2.1 课时2 影响化学反应速率的因素-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

课时2影响化 白题基础过关练 知识点1影响化学反应速率的内因 1.(2023·湖北武汉高二期中)下列事实能说明 影响化学反应速率的决定性因素是反应物本 身的性质的是 ( A.镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温常压下不反应，放电时可 反应 D.H202溶液在加入Mn02后，分解速率加快 知识点2催化剂对化学反应速率的影响 2.下列说法正确的是 ( A.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 B.任何化学反应都需要催化剂 C.催化剂能使不发生反应的物质发生反应 D.催化剂的化学性质在反应前后发生改变， 但质量不变 3.可逆反应A(g)+B(g)一xC(g)的生成物C 在反应混合物中的体积分数和反应时间的关 系如图所示。若图中两条曲线分别代表有催 化剂和无催化剂的情况，则 曲线表 示无催化剂时的情况，反应速率：a (填“大于”“小于”或“等于”)b。 ↑P(C)/% 知识点3温度对化学反应速率的影响 4.设C(s)+C02(g)=2C0(g)△H>0,反应 速率为1，N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H<0,反应速率为v2,对于上述反应，当温度 升高时，u,和，的变化情况分别为( A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 反应速率的因素 限时：25min 5.Zn与足量稀盐酸反应，反应速率随时间的 变化情况如图所示。下列关于反应速率变化 的原因分析正确的是 A.AB段，因为该反应为放热反应，随着反应 的进行，体系温度升高，导致反应速率增 大；BC段，因为反应吸收热量，体系温度 降低，反应速率减小 B.BC段反应速率减小是因为随着反应的进 行，溶液中c(H)减小 C.BC段反应速率减小是因为溶液中的CI 随着反应的进行被消耗，浓度减小 D.B点反应速率最大是因为此时的体系温 度最高，反应物浓度最大 知识点4浓度对化学反应速率的影响 6.对于反应C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g), 其他条件不变时，下列措施不能改变化学反 应速率的是 ( A.增大C0(g)或H2(g)的浓度 B.增大H2O(g)的浓度 C.增大C(s)的量 D.减小H,0(g)的浓度 7.（2024·湖北荆州高二月考)一定量的稀硫酸 与足量锌反应时，下列措施可以减小反应速 率，又不影响生成氢气的物质的量的是( A.加入少量氢氧化钠固体 B.加入适量硫酸锌溶液 C.适量减少锌（反应完仍然有剩余） D.加入硝酸钠溶液 黑白题031 知识点5改变压强对反应速率的影响 8.反应C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)在同 一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变可使反应速率增大的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变，充人氮气使体系的体积增大 9.在一密闭容器中充人1molH2和1molL2,压 强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反 应H2(g)+L2(g)=2HI(g)△H<0。下列 操作中，能使其反应速率减小的有( ①保持容器容积不变，向其中充人1molH2 ②保持容器容积不变，向其中充入1molN2 ③保持容器内压强不变，向其中充人1molN2 ④保持容器内压强不变，向其中充入1mol H2(g)和1molL2(g) ⑤提高起始反应温度 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 重难聚焦川 题型探究影响化学反应速率的因素 10.（2024·黑龙江哈尔滨高二期中)某研究性 学习小组利用H,C,0,溶液和酸性KMnO, 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学 反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验序号 A B C 实验温度/K 293 T 313 酸性 V/mL 2 2 KMnO c/(mol 参加 0.02 0.02 0.02 溶液 ·L1) 反应 H2C204 V/mL 4 的物 溶液 质 c/(mol 0.1 0.1 0.1 H,0 ·L1) V/mL 0 V 溶液颜色褪 至无色所 需时间/s 选择性必修第一册·RJ黑 (1)通过实验A、B,可探究出 (填 外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中V,= ,T1= ;通过实 验 (填实验序号)可探究出温度变 化对化学反应速率的影响。 (2)已知反应后H2C,0,转化为C02逸出， KMn0,转化为MnS04,每消耗1molH2C20, 转移 mol电子，为了观察到溶液的 紫色褪去，H,C,04与KMnO,初始的物质的量 需要满足的关系为n(H,C204):n(KMnO4) (3)若t,<8,则由此实验可以得出的结论是 忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s 内，用KMnO,的浓度变化表示的反应速率 v(KMnO)= (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现， 上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情 况如图所示，并认为造成这种变化的原因是 反应体系中的某种粒子对KMnO,与草酸之 间的反应有某种特殊作用，则该作用是 。