第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应速率与化学平衡图像分析，通过基础-重难-真题三级训练，系统覆盖速率计算、平衡移动及化工生产图像，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|9题|速率计算、平衡状态判断、图像识别|从速率概念到平衡原理，构建“概念-图像-计算”逻辑链| |重难·创新演练|7题|多反应体系、条件对平衡影响、产率分析|整合热化学与平衡，深化复杂情境下的图像解读能力| |真题·实战演练|8题|近年高考真题，含多选与综合计算|对接高考命题趋势，强化高频考点的综合应用|

第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学反应速率型图像 考向02 化学平衡型图像 考向03 常考的化工生产图像 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应速率型图像 1．向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不正确的是 A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t1时反应物A的转化率为60% C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1 【答案】A 【解析】t0～t1阶段，A的浓度变化Δc(A)＝0.06 mol·L－1－0.15 mol·L－1＝－0.09 mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率v(A)＝－＝＝0.006 mol·L－1·s－1，A错误；t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为α(A)＝×100%＝60%，B正确；根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后Δc(A)＝－0.09 mol·L－1，则Δc(B)＝0.03 mol·L－1，由图像可知该反应达平衡后，c(B)＝0.05 mol·L－1，所以B的起始浓度为0.02 mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，C正确；t0～t1阶段，Δn(A)＝0.09 mol·L－1×2 L＝0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为 kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1，D正确。 2．为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该条件下，对还原效率的影响程度： B．实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C．内，还原的反应速率：①<②<③ D．实验③中内用表示的平均反应速率为 【答案】A 【解析】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原的效率降低，即经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度: ，A错误； B．实验①中的加入，使HCOOH还原的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原的效率，B正确； C．由图像可知，内的浓度量：①<②<③，根据可知，0~240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③，C正确； D．实验③中内用表示的平均反应速率为，D正确； 故选A。 考向02 化学平衡型图像 3．往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应  ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C． D．a点Q的体积分数为 【答案】B 【解析】A．温度升高，M的转化率降低，表明平衡逆向移动，，A项错误； B．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，则从，的平衡转化率减小，可确定，B项正确； C．a点与b点的温度相同，压强b点大于a点，(正)：，C项错误； D．设初始态，，在a点，M的平衡转化率为20%，则可建立如下三段式： 则平衡时，，，的体积分数，D项错误； 故选B。 4．在恒压密闭容器中投入8mol (g)、11.7mol (g)和18.8mol (g)、发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A．为0.5MPa，为0.1MPa B．M对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V C．体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量 D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 【答案】B 【分析】在恒压密闭容器中投入8mol (g)、11.7mol (g)和18.8mol (g)，不参与反应，则只发生反应，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，平衡转化率逐渐增大，则压强，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，压强，则为0.5MPa，为0.1MPa，A正确； B．如M对应的容器体积为V L，此时平衡转化率为90%，列三段式： 则反应的平衡常数为：，B错误； C．该反应，为放热反应，体系的状态由N转为M时平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸热，所以可能吸收19.6kJ热量，C正确； D．根据图中曲线，比较 M点(低压平衡左移、较低温平衡右移)和N点(高压平衡右移、高温平衡左移) 的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D正确； 故答案为：B。 5．T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 【答案】D 【解析】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，故A正确； B．T℃，该反应平衡时的S的分压为10kPa，可知Q的平衡分压为5kPa，Kp=p2(S)p(Q)=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B正确； C．反应反应R(s)2S(g)＋Q(g)，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，故D错误； 答案选D。 6．（2026·山东淄博·三模）液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l)              ΔH1=-117 kJ·mol−1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l)   ΔH2=＋16 kJ·mol−1 起始投料n0(CO2)=1 mol，n0(NH3)=x mol，反应20 min时，体系中含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．x=4.5 B．b线所示物种为NH2CONH2(l) C．T0 K时，CO2(l)的转化率为66.7% D．总反应的平衡常数K(450K)>K(600K) 【答案】B 【详解】A．