2.2 课时2 化学平衡常数-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

①正确：向溶液中滴入AgNO,溶液，有黄色沉淀生成，溶液中I过 量，无论是否存在反应平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反 应存在平衡，故②错误：无论反应存不存在化学平衡，溶液中均存在 Fe2+,滴入K3[Fe(CN)。]溶液均有蓝色沉淀生成，所以不能说明反 应存在平衡，故③错误：无论反应存不存在平衡，溶液中均有L2,滴入 淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误：能说明溶 液中存在化学平衡“2Fe3++2I一→2Fe2++L2”的只有①，故选A。 3.B解析：由图可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度依然发生 改变，说明反应未达到化学平衡状态，A错误：二氧化氮气体为红棕 色，四氧化二氨为无色，由图可知，平衡前二氧化氮的浓度增大，则混 合气体的颜色逐渐变深，B正确：随着反应的进行，体系内气体总物 质的量浓度增大，当达到平衡时，容器中气体的总物质的量浓度最多 为1.8mol·L1,C错误：由反应方程式可知，该反应为吸热反应，则 该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 降低，D错误。 4.D解析：反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由p=?可知， 甲、乙中气体密度始终不变，故密度不变不能作为反应是否达平衡的 依据，A错误；升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误：两 个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后S03继续分解 直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2molS03完全分解 吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ,故2molS03完全分解，其 焓变应为+198kJ·mol1,C错误：甲中的反应放出17.82kJ的热量， 与焓变值相比较可以知道，此时达到平衡时二氧化硫的转化率为 17.82k 19.8kJ ×100%=90%,所以用S02表示的平均反应速率为 0.2molx90%=0.018molL1·min1,D正确。 2L×5min 压轴挑战 5.D解析：A点到C点时正反应速率增大，反应物浓度随时间不断减 小，所以反应物浓度：A点大于C点，A错误；从A点到C点正反应速 率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应 速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热 反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误：化学平衡状 态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反 应速率，C点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡 C错误：随着反应的进行，正反应速率越快，生成氢气的产率将逐渐 增大，△t1=△t2时，H2的产率：AB段小于BC段，D正确。 课时2化学平衡常数 白题基础过关练 题号1 23 4 5 6 7 答案BAAC 1.B 2.A解析：根据反应方程式可知，(C,)·c2(0) c2(N0C1) 表示该反应的平衡 常数，平衡常数只与温度有关，由于温度不变，则平衡常数不变，即 2(N0C)一的值不变。 c(Cl2)·c2(N0) 3.A解析：平衡时S03的浓度为0.5mol·L1,则平衡时各组分物质 的量浓度变化量为： 2S02(g)+02(g)-=2S03(g) 起始量(mol·L1)1 0.5 0 变化量(mol·L-1)0.50.25 0.5 平衡量(mol·L1)0.50.25 0.5 c2(S03) 0.52 平衡常数K=2(S02)·c(0,)05×0.254。故选A。 正本参考答案 4.C解析：设反应中S02的转化浓度为xmol·L1。 2S0,(g+0,(g)催化剂2s0,(g) △ 起始量(mol·L1) 0.4 1 0 变化量(mol·L1) 0.5x 平衡量(mol·L1) 0.4-x1-0.5x c2(S03) x2 由平衡常数的定义得K=2(s0,)·c(0)(04-)2(1-0.5x) 19,解得x=0.32。故选C。 5.C解析：设C0转化浓度为xmol·L1,由题意可以得到三段式： C0(g)+H20(g)—=H2(g)+C02(g) 起始量(mol·L1) 0.020.02 00 变化量(mol·L1) 终态量(mol·L1) 0.02-x0.02-x x 已知K= Q.02-2=9,则x=0.015mol·L,C0的转化率= 0.02mal·L户×100%=75%，故选C. 0.015mol·L1 6.D解析：假设起始时投入NO2的物质的量为1mol,转化量为 xmol,用三段式法计算： 2N02(g)=N204(g) 起始量/mol 1 0 改变量/mol x 0.5x 平衡量/mol 1-x 0.5x 同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则(NO2)p(N204)= (1-x0.5x=100kPap(N,0,),则n(N,0,)=50kPa,因此K= 1-x 50x kPa1=2.7x103kPa1,解得x=0.35,所以N02的平衡转化率 为035m0x100%=35%,故选D。 