2.1 课时1 化学反应速率-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 课时1化学反应速率 白题 基础过关练 限时：15min 知识点1化学反应速率的含义 知识点4化学反应速率的测量 1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 4.小李同学采用如图所 ( 示的实验装置测定锌 A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应 与稀硫酸反应的速率， 稀硫酸 现象就越明显 取1g锌粒与20mL 锌粒 B.化学反应速率通常表示某一时刻的化学反 0.5mol·L1的稀硫酸进行反应，测得不同时 应快慢 刻反应生成H2的体积（已折算为标准状况） C.某反应速率为0.5mol·L1·s1指在单位 如表。下列说法正确的是 ( 时间内反应物和生成物的浓度变化量都 t/s 0 5 10 15 20 25 为0.5mol·L-1 V(H2)/mL 0.0 14.634.544.852.2 56.9 D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 A.反应结束时锌粒无剩余 慢的尺度 B.锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又 知识点2化学反应速率的计算 变慢 2.(2024·广西桂林高二期末)一定温度下，在 C.应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验 5L的恒容密闭容器中，反应4NH,(g)+ 时间 502(g)一4N0(g)+6H,0(g)进行半分钟 D.假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反 后，测得N0的物质的量增加了0.3mol。在 应速率v(H,S04)=0.02mol·L1·min 此段时间内，用NH,表示的化学反应速率为 重难聚焦川 A.0.002mol.L1·s 题型化学反应速率的大小比较 B.0.06mol·L1·s1 5.(2024·吉林通化高二月考)常压下羟基化法 C.0.01mol.L1.s1 精炼镍[Ni(s)+4C0(g)=一Ni(C0)4(g)] D.0.12mol·L1·s1 在不同条件下的化学反应速率如下，下列化 知识点3化学反应速率与化学计量数的关系 学反应速率由快到慢的排序正确的是( 3.(2024·山东菏泽高二月考)把0.6mol气体X ①m[Ni(C0)4]=12mol·L1·minl 和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器 ②m(C0)=6.0mol.L1·min1 中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)=→nZ(g)+ ③w[Ni(C0)4]=1mol·L1·s1 2W(g),测得5min末生成0.2molW,又知以Z ④w(C0)=0.5mol.L1·s1 表示的平均反应速率为0.01mol·L1·min1, A.②>①>③>④ B.③>①>④>② 则n值是 C.①>④>②>③ D.③>④>②>① A.1 B.2 C.3 D.4 第二章黑白题029 黑题应用提优练 限时：20min 1.反应4NH3(g)+502（g)=4N0(g)+ t/min 0 2 3 6 8 10 6H20(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min V(02)/mL 0.09.9 17.222.426.529.9 后，N0的物质的量增加了0.3mol,则此反应 下列叙述不正确的是 的平均速率为 ( A.v(02)=0.01mol·L1·s1 A.反应至6min时，H,02分解了50% B.m(N0)=0.008mol.L1.s1 B.反应至6min时，c(H202)=0.20mol·L C.v(H20)=0.004mol·L1·s1 C.0~6min的平均反应速率：v(H,02)≈ D.v(NH3)=0.002mol·L1·s1 3.3×10-2mol·L1·min 2.将固体NH,Br置于2.0L的密闭容器中，在某 D.4~6min的平均反应速率：w(H202)>3.3× 温度下发生如下反应： 10-2mol·L1·min-1 NH,Br(s)-NH3(g)+HBr(g) 压轴挑战几 2HBr(g)-Br2(g)+H2(g) 5.(2024·广东深圳高二期中)室温下，某溶液 2min后，测得H2为1mol,HBr为8mol,则上 初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发 述反应中生成NH3的速率为 ( 生以下两个反应：①M+N一P+Y;②M+N A.0.5mol·L1·min =P+Z,反应①的速率可表示为u,=kc2(M), B.2mol.L-1·min1 反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2 C.2.5mol·L1·min 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓 D.5 mol.L-1.min-1 度随时间的变化情况如图所示。下列说法 3.(2023·安徽合肥高二月考)一定温度下，在 不正确的是 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质 浓度/(mol·L) 的量随时间变化的曲线如图所示，下列描 0.5 述正确的是 ( 0.4 A.反应的化学方程式 物质的量mol 30.0.300 0.3 为2X(g)+Y(g) e(M) 0.2 30.0.125) c(Z) =→2Z(g) 0. B.