300K时，反应I（快反应）已基本达到平衡，反应II（慢反应）几乎不发生。剩余CO2：0.4mol，则反应I消耗CO2：1−0.4=0.6mol，反应I消耗NH3：2×0.6=1.2mol，a线为剩余NH3（含氮物种中量最多），300K时为3.3mol初始NH3的物质的量：x=3.3+1.2=4.5mol，A正确； B．反应II是慢反应，低温下反应速率极慢，几乎不生成尿素。300K时，尿素的物质的量应接近0，但b线300K时已有0.4mol，显然不是尿素。b线实际是中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）：低温下反应I快速进行，中间产物积累；温度升高后反应II速率加快，消耗中间产物，因此b线先增后减(图中是高温下减小的过程T>300K的高温下)。尿素对应的是图中从0开始、先升后降的曲线：低温下生成量少，温度升高反应II加快，尿素量增加；温度过高时总反应（放热）逆向，尿素量减少，B错误； C．T0时，体系中所有含碳物种只有3种，根据碳元素守恒，三者的物质的量之和永远等于初始CO2的物质的量：，T0点是三条含碳曲线的交点，说明此时三种含碳物种的物质的量完全相等：，联立两式得到：，因此，转化的CO2物质的量为：，CO2的转化率为：，C正确； D．总反应是放热反应（ΔH<0），平衡常数随温度升高而减小。因此温度较低的450K时，平衡常数更大，D正确；故答案选B。 7．（2026·山东德州·二模）工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A． B．由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C． D．C点，的转化率为80%时， 【答案】D 【分析】先将两个反应加和得到总反应： ，总反应为放热反应，气体分子数反应后减少。 【详解】A．总反应放热，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的产率降低，由图可知，同压强下温度越高越小，故，A错误； B．从B点到C点，压强不变，产率降低，升温会使总反应平衡逆向移动，降低，升温可行；若改变投料比，投料比降低，意味着占比升高，平衡正向移动，升高，无法从B（高）移到C（低），B错误； C．平衡常数只与温度有关，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小；A、B温度相同，C温度高于A、B，因此：，C错误。 D．投料，，转化率为80%，则转化共，产率，则生成为，列三段式: 故平衡时各气体物质的量：，，，，总气体物质的量，反应II的表达式（为固体，不列入）： ，D正确； 故答案选D。 考向02 常考的化工生产中的四类图像 8．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是 A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高 B．主副反应的正反应方向均为吸热过程 C．450℃时，主反应的催化剂活性最好 D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率 【答案】B 【解析】A．300℃~400℃范围内，温度升高，丙烯和乙烯的质量分数均增大，说明平衡正向移动，根据主副反应原理可知，体系压强增大，A错误； B．在300℃~400℃范围内，温度升高，丙烯和乙烯的质量分数均增大，平衡正向移动，则根据勒夏特列原理可知，主副反应的正反应方向均为吸热过程，B正确； C．450℃时，丁烯转化为丙烯的转化率高，因此催化剂的选择性最好，C错误； D．将乙烯分离出去，生成乙烯副反应的平衡会正向移动，丁烯浓度减小，导致主反应的平衡逆向移动，丙烯的平衡产率下降，D错误； 答案选B 9．N，N二甲基甲酰胺是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺制的反应如下，副反应产生三甲胺： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。 （2）将、、，通入密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图1所示，则代表的曲线为 (填小写字母)；温度时，， ，反应Ⅲ的平衡常数 。 （3）温度下，向1L密闭容器中重新加入、和适量，发生上述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，2min内，DMA的反应速率为 ，2min时，体系内，则此时反应Ⅲ的反应速率 (填“>”“<”或“=”)。 （4）保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以做辅气与无做辅气投入反应物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为 ，理由为 。 【答案】（1）较低 （2）b 20% （3）0.1 < （4）n 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小 【解析】（1）反应Ⅲ是气体分子数减少的反应，为熵减的反应，即，且反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得反应Ⅲ，即ΔH3=ΔH2-ΔH1=-100kJ⋅mol−1-56kJ⋅mol−1=-156kJ⋅mol−1，当时反应能自发进行，则反应Ⅲ在较低温度下能自发进行； （2）反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，DMF增多，反应Ⅱ和Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡正向移动，则TMA减小，DMF增多，综合反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ考虑，DMF一直在增加，即一直在增大，所以代表的曲线为b，代表的曲线为c，代表的曲线为a；由部分含碳物质的x的表达式可知，分母为含碳物质总的含碳量，由各物质投料量可知总的含碳量为3mol，分子为某含碳物质中碳的物质的量，则温度时，x(DMF)=，即n(DMF)=0.3mol，列三段式（反应Ⅲ可由反应Ⅰ、Ⅱ得到，故可通过反应Ⅰ、Ⅱ列三段式）： 由可知：，解得y=0.1，则x(CO2)=；反应Ⅲ的平衡常数 （3）由图2可列2min内转化量三段式： 容器体积为1L，则2min内DMA的转化量为0.2mol/L，DMA的反应速率为0.1；2min时，温度不变，则平衡常数不变，体系内=0.16mol+0.08mol=0.24mol，则2min时，反应Ⅲ的>，此时平衡逆向移动，所以此时反应Ⅲ的反应速率＜； （4）保持体系总压强和反应物投料比相同，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，充入，体积膨胀，导致反应中各物质浓度减小，相当于分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，DMA转化率减小，所以含He的曲线为n；理由为：反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小。 重难·创新演练 1. （2026·山东威海·二模）时，在体积为 的恒容密闭容器中充入和，发生反应  ，体系总压强（ ）与时间（）的关系如图中曲线①所示（平衡时温度恢复至）。曲线②为只改变某一反应条件时的变化曲线。下列说法错误的是 A．： B．下该反应的平衡常数 C．曲线②改变的反应条件可能为使用催化剂 D．其他条件不变，若初始充入和，将减小 【答案】D 【详解】A．由于曲线②改变的条件为加入催化剂，因此a的反应速率会大于b和c，而在b点时反应未达到平衡，c点时为平衡态因此b点的正反应速率大于c点的正反应速率，正反应速率从大到小为，A正确；B．