设计实验证明，分 别取等体积等浓度的KMnO,溶液和H,C,04 溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何 试剂，一份加入少量MnS0,固体，观察到两 溶液都没有褪色，原因是 tn(Mn2-) 时间 白题032 黑题应用提优练 1.一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 2HΠ(g)=H2(g)+L2(g) △H>0,若15s内 c(H)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L1,则 下列说法正确的是 () A.减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率 减小 C.0~15s内用L2表示的平均反应速率为 v(L2)=0.002mol·L1·s1 D.c(H)由0.07mol·L1降到0.05mol·L 所需的反应时间小于10s 2.（2024·山东济南高二期中)物理学将物质衰 变（或消耗）一半所用时间叫“半衰期”。 298K时，在催化剂作用下M生成N,反应物 起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。 下列叙述错误的是 3.0 I:催化剂浓度为0.05mol·L- Ⅱ：催化剂浓度为0.10mol·L 2.5 Ⅲ：催化剂浓度为0.05mol·L- ow) 2.0 1.5 1.0 0.5 0. 0 50 100125150 200 250 时间/min A.条件Ⅱ，M起始浓度为9.0mol·L1时半衰 期为187.5min B.条件Ⅲ，M的反应速率为1.2×10-2mol· L1·min- C.其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率 越大 D.其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速 率越快 3.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度 随时间变化的关系如图所示（其他条件相 同)。则下列有关说法正确的是 () 第二章 限时：35min 32 ↑。pH=6.8tpH=7.5 +pH=8.2·pH=8.8° 200 150 100 0 2 34s A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B.pH=68时，随着反应的进行反应速率逐 渐增大 C.一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反 应速率越大 D.可采用调节pH的方法使反应停止 4.(2024·宁夏银川高二期中)已知反应： 2N0(g)+2H2(g）==N2(g)+2H20(g)生 成N2的速率与NO、H,的初始浓度的关系为 v=kc(NO)·c'(H2),k为速率常数。在 800℃时测得的相关数据如下表所示。 生成N2的 实验 初始浓度(mol·L-1) 初始速率 数据 c(NO) c(H2) (mol·L1·s1) 1 2.00×10-3 6.00×103 1.92×103 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×104 3 2.00×103 3.00×10-3 9.60×104 下列说法中不正确的是 A.关系式中x=2、y=1 B.800℃时，k的值为8×104 C.反应体系的两种物质中，H2(g)的浓度对 反应速率影响更大 D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将 增大 5. 某小组研究影响反应速率的因素。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速 率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c mol.Ll。 黑白题033 酸的 酸的浓度/ 酸的体 编号 镁条质量/g 种类 (mol·L1) 积/mL 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 10 2.0 ②实验步骤： (a)检查装置（图1）的气密性后，添加药品； (b)反应开始后， (c)将数据转化为曲线图（如图2）。 100 60 20 0123456t/min 图 图2 ③写出0~5min内醋酸、盐酸与镁条反应的 反应速率的变化规律： (2)实验二：探究反应条件对0.10mol·L Na2S203溶液与稀H,S04反应速率的影响， 其设计与测定结果如下： 编号 2 3 反应温度/℃ 25 25 45 Na2S203溶液体积/mL 10.0 5.0 10.0 蒸馏水体积/mL 0 a 0 0.10mol·L-1 10.0 10.0 10.0 H2S04溶液体积/mL 乙 上述实验1、3是探究 对化学反应速 率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化 学反应速率的影响，a为 ;乙是实验 需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 压轴挑战 6.某酸性工业废水中含有K,Cr20,。光照下， 草酸(H,C,04)能将其中的Cr20号转化为 C3+。某课题组研究发现，少量铁明矾 [A,Fe(S04)4·24H20]能对该反应起催化 选择性必修第一册·RJ黑 作用。为进一步研究有关因素对该反应速 率的影响，探究如下： (1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始 浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度的草酸溶液用量作对比实验，完成 以下实验设计表（表中不要留空格）。 