反应开始到10s,用 0.3 10时间/s 20 3040 50 60 时间min Z表示的反应速率为0.3mol·L1·s1 A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率 C.10s后，该反应停止进行 为6.67×103mol·L1·min D.反应开始到10s时，反应速率v(X)= B.反应②的速率也可表示为v2=k2c2(N) v(Y)=0.1mol·L1·s1 C.反应过程中，v1:v2=3:5 4.(2023·四川绵阳高二期中)一定温度下， 10mL0.40mol·L1H202溶液发生催化分 D.如果反应进行到底，反应结束时37.5% 解。不同时刻测得生成02的体积（已折算为 的M转化为Y 标准状况)如下表（溶液体积变化忽略不计）。 进阶突破拔高练PO3 选择性必修第一册：RJ黑白题030已知：焦炭的热值为30kJ·g(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利 用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是162000 30kJ·g7 ÷50%= 10800g=10.8kg。(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是 第二章 化学反厅 第一节 化学反应速率 课时1化学反应速率 白题 基础过关练 题号1 2345 答案D AABB 1.D解析：反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应的反应速 率很快，但无明显现象，A错误；根据化学反应速率公式口=A可知， 化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，B错误：由于化 学计量数不一定相同，所以在该单位时间内反应物和生成物的浓度 变化量不一定都为0.5mol·L1,C错误：化学反应有快有慢，化学反 应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，D正确。 2.A解析：若反应进行半分钟后N0的物质的量增加了0.3mol,则用NO 0.3 mol 浓度变化表示的反应速率为(O)=5L =0.002mol·L1·s1,根据 303 反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示 的化学反应速率为x(NH3)=x(N0)=0.002mol·L1·s1。 3.A解析：5min末，△n(Z)=0.01mol·L1·min1×5min×2.0L= 0.1mol,列三段式如下： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g) 起始量/mol 0.60.4 0 0 变化量/mol 0.30.1 0.10.2 平衡量/mol 0.3 0.3 0.1 0.2 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得：0.1m网 02m解得：n=1。 2 4.B解析：Zn与稀疏酸反应：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑，1gZn消耗 1 稀硫酸的物质的量为65m0>0.01ml,锌过量，A错误；锌与稀硫酸 反应放热，温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中 氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，B正确：采用锌粉反应速率太 快，收集一定体积的H2时所需时间间隔太短，不易计时，C错误； 10-25s内反应生成n(H2)=(56.9mL-34,5ml)×103L·ml1 22.4L·mol-1 0.001mol,参与反应的硫酸是0.001mol,v(H2s04)=0.2mol·L1· min1,D错误。 重难聚焦 5.B解析：比较同一反应在不同条件下的反应速率，需要换算成同一 物质相同单位才能比较，可以都换算成C0的速率：①[Ni(C0)4]= 12mol·L1·min1→w(C0)=48mol·L-1·minl;②v(C0)= 6.0mol.L1·min1;③m[Ni(C0)4]=1mol·L1·s1一 v(C0)=240mol·L1·min1;④v(C0)=0.5mol·L-1·s1→ (C0)=30mol·L1·minl,由快到慢的排序正确的是③>①> ④>②。 选择性必修第一册·RJ 12g·m0一=900m0l,参加反应的碳酸钙的物质的量是90mdl,这 10800g 说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原 子守恒可知生成氧化钙的质量是，106kg×56g·mol =70kg0 106g·mol1×40%×2 立速率与化学平衡 四易错提醒 化学反应速率大小比较的易错点 (1)只看数值。用同一物质的化学反应速率比较反应的快慢 时，必须要保证在速率单位统一的前提下再比较数值的大小；注意 物质不能是固体或纯液体。(2)转化错误。同一化学反应中不同物 质的反应速率相互转化时出现错误，应按速率之比等于对应物质的 化学计量数之比进行转化。 黑题 应用提优练 题号1 2 34 5 答案D C DDA 1.D解析：依题意，在5L密闭容器中反应，0.5min,即30s,N0的物 0.3 mol 质的量增加了0.3mol,则(NO)=5L =0.002mol.L-1·s1:同 30s 一反应不同物质表达的速率比值等于化学计量数之比，则v(02)= 5 6 (N0)=0.025mml.L1·g1,D(H0)=4(N0)= 0.003mol·L-1·s1,(NH3)=v(N0)=0.002mol·L-1·s1:综上 所述答案为D。 2.C解析：此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分 解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解 的溴化氢的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr);氢气的物质 的量为1mol,其浓度为0.5mol·L-1,则c分懈(HBr)=1mol·L-1; HBc的物质的量为8ml,c会(HBr)=氵ml·上1=4mlL: 则c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol·L-1+4mol·L-1= 5mol·L-1:溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等， 则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH,)=c生成(HBr)= 5ml·L,氨气的平均反应速率为=5mol: -=2.5mol·L1· 2 min minl;C正确。 3.D解析：由题图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的 物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时 △n(X)=(3-1)mol=2mal,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,△n(Z)= (4-0)mol=4mol,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化 量之比等于其化学计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)一一 4 mol 2Z(g),A锖误；根据题图可知，用乙表示的反应速率为 0.2mol·L~1·s1,B错误：10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反 应仍在进行，C错误：反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应 开始到10s时，反应速率(X)=(Y)=02m1·g× 0.1mol·L-1·s1,D正确。 4.D解析：0-6min时间内，生成氧气的物质的量为24L,m 0.0224L 0.01ml,由2H,0,催化剂2H,0+02↑，可知4c(H,02)= 黑白题10 00m2=02nl:Ll,则再，0分解率为02ml:L 0.01L 0.4mol.L× 100%=50%,A正确：由A计算可知，反应至6min时c(H202)= 0.4mol·L1-0.2mol·L1=0.2mol·L-1,B正确；0~6min时间 内，生放氧气为92=01.由2L0道20 0,↑，可知△c(H,02)=0.01mox2=0.2m0lL,所以(H,02)= 0.01L 0.2mol·L-1 ≈0.033mol·L1·min1,C正确；由题中数据可知 6 min 0~3min生成氧气的体积大于3~6min生成氧气的体积，因此，4 6min的平均反应速率小于0~6min时间内平均反应速率，D错误。 压轴挑战 5.A解析：由图像可知，0~30min时间段内，M的浓度变化量为 (0.500-0.300)mol·L-1=0.200mol·L1,Z的浓度变化量为 0.125mol·L-1,即反应②中M的浓度变化量为0.125mol·L-1,故 反应①中M的浓度变化量为(0.200-0.125)mol·L-1=0.075mol·L-1,即 Y的浓度变化量为0.075mol·L-1,所以0~30min时间段内，Y的平 均反应速率u(Y)=4c()_0.075mol·L =2.5×103mol.L-1· △t 30 min min1,A错误；溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，M和N的化 学计量数相同，反应②的速率可表示为2=k2c2(M),故反应②的速 率也可表示为=()，B正确；反应过程中，么，Y和乙 分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化 学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 怎，由于、为速率常数，故该比值保持不变，根据A中分折可知 k1= 在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于 0.125m0l户方，C正确；根据A项计算，参加反应②的M所占 0.075mol·L13 的比例为0.125m0lL1 为0.200m0l·×100%=62.,5%,故如果反应能进行到底，反 应结束时62.5%的M转化为Z,反应结束时37.5%的M转化为Y, D正确。 课时2影响化学反应速率的因素 白题 基础过关练 题号12456789 答案AAABCBBB 1.A解析：镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应，对比可知影响化 学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质，A正确：C山与浓硝 酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度影响反应速率，B错误；N2与O2 在常温常压下不反应，放电时可反应，说明反应受条件影响，C错 误；H202溶液在加人MO2后，分解速率加快，说明催化剂影响反应 速率，D错误。 