1 mol 重难聚焦 7.C解析：根据盖斯定律可知：3×(2×①+②)得到③，则△H,= 2△H1+△H c(S02) c(S02) ,由K1= 3 、K2=c(S02),则K3= c2(02) c(02) ,c(S02),2 ]×c(S02)=·K2。故选C。 Nc(02) 黑题 应用提优练 题号123456 答案BBD ADD 1.B解析：两次反应状态的温度相同，所以平衡常数不变，据此可以求 出结果： C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g） 初始浓度(mol·L1) 0.01 0.01 0 0 转化浓度(mol·L1) 0.005 0.005 0.0050.005 平衡浓度(mol·L1) 0.005 0.005 0.0050.005 c(C02)·c(H2) 此时K c(C0)·c(H20) =1,又加人0.02mol·L1H20后，设H2的 浓度转化量为x： C0(g)+H20(g)==C02(g)+H2(g) 初始浓度(mol·L1) 0.0050.025 0.0050.005 转化浓度(mol·L-1) 平衡浓度(mol·L1) 0.005-x0.025-x 0.005+x0.005+x 黑白题15 此时K-0-88号-1.每得 0.0025mol·L-1,此时氢气的平衡浓度为(0.005+0.0025)mol· L-1=0.0075mol.L-l。 2.B解析：N0分解产生02的反应为2N0(g)一N2(g)+02(g),所 以该反应的平衡常数表达式为K=()·(0 ，A正确；水分解 c2(N0) 产生02的反应为2H20(g)三2H2(g)+02(g),与已知反应 2H2(g)+02(g)2H20(g)互换反应物和生成物，所以，该反应的 平衡常数的数值K=K21=(2×1081)-1=5×10-2,B错误；平衡常数 越大表明该反应进行的程度越大，NO、H20、C02三种化合物分解的 反应分别为2N0(g)-=N2(g)+02(g)K1=1×100,2H20(g) =2H2(g)+02(g)K=5×10-2,2C02(g)=2C0(g)+02(g) K3=4×10”,K1>K>K3,所以三种化合物分解放出02的倾向由大到 小的顺序为NO>H20>C02,C正确；反应2C0(g)+2N0(g)= N2(g)+2C02(g)可由反应2N0(g)一N2(g)+02（g)减反应 2C0,(g)—2C0(g)+02(g)而得，所以该反应的平衡常数K飞 D正确：答案选B。 3.D解析：设初始A的物质的量是amol。 2A(g)==B(g)+C(g) 起始量/mol a 00 转化量/mol 3.2×21.6×21.6×2 平衡量/mol a-3.2×21.6×21.6×2 第15min时，B,A的浓度比等于2，即3.2 a-6.42,a=8。 该温度下此反应的平衡常数为6X16=4,故A错误；由上述分析 0.82 得，A的初始物质的量为8ol,故B错误：根据热化学方程式，生成 1molB放热48.25kJ,反应达平衡时生成3.2molB,放出的热量是 48.25kJ×3.2=154.4kJ,故C错误；反应达平衡时，A的转化率为 6.4m0×100%=80%,故D正确。 8 mol 4.A解析：图中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由 反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说 明氢气、一氧化碳和水蒸气的物质的量之比为2：1：2，所以 ()=p(,0)=子×0.1Ma=004NPa,p(c0)=号× 0.1MPa=0.02NMPa,所以K,=0.04x0.02 0.044 =4×104(MPa)2。故 选A。 5.D解析：在平衡体系中加人1molZ,再次平衡后，各物质体积分数 不变，说明实现等效平衡，即反应前后气体的化学计量数之和相等， 则m=2,故A正确；因为平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常 数不变，故两次平衡的平衡常数相同，故B正确：设平衡时X转化了 xmol·L1,则： X(g)+2Y(g)3Z(g) 起始量(mol·L-1)0.51 0 改变量(mol·L-1)x2x 3x 平衡量(mol·L-1)0.5-x1-2x3x 有0×100%=30%，=0.05，则X的平衡转化亲为05m0·月 0.5mol·Lix 0%0%,Y的平肉转化率为1X10%=10%,二者相 同，故C正确；在此平衡体系中加入1molZ(g),因为再次平衡时Z 的体积分数不变，即Z的物质的量为(1+2+1)mol×10%=0.4mol,则 物质的量浓度为0,4m0=0.2m0l·L1,故D错误。 2L 选择性必修第一册·RJ 6.D解析：平衡时正、逆反应速率相等，K为生成物浓度幂之积与反应 物浓度幂之积的比，E=年·©三地=准·c饭，则K=,A错 误；k正和k滋受温度和催化剂影响，K只受温度的影响，则正、逆反应 速率常数改变，平衡常数不一定变化，B错误；只要有反应进行，正 逆反应速率不能等于0，即k正和k逆不可能为0，所以K不可能为0， C错误；催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，因为催化剂同等程 度改变k正和k道，D正确。 7.