废水样 草酸溶 蒸馏 实验 初始 品体积 液体积 水体积 编号 pH /mL /mL /mL ① 10 30 ② 60 10 ③ 60 20 测得实验①和②溶液中的Cr,0子浓度随时 间变化关系如图所示。 (2)实验①和②的结果 表明 对该反 ou) ② 应的速率有影响。 ① (3)该课题组对铁明矾 t/min [AL,Fe(S04)4·24H20]中起催化作用的成 分提出如下假设（请你补全假设二和假设 三)： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： 假设三： (4)请你设计实验验证上述假设一，补全下 表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可 供选择的药品有K,S04、FS04、K2S04· A12(S04)3·24H20、A12(S04)3等。溶液中 Cr,0号的浓度可用仪器测定]。 实验方案（不要求写具 预期实验结果和结论 体操作过程) 进阶突破拔高练P04 白题03400m2=02nl:Ll,则再，0分解率为02ml:L 0.01L 0.4mol.L× 100%=50%,A正确：由A计算可知，反应至6min时c(H202)= 0.4mol·L1-0.2mol·L1=0.2mol·L-1,B正确；0~6min时间 内，生放氧气为92=01.由2L0道20 0,↑，可知△c(H,02)=0.01mox2=0.2m0lL,所以(H,02)= 0.01L 0.2mol·L-1 ≈0.033mol·L1·min1,C正确；由题中数据可知 6 min 0~3min生成氧气的体积大于3~6min生成氧气的体积，因此，4 6min的平均反应速率小于0~6min时间内平均反应速率，D错误。 压轴挑战 5.A解析：由图像可知，0~30min时间段内，M的浓度变化量为 (0.500-0.300)mol·L-1=0.200mol·L1,Z的浓度变化量为 0.125mol·L-1,即反应②中M的浓度变化量为0.125mol·L-1,故 反应①中M的浓度变化量为(0.200-0.125)mol·L-1=0.075mol·L-1,即 Y的浓度变化量为0.075mol·L-1,所以0~30min时间段内，Y的平 均反应速率u(Y)=4c()_0.075mol·L =2.5×103mol.L-1· △t 30 min min1,A错误；溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，M和N的化 学计量数相同，反应②的速率可表示为2=k2c2(M),故反应②的速 率也可表示为=()，B正确；反应过程中，么，Y和乙 分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化 学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 怎，由于、为速率常数，故该比值保持不变，根据A中分折可知 k1= 在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于 0.125m0l户方，C正确；根据A项计算，参加反应②的M所占 0.075mol·L13 的比例为0.125m0lL1 为0.200m0l·×100%=62.,5%,故如果反应能进行到底，反 应结束时62.5%的M转化为Z,反应结束时37.5%的M转化为Y, D正确。 课时2影响化学反应速率的因素 白题 基础过关练 题号12456789 答案AAABCBBB 1.A解析：镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应，对比可知影响化 学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质，A正确：C山与浓硝 酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度影响反应速率，B错误；N2与O2 在常温常压下不反应，放电时可反应，说明反应受条件影响，C错 误；H202溶液在加人MO2后，分解速率加快，说明催化剂影响反应 速率，D错误。 2.A 3.b大于解析：使用催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时 间，由图可知，a先达到平衡，故b曲线表示无催化剂时的情况，反应 速率：a大于b。 4.A解析：升高温度，反应速率均增大，A正确。 5.B解析：锌与稀盐酸的反应为放热反应，AB段，随着反应的进行 体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，随着反应的进行，溶液 中c(H)减小，导致反应速率减小，B正确。 6.C解析：增大C0(g)或H2(g)的浓度，反应速率增大，A不合题意； 增大H0(g)的浓度，反应速率增大，B不合题意；由于C为纯固体 增大C(s)的量，反应速率不变，C符合题意；减小H20(g)的浓度， 反应速率减小，D不合题意。 正本参考答案 7.B解析：加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，消 耗溶液中的H*,生成氢气的物质的量减少，A错误：加入适量硫酸锌 溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生 成氢气的物质的量不变，B正确：适量诚少锌（反应完仍然有剩余）， 对反应速率和生成氢气的物质的量均无影响，C错误：加入适量的硝 酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气， 所以会影响生成氢气的物质的量，D错误。 