平衡常数：K(Ⅱ)<K(V) D.若体积()=2D,则Q(①=2K,( E.逆反应速率：w(I)<v(Ⅱ)=v(Ⅲ)<(V) 进阶突破拔高练P08 黑白题0612.C解析：焓变是与化学反应进行的方向有关的因素之一，但不是决 定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应方向的焓 变的数值相等，但是符号（变化趋势）相反，故A、B项错误：△H>0, 说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确：焓变只表示 化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性， D项错误。 3.D解析：氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应能够自发进行 是因为其熵值增加，主要是熵判据，故A错误；2N205(g)一 4N02(g)+02(g)△H=+56.7kJ·molP,反应焓变大于0，为吸热反 应，该反应的嫡值增加，反应能够自发进行是因为其嫡值增加，主要 是熵判据，故B错误；(NH4)2CO3(s)一NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mo1,反应为吸热反应，该反应的熵值增加，反应能 够自发进行是因为其嫡值增加，主要是嫡判据，故C错误；2H2(g)+ 02(g)-2H20(1)△H=-285.8kJ·mol-1,该反应熵值减小，反 应为放热反应，反应能够自发进行是因为其焓变小于0，主要是焓判 据，故D正确。 4.D解析：根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两 个容器中”可知，该过程为混乱程度增大，由有序到无序的过程，即 熵增大的过程，故A正确：根据题意“中间活塞打开，两种气体分子 逐渐都扩散到两个容器中，这是一个不伴有能量变化的自发过程” 可知，该过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确； 根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中” 可知，该过程为由有序到无序的过程，属于熵增加、混乱程度增大的 过程，故C正确；由题意知该过程中△H=0、△S>0,所以△H-TAS<0, 可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即该过程不是自 发可逆的，故D错误。 5.C解析：根据热化学方程式可知，该反应气体体积增加，混乱度增 大，即△S>0,该反应高温下能正向自发进行，根据△G=△H-T△S<0 可自发进行，推出△H>0。故选C。 四归纳总结 △H<0且△S>0的化学反应在任何温度下都能自发进行，△H<0 且△S<0的化学反应能在低温条件下自发进行，△H>0且△S>0的化 学反应能在高温条件下自发进行，△H>0且△S<0的化学反应不能 自发进行。 6.(1)<(2)>(3)能(4)减小逆反应 解析：(1)根据图像可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总 能量，则Q<0。(2)该反应中，反应物气体分子数小于生成物气体分 子数，则熵变△S>0。(3)该反应为熵增的放热反应，一定能自发进 行。(4)对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。 黑题应用提优练 题号 2 3 4 答案CDD 1.C解析：反应能否自发进行需通过焓判据和熵判据进行综合分析， △H>0且△S<0的反应在任何温度下均不能自发进行，C错误。 2.D解析：干冰在云层中的变化是一个熵增、吸热、能自发进行的变 化。A项是熵减、放热、能自发进行的变化，不符合题意，错误；B项 是熵增、放热、能自发进行的变化，不符合题意：C项是熵增、放热、能 自发进行的变化，不符合题意；D项是熵增、吸热、能自发进行的变 化，符合题意。 3.D解析：Ca0和C02反应为放热反应，A错误；步骤一中反应为Ca0 和C02化合生成CaC03,为嫡减的反应，△S<0,B错误；步骤一和步 骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，C错误；步骤二的反应为 CaC0,高逼Ca0+C0,↑，为熵增的吸热反应，若要使AG=AH-TAS< 0,则高温有利于自发进行，D正确。 正本参考答案 4.C解析：生成物气体化学计量数之和小于反应物气体化学计量数 之和，所以△S<0,则-TAS>0,根据△G=△H-TAS,因为能满足△G<0, 所以△H<0,A正确；△G越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时 两反应的△G相等，之后两反应的△G大小关系发生变化，则反应主 次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；反 应①的△S>0,则-△S<0,△G和T成反比，所以斜率小于0，l2对应反 应①，C错误；当温度低于983K时，11的△G更小，所以以反应②为 主，产物以C02为主，D正确。 5.(1)高温(2)熵变(3)927.8~1709.4K(4)C 解析：(1)由于用天然气制取炭黑的反应是吸热的熵增反应，只有在 高温下才会有△H-T△S<0,所以反应①在高温下能自发进行。 (2)因为反应①吸热，不利于反应的自发进行：而嫡增有利于反应的 自发进行，所以反应①能否自发进行由嫡变决定。