第1章 化学反应的热效应真题集训-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

第一章真题集训 黑题 高考真题练 限时：35min 1.(2021·重庆，10,3分)“天朗气清，惠风和畅。” > 研究表明，利用r*可催化消除大气污染物N,0 D.C,H,(g)+20,(g)=2C02(g)+3H,0() 和C0,简化中间反应进程后，相对能量变化如 △H=-1559.8kJ·mol-1 图所示。已知C0(g)的燃烧热△H=-283 4.（2022·浙江6月，18,2分)标准状态下，下列 kJ·mol,则2N20(g)=2N2(g)+02(g) 物质气态时的相对能量如下表： 的反应热△H(kJ·mol-)为 物质(g) 0 H HO H00 N2O(g)+Ir+CO(g) 能量/(kJ·mol1) 249 218 39 10 N2(g)+IrO'+CO(g) 物质(g) H2 02 H202H20 330 123 229 能量/(k灯·mol1) 0 0 -136-242 .N-(g)+Ir'+CO3(g) 中间体I 77 中间体Ⅱ 可根据H0(g)+H0(g)一H,02（g）计算 反应过程 出H,02中氧氧单键的键能为214kJ·mol1。 A.-152 B.-76 C.+76 D.+152 下列说法不正确的是 2 (2021·淅江1月，20,2分)已知共价键的键 A.H2的键能为436kJ·mol-1 能与热化学方程式信息如下表： B.02的键能大于H,0,中氧氧单键的键能的 共价键 H-H H一0 两倍 键能/(kJ·mol1) 436 463 C.解离氧氧单键所需能量：H00<H,02 2H2(g)+02(g) =2H20(g） D.H20(g)+0(g)=H202(g) 热化学方程式 △H=-482kJ·molr △H=-143kJ·mol 则20(g)—02(g)的△H为 ( 5.(2023·北京，13,3分)一种分解氯化铵实现 A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1 产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代 C.498kJ·mol D.-498kJ·mol1 表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说 3.(2023·海南，7,2分)各相关物质的燃烧热数 法正确的是 据如下表。下列热化学方程式正确的是（ 物质 C2H6(g） C2H(g) H2(g) △H/(kJ·mol- -1559.8 -1411 -285.8 NH,CI(s) A.C2H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g) A.a、c分别是HCl、NH △H=-1411kJ·mol-1 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl B.C2H6(g)-C2Ha(g)+H2(g) C.已知MgCL2为副产物，则通入水蒸气可减少 △H=-137kJ·mol1 MgCL2的产生 C.H20(1)=02(g)+H2(g) D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小 △H=+285.8kJ·mol 于氯化铵直接分解的反应热 第一章黑白题027 6.回答下列问题。 计算反应④CsHC,H,(g)=C,H,CH=CH,(g)+ (1)(2023·全国乙卷节选)硫酸亚铁在工农 H2(g)的△H4= kJ·mol-1。 业生产中有许多用途，如可用作农药防治小 (4)(2023·北京卷节选)尿素[C0(NH2)2] 麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。已 合成的发展体现了化学科学与技术的不断进 知下列热化学方程式： 步。二十世纪初，工业上以CO2和NH为原 FeS04·7H,0(s)=FeS04(s)+7H,0(g) 料在一定温度和压强下合成尿素。反应分 两步： △H1=akJ·mol i.CO2和NH生成NH2C0ONH4; FeSOa.xHO(s)=FeSOa(s)+xH2O(g) iⅱ.NH,COONH4分解生成尿素。 △H2=bkJ·mol1 E FeSOa.yHO(s)-FeSOa(s)+yH2O(g) CO,①+2NH④ △H3=ckJ·mol1 则FeS04·7H20(s)+FeS04·yH20(s)= 2(FeS04·xH20)(s)的△H= kJ·molP。 CONH),①+H,O0) (2)(2023·浙江6月节选)水煤气变换反应 NH,COONH(1) 反应过程 是工业上的重要反应，可用于制氢。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说 水煤气变换反应：C0(g)+H,0（g)一 法正确的是 (填序号)。 C02(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol- a.i为放热反应，iⅱ为吸热反应 该反应分两步完成： b.C02(1)+2NH(1)=C0(NH2)2(1)+H20(1) 3Fe,0,(s)+C0(g)2Fe04(s)+C02(g) △H=E1-E4 △H1=-47.2kJ·mol1 7.(2022·浙江6月，27,4分)联合生产是化学 综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反 2Fe304(s)+H20(g)3Fe203（s)+H2(g) 应：CaC0,(s)=Ca0(s)+c02(g)AH= △H, +1.8×102kJ·mol1,石灰石分解需要的能量 △H2= kJ·mol。 