8.B解析：因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无 影响，故A错误：将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增 大，则化学反应速率增大，故B正确；保持体积不变，充入N2使体系 的压强增大，氨气不参加反应，反应体系中各物质的浓度不变，则反 应速率不变，故C错误：保持压强不变，充入N2使容器的体积变大， 反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 9.B解析：①保持容器容积不变，向其中加入1molH2,增大反应物浓 度，反应速率增大，故错误；②保持容器容积不变，向其中充入不参 加反应的1molN2,反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变， 故错误：③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的 1olN2,容器体积增大，反应物浓度诚小，反应速率减小，故正确： ④保持容器内压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molL2(g),容 器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器 中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误：⑤提高起始反应温 度，反应速率加快，故错误；综上，只有③正确，故选B。 重难聚焦 10.(1)浓度1293B、C(2)22.5:1(3)其他条件不变时，增 大反应物浓度，反应速率增大8.3×104mol·L1·s1(4)催化 作用H2C204不足或KMn04过量 解析：(1)探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验 中只有一个因素不同，为不影响溶液混合导致浓度变化，则反应体 系的总体相同，实验A总体积为6mL,则V,=1mL,V,=3mL:实验 B、C高锰酸钾及草酸的体积均相同，则可探究温度不同时反应速率 的影响，还可通过实验A、B对比实验探究浓度对化学反应速率的 影响，则T1=293K。(2)反应后H2C204转化为C02逸出，KMn04 转化为MS04,根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式 为2KMn04+3H2S04+5H2C204=2MnS04+K2S04+8H20+10C02↑， C元素由+3价上升到+4价，每消耗1molH2C204转移2mol电子， 为了观察到溶液的紫色褪去，KMn04必须反应完全，H2C204与 KMnO,初始的物质的量需要满足的关系为n(H,C,O,):n(KMnO4)≥ 2.5:1。(3)若1<8，对比实验A、B,温度相同，高锰酸钾的浓度相 同，而草酸的浓度不同，且A中浓度大于B的，则A的反应时间小 于B,结论为其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大； (KMn04)=0,02x2 F6x8ml.L1·s1=83×104molL1·s1。 (4)根据图像中随时间的增大，n(Mn2+)迅速升高，表明生成的某粒 子对该反应有催化作用，结合化学方程式，生成的产物为M2+,起 催化作用。 黑题 应用提优练 题号123 4 答案ADDC 1.A解析：该反应是气体物质的量不变的反应，减小反应体系的体 积，压强增大，化学反应速率加快，A正确：升高温度，正、逆反应速率都增 大，B错误；0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L1,HⅢ变化 的物质的量浓度为0.03mol·L1,根据化学反应速率的数学表达 式，(Hl)=0.03molL =0.002mol·L1·s1,根据速率之比=方 158 程式化学计量数之比，所以(L2)=0.001mol·L1·s1,C错误；浓度降 低，化学反应速率减小，c(H)由0.07mol·L降到0.05mol·L1,HI表 示的化学反应速率小于0.002mol·L1·s1,因此所用时间大于 108,D错误。 黑白题11 2.D解析：观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起 始浓度与消耗时间成正比例，设M消耗4.5mol·L1时需要的时间 为t,则3.0mol·L-1:125min=4.5mol·L-1:t,t=187.5min,A正 15 确；条件条件速率相等-公mL·mm=12x102m·L·nmim B正确；由曲线I、Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，C正确； 由I、Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，D错误。 3.D解析：题图没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，A错误： pH=68时，随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明反应速率 逐渐减小，B错误；由题图可知，一定pH范围内，溶液中H浓度越 小，反应速率越小，C错误；当pH=8.8时，c(A)基本不变，说明反应 速率接近于0，D正确。 4.C解析：将3组实验数据代人v=hc*(N0)·c'(H2)中有：k(2.00× 10-3)x×(6.00×10-3y=1.92×10-3,k(1.00×103)x×(6.00×10-3)y= 4.80×10-4,k(2.00×10-3)*×(3.00×10-3)y=9.60×10-4,解得：x=2, y=1,k=8×104,A、B正确；由于x=2,y=1,即N0浓度的指数大于H2 浓度的指数，故NO的浓度对反应速率影响更大，C错误：其他条件不 变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k 增大，D正确。 5.