(3)天然气裂解 为炭黑时，△1-T△S=74.848k·mol1-80.674x103k·(mol·K)-1×T< 0,得T>927.8K,即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8K;天然 气裂解为乙炔时，△H-T△S=376.426kJ·mol-1-220.211× 103kJ·(mol·K)-1×T<0,得T>1709.4K,即温度高于1709.4K 时，天然气会自发裂解为乙炔和氢气，所以要制取炭黑，温度需控制 在927.8~1709.4K之间。(4)根据(3)，为了提高甲烷的碳化程度， 最合适的温度选C项。 第四节 化学反应的调控 白题 基础过关练 题号1 2 5 答案ABCC 1.A解析：适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平 衡转化率，A正确；合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应 速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误；铁触媒是催化剂，能使氮 气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改 变平衡转化率，C错误：将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，有利 于提高氨的产率，D错误。 2.B解析：合成氨的反应是气体体积减小的、放热的可逆反应。①净 化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高原 料转化率，故不符合；②增大压强，平衡向正反应方向移动，可提高 原料的转化率，故符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡 状态，不能提高原料转化率，故不符合：④把生成物氨气及时分离出 来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，故符合题 意；⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故符合 题意；即②④⑤正确：答案选B。 3.(1)0.08mol·L-1·min-175%(2)<(3)否> 解析：T℃时，若在容积为2L的密闭恒容容器中充人0.8molN2(g) 和1.6molH2(g),5min后达到平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L1,则此 段时间内消耗0.4mol氮气，根据反应方程式可知，反应消耗 1.2molH2,生成0.8mol氨气。(1)反应速率(NH,)F2Lx5min 0.8 mol 0.08mol·L·min1,H2的转化率为2m ×100%=75%。(2)已 1.6m0 0.8 3 2 知300℃时K=0.86,T℃时K= =100,正反应放 1.6-1.2 13 0.2x2 热，温度越高平衡常数越小，反应温度T<300。(3)若向平衡后的体 系中同时加入1.2molN2、1.6molH2、1.2 mol NH.3,Q= 0.8+1.2）2 2 =1.25<K=100,该反应没有达到平 衡状态，反应正向进行，此时正>逆。 黑白题23 4.C解析：催化剂无法使平衡发生移动，A错误：降低温度，反应I和 反应Ⅱ均逆向移动，C02平衡转化率将降低，B错误：升高温度，反应 I和反应Ⅱ均正向移动，降低压强使反应I平衡正向移动，C02平衡 转化率将增大，C正确；加压使反应I平衡逆向移动，C02平衡转化 率将降低，D错误。 5.C解析：反应后气体分子数诚少，增大反应容器内压强，有利于平 衡正向移动，但由于增大压强对设备要求和动力要求很高，成本高， 效益可能不佳，A错误；反应放热，为提高$02转化率，应尽可能在较 低温度下反应，但温度过低会使反应速率太慢，经济效益低，B错误： 为加快反应速率，应使用催化剂，还需要考虑催化剂的最佳活性温 度，不一定温度越高反应速率越大，C正确；化学反应能否自发进行 的判断依据是△G=△H-T△S,反应能否自发要综合焓变和嫡变以及 温度来判断，D错误。 四归纳总结 工业生产一方面要综合考虑化学反应速率和限度因素，另一方 面还要结合设备条件、安全操作、经济成本等因素，确定生产条件。 如本题中正反应随温度升高，平衡常数减小，但结合反应速率和设 备条件等因素，在较低温度下反应速率过低。 黑题 应用提优练 题号12345 答案ACADD 1.A解析：工业合成氨的反应为N2+3H2一2NH3,所以适当增大氢 气的量，会使平衡正向移动，从而使混合物中氨的体积分数变大，但 不是原料气中H2的体积分数越大平衡混合物中氨的体积分数越大， 无杂质时，理论上当投料比(， =3时，氨的体积分数最大，A n(N2) 错误。 2.C解析：增大固体用量不会改变浓度，既不影响化学反应速率也不 影响化学平衡，C错误。 3.A解析：对矿石进行粉碎，增大原料间接触面积从而增大反应速率， 但是不能改变矿石的转化率，A错误。 4.D解析：Ni(C0)4的沸点为42.2℃，应大于其沸点，便于分离出 N(C0)4,所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃，故A正确：平 衡常数只与温度有关，则增加c(C0),平衡正向移动，但反应的平衡 常数不变，故B正确；△H<0,升高温度平衡向逆反应方向移动， 230℃时，该反应的平衡常数K=2×105,可知Ni(C0),分解率较 大，故C正确；第二阶段，因为Ni为固态，故及时分离出Ni对反应速 率几乎没有影响，对化学平衡的移动也无影响，故D错误。 5.D解析：据图可知选用催化剂A时，在与M点相同温度条件下， C02有更高的转化率，而催化剂不影响平衡移动，说明M点一定不 是平衡点，D错误。 6.(1)①压强②PP点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反 应速率更大③22.2%0.495(2)①不能②DE 解析：(1)①I、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷的 转化率增大；I、Ⅱ均为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向 移动，乙烷的转化率减小，由图可知，L1、L随X增大而增大，则X代 表温度，L1、L2代表压强；②相同温度下，增大压强，平衡逆向移动， 乙烷的转化率减小，则压强：L1<L2;图中M、P两点温度相同，而P点 的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大：③在X,和 L2条件下，达到平衡时容器的体积为1L,P点表示乙烷的转化率为 50%,则反应的乙烷为1mol,乙烯选择性为60%，则生成乙烯 0.6mol,根据三段式可知（假设先发生反应I): C2H6(g)+C02(g)一=C2H4(g)+H20(g)+C0(g) 起始量/mol 2 3 0 0 0 转化量/mol 0.6 0.6 0.60.6 0.6 平衡量/mol 1.4 2.4 0.60.6 0.6 选择性必修第一册·RJ C2H6(g)+2C02(g)-=4C0(g)+3H2(g) 起始量/mol 1.4 2.4 0 0 转化量/mol 0.4 0.8 1.61.2 平衡量/mol 1 1.6 1.6+0.61.2 平衡时乙烷、二氧化碳、乙烯、水、一氧化碳、氢气分别为1mol 1.6mol、0.6mol、0.6mol、2.2mol、1.2mol,总的物质的量为7.2mol,平 衡时c0,的物质的量分数为26一X10%≈2.2%，反应1的平衡 常数是2.2x0,6x0.6=0,495。(2)①决定总反应速率的是慢反应，故 1×1.6 增大CH,一Cl,的浓度不能显若提高，CCH,的生咸速率， ②该反应的K=c(02)只随温度的改变而改变，Ⅱ到Ⅲ增大体积，则 平衡逆向移动，固体质量减小，已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，则 I到Ⅱ为平衡正向移动的过程；由分析可知，从I到Ⅱ的过程为正向 移动过程，气体量减少，则△S<0,A错误；反应的K,=p(02)只随温 度的改变而改变，故压强：P(Ⅱ)=p(Ⅲ)，B错误；反应为放热反应， 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数诚小，则平衡常数：K(Ⅱ)> K(V),C错误：已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的 量相等，反应的飞。=P(02),根据阿伏加德罗定律可知，若体积 (I)-2W1),则2p()=p(1),故Q(1)=子K,(Ⅲ)，D正确； 由分析可知，I到Ⅱ为平衡正向移动的过程，则逆反应速率：(I)< (Ⅲ)；Ⅱ到Ⅲ增大体积，温度不变，平衡时氧气浓度不变，则逆反应 速率：v(Ⅱ)=（Ⅲ）；Ⅲ到V体积不变，升高温度，正逆反应均速率增 加，则逆反应速率：（Ⅲ）<v(V);故逆反应速率：v(I)<v(Ⅱ)= (Ⅲ)<(N),E正确。 第二章章末检测 黑题 阶段检测练 题号123456789101112131415 答案D BADDB CB BB CA C D C 1.D2.B3.A4.D5.D6.B7.C8.B9.B10.B 11.C解析：恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之 比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验② 与实验③的3倍，则曲线I对应实验①，A正确：实验①与实验②的 温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的 平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实 验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则 实验③温度较低，反应速率较慢，说明逆反应是吸热反应，则正反应 为放热反应，B正确；根据pV=nRT,c、d两点的压强相同，V相同，由 于从逆向建立平衡，逆向是吸热反应，c点的温度比d点低，则c点 的气体的总物质的量更多，故气体的总物质的量：n。>n,C错误； 若都在恒温条件下进行，根据B项中的分析，反应为放热反应，c点 温度较低，所以达到平衡时③(c)比①或②(b)更往正向移动，K更 大，D正确。 △H 2A解析：根据山K十c,图像中曲线的斜率等于4因此反 应i和反应iⅱ的△H均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行， 斜率几乎相等，反应热也几乎相等。由分析可知，图中两条线几乎 平行，说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和 形成的化学键相同，A正确：由分析可知，反应是吸热反应，B错 误：反应1和反应ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向 气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误：加人催 化剂，反应速率加快，当温度无穷大时，lnK=c,K只与温度有关，与 催化剂无关，加人催化剂不能改变c,D错误。 13.C解析：反应2的平衡常数为K,=p(C02)·p(H,0)=P2×2× 黑白题24