由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比 (3)(2023·湖南卷节选)聚苯乙烯是一类重 例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完 要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 全燃烧生成C02,其热量有效利用率为50%。 已知下列反应的热化学方程式： 石灰窑中产生的富含C0,的窑气通人氨的氯 ①c,6(g)+0.(g)-80c0,(g)+ 化钠饱和溶液中，40%的C0,最终转化为纯 碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g(假设焦 5H,0(g) △H1=-4386.9kJ·mol1 炭不含杂质)。请回答： ②C6H,CH=CH2(g)+1002(g)—8C02(g)+ (1)每完全分解100kg石灰石（含CaC03 4H20(g) △H2=-4263.1kJ·mol-1 90%,杂质不参与反应)，需要投料 kg焦炭。 ③H,(g)+20,(g)—H,0(g) (2)每生产106kg纯碱，同时可获得 △H3=-241.8kJ·mol kgCa0(列式计算)。 选择性必修第一册：RJ黑白题02817.(1)缺少玻璃搅拌器(2)一次最高温度(3)低于从图像起 点可知：5mLH2S04溶液和45mLNa0H溶液反应放热后的温度 已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃ (4)3:21.5(5)Ht(aq)+0H(ag)=H20(aq)△H= _100ay·molr1或H,s04(ag)+2Na0H(aq)一Na,s0,(aq） +2H,0(1）AH=-2000J·m0r1 2 18.(1)s(斜方)(2)243(3)C,,(g)+0,(g)—2C0,(g) +H20(1)△H=-1299kJ·mol1(4)(c-2b-a)(5)278kJ (6)①-80k·mol1②防止高温下Mg、Ti与空气中的02（或 C02、N2)作用 解析：(1)由热化学方程式可知，S(s,单斜)比S(3,斜方)所具有的 能量高，能量越低物质越稳定。(2)假设C一C1键的键能为x,根据 焓变=反应物总键能-生成物总键能，得436kJ·mol1+x- 431kJ·mol1×2=-183kJ·mol1,解得x=243kJ·mol1。 (3)6.72LC2H2(g)对应物质的量为0.3mol,在02(g)中完全燃烧 生成C02(g)和H20(1),放出389.7kJ热量，则其燃烧热的热化学 方程式为C(g)+弓0，(g)—20,(g)+,0()41= -1299kJ·mol1。(4)①C(石墨，s)+02(g)=C02(g）△H1= -a·molr,②H(g)+702(g)一H,0(1) △H2= -bk·mol;③CH4(g）+202(g)一C02(g）+2H20(1) △H3=-ckJ·mol1;根据盖斯定律，①+②×2-③，得C(石墨，s)+ 2H2(g)=CH4(g)△H=(c-2b-a)k灯·mol1。(5)根据能量变 化图可知，热化学方程式为N20(g)+N0(g)一N2(g)+N02(g) △H=-139kJ·mol1,则生成2molN2理论放出热量为278kJ。 (6)①根据盖斯定律，I×2-Ⅱ+Ⅲ得Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)一 TiCl,(s)+2C0(g）△H=-80kJ·mol-1;②反应TiCl4+2Mg 800℃2MgC,+T在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg,T与 空气中的02（或C02、N2)作用。 19.(1)-1148kJ·mol-1-714.6kJ·mol-1-123.8kJ·mol-1 （2)<（3)黑磷>红磷>白磷(4)19.364 解析：(1)由图可知，△H1=E4-E6=(E1+626kJ·mol-1)-(E1+ 174·mm')=-1148·mmlr';4h,=B3,E 2 (E1+274.4kJ·mol）-(E1+1703.6kJ·mol) =-714.6k·mol; △M,=51-8_6-(E+4952·mr =-123.8kJ·mol-1。(2)由 4 4 图可知，白磷转化为红磷的反应为P4(s,白磷)一4P(s,红磷) △H=E5-E6=(E1+1703.6kJ·mol1)-(E1+1774k·mol1)= -70.4k·mol1,由盖斯定律可知，反应①-②可得反应P4(s,白 磷)一4P(s,红磷)，则△H=△H4-△H3<0,则反应△H4小于△H5。 (3)由图可知，白磷转化为红磷的反应为P4(s,白磷)一4P(3,红 鳞)△H=E5-E6=(E1+1703.6k·mol1)-(E1+174k·m0l1)= -70.4kJ·ml1,则白磷的能量高于红磷，由盖斯定律可知，白磷 转化为红磷的反应与白磷转化为黑磷的反应相减可得黑磷转化为 红磷的反应为4P(s,黑磷)一4P(s,红磷)△H= +86.8kJ·mol1,则黑磷的能量低于红磷，能量越低的物质越稳 定，所以红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷>红磷> 白磷。(4)由图可知，红磷与氯气反应生成液态三氯化磷的反应热 △H6= E3-E3。(E+49.2k·mol-)-(E,+1703.6kJ·mol) 2 -604.2kJ·ol-1,红磷与氯气反应生成固态五氯化磷的反应热 正本参考答案 △，马.5-(E17036Jm.