(1)①1.0②每隔1min记录一次生成H2的体积③醋酸与镁条 反应的速率随时间变化不明显：盐酸与镁条反应开始阶段反应速率 很快，一段时间后反应速率明显减小（2)温度5.0出现浑浊的 时间[min(或s)] 解析：(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须使 其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同， 故c也应为1.0mol·L1;②据图可知，是要通过测量相同的时间段 内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应 每隔1min记录一次生成H,的体积：③通过图像分析可知，单位时 间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反 应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单 位时间内生成氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。(2)当 探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一 致，通过比较实验1、3的反应条件可知，实验1、3可探究温度对反应 速率的影响；实验1、2中Na2S203溶液的加人体积不同，故要探 究Na2S2O,溶液浓度对反应速率的影响，反应溶液的总体积需相 同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，α的值为5.0：要准确 描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故 乙要测量的物理量是出现浑浊的时间[min(或s)]。 压轴挑战 6.(1)60304(或5)20(2)溶液pH(3)A13+起催化作用 S0子起催化作用（两空答案不分先后） (4)实验方案（不要求写具体 预期实验结果和结论 操作过程) 反应进行相同时间后，若溶液 用等物质的量的 中C20号的浓度大于实验① K2S04·A2(S04)3·24H20 中c(Cr20号)，则假设一成立； 代替实验①中的铁明矾， 若溶液中Cr,O号的浓度等于 控制其他反应条件与实验 ①相同，进行对比实验 实验①中Cr,0号的浓度，则假 设一不成立 解析：(1)实验①②中pH不同，是探究溶液pH对反应速率的影响： 做对比实验时，除了探究的量不同外，其他条件必须完全相同，所以 ①中废水体积为60mL、②中蒸馏水体积为30mL;实验中总体积必 须相等，所以③中草酸体积为20mL,其pH为4或5，以便通过②、③ 选择性必修第一册·RJ 探究草酸浓度对反应速率的影响。(2)由实验①②表明溶液pH越 小，反应速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响。(3)根据 铁明矾[A2F(S04)4·24H,0]组成分析，起催化作用的还可能 为A13+、S02。(4)要证明F2+起催化作用，需做对比实验，再做没有 Fe2+存在时的实验，所以要用等物质的量的K2S04·AL2(S04)3·24H20 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比 实验，反应进行相同时间后，若溶液中c(C20号)大于实验①中 c(Cr20号)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr20号)相同，则假设一 不成立。 课时3有效碰撞理论活化能 白题 基础过关练 题号1 245 答案CCBA 1.C解析：活化分子在能量上具备了发生反应的条件，但若发生化学 反应，还需具有一定的方向，所以活化分子间的碰撞不一定是有效碰 撞，A错误：催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反 应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误：活 化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之 差，活化能越小，反应越容易发生，C正确：升高温度能增加活化分子 百分数，增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，但能增大单位体 积内的活化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，增大化 学反应速率，D错误。 四易错提醒 根据有效碰撞理论，外界条件改变，化学反应速率发生变化的 规律如下： 增大反应 升高 物浓度 温度 增加单 增 增加单 位时间 位时间 内、 1 内、单 增大单位体 位体积 位体积 增大单位 积内活化 内有效 大化学反应 内有效 体积内活化 分子个数 碰撞 碰撞 分子百分数 次数 速率 次数 加压 使用催化剂 2.C解析：增大反应物的浓度和压缩容器增大压强，只能增大单位体 积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，而能使反应物中活 化分子数和活化分子百分数同时增大的有升高温度、加人正催化剂 等措施，②④符合题意，答案选C。 3.(1)放热E2-E1(2)409.0kJ·mol1(3)降低无影响催化 剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能 量之差，即反应热不改变[或因为催化剂只降低反应的活化能，同等 程度地降低E,、E,的值，则E,-E,的差（即反应热）不改变] 4.B解析：由方程式可知，反应①、③中碘酸根离子中碘元素化合价降 低被还原，碘酸根离子是反应的氧化剂，得到电子发生还原反 应，A正确；由方程式可知，总反应为酸性条件下，溶液中亚硫酸根离 子与碘酸根离子反应生成碘、硫酸根离子和水，亚碘酸根离子、碘离 子都是反应的中间产物，单质碘是生成物，B错误：反应的活化能越 大，反应速率越慢，由题给信息可知，反应①为慢反应，反应②、③、④ 为快反应，则反应①的活化能最大，C正确：由方程式可知，反应④为 碘与溶液中的亚硫酸根离子反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子， 反应的离子方程式为I2+S0}+H20一2I+S0子+2H*,D正确。 黑白题12