2.2 化学平衡强化提优练-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第二节 黑题阶段复习练 1.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr) 有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为 HUr(aq)+Na*(ag)NaUr(s)+H*(ag)+Q (Q>0),下列说法错误的是 A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿 酸钠的食物 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( NO. 12 热水 冷水 推动注射器活寒 将NO,球浸泡在冷水和热水中 ② -浓氨水 H2(g)+I(g) 、=2H(g NaOH固体 ③ ④ A.图①：气体在热水中比在冷水中颜色深 B.图②：加压后气体颜色先变深后变浅 C.图③：平衡体系加压后颜色变深 D.图④：用浓氨水和NaOH固体制取氨气 3.(2024·山东济南高二联考)在密闭容器中放 入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件下 发生反应Ni(s)+4C0(g)一Ni(C0)4(g),已 知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10 虽化提优练 限时：35min 下列说法正确的是 ( ) A.增加Ni的物质的量，C0的转化率提高 B.25℃达到平衡时，增大压强（体积变小）， 平衡正向移动，K值增大 C.恒温恒压充入Ne,容器内压强不变，平衡 不移动 D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向逆反 应方向移动，v(正)、v(逆)均增大 4.已知可逆反应2A(g)+B(g)一2C(g),根据 表中的数据判断下列图像错误的是 ( A的转化率 压强/ /% MPa P2 温度/℃ 400 95.6 99.7 500 92.9 97.8 的转化 -400℃ 500℃ 的百分含量 0 时间 温度 A B 500℃ 率 应速率 400℃ P 时间 0 时间 C D 5.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反 应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若 保持其他条件不变，温度分别为T和T,时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则 下列结论正确的是 黑白题055 cmol·L B的体积分数/% 0.7 0 0.4 0.3 0. t/min t/min (I) ( A.T,和T2温度下分别对应的平衡常数K和 K2的关系是：K>K B.（t1+l0)min时，保持容器总压强不变，通入 稀有气体，平衡向正反应方向移动 C.T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L1A、 0.5mol·L1B和0.2mol·L1C反应，达 到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L1 D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率 均增大，A的转化率增大 6.(2024·安徽芜湖高二月考)如图所示，关闭 活塞K,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入 1molA、2molB,此时甲、乙的容积均为2L (连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器 中均发生反应：A(g)+2B(g)一2C(g)+ 3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为 2.6L,下列说法正确的是 ( A.甲中反应的平衡常数小 于乙 甲 B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积大 于3.2L C.当乙中A与B的体积分数之比为1：2时， 反应达到平衡状态 D.平衡时甲容器中A的物质的量大 于0.55mol 7.(2024·四川广安高二月考)在人们高度重视 环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化 物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有 重要的意义。 (1)在绝热的某刚性容器中置人2molS02和 1mol02,发生反应：2$02(g)+02(g) 2S03(g)△H。下列说法中能够判断该反应 一定处于平衡状态的有 (填序号)。 选择性必修第一册·RJ ①容器中S02、02、S03共存 ②单位时间内生成2molS02的同时消 耗2molS03 ③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变 ⑤容器中S02、02、S03的物质的量之比为2： 1:2 (2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首， 用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污 染，如反应：2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+ N2(g)△H=-747kJ·mol-1,实验测得该反 应vE=k正·c2(N0)·c2(C0),递=k逆· c(N2)·c2(C02)(k正、k送为速率常数，只与温 度有关)。在一定温度下达到平衡时U正=逆， 则_c(N,)·c2(C0,) ,达到平衡后，仅升高 k逆c2(N0)·c2(C0) 温度，平衡向 （填“正反应方向”“逆 反应方向”或“不”)移动。k增大的倍数 （填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 (3)已知：C0(g)+2H2(g)—=CH0H(g) △H。将1molC0和2molH2充入1L恒容密 闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间 内测得C0的转化率与温度的对应关系如图 所示： ￥50 00 温度K ①AH 0(填“>”或“<”)。 ②由图可知，T,前反应中C0的转化率随温度 升高而增大，原因是 ③已知c点时容器内的压强为p,在T4温度下 该反应的压强平衡常数K。为 （用含 p的关系式表示，K。为以分压表示的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数)。 白题056Ⅲ的平衡逆向移动，C0的物质的量分数也会增大，也就是说，温度升 高，C0的产量变大，则C0在含碳产物中的物质的量分数增大，故符 合这个规律的是曲线n,B错误：由图可知，温度在150℃时有利于反 应I进行，CH,0H的含量高，有利于提高CH0H的产率，但并不是 温度越低越好，因为温度太低反应速率太慢，C错误；根据题意设起 始量n(C02)=1mol,n(H2)=3mol,平衡时甲醇和C0的物质的量 相等，设CH,0H的物质的量为x,则C0的物质的量也为x,270℃时 C02的转化率为25%，则平衡时C02的物质的量为0.75mol,根据碳 守恒：0.75mol+2x=1mol,解得x=0.125mol,根据氧守恒，水的物质 的量为2mol-0.75mol×2-0.125mol-0.125mol=0.25mol,根据氢守 恒，氢气的物质的量为3×2-0.125×4-0.25×2 ol=2.5mol,则反应后 2 总的物质的量为0.75mol+0.125mol+0.125mol+2.5mol+0.25mol= 3.75ml,则平衡体系中H,的体积分数为x100%≈6,76 D正确。 第二节 强化提优练 黑题阶段复习练 题号123456 答案CCD D C D 1.C解析：大量饮水不会导致NaUr增多，也就不会增大痛风病发作 的可能性，C错误。 2.C解析：2NO,一N,0,是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO, 浓度增大，颜色加深，故在热水中比冷水中颜色深，此处是平衡的移 动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；加压瞬间NO2浓度增 大，颜色加深，后平衡正向移动，向生成N204方向移动，N02浓度减 小，故颜色又变浅，B项不符合题意；I2(g)+H2(g)一2HⅢ(g),两 边气体化学计量数之和相等，加压平衡不移动，此处颜色加深是因 为加压体积缩小，碘单质的浓度增大了，与平衡移动无关，C项符合 题意；NH3(g)+H20=NH3·H20=NH4+OH,加氢氧化钠固 体就是增加OH的浓度，化学平衡向左移动，释放出NH,D项不符 合题意：答案选C。 3.D解析：Ni是固体，增加Ni的物质的量，平衡不移动，C0的转化率 不变，A错误：平衡常数只与温度有关，25℃达到平衡时，增大压强 (体积变小)，K值不变，B错误；恒温恒压充人N,容器体积变大，相 当于减压，平衡逆向移动，C错误：80℃达到平衡时，升高温度， (正)、（逆）均增大，平衡常数减小，可知平衡向逆反应方向移动， D正确。 4.D解析：根据题表数据可知，在相同的压强下，升高温度，A的转化 率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热 反应。该反应的正反应为气体体积减小的反应，在相同的温度下，增 大压强，A的转化率增大，则P2>P1。升高温度，A的转化率降低，化 学反应速率增大，所以500℃时先达到平衡，A正确：压强一定时，升 高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，增大压强 平衡正向移动，C的百分含量增大，B正确；升高温度，"正"逆均增 大，但吸热反应方向递增大的程度大，即逆>正，所以平衡逆向移 动，经过一段时间后反应达到新的平衡，C正确；增大压强，正”逆均 增大，但正>心速，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，D错误。 5.C解析：由图(I)可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量 浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化量之 比等于化学计量数之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol·L-1: 0.6mol·L-1:0.4mol·L-1=1:3:2,则反应的化学方程式为 A(g)+3B(g)=→2C(g)。由图（Ⅱ）可知T1>T2,升高温度B的体积 分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则 K1<K2,A错误；(t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气 体，体积增大，相当于减压，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移 选择性必修第一册·RJ 动，B错误；从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由 0.4mol·L-1A、0.4mol·L-1B和0.2mol·L1C反应，完全等效于 0.5mol·L1A、0.7mol·L-1B反应，则会达到相同的平衡状态，所 以达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L1,C正确：由图（Ⅱ）可知 T1>T2,升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方 向移动，则A的转化率减小，D错误。 6.D解析：化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、 乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误：若打开活塞K,相 当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L, 所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L,B错误；由于反应 物A与B是按照1：2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程 中A与B的体积分数之比恒为1：2，不能判断反应是否达到平衡状 态，C错误；乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L,平衡时混合物 的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的 物质的量为0.55mol;甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加 压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物 质的量大于0.55mol,D正确。 7.(1)③④(2)逆反应方向<(3)①<②T3前反应未达到平衡， 随着温度升高，反应速率加快，N0的转化率增大③户 4 解析：(1)①容器中S02、02、S03共存只能说明是可逆反应，不能说 明反应达到平衡：②单位时间内生成2molS02的同时消耗 2molS03,说明三氧化硫消耗和二氧化硫生成速率相等，由化学方 程式知消耗三氧化硫和生成二氧化硫的速率无论是否平衡都会相 等，不能据此判断反应是否平衡：③该反应前后气体分子总数发生变 化，反应容器中压强不随时间变化，说明反应物和生成物浓度维持不 变，反应达到平衡：④该反应中有热量变化，容器中温度恒定不变说 明放出和吸收的热量相等，反应达到平衡；⑤反应是否平衡和物质的 浓度没有关系，容器中S02、02、S03的物质的量之比为2：1：2，不 能说明反应达到平衡。（2)该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，温度升高，"正< v逆，浓度不变，则k正增大的倍数<k逆增大的倍数。(3)①通过图形 可知T3时C0转化率最大，反应达到平衡，T1到T3转化率增大的原 因是温度升高反应速率加快，T3到T,转化率降低的原因是平衡逆 向移动，所以该反应是放热反应△H<0:②由图可知，T3前反应中C0 的转化率随温度升高而增大，原因是T3前反应未达到平衡，随着温 度升高，反应速率加快，NO的转化率增大；③已知c点时容器内的压 强为P,该反应达到平衡，一氧化碳转化率为50%。 C0(g)+2H2(g)==CH30H(g) 起始浓度(mol·L-1) 1 变化浓度(mol·L-1)0.5 1 0.5 平衡浓度(mol·L-1)0.5 1 0.5 .5 P(CH3OH) pX 2 4 K。 p(C0)知(H)2=0.5 px2×p2x4 第三节化学反应的方向 白题基础过关练 题号12345 答案D C DDC 1.D解析：自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，A错误；高温 条件下△H-T△S<0的反应也能自发进行，则需要加热才能进行的过 程可能是自发过程，B错误；高温条件下，焓变大于零、熵变大于零的 反应的△H-T△S小于0，反应能自发进行，C错误；焓变小于零而嫡 变大于零的放热反应，任何条件下反应的△H-T△S都小于0，反应能 自发进行，D正确。 黑白题22