-8518M·mr,设 2 氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x、生成五氯化磷的物 1.86g 质的量为，由题意可得：①x+y3引gnF,②3x+5y= 2.24L 22.4L·mol- ×2,解得x=0.05mol,y=0.01mol,则反应放出的热 量为(851.8kJ·mol1x0.01mol+604.2kJ·mol1×0.05mol)×2= 1 19.364kJ。 第一章 真题集训 黑题高考真题练 题号12345 答案AD D CC 1.A解析：已知C0(g)的燃烧热△H=-283kJ·mol-1,可得C0(g)+ C02(g)AH=-283k灯·m0lF1①，由图可1 C0(g)=N2(g)+C02(g)△H=(-330+123-229+77)kJ·mol-1= -359k灯·mol1②，由盖斯定律（反应②-反应①）×2可得反应 2N20(g)-2N2(g)+02(g),反应热△H=(-359k·mol1+ 283kJ·mol-1)×2=-152kJ·mol-1,故选A。 2.D解析：反应的△H=2E(H一H)+E(0=0)-4E(H—0)= -482kJ.mol-1=2×436kJ,mol-1+E(0=0)-4×463kJ·mol-1,解 得0一0键的键能为498kJ·mol1,2个氧原子结合生成氧气的过 程需要释放能量，因此20(g)=02(g)的△H=-498kJ·mol-1。 3.D解析：H20应该为液态，A错误；C2H6(g)一C2H4(g)+H2(g) △H=+137k·mol,B错误；氢气的燃烧热为285.8k·mol1, 则，0()—子0，(g)+,(g)△H=+2858·mr,c结误： C2H,(g)+202(g)—2C02(g)+3H,0(1)△H=-1559.8W·mol1, D正确。 4.C解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mo'×2= 436kJ·mol1,A正确：由表格中的数据可知，02的键能为 249k·mol1×2=498kJ·mol1,由题中信息可知H202中氧氧单键 的键能为214kJ·mol1,则02的键能大于H,02中氧氧单键的键能 的两倍，B正确；由表格中的数据可知HO0一H0+0,解离其中氧氧 单键需要的能量为249kJ·mol1+39kJ·mol-1-10kJ·mol1= 278kJ·mol1,H202中氧氧单键的键能为214kJ·mol1,C错误；由 表中的数据可知H20(g)+0(g)一H202(g)的△H= -136kJ·mol1-249k·mol1-（-242kJ·mol-1)= -143kJ·mol-1,D正确。 5.C解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl,分解得到的HCl与MgO 反应生成Mg(OH)C1,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,则a 为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HCl,d为Mg0。由分析可知，A、B错 误；MgCL2可以水解生成Mg(OH)Cl,通人水蒸气可以减少MgCL2的 生成，C正确；由盖斯定律可知，反应①和反应②相加即为氯化铵直 接分解的反应，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直 接分解的反应热，D错误。 6.(1)(a+c-2b)(2)+6(3)+118(4)a 解析：(4)从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应放 热，反应ⅱ吸热，a正确；总反应的△H=E1-E2+E3-E4,b错误。 7.(1)10.8(2)70(计算过程见解析) 解析：(1)完全分解100kg石灰石（含CaC0,90%,杂质不参与反 应)，需要吸收的热量是00g:C2×180·m0l1=162000灯， 黑白题09 已知：焦炭的热值为30kJ·g(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利 用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是162000 30kJ·g7 ÷50%= 10800g=10.8kg。(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是 第二章 化学反厅 第一节 化学反应速率 课时1化学反应速率 白题 基础过关练 题号1 2345 答案D AABB 1.D解析：反应速率大的现象不一定明显，如酸碱中和反应的反应速 率很快，但无明显现象，A错误；根据化学反应速率公式口=A可知， 化学反应速率通常表示某一时间段的化学反应快慢，B错误：由于化 学计量数不一定相同，所以在该单位时间内反应物和生成物的浓度 变化量不一定都为0.5mol·L1,C错误：化学反应有快有慢，化学反 应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，D正确。 2.A解析：若反应进行半分钟后N0的物质的量增加了0.3mol,则用NO 0.3 mol 浓度变化表示的反应速率为(O)=5L =0.002mol·L1·s1,根据 303 反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示 的化学反应速率为x(NH3)=x(N0)=0.002mol·L1·s1。 3.A解析：5min末，△n(Z)=0.01mol·L1·min1×5min×2.0L= 0.1mol,列三段式如下： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g) 起始量/mol 0.60.4 0 0 变化量/mol 0.30.1 0.10.2 平衡量/mol 0.3 0.3 0.1 0.2 根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得：0.1m网 02m解得：n=1。 2 4.B解析：Zn与稀疏酸反应：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑，1gZn消耗 1 稀硫酸的物质的量为65m0>0.01ml,锌过量，A错误；锌与稀硫酸 反应放热，温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中 氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，B正确：采用锌粉反应速率太 快，收集一定体积的H2时所需时间间隔太短，不易计时，C错误； 10-25s内反应生成n(H2)=(56.9mL-34,5ml)×103L·ml1 22.4L·mol-1 0.001mol,参与反应的硫酸是0.001mol,v(H2s04)=0.2mol·L1· min1,D错误。 重难聚焦 5.B解析：比较同一反应在不同条件下的反应速率，需要换算成同一 物质相同单位才能比较，可以都换算成C0的速率：①[Ni(C0)4]= 12mol·L1·min1→w(C0)=48mol·L-1·minl;②v(C0)= 6.0mol.L1·min1;③m[Ni(C0)4]=1mol·L1·s1一 v(C0)=240mol·L1·min1;④v(C0)=0.5mol·L-1·s1→ (C0)=30mol·L1·minl,由快到慢的排序正确的是③>①> ④>②。 选择性必修第一册·RJ 12g·m0一=900m0l,参加反应的碳酸钙的物质的量是90mdl,这 10800g 说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原 子守恒可知生成氧化钙的质量是，106kg×56g·mol =70kg0 106g·mol1×40%×2 立速率与化学平衡 四易错提醒 化学反应速率大小比较的易错点 (1)只看数值。用同一物质的化学反应速率比较反应的快慢 时，必须要保证在速率单位统一的前提下再比较数值的大小；注意 物质不能是固体或纯液体。(2)转化错误。同一化学反应中不同物 质的反应速率相互转化时出现错误，应按速率之比等于对应物质的 化学计量数之比进行转化。 黑题 应用提优练 题号1 2 34 5 答案D C DDA 1.D解析：依题意，在5L密闭容器中反应，0.5min,即30s,N0的物 0.3 mol 质的量增加了0.3mol,则(NO)=5L =0.002mol.L-1·s1:同 30s 一反应不同物质表达的速率比值等于化学计量数之比，则v(02)= 5 6 (N0)=0.025mml.L1·g1,D(H0)=4(N0)= 0.003mol·L-1·s1,(NH3)=v(N0)=0.002mol·L-1·s1:综上 所述答案为D。 2.C解析：此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分 解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解 的溴化氢的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr);氢气的物质 的量为1mol,其浓度为0.5mol·L-1,则c分懈(HBr)=1mol·L-1; HBc的物质的量为8ml,c会(HBr)=氵ml·上1=4mlL: 则c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol·L-1+4mol·L-1= 5mol·L-1:溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等， 则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH,)=c生成(HBr)= 5ml·L,氨气的平均反应速率为=5mol: -=2.5mol·L1· 2 min minl;C正确。 3.D解析：由题图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的 物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时 △n(X)=(3-1)mol=2mal,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,△n(Z)= (4-0)mol=4mol,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化 量之比等于其化学计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)一一 4 mol 2Z(g),A锖误；根据题图可知，用乙表示的反应速率为 0.2mol·L~1·s1,B错误：10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反 应仍在进行，C错误：反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应 开始到10s时，反应速率(X)=(Y)=02m1·g× 0.1mol·L-1·s1,D正确。 4.D解析：0-6min时间内，生成氧气的物质的量为24L,m 0.0224L 0.01ml,由2H,0,催化剂2H,0+02↑，可知4c(H,02)= 黑白题10