2.A 3.b大于解析：使用催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时 间，由图可知，a先达到平衡，故b曲线表示无催化剂时的情况，反应 速率：a大于b。 4.A解析：升高温度，反应速率均增大，A正确。 5.B解析：锌与稀盐酸的反应为放热反应，AB段，随着反应的进行 体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，随着反应的进行，溶液 中c(H)减小，导致反应速率减小，B正确。 6.C解析：增大C0(g)或H2(g)的浓度，反应速率增大，A不合题意； 增大H0(g)的浓度，反应速率增大，B不合题意；由于C为纯固体 增大C(s)的量，反应速率不变，C符合题意；减小H20(g)的浓度， 反应速率减小，D不合题意。 正本参考答案 7.B解析：加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，消 耗溶液中的H*,生成氢气的物质的量减少，A错误：加入适量硫酸锌 溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生 成氢气的物质的量不变，B正确：适量诚少锌（反应完仍然有剩余）， 对反应速率和生成氢气的物质的量均无影响，C错误：加入适量的硝 酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气， 所以会影响生成氢气的物质的量，D错误。 8.B解析：因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无 影响，故A错误：将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增 大，则化学反应速率增大，故B正确；保持体积不变，充入N2使体系 的压强增大，氨气不参加反应，反应体系中各物质的浓度不变，则反 应速率不变，故C错误：保持压强不变，充入N2使容器的体积变大， 反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 9.B解析：①保持容器容积不变，向其中加入1molH2,增大反应物浓 度，反应速率增大，故错误；②保持容器容积不变，向其中充入不参 加反应的1molN2,反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变， 故错误：③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的 1olN2,容器体积增大，反应物浓度诚小，反应速率减小，故正确： ④保持容器内压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molL2(g),容 器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器 中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误：⑤提高起始反应温 度，反应速率加快，故错误；综上，只有③正确，故选B。 重难聚焦 10.(1)浓度1293B、C(2)22.5:1(3)其他条件不变时，增 大反应物浓度，反应速率增大8.3×104mol·L1·s1(4)催化 作用H2C204不足或KMn04过量 解析：(1)探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验 中只有一个因素不同，为不影响溶液混合导致浓度变化，则反应体 系的总体相同，实验A总体积为6mL,则V,=1mL,V,=3mL:实验 B、C高锰酸钾及草酸的体积均相同，则可探究温度不同时反应速率 的影响，还可通过实验A、B对比实验探究浓度对化学反应速率的 影响，则T1=293K。(2)反应后H2C204转化为C02逸出，KMn04 转化为MS04,根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式 为2KMn04+3H2S04+5H2C204=2MnS04+K2S04+8H20+10C02↑， C元素由+3价上升到+4价，每消耗1molH2C204转移2mol电子， 为了观察到溶液的紫色褪去，KMn04必须反应完全，H2C204与 KMnO,初始的物质的量需要满足的关系为n(H,C,O,):n(KMnO4)≥ 2.5:1。(3)若1<8，对比实验A、B,温度相同，高锰酸钾的浓度相 同，而草酸的浓度不同，且A中浓度大于B的，则A的反应时间小 于B,结论为其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大； (KMn04)=0,02x2 F6x8ml.L1·s1=83×104molL1·s1。 (4)根据图像中随时间的增大，n(Mn2+)迅速升高，表明生成的某粒 子对该反应有催化作用，结合化学方程式，生成的产物为M2+,起 催化作用。 黑题 应用提优练 题号123 4 答案ADDC 1.A解析：该反应是气体物质的量不变的反应，减小反应体系的体 积，压强增大，化学反应速率加快，A正确：升高温度，正、逆反应速率都增 大，B错误；0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L1,HⅢ变化 的物质的量浓度为0.03mol·L1,根据化学反应速率的数学表达 式，(Hl)=0.03molL =0.002mol·L1·s1,根据速率之比=方 158 程式化学计量数之比，所以(L2)=0.001mol·L1·s1,C错误；浓度降 低，化学反应速率减小，c(H)由0.07mol·L降到0.05mol·L1,HI表 示的化学反应速率小于0.002mol·L1·s1,因此所用时间大于 108,D错误。 黑白题11