(1)1:3(2)30%(3)17.6% 解析：(1)解法一：平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合，设N2 和H,的物质的量分别为，则28x+2y=8.5,解得x:y=1:3, x+y 即N2和H2的体积比为1：3。 28 x6.5 解法二：十字交叉法可知， 8.5 ,则氮气与氢气的物质 2 419.5 的量之比等于6.5：19.5=1：3，即N2和H2的体积比为1：3。 (2)由(1)可知N2和H2的物质的量之比为1：3，设其物质的量分 别为a、3a,转化的N2的物质的量为n,达到平衡时测得混合气体的 平均相对分子质量为10，平衡后物质的量为28a+6=3.4,则： 10 N2+3H2=→2NH3 开始物质的量(mol)a 3a 0 变化物质的量(mol)n 3n 2n 平衡物质的量(mol)a-n 3a-3n 2n 则(a-n)+(3a-3n)+2n=3.4a,解得n=0.3a, 则氮气的平衡转化率为0,30×100%=30%。 (3)平衡混合气体中氨气的体积分数为×100%≈17.6% 8.(1)830℃(2)B 解析：(1)某温度下，在2L的密闭容器中加入1molC02和 1molH2,充分反应达平衡时，C0的平衡浓度为0.25mol·L1,则： C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) 起始浓度(mol·L-1)0.5 0.5 0 0 变化浓度(mol·L-1)0.250.250.25 0.25 平衡浓度(mol·L-1)0.250.25 0.25 0.25 平衡常数K=0,25molL1×0.25m0lL1 0.25mal·L-x0.25m0l1.六=1，故所处温度为 830℃。 (2)令平衡时参加反应的C02的物质的量为y,则： C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) 开始量(mol) 2 3 0 0 变化量(mol) y y y 平衡量(mol) 2-y 3-y y y c(C0)·c(H20) 再根据平衡常数K =1,由于容器体积为1L,则平衡 c(C02)·c(H2) YXY 常数K=2lLl-y)x3mlL1 =1,解得y=1.2mol·L-1, 故平衡时H2的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol: 9.(1)40%(2)0.296(3)0.296 解析：(1)列出该反应的“三段式”，设转化的A的物质的量为x, A(g)+2B(g)==2C(g)+D(g) 开始物质的量/mol0.10.2 00 变化物质的量/mol x 2x 2x x 平衡物质的量/mol 0.1-x0.2-2x2x 0.1-x 根据达到平衡时A的物质的量分数为20%，0.1-x+0.2-2x+2x+xX 黑白题16 100%=20%,解得x=0.04mol,平衡时B的转化率α(B)= 2x0.04m0l×100%=40%。(2)该温度下的平衡常数K= 0.2 mol /0.08mol120.04mol c2(C)·c(D)1L c(A)·c2(B)0.06mm0.12ml2≈0.296。(3)若起始A的分 ILIL 压为10kPa,则起始B的分压为20kPa,由于反应前后气体的压强 不变，反应后气体的总压强等于30kP,由(1)可知转化的A为 0.04mol,平衡后A的分压等于平衡时的总压乘以A的物质的量分 数，即30kPa×0.1004)m0l=6kPa,平衡后B的分压等于 0.3 mol 30kPax0.20.08）m@l=12kPa,平衡后C的分压等于30kPa× 0.3 mol 0.08ml-8kPa,平衡后D的分压等于30kPa×0.04m-4kPa,代 0.3 mol 0.3 mol 人平衡常数K,=（8Pa)2x4P=0.296。 6kPa×(12kPa)2 压轴挑战 10.(1)>(2)16.00 解析：(1)反应达到平衡时，正=0逆，即k正·c(C2H4)·c(H20)= ·c(CH,CH,0H),可得平衡常数K-,N点正反应速率大于酒 反应速率，反应正向进行，则三 c(CHCH,OH) c(CH)·c(H,0)°(2)由题图 知，温度为T1时，C2H,(g)的平衡转化率为80%，设C2H4的起始浓 度为cmol.L-1,平衡时c(C2H4）=0.20cmol·L-1, c(CH3CH20H)=0.80cmol·L1,已知c(H20)=0.25mol·L1,则 k正 0.80c 0.20cx0.25L·mol=16.00L·mlr1。 K= 课时3影响化学平衡的因素 白题 基础过关练 题号123456789101112 答案B CABB BCBCDD D 1.B 2.C解析：由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆 反应速率相等，A正确：该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度， 一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡 态Ⅱ，B正确：该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡应逆向 移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像矛盾，C错误：该反应达到 平衡态I后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ， 所以同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等，D正确。 