初始为和，共8 mol气体对应的压强为8p0，而在平衡时气体的总压强为6p0，说明平衡时气体的总物质的量为6 mol，设CO2转化了2x mol，可列三段式： ，因此最终气体总的物质的量为，因此，所以可以确定各个气体的物质的量，，，,,，B正确；C．因此曲线①②最终平衡时，体系压强一致，因此说明改变的条件不会影响化学平衡，只改变反应速率，曲线②改变的条件应为加入催化剂，C正确；D．由于初始投入的CO2和H2的投料比未改变，并且与化学计量数之比相同，始终相等，，D错误；故答案为D。 2．以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ①     ②     反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A．选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D．除反应②外，体系中还存在其他副反应 【答案】B 【分析】由图可知，随温度升高，选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析； 【解析】A．反应②为放热反应，故选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化学反应速率导致，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的，C正确； D．和的选择性和在减少，而CO的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D正确； 故选B。 3．一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C．图中c、d两点的气体的总物质的量： D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 【答案】B 【解析】A．达到平衡前，实验①中X的浓度始终大于实验②中X的浓度，平衡时，X的浓度相等，A正确；B．时间内，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零，所以前者后者，B错误；C．由图可知，由线III达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，由线III对应实验③，根据起点相同可以判断曲线II对应实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③温度低，根据可知，，，，故，C正确；D．实验①中充入，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，该正反应为吸热反应，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确；故选B。 4．（2026·山东青岛·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C．图乙中温度关系为T3>T2>T1 D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 【答案】D 【分析】反应：，每消耗，总物质的量减少1 mol，即变化的压强由每个反应物消耗的物质的量决定；恒容恒温，压强变化量Δp与物质的量减少量成正比，Δp=p0−pt，Δp越大代表反应正向进行程度越大； 投料比r=1时两种反应物等量，平衡转化率总和最大，Δp达到峰值；r<1或r>1，一种反应物过量，Δp均下降，且r互为倒数时，Δp相等。 【详解】A．图甲中曲线变化规律：r从0增加至1，Δp持续上升；r>1后Δp逐步下降，峰值恰好出现在r=1处，曲线④上r=0.25与r=4.0的两点对应Δp相等，符合变化趋势，A正确； B．r=1 时 Δp=72 kPa，根据反应方程式化学计量数之比，物质的量分数= ，B正确； C．反应焓变ΔH<0，正向放热，升高温度，平衡逆向移动，体系气体总物质的量增大，平衡压强pt变大，Δp=p0−pt减小，观察图乙横坐标同一投料比的纵坐标Δp，得到温度关系为，C正确； D．投料比r=2时，平衡时Δp=60 kPa，则平衡时，，，平衡常数，D错误； 故选D。 5. （2026·山东济宁·三模）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol X()和n mol(n＞1)Y()反应如图甲所示： 平衡时，测得X的平衡转化率为α，反应3的平衡常数(为以物质的量分数表示的平衡常数)。反应过程中，X(g)、M(g)、N(g)物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．反应1的活化能小于反应2的活化能 B．平衡后升高温度减小 C．平衡时，反应1的平衡常数 D．平衡后再充入1 mol X(g)和n mol Y(g)，则产物M的物质的量分数不变 【答案】D 【详解】A．由图乙可知，反应初期M的物质的量分数增长更快，说明反应1的反应速率快于反应2。根据活化能与反应速率的关系，活化能越低反应速率越快，因此反应1的活化能小于反应2的活化能，A正确； B．由、可得到，平衡后温度升高，由可知减小，故减小，B正确； C．根据题目条件列出三段式： 由X的转化率为可知，解得，故总物质的量为，反应1的平衡常数为，C正确； D．恒容密闭容器中再充入按原比例的反应物，相当于增大体系压强，反应1和2都是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，M的物质的量分数增大，D错误； 故答案为：D。 6. （2026·山东青岛·一模）N，N二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO](DMF)是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺[(CH3)2NH](DMA)制DMF的反应如下，副反应产生三甲胺[(CH3)3N](TMA)： Ⅰ．DMA(g)+CO2(g)+H2(g)DMF(g)+H2O(g)　△H1=+56kJ·mol-1 Ⅱ．DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)TMA(g)+2H2O(g)　△H2=-100kJ·mol-1 Ⅲ．DMF(g)+2H2(g)TMA(g)+H2O(g)　△H3 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。 (2)将1molDMA、1molCO2、1.6molH2，通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图1所示，则代表x(TMA)的曲线为_____(填小写字母)，T1温度时，，x(CO2)=_______，反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______L·mol-1(保留小数点后1位)。 (3)T1温度下，向1L密闭容器中重新加入1molDMA、1molCO2和适量H2，发生上述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，2min内，DMA的反应速率为_______molL-1.min-1，2min时，体系内n(H2)=n(H2O)，则此时反应Ⅲ的反应速率_____(填“>”“<”或“=”)。 (4)保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以He做辅气与无He做辅气投入反应物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为_______，理由为_______。 