精品解析：宁夏北京师范大学银川学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

绝密★启用前 北师大银川学校2024-2025学年第一学期高一年级月考一 化学试题 注意事项： 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号 ；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或 非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 P-31 Cu-64 一、选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“玉不琢不成器”仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，不是化合反应，B错误； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．诗句中蜡烛燃烧生成和，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 能产生丁达尔现象 B. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C. 胶体在一定条件下能稳定存在 D. 分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔现象是胶体的特有光学性质，并非与其他分散系的本质区别，A错误； B．分散质能否通过滤纸是粒子直径大小决定的宏观性质，不是胶体的本质特征，B错误； C．一定条件下稳定存在是胶体的介稳性，属于胶体的性质，不是本质区别，C错误； D．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，D正确； 故选D。 3. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 4. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. FeSO4→CuSO4 C. O2→H2O D. K2CO3→KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，物质之间的转化能一步实现，A不符合题意； B．Fe比Cu活泼，不能发生金属单质之间的置换反应一步实现，B符合题意； C．O2与H2在点燃时反应产生H2O，物质之间的转化能一步实现，C不符合题意； D．碳酸钾与氢氧化钙反应生成KOH、碳酸钙，则K2CO3→KOH，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列属于电解质的是 A. 氯化铵 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 氢氧化钙溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．蔗糖是共价化合物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，氢氧化钙溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 6. 下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，据此分析。 【详解】A．生石灰是氧化钙，属于氧化物，碳酸氢钠是盐，碱式碳酸铜是盐，A不符合； B．熟石灰是碱，硫酸是酸，氯化钠是盐，B不符合； C．干冰是二氧化碳，属于氧化物，硝酸是酸，氢氧化钾是碱，C符合； D．二氧化硫是氧化物，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，D不符合； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 8. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，应拆为和，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．硝酸钙中是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 9. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 图中NaCl溶液若换成KNO3溶液，则灯泡不亮 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误； B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．NaCl在水溶液中在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确； D．KNO3溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，图中NaCl溶液若换成KNO3溶液，则灯泡仍然亮，故D错误； 故答案选C。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ B. 硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑ D. 硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．硝酸银与氯化钠的反应生成氯化银沉淀离子方程式为：Ag+ + Cl- =AgCl↓，故D正确； 故答案为D。 11. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42- 【答案】C 【解析】 【分析】离子之间若不能发生反应产生沉淀、气体、弱电解质，且与稀硫酸能反应产生气体，说明溶液中含有挥发性性的弱酸酸根离子，据此分析判断。 【详解】A.Ag+、CO32-会发生反应产生Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存，A错误； B. Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误； C.选项离子可以大量共存，加入过量稀硫酸，H+、CO32-会发生反应，产生H2O、CO2，C正确； D.选项离子可以大量共存，加入过量稀硫酸，无气体产生，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】离子反应是一类重要的反应，离子之间若不能发生任何反应，则离子之间就可以大量共存。常见的离子反应有以离子互换形式进行的复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，掌握常见离子之间发生的反应、物质的溶解性、挥发性、稳定性及电解质的强弱、常见物质的颜色、离子具有的性质如氧化性、还原性等是这类题目解答的关键。 12. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误； B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误； C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 13. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 分子中的原子重新组合 B. 氧原子的得失 C. 化合价的升降 D. 电子的得失或偏移 【答案】D 【解析】 【详解】A项、原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A错误； B项、氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误； C项、元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C错误； D项、电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故D正确； 故选D。 【点睛】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，注意二者的区别和联系是解答关键。 14. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 15. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 16. 下列叙述正确的是 A. 物质越易失电子，还原性越强 B. 金属原子失电子越多，还原性越强 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性强弱由物质失电子的难易程度决定，物质越易失电子，还原性越强，A正确； B．还原性强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，如失1个电子、失3个电子，但还原性强于，B错误； C．处于中间价态的阳离子、阴离子可同时具有氧化性和还原性，如阳离子、阴离子，C错误； D．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为+1价（最高价），无强氧化性，D错误； 故选A。 17. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题(共 4 题49分) 18. 按要求填空： 现有下列十种物质：①石墨 ②NH3 ③碘酒 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦熔融的KNO3 ⑧葡萄糖 ⑨稀硝酸 ⑩FeCl3 （1）写出与石墨互为同素异形体的物质____________________(任意两种)。 （2）上述物质中属于纯净物的是 ___________________(填写序号，下同)，属于电解质的是_____________。 （3）⑤在水中的电离方程式为 _________________________________________。 （4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式______________________________________。 （5）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________。 【答案】（1）金刚石和C60 （2） ①. ①②④⑤⑦⑧⑩ ②. ⑤⑦⑩ （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨是碳元素的单质，碳的常见同素异形体有金刚石、C60等。 【小问2详解】 纯净物是仅由一种物质组成的物质：③碘酒是碘的酒精溶液、⑥Ba(OH)₂溶液、⑨稀硝酸均为混合物，剩余的①②④⑤⑦⑧⑩都是纯净物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①是单质、②NH3和④CO2自身不能电离，⑧葡萄糖是非电解质，只有⑤（水溶液电离）、⑦熔融（熔融状态电离）、⑩（水溶液电离）属于电解质，属于电解质的是⑤⑦⑩。 【小问3详解】 是强酸，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 少量通入溶液中，生成沉淀和水，反应物配比符合“少量”的反应逻辑，沉淀符号不可省略，离子方程式为。 【小问5详解】 离子方程式代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，本题中符合条件的是和稀硝酸的反应，化学方程式为。 19. 按要求填空： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________ (填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)。该反应中，__________(填化学式，下同)是氧化剂，________是氧化产物，___________是还原剂，________是还原产物。 （2）写出受热分解制取氧气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. ④. ⑤. ⑥. （2） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应规律：化合价升高的元素失电子被氧化，对应反应物为还原剂，对应生成物为氧化产物；化合价降低的元素得电子被还原，对应反应物为氧化剂，对应生成物为还原产物。该反应中元素化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂，氧化产物为；中元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，还原产物为，故填；氧化；；；；。 【小问2详解】 在催化、加热条件下分解生成和，根据原子守恒配平得到化学方程式。元素从+5价降低为-1价，2个原子共得到12个电子，发生还原反应；元素从-2价升高为0价，6个原子共失去12个电子，发生氧化反应，电子得失总数守恒，双线桥为。 20. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_________。实验现象：烧杯内液体呈_________色。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是_________，这是由于胶体粒子对光线______(“折射”或“散射”)形成的。 ③下列关于氢氧化铁胶体的制备说法正确的是___________(填序号)。 A．将 FeCl3 稀溶液滴入温水中即可 B．加热过程中需用玻璃棒不断搅拌 C．将饱和的FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 D．将饱和的FeCl3溶液逐滴加入沸腾的水中并加热 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 红褐色 ③. 丁达尔效应 ④. 散射 ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 仪器a是实验室常用的滴加少量液体的仪器，为胶头滴管。 【小问2详解】 ①制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁在沸水中的水解反应，反应不生成沉淀，需标注胶体状态；最终得到的氢氧化铁胶体为均一的红褐色液体。 ②胶体的特征性质是丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液：胶体粒子直径在1~100 nm之间，能对光线产生散射作用，从而形成光亮通路，溶液中的溶质粒子直径过小，无该现象。 ③A．稀溶液滴入温水无法充分水解得到胶体，A错误； B．加热时搅拌会破坏胶体的介稳性，导致胶体聚沉生成沉淀，B错误； C．饱和滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．将饱和溶液逐滴加入沸水并持续加热至液体呈红褐色，是氢氧化铁胶体的标准制备操作，D正确。 故选D。 21. 由含铜废料制铜的一种方案是： （1）步骤Ⅰ中生成黑色固体所涉及的化学方程式 __________________________________。 （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_______________________。 （3）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：____________________；步骤V：_________________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的步骤是 ____________________________________。 （5）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量为b千克，则该含铜废料中的含铜量为____________(用含a，b的代数式表示)。 【答案】（1） （2）和 （3） ①. ②. （4）Ⅰ和V （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ是含铜废料在空气中灼烧，铜和氧气加热反应生成黑色的氧化铜，化学方程式： ； 【小问2详解】 步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是过量的、； 【小问3详解】 步骤Ⅲ是蓝色滤液和反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠：；步骤Ⅴ是加热条件下还原黑色，生成红色的铜单质和二氧化碳：； 【小问4详解】 步骤Ⅰ灼烧废料时，若废料含易生成污染性气体的杂质会污染空气；步骤Ⅴ通入的CO是有毒气体，若反应后未完全处理逸出，也会造成空气污染。 【小问5详解】 最终得到的黑色粉末是，质量为，其中铜元素的质量就是废料中全部转化的铜的质量：中的质量分数为​，因此铜元素质量为，废料总质量为，因此含铜量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 北师大银川学校2024-2025学年第一学期高一年级月考一 化学试题 注意事项： 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号 ；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或 非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 P-31 Cu-64 一、选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 能产生丁达尔现象 B. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C. 胶体在一定条件下能稳定存在 D. 分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 3. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 4. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. FeSO4→CuSO4 C. O2→H2O D. K2CO3→KOH 5. 下列属于电解质的是 A. 氯化铵 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 氢氧化钙溶液 6. 下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 铜丝能导电，所以铜是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 8. 下列电离方程式正确的是 A. 硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B. 硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D. 硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 9. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl不是电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. 图中NaCl溶液若换成KNO3溶液，则灯泡不亮 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ B. 硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 石灰石与盐酸的反应：CO32- +2H+ =H2O+CO2↑ D. 硝酸银与氯化钠的反应：Ag+ + Cl- =AgCl↓ 11. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42- 12. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 13. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 分子中的原子重新组合 B. 氧原子的得失 C. 化合价的升降 D. 电子的得失或偏移 14. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 15. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 16. 下列叙述正确的是 A. 物质越易失电子，还原性越强 B. 金属原子失电子越多，还原性越强 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 17. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 二、填空题(共 4 题49分) 18. 按要求填空： 现有下列十种物质：①石墨 ②NH3 ③碘酒 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦熔融的KNO3 ⑧葡萄糖 ⑨稀硝酸 ⑩FeCl3 （1）写出与石墨互为同素异形体的物质____________________(任意两种)。 （2）上述物质中属于纯净物的是 ___________________(填写序号，下同)，属于电解质的是_____________。 （3）⑤在水中的电离方程式为 _________________________________________。 （4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式______________________________________。 （5）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________。 19. 按要求填空： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________ (填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)。该反应中，__________(填化学式，下同)是氧化剂，________是氧化产物，___________是还原剂，________是还原产物。 （2）写出受热分解制取氧气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______________。 20. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_________。实验现象：烧杯内液体呈_________色。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是_________，这是由于胶体粒子对光线______(“折射”或“散射”)形成的。 ③下列关于氢氧化铁胶体的制备说法正确的是___________(填序号)。 A．将 FeCl3 稀溶液滴入温水中即可 B．加热过程中需用玻璃棒不断搅拌 C．将饱和的FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 D．将饱和的FeCl3溶液逐滴加入沸腾的水中并加热 21. 由含铜废料制铜的一种方案是： （1）步骤Ⅰ中生成黑色固体所涉及的化学方程式 __________________________________。 （2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_______________________。 （3）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：____________________；步骤V：_________________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的步骤是 ____________________________________。 （5）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量为b千克，则该含铜废料中的含铜量为____________(用含a，b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $