2.2 课时3 影响化学平衡的因素-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

课时3影响代 白题基础过关练 知识点1化学平衡的移动 1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学 反应速率的关系可知 () A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生 移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定 变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.v(正)>v(逆)时，化学平衡不一定正向 移动 2.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应 时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相 符合的是 反应速率 正 平衡态 平衡态I 0 反应时间 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓 度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓 度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D.同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时 浓度不相等 知识点2浓度对化学平衡移动的影响 3.（2024·河北石家庄高二联考)实验室配制碘 水时，通常将L2溶于KI溶液：L(aq)+I厂(aq) I(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 A.加入苯，平衡逆向移动 B.滴入淀粉溶液，不变蓝 C.加水稀释，平衡正向移动 D.加少量AgNO3固体，平衡正向移动 学平衡的因素 限时：25min 4.（2024·福建漳州高二期中)探究浓度对化学 平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说 法不正确的是 ( 3滴1mol·L- 3mL0.1mol·Ll KSCN溶液 KSCN溶液 →现象a 分两份 Ⅱ3滴水 ,现象b 1mL0.1mol·L-1 FeCl,溶液 A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓 度的变化 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 深，说明平衡常数变大 C.观察到现象a比现象b中红色更深，即可 证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验 Ⅱ一致，是对比实验 知识点3压强对化学平衡移动的影响 5.（2024·辽宁沈阳高二期中)在密闭容器中发 生反应aA(g)bB(g)+cC(g),反应达到 平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再 次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍， 下列叙述中错误的是 A.平衡逆向移动 B.a>b+c C.A的转化率减小D.C的体积分数减小 6.某温度下，反应H(g)+L2(g)=一2HⅢ(g)在 一带有自由移动活塞的恒温密闭容器中达到 平衡，下列说法中错误的是 A.充入H(g),容器内颜色变浅 B.充入He(g),容器内颜色不变 C.压缩体积平衡不移动，v(正)、v(逆)同等 程度增大 D.压缩体积容器内颜色加深 黑白题045 知识点4温度对化学平衡移动的影响 7.如图所示，将充满N0,气体的三个烧瓶关闭 弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯（烧 杯内有水)中，下列叙述正确的是 关闭 ()加氧化钙 (2)室温水(3)加氟化铵晶体 A.烧瓶(3)中气体颜色最深 B.NH,Cl溶于水时放出热量 C.2N02==N204是放热反应 D.烧瓶(2)中气体的压强比(1)大 8.(2024·广东广州高二期中)已知反应N2(g)+ 3H2(g)—→2NH(g)△H<0,平衡时NH3的 体积百分数随温度的变化曲线如图所示，下 列相关描述正确的是 V(NH)% T T A.平衡常数值：K<K。 B.T1温度下，若由a点达到a',可以采取减小 压强的方法 C.d点：v正<逆 D.从b点变为c点，增加N2的物质的量 知识点5勒夏特列原理 9.根据化学反应速率或平衡理论，下列说法错 误的是 ( A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让 煤充分燃烧 B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用 勒夏特列原理解释 C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转 化率的有效方法 选择性必修第一册·RJ D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大 氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 10.(2024·江西景德镇高二期中)下列事实不 能用勒夏特列原理解释的是 A.在含有Fe(SCN)3的溶液中加铁粉，振荡 静置，溶液颜色变浅或褪去 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收 集Cl2 C.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提 高S02的转化率 D.由H2、I2蒸气、HⅢ组成的平衡体系，加压 (减小容器容积)后颜色变深 重难聚焦川 题型1反应物浓度改变时转化率的变化 11.在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)一 C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右 移，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体 积分数 D.B的转化率一定增大 题型2利用平衡常数判断平衡移动的方向 12.某温度下反应H2(g)+L2(g)一2HⅢI(g)的 平衡常数K=57.0,此温度下的真空容器中 各物质的浓度为：H2(g）)0.2mol·L I2(g)0.5mol·L1及H(g)0.3mol·L1, 则下列说法中正确的是 A.反应正好达到平衡 B.反应向左进行 C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)< 0.2mol·L-1 黑白题046 黑题应用提优练 1.工业制硫酸的重要反应为2S02(g)+02(g) =→2S03(g）△H=-196.6kJ·mol1,下列 做法能用勒夏特列原理解释的是() A.保持体系较高的反应温度 B.实际生产中S02与02的体积比为1：50 C.选择常压为反应条件 D.原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒 2.(2024·四川成都高二期中)恒容高压氢气氛 围中C0在佬基催化剂表面主要发生的反应 为2C0(g)+4H(g)=C2H,0H(g)+H20(g), 该反应的速率方程为v=k·c(C0),其中k为速 率常数，下列说法中错误的是 () A.充入C0的量越多，平衡体系中C,HOH的 浓度越大 B.在该体系中继续充入H,可提高反应速率 C.在该体系中加入适量生石灰可提高反应物 的平衡转化率 D.对佬基催化剂进行改良可能会进一步提高 催化效率 3.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器， 且保持体积不变，甲容器中充人1molS0,和 1mol02,乙容器中充人2molS02和2mol 02。下列叙述中正确的是 () A.平衡时S0,的转化率：乙<甲 B.平衡时0，的浓度：乙<甲 C.化学反应速率：乙<甲 D.平衡时S0,的体积分数：乙<甲 4.（2024·广东东莞高二月考)为研究反应 X(g)+2Y(g)=2Z(g),向一固定体积的容 器中加入1molX和2molY发生反应。一定 条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相 同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图 所示。下列说法错误的是 第二章 限时：35min 100 80 乙催化剂 60 甲催化剂 ● (6.55) 20 0￥ 3 5 79.11→ 温度/102℃) A.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z, 达到新平衡时Y的体积分数减小 B.在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应 活化能更低 C.M点可能是该反应的平衡点 D.反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y,Z 的体积分数减小 5.（2024·江苏苏州高二月考)在一密闭容器中 发生反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)△H= QkJ·mol1,开始按体积比2：1将X、Y充入 反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说 法正确的是 ( ) Z的体积分数 D正=V通 D、1 /v正 t t/s t/s 图甲 图乙 A.图甲，P1>P2 B.图甲，T1<T2,Q>0 C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡 体系中充入一定量的Z气体 D.图乙，t2时表示压缩反应容器 6.（2024·淅江温州高二期中)合成氨反应： N2(g)+3H2(g)==2NH(g)△H<0。图1 表示在2L恒容密闭容器中NH,的物质的量 浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条 件不变时，平衡时NH?的体积分数随起始 时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正 确的是 ( 黑白题047 c/mol·L) 平衡时 0.6 NH 10 11 t/min n起始时nH,) 图1 图2 A.图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)= 0.045mol·(L·min)- B.图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容 器体积为1L,则c(NH)-t曲线变化为a C.图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c D.图2中，T1、T2表示温度，则T>T2 7.(2023·湖南长沙高二月考)甲、乙均为1L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和 1molC02,乙中充入1 mol CH4和n mol C02, 在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+C02(g) 、一2C0(g)+2H,(g),测得CH4的平衡转化 率随温度的变化如图所示。下列说法正确 的是 ( 36( 67377387397310731173 温度K A.H,的体积分数：p(b)<p(c) B.773K时，该反应的平衡常数大于12.96 C.该反应的正反应是放热反应 D.873K时，向甲的平衡体系中再充人C02、 CH4各0.4mol,C0、H2各1.2mol,平衡不 发生移动 8.已知反应：2N02(红棕色)一N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充人注射器中后封口， 如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光 率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。 透光率/% 70 65 60 55 50 5 40 时间/s 选择性必修第一册·RJ (1)b点的操作是 注射器（填“压缩” 或“拉伸”)。 (2)c点与a点相比，c(NO2) c(N204) 。(均填“增大”或“减小”) (3)若不忽略体系温度变化，且没有能量损失， 则温度：T, T.(填“>”“<”或“=”)。 压轴挑战 9.有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K 和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板 K在如图位置(0处)，甲中充入1molN2和 3molH2,乙中充入2 mol NH,和1 mol Ar, 此时F处于如图中6处。拔取固定K的小 钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应 N2(g)+3H,(g)2NH,(g);反应达到平衡 后，再恢复至原温度。回答下列问题： 654321012345678 甲 (1)达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在 0刻度右侧6处，则K板位置范 围是 (2)若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻 度处，则甲中NH,的物质的量为 mol,此时，乙中可移动活塞F最终 停留在右侧刻度 处（填下列序号： a.>8;b.<8;c.=8)。 (3)若一开始就将K、F都固定，其他条件均 不变，则达到平衡时测得甲中H,的转化率 为b,则乙中NH的转化率为 ;假设 乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的 取值范围是 进阶突破拔高练P07 黑白题048100%=20%,解得x=0.04mol,平衡时B的转化率α(B)= 2x0.04m0l×100%=40%。(2)该温度下的平衡常数K= 0.2 mol /0.08mol120.04mol c2(C)·c(D)1L c(A)·c2(B)0.06mm0.12ml2≈0.296。(3)若起始A的分 ILIL 压为10kPa,则起始B的分压为20kPa,由于反应前后气体的压强 不变，反应后气体的总压强等于30kP,由(1)可知转化的A为 0.04mol,平衡后A的分压等于平衡时的总压乘以A的物质的量分 数，即30kPa×0.1004)m0l=6kPa,平衡后B的分压等于 0.3 mol 30kPax0.20.08）m@l=12kPa,平衡后C的分压等于30kPa× 0.3 mol 0.08ml-8kPa,平衡后D的分压等于30kPa×0.04m-4kPa,代 0.3 mol 0.3 mol 人平衡常数K,=（8Pa)2x4P=0.296。 6kPa×(12kPa)2 压轴挑战 10.(1)>(2)16.00 解析：(1)反应达到平衡时，正=0逆，即k正·c(C2H4)·c(H20)= ·c(CH,CH,0H),可得平衡常数K-,N点正反应速率大于酒 反应速率，反应正向进行，则三 c(CHCH,OH) c(CH)·c(H,0)°(2)由题图 知，温度为T1时，C2H,(g)的平衡转化率为80%，设C2H4的起始浓 度为cmol.L-1,平衡时c(C2H4）=0.20cmol·L-1, c(CH3CH20H)=0.80cmol·L1,已知c(H20)=0.25mol·L1,则 k正 0.80c 0.20cx0.25L·mol=16.00L·mlr1。 K= 课时3影响化学平衡的因素 白题 基础过关练 题号123456789101112 答案B CABB BCBCDD D 1.B 2.C解析：由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆 反应速率相等，A正确：该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度， 一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡 态Ⅱ，B正确：该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡应逆向 移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像矛盾，C错误：该反应达到 平衡态I后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ， 所以同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，D正确。 3.A解析：L2易溶于苯，加入苯，反应物浓度减小，平衡逆向移动，A正 确；山2(aq)+(aq)5(aq)为可逆反应，溶液中含有L2,滴入淀粉 溶液后会变蓝，B错误：加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，根据 勒夏特列原理，平衡向微粒数目增大的方向移动，即平衡逆向移动， C错误：加少量AgN0,固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，碘离 子的浓度减小，平衡逆向移动，D错误。 4.B解析：加入3滴1mol·L-1KSCN溶液后，混合液的颜色加深，表 明Fe(SCN),的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生 成物浓度的变化，A正确：实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B错误；观察到现 象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反 应物浓度，平衡正向移动，C正确：实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积 与实验I相同，FCl,溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ 一致，是对比实验，D正确。 5.B解析：将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度应 正本参考答案 为原来的2倍，由再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍可知 平衡向逆反应方向移动，则化学计量数的关系为a<b+c,反应物A的 转化率减小，生成物C的体积分数减小。故选B。 归纳总结 (1)压强对平衡移动的影响只适用于有气体参与的反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑 (2)改变压强能否使化学平衡发生移动，要看改变压强是否使浓度 发生改变，从而使正'≠碰'。 反应前后气体体 平衡移动 起 积不等：正≠U 改 强 变 反应前后气体体 平衡不发 积相等：正V型 生移动 6.B解析：因为活塞自由移动，所以充入气体时可视为恒压条件；充 入H(g),容器体积变大，由于是等体积反应，该过程等效于扩容后 再加入H2,扩容平衡不移动，但c(L2)降低，加入H2使得平衡正向 移动且c(L2)进一步降低，容器内颜色变浅，故A正确；充入He(g), 容器体积变大，由于是等体积反应，平衡不会移动，但有色物质12(g) 的浓度降低，所以容器内颜色变浅，故B错误：压缩体积气体浓度变 大，由于是等体积反应，平衡不移动，所以（正）、（逆）同等程度增 大，故C正确；恒温压缩体积，由于是等体积反应，平衡不移动， c(12)增大，容器内颜色加深，故D正确。 7.C解析：根据实验现象，烧瓶(3)中气体颜色最浅，故A错误；由于 (3)中红棕色变浅，说明反应2N02一N204向右移动，温度降低， 所以NH4C1溶于水时吸收热量，故B错误；氧化钙溶于水放热，（1) 中红棕色变深，说明反应2NO2一一N204向左移动，正反应放热，故 C正确；(1)中温度升高，2N02一N204平衡左移，气体的总物质 的量增大，压强增大，烧瓶(2)中气体的压强比(1)中小，故D错误。 8.B解析：该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温 度：b<c,则平衡常数：K>K。,A错误；T1温度下，若由a点达到a',温 度不变，NH3的体积百分数变小，说明平衡逆向移动，N2(g)+3H(g) 一2NH,(g)是气体体积减小的反应，减小压强平衡逆向移动，B正 确；d点NH3的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反 应正向移动，则"正>逆，C错误；b、c点温度不同，从b点变为c点，应 该通过改变温度实现，D错误。 9。C解析：将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并 且可以节能减排，故A正确：密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化 碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在平衡H2C03(1)一H20(1)+ C0,(g),而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧 化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确；使用 高效催化剂可大大加快化学反应速率，但不能提高原料平衡转化 率，故C错误；一氧化碳中毒者体内存在平衡：HbO2+C0一 HbC0+0,,医院高压氧舱中，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少 血红蛋白与C0的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故 D正确。 10.D解析：Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3→Fe3++ 3SCN,加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+,Fe3+的浓度减小， 平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，A不符合题意；氯水中存在平 衡Cl2+H20=HCI0+H+Cl,排饱和食盐水时，c(Cl)增大，平 衡逆向移动，CL2的溶解度减小，B不符合题意；工业上生产硫酸时 发生反应2S02+02一2S03,充入过量的空气，平衡正向移动，可 以提高S02的转化率，C不符合题意；加压后2HI(g)一H2(g)+ 【2(g)平衡不移动，气体颜色变深与平衡移动无关，不能用勒夏特列 原理解释，D符合题意。 重难聚焦 11.D解析：在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵 消，重新达到平衡时A的浓度比原平衡大，故A错误；两种反应物， 黑白题17 增大一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率诚小， 若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误：增大A的浓度，达到 平衡状态时C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的 体积分数也可能减小，故C错误；两种反应物，增大一种物质(A)的 量，会提高另一种物质(B)的转化率，故D正确。 12.D解析：将各种物质的浓度代入浓度商中，计算Q与K的大小，然 后判断反应进行的方向。Q=()·c()02x0.5 c2(H) 0.32 0.9<K= 57.0,说明反应正向进行，选项A、B错误：由于化学平衡常数只与 温度有关，反应温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；反 应正向进行，不断消耗反应物，因此当反应向某方向进行一段时间 后c(H2)<0.2mol·L-1,选项D正确。 黑题应用提优练 题号1 234 567 答案BBDCABA 1.B解析：二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，升高温度，平衡向 逆反应方向移动，三氧化硫的百分含量减小，所以反应中保持体系 较高的反应温度不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意：增大氧 气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则实际 生产中二氧化硫与氧气的体积比为1：50能用勒夏特列原理解释， B符合题意：二氧化硫的催化氧化反应为气体体积减小的反应，增大 压强平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，则选择常压 为反应条件不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；原料需要净 化、干燥，防止催化剂中毒与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原 理解释，D不符合题意。 2.B解析：充入C0的量越多，上述平衡正向移动，故平衡体系中 C2H,OH的浓度越大，A正确；由题干信息可知，该反应的速率方程 为v=c2(C0),即反应速率与H2的浓度无关，故在该体系中继续充 人H2,反应速率不变，B错误：在该体系中加入适量生石灰，C0能 吸收水蒸气，从而使水蒸气浓度减小，化学平衡正向移动，故可提高 反应物的平衡转化率，C正确：对铑基催化剂进行改良，可能会进一 步提高催化效率，D正确。 3.D解析：两容器中均发生反应2S02(g)+02(g)一2$03(g);假设 两容器达到等效平衡，则乙容器中各物质的浓度为甲的2倍，两容 器中物质的转化率相同，但实际上乙容器中的压强要比甲大，所以 会在等效平衡的基础上平衡正向移动，导致乙容器中反应物的转化 率增大。根据分析可知乙相当于甲的等效平衡基础上正向移动，二 氧化硫的转化率增大，故A错误；乙中初始投料为甲的2倍，即使平 衡正移，但乙中氧气的浓度依然大于甲，故B错误；乙中物质的浓度 更大，反应速率更大，故C错误；乙相当于甲的等效平衡基础上正向 移动，S02的体积分数减小，故D正确。 4.C解析：反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z,平衡逆向移动，但 是由于正反应为气体分子数减小的反应，达到新平衡时，又加入的Z 逆向进行的程度小于初始等效加入2molZ物质时进行的程度，与原 平衡相比，Y的体积分数减小，A正确：由图可知，在相同温度下，与 催化剂甲相比，乙对该反应的催化效果更好，使反应活化能更低， B正确：催化剂不影响平衡移动，由图可知，M点低于乙催化剂时Y 的转化率，说明Y没有达到最大转化率，则M点不是平衡状态，C错 误：反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y,使得平衡正向移动，但 是平衡移动只是减弱这种改变，达到新平衡后总的物质的量还是增 大了，故最终Z的体积分数减小，D正确。 5.A解析：图甲，温度相同，都为T1,P1条件下先达到平衡，反应速率 较快，所以P1>P2,A正确；图甲，压强相同时，T2条件下先达到平衡， 则T1<T2,温度越高，Z的体积分数越小，平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，正反应为放热反应，Q<0,B错误：恒温、恒压条件下，向平衡 体系中充入一定量的Z气体，逆反应速率瞬时增大后逐渐减小，正反 选择性必修第一册·RJ 应速率逐渐增大，不能用图乙1表示，C错误；图乙，t2时正、逆反应 速率同时同倍增大，可能是加人催化剂，也可能是反应前后气体分子 数不变时增大压强，但是化学计量数α未知，所以不一定表示压缩体 积，D错误。 6.B解析：由图像数据只能计算前10min内H2的平均消耗速率，不 能计算10min末的瞬时速率，A错误：第11min迅速压缩容器体积 为1L,平衡正向移动，c(NH3)先瞬间增大后继续增大至不变， 则c(NH3)-t曲线变化为a,B正确；起始时氢气的物质的量越大，反 应物N2的平衡转化率越大，故N2的平衡转化率：c>b>a,C错误；该 反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时 氨气的体积分数减小，故温度：T1<T2,D错误。 7.A解析：由b点、℃点甲烷的转化率均为60%可知，平衡时，甲烷、一 氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol-1mol×60%=0.4mol、1mol× 60%×2=1.2mdl和1mol×60%×2=1.2mol,c点二氧化碳的物质的 量为1mol-1mol×60%=0.4mol,b点二氧化碳的物质的量为nmol- 1m0lx60%=(n-0.6)mol,由>1可知，氢气的体积分数：2.24n 1.2 ,则p(b)<(©)，A正确：由图可知，873K时，点甲烷的转化率 为60%，则平衡时甲烷、二氧化碳、一氧化碳和氢气的物质的量分别 为1mol-1mol×60%=0.4mol、1mol-1mol×60%=0.4mol、1mol× 60%×2=1.2mol和1mol×60%×2=1.2mol,1L的恒容密闭容器中 反应达到平衡时，平衡常数K=04以02 =12.96,温度升高CH4的 平衡转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆 反应方向移动，平衡常数减小，则773K时，该反应的平衡常数小于 12.96,B错误：该反应的正反应为吸热反应，C错误：873K时，向甲 的平衡体系中再充入C0,、CH4各0.4mol,C0、H2各1.2mol,此时浓 度商Q=2.42×2.42 =51.84>K=12.96,平衡向逆反应方向移动. 0.8×0.8 D错误。 8.(1)压缩(2)增大增大(3)< 解析：(1)NO2是红棕色气体，其浓度越大，注射器的透光率就越 小；NO,浓度越小，注射器的透光率就越大。根据图示可知b点后注 射器的透光率降低，则c(NO2)增大，则说明此时进行的操作是压缩 注射器。(2)根据图示可知：c点比a点透光率低，注射器是向里推， 则混合气体中c(NO2)、c(N2O4)都是c点比a点高，即c点与a点相 比，c(NO2)增大，c(N204)增大。(3)该反应的正反应是气体体积减 小的放热反应。由于透光率：b>c,则说明化学平衡正向移动，放出热 量，故温度：Tb<T。 压轴挑战 9.(1)0刻度左侧0-2处(2)1a(3)1-64<k2 5 .3 解析：(1)当乙中没有Ar气时，甲中充入1molN2和3molH2与乙 中充入2mlNH?,达到平衡状态时为等效的，即两边气体的物质的 量相等，隔板应位于中间0处，此后向乙中再充人1 mol Ar,乙中气体 压强增大，隔板向甲的方向移动，会使甲中的反应向正移动，再次达 到平衡时，隔板位于0刻度左侧某处，通过观察，当反应未开始时隔 板位于0处，每一个格相当于0.5mol气体，假设隔板K最终在a处， 设甲中反应达到平衡时，有mol N2发生反应。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 开始量/mol13 0 转化量/mol 3x 2x 平衡量/mol1-x3-3x 2x (1-x)+(3-3x)+2x=(6-a)×0.5,0.5a=2x-1,当N2完全反应时，x= 1,a取最大值且a=2,根据可逆反应不能进行到底，可知：K停留在0 刻度左侧0~2处。(2)根据题中条件，当达到平衡时，K停留在0刻 度处，说明乙端相当于8个格，即乙中平衡时气体的物质的量为 黑白题18 4mol,其中Ar为1mol,设乙中达到平衡时有2 y mol NH3反应。 2NH3(g)==N2(g)+3H2(g) 开始量/mol2 00 转化量/mol2y y 3y 平衡量/mol2-2y y 3y 2-2y+y+3y=3,2y=1,甲中NH3的物质的量为1mol:根据题中信息 可知，甲和乙是在恒温恒压条件下的反应，属于等效平衡，若平衡时 K停留在0刻度处，说明甲中平衡混合物为4mol,如乙平衡不移动， 乙中为NH3和Ar,共3mol,体积为8，所以乙平衡时刻度大于8。 (3)体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的 氩气对平衡无影响：体积不变，两边转化结果相同，甲中H2的转化率为 b,则乙中NH3的转化率为1-b:此题仍要考虑两种极限情况，即乙、甲完 全转化与乙、甲完全不转化，当乙完全不转化、甲完全转化时，恒容，d= （吊2当乙宽全转化甲完全不转化时，恒容，dP5 p(甲)4 专题突破4化学平衡图像 黑题 专题强化练 题号12345678 答案BBAA BCBA 1.B解析：0~4min,A物质的量减少6mol但未变为0，B物质的量减 少4mol也未变为0，C物质的量增加6mol,故化学方程式为3A+2B 3C,A正确：各组分含量不再变化时才达到平衡，图中显示这个 时刻为4min,B错误；4min内C的反应速率为-4n(C)_,6 At2x4mol· L1·minl=0.75mol·L1·min1,C正确；由A项分析可知反应的 化学方程式为3A+2B一3C,反应速率之比等于对应物质的化学计 量数之比则子2A=3).D正流 2.B解析：由图像可知，10min时达到平衡，平衡时D的浓度变化量 为3malL,故(D)=兰=03mlL1,min,故A错误，由图 可知，15in时改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反 应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故 B正确；由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol·L1 3mol·L-1,故1：x=1.5mol·L-1:3mol·L-1,所以x=2,反应前后 气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误：由图可知，平衡 时A、D的浓度变化量分别为1.5mol·L-1、3mol·L-1,故1：x= 1.5mol·L-1:3mol·L1,所以x=2,可逆反应A(g)+B(g)= c2(D) C(s)+2D(g)的平衡常数表达式K=cA)·CB),放D错误。 3.A解析：加入催化剂，反应速率加快，①错，②对：加入催化剂的反 应平衡时反应速率也快，③错，④对：因为使用催化剂，反应速率加 快，到达平衡的时间短，所以⑤对，⑥错：使用催化剂对化学平衡没 有影响，所以阴影部分的面积相等，所以⑦对，⑧错。 4.A解析：平衡常数K只与温度有关，I、Ⅱ的温度相同，平衡常数不 变，A错误；2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是 增大生成物浓度，则加入了一定量的Q(g),B正确；最初加入体系中 的M为固体，N为气体，当向体系中加入Q时，平衡逆向移动，因此 平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(I),C正确；该反应为气体体积增 大的反应，在恒容密闭容器中进行，当压强不变时反应达平衡， D正确。 5.B解析：达到平衡后，加入催化剂，只能改变反应速率，而不能使化 学平衡发生移动，因此C的体积分数不变，故A错误：根据题图1可 知：在温度T2时先达到平衡，根据温度对化学反应速率的影响可知 温度T,>T,升高温度，C的体积分数C%减小，说明升高温度，化学 正本参考答案 平衡向左移动，故B正确；根据题图2可知：在压强p2时首先达到平 衡，说明压强：P2>P1,增大压强，C的体积分数C%减小，说明增大压 强，平衡向左移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体 体积减小的方向移动，所以化学方程式中b<c+d,故C错误；由于A 是固体，增加A的量，浓度不能改变，因此平衡不发生移动，故 D错误。 6.C解析：该反应为放热反应，由题图可知，T1温度下p(CH3OH)大 于T2温度下的，说明T,时反应进行程度大，则K>K,A正确；设一 氧化碳转化了xmol,则根据题中数据列出三段式如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始物质的量/mol 1 2 0 转化物质的量/mol x 2x 平衡物质的量/mol 1-x 2-2x ,点时CH,DH的物质的量分数为0%，则可得到3xX10%=0%, 2 解得x=了，三种气体的体积分数等于物质的量分数，则可得到三种 气体的分压分别为：(C0)=克，=024p)经1=04， 1-x 0.4p1 p(CH,0H)=321=0.4p1,压强平衡常数K,0.4p)2×0,2p 12.5p2(kPa)-2,B正确；若达平衡后，再充入1molC0和2molH2 若保持压强不变，则反应为等效平衡，C0的转化率不变，但充入气体 后，相当于增大了压强，且该反应是气体化学计量数减小的反应，相 比于等效平衡状态反应正向移动，C0的转化率增大，C错误；恒容条 件下，混合气体的物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量也是 变量，当其不再随时间的变化而变化时，则达到平衡状态，D正确。 7.B解析：化学反应速率随温度的升高而加快，但N点催化剂的催化 效率比M低，所以正(M)有可能小于逆(N),A错误；设开始投料 n(H2)为4mol,则n(C02)为1mol,当在M点平衡时二氧化碳的转 化率为50%，则有： 6H2(g)+2C02(g)=CH2=CH2(g)+4H20(g) 开始量/mol4 0 0 转化量/mol1.5 0.5 0.25 1 平衡量/mol2.5 0.5 0.25 1 0.25 mol 所以乙烯的体积分数为(2.5+0.5+0.25+1)mm×10%≈5.88%，B正 确；250℃，催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，所以 对C02平衡转化率的影响无因果关系，C错误；根据图像，当温度高 于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则平衡逆向移动， 但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的 催化效率降低，D错误。 8.A解析：由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化 率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比xx= n(CHa) 减小，相当于在CH,的投料量不变的情况下增大H0的 n(H2O)] 投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反 应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡 转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。点b、c均为平衡 状态，正=U逆，点b时CH,的平衡转化率大于点c,两点CH4的投料量 相同，则反应产物C0、H2的平衡浓度：点b>点c,两点温度相同，故 逆>”逆，A错误；由题图可知，点b对应CH,的平衡转化率大于点c, 结合分析可知，点b对应投料比小于点c,故x1<x2,B正确；由分析可 知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度 相同，则平衡常数：K<K,=K。,C正确；该反应为反应前后气体分子 数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压 强不变时，反应达到平衡状态，D正确。 黑白题19