【答案】(1)较低 (2) c 20% 0.5 (3) 0.10 < (4) n 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入He，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小 【详解】（1）反应III=反应II-反应I，由盖斯定律得：；反应Ⅲ是气体分子数目减少的反应，；时反应自发，可反应Ⅲ在较低温度下可自发进行； （2）①温度升高，反应II、III向逆反应方向移动，TMA的含量减少，TMA中碳元素的量分数减小，则代表x(TMA)的曲线为c； ②反应II的，温度升高反应逆向移动，使TMA的物质的量分数减小，反应III的，温度升高反应逆向移动，使TMA的物质的量分数减小，则代表x(TMA)的曲线为c；反应III可由反应I和反应II得到，设反应I和反应II分别生成x mol、y mol，T1温度时，由碳元素守恒得：，图1中代表x(DMF)的曲线为b(升高温度，反应I正向移动而反应III逆向移动，使得DMF的物质的量分数增大)，则，故，；，即，解得y=0.2；平衡时，；平衡时，，，，故气体总物质的量为2.8mol，； （3）①2 min生成DMF=0.16 mol，生成TMA=0.04 mol；反应Ⅰ、Ⅱ每生成1 mol产物均消耗1 mol DMA，总消耗 ，； ②2 min时，，，设三个反应分别生成a mol、b mol、c mol，则，，；此时满足n(H2)=n(H2O)，，代入浓度商公式可得，根据浓度商判据，平衡逆向进行，因此反应 Ⅲ 的正反应速率小于逆反应速率； （4） 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入He，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小，含He的曲线为n。 7．（2026·山东东营·三模）工业利用Zn还原SiCl4制备Si的主要反应如下： ⅰ.     ⅱ.     ⅲ.     回答下列问题。 (1)ΔH2=___________kJ·mol-1。 (2)在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，反应分别达平衡时与温度T关系如图1。 ①在0.5 MPa、1350 K时，x=___________。 ②在p3、1350 K条件下，向密闭容器中加入1 mol SiCl4(g)和3.88 mol Zn(g)，达平衡时Zn(g)的物质的量为3.6 mol，生成Si的物质的量为___________mol，反应ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa。 (3)向密闭容器中加入一定量SiCl4(g)和Zn(g)，10.0 MPa下平衡时Si的选择性S［］随温度T的变化及1500 K条件下平衡时S(Si)随压强p的变化如图2。 ①10.0 MPa下平衡时，S(Si)随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②A、B、C对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是___________(填字母)。 【答案】(1)+98 (2) 0.12 0.08 (3) a B 【详解】（1）根据已知反应： i. ，iii. ，目标反应ii = ，因此： ； （2）① 反应iii是气体分子数增大的反应（1 mol气体反应物→2 mol气体产物），压强越大，平衡逆向移动，越小，因此压强越小，越大，故，，由图1可知，1350K时； ② 已知初始，，平衡，因此消耗；平衡时，1350K、下，故平衡， 设反应i消耗，反应ii消耗，反应iii消耗，，总消耗Zn：，总，联立得：，即平衡生成Si的物质的量；根据硅元素守恒得平衡时，，，，，总气体物质的量，总压， 分压：，，反应iii的； （3）① 反应ii、iii均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，更多转化为，的选择性随温度升高而降低，对应曲线； ② 温度越高、压强越大，反应速率越快，越快达到平衡，B点温度最高（1600K）、压强最大（11.0MPa），反应速率最快，最快达到平衡。 真题·实战演练 1. （2026·山东卷）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误； B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误； C．由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确； D．反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 故选C。 2．（2026·河南卷）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 【答案】C 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此，A错误； B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误； C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误； 故选C。 3．（2024·山东卷）逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A． B．温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 【答案】CD 【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。 【解析】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，A项正确； B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则，B项正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误； D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D项错误； 答案选CD。 4．（2024·河北卷）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 5．（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．平均速率(异山梨醇) D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 6．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．L6处的的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【解析】L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)  增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确；L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误。 7．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 【答案】D 【解析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示。根据分析可知，投料比x代表，A错误；曲线c表示CH3COOCH3分布分数，B错误；曲线a或曲线b表示，当同一投料比时，观察图像可知T2时大于T1时，而可知，温度越高则越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，；曲线c或曲线d表示，当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，而可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，C错误；L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，D正确。 