3.A解析：L2易溶于苯，加入苯，反应物浓度减小，平衡逆向移动，A正 确；山2(aq)+(aq)5(aq)为可逆反应，溶液中含有L2,滴入淀粉 溶液后会变蓝，B错误：加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，根据 勒夏特列原理，平衡向微粒数目增大的方向移动，即平衡逆向移动， C错误：加少量AgN0,固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，碘离 子的浓度减小，平衡逆向移动，D错误。 4.B解析：加入3滴1mol·L-1KSCN溶液后，混合液的颜色加深，表 明Fe(SCN),的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生 成物浓度的变化，A正确：实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变 深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B错误；观察到现 象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反 应物浓度，平衡正向移动，C正确：实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积 与实验I相同，FCl,溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ 一致，是对比实验，D正确。 5.B解析：将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，C的浓度应 正本参考答案 为原来的2倍，由再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍可知 平衡向逆反应方向移动，则化学计量数的关系为a<b+c,反应物A的 转化率减小，生成物C的体积分数减小。故选B。 归纳总结 (1)压强对平衡移动的影响只适用于有气体参与的反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑 (2)改变压强能否使化学平衡发生移动，要看改变压强是否使浓度 发生改变，从而使正'≠碰'。 反应前后气体体 平衡移动 起 积不等：正≠U 改 强 变 反应前后气体体 平衡不发 积相等：正V型 生移动 6.B解析：因为活塞自由移动，所以充入气体时可视为恒压条件；充 入H(g),容器体积变大，由于是等体积反应，该过程等效于扩容后 再加入H2,扩容平衡不移动，但c(L2)降低，加入H2使得平衡正向 移动且c(L2)进一步降低，容器内颜色变浅，故A正确；充入He(g), 容器体积变大，由于是等体积反应，平衡不会移动，但有色物质12(g) 的浓度降低，所以容器内颜色变浅，故B错误：压缩体积气体浓度变 大，由于是等体积反应，平衡不移动，所以（正）、（逆）同等程度增 大，故C正确；恒温压缩体积，由于是等体积反应，平衡不移动， c(12)增大，容器内颜色加深，故D正确。 7.C解析：根据实验现象，烧瓶(3)中气体颜色最浅，故A错误；由于 (3)中红棕色变浅，说明反应2N02一N204向右移动，温度降低， 所以NH4C1溶于水时吸收热量，故B错误；氧化钙溶于水放热，（1) 中红棕色变深，说明反应2NO2一一N204向左移动，正反应放热，故 C正确；(1)中温度升高，2N02一N204平衡左移，气体的总物质 的量增大，压强增大，烧瓶(2)中气体的压强比(1)中小，故D错误。 8.B解析：该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温 度：b<c,则平衡常数：K>K。,A错误；T1温度下，若由a点达到a',温 度不变，NH3的体积百分数变小，说明平衡逆向移动，N2(g)+3H(g) 一2NH,(g)是气体体积减小的反应，减小压强平衡逆向移动，B正 确；d点NH3的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反 应正向移动，则"正>逆，C错误；b、c点温度不同，从b点变为c点，应 该通过改变温度实现，D错误。 9。C解析：将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并 且可以节能减排，故A正确：密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化 碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在平衡H2C03(1)一H20(1)+ C0,(g),而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧 化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确；使用 高效催化剂可大大加快化学反应速率，但不能提高原料平衡转化 率，故C错误；一氧化碳中毒者体内存在平衡：HbO2+C0一 HbC0+0,,医院高压氧舱中，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少 血红蛋白与C0的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故 D正确。 10.D解析：Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3→Fe3++ 3SCN,加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+,Fe3+的浓度减小， 平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，A不符合题意；氯水中存在平 衡Cl2+H20=HCI0+H+Cl,排饱和食盐水时，c(Cl)增大，平 衡逆向移动，CL2的溶解度减小，B不符合题意；工业上生产硫酸时 发生反应2S02+02一2S03,充入过量的空气，平衡正向移动，可 以提高S02的转化率，C不符合题意；加压后2HI(g)一H2(g)+ 【2(g)平衡不移动，气体颜色变深与平衡移动无关，不能用勒夏特列 原理解释，D符合题意。 重难聚焦 11.D解析：在一恒容密闭容器中，增大A的浓度，平衡改变但不能抵 消，重新达到平衡时A的浓度比原平衡大，故A错误；两种反应物， 黑白题17课时2化学平衡常数 白题基础过关练 限时：l5min 知识点1化学平衡常数及表达式 19,则此反应中S0,的转化浓度为( 1.下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是 A.0.24mol·L-1 B.0.28mol·L-1 C.0.32mol·L-1 D.0.26mol.L-1 A.同一化学反应在任何条件下，其平衡常数 知识点3化学平衡转化率的计算 K是一个恒定值 5.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体 B.利用化学平衡常数K可以粗略地判断一 混合物加热，在催化剂存在下发生反应： 个反应是否能进行完全 C0(g)+H0(g)一H2(g)+C02(g)。在 C.同一个化学反应的平衡常数，与温度、反 500℃时，平衡常数K=9,若反应开始时，一 应物浓度和压强等有关 氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol·L1, D.一定条件下，向某1L密闭容器中充 则在此条件下C0的转化率为 () 入2molA和1molB并发生反应2A(g)+ A.25%B.50%C.75% D.80% B(g)2C(s)+2D(g),则该反应化学 6.已知2N02(g)一N204(g),用分压p(某组 平衡常数K-c(C)·c(D) 分的分压等于总压与其物质的量分数的积) c2(A)·c(B) 表示的平衡常数K。 p(N204) 2.将一定量的N0和C2充入密闭容器中，发生 298K时，在 p2(N02)9 反应2NO(g)+CL2(g)2NOCI(g),建立平 体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2, 衡后，保持温度不变，再充入少量的NO 平衡时N02的分压为100kPa。已知K,= 和NOC1,当达到新的平衡时，与旧平衡相比， 2.7×10-3kPa1,则N02的转化率为（) e2(NOCI) 的值 A.70% B.55% c(Cl2)·c2(N0) C.46% D.35% A.不变 B.变小 重难聚焦 C.变大 D.先变大后变小 题型 化学平衡常数与化学方程式的关系 知识点2 化学平衡常数的计算 7.（2024·四川凉山高二月考)已知下列3个 3.(2023·河南洛阳高二期末)将4molS02 化学方程式(K为平衡常数)： 与2mol02放入4L的密闭容器中，在一定条件 下反应：2S02(g)+02(g)=一2S0,(g)达到平衡， ①0us0s+0(g0u0()0,(g)& 测得平衡时S0,的浓度为0.5mol·L1。则 ②2Cu,0(s)+Cu,S(s)6Cu(s)+S02(g）K 此条件下的平衡常数K为 ( 3Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) A.4 B.0.4 C.0.25 D.0.2 4.在一定温度下的密闭容器中存在如下反 则K的表达式为 应：20，(g)+0.(g)g20,(g).已知 2K1+K2 2K1+K2 A. 3 B. 2 c始(S02)=0.4mol·L1,c始(02)=1mol·L1, C.K·K D.2K1·网 经测定该反应在该温度下的平衡常数K= 选择性必修第一册·RJ黑白题042 黑题应用提优练 限时：35min 1.(2024·黑龙江牡丹江高二月考)在800℃ c(B) c(A) 时，体积为1L的密闭容器中，下列可逆反应 达到化学平衡状态：C0(g)+H20(g)—一 C02(g)+H2(g),已知C0和H0(g)的初始浓 0 5 10 15 20 t/min 度为0.01mol·L1时，H2的平衡浓度为 A.该温度下此反应的平衡常数为3.2 0.005mol·L1。若此时再加入0.02 B.A的初始物质的量为4mol mol·L1H20(g),重新达到平衡时，H2的平 C.反应达平衡时，放出的热量是193kJ 衡浓度为 ( D.反应达平衡时，A的转化率为80% A.0.025mol·L1 B.0.0075mol·L1 4.碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿（主要 C.0.005mol·L1 D.0.015mol.L1 成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g) 2.(2023·河北张家口高二期中)三个反应常温 +2Na2C03(s)=Mo(s)+2C0(g)+ 时平衡常数的数值如下所示： 4H,0(g)+2Na2S(s)。实验测得平衡时气体 2N0(g)-=N2(g)+02(g) K1=1×1030 的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点 2H2(g)+02(g)=2H20(g) K2=2×1081 压强为0.1MPa,则该点对应的平衡常数K,为 2C02(g)2C0(g)+02(g) K3=4×1092 (提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 下列说法错误的是 ( 总压×物质的量分数)》 A.常温下，N0分解产生O,的反应的平衡常 80气体的体积分数/% c(N2)·c(02) 70 数表达式为K 60H c2(N0) 50 40 B.常温下，水分解产生0，此时平衡常数的 30 20 H,0 数值约为5×1080 10 CO C.常温下，N0、H0、C02三种化合物分解放 100011001200130014001500→7/K 出O2的倾向由大到小的顺序为N0> A.4×104(MPa)2 B.4×10-3(MPa)2 H20>C02 C.2×10-2(MPa)2 D.2x10-2MPa D.反应2C0(g)+2N0(g)一N2（g)+ 5.某温度下，在2L的密闭容器中加入1molX(g) K 和2molY(g),发生反应：X(g)+mY(g)一 200,(g)的平衡常数K,= 3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为 3.(2023·湖南长郡中学高二期中)某温度下 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol 在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化 Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数 学反应：2A(g)=一B(g)+C(g) △H= 不变。下列叙述不正确的是 -48.25k·mol-1,反应过程中B、A的浓度比 A.m=2 与时间t有如图所示关系，若测得第15min B.两次平衡的平衡常数相同 时c(B)=1.6mol·L1,下列结论正确的是 C.X与Y的平衡转化率之比为1：1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.3mol·L1 第二章黑白题043 6.(2024·湖北武汉高二期中)顺-1,2-二甲基环 (2)若在(1)所处的温度下，在1L的密闭容 丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如图转 器中加入2molC02和3molH2,则充分反应 CH,CH,ks CH,H 达平衡时，H2的物质的量 (填字母)。 化： H CH.o 该反应的速 A.等于1.0mol 顺式 反式 B.大于1.0mol 率方程可表示为v正=k正·C顺和V逆= C.大于0.5mol,小于1.0mol k逆·C反；k正和k逆分别称作正、逆反应速率常 D.无法确定 数，它们受温度和催化剂影响。下列说法正 9.800K时，将0.1molA(g)和0.2molB(g)充 确的是 ( 入体积为1L的固定容积反应器中，发生如 A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为 下反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g),达 好 到平衡时A的物质的量分数为20%。 (1)达平衡时B的转化率a(B)为 B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定 (2)该温度下的平衡常数K为 会随之改变 (3)若起始A的分压为10kPa,则K。为 C.该反应的平衡常数K可能为0 D.催化剂改变反应速率但不影响平衡，说明 压轴挑战 催化剂同等程度改变飞正和k逆 10.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定 7.在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相 量C2H4(g)和H,0(g),发生如下反应： 对分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在 定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混 C2H(g)+H2O(g)=CH,CH2OH(g)AH, 合气体的平均相对分子质量为10。 测得C,H4(g)的转化率（α）与时间(t)的关 (1)反应前N2和H2的体积比为 系如图所示。 (2)氮气的平衡转化率为 ↑ax/% 80 (3)平衡混合气体中氨气的体积分 数为 40 8.(2023·河南郑州高二期末)在一定体积的密 01020304050t/min 闭容器中进行化学反应C02(g)+H,(g)一 其中T1、T2表示温度，速率方程：w正=k正 C0(g)+H0(g),其化学平衡常数K和温度 c(C2H4)·c(H,0),逆=k逆·c(CH,CH,0H)） T的关系如表所示。 (k是速率常数，只与温度有关)。 T/℃ 700 800 8301000 1200 c(CH,CH,OH) 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 0a是 c(C2H4)·c(H20) 请回答下列问题： (填“>”“<”或“=”)。 (1)某温度下，在2L的密闭容器中加入 (2)温度为T1时，测定平衡体系中c(H,0)= 1molC02和1molH2,充分反应达平衡时， C0的平衡浓度为0.25mol·L1,试判断此时 025 mol,则年 逆 L·mol1 的反应温度为 进阶突破拔高练PO6 选择性必修第一册·RJ黑白题044