8．（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变 (用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）H2O ＜ （3）0.45+0.5a 150a （4）增大 减小 【解析】（1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； （2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热热反应，即ΔH＜0； （3）T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 （4）压缩容器容积，压强增大，反应平衡正向进行，S2的产率增大，氢气的物质的量减小，由于始终不变，H2O的物质的量减小；温度不变反应的平衡常数不变，所以SO2增大，由于反应Ⅲ的平衡常数可表示为，始终不变，所以增大。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学反应速率型图像 考向02 化学平衡型图像 考向03 常考的化工生产图像 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应速率型图像 1．向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不正确的是 A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t1时反应物A的转化率为60% C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1 2．为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该条件下，对还原效率的影响程度： B．实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 C．内，还原的反应速率：①<②<③ D．实验③中内用表示的平均反应速率为 考向02 化学平衡型图像 3．往某密闭容器中按物质的量之比1:3，充入M、N，发生反应  ∆H，M的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C． D．a点Q的体积分数为 4．在恒压密闭容器中投入8mol (g)、11.7mol (g)和18.8mol (g)、发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A．为0.5MPa，为0.1MPa B．M对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V C．体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量 D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 5．T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 6．（2026·山东淄博·三模）液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l)              ΔH1=-117 kJ·mol−1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l)   ΔH2=＋16 kJ·mol−1 起始投料n0(CO2)=1 mol，n0(NH3)=x mol，反应20 min时，体系中含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．x=4.5 B．b线所示物种为NH2CONH2(l) C．T0 K时，CO2(l)的转化率为66.7% D．总反应的平衡常数K(450K)>K(600K) 7．（2026·山东德州·二模）工业上可用Zn还原制备Si，该过程主要存在如下化学反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在密闭容器中按投料，固定Si(s)的产率x，体系压强与温度的关系如图。为物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A． B．由B点移向C点，可以升温或降低投料比 C． D．C点，的转化率为80%时， 考向02 常考的化工生产中的四类图像 8．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是 A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高 B．主副反应的正反应方向均为吸热过程 C．450℃时，主反应的催化剂活性最好 D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率 9．N，N二甲基甲酰胺是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺制的反应如下，副反应产生三甲胺： Ⅰ．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。 （2）将、、，通入密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图1所示，则代表的曲线为 (填小写字母)；温度时，， ，反应Ⅲ的平衡常数 。 （3）温度下，向1L密闭容器中重新加入、和适量，发生上述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，2min内，DMA的反应速率为 ，2min时，体系内，则此时反应Ⅲ的反应速率 (填“>”“<”或“=”)。 （4）保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以做辅气与无做辅气投入反应物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为 ，理由为 。 重难·创新演练 1. （2026·山东威海·二模）时，在体积为 的恒容密闭容器中充入和，发生反应  ，体系总压强（ ）与时间（）的关系如图中曲线①所示（平衡时温度恢复至）。曲线②为只改变某一反应条件时的变化曲线。下列说法错误的是 A．： B．下该反应的平衡常数 C．曲线②改变的反应条件可能为使用催化剂 D．其他条件不变，若初始充入和，将减小 2．以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。 ①     ②     反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。 已知：产物A的选择性 下列说法不正确的是 A．选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断 C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的 D．除反应②外，体系中还存在其他副反应 3．一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态 B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者 C．图中c、d两点的气体的总物质的量： D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率： 4．（2026·山东青岛·一模）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A．图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B．图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C．图乙中温度关系为T3>T2>T1 D．图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 5. （2026·山东济宁·三模）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol X()和n mol(n＞1)Y()反应如图甲所示： 平衡时，测得X的平衡转化率为α，反应3的平衡常数(为以物质的量分数表示的平衡常数)。反应过程中，X(g)、M(g)、N(g)物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．反应1的活化能小于反应2的活化能 B．平衡后升高温度减小 C．平衡时，反应1的平衡常数 D．平衡后再充入1 mol X(g)和n mol Y(g)，则产物M的物质的量分数不变 6. （2026·山东青岛·一模）N，N二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO](DMF)是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺[(CH3)2NH](DMA)制DMF的反应如下，副反应产生三甲胺[(CH3)3N](TMA)： Ⅰ．DMA(g)+CO2(g)+H2(g)DMF(g)+H2O(g)　△H1=+56kJ·mol-1 Ⅱ．DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)TMA(g)+2H2O(g)　△H2=-100kJ·mol-1 Ⅲ．DMF(g)+2H2(g)TMA(g)+H2O(g)　△H3 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。 (2)将1molDMA、1molCO2、1.6molH2，通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数，]随温度变化如图1所示，则代表x(TMA)的曲线为_____(填小写字母)，T1温度时，，x(CO2)=_______，反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______L·mol-1(保留小数点后1位)。 (3)T1温度下，向1L密闭容器中重新加入1molDMA、1molCO2和适量H2，发生上述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，2min内，DMA的反应速率为_______molL-1.min-1，2min时，体系内n(H2)=n(H2O)，则此时反应Ⅲ的反应速率_____(填“>”“<”或“=”)。 (4)保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以He做辅气与无He做辅气投入反应物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为_______，理由为_______。 7．（2026·山东东营·三模）工业利用Zn还原SiCl4制备Si的主要反应如下： ⅰ.     ⅱ.     ⅲ.     回答下列问题。 (1)ΔH2=___________kJ·mol-1。 (2)在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，反应分别达平衡时与温度T关系如图1。 ①在0.5 MPa、1350 K时，x=___________。 ②在p3、1350 K条件下，向密闭容器中加入1 mol SiCl4(g)和3.88 mol Zn(g)，达平衡时Zn(g)的物质的量为3.6 mol，生成Si的物质的量为___________mol，反应ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa。 (3)向密闭容器中加入一定量SiCl4(g)和Zn(g)，10.0 MPa下平衡时Si的选择性S［］随温度T的变化及1500 K条件下平衡时S(Si)随压强p的变化如图2。 ①10.0 MPa下平衡时，S(Si)随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②A、B、C对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是___________(填字母)。 真题·实战演练 1. （2026·山东卷）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 2．（2026·河南卷）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 3．（2024·山东卷）（多选）逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A． B．温度下达平衡时反应速率的比值： C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 4．（2024·河北卷）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 5．（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A．时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．平均速率(异山梨醇) D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 6．（2024·江苏卷）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．L6处的的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 7．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 8．（2025·山东卷）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变 (用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（专项训练） 模拟·基础演练 考向01 化学反应速率型图像 1．A 2．A 考向02 化学平衡型图像 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 考向02 常考的化工生产中的四类图像 8．B 9．（1）较低 （2）b 20% （3）0.1 < （4）n 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小 重难·创新演练 1．D 2．B 3．B 4．D 5．D 6．(1)较低 (2) c 20% 0.5 (3) 0.10 < (4) n 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入He，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小 7．(1)+98 (2) 0.12 0.08 (3) a B 真题·实战演练 1．C 2．C 3．CD 4．B 5．A 6．C 7．D 8．（1）ΔH1+ΔH2 （2）H2O ＜ （3）0.45+0.5a 150a （4）增大 减小 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $